1、2013-2014福建省漳州市诏安县初中毕业班质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化过程中，只发生物理变化的是（ ） A天然气燃烧 B灯泡发光 C大米霉变 D铁钉生锈 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。天然气燃烧生成的是二氧化碳和水，属化学变化；灯泡发光是化学能转化为光能，无新物质生成，属物理变化；大米霉变发生的是缓慢氧化，生成了新物质属化学变化；铁钉生锈是铁与水、氧气反应生成氧化铁，属化学变化。故选 B。 考点：化学变化和物理变化的判别 请用化学符号表示：（ 1） 3个氢原子 、（ 2）铁
2、元素 、（ 3）水分子 。 答案：（ 1） 3H（ 2） Fe（ 3） H2O 试题分析： 标在元素符号前面的数字表示原子的个 数，个数为 1时， 1省略，故 3个氢原子表示为 3H； 元素符号的书写方法是 “一大二小 ”，故铁元素表示为 Fe； 一个水分子由一个氧原子和 2个氢原子构成，故表示为 H2O。 考点：化学用语 下列各组物质混合后，不能发生反应的是（ ） A AgNO3、 NaCl B NaOH、 HCl C Na2CO3、 HCl D NaCl、 KNO3 答案： D 试题分析：酸碱盐间发生的是复分解反应，复分解反应发生的条件是生成物中有水或气体或沉淀生成。故选 D。 考点：复分
3、解反应 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是（ ） A二氧化碳气体中的一氧化碳（灼热的氧化铜） B碳酸钙中的氯化钠（水） C氢氧化钠溶液中的碳酸钠（稀硫酸） D氮气中的氧气（灼热的铜） 答案： C 试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。 C中加入硫酸虽然能把碳酸钠反应掉，但会生成硫酸钠，带入了新的杂质，可加适量的氢氧化钙溶液除去碳酸钠。故选 C。 考点：除杂质 如图所示的实验说明（ ） A分子间有间隔 B分子很小 C分子不断运动 D分子可以分成原子 答案： A 试题分析：混合后体积变小说明分子间有间隔。故选 A。 考点：分子的
4、性质 元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从图中获取的信息中正确的是（ ） A该元素在地壳中的含量为 52 00% B该元素的原子序数为 52 C该元素的原子核外有 24个电子 D该元素属于非金属元素 答案： C 试题分析：元素符号前面的数字为原子序数，故该元素的原子序数为 24；在原子中质子数 =核外电子数 =原子序数，故该元素的原子核外有 24个电子；该元素属于金属元素；根据元素周 期表不能得出元素在地壳中的含量。故选 A。 考点：元素周期表 根据你的生活经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（ ） A用洗涤剂清洗餐具上的油污 B用金刚石做导电性实验 C用食醋除去
5、菜刀表面的铁锈 D用水、白糖、柠檬酸、纯碱制汽水 答案： B 试题分析：洗涤剂清洗餐具上的油污利用的是洗涤剂的乳化作用；金刚石不能导电；食醋能与铁锈的主要成分氧化铁反应；汽水属碳酸饮料，柠檬酸与纯碱能生成二氧化碳。故选 B。 考点：化学与生活 意大利罗马大学的科学家获得极具理论研究意义的 N4分子，其结构如图所示。下列有关 N4的说法正确的是（ ） A由于 N4和 N2的分子构成不相同，所以他们的性质不同。 B N4属于一种新型的化合物 C N4约占空气体积的 78% D N4是一种混合物 答案： A 试题分析：一个 N4分子是由 4个氮原子构成的，一个 N2是由 2个氮原子构成的，它们的分子
6、构成不相同，所以他们的性质不同， A正确； N4是由一种元素组成的纯净物，属单质， B错误； N2约占空气体积的 78%， C错误； N4是由氮元素组成的单质， D错误。故选 A。 考点：分子的性质、物质的分类 水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们的责任。下列做法不能节约用水的是（ ） A水龙头坏了，立即进行修理 B洗衣后的水用来冲卫生间 C淋浴擦香皂是暂时关上喷头 D用水管不间断地冲洗汽车 答案： D 试题分析：用水管不间断地冲洗汽车会浪费大量的水。 考点：水资源的保护 苯甲酸 (C6H5COOH)是常见的食品防腐剂，化学兴趣小组的同学准备进行试验验证苯甲酸的某一性质，他们选择了下列物质
7、，其中不能达到目的的是（ ） A铜片 B铁钉 C大理石 D石蕊溶液 答案： A 试题分析：铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能与酸发生反应，不能用于验证苯甲酸具有酸的某一通性，错误；铁的金属活动性比氢强，能与酸发生反应，能用于验证苯甲酸具有酸的某一通性，正确；大理石的主要成分是碳酸钙，能与酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，正确；酸能使紫色石蕊溶液变红色正确。故选 A。 考点：酸的性质 在做化学实验的过程中，人的五官起着非常重要的作用。下图所示的实验基本操作中，五官的使用符合实验要求且实验操作规范的是（ ） A熄灭酒精灯 B读取量筒中液体体积 C检验氢气的纯度 D 闻药品气味 答案： C 试题
8、分析：酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭， A错误；读取量筒中液体的体积时视线要与凹液面的最低处保持水平， B错误；氢气的验纯是用大拇指堵住试管口靠近酒精灯火焰后松开大拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声则表示气体不纯， C正确；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味，而是要用手轻轻的扇过来， D错误。故选 C。 考点：实验基本操作 填空题 某兴趣小组利用如图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验。请回答下列问题 ： （ 1）请写出图中仪器的名称： A 、 D 。 （ 2）关闭止水夹 E 打开止水夹 C，从 A 中加
9、入液体与锥形瓶 B 中的固体接触，即有二氧化碳气体产生。观察到 D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有 和 的化学性质。请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 （ 3）关闭 C 打开 E，则观察到 G中的蜡烛燃烧更旺，说明通入 G中的气体是 。 （ 4）兴趣小组对 F装置所发生的反应进行探究。 查阅资料 二氧化碳能与过氧化钠反应生成碳酸钠和通入 G中的气体。 实验探究 检验装置 F中反应后的固体物质含有碳酸钠。 将 F中反应后的固体 物质溶于水中，滴入酚酞溶液，观察到溶液变成红色，说明该固体物质的水溶液显 性。 查阅资料后得知，该物质的焰色反应为黄色，证明含有钠元素。 再用其他方法验证。 操
10、 作 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论 将 F中反应后的固体物质溶于水中， a：加入适量的 。 b： 装置 F中反应后的固体物质含有 CO3 实验结论 综合以上探究可以得出， F中反应后的固体物质中含有碳酸钠。 拓展联系 虚线框内的装置还可以用于实验室制取氧气，请写出该反应有关的化学方程式： 。收集氧气可用 法和 法。 答案：（ 1）长颈漏斗 集气瓶 （ 2）不能燃烧、不支持燃烧 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 （ 3）氧气或 O2 （ 4） 碱 a:加入适量的澄清石灰水 b:澄清石灰水变浑浊 2H2O2 2H2O+O2 排水 向上排气 试题分析： （ 2）实验室用石
11、灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，生成的二氧化碳通入 D 中， D 中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧； 氧气能支持燃烧， G中的蜡烛燃烧更旺，说明通入 G中的气体是氧气，也说明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气； （ 4）酚酞溶液是常见的酸碱指求剂，其遇碱变红，遇酸不变色题目中指出“滴入酚酞溶液，观察到溶液变成红色 ”故该溶液呈碱性；由结论 “装置 F中反应后的固体物质含有 CO32-”可知前面题目中考查的是碳酸根离子的检验，检验方法为： 先向待测液中加入稀盐酸，如果有大量气泡冒出，再把产生的气体通往石灰水，如果石灰水变浑浊，见则原溶液中含有 CO32-； 向待测液
12、中滴加入适量石灰水，现象为：有白色沉淀生成；由于题目中要求用一种试剂来检验，故应用第二种方法，即加入适量的石灰水；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用过氧化氢溶液 和二氧化锰为原料制取氧气，氧气难溶于水可以排水法收集，氧气的密度比空气大可以向上排空气法收集。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法、实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的性质 甲型流感病毒正威胁人类的健康。 “达菲 ”（ C16H28O4N2）是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药。生产 “达菲 ”的主要原料是莽草酸，可从茴香中提取。回答下列问题： （ 1） “达菲 ”分子中，各种元素的原
13、子个数比为 ，氧、氮两种元素的质量比为 。 （ 2）以下是莽草酸性质的描述，其中属于化学性质的是 （填序号） A莽草酸为白色精细粉末 B能与活泼金属、酸性高锰酸钾溶液反应 C熔点 185 191 ，气味辛酸 D易溶于水 答案：（ 1） 8:14:2:1 16： 7 （ 2） B 试题分析：（ 1）根据 “达菲 ”（ C16H28O4N2）的化学式可知， “达菲 ”分子中，各种元素的原子个数比为 16:28:4:2，即 8:14:2:1；氧、氮两种元素的质量比=164:142=16:7； （ 2）物质的物理性质包括颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性等，它们不需要通过化学反应来表现，而化学
14、性质需要，如可燃性、还 原性等。 考点：有关相对分子质量的计算、物质的性质 为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将 2011年定为 “国际化学年 ”。请回答下列问题： （ 1）材料的发展推动社会的进步，下列材料属于合成材料的是 （填序号） A聚乙烯塑料 B不锈钢 C棉花 D羊毛 （ 2）化肥的发明和使用，大大提高了全球的粮食产量，其中 “合成氨技术 ”、“尿素生产技术 ”等功不可没。在加热、加压的条件下，二氧化碳和氨气（ NH3）反应生成尿素 CO(NH2)2和水。请写出该反应的化学方程式： 。 （ 3）尿素在化学肥料中属于 肥，它的主要作用是促进植物生长，使植物叶色浓绿。
15、答案：（ 1） A （ 2） CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O （ 3）氮 试题分析：（ 1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶； （ 2）根据描述反应物是二氧化碳和氨气，生成物是尿素和水，反应条件是加热和加压； （ 3）根据尿素的化学式可知尿素含有氮元素，属氮肥。 考点：合成材料、化学方程式的书写、化学肥料 在 A熟石灰、 B氯化钠、 C碳酸钙、 D甲烷、 E碳酸氢钠等物质中，用序号填空； （ 1）天然气的主要成分 ；（ 2）家庭做馒头用到的发酵粉中含有 ； （ 3）用来改良酸性土壤的是 ；（ 4）农业上用来选种的溶液是 ； （ 5）天安门前的汉白玉华表的主要成分是 。 答案：（
16、 1） D、（ 2） E、（ 3） A、（ 4）、 B (5) C 试题分析：天然气的主要成分是甲烷；家庭做馒头用到的发酵粉中含有碳酸氢钠；用来改良酸性土壤的是氢氧化钙；农业上用来选种的溶液是氯化钠；天安门前的汉白玉华表的主要成分是碳酸钙。 考点：物质的用途 计算题 （ 1）配制 200g质量分数 10%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为：（列式计算） = g (2) 某工厂利 用废铁屑和废硫酸起反应来制取回收硫酸亚铁。现有废硫酸 19 6吨（ H2SO4质量分数为 10%），与足量的废铁屑反应，可以生产多少吨硫酸亚铁？（ Fe+H2SO4= FeSO4+H2） 答案：（ 1） 200g10
17、%=20g；（ 2） 3 04t 试题分析： （ 1）根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数 =溶质的质量溶液质量，那么溶质的质量 =溶液的质量 溶质质量分数即可求出； 需要溶质氯化钠的质量 = 200g10%=20g （ 2）利用化学方程式硫酸与硫酸亚铁反应的质量比即可计算出硫酸亚铁的质量； 解：设可以生产硫酸亚铁的质量为 x。 硫酸的质量为： 19 6t10%=1 96t Fe+H2SO4= FeSO4+H2 98 152 1 96t x = X=3 04t 答：反应生成 3 04t的硫酸亚铁。 考点：溶质质量分数的计算、利用化学方程式的计算 探究题 现有下列试剂：硫酸铜溶液、硝酸银溶液
18、、硫酸铝溶液、铜片、铝片。某校九年级 1 班化学兴趣小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究银、铝、铜三种金属的活动性强弱。 实验步骤 实验现象 实验结论 把铝片打磨后，放入装有a:_ _烧杯中，观察 铝片表面覆盖一层 b: 三种金属的活动性由强到弱的顺序为： e: 把铜片打磨后，放入装有c:_烧杯中，观察 铜片表面覆盖一层 d: 写出其中一个反应的化学方程式 : 。 答案：硫酸铜溶液、红色的铜、硝酸银溶液、银白色的银、 铝、铜、银 Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag (合理均可 ) 试题分析：根据金属活动性顺序：位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来。判断铝、铜、银的金
19、属性强弱，可去中间的金属盒两边金属的溶液或两边的金属和中间金属的溶液，故可用铝、硫酸铜溶液、银或硫酸铝溶液、铜、硝酸银溶液即可判断出这三种金属的活动性强弱。 考点：金属活动性的判断 空气是一种重要资源，空气质量成为人们日益关注的话题。 （ 1）利用如图装置可以测定空气中氧气的含量。实验测得空气 中氧气的体积分数为 18 2%，请分析该实验出现误差的原因： 。（写一点） （ 2）某工业城市空气中二氧化碳含量偏高，其原因可能 是 。为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一
20、些海洋生物，产生其他环境问题等。二氧化碳在深海中的溶解度和在通常状况下的水中的溶解度相比较，是 （填 “较大 ”、 “相等 ”或 “较小 ”）。 （ 3）经测定该城市某次降雨的 pH 约为 5，该次降雨 （填 “是 ”或 “不是 ”）酸雨，造成该城市空气污染的有害气体主要是 （写一种气体即可）。 （ 4）空气污染的一个主要来源是汽车的尾气排放。现用纳米级的某种氧化物 做催化剂，使汽车尾气中的两种有毒气体 CO和 NO反应转化为两种无毒气体，其中一种是空气中含量最高的气体。生成的这两种气体是 和 。 答案：（ 1）铜丝不足。（合理均可） （ 2）大量使用化石燃料（合理均可） 较大 （ 3）是 S
21、O2或 NO2 （ 4） CO2 N2 试题分析：（ 1）铜和氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律知道，反应前后的原子种类和个数都不变，铜丝的量的多少决定了对氧气的消耗量，所以在实验时要保证铜丝过量，实验测得空气中氧气的含量为 18 2% 21%，造成该实验出现误差的原因可能是铜丝的量不足； （ 2）工 业城市中要燃烧大量的化石燃烧煤炭，煤炭燃烧生成大量的二氧化碳和二氧化硫；气体的溶解度和压强有关，压强越大，气体的溶解度越大； PH5 6的属酸雨，现降雨的 pH约为 5属酸雨；造成酸雨的主要气体是二氧化硫； 空气中含量最高的气体是氮气，依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知另一种气体是二氧化碳。 考点：空气、酸雨、质量守恒定律的应用
