2013-2014黑龙江哈尔滨市道外区初中升学调研测试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014黑龙江哈尔滨市道外区初中升学调研测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 “龙的传人上龙塔 ”。龙塔是哈尔滨的标志性建筑，它的高度在钢塔中位于世界第二，亚洲第一。下列有关龙塔的说法不正确的是（ ） A建龙塔用的生铁和钢都是铁的合金 B观光台玻璃钢是复合材料 C夜色中龙塔更美丽，是因为用银作电线，才有了灯光 D观光电梯工作时，能量转化是电能转化为机械能 答案： C 试题分析：银的价格较贵，不适合做导线，一般用铜。故选 C。 考点：化学材料、物质的用途、能量的转化 某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。 物质 CaO CaCO3 Ca(OH)2 NaOH 市场参考价（元 kg ） 3

2、.5 2.5 2.8 11.5 请你从节约资金的角度考虑，处理相同的废水应选择（ ） A CaO B CaCO3 C Ca(OH)2 D NaOH 答案： A 试题分析：物质反应的质量比为相对分子质量之比，结合反应的化学方程式和价格，处理相同的废水，氧化钙所花费的钱最少，故选 A。 考点：酸的性质、利用化学方程式的计算 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A 铁制工具 表面油污 适量氢氧化钠溶液 洗涤干燥 B 氢氧化钠溶液 碳酸钠 适量氯化钙 过滤 C 铜 氧化铜 足量稀盐酸 过滤后洗涤干燥 D 氧化钙 碳酸钙 无 高温煅烧 答案：

3、 B 试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。 B中加氯化钙虽然能把碳酸钠除去但会生成氯化钠，会带入新的杂质，错误。故选 B。 考点：除杂质 下图是硝酸钾和氯化钠两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列叙述错误的是（ ） A t1 时， NaCl和硝酸钾固体各 36g分别加入 100g水，能全部溶解 B t2 时，硝酸钾饱和溶液一定比氯化钠饱和溶液溶质质量分数大 C将 t2 时 KNO3饱和溶液降温到 t1 ，会有 44g晶体析出 D KNO3中含有少量 NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3 答案： C 试题分析：由硝酸钾和氯化钠两种固

4、体物质的溶解度曲线可知， t1 时， NaCl和硝酸钾的溶解度相等为 36g，即该温度下， 36g物质加入 100g水溶解能形成饱和溶液， A正确；由于 t2 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故 t2时，硝酸钾饱和溶液一定比氯化钠饱和溶液溶质质量分数大， B正确； t2 时KNO3的溶解度为 80g， t1 时，硝酸钾的溶解度相等为 36g，降温或硝酸钾的溶解度减小有晶体析出，由于不知道溶液的质量故不能确定析出晶体的质量， C错误； KNO3的溶解度随温度的变化变化较大，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，D正确。故选 C。 考点：溶解度曲线 区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ） A B

5、 C D 区分的物质 空气和人呼出的气体 黄铜和黄金 氯化钠和白糖 硝酸铵和烧碱 方案一 伸入燃烧的木条 观察颜色 溶于水测 pH 溶于水测温度 方案二 滴入相同滴数的石灰水 加稀盐酸 测溶液的导电性 观察颜色 答案： A 试题分析： A中的呼出气体中主要含有二氧化碳，二氧化碳不能支持燃烧且能使澄清的石灰水变浑浊， A正确；黄铜和黄金都是黄色的， B错误；氯化钠和白糖的溶液都呈中性， C 错误；硝酸铵和烧碱均是白色固体， D 错误。故选 A。 考点：物质的鉴别 下列有关资源、能源的叙述不正确的是（ ） A随着人们对化石资源的使用量日益增长，化石能源正越来越难以满足人类的需求 B空气是一种宝贵的

6、资源，其中氮气的质量分数为 78 C废旧金属的回收利用既能保护金属资源，又能减少对环境的污染 D地球表面 71被水覆盖着 答案： B 试题分析：空气中氮气的体积分数占 78%， B错误。故选 B。 考点：能源、资源 下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（ ） 选项 相关事实 解释 A 丁香满冰城，花香逸哈市 分子是不断运动的 B 1滴水中大约有 1.671021个水分子 通常分子的质量和体积都很小 C N2和 2N2中右下角数字意义相同 都表示一个氮分子中含 2个氮原子 D 一氧化碳和碳都有还原性 他们的分子中都含有碳原子 答案： D 试题分析：从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一

7、氧化碳和碳都具有还原性的原因是 :碳元素的化合价升高或碳元素的化合价由低到高或反应后碳元素变成 +4价， D错误。故选 D。 考点：分子的性质 下图是乙醇的分子结构模型，有关叙述不正确的是（ ） 乙醇化学式是 C2H5OH 乙醇是由碳、氢、氧三种原子构成的 乙醇和水可以互溶 酒精溶液中含有 OH-离子，能使酚酞变红 A B C D 答案： A 试题分析：根据乙醇的分子结构模型可知，一个乙醇分子由 2个碳原子， 6个氢原子和 1个氧原子构成；酒精是有机物，不能使酚酞变红。故选 A。 考点：乙醇 人体健康离不开化学，下列叙述错误的是（ ） 答案： A 试题分析：人体缺乏维生素 A易患夜盲症， A错

8、误。故选 A。 考点：化学与人体健康 下列过程中发生化学变化的是（ ） A活性炭净水 B塑料降解 C霓虹灯发光 D铜丝导电 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。活性炭净水是利用活性炭的吸附性，主要吸附颜色和异味，没有生产新物质，属物理变化；塑料降解产生了水等物质，有新物质生成，属化学变化；霓虹灯发光是由于稀有气体能产生不同颜色的光，无新物质生成，属物理变化；铜丝导电是利用铜的导电性，无新物质生成，属物理变化。故选 B。 考点：化学变化和物理变化的判别 现有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A

9、微粒所属元素在元素周期表中 排在同一纵行 B 表示的元素在化合物中通常显 2价 C 表示的是金属元素的原子 D 表示的是阴离子 答案： D 试题分析：同一纵行的最外层电子数相同， 属离子，在同一周期， A 错误； 中的最外层电子数为 2，易失去两个电子，显 +2价， B错误； 是失去两个电子的镁离子， C错误； 是氧原子得到两个电子形成的阴离子， D正确。故选 D。 考点：粒子的判断 下列实验操作错误的是（ ） A闻气味 B液体的量取 C吸取液体药品 D稀释浓硫酸 答案： D 试题分析：闻气体的气味时要用手轻轻的扇过来闻， A正确；液体的量取先采用倾倒，再用胶头滴管滴加， B正确；胶头滴管的使

10、用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽， C正确；倾倒浓硫酸时标签要向着手心， D错误。故选 D。 考点：实验基本操作 下列物质的用途主要是由物理性质决定的是（ ） A焦炭用于炼铁 B氧气用于金属切割 C干冰升华用于人工降雨 D熟石灰改良酸性土壤 答案： C 试题分析：化学性质需要通过化学变化才能表现出来，如可燃性、还原性、氧化性等；物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性等。 A 是利用了碳的还原性，属化学性质；B的利用了氧气的助燃性； C是利用干冰升华要吸收大量的热； D是利用氢氧化钙

11、能与酸反应。故选 C。 考点：物的性质与用途质 下列做法错误的是（ ） A将铸铁锅放在干燥通风处，铁锅不易生锈 B用碳酸氢钠来焙制糕点 C钢丝球刷洗铝锅 D将硬水用煮沸的方法软化 答案： C 试题分析：铁生锈的条件是与氧气、水同时接触， A正确；用碳酸氢钠来焙制糕点是利用碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体时糕点疏松， B正确；钢丝球刷洗铝锅会把铝表面的氧化膜破坏，错误；将硬水用煮沸可降低水中的可溶性钙镁化合物， D正确。故选 C。 考点：金属的锈蚀、碳酸氢钠的用途、硬水的软化 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ） A铁丝在空气中燃烧 3Fe+2O2点燃 Fe

12、3O4化合反应 B用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜 Cu+H2SO4=CuSO4+H2置换反应 C久 置在空气中的石灰水表面有白膜 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O复分解反应 D通电使水分解 2H2O通电 2H2+O2分解反应 答案： D 试题分析：铁丝在空气中不能燃烧，只有在氧气中才能燃烧， A错误；铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，不能与酸反应， B错误；复分解反应的反应物之间要交换成分，二氧化碳与氢氧化钙的反应不属复分解反应， C错误。故选D。 考点：化学反应原理、基本反应类型 填空题 袁隆平院士被称为中国 “杂交水稻之父 ”，为解决吃饭问题做出了重大的贡献。水稻加工后就是大米，

13、其中主要富含的营养素是（ 1） _。在东北地区种植时，因为气温较低，应比南方额外施加的化肥种类为（ 2） _。在实际生产中，为满足水稻生长需要，需要施加复合肥，请你写出这种化肥的特点是（ 3） _。 答案：（ 1）糖类 （ 2）磷肥 (3) 能同时均匀地提供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。 试题分析：人体所需的营养素包括糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐、维生素，其中大米中富含淀粉，属糖类；植物所需较多的化学元素有： N、 P、 K。只含有 N叶酸的肥料为 N肥，含有 P元素的肥料为 P肥，只含有 K元素的肥料属钾肥，若含有两种或两种以上的肥料称复合肥。复合肥能同时均匀地

14、提供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。 考点：人体所需的营养素、化学肥料 我们除了学过四种基本反应类型外，还通过得失氧认识了氧化 还原反应，到高 中你就会知道，有元素化合价变化的反应，都是氧化还原反应。 2CO+O2点燃 2C02 CO2+H20=H2C03 HCl+NaOH=NaCl+H20 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 H2C03=H20+C02 2KMn04 K2Mn04+Mn02+02 请根据反应前后元素化合价是否变化为依据，将上面 6个反应进行分类，选出的一组反应的化学方程式的序号为（ 1） _；分类依据是（ 2）_。 答案：（ 1）没有化合价变化的反应

15、（ 或不属于氧化还原反应） （ 2） 、 、 、或（ 1）有化合价变化的反应（或属于氧化还原反应） （ 2） 、 、 试题分析： 中 C元素有 +2价变成 +4价， O元素由 0价变成 -2价； 中 Zn有0价变成 +2价， H元素由 +1价变成 0价； 中 Mn元素由 +7价变成 +6价， O元素由 -2价变成 0价。它们均属氧化还原反应。 考点：化学反应类型 在点燃的条件下，磷的一种单质与氧气发生如下微观化学反应。试回答： 甲 乙 丙 （ 1）在乙中虚线右侧补充画出缺少的相关粒子的图形，使其表示正确，符合质量守恒定律； （ 2）观察甲图可判断该种磷单质是由 _（填 “分子 ”或 “原子 ”

16、或 “离子 ”）构成的； （ 3）乙到丙变化的微观实质是_。 答案：（ 2）分子 （ 3）每 2个磷原子和 5个氧原子重新组合（或结合或构）成一个五氧化二磷分子 试题分析：化学变化是生成新分子的变化，其实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子。根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知乙中还缺少一个磷原子和两个氧原子；由图可知，磷由分子构成，一个分子中含有 4个磷原子； 考点：化学反应的微观过程 计算题 化学兴趣小组在化学实验室发现了一瓶已部分变质的氢氧化钠溶液，想测试它的变质情况。小组同学取 10g该溶液放入烧杯中，然后将 20g稀盐酸分 4次加入同一个烧杯中充分反应，反应后

17、称量质量。 变质的 分四次 每次反应后 NaOH溶液 加入稀盐酸 称量质量 实验过程的数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 稀盐酸的质量（ g） 5 5 5 5 反应后烧杯内物质的质量 15 19.56 24.12 29.12 若第一次实验恰好完全反应，请回答下列问题： （ 1）写出第四次实验后溶液中溶质的化学式 _； （ 2）写出第二次实验中反应的化学方程式_； （ 3）根据已知条件，列出求解参加反应的碳酸钠质量（ x）的比例式_； （ 4）所用稀盐酸的溶质质量分数为 _； （ 5）该氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与剩余氢氧化钠的质量比为_； （ 6）第三次反应后的溶液中，再加入 5.88

18、g水，所得溶液中溶质的质量分数为_。 答案： （ 1） HCl和 NaCl (2) Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2 (3) 106 44 =x 0.88g (4)14.6% (5)2:1 （ 6） 11.7% 试题分析：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，向已部分变质的氢氧化钠溶液中加入盐酸，根据酸碱盐间的反应，加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完全后再与碳酸钠反应。根据实验过程的数据记录可知，当第二次加入稀盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体 0.44g，第三次加入盐酸后生成的二氧化碳气体的质量为 0.88g，第四次生成的二氧化碳的质量仍为0.88g

19、，那么说明第三次加入盐酸后碳酸钠已完全反应，生成二氧化碳的总质量为 0.88g，即第四次加入的盐酸没有参加反应，故第四次实验后溶液中溶质是HCl和 NaCl。根据二氧化碳的质量利用化学方程式可计算出碳酸钠的质量；根据第二次或第三次生成的二氧化碳的质量可求出参加反应的盐酸的溶质质量分数。 （ 3）设碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 b； Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2 106 117 44 X b 0.88g 106 44 =x 0.88g 117 44 =b 0.88g X=2.12g b=2.34g (4)设第三次所加稀盐酸的溶质质量为 y， Na2CO3

20、 +2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2 44 Y 0.44g 73 44 =y 0.44g y=0.73g 所用稀盐酸的溶质质量分数 =0.73g 5g 100% =14.6% （ 5）设变质的氢氧化钠的质量为 z ;未变质的氢氧化钠的质量为 a；盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量为 c； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 80 106 36.5 40 58.5 Z 2.12g 0.73g a c 80 106 =z 2.12g 36.5 40 =0.73g a 36.5 58.5 =0.73g c Z=1.6g a=0.8g c=1.17

21、g 氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与剩余氢氧化钠的质量比 =1.6g： 0.8g=2:1 （ 6）生成的氯化钠的质量为： 2.34g+1.17g=3.51g 反应后溶液加水后的质量 =10g+15g+5.88g-0.88g=30g 第三次反应后的溶液中，再加入 5.88g水，所得溶液中溶质的质量分数为： 3.51g 30g 100%=11.7% 答：略 考点：利用化学方程式的计算、有关溶质质量分数的计算 简答题 充分燃烧 1kg天然气和煤所产生的 CO2和 SO2气体的质量如图所示。 请你分析比较后就对环境的影响方面谈谈你的结论和看法（ 1）_； （ 2）针对这种情况，你的一点建议是_。 答案：

22、（ 1）（等量的）煤和天然气燃烧产生的二氧化碳几乎相同 ,（等量的）煤燃烧产生的二氧化硫比天然气多（ 或等量的天然气燃烧产生的二氧化硫比煤少或 煤燃烧对环境的影响较大或更易产生酸雨 （或天然气燃烧对环境影响较小或都能使空气中二氧化碳含量升高，造成温室效应） （ 2）合理即可，如：燃料煤脱硫后在使用或多开发利用其他新能源，或减少煤的燃烧等。 试题分析：有害气体包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮。由图可知：等量的天然气燃烧产生的二氧化硫比煤少，可减少空气污染，故为了保护空气可将燃料煤脱硫后在使用或多开发利用其他新能源。 考点：环境保护 小城同学将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯 中，可观察

23、到的现象是（ 1） _； 产生此现象的原因是（ 2） _ _ _。 答案：（ 1）鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。 （ 2）鸡蛋壳成分中含有碳酸钙，与稀盐酸反应会产生二氧化碳 （或 CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O+ CO2），二氧化碳附着在鸡蛋表面，使鸡蛋排开水的体积变大，浮力变大，大于重力，鸡蛋上浮；接近液面时，二氧化碳逸散，鸡蛋排开水的体积变小 ,浮力变小，小于重力，鸡蛋下沉。 试题分析：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳附着在鸡蛋表面，使鸡蛋排开水的体积变大，浮力变大，大于重力，鸡蛋上浮；接近液面时，

24、二氧化碳逸散，鸡蛋排开水的体积变小 ,浮力变小，小于重力，鸡蛋下沉。 考 点：碳酸钙与盐酸的反应 如图所示，短线连接表示二者能反应，单向箭头表示二者转化关系，箭头所指为生成物，双向箭头表示二者可以相互转化（反应条件及其他反应物图示中省略）。 A与水中含相同元素，水与 C化合生成 E，且该反应是放热反应，请回答： （ 1）在图中标出各物质的化学式； （ 2） B转化为水的实验现象是_； （ 3）写出 A转化为 B和水的化学方程式_。 答案：（ 1） （ 2）无色气体燃烧 ,产生淡蓝色火焰，放出热量 , (罩在火焰上的干冷烧杯内壁有小液滴产生 ). （ 3） 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2

25、 试题分析： A与水中含相同元素，那么 A是过氧化氢；水与 C化合生成 E，且该反应是放热反应，那么 C是碳化钙， E是氢氧化钙；过氧化氢分解生成水和氧气，那么 B是氧气，氢气与氧气反应或甲烷与氧气反应均能生成水；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，故 D是碳酸钙。 考点：物质的推断 小冰对妈妈的苹果 iPhone 4手机爱不释手，妈妈答应中考成绩 理想，就给他买一部。 图 1手机 图 2锂电池 图 3放大的图标 图 4铅蓄电池 他发现手机的边缘是金属材料，这种材料可以是（ 1） _。（选填 A、 B、C） A密度小强度高的铝镁合金 B高端大气上档次的黄金 C物美价廉抗

26、腐蚀好的纯铝 这款手机也使用充电锂电池（图 2），电池充电时的能量转化是（ 2）_。 放电 锂电池充放电时的总反应的化学方程式为 Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C，而铅蓄电池 充电 （图 4）也是典型的可充型电池，充电时发生的反应是硫酸铅（ PbSO4）和水反应生成铅、二氧化铅和一种酸，放电时则逆转充电的反应。请你仿照锂电池总反应的写法，写出铅蓄电池总反应方程式（ 3） -_。图（ 3）是电池上放大的图标，它的含义是（ 4） _。 答案：（ 1） A（ 2）电能转化为化学能 （ 3） Pb+2H2SO4+ PbO2 2PbSO4+2H2O （ 4）物品回收标志 试题分析：手机

27、的边缘的金属材料要求是质轻、耐磨、耐腐蚀，故用密度小强度高的铝镁合金，黄金的价格太贵，不适合；纯铝的硬度 太小也不适合；电池充电时是将电能转化为化学能；根据描述该反应的反应物为铅、硫酸和二氧化铅，生成物是硫酸铅（ PbSO4）和水；图 3放大的图标表示可循环利用。 考点：金属材料、能量、化学方程式的书写 探究题 下图是某同学正在绘制的实验室用氯酸钾和二氧化锰取氧气的装置图。请回答下列问题： （ 1）将实验装置图补充完整； （ 2）写出用该装置制取氧气的化学方程式 _ _； （ 3）在化学实验中使用仪器 A的注意事项 是 _； （ 4）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，将光亮 的细铁丝伸入集气瓶内之

28、前，需要进行的操作是 _； 细铁丝绕成螺旋状 将细铁丝弄笔直 下端系一根火柴点燃 下端系多根火柴点燃 迅速伸入集气瓶 待火柴要燃尽时伸入集气瓶 答案： (1)画图要求： 画出酒精液面实线，中间虚线； 画出集气瓶水面实线，中间虚线； 集气瓶水中有气泡； 画出水槽水面实线，中间虚线； (2)2KClO3 2KCl + 3O2(1分 )； (3)加热后不能骤冷，防止试管炸裂； (4) 试题分析：（ 1）该装置是利用高锰酸钾制取氧气的装置，属固固加热型，收集装置是利用排水法收集，故酒精灯中的酒精不能超过酒精灯容积的 2 3，集气瓶中应装满水，试管口应放一团棉花； （ 2）加热高锰酸钾分解制取氧气的同时

29、，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2； （ 3） A是试管，在加热前要预热，加热后不能骤冷，防止试管炸裂； （ 4）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，细铁丝绕成螺旋状（增大受热面积），下端系一根火 柴点燃（引燃铁丝），待火柴要燃尽时伸入集气瓶（防止消耗过多的氧气）。 考点：实验室制取氧气的反应原理、铁丝燃烧实验 勇往直前学习活动小组的同学正在做一个探究实验，他们准备了以下实验用品：铁 架台、干燥洁净的几支试管、洁净无锈的 4枚铁钉、植物油、久置的蒸馏水、胶塞、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。 【分析思考】他们探究的问题是（ 1）

30、 _； 【实验准备】小冰检查实验用品时，发现有一种不符合实验要求，请你写出这种用品（ 2） _， 并提出你的解决办 法（ 3） _； 【实验观察】一切用品按要求准备就绪，同学们按照图 示进行了探究实验， B中植物油的作用是（ 4） _ _， 10天后，他们会观察 到的实验现象是（ 5） _。 【实验总结】铁生锈的条件是（ 6） _。 【实验拓展】爱思考勤实践的小城补充了 D试管中的实验，发现这只试管中的 铁钉锈蚀最严重，根据此实验和学过的金属的化学性质，小城知道，使用铁制 品时，要尽量避免与（ 7） _物质接触； 【实验感悟】金属的锈蚀每时每刻都在发生着，金属的防护刻不容缓！ 答案：（ 1）铁

31、生锈的条件 （ 2）久置的蒸馏水 （ 3）煮沸、并迅速冷却 (4)(防止空气（或氧气）进入水中， )使铁钉与氧气隔绝 （ 5） A中银白色金属表面产生红棕色 (或红褐色或红色 )物质， B、 C中银白色金属表面没有明显变化 （ 6）铁与氧气、水同时接触 （ 7）氧气、酸性、盐 试题分析：【分析思考】 A试管中具备的条件是水和空气， B试管具备的条件是水， C试管具备的条件是空气，该实验探究的是铁生锈的条件； 【实验准备】久置的蒸馏水中可能溶解由空气，会影响实验；可将久置的蒸馏水煮沸、并迅速冷却以除去空气； 【实验观察】 B 中植物油的作用是使铁钉与氧气隔绝使铁钉只具备的条件是水；由于只有 A试管具备铁生锈的条件，故一断时间后只有 A试管中的铁钉生锈； 【实验总结】铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触； 【实验拓展】使用铁制品时，要尽量避免与氧气、酸性 、盐的接触，这些物质会加快铁制品的锈蚀。 考点：铁生锈条件的探究