1、2013届云南省建水三合中学九年级 11月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 物质的用途与其化学性质有关的是（ ） A汽油作燃料 B铝作导线 C石墨作笔芯 D干冰用于人工降雨 答案： A 试题分析：可燃性是化学性质，汽油做燃料，利用了汽油的可燃性；铝作导线是利用铝的导电性；石墨作笔芯是因为石墨很软，硬度不大；干冰用于人工降雨，是因为干冰升华会吸收大量的热，使水蒸气凝结成小水滴，形成降雨。BCD都是利用物质的物理性质。选 A。 考点：物质的性质和用途。 点评：性质决定用途，物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥
2、发性、吸附性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。 酒中含有乙醇，其化学式为 C2H5OH , 下列叙述中正确的是（ ） A一个乙醇分子中含有 3个分子 B乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为 12： 1 : 16 C一个乙醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为 2 : 6 : 1 D乙醇不属于化合物 答案： C 试题分析：由乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有 1个分子；乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为 12： 3 : 8；一个乙醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为2 : 6 : 1；乙醇属于化合物。选 C。 考点：化学式的含义。 点评：化学式包含了很丰富的含义，如元素
3、组成、原子个数、元素质量比、相对分子质量等。 一瓶气体经测定只含有一种元素，下列叙述正确的是（ ） A可能是一种化合物 B一定是一种单质 C一定是一种混合物 D可能是一种单质，也可能是一种混合物 答案： D 试题分析：只含有一种元素的气体可能是一种单质，也可能是一种混合物，如氧气和臭氧的混合物就只含一种元素。选 D。 考点：单质；化合物；混合物。 点评：单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；混合物是由多种物质组成的。 下列关于过滤操作的叙述不正确的是（ ） A滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘 B液面始终高于滤纸的边缘 C玻璃棒要轻靠在三层滤纸处 D漏斗下端的管口要紧靠在烧
4、杯内壁 答案： B 试题分析： ACD说法正确，过滤是液面要低于滤纸边缘，否则液体会从滤纸和漏斗的夹缝中漏下。选 B。 考点：过滤。 点评：过滤要遵守 “一贴二低三靠 ”原则。 对方程式 CuO + H2 Cu + H2O 提供的信息理解错误的是 （ ） A表示氧化铜加氢气等于铜和水。 B表示一个氧化铜分子和一个氢气分子反应生成一个铜原子和一个水分子。 C表示 CuO 、 H2、 Cu 、 H2O 的质量比为 40:1:32:9 D表示氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水。 答案： A 试题分析：化学方程式中的 “+”表示 “和 ”， “=”表示反应生成。选 A。 考点：化学方程式的意义。
5、 点评：从化学方程式，我们可以得知，反应的宏观过程和微观过程、相关物质的质量关系、反应条件等。 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式为（ ） A Al2O3 B SiO2 C Fe3O4 D CO2 答案： A 试题分析：地壳中含量最多的金属元素是 Al，含量最多的非金属元素是 O，形成的化合物的化学式为 Al2O3，选 A。 考点：地壳中元素的含量；化学式。 点评：书写化学式时，可以利用化合价来检验化学式的正误。 取几粒大理石放入试管，向其中加入足量的酸溶液，开始有气泡产生，一会儿后反 应却停止了，可能的原因是（ ） A装置漏气 B加入的是稀盐酸 C加入的是稀硫
6、酸 D生成的气体被酸溶解了 答案： B 试题分析：实验室制取二氧化碳，用的是大理石和稀盐酸，若使用稀硫酸，则反应生成的硫酸钙是微溶物质，会包裹在大理石的表面，组织硫酸与大理石继续反应，致使反应停止。选 B。 考点：实验室制取二氧化碳。 点评：实验室制取二氧化碳，用的是大理石和稀盐酸，除了要考虑反应能否发生，还要考虑反应的持续性。 下列关于催化剂的说法正确的是 （ ） A催化剂不能改变生成物的质量 B催化剂只能加快化学反应速率 C二氧化锰可作任何反应的催化剂 D任何反应都需要催化剂 答案： A 试题分析：催化剂可以改变化学反应的速率，而本身的化学性质和质量保持不变，对于一些反应太快或太慢的反应，
7、需要使用催化剂来改变其反应的速率。选 A。 考点：催化剂 点评：选择题 下列方程式书写正确的是 ( ) A 2Mg + O2 2MgO B CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O C. CO + CuO = Cu + CO2 D. CaCO3 CaO + CO2 答案： A 试题分析： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O CO + CuO Cu + CO2 CaCO3 CaO + CO2 选 A。 考点：化学方程式的书写。 点评：书写化学方程式，要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则；注意配平并标好气体或者沉淀的符号。 金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单
8、质，下列说法错误的是（ ） A它们不是同一种物质 B它们碳原子的排列方式不同 C它们的物理性质不同 D石墨转化为金刚石是物理变化 答案： D 试题分析：金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，它们是碳的同素异形体，不是同一种物质，碳原子的排列方式不同，它们的物理性质不同；石墨转化为金刚石是化学变化。选 D。 考点：同素异形体；化学变化与物理变化。 点评：金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成同素异形体。 下列表述错误的是 （ ） A原子、分子和离子都能直接构成物质 B氮气分子是保持氮气化学性质的最小粒子 C分子之间有间隔，而原子之间没有没有 D原子是化学变化中的最小粒子 答案： C 试题
9、分析：原子、分子 和离子都能直接构成物质；氮气分子是保持氮气化学性质的最小粒子； . 分子之间有间隔，而原子之间也有间隔； 原子是化学变化中的最小粒子。选 C。 考点：微粒的性质。 点评：分子、原子和离子都是微粒，都具备微粒的性质特征。 稀土元素又称 “21世纪黄金 ”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域，硝酸铈铵 （ NH4） 2Ce（ NO3） 6是稀土元素铈（ Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是（ ） A +2 B +3 C +4 D +5 答案： D 试题分析：设，硝酸铈铵 （ NH4） 2Ce（ NO3） 6中 Ce的化合价为 X。（ +1）2+X+（ -1） 6=0， X=+5
10、.选 D。 考点：化合价及其计算。 点评：化合物中各元素的化合价代数和为零。 成人体内 99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的 “钙 ”是指（ ） A离子 B原子 C元素 D分子 答案： C 试题分析：骨骼和牙齿中的 “钙 ”是指元素。选 C。 考点：元素；原子、分子与离子。 点评：元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。 2012年 “世界水日 ”的主题是 “水与粮食安全 ”下列说法错误的是（ ） A水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程 B农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水 C为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥 D将生活用水，地表雨水分类处理，可减
11、少污染，保护水资源 答案： A 试题分析：自然界的水分布并不均匀，需要兴建水利工程，实现水的重新分配；BCD说法正确。选 A。 考点：水资源的利用和保护。 点评：水是生命之源，保护水资源，节约用水，人人有责。 化学实验操作的正确性、规范性是实验成功的关键 ,同时也反映了实验者的化学素养。下列实验操作中正确的是 ( ) A过滤 B读液体体积 C倾倒液体 D滴加溶液 答案： C 试题分析：过滤时要用玻璃棒引流，读液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平；滴加溶液，胶头滴管要竖直悬于试管上方，不可接触试管或伸入试管内。选 C。 考点：过滤；读液体体积；倾倒液体；滴加溶液。 点评：倾倒液体时，试剂瓶
12、口紧挨试管口，标签对着手心，瓶塞倒放。 下面关于水电解实验的叙述正确的是（ ） A实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 B实验说明水是由氢气和氧气组成的 C水电解的化学方程式： 2H2O = 2H2+O2 D甲试管气体为氧气，乙试管气体为氢气 答案： A 试题分析：水电解后生成了氧气和氢气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，反应的化学方程式为： 2H2O 2H2+O2；生成氧气和氢气的体积比是 1： 2，故乙试管气体为氧气，甲试管气体为氢气。选 A。 考点：电解水；水的组成；化学方程式。 点评：水是纯净物，不是有由氢气和氧气组成的。 下列物质属于纯净物的是（ ） A空气 B蔗糖水 C澄清石灰水 D
13、氧气和液氧 答案： D 试题分析：纯净物是由一种物质组成的，液氧是液态氧气，选 D。 考点：纯净物与混合物。 点评：纯净物是由一种物质组成的，混合物有多种物质组成。 2010年 4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠（ NaClO2）是一种重要的消毒剂。下列说法不正确的是 （ ） A闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动 B NaClO2是由 NaCl和 O2构成的 C NaClO2中钠元素质量分数为 25.4% D NaClO2中氯元素的化合价为 +3 答案： B 试题分析：闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动 ; NaClO2是纯净物，不是由NaCl和 O2构成的； Na
14、ClO2中钠元素质量分数 = =25.4%； NaClO2中Na为 +1价， O 为 -2价，化合价代数和为零，氯元素的化合价为 +3。选 B。 考点：化学式的含义；化合价；质量分数；微粒的性质。 点评：化合物中各元素的化合价代数和为零。 下列有关鉴别二氧化碳、氧气的方法错误的是（ ） A观察气体颜色 B用澄清石灰水 C用带火星的木条 D用紫色石蕊试液 答案： A 试题分析：二氧化碳和氧气都是无色无味的气体，其中二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，溶于水后能使紫色石蕊试液变红色，氧气能使带火星的木条复燃。选 A。 考点：鉴别二氧化碳和氧气。 点评：鉴别物质，要根据其性质，选择合适的实验方法，观察不同
15、的实验现象。 用分子的性质解释下列生活中的现象，不正确的是（ ） A墙内开花墙外香，说明分子在不停地运动。 B湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动随温度升高而加快。 C将 100mL水与 100mL酒精混合，体积小于 200mL , 说明分子间有间隔。 D水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大。 答案： D 试题分析： ABC说法正确，水由液态变成气态，体积膨胀，是因为水分子之间的间隔变大了。选 D。 考点：微粒的性质。 点评：微粒的性质：微粒很小；微粒之间有间隔；微粒不停运动。 填空题 （ 6分）为了探究质量守恒定律，某同学设计了右图 “白磷燃烧前后质量测定 ”的实验，请分
16、析有关问题： （ 1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 _ （ 2）实验现象：白磷燃烧产生 _，气球先变大又变小。气球先变大后又变小的原因 _ （ 3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_。 （ 4）反思：白磷燃烧 _（填 “遵守 ”或 “不遵守 ”）质量守恒定律，理由是 _。 答案：（ 1）防止锥形瓶底部局部受热炸裂。 (2) 大量白烟 白磷燃烧放热，锥形瓶内气体膨胀，气球变大；燃烧消耗氧气，冷却至室温，瓶内压强减小，气球变小。 (3) 装置漏气 （ 4）遵守 参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。 试题分析： 1、为防止锥形瓶底部局部受热炸裂，要在
17、锥形瓶的底部铺有一层细沙； 2、白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，锥形瓶内气体膨胀，气球变大；燃烧消耗氧气，冷却至室温，瓶内压强减小，气球变小； 3、若装置漏气，则燃烧后称量，会发现托盘天平指针偏向右边； 4、白磷燃烧遵守质量守恒定律；因为参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。 考点：质量守恒定律。 点评：化学反应前后，原子的种类和数量不变，参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。 （ 4分 )人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图： 请根据图示回答下列问题： （ 1）自来水厂生产自来水 时，使用的净水方法有 _（填序号多选）。 A沉淀 B过滤
18、 C煮沸 D蒸馏 E吸附 (2)单一操作净化程度相对较高的是 _。（单选） A.吸附 B沉淀 C过滤 D蒸馏 （ 3）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是 _。 （ 4）自来水厂用 ClO2消毒，漂白粉 有效成分为 Ca(ClO)2可用于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为： 2Cl2 2Ca(OH)2 = X Ca(ClO)2 2H2O, X的化学式为 _ 。 答案：（ 1） A B E (2) D (3) 吸附 （ 4） CaCl2 试题分析： 1、自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附； 2、蒸馏是水净化程度相对较高的方法； 3、明矾是絮凝剂，具有吸附小颗粒物的作用；
19、4、在化学方程式 2Cl2 2Ca(OH)2 = X Ca(ClO)2 2H2O 中， X的化学式为：CaCl2 考点：水的净化；蒸馏；化学方程式；质量守恒定律。 点评：化学反应前后，原子的种类、个数和质量都不改变，根据这个原理，可以推断出化学方程式在某物质的化学式。 （ 9分）写出下列反应的 化学方程式及其反应类型。 （ 1）天然气、沼气、和煤矿瓦斯气的主要成分都是 CH4（甲烷），其燃烧的化学方程式为： ，属于 反应。 （ 2）焦炭与氧化铜的反应： ，属于 反应。 （ 3）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气： ，属于 反应。 答案： (1) CH4 + O2 CO2 + 2H2O 氧化反
20、应 (2) C + CuO Cu + CO2 置换反应 （ 3） 2KClO3 2KCl+3 O2 试题分析：（ 1） CH4（甲烷）燃烧的化学方程式为： CH4 + O2 CO2 + 2H2O；是氧化反应； （ 2）焦炭与氧化铜的反应： C + CuO Cu + CO2 ；属于置换反应； （ 3）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气： 2KClO3 2KCl+3 O2 ，属于分解反应。 考点：化学方程式的书写；化学反应类型的判断。 点评：书写化学方程式，要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则；物质与氧气发生的反应是氧化反应；置换反应是一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
21、；一种物质反应，生成多种物质的反应是分解反应。 （ 4分）下图中 A是某元素在周期表中的相关信息， B是该元素的原子结构示意图。 （ 1）该元素的相对原子质量为 _； （ 2）该元素属于 _元素 (选填 “金属 ”或 “非金属 ”)； （ 3）该元素的原子在化学反应中容易 _电子，其离子符号为 _ 。 答案：（ 1） 35.45 (2) 非金属 （ 3）得 Cl- 试题分析：据题中图示信息可知：（ 1）该元素的相对原子质量为 35.45； （ 2）该元素属于非金属元素； （ 3）该元素的原子在化学反应中容易得电子，其离子符号为 Cl- 考点：元素周期表；原子结构示意图。 点评：原子最外层电子数
22、大于 4的，在 化学反应中容易得电子，形成阴离子；小于 4的，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子。 （ 6分）按要求写出下列化学符号： （ 1） 2个铁原子 _ （ 2） 2个氮气分子 （ 3）硝酸根离子 _ （ 4）氧化钙中钙元素的化合价为 +2价 （ 5）保持氢气化学性质的最小粒子 （ 6）可用于人工降雨的物质 答案： 2Fe 2N2 NO3- CaO H2 CO2 试题分析：（ 1） 2个铁原子： 2Fe （ 2） 2个氮气分子： 2N2 （ 3）硝酸根离子： NO3- （ 4）氧化钙中钙元素的化合价为 +2价： （ 5）保持氢气化学性质的最小粒子： H2 （ 6）可用于人工降雨的物质
23、： CO2 考点：化学符号及其周围数字的意义。 点评：元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 计算题 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体， 10 氢气需要消耗多少 氯气才能完全燃烧？同时能生成多少 氯化氢气体？ （反应方程式为： H2+Cl2 2HCl） 答案： 355kg 365kg 试题分析：设：需要消耗氯气的质量为 X，同时能生成氯化氢气体的质量为 Y。 H2 + Cl2 2HCl 2 71 73 10kg
24、 X Y 2： 71=10kg： X X=355kg 2： 10kg=73： Y Y=365kg 答：需要消耗 355氯气才能完全燃烧，同时能生成 365 氯化氢气体。 考点：根据化学方程式计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，即设、写、找、列、解、答。 简答题 （ 10分）在生产生活中，你会发现 “化学就在身边 ”。 (1) 自然界中天然存在的最硬的物质是 _ 。 （ 2）上海世博园内安装的 “直饮水 ”机，采用 “活性炭 +超滤层 +紫外线 ”净水工艺。活性炭在此起 _ 作用，净化后的水属于 _（选填 “混合物 ”或 “纯净物 ”），在净化后的水中可加 _ 检验是否是硬水 。
25、 （ 3）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的 _作用；实验室中检验 C02是否收集满的操作和现象 _； （ 4）取用 10mL盐酸，要用到的仪器有 _ 、 _； (5) 实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作： A点燃酒精灯 B检查装置气密性 C装药品 D用排水法收集 E .撤离导气管 F . 熄灭酒精灯 G .连接仪器 H . 把试管固定在铁架台上 正确的连接顺序为： _ 。（ 2分） 答案：（ 1）金刚石 （ 2）吸附 混合物 肥皂水 （ 3）光合作用 用点燃的木条放在及其瓶口，若木条熄灭，说明收集满了。 （ 4）胶头滴管 量筒 （ 5） G B C H A D E F 试题分析： (1)
26、 自然界中天然存在的最硬的物质是金刚石； （ 2）活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，净化后的水属于混合物，在净化后的水中可加肥皂水检验是否是硬水； （ 3）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用；实验室中检验 C02是否收集满的操作和现象是：用点燃的木条放在及其瓶口，若木条熄灭，说明收集满了； （ 4）取用 10mL盐酸，要用到的仪器有胶头滴管和量筒； (5) 实验室用高锰酸钾制取氧气时，正确的连接顺序为： B . 检查装置气密性 ； C . 装药品 ； H . 把试管固定在铁架台上； A . 点燃酒精灯； D . 用排水法收集 ； E .撤离导气管 ； F . 熄灭酒精灯。
27、 考点：金刚石；活性炭；二氧化碳的性质；取用一定体积的液体；实验室制取氧气的操作步骤。 点评：在水中可加肥皂水检验是否是硬水，若是硬水，则会产生较大沉淀物，泡沫少。遵守实验操作的要求，才能保证实验成功和实验安全。 （ 3分） (1)蜡烛燃烧前的质量为 ag，燃烧后的质量为 bg，生成二氧化碳的质量为 cg，水蒸气的质量为 dg，则生成物共： _ g，参加反应的氧气的质量为：_ g （ 2）在 化学反应 2A+B=2C 中，已知 B的相对分子质量为 32， C的相对分子质量为 80，则 A的相对分子质量为 _ 。 答案： (1)c+d c+d-a+b (2) 64 试题分析： 1、根据质量守恒定
28、律，蜡烛燃烧后生成物的质量为：（ c+d） g，参加反应的氧气的质量为（ c+d） -（ a-b） =（ c+d-a+b） g； 2、设 A的相对分子质量为 X，则： 2X+32=280， X=64. 考点：质量守恒定律；相对分子质量。 点评：化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和，等于生成的各物质的质量总和。 探究题 （ 9分）实验室按下图所示装置制取 CO2，并检验 CO2的性质试回答以下问题： （ 1）实验室用装置 A来制取 CO2，常用的药品是 _和 _，写出两物质制取二氧化碳的化学反应方程式 _ （ 2）若要用装置 B鉴定 CO2，在 B中应盛放的试剂名称是 _，当将标 和 的导管
29、口连接时， B中看到的实验现象是 _。 （ 3）若要用装置 C证明 CO2能与水反应生成碳酸， C中除有少量水外，应加入的试剂是 _，当将标 和 的导管口连接时， C中看到的实验现象是 _。 （ 4）烧杯 D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标 和 的导管口连接时， D中看到的实验现象是 _。 答案： (1) 石灰石或大理石 稀盐酸 CaCO3 + 2HCl = CO2+ H2O + CaCl2 (2) 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (3) 石蕊试液 石蕊溶液变红 (4) 两支蜡烛 从下往上依次熄灭。 试题分析： 1、实验室一般用石灰石或者大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；反应的化学方程式为： Ca
30、CO3 +2 HCl = CO2+ H2O + CaCl2； 2、二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳； 3、紫色石蕊试液遇到酸性物质，会变红色，故可以将二氧化碳通入滴加了紫色石蕊试液的蒸馏水中，会看到紫色石蕊试液变红色，这可以用来检验二氧化碳与水反应生成了碳酸； 4、二氧化碳密度大于空气，且不能燃烧，也不能支持燃烧，将二氧化碳通入图示装置，可以看到两支蜡烛从 下往上依次熄灭。 考点：实验室制取二氧化碳；二氧化碳的性质；酸碱指示剂。 点评：书写化学方程式时，要注意配平；二氧化碳是中学阶段的重点内容，要牢固掌握。 （ 3分）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取
31、氧气，实验的相关数据如下表。 气体发生装置内物质的总质量 反应前 35 6 g 反应后 34. 8 g （ l）实验中检查该装置气密性的方法是 _ 。 （ 2）实验中集气瓶收集满氧气的现象是 _。 （ 3）反应生成氧气的质量为： _ g 。 答案：（ 1）用止水夹夹住胶皮管，在漏斗中加入适量水，若漏斗中液面保持不变，气密性良好 （ 2）当集气瓶外有大量气泡产生时 （ 3） 0.8 试题分析： 1、对于题中装置，要检查装置的气密性，可以用止水夹夹住胶皮管，在漏斗中加入适量水，若漏斗中液面保持不变，气密性良好； 2、用排水集气法收集氧气，当看到集气瓶外有大量气泡产生时，则说明集气瓶内已经收集满氧气； 3、根据题意可知，装置内 物质质量减少的部分就是反应产生的氧气的质量，故反应生成的氧气质量为： 35.6-34.8=0.8g。 考点：检查装置气密性；气体收集；物质质量的计算。 点评：对于制取气体的密封装置而言，装置内气体逸出后，装置的总质量会减小，该减小的质量就是反应生成气体的质量。
