2013届北京市密云县中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届北京市密云县中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A冰雪融化 B煤炭燃烧 C水果榨汁 D酒精挥发 答案： B 试题分析： A、冰雪融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故 A错； B、煤炭燃烧生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，故 B正确； C、水果榨汁是将汁液从水果中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，故 C错； D、酒精挥发只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，故 D错 考点：化学变化和物理变化的判别 下列图示实验操作中正确的是（ ） AB C D 答案： A 试题分析： A、浓硫酸稀释方法：将浓

2、硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故 A正确； B、视线要与凹液面的最低处保持水平，该题与上边水平了，故 B错； C、胶头滴管不能伸入试管内，更不能倾斜，要竖直悬空滴加，故 C错； D、瓶塞要倒放在桌面上，试管要倾斜，故 D错 考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器 -量筒；液体药品的取用 下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（ ） A农具上铁锈不及时除去 B家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处 C工地上的钢管堆放在潮湿的地方 D切过酸菜的菜刀不及时清洗 答案： B 试题分析： A、铁锈很疏松，易附着氧气和水分，农具上铁锈不及时除去，不能防止铁制品锈蚀，故选项说法错误 B、家用剪刀

3、不用时，涂上油并放在干燥处，能使剪刀与氧气和水隔绝，有利于防止铁制品锈蚀，故选项说法正确 C、工地上的钢管堆放在潮湿的地方，铁与水和氧气充分接触，容易生锈，故选项说法错误 D、切过酸菜的菜刀不及时清洗，铁能和酸性物质发生化学反应，锈蚀速率更快，故选项说法错误 考点：金属锈蚀的条 件及其防护 森林突发大火时，消防队员常使用一种手持式风力灭火机，它可以喷出类似十二级台风的高速空气流将火吹灭该灭火机的灭火原理是（ ） A隔绝氧气 B吹走可燃物 C降温到着火点以下 D降低可燃物的着火点 答案： C 试题分析：高速空气流能够带走大量的热，可以使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的 考点：灭火

4、的原理和方法 下列俗称中，其成分不是 NaOH的是（ ） A烧碱 B火碱 C纯碱 D苛性钠 答案： C 试题分析：氢氧化钠的俗名为烧碱、火碱、苛性钠；而碳酸钠的俗名为纯碱、苏打则其成分不是 NaOH的是纯碱 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见碱的特性和用途 下列对有关物质的分类不正确的是（ ） 选项 物质 分类 不同类物质 A 纯水、白酒、加碘盐、食醋 混合物 纯水 B CaO、 H2O、 P2O5、 K2CO3 氧化物 H2O C HgO、 NaOH、 KCl、 P4（白磷） 化合物 P4（白磷） D 甲烷、乙醇、二氧化碳、蛋白质 有机物 二氧化碳 答案： B 试题分析： A

5、、白酒、加碘盐、食醋均是由多种物质混合而成的，均属于混合物；纯水只含有一种物质，属于纯净物；故 A 物质的分类正确； B、 CaO、 H2O、P2O5 均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物； K2CO3 而是由钾、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故 B物质的分类错误； C、HgO、 NaOH、 KCl均是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物；而 P4（白磷）是由一种元素组成的纯净物，属于单质；故 C 物质的分类正确； D、甲烷、乙醇、葡萄糖均是含碳元素的化合物，均属于有机物；二氧化碳虽然含有碳元素性质与无机物相似，属于无机物；故 D物质的分类正确 考点：纯净物和混合物的

6、判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别 已知： 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，该反应放出大量的热量使得生成的铁融化，可以用于野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： C 试题分析：反应物中 Al是单质， Fe2O3是化合物，生成物中 Al2O3是化合物， Fe是单质，所以反应类别是置换反应 考点：反应类型的判定 根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ） A常温下，测得溶液的 pH 7 B溶液中滴入酚酞显红色 C溶液中滴入石蕊显红色 D溶液中滴入酚酞不显色 答案： B 试题分析： A、常温下

7、，测得溶液的 pH 7，则溶液呈酸性，不是碱性，故 A错误； B、酚酞在碱性溶液中为红色，溶液中滴入酚酞显红色，则溶液一定呈碱性，故 B正确； C、石蕊试液在酸性溶液中为红色，故 C错误； D、酚酞在酸性溶液或中性溶液中为无色，溶液中滴入酚酞不显色，则溶液一定不是碱性，故 D错误； 考点：常见离子的检验方法及现象 下列实验方案中，能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离氯化钠和硝酸钾 加水溶解、过滤、蒸发 B 除去 CO2中的少量 CO 点燃气体 C 检验氧气、二氧化碳和空气 加入澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 D 鉴别羊毛和涤纶 点燃后看火焰、闻气味、看产物 答案： D

8、试题分析： A、氯化钠和硝酸钾两者均能溶于水，所以经蒸发过滤不能分离两者； B、由于 CO2中的少量 CO时一氧化碳不易被点燃，所以该方法除掉 CO2中的少量 CO不可行，一般是采用将混合气体通过灼热氧化铜的方法除掉 CO2中的少量 CO； C、检验氧气、二氧化碳和空气加澄清石灰水只有二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀，而空气和氧气加入石灰水不会出现浑浊现象，故该方法不可行； D、羊毛和涤纶点燃时羊毛有焦羽毛味而涤纶有刺激性气味生成，且羊毛燃烧后的固体一捻即碎，涤纶燃烧后的产物较硬不易碾碎，所以该方法可以区分两者； 考点：化学实验方案设计与评价 张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一

9、定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂 ，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ） A氢氧化钠溶液 B碳酸钠溶液 C硫酸钠溶液 D澄清石灰水 答案： C 试题分析： A、氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，故 A错误； B、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故 B错误； C、硫酸钠和稀硫酸不反应，故 C正确； D、氢氧化钙和硫酸发生中和反应，故 D错误； 考点：氢气的制取和检验 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入 50克 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是（ ） A 6.4克 B 3.2克 C 1.

10、6克 D 0.8克 答案： C 试题分析：氧化铁和氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O， CuO+2HClCuCl2+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与 50克、 14.6%的稀盐酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可； 设生成水的质量是 x，联立两个化学方程式可得： Fe2O3+CuO+8HCl2FeCl3+4H2O+CuCl2 292 72 50g14.6% x = x=1.8g 所以水中氧元素的质量为： 1.8g 100%=1.6g分析所给的选项可以知道选项 C是正确的

11、； 考点：根据化学反应方程式的计算 利用曲线图对化学实验中的数据进行分析可以帮助我们对研究对象形成规律化的认识，下列各选项中观察曲线图后得到的结论正确的是（ ） A等质量的金属与足量的稀硫酸反应：活动性越强的金属生成的氢气就越多 B两种溶质质量分数的硫酸吸水性强弱的比较：质量分数越大的硫酸吸收水的质量越多 C某物质不同温度下的溶解度：此物质的溶解度随温度升高而减小 D二氧化锰对过氧化氢制氧气的影响：加入二氧化锰使 H2O2生成氧气的量增多了 答案： C 试题分析： A、等质量的金属与足量的稀硫酸反应：活动性越强的金属产生氢气的速度越快，表现为单位时间内生成的氢气就越多；而最终产生氢气的多少与金

12、属的活动性顺序没有关系，应该通过化学方程式中金属和氢气的关系进行计算，故错误； B、质量分数越大的硫酸吸水性越强，即单位时间内等量的硫酸，若质量分数越大单位时间内吸水的量越多；该题缺少必要的条件进行比较，故错误； C、从坐标中看出：此物质的溶解度随温度升高而减小，故正确； D、二氧化锰作为 过氧化氢制氧气的催化剂，加入二氧化锰使 H2O2生成氧气的速度加快，而不能增加产生氧气的质量，故错误 考点：金属的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度曲线及其作用 你认为下列建议中，不安全或违法的是（ ） A熟肉制品容易腐烂变质：建议用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐 B海鲜

13、容易腐烂变质：建议将海鲜真空包装后速冻冷藏保鲜 C大米保存不当易发霉、生虫：建议将其低温、干燥贮存 D饼干易氧化变质：建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封 答案： A 试题分析： A、甲醛有毒，浸泡肉制品，有害身体健康故 A错误； B、真空包装后能除去空气中的氧气，使海鲜不容易腐烂变质故 B正确； C、低温、干燥的环境不利于霉菌、虫的生存，故 C正确； D、铁粉生锈能除去水、氧气，使饼干不易氧化变质故 D正确 考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 钾肥能增强植物的抗倒伏能力小明家的水稻出现倒伏现象，应该施用的肥料是（ ） A Ca（ H2P04） 2 B NH4H2P

14、O4 C CO（ NH2） 2 D KCl 答案： D 试题分析：为增强农作物的抗倒伏能力、减少农业损失，应该适量增加施用的肥料是钾肥氯化钾中含有钾元素，属于钾肥 考点：常见化肥的种类和作用；酸碱盐的应用 在通常情况下空气中各种成分的含量保持相对稳定，其中体积分数约为 78%的气体是（ ） A N2 B O2 C CO2 D H2O 答案： A 试题分析：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03% A、 N2占 78%，故选项符合题意 B、 O2占 21%，故选项不符合题意 C、 CO2占 0.03

15、%，故选项不符合题意 D、其它气体（包括水蒸气）和杂质占 0.03%，水蒸气含量小于0.03%，故选项不符合题意 考点：空气的成分及各成分的体积分数 地壳中含量最多的金属元素是（ ） A氧 B硅 C铝 D铁 答案： C 试题分析：在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素， 考点：地壳中元素的分布与含量 饮水机中添加了活性炭，主要依据的性质是（ ） A可燃性 B稳定性 C吸附性 D还原性 答案： C 试题分析：活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，饮水机中添加了活性炭，主要利用了活性炭的吸附性 考点：碳单质的物理性质及用途 某同学经医生诊断患有佝偻病，他需要补充的元素是（ ）

16、A铁 B钙 C锌 D碘 答案： B 试题分析： A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误 B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；某同学经医生诊断患有佝偻病，他需要补充钙元素，故选项正确 C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓， 发育不良，故选项错误 D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法错误 考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 2012年 3月 22日是第二十届 “世界水日 ”，下列节水措施中不可取的是（ ） A工业废水处理达标后循环使用 B农业浇灌推广使用喷灌

17、、滴灌技术 C大量开采使用地下水 D洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所 答案： C 试题分析： A、工业废水处理达标后循环使用，可以节约用水，故 A不符合题意； B、喷灌、滴灌可以节约用水，故 B不符合题意； C、地下水也是有限的，不可大量开采，故 C符合题意； D、洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所，可以节约用水，故 D不符合题意 考点：保护水资源和节约用水 一些公共场所会张贴一些警示标识，下列标识与消防安全无关的是（ ） A B C D 答案： B 试题分析： A、图中所示标志是禁止烟火标志，与消防安全有关 B、图中所示标志是禁止停车标志，与消防安全无关 C、图中所

18、示标志是禁止放易燃物质标志，与消防安全有关 D、图中所示标志是禁止吸烟标志，与消防安全有关 考点：几种常见的与化学有关的图标 现代社会对能源的需求量越来越大下列图示中，不是利用环保新能源发电的是（ ） A太阳能发电 B风力发电 C潮汐和海风发电 D火力发电 答案： D 试题分析： A、太阳能是清洁无污染的新能源故 A不符合题意； B、风能是清洁无污染的环保新能源故 B不符合题意 C、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源故 C不符合题意 D、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源故 D符合题意 考点：资源综合利用和新能源开发 食用米饭、馒头，主要为人体补充的营养素是（ ） A

19、糖类 B油脂 C蛋白质 D维生素 答案： A 试题分析：米饭、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，食用米饭、馒头，主要为人体补充的营养素是糖类 考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素 小玲发现妈妈买的牙膏包装上写着 “含氟牙膏 ”，这里的氟指的是（ ） A分子 B原子 C离子 D元素 答案： D 试题分析： “含氟牙膏 ”，这里的氟指的是不是以分子、原子、离子等形式存在，这里所指的 “氟 ”是强调存在的元素，与具体形态无关 考点：元素的概念 我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核 -含有锰、铁、铜等金属的矿物已知锰原子的质子数为 25，相对原子质量为 55，则锰原子的电子数为（ ） A 25 B 30 C

20、 55 D 80 答案： A 试题分析：因为原子中，核电荷数 =质子数 =电子数，由题意锰原子的质子数为25，故锰原子的电子数为为 25 A、锰原子的电子数为 25，故选项正确 B、锰原子的电子数为 25，故选项错误 C、锰原子的电子数为 25，故选项错误 D、锰原子的电子数为 25，故选项错误 考点：原子的有关数量计算 决定元素种类的是（ ） A质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 答案： A 试题分析：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数） A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），故选项正确 B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷

21、数），不是中子数，故选项错误 C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是核外电子数，故选项错误 D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是最外层电子数，故选项错误 考点：元素的概念 填空题 根据如图中所示装置回答下列问题： （ 1）写出图中标示的仪器名称： （ 2）实验室用 KMnO4制取 O2，应选用的发生装置为 （填字母序号，下同），收集装置可选用 （写一种即可），取用 KMnO4固体时，应选用的仪器 ，写出该反应的化学方程式 （ 3）注射器 C可用于检查装置 E的气密性，步骤如下： 向锥形瓶中加入少量水至没过长颈漏斗下端处 将注射器 C连接到装置 E的导管口处 缓慢拉动注射器

22、 C的活塞，观察到 ，表示装置 E的气密性良好 （ 4）实验室用装置 E制取 CO2时，如用注射器 C 替换长颈漏斗，优点是 答案：（ 1） 酒精灯；（ 2） D； F或 G； A； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（ 3）长颈漏斗下端有气泡冒出；（ 4）节约药品；可以控制反应速率（合理均可） 试题分析：（ 1）标示仪器是酒精灯；（ 2）加热高锰酸钾制取氧气属于 固体加热型 ，故选发生装置 A，氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，取用 KMnO4固体时用药匙，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O

23、2；（ 3）向锥形瓶中加入少量水至没过长颈漏斗下端处，将注射器 C连接到装置 E的导管口处，缓慢拉动注射器 C的活塞，若长颈漏斗下端有气泡冒出，则说明装置不漏气；（ 4）注射器替代长颈漏斗，具有节约药品，控制反应速率等优点； 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 随着去年年末北京地区雾霾天气的频繁出现，人们对空气质量的关注度越来越高了 （ 1） PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，对人体健康和大气环境质量的影响更大下列措施对 PM2.5的治理能起到积极作用的是 城市增加楼顶绿化 加强建筑工地、道路扬尘监管 发展城市公共 轨道交通和快速交通 严厉

24、查处焚烧垃圾、秸秆 A B C D （ 2） SO2是导致酸雨的有害气体之一 SO2中硫元素的化合价为 A +2 B +4 C +6 D -1 （ 3） 化石燃料的燃烧是温室气体 -二氧化碳的主要来源，化石燃料有煤、 、石油 实际生产中，经常利用 NaOH溶液来 “捕捉 ”CO2，流程如图（部分条件及物质未标出） 捕捉室内发生的化学反应的化学方程式为 ； “反应分离 ”过程中发生的化学反应除 CaO+H2O=Ca（ OH） 2 外，还会发生另一个化学反应 ，其化学方程式为 ； 该生产流程中，涉及到的物质中有一种可以循环利用的碱的是 （填写化学式） 答案：（ 1） D（ 2） B（ 3） 天然气

25、 CaO+H20=Ca（ OH） 2； Ca（ OH） 2+Na2C03=CaC03+2NaOH NaOH 试题分析：（ 1） PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物可以知道对 PM2.5的治理即是为了降低可吸入颗粒物的排放， 城市增加楼顶绿化 加强建筑工地、道路扬尘控制 发展城市公共轨道交通和快速交通 严厉查处焚烧垃圾、秸秆，以上都可降低可吸入颗粒物的排放，故答案：选 D（ 2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得 SO2中硫元素的化合价为： x+（ -2） 2=0，解答 x=+4；故选 B（ 3） 化石燃料包括煤、石油、天然气故答案：为：天然气 由题

26、意可知，在捕捉室内吸收二氧化碳的溶液是氢氧化钠溶液，分离室中加入氧化钙和 Y溶液可以生成氢氧化钠溶液；氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙与碳酸钠溶液反应可生成氢氧化钠溶液和碳酸钙沉淀；故在反应分离室内发生的反应是生石灰与水、氢氧化钙与碳酸钠的反应；故答案： 为： CaO+H20=Ca（ OH） 2； Ca（ OH）2+Na2C03=CaC03+2NaOH 由于最后碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，前面加入的 A可以是氧化钙，所以氧化钙还可循环利用故答案：为： NaOH 考点：防治空气污染的措施；混合物的分离方法；有关元素化合价的计算；化石燃料及其综合利用 （ 1）如图所示，氯化铵和硝酸钾溶

27、解度曲线 60 时，硝酸钾的溶解度 氯化铵的溶解度（填 “ ”、 “ ”、或 “=”） 时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等 60 时， 100g水中加入 120g硝酸钾，充分搅拌，得到的硝酸钾溶液的质量为 g （ 2）烧杯中盛有一定质量、温度为 80 、溶质为 M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体 M的质量测定结果记录如下表 溶液的温度 / 75 65 50 35 20 析出固体 M的质量 /g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题 65 时，该溶液是否为饱和溶液？ （填 “是 ”、 “否 ”或 “无法判断 ”）； 将 4

28、0 时接近饱和的 M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有 （填序号，此题为 2分，错答不给分，漏答给 1分） a升温； b降温； c加溶质 M； d加水； e加另一种固体 N； f恒温蒸发水； g与 40 时 M的饱和溶液混合 答案：故答案：为：（ 1） ； t； 210；（ 2） 无法判断； bcf 试题分析：（ 1） 从 60 向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以 60 硝酸钾的溶解度氯化铵的溶解度； 饱和溶液溶质质量分数计算与溶解度有关， t 硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，所以 t 硝酸钾和氯化铵的饱和溶液的溶质质量分数相等； 60 时，硝酸钾的溶解度是 110g，所以

29、 60 时，100g水中加入 120g硝酸钾，只能溶解 110g，所得溶液质量为：110g+100g=210g；（ 2） 饱和溶液比较明确的表象是溶质与溶液共存，温度降到 65 时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和； 不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂、加入溶质的方法完成，观察图表可知： M的溶解度随温度降低而减小，故也可采用降温的方法使其变为饱和溶液 考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象 化学用语帮助我们建立起宏观世界与微观世界的联系： （ 1）用化学符号表示出 “两个氢原子 ”： （ 2）下列对于化学式 “H20”的各种表述正确的是 A表示水这种物质 B表示水分子由

30、氢元素和氧元素组成 C表示 1个水分子 D表示水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成 （ 3）二甲醚的化学式为 C2H6O，它是由 种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为 （写最简整数比） （ 4） A、 B、 C、 D 分别表示 4 种物质，部分物质的分子的微观示意图如图所示 物质 B C D 图例 微观 示意图 A和 B在一定条件下可发生如下反应 A+2BC+2D，则 A、 B、 C、 D中属于单质的是 （填字母序号）， A的化学式为 答案：（ 1） 2H；（ 2） AC；（ 3） 3； 3： 8；（ 4） B； CH4 试题分析：（ 1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个

31、该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2个氢原子表示为： 2H（ 2）“H20”的可表示：表示水这种物质；表示 1个水分子；分子是由原子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成的； 1个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成的；故 AC 说法正确（ 3）二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的；其中氢、氧元素的质量比为（ 122）：（ 161） =3： 8（ 4） 1个 B的分子由 2个氧原子构成，则其化学式为： O2； 1个 C的分子由 1个碳原子和 2个氧原子构成，则其化学式为： CO2； 1个 D的分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成，则其化学式为：H2O； A和 B在一定条件下可发生如下反应

32、 A+2BC+2D，即A+2O2CO2+2H2O，则由质量守恒定律，反应物中氧原子个数分别为 4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为 1、 4、 4，根据反应前后原子种类、数目不变，则 A中含有 1个碳原子和 4个氢原子，则 A的化学式为 CH4 A属于化合物；同种原子构成的分子为单质的分子， B、 C、 D中属于 单质的是 B 考点：化学符号及其周围数字的意义；微粒观点及模型图的应用；化学式的书写及意义；元素质量比的计算 “水与我们的生活息息相关 ”请回答下列与水有关的问题 （ 1）水中鱼类可以呼吸因为水中溶有 （写化学式、名称皆可） （ 2）一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为 （填写

33、序号） A水分子变大了 B水分子变多了 C水分子不停地运动 D水分子之间的间隔变大了 （ 3）电解一定量的水，当其中一个电极产生 5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是 mL 或 mL，写出此反应的化学方程式 （ 4）水瓶胆壁上的水垢的主要成分有 CaCO3，可用家中厨房里有的 除去 A白酒 B酱油 C食醋 D食盐 答案：（ 1）氧气或者 O2（ 2） D（ 3） 2.5； 10； 2H2O 2H2+O2；（ 4）C 试题分析：（ 1）氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，一个氧分子是由两个氧原子构成的；故答案：为：氧气或者 O2（ 2）一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为水变成水蒸气，水分子之间

34、的间隔变大了；故答案：为： D（ 3）电解一定量的水，因为氢气和氧气的体积比是 2： 1，因此当其中一个电极产生 5ml气体时，另一电极产生的气体体积可能是 2.5mL或 10mL；水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；（ 4）水瓶胆壁上的水垢的主要成分有 CaCO3，可用家中厨房里的食醋除去，因为碳酸根离子能与氢离子反应；故答案：为： C 考点：氧气的用途；电解水实验；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；分子的定义与分子的特性 计算题 氢化钙（ CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应： CaH2+2H2O=Ca（ OH） 2+2H2若要制得 2g氢气，需 CaH2的质量为多少？ 答案

35、： g 试题分析：设需要 CaH2的质量为 x CaH2+2H2O=Ca（ OH） 2+2H2 42 4 x 2g 解之得： x=21g 答：需要 CaH2的质量为 21g 考点：根据化学反应方程式的计算 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息： H2O2的质量分数为 30%； 内装溶液质量 1000g经实验测定，其中 H2O2的质量分数现仅为10% 请计算： （ 1）若用这瓶双氧水来配制 3%的医用双氧水 1500g，需用这种双氧水的质量是多少？ （ 2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量 答案： 试题分析：（ 1

36、）设所需这种双氧水的质量为 x，则 x10%=1 500 g3%，解得： X=450g；（ 2）设这瓶双氧水变质过程中减少的过氧化氢的质量为 y 2H2O2 2H2O+O2 68 32 y 余下溶质 H2O2的质量为 300g-y，余下溶液的质量为 1000g- 再根据变质后溶液中溶质的质量分数为 10%列出等式： =10% 解得： y=209.9g 答：（ 1）若用这瓶双氧水来配制 3%的医用双氧水 1500g，需用这种双氧水的质量是 450g（ 2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量是 209.9g 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 葡萄糖是生命体所需能量的主要来源 提出问题：葡

37、萄糖燃烧的产物是 CO2和 H2O，由此能否推断葡萄糖是由碳元素和氢元素组成的有机物？ 实验设计：为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水 CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略，假设每个装置中均吸收完全或反应完全。 小贴士 含碳元素的化合物完全燃烧生成 CO2 、H2O，不完全燃烧时生成 CO、 CO2 和H2O （ 1）装置 A中浓硫酸的作用是 （ 2）装置 B处 Fe2O3可能发生的化学反应的方程式为 方案评价： 用充有空气的储气球代替制备氧气的装置，是否更有利于实验的进行，为什么？ （填 “是 ”或 “否 ”及理由） 数据处理：下表是同学们填写的实验报告，请

38、你帮助完成 实验事实 数据分析及结论 1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64g CO2和 1.08g H2O 结论：葡萄糖含有 元素 数据分析的依据是 讨论交流：上述实验装置 D、 E中盛放的都是 NaOH固体，试分析两次使用NaOH固体的作用分别是什么？ 答案：（ 1）吸收随着氧气溢出的水蒸气，防止影响 C 处的称量结果（ 2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 方案评价：否，空气中的 CO2 会干扰实验结果的测定数据处理：葡萄糖含有 C、H、 O 三种元素，依据是质量守恒定律或者 “元素的种类和质量在化学变化前后不变 ”讨论交流： D中 NaOH吸收葡萄糖燃烧产生的二氧化碳； E中的 Na

39、OH吸收空气中的二氧化碳和水，以减少误差。 试题分析：（ 1）氧气中可能含有水蒸气，浓硫酸有吸水性，可以吸收氧气中的水蒸气，以便进行后续实验（ 2）葡萄糖燃烧时可能也产生一氧化碳，氧化铁可 与一氧化碳反应，化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2方案评价：空气中也含有二氧化碳，会影响葡萄糖燃烧生成的二氧化碳质量的测定数据处理：根据质量守恒定律，葡萄糖燃烧需 O2： 2.64g+1.08g-1.8g=1.92g，而 2.64gCO2中氧的质量为 2.64g3244=1.92g， 1.08gH2O 中氧的质量为 1.08g1618=0.96g，即生成物中总的氧元素质量为 1.92g+0.

40、96g=2.88g， 2.88g 1.92g，所以，葡萄糖含有 C、 H、 O 三种元素讨论交流：从实验装置图可以看出 C装置氯化钙是吸收生成的水，实验装置 D中氢氧化钠是吸收生成的二氧化碳， E中 NaOH固体是吸收空气中的二氧化碳和水，防止进入 D装置对实验结果造成干扰 考点：实验探究物质的组成成分以及含量 老师在讲解溶洞的形成时，告诉了同学们一个新的化学反应： CaCO3+CO2+H2O=Ca（ HCO3） 2 化学兴趣小组的同学们提出一个大胆的猜想： “Na2CO3溶液也能与 CO2发生反应 ” 为了确定同学们的猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的

41、判断请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分 实验报告 【实验目的】：探究 Na2CO3溶液能否与 CO2反应 【实验药品】：大理石、 CaO、 Na2CO3溶液、饱和的 NaHCO3溶液、 CaCl2溶液、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水 【查阅资料】： 2NaHCO3+Ca（ OH） 2=CaCO3+Na2CO3+2H2O； Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 2NaHCO3+CaCl2CaCO3+2NaCl+H2O+CO2 二氧化碳能溶于水，但几乎不溶于饱和 NaHCO3溶液 【实验装置】：如图 【实验操作步骤与现象】： 制取二氧化碳时应选用上述的 （请从以上给出的药品中选择

42、并填药品的名称） 装置 中盛放的饱和 NaHCO3溶液的作用是 使过量的 CO2通过装置 ，充分反应后，将其中所得的溶液取出 3mL于试管中，然后向试管中加入 试剂（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称） a当试管中 现象时， Na2CO3溶液与 CO2没有发生反应； b当试管中 现象时， Na2CO3溶液与 CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为 【结论】：通过实验探究，同学们的猜想是正确的 答案： 大理石和浓盐酸 ； 除去混入的氯化氢气体； CaCl2； a、有沉淀生成； b、既有气体又有沉淀生成； Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 试题分析： 制取二氧化碳可用药品是大理石

43、与浓盐酸； 浓盐酸易挥发，用浓盐酸制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，饱和的 NaHCO3溶液与氯化氢气体可反应，除去氯化氢气体，防止进入 与碳酸钠溶液反应，影响实验进行； 由题意可知：氢氧化钙与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能反应生成沉淀，现象相同，无法鉴别，所以选择氯化钙；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，所以可以根据是否生成气体进行区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液；由CaCO3+CO2+H2O=Ca（ HCO3） 2可知， Na2CO3溶液与 CO2发生化学反应的化学方程式是： Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3； 考点：实验探究

44、物质的 性质或变化规律 推断题 A、 B、 C、 D、 E都是初中化学常见的物质，分别由 H、 C、 O、 Cl、 Na、Ca等六种元素中的两种或几种组成，根据下列信息回答问题 （ 1） C常温下为一种气体，且能参与植物光合作用，则 C是 （写化学式） （ 2） B、 D和 E 均是由三种元素组成的化合物，且含有一种相同的元素通过下面对三种物质溶液的实验判断： A为 A： （写化学式）， D+A反应的化学方程式为 B中现象 D中现象 E中现象 滴加 A溶液 无明显变化 有气泡出现 无明显变化 （ 3）如图所示，每两个相邻的圆圈中的物质相互之间可以发生化学反应，若 D、E含有相同的金属元素，依据

45、各物质之间反应关系将 A、 B、 C、 D、 E五种物质填到相应的圆圈里（只填写物质的编号，不能重复） 在图中所示的反应中有一个和其它的化学反应类型（基本反应类型）都不相同，写出此反应的化学方程式 答案：（ 1） CO2；（ 2） HCl； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（ 3） CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O 试题分析：（ 1）植物光合作用的原料是二氧化碳和水， C常温下为一种气体，所以 C是 CO2；（ 2） B、 D和 E 均是由三种元素组成的化合物，由所提供的元素中组成的三种元素的物质有：氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙，由于三种物质都能形成溶液，

46、所以不存在碳酸钙， A和 D能产生气体，是盐酸和碳酸钠反应，所以 B、 E是氢氧化钠、氢氧化钙中的一种，由于 A和 B、 E都没有现象，所以 A是盐酸， D是碳酸钠，因为碳酸钠能和氢氧化钙反应产生白色沉淀，盐酸与碳酸钠反应的反应物是碳酸钠和盐酸写在等号的左边，生成物氯化钠、水、二氧化碳写在等号的右边，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号，所以方 程式是： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（ 3）根据 D、 E含有相同的金属元素， D是碳酸钠，所以 E是氢氧化钠， B就是氢氧化钙了，在这五种物质相互反应中，与氢氧化钠反应的物质有 2种物质，与氢氧化钙反应的物质有 3种，与碳酸钠反应的物质有 2种，与盐酸反应的物质有 3种，与二氧化碳反应的物质有 1种，所以中间两种物质是从氢氧化钙和盐酸中选，上边的物质必须和氢氧化钙和盐酸都能反应，所以上边的物质是碳酸钠（ D），如果中间两个圆