2013届北京市朝阳区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届北京市朝阳区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列四个家庭小实验，只发生物理变化的是（ ） A醋酸除水壶内的水垢 B提纯混有少量泥沙的食盐 C用灼烧的方法区分羊毛和棉线 D用石灰水检验人呼出气体中的 CO2 答案： B 试题分析： A、醋酸除水壶内的水垢是利用醋酸与碳酸钙反应，生成醋酸钙、水、二氧化碳，再被水洗掉，属于化学变化，故 A错； B、提纯混有少量泥沙的食盐是通过溶解、过滤、蒸发的步骤，只是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故 B正确； C、用灼烧的方法区分羊毛和棉线，羊毛燃烧生成二氧化碳和水等物质，有新物质生成，属于化学变化，故 C错； D、石灰水检验人呼

2、出气体中的 CO2，是通过二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，故 D错 考点：化学变化和物理变化的判别 将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ ） A硝酸铵 B生石灰 C烧碱 D食盐 答案： A 试题分析： A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故 A正确； B、生石灰溶于水放热，溶液温度升高，故 B错误； C、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，故 C错误； D、食盐溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变故D错误 考点：溶解时的吸热或放热现象 空气和水是人类宝贵的自然资源，下列关于空气和水的说法不正确的是（ ） A空气的主要成分是氮气和氧气 B造成

3、空气污染的主要气体有 CO、 CO2、 SO2等 C净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 D人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源 答案： B 试题分析： A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四故选项正确； B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二 氧化氮等气体，二氧化碳是空气的成分，不会污染空气，故选项错误； C、净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏、杀菌消毒等，故选项正确； D、人类可用的淡水资源还不到总水量的 1%，因此十分有限，所以我们应当爱护水资源，故选项正确； 考点：空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害；水的净化

4、；水资源的污染与防治 下列做法错误的是（ ） A 环保 1废旧电池回收处理 2生活污水净化处理 B 安全 1化学药品妥善处理 2发生火灾及时逃生 C 化工 1工业用盐代替食盐 2工业酒精勾兑假酒 D 生活 1人走关灯节约用电 2一水多用节约用水 答案： C 试题分析： A、废旧电池回收处理可防止电池中汞、铜等金属污染环境；生活污水净化处理可防止水体污染；故做法均正确； B、很多化学药品有毒、有害、具有腐蚀性等，需妥善处理；发生火灾及时逃生；故做法均正确； C、工业用盐亚硝酸钠有毒，不能代替食盐；工业酒精含有有毒的甲醇，不能勾兑白酒饮用；故做法均错误； D、人走关灯节约用电，符合低碳生活的理念；

5、一水多用可以节约用水；故做法均正确； 考点：废弃金属对环境的污染；常见的意外事故的处理方法；水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 由地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素所组成的物质的化学式是（ ） A Al2O3 B Fe2O3 C SiO2 D NO2 答案： D 试题分析：地壳中含量最多的是元素氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素，则由地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素所组成的物质中应含有氮元素和氧元素 A、 Al2O3是由铝元素和氧元素组成的，不含氮元素，故选项错误 B、 Fe2O3是由铁元素和氧元素组成的，不含氮元素，故选项错误

6、 C、 SiO2是由硅元素和氧元素组成的，不含氮元素，故选项错误 D、 NO2是由氮元素和氧元素组成的，符合题意，故选项正确 考点：化学式的书写及意义 通常情况下，几种物质的着火点如表 物质 白磷 红磷 木炭 无烟煤 着火点 / 40 240 320 370 700 750 根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法不正确的是（ ） A红磷燃烧属于化合反应 B降温至着火点以下可以达到灭火的目的 C白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物 D实验时，用于吸干白磷的滤纸片丢在废纸篓里 答案： D 试题分析： A、红磷燃烧能够生成五氧化二磷，反应物是红磷和氧气，生成物是五氧化二磷，属于化合反应正确 B、

7、物质燃烧的条件之一是温度必须达到可燃物的着火点，如果降温至可燃物的着火点以下，火就会熄灭正确 C、白磷、红磷、木炭、无烟煤等物质在一定条件下都能够燃烧，说明这些物质都是可燃物正确 D、用于吸干白磷的滤纸片上含有一定量的白磷，如果丢在废纸篓里，白磷由于缓慢氧化而温度升高，白磷的着火点是 40 ，如果温度上升到 40 ，白磷就会燃烧起来，酿成火灾不正确 考点：燃烧与燃烧的条件 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（ ） A烧碱用于治疗胃酸过多 B熟石灰用于中和酸性土壤 C食盐可用于配制生理盐水 D稀盐酸溶液用于清除铁锈 答案： A 试题分析： A、烧碱具有强烈的腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多，

8、故错误；B、熟石灰显碱性，且比较便宜，故常用于中和酸性土壤，正确； C、医疗上还用氯化钠来制生理盐水（ 0.9% 氯化钠溶液），正确； D、稀盐酸可与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，所以可用稀盐酸清除铁锈，正确； 考点：常见碱的特性和用途；酸的物理性质及用途；常用盐的用途 如图为元素周期表第三周期的一部分据此判断下列说法中正确的是（ ） A Al的相对原子质量是 26.98g B Mg原子的核外电子排布是 C它们都属于金属元素 D Si元素的名称是硅，其核电荷数为 14 答案： D 试题分析： A相对原子质量是有单位的，其单位为 “1”，铝元素的相对原子质量质量是 26.98，故 A错

9、误； B根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第一层最多容纳 2个电子，第二层最多容纳 8个电子，最外层电子数不超过 8个电子，可知 Mg原子的核外电子排布是错误的，故 B错误； C Si元素属于非金属元素，故 C说法错误； D根据元素周期表提供的信息，可知 Si元素的名称是硅，其核电荷数为 14，故 D正确； 考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图。 下列实验方案能达到目的是（ ） A 除去 CO中的 CO2 B 探究二氧化锰对反应速率的影响 C 探究空气中氧气含量 D 探究溶解性的影响因素 答案： C 试题分析： A、由于一氧化碳能够与氧化铁反应生成二氧化碳

10、和铁，所以该过程不能除掉二氧化碳，除掉的是一氧化碳； B、探究二氧化锰对反应速率的影响就要设计相同情况的双氧水溶液，而该实验中双氧水的溶质质量分数不同，所以无法探究二氧化锰对反应速率的影响； C、该装置中的白磷着火点较低，所以白磷在容器内能够和氧气反应生成五氧化二磷，反应中由于氧气的消耗会导致活塞左移，利用活塞移动的位置即可判断空气中氧气的含量； D、探究溶解性的影响因素时，两支试管内都应放碘，一支试管内放水，一支试管内放酒精，看溶剂的影响，再通过放入溶剂相同，溶质不同来 验证溶质的影响，而该实验中溶质和溶剂均不相同，所以无法探究溶解性的影响因素； 考点：化学实验方案设计与评价。 如图为某化工

11、企业生产流程示意图：下列说法正确的是（ ） A钛酸亚铁（ FeTiO3）中钛元素为 +3价 B 中氩气（ Ar）作反应物，反应类型为置换反应 C 中为使原料全部转化为甲醇，理论上 CO和 H2投料的质量比为 1： 2 D 中反应为： 2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO，则 X为 FeCl3 答案： D 试题分析： A、根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则，设钛元素的化合价为 a，则（ +2） +a+（ -2） 3=0， a=+4，故 A错； B、因为镁的化学性质活泼，故用镁和氯化钛冶炼钛时需要氩气做保护气，氩气（ Ar）作反应物是错误的，反应类型是置换反应，故 C

12、错； C、一氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式为 CO+2H2CH3OH；一氧化碳与氢气的质量比为 28： 4=7： 1，故 C错； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前 Fe： 2，Ti： 2， O： 6， C： 6， Cl： 14；反应后 Fe： 0， Ti： 2， O： 6， C： 6， Cl： 8；故 2X中含有 2个铁原子， 6个氯原子，故 X的化学式为： FeCl3；故 D正确 考点：物质的相互转化和制备 某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混

13、合物的质量进行称量，记录如下： 反应过程 反应前 反应后 质量变化（不含容器质量） 34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，下列结论不正确的是（ ） A二氧化锰的质量为 0.3g B最多得到氧气的质量为 1.6g C双氧水中过氧化氢的质量为 3.4g D反应后容器中水的质量为 1.8g 答案： D 试题分析：生成氧气的质量为： 34.3g-32.7g=1.6g 设生成 1.6g氧气需要过氧化氢的质量为 x 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 1.6g 根据 解得 x=3.4g A、过氧化氢溶液的质量为： 3.4g10%=34g，二氧化锰的质量为： 34.3g-3

14、4g=0.3g，故 A说法正确； B、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量 为： 34.3g-32.7g=1.6g，故 B说法正确； C、由上面的计算可知双氧水中过氧化氢的质量为 3.4g，故 C说法正确， D、反应后容器中水的质量为： 32.7g-0.3g=32.4g，故 D说法错误 考点：根据化学反应方程式的计算 实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是（ ） A氧气的质量 B固体物质的质量 C高锰酸钾的质量 D锰元素的质量分数 答案： B 试题分析： A、随着反应的发生，氧气的质量不断增大，与图中不符 B、

15、随着反应的进行，氧气的质量不断增大，根据质量守恒定律可知，固体质量不断减小，与图中相符 C、当完全反应后，高锰酸钾完全分解，不再存在，质量为零，与图中不符 D、锰元素的质量不变，随着反应的发生，氧气的质量不断增大，固体质量不断减小，锰元素的质量分数应该不断增大，与图中不符 考点：质量守恒定律及其应用 水由液态变成气态，体积膨胀，是因为水分子（ ） A体积增大 B质量增大 C个数增多 D间隔增大 答案： D 试题分析：水由液态变成气态，体积膨胀，是因为水分子间的间隔发生的改变（变大了）； A、水由液态变成气态，体积膨胀，是因为水分子间的间隔变大，而不是体积增大，故选项错误； B、水由液态变成气态

16、，体积膨胀，是因为水分子间的间隔变大，而不是质量增大，故选项错误； C、水由液态变成气态，体积膨胀，是因为水分子间的间隔变大，而不是个数增多，故选项错误； D、水由液态变成气态，体积膨胀，是因为水分子间的间隔变大，故选项正确 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是（ ） A氧气和空气 B二氧化碳和氮气 C甲烷和空气 D一氧化碳和二氧化碳 答案： B 试题分析： A、氧气能使燃着的木条燃烧得更旺，空气没有变化，故 A正确； B、二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，故 B错误； C、甲烷遇到燃着的木条能燃烧发出蓝色火焰，空气无现象，故 C正确。 D、一氧

17、化碳遇到燃着的木条能燃烧发出蓝色火焰，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，故 D正确 考点：常见气体的检验与除杂方法 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A石油 B液态氧 C生铁 D汽水 答案： B 试题分析： A、石油是由多种物质组成的物质，属于混合物故 A 不符合题意；B、液态氧含有氧气一种物质，属于纯净物，故 B符合题意 ； C、生铁中含有铁和碳，是由多种物质组成的物质，属于混合物，故 C不符合题意； D、汽水中含有碳酸和水、糖等多种物质，属于混合物，故 D不符合题意 考点：纯净物和混合物的判别 下列图标中，表示 “禁止烟火 ”的是（ ） A B C D 答案： D 试题分析： A、图中标志的含义

18、是当心爆炸 爆炸性物质，所以错误 B、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，所以错误 C、图中标志的含义是腐蚀品，所以错误 D、图中标志的含义是禁止烟火，所以正确 考点：几种常见的与化学有关的图标；烟的危害性及防治 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ） A木炭 B镁条 C红磷 D铁丝 答案： 下列气体中能形成酸雨的是（ ） A O2 B CO C SO2 D CO2 答案： C 试题分析： A、氧气是大气的主要成分，不会形成酸雨，故错误； B、一氧化碳虽有毒，但不与水反应，不会形成酸雨，故错误； C、二氧化硫能和水反应生成亚硫酸或硫酸，当雨水的 PH 5.6时就形成酸雨故正确； D、二氧化碳是

19、大气的成分之一，含量过多会形成温室效应，但不会形成酸雨，故错误 考点：酸雨的产生、危害及防治 工业明胶中含有毒的重铬酸钠（ Na2CrO4），其中 Cr元素的化合价为（ ） A +1价 B +2价 C +4价 D +6价 答案： D 试题分析：钠元素显 +1价，氧元素显 -2价，设铬元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +1） 2+x+（ -2） 4=0，则 x=+6 考点：有关元素化合价的计算 下列物质中，能用作氮肥的是（ ） A NH4HCO3 B K2SO4 C K2CO3 D Ca（ HPO4） 2 答案： A 试题分析： A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥

20、 B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥 C、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥 D、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥 考点：常见化肥的种类和作用 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ） A BC D 答案： B 试题分析： A、瓶塞倒放，用药匙取药品，故 A操作正确； B、应左物右码，故B操作错误； C、视线与凹液面最低处保持水平，故 C正确； D、用玻璃棒搅拌溶解，故 D操作正确 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究 有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如表所示： 甲 乙 丙 金属混合物质量 /g 10 10 20 稀

21、硫酸质量 /g 100 120 100 剩余固体质量 /g 4 4 13 请分析数据，回答下列问题： （ 1）甲同学所得溶液中含有的溶质是 （ 2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%） 答案：（ 1） H2SO4、 FeSO4；（ 2） 17.8% 试题分析：（ 1）根据金属的活动性关系铁氢铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气，而铜不能与稀硫酸反应，当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时，剩余固体为铜，而金属混合物中铁的质量为混合物质量与铜质量差由丙可知 100g硫酸能与 7g铁粉反应，所以甲中只与 6g铁反应，说明硫酸过量，所以反应后溶质是硫酸亚铁和硫酸化

22、学式是： H2SO4、 FeSO4 （ 2）解：参加反应的铁的质量为： 20g-13g=7g 设生成硫酸亚铁的质量为 x，生成氢气的质量为 y Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 152 2 7g x y 根据： 解得 x=19g，根据： 解得 y=0.25 g 所以反应后溶液质量为： 20g-13g+100g-0.25g=106.75 g 反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为： 100%17.8% 答：丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为 17.8% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 掌握化学用语是学好化学的关键，下列用语与所表达意义相符的是（ ） A 2H2 个

23、氢原子 B N22 个氮原子 C Mg2+ 镁元素的化合价为 +2 D 一个钙离子带有 2个单位的正电荷 答案： A 试题分析： A根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；因此 2H 表示 2个氢原子，故 A说法正确； B根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此 N2 表示一个氮分子含有 2个氮原子；故 B说法错误； C根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；可知Mg2+ 表示一个镁离子带有 2个单位的正电荷；故 C说法错误； D根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；可知 表示钙元素的化合价为 +2；故 D说法错误； 考点：化学符号及其周围数字的意

24、义 中老 年人为防止骨质疏松，应补充的元素是（ ） A铁 B锌 C钙 D碳 答案： C 试题分析： A、铁是合成血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，所以错误 B、锌影响人体发育，缺乏会食欲不振，生长迟缓，发育不良，所以错误 C、钙主要构成骨胳和牙齿，是人体坚硬的结构支架，缺乏时幼儿或青少年会患佝偻病，老年人骨质疏松，所以正确 D、碳是形成蛋白质，糖类、油脂、维生素的元素，与骨质疏松无关，所以错误 考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 碳元素与氧元素的本质区别是（ ） A质子数不同 B电子数不同 C中子数不同 D最外层电子数不同 答案： A 试题分析： A、碳元素与氧元素的本质区别是质子

25、数不同；故 A说法正确； B、碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同；故 B说法错误； C、碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同；故 C说法错误； D、碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同；故 D说法错误； 考点：元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 生活中常见的物质属于溶液的是（ ） A番茄汁 B矿泉水 C牛奶 D蒸馏水 答案： 填空题 根据图回答问题： （ l）图中 a的仪器名称 （ 2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，收集氧气所选用的装置是 （填字母，下同） （ 3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为 （ 4）如图 F所示装置有多种用

26、途，下列说法正确的是 A除去氧气中的水蒸气 瓶内盛放浓硫酸 B检验二氧化碳气体 瓶内盛放氢氧化钠溶液 C用排空气法收集氢气 气体从装置的 b端通入 D用排水法收集氧气 瓶内先装满水，气体从 b端通入 答案：（ 1）试管 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+02 CE （ 3） B CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O； （ 4） ACD 试题分析： （ 1） a是试管； （ 2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+02；氧气不易溶于水且密度大于空气，所以既可以用

27、排水法收集，也可以用向上排空气法收集； （ 3）实验室用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，其中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；属于固体 和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是 B； （ 4） A、浓硫酸具有吸水性，与氧气不反应，可以干燥氧气，故选项正确； B、检验二氧化碳气体应该用澄清的石灰水，通入氢氧化钠溶液无变化，故选项错误； C、氢气的密度比空气小，排空气法收集氢气 -气体从装置的短管 b端通入；故选项正确； D、氧气的不易溶于水，应该从短管进入，故选项正确；故选 ACD 考点：常用气体的发生装置和收集装置

28、与选取方法 以下为初中化学常见物质，由 H、 C、 O、 S、 Na、 Ca、 Fe等元素组成 （ 1）同学们利用如图 1做了如下实验（ A、 B、 C中 盛放有不同的药品）： 实验 1若将红棕色固体放入 B中，打开 K1、 K2，将 A中液体加入 B中，关闭K1，观察到 B中溶液变为黄色，一段时间后，盛水的 C中导管口有大量气泡冒出， B中溶液变为浅绿色，则 B中盛放的物质为 ， A中液体为 实验 2若 B中集满某纯净气体，打开 K1、 K2，将 A中液体加入 B中，关闭 K1、K2，充分反应后，打开 K2，观察到 C中液体进入 B中且变浑浊，则 B中发生反应的化学方程式为 ； （ 2）上述

29、实验，向 A、 B、 C 中所加的物质之间存在一定的关系，如图 2 所示，且每组图中的三种物质属于不同类别，将其化学式填入图（ “-”表示两端的物质能发生化学反应， “”表示物质间存在转化关系）答案：（ 1） 实验 1生锈的铁（铁和氧化铁）； 硫酸； 实验 2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； Na2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3+2NaOH； （ 2） 试题分析： （ 1） 实验 1根据固体为红棕色滴加液体后溶液先变黄色后产生气体，所以可以考虑生锈的铁与稀酸的反应；该过程是铁锈中的氧化铁先于硫酸反应生成硫酸铁（其溶液呈黄色），铁锈反应完全后，铁能与硫酸反应 生成氢气，故有气泡

30、冒出； 实验 2根据气体能与 A中的液体反应且能使 B中的压强减小且产物能与 C中的液体反应生成沉淀，故 B中的气体是二氧化碳， A中的液体可以是氢氧化钠溶液，两者能够反应生成碳酸钠和水，而 C中可以是氢氧化钙的溶液，进入 B后碳酸钠能够和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，导致溶液变混；相关的方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； Na2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3+2NaOH； （ 2）在上述实验中加入的物质有稀硫酸、铁、氧化铁、氢氧化钠、二氧化碳和氢氧化钙，依据物质间的反应规律可得如下关系： 考点：物质的鉴别、推断 金属在生产和生活中有广泛的应用 （ 1）钢铁可以制成炒锅

31、，主要利用了铁的延展性和 性 （ 2）下列关于金属的说法正确的是 A常温下金属均为固态 B在铁制品表面刷漆防止铁锈蚀 C铜是目前世界年产量最高的金属 D金属与酸反应后溶液质量一定增加 E铝表面易生成致密的氧化膜，因此铝有良好的抗腐蚀性 （ 3）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有 CuSO4、 ZnSO4、 FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下： 步骤 中加入过量 M的目的是 ，写出该步骤中反应的化学方程式 步骤 的操作为 答案：（ 1）导热 （ 2） BDE （ 3） 使溶液中的 CuSO4和 FeSO4充分反应； Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；Zn+FeSO4=Fe

32、+ZnSO4 用磁铁吸引 试题分析： （ 1）钢铁具有良好的导热性，可以制作炊具故填：导热 （ 2） A、常温下，汞是液体不正确 B、在铁制品表面刷漆能够使铁与水和氧气隔绝，防止铁锈蚀正确 C、铜不是目前世界年产量最高的金属，铁是目前世界年产量最高的金属不正确 D、金属与酸反应时，生成盐和氢气，随着反应的进行，溶液质量增加正确 E、铝的化学性质比较活泼，能够和氧气反应生成致密的氧化膜，因此铝有良好的抗腐蚀性正确 故填： BDE （ 3） 步骤 中加入的是过量的锌，目的是使溶液中的 CuSO4和 FeSO4充分反应；锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应的化学方程式分别为： Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

33、、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 故填：使溶液中的 CuSO4和 FeSO4充分反应； Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 固体 A中含有铜、铁和锌，铁能被磁铁吸引，通过磁铁可以把铁从铜、铁和锌中分离出来 故填：用磁铁吸引 考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护 水在化学实验中其重要作用 （ 1）请根据以下实验回答问题： 从微观角度分析，图甲中实验 和实验 的本质区别是 由实验 可以得出水是由 组成的 一段时间后观察实验乙： B中铁丝依然光亮， C中铁丝表面灰暗， D中铁丝依然光亮 B、 C对比说明铁生锈主要与 有关； C、

34、D对比说明铁 生锈的快慢与 有关 （ 2）如图丙 1是 a、 b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答： a的溶解度小于 b的溶解度的温度范围是 如图丙 2所示，试管 1、 2中分别盛有 20 时等质量的 a、 b饱和溶液，底部有等质量的 a、 b固体剩余，向烧杯的水中加入冰块，下列判断正确的是 （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水） A试管 2底部的固体减少 B a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 C a溶液中溶剂质量等于 b溶液中溶剂质量 D变化后 b溶液中溶质质量分数大于 a溶液中溶质质量分数 答案：故答案：为：（ 1） 水分子是否改变；氢、氧元素； 水；氧气的浓度； （ 2） 0t 20

35、； ACD 试题分析：（ 1） 水沸腾中水分子没有改变，而水通电分解中水分子已经改变，图甲中实验 和实验 的本质区别是水分子是否改变；水通电分解生成氢气和氧气可以得出水是由氢、氧组成的； B中铁丝依然光亮， C中铁丝表面灰暗， D中铁丝依然光亮 B、 C对比说明铁生锈主要与水有关； C、 D对比说明铁生锈的快慢与氧气的浓度有关； （ 2） a、 b两物质在水中的溶解度曲线可知 a的溶解度小于 b的溶解度的温度范围是 0t 20 ； A向烧杯的水 中加入冰块，温度降低，且固体 b的溶解度随温度的降低而增大，所以试管 2底部的固体减少，故 A正确； B向烧杯的水中加入冰块，温度降低，且固体 a 的

36、溶解度随温度的降低而减小，所以 a 溶液仍为饱和溶液，故 B错误； C向烧杯的水中加入冰块的过程中，溶剂没有改变，所以 a溶液中溶剂质量等于 b溶液中溶剂质量，故 C正确； D向烧杯的水中加入冰块，温度降低， b固体有一部分溶解，而 a有晶体析出，所以变化后 b溶液中溶质质量分数大于 a溶液中溶质质量分数故 D正确 考点：电解水实验；固体溶解度曲线及其作用；金属锈蚀的条件及其防护 厨房 中的 “锅碗瓢盆 ”和 “柴米油盐酱醋茶 ”包含着许多化学知识 （ 1）下列属于有机合成材料的是 （填字母，下同） （ 2）使用煤气时，常加入有特殊气味的物质 乙硫醇，若厨房中闻到浓烈的特殊气味，下列应急措施可

37、行的是 A轻轻打开门窗通风 B关闭气源阀门，防止气体泄漏 C立即打开抽油烟机，将泄漏的气体排出 （ 3）膨化食品常采用充气包装，充入的气体可能是 ；大米、面粉中的主要营养素是 ；食醋（ CH3COOH）有扩张血管、抗衰老和杀菌等作用，常用酒精与空气中的 O2在酶的作用下反应而得到，同时生成另一种液 体，该反应的化学方程式为 （ 4）味精在 pH为 6 7时鲜味最强，其水溶液经 120 以上长时间加热，鲜味消失 A化学实验是研究问题的一种有效方法 B味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用 C味精在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化 D菜炒熟后放味精比炒菜过程中加入更有利于健康 答案： （ 1）

38、B； （ 2） AB； （ 3） N2或 CO2或稀有气体；糖类； C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O； （ 4） C 试题分析：（ 1） A、陶瓷餐具属于无机非金属材料，故 A错误； B、塑料水杯属于有机合成材料，故 B正确； C、纯棉毛巾属于天然材料，故 C错误； D、不锈钢厨具属于金属材料，故 D错误； （ 2）煤气是易燃易爆物，立即打开抽油烟机可能会产生电火花，引燃煤气发生爆炸，故 C错误； （ 3） N2 或 CO2 或稀有气体的化学性质稳定且无毒，可用作食品保护气；大米、面粉中的主要营养素是淀粉，淀粉属于糖类；酒精与空气中的 O2在酶的作用下反应生成食醋，该反应的化学方程式

39、为 C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O； （ 4） A化学实验是研究问题的一种有效方法，故 A正确； B味精在 pH为 6 7时鲜味最强，所以味精应避免在酸性或碱性较 强的条件下使用，故 B正确； C味精在加热条件下生成焦谷氨酸钠，有新物质生成，属于化学变化，故 C错误； D味精的水溶液 120 以上长时间加热，鲜味消失，生成对人体有害的焦谷氨酸钠，所以菜炒熟后放味精比炒菜过程中加入更有利于健康，故 D正确 考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响；常见气体的用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；防范爆炸的措施；生命活动与六大营养素 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特

40、点 （ 1）对图的理解不正确的是 D A原子可以构成物质 B分子可以构成物质 C反应前后元素种类不变 D反应前后各元素化合价不变 （ 2）果糖（ C6H12O6）大量存在于水果中，它是由 种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 （ 3） A、 B、 C、 D表示 4种物质，部分物质分子的微观示意图如图所示 物质 B C D 微观 A和 B可发生如下反应： A+3B 2C+3D则 A的化学式为 ， A、 B、C、 D中属于氧化物的是 （填字母） 答案：故答案：为：（ 1） D；（ 2） 3； 6： 1；（ 3） C2H5OH； CD 试题分析： （ 1） A、有图可知金属汞是由原子构成的，故 A正

41、确； B、有图可知氧气是由分子构成的，故 B正确； C、有图可知反应前后元素种类不变，故 C正确； D、氧化汞中氧元素的化合价为 -2，汞元素的化合价为 +2价，而金属汞中汞元素的化合价为 0价，氧气中氧元素的化合价为 0价，故 D错误 （ 2）根据果糖的化学式为 C6H12O6可知是由碳、氢、氧元素的组成，其中碳、氢元素的质量比 =（ 126）：（ 112） =6： 1； （ 3）根据化学反应前后原子的种类和数目可知 A的一个分子中含有 2个碳原子、 6个氢原子和 1个氧原子，所以 A的化学式为 C2H5OH，氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，所以 A、 B、 C、 D中属于氧

42、化物的是 C、D 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用 计算题 北京市推进燃煤锅炉清洁改造，实施 “绿色燃气 ”工程，管道天然气成为主要能源燃烧 32g甲烷可生成多少克二氧化碳？ 答案： g 试题分析：设可生成二氧化碳的质量为 x CH4+2O2 CO2+2H2O 16 44 32g x 根据： = 解得 x=88g 答：可生成 88g二氧化碳 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 现 有失去标签的 5种无色溶液，分别是 Na2CO3、 NaCl、 Ca（ OH） 2、 NaOH和稀盐酸，任取其中的 4种贴上 A、 B、 C、 D标签，进行如下

43、实验 （ 1）依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到 C溶液中有气泡产生， A溶液中有白色沉淀生成， B、 D溶液均无明显变化则 C溶液与稀盐酸反应的化学方程式为 ； A溶液中发生反应的化学方程式为 （ 2）取少量 B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热再取少量 D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热则 B是 （ 3）同学们认为实验（ 1）反应后的 D溶液中溶质的成分有多种可能，请你设计实验方案证明 。 答案：（ 1） Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O， CO2+Ca（ OH）2=CaCO3+H2O； （ 2）稀盐

44、酸； （ 3）取反应后的 D溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，若无白色沉淀则溶液中溶质为 NaCl；若有白色沉淀继续向上层清液中加入无色酚酞，若酚酞变红，则溶液中的溶质为 NaOH和 Na2CO3，若酚酞不变红，则溶液中的溶质为Na2CO3 试题分析：（ 1）从长颈漏斗中加入盐酸， C中产生气泡，说明 C中 盛有的是碳酸钠溶液，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳倒入 A中产生白色沉淀，说明 A中盛有的是氢氧化钙溶液，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填： Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O； （

45、 2）盐酸是氯化氢的水溶液，气体的溶解度随温度的升高而减小，当加热 B中溶液会闻到刺激性气味，说明溶解在水中的氯化氢由于温度升高而逸出，故填：稀盐酸； （ 3） D中原来可能盛有的是氯化钠溶液，也可能是盛有的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与二 氧化碳反应生成碳酸钠，故可以取反应后的 D溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，若无白色沉淀则溶液中溶质为 NaCl；若有白色沉淀继续向上层清液中加入无色酚酞，若酚酞变红，则溶液中的溶质为 NaOH和 Na2CO3，若酚酞不变红，则溶液中的溶质为 Na2CO3，故填：取反应后的 D溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，若无白色沉淀则溶液中溶质为 NaCl；若有白色

46、沉淀继续向上层清液中加入无色酚酞，若酚酞变红，则溶液中的溶质为 NaOH和 Na2CO3，若酚酞不变红，则溶液中的溶质为 Na2CO3 考点：酸、碱、盐的鉴别 化学小组用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将生石灰放入烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却、过滤、洗涤得到固体 A和溶液 B请完成以下探究 查阅资料 NaOH、 Ca（ OH） 2的溶解度 温度（ ） 0 20 40 60 80 100 NaOH溶解度（ g） 42 109 129 174 314 347 Ca（ OH） 2溶解度（ g） 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07 （ 1）固体 A中的成分是什么？ 猜想与假设 甲同学： 乙同学： CaCO3， Ca（ OH） 2 乙同学猜想可能含有的 Ca（ OH） 2理由是 实验与探究 甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验： 实验内容 实验现象 实验结论 甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸 有气泡产生 自己的猜想正确 乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加 溶液由无色变为红色 自己的猜想正确 反思与评价 小组