1、2013届北京市顺义区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气中体积分数最大的气体是（ ） A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：空气的组成成分及体积分数如下：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体0.94%；二氧化碳 0.03%，其它气体和杂质是 0.03% 考点：空气的成分及各成分的体积分数 钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料已知钛原子的质子数为 22，中子数为 26，则钛原子的核外电子数为（ ） A 48 B 26 C 22 D 44 答案： C 试题分析：已知钛原子的质子数为 22，由于在原子中，质子数等于核外电子数，则钛原子的核外电子数为 22 考
2、点：原子的有关数量计算 生活中一些物质的 pH如下图所示，其中碱性最强的是（ ） A番茄汁 B糖水 C牙膏 D肥皂水 答案： D 试题分析：碱性最强的是 pH最大的所以肥皂水的 pH最大，碱性最强 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系 三氧化二铋（ Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一三氧化二铋属于（ ） A氧化物 B酸 C碱 D盐 答案： A 试题分析：三氧化二铋（ Bi2O3）是含有两种元素，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物 考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别 下列做法，对保护环境不利的是（ ） A开发推广氢能汽车 B汽车限购限行 C燃放烟花爆竹增强节日气氛 D用天然气代替燃
3、煤供暖 答案： C 试题分析： A、氢气燃烧的产物只有水，不会污染环境，故不符合题意； B、汽车限购限行，可以减少汽车尾气对大气的污染，故不符合题意； C、燃放烟花爆竹主要的危害有：污染空气、产生噪声、易引发火灾，保护环境不利，故符合题意； D、天然气燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧生成一氧化碳、二氧化硫等空气污染物，所以用天然气代替燃煤供暖，可以保护环境，故不符合题意 考点：防治空气污染的措施 食醋是常用的调味品食醋中含有的乙酸，化学式为 CH3COOH下列说法中，错误的是（ ） A乙酸由三种元素组成 B乙酸由 C、 H、 O 三种原子构成 C乙酸中所含氧元素质量分数最大 D乙酸属于有机物 答案
4、： C 试题分析： A、乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确 B、乙酸是由乙酸分子构成的，乙酸分子是由 C、 H、 O 三种原子构成的，故选项说法错 误 C、乙酸中碳原子的相对原子质量之和为 122=24，氢原子的相对原子质量之和为 14=4，氧原子的相对原子质量之和为 162=32，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最高，故选项说法正确 D、乙酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确 考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算 用如图所示简易装置探究水的组成，下列有关说法中，错误的是（ ） A水是由水分子构成的 B水是氢氧两种元素组成
5、的 C正负两极气体的质量比为 1： 2 D正极气体能使带火 星的木条复燃 答案： C 试题分析： A、水是由水分子构成的故 A说法正确； B、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是氢氧两种元素组成的故 B说法正确； C、正负两极气体的质量比为 8： 1，故 C说法错误； D、电解水正极气体时氧气，能使带火星的木条复燃故 D说法正确 考点：电解水实验 下列有关氧气性质的描述中，错误的是（ ） A通常情况下，氧气难溶于水 B氧气能支持燃烧 C标准状况下，氧气的密度比空气大 D氧气被压缩为液体时显淡蓝色 答案： A 试题分析： A、通常情况下，氧气不易溶解于水，故 A说法错误； B、氧气具有助燃性，能支
6、持燃烧，故 B说法正确； C、标准状况下，氧气的密度比空气略大故 C说法正确； D、氧气被压缩成为液体，液氧是一种淡蓝色的液体，故D说法正确； 考点：氧气的物理性质；氧气的化学性质 下列做法，能达到实验目的是（ ） A用铁丝代替红磷，粗略地测定空气中氧气的含量 B将气体通入足量氢氧化钠溶液，除去 CO2中少量的 CO C用无色酚酞鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 D将稀硫酸滴在金属表面，鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 答案： D 试题分析： A、铁丝在空气中不能燃烧，所以不能代替红磷测定空气中氧气的含量，故 A错误； B、因为二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应而一氧化碳不能，所以将气体通入足量氢氧化钠溶
7、液除掉的是二氧化碳不是一氧化碳，故 B 错误；C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，所以不能用无色酚酞鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，故 C错误； D、金的金属活动性在氢后不能与稀硫酸反应生成氢气，而锌的金属活动性在氢前能与稀硫酸反应生成氢气，故将稀硫酸滴在金属表面，能产生气泡的是假黄金，没有现象的是真黄金，故 D正确 考点：化学实验方案设计与 评价 如图为 a、 b、 c三种固体物质的溶解度曲线下列说法中，正确的是（ ） A将 t2 的 a、 b、 c的饱和溶液降温到 t1 ，溶液中溶质质量分数的关系是 b a=c B t1C 时，将 20gc加入 50g水中充分溶解，
8、得到 70克饱和溶液 C t2C 时， a溶液的溶质质量分数一定大于 b溶液的溶质质量分数 D t1C 时， a、 b、 c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 b 答案： D 试题分析： A、曲线从 t2 降到 t1 后 a 和 b 的溶解度都减小，都变为饱和溶液，又因为饱和溶液的溶质质量分数的计算式为 100%，由此可知溶解度大溶质质量分数就大，所以在 t1 时 b的溶解度大于 a的，所以溶质质量分数也是 b大于 a；由于 c降温后变为不饱和溶液，它的溶质质量分数不变，所以只要比较一下在 t2 时 c的溶解度与 t2 时 a和 b的溶解度大小就行，因为 t1时 a的溶解度大于 t3 时 c的
9、溶解度，所以温度降低到 t1 时，溶液的溶质质量分数大小关系是： b a c，故错误； B、 t2 时 c的溶解度是 20g，所以将 20gc加入 50g水中充分溶解不能最多溶解 10g，得到 60 克饱和溶液，故错误； C、 t2时 a的溶解度大于 c的溶解度，若为饱和溶液则 a溶液的溶质质量分数一定大于 b溶液的溶质质量分数，若为不饱和溶液，则无法判断； D、 t1 时 b的溶解度最大，则 a、 b、 c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 b，正确； 考点：固体溶解度曲线及其作用 硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料在 1200 1300 时，氯化硼（
10、BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢下列说法不正确的是（ ） A含硼纤维的材料可能具有耐热性 B氯化硼可能与水反应 C该反应中只有两种物质为气态 D该反应需要在隔绝空气的条件下进行 答案： C 试题分析： A、由题目给出的信息可知：硼纤维具有较好的耐热性和弹性，故选项正确； B、氯化硼（ BCl3）可能与水反应，也可能不反应，故选项正确； C、氯化硼（ BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢，该反应中有三种物质为气态，选项错误； D、该反应需要在隔绝空气的条件下进行，因为氢气不纯时，会引起爆炸，故选项正确； 考点：新材料的开发与社会发展的密切关系；化学性质与物理性
11、质的差别及应用 下列四个图象，能正确反映其对应实验操作的是（ ） A加热高锰酸钾制氧气 B用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 答案： C 试题分析： A、实际上，高锰酸钾在加热的条件下分解方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2锰酸钾和二氧化锰都为固体，生成物中固体不会为零，即图象错误；故本选项不符合题意； B、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，产生氧气的质量相同，加入催化剂则反应速率大，不会出现氧气质量不同的情况，即图象错误；故本选项不符合题意； C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入
12、氢氧化钠溶液，开始时溶液的 pH小于 7，恰好中和是 pH等于 7，氢氧化钠过量时溶液的 pH大于 7，图象正确，故本选项符合题意； D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数不会改变，图象错误，本选项不符合题意； 考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；饱和溶液和不饱和溶液；中和反应及其应用 下列符号中，表示 2个氢原子的是（ ） A H2 B 2H C 2H+ D 2H2 答案： B 试题分析： A、一个氢分子是由两个氢原子构成的，故选项错误； B、符号前面的数字，表示原子个数，故选项正确； C、表示两个氢离子，故选项错误； D、表示两个氢分子，故选项错
13、误； 考点：化学符号及其周围数字的意义 青少年正处于长身体的时期，每天应摄入充足的蛋白质下列食物中含蛋白质丰富的是（ ） A蔬菜 B牛奶 C花生油 D米饭 答案： B 试题分析： A、蔬菜中富含维生素，故选项错误 B、牛奶中富含蛋白质，故选项正确 C、花生油中富含油脂，故选项错误 D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误 考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素 地壳中含量最多的金属元素是（ ） A钙 B铜 C铝 D铁 答案： C 试题分析： A、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是钙，故选项错误 B、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铜，故选项错误 C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项
14、正确 D、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误 考点：地壳中元素的分布与含量 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A蜡烛燃烧 B冰雪融化 C香水挥发 D干冰升华 答案： A 试题分析： A、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化 B、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 C、香水挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 D、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 考点：化学变化和物理变化的判别 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A矿泉水 B纯牛奶 C白醋 D蒸馏水 答案： D 试题分析： A、矿泉水
15、中有矿物质和水，属于混合物，故选项错误； B、纯牛奶中有蛋白质和水等，属于混合物，故选项错误； C、白醋是醋酸和水的混合物，故选项错误； D、蒸馏水是纯水，属于纯净物，故选项正确； 考点：纯净物和混合物的判别 与元素化学性质关系最密切的是（ ） A中子数 B质子数 C核外电子数 D最外层电子数 答案： D 试题分析： A、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是中子数，故选项错误 B、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是质子数，故选项错误 C、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是核外电子数，故选项错误 D、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，故选项正确 考
16、点：核外电子在化学反应中的作用 下列物质中，属于溶液的是（ ） A牛奶 B豆浆 C冰水 D糖水 答案： D 试题分析： A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液 B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液 C、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液 D、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液 考点：溶液的概念、组成及其特点 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ ） A红磷 B铁丝 C甲烷 D木炭 答案： B 试题分析： A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固
17、体，故选项正确 C、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误 D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 浓盐酸具有挥发性，有关其挥发过程的下列说法中，正确的是（ ） A溶质质量分数不断增大 B溶剂质量增大，溶质质量不变 C溶质质量减小，溶剂质量增大 D氯化氢的分子运动速 率比水分子快 答案： D 试题分析： A、浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶剂不变，所以溶质质量分数减少，故 A错； B、浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶剂不变，故 B错； C、浓盐酸具有挥发
18、性挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶剂不变，故 C错； D、浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，说明了氯化氢的分子运动速率比水分子快，故 D正确 考点：酸的物理性质及用途 下列物质中，能用作钾肥的是（ ） A K2SO4 B CO（ NH2） 2 C NH4NO3 D Ca（ H2PO4） 2 答案： A 试题分析： A、 K2SO4中钾元素，属于钾肥，故 A符合题意； B、 CO（ NH2） 2中含有氮元素，属于氮肥，故 B不符合题意； C、 NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故 C不符合题意； D、 Ca（ H2PO4） 2中含有磷元素，属于磷肥，故 D不符合题意 考点：常见化肥的种类和作用
19、下列反应，属于分解反应的是（ ） A 3Fe+2O2 Fe3O4 B CaCO3 CaO+CO2 C C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O D FeCl3+3NaOH=Fe（ OH） 3+3NaCl 答案： B 试题分析： A、该反应符合 “多变一 ”的特征，属于化合反应，故选项错误 B、该反应符合 “一变多 ”的特征，属于分解反应，故选项正确 C、该反应的反应物是两种，不符合 “一变多 ”的特征，不属于分解反应，故选项错误 D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误 考点：分解反应及其应用 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ） A生石灰做
20、干燥剂 B浓硫酸做干燥剂 C铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D盐酸用于除铁锈 答案： B 试题分析： A、生石灰做干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误 B、浓硫酸做干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确 C、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是利用了镁粉能与氧气反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误 D、盐酸用于除铁锈，是利用了铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误 考点：化学性质与物理性质
21、的差别 及应用 下列实验操作中，正确的是（ ） A检查装置气密性 B点燃酒精灯 C稀释浓硫酸 D称量固体 答案： A 试题分析： A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确 B、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可 ”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误 D、托盘天平的使用要遵循 “左物右码 ”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误 考点：检查装置的
22、气密性；称量器 -托盘天平；加热器皿 -酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 填空题 课外小组的同学利用下图所示装置对二氧化碳的性质进行研究 回答相关问题： （ 1） A中发生反应的化学方程式为 （ 2）装置 B的作用是 （ 3） C中盛放的试剂是 （ 4） F中发生反应的化学方程式为 （ 5）能说明二氧化碳与水发生反应的现象是 答案：（ 1） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（ 2）除去二氧化碳中混有的HCl气体（ 3）浓硫酸 （ 4） CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O（ 5） D中紫色小花不变色，而 E中溶液由紫色变为红色 试题分析：（ 1）实验室通常用稀盐酸与
23、大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（ 2）因为盐酸有挥发性，故产生的二氧化碳中混有氯化氢杂质，为避免对二氧化碳水溶液酸性的干扰，故要除去二氧化碳；（ 3）装置 D和 E通过石蕊是否与水接触的对比，验证是 干燥的二氧化碳显酸性还是二氧化碳和水共同作用显酸性，因此二氧化碳在进入 D装置前要干燥，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳；（ 4）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，用于二氧化碳的检验，反应的方程式为： CO2+Ca（ OH）2=CaCO3+H2O；（ 5）因为 D装置的石蕊小花
24、只与二氧化碳接触，不变色，说明二氧化碳本身不显酸性；而 E装置的石蕊试液变成红色，说明二氧化碳和水反应，生成了碳酸，因此能说明二氧化碳与水发生反应的现象是： D中紫色小花不变色，而 E中溶液由紫色变为红色 考点：二氧化碳的实验室制法；二氧 化碳的化学性质 如图为实验室制取气体的常用发生装置回答下列问题： （ 1）仪器 a的名称是 （ 2）实验室可用 A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ，收集氧气可用 法 （ 3）用过氧化氢制取氧气，反应的发生装置应选择 检验氧气是否收集满的方法是 （ 4）盐酸是氯化氢的水溶液实验室用氯化钠和浓硫酸混合加热制取氯化氢气体，反应的化学方程式为 答案：（ 1）试管；
25、（ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；排水法或向上排空气；（ 3） B； 将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明已经收集满了；（ 4） 2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl 试题分析：（ 1）仪器 a是试管；（ 2） A装置是用加热固体的方法制取氧气，且试管口有棉花，故是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集氧气；（ 3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，反应不需加热，故选发生装置B；检验氧气是否收集满将带
26、火星的木条 放于集气瓶口，观察是否复燃进行判断；（ 4）依据复分解反应的特点：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，可知氯化钠和浓硫酸混合加热制取氯化氢气体的同时生成硫酸钠，方程式是： 2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl； 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 有限的元素可组成种类繁多的物质依据表中的元素回答下列问题 元素名称 氢 碳 氧 氯 锰 铁 元素符号 H C O Cl Mn Fe （ 1） A溶液在黑色固体 B的作用下生成无色气体 D， D与生命活动息息相关 A溶液中的溶质用化学式表示为 （ 2）无色气体 E与红色固体 F在一定条件下反应，得到固体 G，
27、反应的化学方程式为 （ 3）将一定量的固体 G放入一定量且过量 M溶液中，能发生反应，观察到的现象是 （ 4）向（ 3）所得溶液中加入适量 A溶液，溶液变为黄色，且溶质仅有一种，该反应的化学方程式 为 答案：（ 1） H2O2（ 2） 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe（ 3）固体消失，有气泡产生溶液变为浅绿色（ 4） 2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O 试题分析：（ 1）二氧化锰是黑色固体，双氧水是液体，双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气与生命活动息息相关，故 A溶液为双氧水溶液，化学式为 H2O2（ 2）由上述元素组成的红色固体为氧化铁，无色气体一氧化碳能与
28、氧化铁反应生成铁，故 E为一氧化碳， F为氧化铁， G为铁，反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe（ 3）由（ 2）可知 G为铁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象是 固体消失，有气泡产生溶液变为浅绿色（ 4）由（ 3）可知所得溶液中的溶质为生成的氯化亚铁和过量的盐酸， A溶液为双氧水溶液，溶液变为 黄色，且溶质仅有一种，因此反应后溶液中的溶质为氯化铁，该反应的化学方程式为 2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O 考点：物质的鉴别、推断 铁及其化合物在生活中应用广泛 （ 1）硫酸亚铁常作补铁剂，人体缺铁会造成 （填字母序号） A骨质疏松 B贫血
29、C佝偻病 D夜盲症 （ 2）铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是在铁制品表面镀铬（ Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中 X的化学式为 （ 3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： 小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的能被省略的实验是 （填字母序号） 将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生则下列说法中，正确的是 （填字母序号） A一定含有硫酸锌 B可能含有硫酸铜 C滤渣中一定含有 Fe、 Cu D滤渣中可能含有 Zn、
30、 Fe、 Cu 答案：故答为：（ 1） B；（ 2） H2SO4；（ 3） C；（ 4） C； AB 试题分析：（ 1）人体缺 铁会造成贫血；（ 2）由反应的化学方程式Na2Cr2O7+X2CrO3+Na2SO4+H2O 可知，生成物中 Cr、 O、 Na、 S、 H原子个数分别为 2、 11 、 2、 1、 2，反应物中 Na、 Cr、 O 原子个数分别为 2、 2、 7，根据反应前后原子种类、数目不变，则 X中含有 2个氢原子、 1个硫原子和 4个氧原子，即每个 X分子是由 2个氢原子、 1个硫原子和 4个氧原子构成，则物质X的化学式为 H2SO4；（ 3） 通过 A中铁粉不能与硫酸锌反应
31、，说明了锌的活动性大于铁，通过铁能与酸反应，铜不能与酸酸反应，说明了铁的活动性大于铜，由此可以比较三种金属的活动性，不必进行的是实验是铁与硫酸铜溶液的反应，即 C； A由于铁不能与硫酸锌反应，溶液中一定含有硫酸锌故 A正确； B、如果铁粉的量不足，溶液中可能含有硫酸铜故 B正确； C如果铁粉的量不足，滤渣中不含有 Fe故 C错误； D由于铁不能与硫酸锌反应，滤渣中不可能含有 Zn故 D错误 考点：金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 碳家 族是化学世界中最庞大的家族，碳及其化合物在生产生活中有着广泛应用 （ 1）图 为元素周期表中有关碳元素的信
32、息，碳元素原子核内的质子数为 （ 2）含碳的化合物被称为有机化合物，有机高分子材料应用广泛下列用品，利用合成有机高分子材料的是 （填字母序号） （ 3）二氧化碳的循环对于地球环境有着重要的影响二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括天然气、煤，其中天然气完全燃烧的化学方程式为 （ 4）工业上用 “碳捕捉 ”技术将 CO和 CO2混合气体中的 CO2捕捉并回收 CO，其基本过程如下图所示 （部分条件及物质未标出）： 反应 II分离出的 CO2可制成干冰，干冰常用于 ； 分离室中进行的操作是 ； 下列有关该捕捉过程的叙述中，不正确的有 （填字母序号） A捕捉到的 CO2可制备其它化工产品，减
33、少了温室气体排放 B “分离室 ”中的反应要吸收大量热 C整个过程中，只有一种物质可循环利用 D能量消耗大是该捕捉技术有待解决的问题 答案：（ 1） 6；（ 2） B；（ 3） CH4+2O2 CO2+2H20；（ 4） 人工降雨； 过滤； BC 试题分析：（ 1）根据元素周期表提供的信息可知，碳的原子序数 =核内质子数=6，所以碳元素的核内质子数为 6；（ 2） A、景泰蓝不是有机高分子材料，故错误； B、塑料属于合成有机高分子材料，故正确； C、真丝属于天然高分子材料，故错误； D、不锈钢属于合金，故错误（ 3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应式是： CH4+2O
34、2 CO2+2H20；（ 4） 因为干冰升华易吸收大量的热，所以干冰常用作人工降雨，故答案：为：人工降雨； 分离难溶性固体和溶液一般用过滤的方法，故答案：为：过滤； A、因为二氧化碳是造成温室效 应的主要气体之一，因此将捕捉到的 CO2制备其它化工产品，可减少了温室气体排放，故 A说法正确； B、分离室内的操作是过滤，不会存在吸热现象，故 B说法错误； C、在反应中，二氧化碳和氢氧化钠都可以循环利用，故 C说法错误； D、通过以上一系列的反应可以看出该捕捉技术的一大缺点是反应复杂且能耗大，因此能量消耗大是该捕捉技术有待解决的问题，故 D说法正确 考点：元素周期表的特点及其应用；混合物的分离方法
35、；常用燃料的使用与其对环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别 认识反应规律，控制反应条件，让化学反应为人类服务 （ 1）化学小组的同学利用图 12所示的装置探究燃烧的条件 通过对比铜片上红磷和白磷的不同现象，得出的结论是 小明同学对以上实验进行概括，得出的下列说法中，不正确的是 （填字母序号） A此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用 B图 1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触 C对图 1实验应该进行三组对比分析 D若将图 2中白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象 （ 2） A常用于切割金属在点燃条件下， A和 B反应能生成 C和 D反应前后分子变化的微观示意图如图 3所示 下列说法正确的是 （
36、填字母序号 ） A该反应属于放热反应 B A物质具有可燃性 C化学反应前后原子的种类不变 D该反应属于置换反应 该反应中 A与 B的质量比是 该反应过程中，若提高 B物质的浓度及用量，好处是 答案：（ 1） 不同物质着火燃烧所需要的最低温度（着火点）不同，可燃物燃烧温度需要达到着火点 AC（ 2） ABC 7： 40 促进 A完全燃烧，放出更多热量 试题分析：（ 1） 铜片上的白磷能够燃烧，说明温度达到了白磷的着火点；红磷不能燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，说明不同物质着火燃烧所需要的最低温度（着火点）不同，可燃物燃烧温度需要达到着火点 A、烧杯中热水的作用是：使白磷达到着火点，而红磷不能
37、达到着火点，且使水中的白磷与空气隔绝，故错误； B、图 1中水下白磷没有与氧气接触，所以不能燃烧，故正确； C、通过图 1实验就可以得出结论，不需三组对比，故错误； D、若将图 2中白磷换成红磷，因为不能达到着火点，不能观察到燃烧现象，故正确（ 2） 通过题干提供的信息： A常用于切割金属在 点燃条件下， A和 B反应能生成 C和 D以及反应前后分子变化的微观示意图可知 A是 C2H2，具有可燃性；点燃与氧气反应生成二氧化碳和水，属于放热反应，反应方程式是2C2H2+5O2 4CO2+2H2O；根据质量守恒定律和图示可知，化学反应前后原子的种类不变；置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一
38、种单质和另一种化合物的反应，所以该反应不是置换反应 根据反应的化学方程式为2C2H2+5O2 4CO2+2H2O，反应中 A与 B的质量比 =28： 160=7： 40 B是氧气，提高浓度可以使物质 A得到充分燃烧，放出更 多热量故答案：为：促进 A完全燃烧，放出更多热量 考点：燃烧与燃烧的条件；微粒观点及模型图的应用 钠的化合物在日常生活中应用广泛 （ 1） NaOH溶液常用于鸡舍消毒， NaOH的俗称是 （ 2）次氯酸钠（ NaClO）是 “84”消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是 价 （ 3）碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为 （ 4）食盐是最重要的
39、调味品下表为食盐在不同温度下的溶解度，结合表内信息回答下列问题： 温度 / 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 构成食盐的微粒是 从接近饱和的食盐溶液中获得食盐晶体，应采取的方法是 20C时，向 100g水中加入 40g 食盐，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是 （结果保留一位小数） 答案：（ 1）火碱（烧碱、苛性钠）；（ 2） +1；（ 3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2； （ 4） Na+、 Cl-； 蒸发结晶； 26.5% 试题分析：（ 1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故填：火碱（烧碱、苛性钠
40、）；（ 2）设氯元素的化合价为 x，（ +1） +x+（ -2） =0，解得 x=+1，故填：+1；（ 3）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（ 4） 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，故填： Na+、 Cl-； 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，要使氯化钠从饱和溶液中结晶析出，可以使用蒸发结晶的方法，故填：蒸发结晶； 20 时，氯化钠的溶解度是 36g，即 100g水中最多溶解氯化钠的质量是 36g，加入 40g食盐将会有 4g不溶，形成的是饱和溶液，其溶质质量分数为： 考点：常见碱的特性和用途；结晶的原理、方法及其应用；有
41、关溶质质量分数的简单计算；物质的构成和含量分析；有关元素化合价的计算 计算题 在铁路建设中，常利用下列反应实现钢轨对接： Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3若建设中需要 56kg的铁，则消耗铝粉的质量是多少？ 答案： kg； 试题分析：设：消耗铝粉的质量为 x Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 54 112 x 56kg x=27kg 答：消耗铝粉的质量是 27kg； 考点：根据化学反应方程式的计算 盐碱湖中捞出来的纯碱中含有一定量的食盐，为测定其中碳酸钠的含量，化学小组的同学将某纯碱样品 24.6g放入烧杯中，逐滴加入 150g稀盐酸，恰好完全反应，待不再产生气泡时，得到 168g
42、的食盐溶液计算原混合物中碳酸钠的质量分数和反应后溶液的溶质质量分数（ CO2的溶解忽略不计） 答案： .7% 试题分析：依据质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是 24.6g+150g-168g=6.6g 设：原混合物中碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 6.6g x=15.9g y=17.6g 则样品中碳酸钠的质量分数为 = 反应后溶液的溶质质量分数为 = 答：原混合物中碳酸钠的质量分数为 64.6g；反应后溶液的溶质质量分数（ CO2的溶解忽略不计）为 15.7%； 考点：根据化学反应方程式的计算；有关
43、溶质质量分数的简单计算 探究题 化学小组的同学用如图所示的装置探究二氧化碳的性质后，觉得探究很有意思，想继续探究 提出问题 反应后溶液中的溶质有什么？ 查阅资料 （ 1）氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 （ 2）在上述反应中，若二氧化碳过量，能发生如下反应： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 猜想与假设 通过分析，小明做出如下猜想： 含有 NaOH和 Na2CO3； 含有 Na2CO3和 NaHCO3； 实验探究 为确定反应后溶液的组成，同学进行了如下两项探究活动 （ 1）对相关物质性质的研究 NaHCO3溶液 NaOH溶液， Na2CO3溶液 加入稀盐酸 产生气泡 无明显变化
44、 产生气泡 加入饱和石灰水 溶液变浑浊 溶液变浑浊 现象 I 加入 CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 澄清石灰水 无明显变化 上表中现象 I对应的化学方程式为 （ 2）探究反应后溶液的成分为确认反应后溶液的组成，小明设计了如下实验过程 实验步骤 操作 实验现象 实验结论 取一定量反应后溶液放入试管中，滴加适量的 CaCl2溶液 有沉淀产生 将步骤 所得的混合物过滤，洗涤，并将滤渣分成两部分 向其中一份步骤 所得固体中滴加稀盐酸 有气泡产生 原溶液中含有 取另一份步骤 所得固体， 猜想 1正确
45、反思与评价 （ 1）若想直接证明小明的另一个猜想不正确，在上述方案的基础上，应加做的实验是 （ 2）小伟提出，小明的猜想不完全，反应后溶液的组成还可能是 （有几种写几种） 答案： 查阅资料 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 实验探究 （ 1） Ca（ OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （ 2） Na2CO3 溶于水，然后向上层清液中滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液变为红色原溶液中有 NaOH 反思与评价 （ 1）取实验步骤 所得的滤液适量于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊，证明小明的猜想 不正确 （ 2） A：只有碳酸钠 B：只有碳酸氢钠 试题分析：
46、查阅资料 （ 1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O实验探究 碳酸钠与氢氧化钙能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式 Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（ 2）取一定量反应后溶液放入试管中，滴加适量的 CaCl2溶液有沉淀产生，说明含有氢氧化钠或碳酸钠，将步 骤 所得的混合物过滤，洗涤，并将滤渣分成两部分，向其中一份步骤 所得固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明沉淀中含有碳酸钙，则溶液中一定含有碳酸钠，若猜想 正确，取另一份步骤 所得固体，溶液于水，然后向上层清液中滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变为红色，说明沉淀中含有氢氧化钙，则原溶液中含有氢氧化钠 反思与评价 （ 1）小明的另一个猜想含有 Na2CO3和 NaHCO3不正确，根据两种物质的性质可取实验步骤
