1、2013届四川省资阳市安岳县中考模拟化学试卷与答案（二）（带解析） 选择题 下列做法可以达到预期目的是 （ ） A向氢氧化钠溶液中加水稀释 1000倍，使溶液的 pH 7 B加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水 C公路上的积雪用氯化钠来消融 D做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷 答案： C 试题分析： A、碱溶液加水稀释后溶液碱性减弱，但仍显碱性，溶液 pH值始终 7，故 A错； B、硬水是因为含有较多的可溶性的钙镁离子，加入净水剂，净水剂不能和钙镁离子反应，得不到纯净水，故 B错； C、 加入食盐后水凝固点降低，雪更易融化，故 C正确 D、蜡烛燃烧会产生二氧化碳气体，测定空气中
2、氧气的含量在消耗氧气的同时不能生成气体，故 D错 考点：酸碱溶液的稀释；空气组成的测定；硬水与软水；氯化钠与粗盐提纯 含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题下列物质中，大量使用不会引发水华、赤潮的是（ ） A CO（ NH2） 2 B Ca（ H2PO4） 2 C Na2CO3 D Na5P3O10 答案： C 试题分析：根据题意不含 N、 P元素的物质使用时不会引起赤潮现象，分析 选项四种物质知： A中含 N元素， B中含 P元素， D中含 P元素大量使用都会引起赤潮现象 C中不含 N、 P元素，所以 C正确 考点：富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用 下
3、列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（ ） A B C D 答案： D 试题分析： A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀在烧杯中；能用于证明质量守恒定律； B、密闭容器，白磷燃烧能用于证明质量守恒定律； C、整个装置为密闭容器，生成的气体没有逸出，能用于证明质量守恒定 律； D、滴加氢氧化钠时需要打开上面的活塞，没有密闭容器，反应物氢氧化钠溶液和外界的二氧化碳也能反应，不能用于证明质量守恒定律 考点：质量守恒定律的实验探究 有 MgSO4、 Fe2（ SO4） 3、 K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为 a%，则混合物中金属元素的质量分数为（ ） A（ 100-a） /
4、3% B（ 100-3a） /3% C 2（ 100-a） /3% D（ 100-3a） % 答案： D 试题分析：在 MgSO4、 Fe2（ SO4） 3、 K2SO4三种的混合物中，硫元素和氧元素的原子个数比都 是 1： 4，则硫元素和氧元素的质量比为： 32： 1641： 2，故氧元素的质量分数为 2a%，则金属元素的质量分数为：（ 100-3a） %，故 D正确 考点：元素的质量分数计算；元素质量比的计算 向 AgNO3、 Cu（ NO3） 2、 Zn（ NO3） 2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（ ） A滤纸上有 Ag、 Cu、 Fe，滤液中有 Zn
5、2+、 Fe2+ B滤纸上有 Ag、 Cu，滤液中有 Zn2+、 Fe2+ C滤纸上有 Ag、 Cu，滤液中有 Cu2+、 Zn2+、 Fe2+ D滤纸上有 Ag、 Cu、 Fe，滤液中有 Cu2+、 Zn2+、 Fe2+ 答案： D 试题分析： A、当加入的铁过量时，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁有剩余，故滤纸上有铁、铜、银，滤液中含有锌离子和亚铁离子，故 A可能存在； B、当加入的铁适量时，铁能将混合液中的硝酸银和硝酸铜全部置换出来，则滤纸上有银和铜，滤液中有锌离子和亚铁离子，故 B可能存在； C、当加入铁的量较少时，铁能将混合液中的硝酸银全部置换出来
6、，能与部分硝酸铜反应，滤纸上有银和铜，滤液中含有锌离子、亚铁离子和铜离子，故 C可能存在； D、铁 能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，当滤纸上有铁时，滤液中不可能含有铜离子，故 D不可能存在； 考点：金属活动性顺序及其应用 金属钛（ Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料某化学兴趣小组在实验室探究 Ti、 Mg、 Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下： 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化 下列有关三种金属的说法正确的是（ ） A三种
7、金属的活 泼性由强到弱的顺序是： Ti、 Mg、 Cu B若 Ti粉中混有 Mg，提纯 Ti时可用稀盐酸除去 Mg C用 Ti从 CuSO4溶液中置换出 Cu是工业制取 Cu的很好途径 D温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 答案： D 试题分析： A、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜；根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：镁、钛、铜，所以， A错误； B、 Ti和 Mg都与盐酸反应，在除去 Mg的同时， Ti也除掉了，所以， B错误； C、钛（ Ti）是一种昂贵的金属，用 Ti从 CuSO4溶液中置换出Cu制取铜，成本太
8、高，在工业上是不可取的，所以， C错误； D、一般情况下，温度越高、表面积越大、盐酸浓度越大反应的速率越快，所以， D正确 考点：金属活动性的探究 某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品： 药品橱 甲 乙 丙 丁 药品 锌、铜 硫酸钠 氢氧化钠 盐酸 铁、镁 碳酸钠 氢氧化钾 稀硫酸 该实验室购进了两瓶氯化钾，应将它放在（ ） A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱 答案： B 试题分析：盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，根据盐的定义， 氯化钾属于盐 A、单质是指由同种元素组成的纯净物，锌、铜、铁、镁为金属单质，氯化钾不能放入该橱，所以错误 B、盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根
9、离子构成的化合物，根据盐的定义，硫酸钠、碳酸钠属于盐，氯化钾应放入该橱，所以正确 C、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据碱的定义，氢氧化钠、氢氧化钾属于碱，氯化钾不能放入该橱，所以错误 D、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，根据酸的定义，盐酸、稀硫酸属于酸，氯化钾不能放入该橱，所以错误 考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和 化合物的判别 推理是化学学习中常用的思维方法以下 4个推断正确的是（ ） A氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有
10、发光、放热的现象就是燃烧 D醇类物质在空气中完全燃烧生成 C02和 H20，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成 C02和 H20 答案： D 试题分析： A中由氧化物概念可知，氧化物必有氧元素，但硫酸，硝酸钾等也有氧元素，则含有氧元素的化合物不一定是氧化 物，故 A错误 B中酸与碱反应生成盐和水是中和反应，金属氧化物和酸反应及非金属氧化物与碱反应等也能生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，故 B错误 C中燃烧是化学变化，伴随有发光、放热现象，但有发光、放热的现象不一定发生化学变化，如灯泡发光为物理变化，故 C错误 D中醇类物质中有 C、 H、 O三种元素，所以燃烧的产
11、物根据元素的守恒可知为 C02和 H20，推理正确，故 D正确 考点：氧化物、酸、碱和盐的概念；酸的化学性质；碱的化学性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 下列家庭小实验不能成功的是（ ） A 用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线 B用铁钉与食盐水反应制备金属钠 C用食醋除去热水瓶中的水垢 D用碘酒证明马铃薯中含有淀粉 答案： B 试题分析： A羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，而棉线的主要成分是纤维素，燃烧时无此气味，所以正确 B根据质量守恒定律，铁钉和食盐水中不含钠元素，二者不能反应生成钠，所以错误 C中水垢的主要成分是碳酸钙，能和醋酸反应生成可溶的醋酸钙被洗去，所以正确 D碘遇淀粉能
12、变蓝色，所以 D正确 考点：生命活动与六大营养素；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙； 质量守恒定律及其应用 最近俄罗斯科学家利用第 72号元素铪和第 74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成铪和钨两种元素原子的本质不同是（ ） A核内质子数目 B核内中子数目 C核外电子数目 D相对原子质量 答案： A 试题分析：元素是具有相同核电荷数的总称，不同的元素原子质子数一定不同，铪和钨两种元素也不例外，故选 A 考点：元素的概念；原子的定义与构成 生活中许多变化都能产生能量，下列放热现象主要由物理变化引起的是（ ） A液化气燃烧放热 B生石灰与水反应放热 C电 暖器通电发热 D食物腐
13、烂发热 答案： C 试题分析： A、液化气燃烧能生成二氧化碳和水，属于化学变化； B、生石灰与水反应能生成氢氧化钙，属于化学变化； C、电暖器通电发热的过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化 考点：化学变化和物理变化的判别 过氧化钠（ Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2从该反应获取的以下信息中，正 确的是（ ） 过氧化钠属于氧化物 该反应属于置换反应 反应前后氧元素的化合价发生变化 实验室可利用这一原理制取纯
14、净的氧气 A B C D 答案： A 试题分析： 过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物； 生成物中，碳酸钠属于化合物，氧气属于单质，但是反应物中，过氧化钠和二氧化碳都是化合物，所以该反应不属于置换反应； 在过氧化钠中，氧元素的化合价是 -1价，在二氧化碳中，氧元素的化合价是 -2价，在碳酸钠中，氧元素的化合价是 -2价，氧气的化合价为零，反应前后氧 元素的化合价发生了变化 因为二氧化碳在通常情况下也是气体，用这一原理制取的氧气中一般含有二氧化碳正确的是 考点：从组成上识别氧化物；实验室制取氧气的反应原理；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用 图表资料可以为我们提供很多信息下面是
15、某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（ ） A根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢 B根据密度数据表，判断液体物质挥发性的大小 C根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法 D根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行 答案： B 试题分析： A、根据金属活动性顺序表，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，故选项说法正确，不符合题意； B、根据密度数据表，无法判断液体物质挥发性的大小，故选项说法错误，符合题意 C、根据溶解度曲线图，溶解度受温度影响较大和不大的物质，可以分别采用降温结晶和蒸发结晶的方法结晶，故选项说法正确，不符合题意； D、复分解反应发生的条件是生成物
16、中有沉淀、气体或水生成，故根据溶解度曲线图，可判断有无沉淀生成，故选项说法正确，不符合题意； 考点：金属活动性顺序及其应用；固体溶解度曲线及其作用；复分解反应及其发 生的条件；酸碱盐的溶解性 益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚国家其制作的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，以及米糠、稻壳等辅料配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是（ ） A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应 答案： C 试题分析：反应物中生石灰与水反应生成氢氧化钙，由复分解反应的发生条件可知，氢氧化钙会与纯碱生成碳酸钙沉淀，与草木灰反应也会生成碳酸钙，则最有可能发
17、生的反应类型是复分解反应 考点：反应类型的判定；碱的化学 性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 空气质量日报是环境监测部门对一个地区空气质量情况所做的监测报告目前计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物下列情况能直接造成空气污染的是（ ） A把煤作为主要燃料 B随意丢弃塑料垃圾 C随意丢弃废电池 D利用太阳能、风能等清洁能源 答案： A 试题分析： A、含硫的煤不完全燃烧会产生粉尘、二氧化硫、一氧化碳等，能直接造成空气污染 B、随意丢弃的塑料垃圾很难自行分解掉，因此会对土壤造成影响，常说的白色污染就是废弃塑料带来的，由于塑料 的难以分解而使土壤受到破坏、地下水受到污染等，不
18、能直接造成空气污染 C、废电池中含有汞、镉等有害金属元素，会使土壤、水受到污染，不能直接造成空气污染 D、太阳能、风能属清洁能源，没有这些污染物产生，更主要的是不产生给空气带来污染的那几种物质 考点：空气的污染及其危害 填空题 如图所示的实验装置我们常用： （ 1）实验室制取氧气的一个化学方程式是 根据该反应原理我选用制取氧气的发生装置是 （填装置字母代号，下同），收集装置是 （ 2）检查装置 B气密性的方法是 （ 3）用这些装置还可以进行实验探究例如：碳酸氢铵（ NH4HCO3）是一种常见的固态氮肥碳酸氢铵受热易分解产生三种化合物，其中一种是氨气（ NH3）我猜想另外两种生成物是 、 ；为了
19、证明我的猜想，我选择上述装置中的 A和 、 进行验证，装置各接口的连接顺序是 写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式 答案：（ 1） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2A； C或 E；（ 2）用止水夹夹紧橡皮管，再向长颈漏斗内注水，观察液面是否有变化（ 3） H2O、 CO2； F、 G； ahigf；NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 试题分析：（ 1）实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2发生装置是固体加热型 A，氧气不易溶于水，密度比空气大，故选 C或 E（ 2）检查装置 B气密性的方法是：用止水夹夹紧橡皮管，再向长颈漏斗内注水，观察液面是否
20、有变化（ 3）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，硫酸铜遇水变蓝，故可用硫酸铜检验水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳；要先检验水再检验二氧化碳，若先检验二氧化碳，通过澄清石灰水时会带出水蒸气，无法检验原气体中是否含有水 考点：气 体制取装置的探究 小军想要设计一个分离一氧化碳和二氧化碳混合气体的装置，他应选用下列仪器中的 （填编号）实验时，应先将混合气体通过足量的 溶液，得到一氧化碳气体；然后再向反应后溶液中加入足量的 溶液，得到二氧化碳气体 答案： ；氢氧化钠；稀硫酸 试题分析：一氧化碳不溶于水，二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，所以把混合气
21、体通入氢氧化钠溶液后，一氧化碳气体出去，二氧化碳气体和氢氧化钠溶液反应碳 酸钠和硫酸生成硫酸钠和水和二氧化碳，二氧化碳气体能溶于水，所以把硫酸溶液加入到碳酸钠溶液后（酸性环境二氧化碳溶解度更小），二氧化碳气体就会出去这样就可以把一氧化碳和二氧化碳分离，故答案：为： ；氢氧化钠；稀硫酸 考点：混合物的分离方法；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质 根据如下 2005年十大科技进展的报道，回答问题 材料 1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人 材料 2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了 “药物分子运输车 ” 这种分子装载药物后，
22、被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗 （ 1）材料 1和 2研究的粒子是 ；构成物质的粒子还有 和 （ 2）分析上述材料，谈谈你对 “分子总是在不断运动着 ”的新认识： （ 3）在阿西莫夫所写的科幻小说梦幻航行中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是（请至少写两点） 答案：（ 1）分子，原子，离子；（ 2）随着研究的深入，人也可以控制分子的定向移动；（ 3）我在水分子之间穿行，不断运动 的水分子有时可以撞到我 试题分析：（ 1）构成物质的基本微粒有三种，即分子、原子和离子，故填：分子，原子，离子；（ 2）微观
23、粒子总是在不断运动的，人类已经能够控制分子的定向运动，故填：随着研究的深入，人也可以控制分子的定向移动；（ 3）水分子很小，分子与分子之间有一定的间隔，分子在不断的运动，故填：我在水分子之间穿行，不断运动的水分子有时可以撞到我 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的微粒性；微粒观点及模型图的应用 将质量相等的 A、 B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（ m）与反应时间（ t）的关系如图所示（产物中 A， B两种元素的化合价相同）分析下图，可以获得的信息有（任写两条）： （ 1） （ 2） 答案：（ 1） B比 A活泼，（ 2） A、 B均被完全反应
24、 试题分析：根据坐标可以发现，单位时间内 B产生的氢气比 A多，故 B的反应速度快，说明 B比 A活泼，盐酸的质量相同，若是盐酸全部参加反应，则生成的氢气质量相同，根据坐标可以看出， A与 B生成的氢气质量不相等，故是金属全部参加反应。 考点：金属活 动性顺序及其应用 能源是当今世界日益关注的热点之一 （ 1）化石燃料是人类获得能量的主要来源，其中的一种是 ，化石燃料燃烧产生的空气污染物中的一种是 从环保角度看，汽油和乙醇相比，较理想的燃料是 （ 2）科学家们不断研发新能源 “神舟六号 ”栽人飞船的运载火箭所用的高能燃料是偏二甲肼（化学式为 C2H8N2），在点燃的条件下，它与 N2O4反应生
25、成氮气、水和二氧化碳该反应的化学方程式为 答案： 试题分析：（ 1）煤、石油、天然气属于化石燃料，化石燃料燃烧时能生成一氧化碳、二氧化硫、二 氧化氮等物质乙醇相对于汽油来说是一种较清洁的能源故填：煤（或石油、天然气）； CO（或 NO2、 SO2、粉尘化学式或名称均可）；乙醇（ C2H5OH）（ 2）偏二甲肼（化学式为 C2H8N2）燃烧的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 3N2+4H2O+2CO2 考点：化石燃料及其综合利用；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发 下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度： 温度 / 0 10 20 30 40 50 60 70
26、80 溶解度 /g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 （ 1）从表中可得到的一条信息是 （ 2）在 20 时，向 100g水中加入 50g氯化铵，形成氯化铵的 （填 “饱和 ”或 “不饱和 “）溶液，将其温度升高至 60 时，溶液的质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 答案：饱和； 150； 1： 2 试题分析：（ 1）从表中可以看出，温度越高，氯化铵的溶解度越大（ 2）在 20时，氯化铵的溶解度是 37.2克即向 100g水中 加入 37.2g氯化铵恰好完全溶解因此加入 50克氯化铵，会形成饱和溶液在 60 时，氯化铵的溶解度是 5
27、5.2克加入 50克氯化铵后会完全溶解 考点：固体溶解度的影响因素；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 如图是 a、 b、 c三种物质的溶解度曲线， a与 c的溶解度曲线相交于 P点据图回答： （ 1） P点的含义是 （ 2） t2 时 30ga物质加入到 50g水中不断搅拌，能形成 80g溶液吗？ （填写 “能 ”或 “不能 ”） （ 3） t2 时 a、 b、 c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号） （ 4）将 t1 时 a、 b、 c三种物质饱和溶液的温度升高到 t2 时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号） A c
28、a=b B a=b c C a b c D b a c 答案：（ 1） t1 时 a和 c的溶解度都为 20克；（ 2）不能；（ 3） c b a；（ 4） D 试题分析：（ 1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以 P点的含义是 t1 时 a和 c的溶解度都为 20克；（ 2）由于 t2 时 a物质的溶解度为 50g，即 100g水中最多溶 50g，那么 50g水中就最多溶 25g，所以 30ga物质加入到 50g水中不断搅拌，不能形成 80g饱和溶液；（ 3）从 t2 向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以 t2 时它们的溶解度由小到大顺序为 c b a；（ 4）先比
29、较出将 t1 时 a、 b、 c三种物质饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，所以： b ac，升高温度后，a和 b的溶质质量分数不变，仍然是 b a，但是 c析出了晶体，即 c的溶质质量分数减少了，故 b a c 考点：固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量 分数的简单计算 （ 1）在工农业生产和日常生活中，化学物质具有广泛的用途 请用下列物质的化学式选择填空：氦气、氮气、氧化钙、盐酸、硝酸、硫酸亚铁 可用来替代氢气作为探空气球的稀有气体是 可用于生产炸药、染料，与金属反应一般不产生氢气的酸是 可用于治疗缺铁性贫血的药物是 为了防止某些食品受潮，在其包装袋中放入一小袋干燥剂这种干燥剂是 （ 2
30、）利用化学知识，还可以防止生活中一些不利现象的产生： 为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖前，须做到 试验； 为防止照片褪 色，可将照片塑封（用塑料薄膜封闭），目的是隔绝 ； 2005年哈尔滨发生严重的水污染事件，有关部门利用大量活性炭使水净化，这是利用了活性炭的 性； 为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包 “双吸剂 ”（主要成分是活性铁粉），这里 “双吸剂 ”所吸收的两种物质指的是： （ 3）松花蛋又名皮蛋松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料 主要是生石灰（ CaO）、草木灰（成分中含 K2CO3）、纯碱（ Na2CO3）、食盐（ NaCl）等 调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可
31、得到松花蛋请根据以上信息回答： 松花蛋腌制中发生的化学反应有 个； 剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的白色斑点，这斑点的主要成分是 ； 食用劣质松花蛋时往往有麻涩感，可能的原因是 （ 4）一些重要的营养素如：糖类、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等，对人类的生命活动具有重要意义作为处在身体生长发育关键时期的中学生，不能偏食、挑食，每天都要摄入足够、均衡的营养 某同学平时不吃饭，只吃菜，结果出现乏力、疲倦甚至昏迷等症状，他缺少的营养素是 ； 某同学在毕业体检时，检查出蛋白质摄入量不足假如你是一名医生， 你会建议他在平时的饮食中应该多吃的食物是 （任填一种） 答案：（ 1） He； HNO
32、3； FeSO4； CaO；（ 2） 灯火； 氧气、水； 吸附； 氧气和水； （ 3） 3； 碳酸钙； 灰料中碱性物质的比分过多；（ 4） 糖类； 鱼 试题分析：（ 1） 可用来替代氢气作为探空气球的气体必须具有密度小的特点，所该物质中稀有气体只有氦气，且密度也很小； 可用于生产炸药、染料，与金属反应一般不产生氢气的酸是具有强氧化性的硝酸； 治疗缺铁性贫血的药物是含有铁元素的物质硫酸亚铁； 做干燥剂必须具有吸水的特点， 所给物质中只有生石灰具有吸水特点（ 2） 久未开启的菜窖里可能有较多的二氧化碳，人冒然进入可能会窒息死亡，因此为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖前应做灯火实验； 为防止照片褪
33、色，可将照片塑封（用塑料薄膜封闭），目的是隔绝空气中的氧气和水； 活性炭具有吸附性，可以利用大量活性炭来净化水； 铁粉会吸收空气中的氧气、水而生锈，从而防止食品与氧气发生反应，并保持干燥，延长食品的保质期；（ 3） 松花蛋腌制中发生的化学反应有：水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钙能和碳酸钠 反应生成碳酸钙和氢氧化钠； 松花蛋的制作过程中能够发生多个化学反应，其中有的反应能生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙是一种白色固体；食用劣质松花蛋时往往有麻涩感，可能的原因是灰料中碱性物质的成分过多；（ 4） 平时不吃饭，只吃菜，结果出现乏力，疲倦甚至昏迷等症状，是
34、因为体内缺少供能物质糖类； 肉类、蛋类、鱼类等食物中含有丰富的蛋白质 考点：常见气体的用途；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的物理性质及用途；物质的相互转化和制备；生命活动与六大营养素 （ 3分） H2、 CO2、 CO、 CH4四种物质中，某种物 质在某一点（或某几点）上具有与其他三种物质不同之处（其他三种物质在这一点上则有相同或相似之处），请按要求及示例填写下表 物质 该物质与其它三种物质的不同之处 例： H2 组成上不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素 CH4 H2 CO2 CO 答案：物质该物质与其它三种物质的不同之处 例： H2 组成上不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素
35、CH4 CH4属于有机物，其他三种是无机物 H2H2是单质，其它三种物质均为化合物 CO2CO2在空气中不能燃烧， 其它三种物质在空气中能燃烧 CO CO有毒，其它三种物质均无毒 试题分析：根据物质分类、密度、 CO的毒性、是否具有可燃性、能否溶于水等性质区别 考点：单质和化合物的判别；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；氢气的物理性质；氢气的化学性质与燃烧实验 某元素是人体中的常量元素，它在人体内 99%存在于骨骼和牙齿中该元素的原子结构示意图为： 则该元素的质子数 x为 ，该原子核外有 个电子层，该元素属于 （填 “金属 ”或 “非金属 ”）元素，该元素在化合物中的常见
36、化合价为 答案：； 4； 金属； +2 试题分析： 根据在原子中，原子序数 =质子数 =核外电子数；可得：元素的原子序数为： 2+8+2+8=20； 根据元素的原子结构示意图可知原子核外有 4个电子层； 根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于 4，可判断该元素属于金属元素； 根据元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，所以元素在化合物中的常见化合价为 +2 考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；常见元素与常见原子团的化合价 计算题 一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜 Cu2（ OH） 2CO3的质量分数称取该铜矿样品 30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为 1
37、0%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸 146g（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水） 试求： （ 1）稀盐酸中 HCl的质量是多少克？ （ 2）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？ （ 3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？ （反应的化学方程式为： Cu2（ OH） 2CO3+4HCl2CuCl2+CO2+3H2O反应中各物质的相对分子质量： Cu2（ OH） 2CO3 222 HCl 36.5 CuCl2 135 CO2 44 H2O 18） 答案：稀盐酸中 HCl的质量分数为 14.6克；铜矿中碱式碳酸铜的质量是 22.2克，质量分数为 74%；反应后溶
38、液的溶质的质量分数为 16.5% 试题分析：（ 1）稀盐酸中 HCl的质量 =146克 10%=14.6克 （ 2）设铜矿中碱式碳酸铜的质量为 X，生成的氯化铜的质量为 Y，二氧化碳的质量为 Z Cu2（ OH） 2CO3+4HCl2CuCl2+CO2+3H2O 222 146 270 44 X 14.6克 Y Z 得： X22.2克 y27克 得： Z=4.4克 铜矿中碱式碳酸铜的质量分数 = 100%74% （ 3）根据（ 2）计算可知，反应后溶液的质量 =22.2克 +146克 -4.4克 =163.8克 反应后所得溶液的质量分数 = =16.5% 答：稀盐酸中 HCl的质量分数为 14
39、.6克；铜矿中碱式碳酸铜的质量是 22.2克，质量分数为 74%；反应后溶液的溶质的质量分数为 16.5% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 简答题 已知 A、 B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向 A中加入 B时，溶液 pH变化曲线请写出你从曲线图中收获的信息： （ 1） A是 ； （ 2） B是 ； （ 3） C点表示 答案：（ 1） NaOH溶液；（ 2）盐酸；（ 3）两种溶液恰好中和（其他合理答案：即可） 试题分析：图象中的 pH值的起点在大于 7 以上，说明原来的溶液显碱性，随着加入的 B的量的增加， pH值在逐渐的减小，说明 B呈酸性，与 7
40、相交的地方的 pH值为 7，表示此时酸碱巧好完全反应 考点：中和反应及其应用 探究题 实验室里某小组正在探究一个问题根据设计方案，小英向试管中加入 2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色 （ 1）他们探究的 问题是 （填 或 ） 酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？ 酸和碱溶液能发生反应吗？ （ 2）大家对小英得到的无色溶液继续探究 小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是 同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的请你补填下表的空缺 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：取少许反应后的
41、溶液置于试管中，向其中加入 小亮的观点正确 方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入 （ 3）请你和全组同学一起分析以下 问题 稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图 1所示从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是 锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图 2所示从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是 通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是 答案：（ 1） ；（ 2）硫酸钠和硫酸（或 Na2SO4和 H2SO4）；方案一：碳酸钠（或氧化铁）产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）；方案二：锌（或石蕊溶液）产生气泡（或溶 液显红色）；（ 3） 氢离子和氢氧根离子反应生
42、成了水分子； 反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子； 有新分子或新原子或新离子生成（或产生新粒子） 试题分析：（ 1）向加有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，至红色消失；此操作说明在探究酸与碱能否发生的中和反应；故答案：为： ；（ 2）如果硫酸滴加过量，反应后的溶液呈酸性，酚酞也会呈无色，这样一来反应后溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液；故答案：为：硫酸钠和硫酸（或 Na2SO4和 H2SO4）；方案一：加入碳酸盐如碳酸钠（或金属氧化物如氧化铁等），若产生气泡（或溶液 变为黄色），则含有硫酸；故答案：为：碳酸钠（或氧化铁）产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）；方案二：加入金属
43、锌（或滴加紫色石蕊试液），若有气泡（或溶液变成红色），则含有硫酸；故答案：为：锌（或石蕊溶液）产生气泡（或溶液显红色）；（ 3） 变化前的微粒有： H+、 SO42-、 Na+、 OH-，而反应后的微粒有： H2O、 Na+、 SO42-，则可判断反应实际上是 H+与 OH-反应生成 H2O分子；故答案：为：氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子； 变化前的微粒有： Zn、 SO42-、 Cu2+，而反应后的微粒有： Cu、 SO42-、 Zn2+，则可判断反应实际上是 ZnZn2+、 Cu2+Cu的过程；故答案：为：反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子； 离子生成分子或原子变成离子或离子变
44、成原子都可使化学变化发生，所以，化学变化就是生成新分子或新原子或新离子的变化；故答案：为：有新分子或新原子或新离子生成（或产生新粒子） 考点：中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；微粒观点及模型图的应用 小明在学习金属活动性顺序时，对课本上 “活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置 换出来 ”这句话产生了好奇为什么用 “一般 ”这个词呢？难道还有例外吗？ 查阅资料 Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气 实验与分析 在实验室中，金属钠保存在煤油中； 用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投人蒸馏水中，发现钠块立
45、刻熔化成银白色小球，在水面 上到处游动，滴人酚酞试液后溶液变成红色； 往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出 （ 1）金属钠保存在煤油中的原因 （ 2）从实验 中，你能得出哪些关于钠性质的结论？（任写两条） ， （ 3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式（分两步，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应） ； 结论 活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 答案：（ 1）常温下，与氧气反应 （ 2）硬度小，熔点低 （ 3） 2Na+2H2O2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4Cu（ OH） 2+Na2SO4 试题分析：（ 1）因为 Na性质活泼，常
46、温下，与氧气反应，所以要保存在煤油中，答案：常温下，与氧气反应（ 2）从实验 的现象分析，用小刀切下一小块钠，说明钠的 硬度小；投人蒸馏水中，钠块立刻熔化成银白色小球，说明熔点低，答案：为：硬度小，熔点低（ 3）钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应，化学方程式为： 2Na+2H2O2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4Cu（ OH） 2+Na2SO4 考点：金属活动性的探究；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题 某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室三天后进行观察 发现问题：三天后片 状固体变成白色粉末状固体了 提出问题： “白色粉末固体物质是什么？ ” 建立假设： 设计实验：请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中 实验方法及
