1、2013届安徽省淮北市九年级上学期五校联考（二）化学试卷与答案（带解析） 选择题 用分子的观点分析下列变化，属于 化学变化 的是 A一种物质的分子运动到另一种物质的分子中 B分子之间的间隔变大了 C分子运动速度变慢了 D由一种分子变成了另一种分子 答案： D 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。由于分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此从微观方面看，物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新的分子生成。 A、分子是不断运动的，一种物质的分子运动到另一种物质的分子中间的过程中，没有新分子的生成，属于物理变化； B、分子间
2、的间隔变大的过程中，分子本身没有变，故没有新分子生成，属于物理变化； C、分子运动速率变慢的过程中，分子本身没有变，故没有新分子生成，属于物理变化； D、由一种分子变成了另一种分子，说明有新的分子生成，即有新的物质生成，属于化学变化。故选 D 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 下列 各组微粒中，属于同一种元素的一组是（ ） A B C D 答案： B 试题分析：元素是具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称，故决定元素的种类的是核电荷数（或质子数），结合原子与离子结构示意
3、图可知， 具有相同的核电荷数（都是 11），故属于同一种元素。故选 B 考点：元素的概念，原子结构示意图与离子结构示意图 点评：本题较简单，理解元素的概念是解题的关键，同时还要熟练掌握原子与离子结构示意图的特点和意义。 在 2H+、 2CO、 2O、 2Ca2+、 2NH3等符号中，能够表示 2个分子的符号有 A 1个 B 2个 C 3个 D 4个 答案： B 试题分析：根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略；当要表示多个离子时，就在其前面加上相应的数字，故 2H+表示 2个氢离子， 2Ca2+
4、表示 2个钙离子。 标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故 2O 表示两个氧原子； 根据标在化学式前面的数字表示分子的个数可知， 2CO 表示 2 个一氧化碳分子，2NH3表示 2个氨气分子。故选 B 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，熟练掌握化学符号所表达的意义，是正确解答本题的关键。 神州八号将于 2011年 11月 1日 5点 58分发射升空并将完成天宫一号神舟八号交会对接。发射神八的遥八火箭主要燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。下列有关偏二甲肼组成的叙述， 正确 的是 A由 2个碳原子、 4个氢气分子、一个氮气分子组成 B由碳、
5、氢、氮三种元素组成 C由 2个碳原子、 8个氢原子、 2个氮原子构成 D组成元素碳、氢、氮的质量比为 1: 4:1 答案： B 试题分析：根据偏二甲肼的化学式为 C2H8N2分析。 A偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的，偏二甲肼分子是由碳原子、氢原子和氮原子构成，且 1个偏二甲肼分子中含有 2个碳原子、 8个氢原子和 2个氮原子，错误； B偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，正确； C 1个偏二甲肼分子中含有 2个碳原子、 8个氢原子和 2个氮原子，错误； D偏二甲肼中碳、氢、氧三种元素的质量之比 =（ 122）：（ 18）：（ 142）=24： 8： 28=6： 2： 7，错误。故选 B 考点
6、：化学式的书写及意义，物质的元素组成，元素质量比的计算 点评： 本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。 钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为 22，中子数为 26，则钛原子的核外电子数为 A 48 B 26 C 22 D 4 答案： C 试题分析：根据题意，已知钛原子的质子数为 22，由于在原子中，质子数 =核外电子数，则钛原子的核外电子数为 22。故选 C 考点：原子的定义与构成 点评：明确分子、原子、离子的概念，
7、以及原子内部各种粒子间的质量、电荷和数目的关系，是解答本题的关键。 依据国家相关法律规定，自 2011年 5月 1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾 (K2Cr2O7)的仪器。在 K2Cr2O7中铬元素 (Cr)的化合价是 A +2 B +3 C +6 D +7 答案： C 试题分析：根据化合价的原则， “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”，已知 K 的化合价为 +1 价， O 的化合价为 -2 价，设 K2Cr2O7中 Cr元素的化合价为 x，则有（ +1） 2+2x+（ -2） 7=0，解得 x=+6价。故选 C 考点：有关元素化合价的计
8、算 点评：本题考查元素化合价的计算，正确利用化学式和常见元素的化合价，结合化合价的计算原则 “在化合物中，正负化合价的代数和为 0”来计算即可。 下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法 正确 的是 A钠元素属于非金属元素 B钠原子核外有一个电子 C钠的相对原子质量为 11 D钠原子在化学反应中易失电子 答案： D 试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，结合原子结构示意图分析。 A.在元素周期表的一个小格中，中间的汉字为元素的名称，由于钠元素的汉字名称的偏旁是 “金 ”字旁，故知其属于金属元素，错误； B.根据钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数是 1个
9、，其核外共有 11个电子，错误； C.在元素周期表的一个小格中，元素名称下方的数字是相对原子质量，且相对原子质量是有单位的，其单位为 “1”，可省略不写，但不是 “g”，故钠的相对原子质量为 22.99，错误； D.元素的化学性质与其原子的最外层电子数有密切的关系，由于钠原子最外层有 1 个电子，故在化学反应中，容易失去 1 个电子而形成相对稳定结构， 正确。故选 D 考点：元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图 点评：熟练掌握元素周期表的特点及其应用，了解原子结构示意图的意义，掌握核外电子在化学反应中的作用，是解题的关键。 海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠 10.62
10、g、镁 1.28g、钙 0.40g 等。这里的 “钠、镁、钙 ”指的是 A原子 B分子 C元素 D单质 答案： C 试题分析：物质是由元素组成的，海水中含有的 “钠、镁、钙 ”，是以化合物的形式存在于海水中的，不是以单质、分子、原子的形式存在的，是指元素。故选 C 考点：分子、 原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：理解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，了解物质的组成和物质的构成的知识，是解答本题的关键。 我国淡水资源非常短缺，在生产和生活中应该 A减少饮水量，以节约用水 B将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中 C既要节约用水，又要防止和消除水体污染 D减少植树造林面积，因为植物
11、生长需要大量的水 答案： C 试题分析：根据水资源的污染和防治方法，以及节约用水的措施分析判断。 A、水是一切生命活动必不可少的物质，减少饮用水量，会损害人体健康，错误； B、将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中，会直接造成水体污染，使可利用的淡水资源变得更少，错误； C、保护水资源，就是既要节约用水，又要防止和消除水体污染，正确； D、植树造林，有利于净化环境，保持水土，促进自然界的水循环，错误。故选 C 考点：水资源的污染与防治，保护水资源和节约用水 点评：本题主要考查水资源的污染和防治方法，水体污染的主要来源有工业污染、农业污染和生活污染，防治水污染要从减少污染物排放和控制污染源等
12、方面着手。 在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称 “热冰 ”，下列说法 正确 的是 A “热冰 ”是纯净物 B “热冰 ”在任何条件下都不会融化 C “热冰 ”与水的化学性质不同 D结成 “热冰 ”后，分子停止运动 答案： A 试题分析：根据题意分析。 A、 “热冰 ”也是由水凝结而成的，是水的固态，是一种物质组成的，属于纯净物，正确； B、所有纯净物都有三态变化， “热冰 ”当然也不例外，错误； C、 “热冰 ”与水只是同一物质的不同状态而已，既同属一种物质，故化学性质相同，错误； D、一切物质的分子都在永不停止的运动， “热冰 ”当然也不例外，错误。故选 A 考点：纯净物和混合物
13、的判别，物质的三态及其转化，分子的定义与分子的特性 点评：物质发生三态变化时物质本身并无变化只是分子间隔发生了改变，解答时要抓住 “热冰 ”是由水凝结而成的，也就是说 “热冰 ”的实质还是水。 填空题 为了探究 “水的净化 ”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：A水样呈黄色，有异味 B水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理： 向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 变化（填 “物理 ”或 “化学 ”）。 通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下： Cl2+H2O=HCl
14、+HClO(次氯酸 )。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为 。 请你设计一个实验检验经过上述步骤得到的水是纯净物还是混合物（写出实验步骤、现象、结论） 如果你再能设计两个正确实验检验将奖励你 4分（总分不超过 60分） 为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 进行检验。 答案：（ 1）过滤 吸附 物理 （每空 1分） （ 2） +1 （ 1分） （ 3）开放性试题，只要符合题意即可得分（ 2分） 在玻璃片上滴一滴水样，用酒精度 烘干，玻璃片上有白色痕迹出现，说明水样中有可溶性固体，所以水样是混合物。 取水样注入烧杯，放一条小鱼，小鱼在水中正常存活，说明水样中溶解有氧气，所以是混合物。 取水样少
15、许注入试管加热，水沸腾前有气泡冒出，说明水中溶解有气体，所以是混合物。 （ 4）肥皂水（ 1分） 试题分析： 明矾溶于水时，能形成胶体，可吸附水中一些不溶性固体颗粒，使其沉降下来；而过滤可将不溶于液体的固体从液体中分离出来，故用过滤的方法，除去水中的固体小颗粒；由于活性炭具有吸附性，故能吸附水中的色素和异味；在吸附的过程中没有新物质的生成，故属于 物理变化。 根据化合价的原则， “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”，已知 H的化合价为 +1 价， O 的化合价为 -2 价，设 HClO 中 Cl元素的化合价为 x，则有（ +1）+x+（ -2） =0，解得 x=+1价，即氯元素的化合价是
16、+1价。 由于经过以上的净水措施之后，只能除去水中不溶性的杂质，而无法除去可溶性的杂质，故所得的水仍为混合物，其中还含有可溶性的钙镁化合物，故可在玻璃片上滴一滴水样，用酒精度烘干，玻璃片上若有白色痕迹出现，则说明水样中有可溶性固体，所以水样是混合物。 硬水与软水的区别是含有的可溶性钙镁化合物 的量不同，可以使用肥皂水进行鉴别：向自来水中加入肥皂水，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫较少，是硬水。 考点：水的净化，化学变化和物理变化的判别，有关元素化合价的计算，硬水与软水 点评：本题主要考查的是有关水的净化的知识，难度不大，但涉及的知识点较多，理解和熟练掌握净化水的方法和过程，以及区分软
17、水与硬水的方法，是解答本题的关键。 化学知识具有一定的规律性，看似杂乱无章的东西，其内部往往包含着一 定的规律性。 写出下列化学式的排列规律（标准）： NH4Cl、 N2、 NO、 NO2、 HNO3 。 请你再 自选两种标准重新排列上述五个化学式。 标准 1： ；排列顺序 标准 2： ；排列顺序 答案：（ 1）按 N 元素的化合价由低到高顺序排列。（ 2分） （ 2）按相对分子质量由小到大： N2、 NO、 NO2、 NH4Cl、 HNO3 （ 3）按 N 元素的质量分数由小到大排列： HNO3、 NH4Cl、 NO2、 NO、 N2 试题分析：（ 1）因为 NH4Cl中氮元素的化合价为 -
18、3价， N2中氮元素的化合价为 0， NO中氮元素的化合价为 +2价， NO2中氮元素的化合价为 +4价， HNO3中氮元素的化合价为 +5价，所以，该组物质是按照氮元素的化合价由低到高的顺序排列的。 （ 2）也可按相对分子质量的大小排序，根据相对分子质量 =各原子的相对原子质量之和可知： NH4Cl的相对分子质量 =14+4+35.5=53.5， N2的相对分子质量 =142=28， NO的相对分子质量 =14+16=30， NO2的相对分子质量 =14+162=46， HNO3的相对分子质量 =1+14+163=63， 故按相对分子质量由小到大的顺序排列的是 N2、 NO、 NO2、 NH
19、4Cl、 HNO3。 （ 3）还可以按 N 元素的质量分数的大小排序，根据化 合物中，某元素的质量分数 = 100%可知： NH4Cl中 N 元素的质量分数 = 100%=26.1%， N2中 N 元素的质量分数 =100%， NO中 N 元素的质量分数 = 100%=46.7%， NO2中 N 元素的质量分数 = 100%=30.4%， HNO3中 N 元素的质量分数 = 100%=22.2%， 故按 N 元素的质量分数由小到大排列为 HNO3、 NH4Cl、 NO2、 NO、 N2。 考点：有关元素化合价的计算，相对分子质量的计算，元素的质量分数计算 点评：熟练掌握有关元素化合价、以及化学
20、式的计算，是解答本题的关键，要求同学们在平时的学习中要加强计算题的训练。 举例反驳（仿照例题完成下列各题） 例：一种元素只能形成一种单质。磷可以形成红磷和白磷两种单质。 所有的原子都有中子。 。 氧化物一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物。 。 最外层电子数相同的微粒，化学性质也一定相似。 。 质子数相同、电子数都相同的微粒一定是同种元素。 。 答案：（ 1）氢原子没有中子 （ 2） KMnO4含有氧元素，但不是氧化物 (只要符合题意即可得分 ) （ 3） He 和 Mg的最外层电子数都是 2 ，但化学性质不同。（画原子结构示意图也可） （ 4） H2O 和 Ne的质子数、电子数都是都
21、是 10个，但不是同种元素。（符合题意即可得分） 试题分析： 不是所有的原子都有中子，如氢原子核内就只有 1个质子，没有中子。 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如 KMnO4就含有氧元素，但它是由 K、 Mn、 O 三种元素组成的，故不是氧化物。 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切，但最外层电子数相同的微粒，化学性质不一定相似，如 He 和 Mg的最外层电子数都是 2 ，但由于 He 原子核外只有一层电子，故 2个电子属于稳定结构，而 Mg的最外层的 2个电子容易失去，故化学性质活泼，所以二者的化学性质不同。
22、元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，故质子数相同、电子数都相同的微粒不一定是同种元素，如 1个 H2O 分子和 1个 Ne原子的质子数、电子数都是 10个，但它们就不是同种元素。 考点：原子的构成，从组成上识别氧化物，核外电子在化学反应中的作用，元素的概念 点评：理解和熟练掌握相关概念、理论等基础知识是解答此类题的关键，并要能严格按概念或定义进行分析，在解此类题时，可熟记一两个特例，有利于对概念的理解和判断。 2011年为 “国际化学年 ”，其活动主题为 “化学 -我们的生活，我们的未来 ”。 （ 1）化学 -使生活丰富多彩新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，已知锂原子（ Li）
23、的结构示意图为 ，则锂离子的 符号 为 （ 2）化学 -为健康保驾护航，超超的奶奶患骨质疏松，医生建议奶奶服用含葡萄糖酸钙 Ca（ C6H11O7） 2的补钙剂则葡萄糖酸钙中所含 碳氢元素质量比为 ； （ 3） 化学 -让未来充满希望，用新型纳米材料做催化剂有望实现高效电解水，从而为人来提供清洁能源。写出这种情况下的电解水的文字（或符号）表达式 。 答案： Li+ 72:11 （ 2分） 水 氢气 +氧气 试题分析：（ 1）根据锂原子的原子结构示意图可知，该原子最外层电子数是 1个，少于 4个，故在化学变化中，易失去最外层的 1个电子，而达到相对稳定结构，所以锂离子带一个单位的正电荷，故其符号
24、 Li+。 （ 2）葡萄糖酸钙中，所含碳、氢元素的质量比 =（碳原子的相对原子质量 碳原子的个数）：（氢原子 的相对原子质量 氢原子的个数） =（ 126）：（ 111）=72： 11。 （ 3）根据题意，水在新型纳米材料做催化剂的条件下电解，生成氢气和氧气，故反应的文字表达式为水 氢气 +氧气。 考点：原子和离子的相互转化，元素质量比的计算，书写文字表达式 点评：本题较简单，主要考察了离子符号的书写、元素质量比的计算以及文字表达式的书写等内容，只要熟练掌握相关基础知识，即可正确解答。 用 化学符号 表示 . 3个氧分子 _ ； 2个铝原子 _ ； 1个镁离子 _ 亚铁离子 _ ；钾元素的化合
25、价为正一价 _ 。 答案： O2 2Al Mg2+ Fe2+ 试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。 （ 1）根据标在化学式前面的数字表示分子的个数可知， 3个氧分子可表示为3O2； （ 2）根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数可知， 2个铝原子可表示为2Al； （ 3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，由于 1个镁离子带 2个单位正电荷，故可表示为 Mg2+； （ 4）同上，由于亚铁离子带 2个单位正电荷，故可表示为 Fe2+； （ 5）根据化合价的表示方法：在该元素的正
26、上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，故钾元素的化合价为正一价可表示为 。 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。 计算题 淮北市的主要农作物是大豆和小麦。大豆根部的根瘤菌具有生物固氮的作用，可为下一季农作物小麦的生长提供部分氮元素。据估算，一亩大豆的根瘤菌每年可把空气中的氮气转化为植物可以利用的氮元素大约相当于 30kg硫酸铵中的氮。请完成下列问起： 写出硫酸铵的 化学式 ； 每亩大豆的根瘤菌可为农民节约多少化肥尿素【 CO(NH2)2】。 （精确到
27、0.01kg） 答案：（ 1） (NH4)2SO4 （ 2） 13.64kg 试题分析： 硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的，其中铵根显 +1价，硫酸根显 -2价，结合 “化合物中，正负化合价的代数和为 0 ”的原则可知，其化学式为 (NH4)2SO4。 根据化合物中，元素的质量分数 = 100%，可知硫酸铵中氮元素的质量分数 = 100%=21.2%；尿素中氮元素的质量分数 = 100%=46.7%；再根据题意、结合化合物中某元素的质量 =该化合物的质量 该元素的质量分数，可知 30kg硫酸铵中的氮元素的质量 =30kg21.2%=6.36g，则相当于尿素的质量 =6.36g46.7%=1
28、3.64kg。 考点：化学式的书写，元素的质量分数计算，化合物中某元素的质量计算 点评：本题难度不大，熟练掌握有关化学式的计算方法，并能灵活运用是正确解答本题的关键。 简答题 下表列出了四种金属元素的原子结构及单质的性质等具体情况： 元素 名称 元素 符号 原子结构示意图 密度 g/cm3 熔点 / 沸点 / 与冷水反应 锂 Li 0.534 180.5 1347 剧烈 钠 Na 0.97 97.81 882.9 剧烈 钾 K 0.86 63.65 774 剧烈 轻微爆炸 铷 Rb 1.532 38.39 688 剧烈 轻微爆炸 根据以上资料分析，你发现了哪些规律？ （ 1） ； （ 2） ；
29、 （ 3） ； （ 4）上表所列规律中，有一种规律是决定其它规律的，该规律是： 。 答案：（ 1）对同一族元素随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加； （ 2）对同一族元素随着核电荷数的增大，一般说来单质的密度逐渐增大，溶、沸点逐渐降低； （ 3）对同一族元素随着核电荷数的增大，单质的化学活泼性逐渐增强； （ 4）随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加。 试题分析：从图中可看出，（ 1）从上到下，随着核电荷数的增加， 4种金属元素原子的电子层数逐渐增加；（ 2） 4种金属单质的密度，从 0.534 1.532g/cm3逐渐增大；（ 3） 4种金属单质的熔点，从 180.5 38.39 ，沸点从 1347 688 逐渐降低；（ 4） 4种金属单质和冷水反应的剧烈程度，逐渐增加。 从图中可 看出， 4种金属元素的最外层电子数相同，而其电子层数不同；再结合上面的分析可判断，上述其它规律是由 “随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加 ”，这一规律决定的。 考点：元素周期表的特点及其应用，核外电子在化学反应中的作用 点评：本题主要考查的是最外层电子数相同但电子层数不同的原子从上到下的变化规律，难度不大，只是叙述规律时要注意语言的规范性和完整性。
