1、2013届广东省广州市南沙区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A石墨用做电极 B氢气可作燃料 C干冰用于人工降雨 D活性炭用于吸附有异味物质 答案： B 试题分析：物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。 A、石墨用做电极，是利用了石墨的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故 A错； B、氢气可作燃料，是利用了氢气的可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质
2、，故 B正确； C、干冰用于人工降雨是利用干冰易升华，干冰升华只是由固态直接变为气态，是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，所以干冰用于人工降雨属于物理性质，故 C错； D、活性炭用于吸附有异味物质，是利用了活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故 D错。 考点：考查化学性质与物理性质的差别及应用 水电解的过程可 用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是 A B C D 答案： A 试题分析：在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧
3、原子和氧原子结合成氧分子，顺序是： ，故选 A。 考点：考查微粒观点及模型图的应用；反应现象和本质的联系 石灰石的主要成分是碳酸钙，在实验室可用它与稀盐酸反应制取 CO2，碳酸钙属于 A酸 B盐 C氧化物 D碱 答案： B 试题分析：根据盐的概念分析，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐。碳酸钙是由金属离子钙离子和酸根离子碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选 B。 考点：考查常见的氧化物、酸、碱和盐的判别 中国科学技术大学科学家在 440 和高压下，利用单质钠与二氧化碳作用得到了金刚石（化学式为 C）和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战，下列说法不正
4、确的是 A金刚石是一种单质 B碳是非金属元素 C人造金刚石和天然金刚石的化学性质相同 D该反应中生成了新的原子 答案 ： D 试题分析： A、金刚石是由一种元素组成的纯净物，属于单质，正确； B、碳是非金属元素，正确； C、人造金刚石和天然金刚石的化学性质相同，正确； D、化学反应中，分子可分，原子不可分，所以该反应中没有生成新原子，不正确，故选： D。 考点：考查物质的相互转化和制备 液晶电视、电脑、仪表等电子产品中的 MBBA 是一种研究较多的液晶材料，其化学式为 C18H21NO，下列有关说法不正确的是 A MBBA的相对分子质量是 267 B MBBA由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C
5、MBBA中碳、氢、氧、氮的原子个数比为 18： 21： 1： 1 D MBBA中含有一氧化氮分子 答案： D 试题分析： A、根据 MBBA 的化学式为 C18H21NO，可以计算其相对分子质量为：1218+121+141+161 267，故 A正确； B、根据 MBBA的化学式为C18H21NO，可知 MBBA由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故 B正确； C、分子由原子构成，根据 MBBA的化学式为 C18H21NO，可知一个 MBBA分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为 18： 21： 1： 1，故 C正确； D、 MBBA物质由C18H21NO分子构成，故 D错误，故选 D。 考点：考查化
6、学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算 某同学在实验室配制了两瓶饱和溶液，一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是澄清的石灰水由于忘了贴标签，下列方法或物质不能将二者区别开的是 A通入二氧化碳 B滴入碳酸钠溶液 C滴入无色酚酞溶液 D升高温度 答案： C 试题分析： A、通入二氧化碳时，无明显现象的是氢氧化钠溶液，出现浑浊现象的是澄清的石灰水，可以用通入二氧化碳的方法鉴别； B、滴入碳酸钠溶液时，无明显现象的是氢氧化钠溶液，出现浑浊现象的是澄清的石灰水，可以用滴入碳酸钠溶液的方法鉴别； C、分别滴入无色酚酞溶液时，两种溶液都变红色，所以不能用滴入无色酚酞溶液的方法鉴别； D、升高温度时，因为氢氧化钠的
7、溶解度随着温度的升高而增大，无明显现象；而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，饱和的氢氧化钙溶液中，部分氢氧化钙从溶液中析出，出现浑浊现象，可以用升高温度的方法鉴别，故选： C。 考点：考查碱的化学性质 “朝核危机 ”引起全球瞩目，铀浓缩技术是国际社会禁止扩散的敏感技术如图是铀元素在元素周期表中的信息图，从中可以获得的信息是 A该元素属于非金属元素 B该元素的原子序数为 238 C一个铀原子的核内有 92个质子 D该元素的相对原子质量为 92 答案： C 试题分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可。 A、根据元素周期表
8、中的一格中获取的信息，该元素的名称是铀，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 92，故选项说法错误；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 92。根据原子序数核电荷数质子数，则该元素的原子核内质子数为 92，故选项说法正确； D、根据元 素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为238.0，故选项说法错误，故选 C。 考点：考查元素周期表的特点及其应用 往 AgNO3和 Cu（ NO3） 2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生成，则滤渣上的物质是 A只有银 B铁和银 C
9、银和铜 D铁、银和铜 答案： D 试题分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此来分析问题。在金属活动性顺序中，铁氢铜银，往滤渣中加入稀盐酸，有气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，则滤渣上的物质有剩余的铁和置换出来的银和铜，所以， D正确， A、 B、 C错误，故选 D。 考点：考查金属活动性顺序及其应用 下列各组对比实验，能达 到实验目的是 实验目的 实验方案 A 探究燃烧所
10、有条件 B 探究铁生锈所有条件 C 探究 MnO2对过氧化氢溶液 分解速度的影响 D 实验室制取二氧化碳的药品研究 答案： C 试题分析： A、研究燃烧的条件，应采用两个变量，一是可燃物不一样，再就是隔绝氧气，所以还应该在水中加入白磷看是否燃烧，故 A错误； B、铁生锈的条件是氧气和水，所以探究铁生锈所有条件，一是只有水看是否生锈，二是只有氧气看是否生锈，三是氧气和水同时存在看是否生锈，故 B错误； C、探究 MnO2对过氧化氢溶液分解速度的影响只改变有无二氧化锰其他条件不变，所以可以达到实验目的，故 C正确； D、因为实验中同时改变两个条件，一是所取得酸不同，二是碳酸钙状态不同，所以实验结果
11、没有意义，故 D错误，故选 C。 考点：考查化学实验方案设计与评价 化学仪器是我们进行实验的必要用品，那么请根据语句中提供的信息，写出仪器的名称 （ 1）能直接加热且常用来作反应容器的玻璃仪器 。 （ 2）常用来收集气体的玻璃仪器是 。 （ 3）有时为了提高反应速率或促使反应发生，常用 来提高温度。 （ 4）用试管夹夹取试管，试管夹应该由 ，夹住试管的中上部。 答案：（ 1）试管 （ 2）集气瓶 （ 3）下往上套 试题分析：（ 1）能直接加热且常用来作反应容器的玻璃仪器是试管，故答案：为：试管； （ 2）常用来收集气体的玻璃仪器是集气瓶，故答案：为：集气瓶； （ 3）有时为了提高反应速率或促使
12、反应发生常用酒精灯来提高温度； （ 4）用试管夹夹取试管，试管夹应该由下往上套，夹住试管的中上部，故答案：为：下往上套。 考点：考查常用仪器的名称和选用 今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A它们表示四种元素 B 表示的是稀有气体元素 C 表示的是阳离子 D 表示的元素在化合物中通常显 +1价 答案： C 试题分析： A、它们表示四种不同的元素，说法错误，图 表示镁原子；图 表示镁离子，其质子数相同，为同种元素，故错误； B、图 表示氧离子，属于非金属元素，故错误； C、 的核内质子数核外电子数，都表示阳离子，正确； D、 表示的元素在化合物中通常显 +1价，说法错误，化合价与该原子得
13、失电子的数目相等，失去 2个电子达到稳定结构，应为 -2价，故错误，故选C。 考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图 把 12g某固体放入 90g水中充分溶解后过滤 ，滤出该固体 2g，则该滤液的溶质质量分数是 A 10% B 11.7% C 12% D 13.3% 答案： A 试题分析：根据题意，把 12g某固体放入 90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体 2g，即所得溶液中溶质的质量为 12g-2g 10g，所得溶液的质量为 10g+90g 100g；滤液的溶质质量分数 100% 100% 10%，故选 A。 考点：考查有关溶质质量分数的简单计算 盛碱液的试剂瓶若使用磨口玻璃塞，时间长了可
14、能生成 Na2SiO3而使瓶塞被粘住， Na2SiO3中 Si元素的化合价是 A +6 B +4 C +2 D -2 答案： B 试题分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合 Na2SiO3的化学式进行解答本题。钠元素显 +1价，氧元素显 -2价，设 Si元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +1） 2+x+（ -2） 3 0，则 x +4，故选 B。 考点：考查有关元素化合价的计算 下列生活用品哪一种不是用有机合成材料制造的是 A不锈钢刀 B塑料瓶 C涤纶布料 D橡胶鞋底 答案： A 试题分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征
15、：有机物、合成 、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。 A、不锈钢刀是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项正确； B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误； C、涤纶布料是用涤纶制成的，涤纶属于合成纤维，属于合成材料，故选项错误； D、橡胶鞋底是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误，故选 A。 考点：考查合成材料的使用及其对人和环境的影响 秋冬交界时节，我国北方地区灰霾天气频发， PM2.5颗粒物是形成灰霾的罪魁祸首 PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，主要来自化石
16、原料的燃烧（如机动车尾气、燃烧煤）下列叙述错误的是 A空气是混合物 B化石燃料是可再生能源 C大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量可改善空气质量 D PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性 答案： B 试题分析： A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，所以属于混合物，故 A说法正确； B、煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源，故 B说法错误； C、燃油汽车的尾气中会含有大量的一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气 污染物，大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量可改善空气质量，故 C 说法正确； D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故 D 说法正确，故选 B。
17、考点：考查空气的成分及各成分的体积分数；防治空气污染的措施；常见能源的种类、能源的分类 生活处处有化学，下列说法或做法中，不正确的是 A海鲜在夏天容易腐烂变质：建议用甲醛溶液（福尔马林）浸泡海鲜防腐 B被蚁虫叮咬后在人的皮肤内会分泌出蚁酸，可涂一些含 NH3 H2O 的药水减轻痛痒 C硝酸钾属于复合肥，它能使植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 D儿童患佝偻 病是因为体内缺乏元素钙 答案： A 试题分析：甲醛有毒，能够破坏蛋白质；显酸性的物质能和显碱性的物质反应；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害；人体缺钙元素会患多种疾病。 A、甲醛能够
18、破坏人体中的蛋白质，食用甲醛溶液浸泡的海鲜会危害人体健康，不正确； B、含NH3 H2O 的药水显碱性，能够和蚁酸反应，从而减轻痛苦，正确； C、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，含有钾元素的化肥能够增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力，正确； D、体内缺乏钙元素时，儿童容易患佝偻病，正确，故选： A。 考点：考查亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学 “冰箱 ”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境这种试剂可以是下列物质中的 A固体氢氧化钠 B熟石灰
19、C硝酸铵 D食盐 答案： C 试题分析：物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变。 A、固体氢氧化钠溶于水放出热量，使环境温度升高，故 A错； B、生石灰溶于水放出热量，熟石灰溶于水，温度变化不大，故 B错； C、硝酸铵溶于水吸热，使周围温度降低，可以形成低温小环境，故 C正确； D、食盐溶于水温度变化不大，故 D错，故选 C。 考点：考查溶解时的吸热或放热 现象 下列物质能由金属和盐酸反应直接生
20、成的是 A FeCl3 B CuCl2 C AgCl D MgCl2 答案： D 试题分析：根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐。 A、铁与盐酸反应生成的亚铁盐，不是氯化铁，故 A错误； B、铜在氢后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故 B错误； C、银在氢后，不能与盐酸反应生成氯化银，故 C错误； D、镁在氢前，能与盐酸反应生成氯化镁，故 D正确，故选 D。 考点：考查金属的化学性质 下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是 A一氧化碳和二氧化 碳 B氧气和空气 C甲烷和空气 D二氧化碳和氮气 答案： D 试题分析：欲正确解答本题，须知这些气体的性质和
21、燃烧所需的条件。 A、二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，燃着的木条会熄灭，一氧化碳易燃，燃着的木条不会熄灭，故 A不适合； B、氧气中燃着的木条燃烧比空气中更旺，故 B不适合； C、甲烷遇着燃着的木条它也能燃烧起来，而空气不能，故 C 不适合；D、二氧化碳和氮气都不易燃烧且不支持燃烧，故用燃着的木条不能区分出来，故选 D。 考点：考查物质的鉴别、推断；化学性质与物理性质的差别及应用 下列反应中，属于中和反应的是 A铁和稀盐酸 B碳酸钙中加稀盐酸 C硫酸和氢氧化钠反应 D用盐酸除铁锈 答案： C 试题分析：根据中和反应的定义进行分析，中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。判断中和反应时一要看反应
22、物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。 A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，是金属与酸反应，不是中和反应，故 A错； B、碳酸钙和稀盐酸反应是盐和酸反应，不是中和反应，故 B错； C、硫酸与氢氧化钠的反应为酸碱中和反应，故 C 正确； D、用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物反应，没有碱参加反应，不属于 中和反应，故 D错，故选 C。 考点：考查中和反应及其应用 下列实验操作有错误的是 答案： D 试题分析： A、蒸发食盐水是减少溶剂的过程，能使溶液中氯化钠析出，故 A正确； B、向试管中滴加液体不应伸到试管中接触试管，应在试管口正上方悬空竖直，故 B正确； C、检查
23、装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，故 C正确； D、稀释浓硫酸的方法：把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散，故 D 错误，故选 D。 考点：考查蒸发与蒸馏操作；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性 填空题 氯化钠在自然界中分布很广，海水里含大量氯化钠某氯化钠粗品中含少量氯化镁和氯化钙，某化学兴趣小组设计提纯方案如下： （ 1）方案中加入过量试剂 a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去氯化钠粗品中的某种杂质，写出该反应的化学方程式 ； （ 2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到玻
24、璃仪器是 ； （ 3）方案中加入过量试剂 b应为 溶液； （ 4）向滤液 B 滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液的现象为 时，应停止滴加，写出相关的化学方程式 。 （ 5）操作 C的名称为 。 答案：（ 1） MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl （ 2）漏斗 （ 3）碳酸钠 （ 4）不再产生气泡； NaOH+HCl NaCl+H2O， Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 （ 5）蒸发 试题分析：（ 1）氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而把氯化镁除去，反应的化学方程式为： MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl。 （ 2）在过滤操作中，
25、除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到玻璃仪器是漏斗。 （ 3）加入碳酸钠溶液时，能够把氯化钙除去，方案中加入过量试剂 b应为碳酸钠溶液。 （ 4）向滤液 B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中不再产生气泡时，说明已经完全反应；氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl NaCl+H2O， Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2。 （ 5）蒸发氯化钠溶液时，能够得到氯化钠晶体。 考点：考查氯化钠与粗盐提纯 通过一年的学习，我们知道了氧气的实验室制法有多种途径，结合下列装置图，按要求回答问题。 （ 1）请你在 处写出另一种实验室制取氧气的方法。 加热氯酸
26、钾和二氧化锰的混合物 分解过氧化氢溶液 （ 2）检查装置 B气密性的方法 。 （ 3）若用方法 A制取氧气，写出反应的化学方程式 。 （ 4）过氧化钙固体和水反应也会产生氧气化学方程式为： 2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2该反应的气体发生装置应选 ；收集较纯净的氧气应选 （填写字母序号）。 答案：（ 1）加热高锰酸钾；（ 2）用弹簧夹夹紧乳胶管，向长颈漏斗中注入一定量的水，会形成一段稳定的液注，则装置的气密性良好；（ 3） 2KClO32KCl+3O2；（ 4） B； E 试题分析：（ 1）根据实验室制取氧气的方法进行解答。另一种实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾； （ 2）从气体压
27、强的知识进行分析。检查该装置气密性的方法是：用弹簧夹夹紧乳胶管，向长颈漏斗中注入一定量的水，会形成一段稳定的液注，则装置的气密性良好； （ 3）氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解产生氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO3 2KCl+3O2； （ 4）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择符合要求的收集装置。用过氧化钙固体与水反应制取氧气，反应物的状态是固态和液态，条件不需要加热，因此气体发生装置应选 B；氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气应选 E； 考点：考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，请回答： （ 1）硝酸钾、氯化钠都
28、属于 物质（填 “易溶 ”、 “可溶 ”、 “微溶 ”或 “难溶 ”）。 （ 2）当硝酸钾溶液从 20 升高 30 时，溶液中溶质质量分数将 （选填 “变大 ”或 “变小 ”或 “不变 ”）。 （ 3） 20 时向 lOOg水中加入 25g硝酸钾，所得溶液为 溶液（填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）；将上述溶液恒温蒸发掉 50g水后，析出的固体质量是 g。 答案：（ 1）易溶；（ 2）不变；（ 3）不饱和； 10 试题分析：（ 1）室温（ 20 ）时，溶解度大于 10克的属于易溶物质，在 1克和 10克之间是可溶物质，在 0.01克和 1克之间属于微溶物质，小于 0.01克的是不溶物质；并根据
29、20 时，氯化钠和硝酸钾的溶解度进行分析。观察图示可知： 20 时，氯化钠和硝酸钾的溶解度均大于 10g，属于易溶物质； （ 2）根据硝酸钾的溶解度随温度的变化情况分析解答。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以当硝酸钾溶液从 20 升高 30 时，溶质、溶剂的质量不变，溶液中溶质质量分数将不变； （ 3）据 20 时硝酸钾的溶解度及溶解度的含义分析解答。 20 时硝酸钾的溶解度是 30g，即 100g水中最多溶解 30g的硝酸钾，所以向 lOOg水中加入 25g硝酸钾，所得溶液为不饱和溶液；将上述溶液恒温蒸发掉 50g水后，溶液中还有 50g水，最多溶解 15g，所以析出的固体质量是 10g。
30、 考点：考查固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素 同学们即将初中毕业在离开母校之际，整理自己的物品时，若清理出如下物品： 废作业纸 易拉罐 变质饼干 生锈铁钉。 （ 1）应该放入 “不可回收垃圾箱 ”的是 （用序号 填写）。 （ 2）生锈铁钉可用酸除锈，把一根生锈放入过量稀盐酸中，过一会儿，可看到现象是 ，此时溶液中的阳离子有 ；过一段时间，还会看到铁钉表面有 产生，产生该现象的化学方程式为 。 （ 3） X、 Y、 Z是金属活动性顺序表中的三种固态金属，如果把 X、 Y、 Z分别放入稀硫酸中， X溶解并产生氢气， Y、 Z不反应；把 Y和 Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，
31、在 Z表面有银析出，而 Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题： X、 Y和 Z的金属活动性由强到弱的顺序为 ； 写出在 Z表面有银析出的反应化学方程式 。 答案：（ 1） ； （ 2）铁锈溶解溶液变黄； H+、 Fe3+； Fe+2HCl FeCl2+H2； （ 3） X Z Y； Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2（合理即可） 试题分析：（ 1）根据垃圾回收与分类知识可知： 废作业纸 易拉罐 生锈铁钉均属可回收资源，而 变质饼干属于生活垃圾不可回收； （ 2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁的溶液呈黄色，故现象是铁锈溶解溶液变黄；由于盐酸过量所以此
32、时溶液中含有的阳离子是 H+、 Fe3+；当铁锈完全反应后铁又能够与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，反应的方程式为 Fe+2HCl FeCl2+H2； （ 3） 根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能。由于把 Z和 X分别放入稀硫酸中， X溶解并产生氢气， Z不反应，说明 X比 Z的活动性强；而把 Y和 Z分别放入硝酸银溶液中，在 Z表面有银析出，而 Y没有变化，说明 Z的活动性比 Y强，故三金属的活动性强弱关系是： X Z Y。 活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。由于只有金属 X在氢前，因此 X可以是在金 属活动性顺序中氢
33、前的金属，而 Z在银前面， Y在银后面，因此 Z是铜和汞中的一种，而 Y是铂和金的一种。 考点：考查酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用 写出下列物质的化学符号或名称 （ 1） 2个氮分子 。 （ 2） 2个铵根离子 。 （ 3） Ca(NO3)2 。 （ 4）农业上用来改良酸性土壤的一种碱 s 。 （ 5） 2012年中国控制吸烟报告指出，在中国，烟草带来的健康危害与日俱增吸烟时产生的有毒气体有很多种，其中一种易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是 ，该气体的化学性质有 （任写一条）。 答案：（ 1） 2N2；（ 2） 2NH4+；（ 3）硝酸钙；（ 4） Ca（ OH） 2；（ 5） CO；
34、还原性 试题分析：解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 （ 1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数 字；因此 2个氮分子表示为： 2N2； （ 2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在 前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，故 2个铵根离子，即带一个单位正电荷的铵根离子是两 个符号为： 2NH4+； （ 3）含有复杂原子团的
35、化合物，不需读出原子或原子团的个数，故答案：为硝酸钙； （ 4）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤结构，氢氧化钙由显 +2价的钙元素和显 -1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式为： Ca(OH)2； （ 5）吸烟时产生的一氧化碳与人体血液中的血红蛋白有很强的结合能力，比氧气与血红蛋白结合能力高好多倍，一旦一氧化碳与血红蛋白结合了，氧气就不能与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧而死，所以说一氧化碳有毒，其化学式为： CO，一氧化碳具有还原性。 考点：考查化学符号及其周围数字的意义 计算题 “用微观的眼光看世界 ”是我们学习化学的重要思想方法，回答下列问题：
36、 （ 1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图甲所示从微观角度分析该反应的实质 ； （ 2）图乙所示属基本反应类型中的 反应； （ 3）图甲中为了准确控制反应的进度，可先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，当二者恰好完全反应时，溶液的颜色变化是 ，此时溶液中存在的粒子是 ； （ 4） 40克固态的氢氧化钠配制成溶液后，能与 245克稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的溶质质量分数是 。 答案：（ 1） H+与 OH-反应生成 H2O 分子；（ 2）置换；（ 3）由红色变成无色， Na+、 SO42-；（ 4） 20% 试题分析：（ 1）分析变化前后的微观过程图，从粒子的角度解释所发生的变化原
37、因，并总结成规律。变化前的微粒有： H+、 SO42-、 Na+、 OH-，而反应后的微粒有： H2O、 SO42-、 Na+，则可判断该反应的实质是： H+与 OH-反应生成 H2O 分子； （ 2）根据图乙分析反应的特点判断反应的类型。由图乙可知，该反应是单质和化合物反应生成新的单质和化合物的反应，属于置换反应； （ 3）根据酚酞溶液在不同的酸碱性的溶液中的变色分析，观察图甲中存在的离子。当氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应时，溶液呈中性，所以，溶液的颜色变化是由红色变成无色，此时溶液中存在的粒子是 Na+、 SO42-； （ 4）根据氢氧化钠与稀硫酸的反应，由氢氧化钠的质量求出稀硫酸中溶质
38、的质量，再求出稀硫酸的溶质质量分数。设该稀硫酸中溶质的质量为 x，则 2NaOH+H2SO4 Na2SO4 +2H2O 80 98 40g x 解得： x 49g 稀硫酸的溶质质量分数是 100% 20% 考点：考查微粒观点及模型图的应用；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算 探究题 经实验可知，硫酸铜溶液加到过氧化氢溶液中，也会产生大量的气泡硫酸铜溶液中有三种粒子（ H2O SO42- Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液的哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快，请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白： （ 1）你认为最不可能的是哪一种粒子？ 。理由是 。
39、（ 2）要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢分解的速率，还需要进行实验 和 ：在实验 中加入稀硫酸后，无明显变化，说明 不起催化作用；在实验 中加入 后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是 。 （ 3）如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应前后 。 答案：（ 1） H2O（或水分子）；双氧水是水溶液，本身含有水，所以水不是催化剂； （ 2） SO42-（或硫酸根离子）； CuSO4（或硫酸铜）； Cu2+或铜离子；（ 3）化学性质和质量都没有改变 试题分析：（ 1）双氧水是水溶液，一定含有水，本身分解速率慢，所以水 分子不会是催化剂； （ 2）稀硫酸能电离出硫酸根离子，但在实验
40、 中加入稀硫酸后，无明显变化，说明硫酸根离子不起催化作用；硫酸铜溶液中含有铜离子，或加入含有铜离子的其它物质来看铜离子是否有催化作用，如氯化铜或硝酸铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是铜离子； （ 3）催化剂的特点是 “一变，两不变 ”，即反应速率变，质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，前面已证明硫酸铜能改变化学反应速率，还要证明反应前后它的化学性质和质量都没有改变。 考点：考查实验探究物质的性质或变化规律 某化学兴趣小 组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，他们对此产生了兴趣。 提出问题 这瓶溶液究竟是什么？ 经过询问实验老师平时的药品保管
41、得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠、氯化钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析： （ 1）小明根据标签认为一定不可能是 。 （ 2）请设计一个实验方案确定该溶液究竟是哪一种盐溶液 实验步骤 实验现象和结论 答案：（ 1）氯化钠、碳酸氢钠 （ 2） 实验步骤 实验现象和结论 取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸 若产生大量气泡，则是碳酸钠；若无现象则是硫酸钠 试题分析：（ 1）根据题干提供的信息进行分析，残缺的标签中钠元素的右下角有数字 2，故不可能是氯化钠、碳酸氢钠，故答案：为：氯化钠、碳酸氢钠； （ 2）根据碳酸钠和硫酸钠中酸根的不同进行设计实验证明。碳酸钠能与盐酸反应产生气体，而硫酸钠不与盐酸反应，故可以使用盐酸，与样品混合，观察有无气体产生来确定物质的成分；碳酸钠溶于水溶液呈碱性，而硫酸钠的水溶液呈中性，可以使用测定溶液 pH的方法或加入指示剂酚酞的方法来确定物质的成分，故填：用玻璃棒蘸取样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液 pH 大于 7，则为碳酸钠（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红，则为碳酸钠等。） 考点：考查缺失标签的药品成分的探究
