2013届江苏东台头灶镇中学九年级下中考系列化模考训练（Ⅳ）化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届江苏东台头灶镇中学九年级下中考系列化模考训练（ ）化学试卷与答案（带解析） 选择题 小明同学所做的下列课外小实验中，主要发生化学变化的是 A自制白糖晶体 B自制 “叶脉书签 ” C自制简易净水器 D石墨导电实验 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、自制白糖晶体的过程中，没有新物质的生成，只是蔗糖结晶析出，属于物理变化； B、自制叶脉书签的过程中，植物叶脉四周的叶肉，会与碱液反应而被煮烂，有新物质生成，属于化学变化； C、自制简易净水器的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化； D、石墨导电

2、的实验中，没有新物质的生成，属于物理变化。故选 B 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学 某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞瓶塞。对于该溶液是否变质及变质程度的探究，同学们的实验设计及结论正确的是 A取样，在溶液中滴入 23滴稀盐酸，如果没有气泡产生，则可证明该溶液未变质 B取样，在溶液中滴加酚酞溶液，如溶液呈红色，则溶液未变质 C取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质 D取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氢氧化钡溶液，

3、如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质 答案： C 试题分析： NaOH暴露在空气中，易与空气中的二氧化碳反应，生成 Na2CO3而变质，据此分析。 A、在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠，即可证明该溶液已变质，若无气泡产生，说明溶液中没有碳酸钠，即可证明该溶液未变质；但若仅在溶液中滴入 23滴稀盐酸，如果没有气泡产生，则不能证明该溶液未变质，因为若氢氧化钠部分变质，则盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，故未有气泡产生，错误； B、酚酞遇碱变红色，但由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，所以无论溶液变质与否，酚酞都会变红，错误； C、由于过

4、量的氯化钡能使碳酸钠完全反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故若产生白色沉淀，说明 溶液已变质；而由于剩余的氯化钡和生成的氯化钠溶液都呈中性，若此时上层清液呈红色，则说明溶液中还有氢氧化钠，即溶液未完全变质，正确； D、由于滴加的是过量的氢氧化钡溶液，且氢氧化钡溶液本身显碱性，故无论溶液变质与否，酚酞最终都会变红，错误。故选 C 考点：实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质 点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。 往 Cu(NO3)2和 AgNO3的 混

5、合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。滤纸上金属的种类和滤液中溶质的种类不可能的组合是 A 1种 , 2种 B 2种， 1种 C 3种， 1种 D 3种， 2种 答案： D 试题分析：根据金属活动性顺序可知， Fe Cu Ag，故向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Fe粉后， Fe与这二者均能反应，且 Fe与Cu(NO3)2反应生成的 Cu，能与 AgNO3继续反应生成 Ag和 Cu(NO3)2，故相当于Fe会先与 AgNO3溶液发生反应，置换出最不活泼的 Ag，然后才与 Cu(NO3)2的溶液反应，置换出较不活泼的 Cu。故， 若加入的 Fe的量较少，只能与部

6、分 AgNO3溶液发生反应，则滤纸上的金属只有生成的 Ag，而所得滤液中的溶质有剩余的 AgNO3、未反应的 Cu(NO3)2和生成的 Fe(NO3)2； 若加入的 Fe 能与 AgNO3溶液恰好完全反应，则滤纸上的金属只有生成的 Ag，而所得滤液中的溶质有未反应的 Cu(NO3)2和生成的 Fe(NO3)2； 若加入的 Fe能与部分 Cu(NO3)2发生反应，则滤纸上的金属有生成的 Ag和Cu，而所得滤液中的溶质有剩余的 Cu(NO3)2和生成的 Fe(NO3)2； 若加入的 Fe能与 Cu(NO3)2恰好完全反应，则滤纸上的金属有生成的 Ag和Cu，而所得滤液中的溶质就只有生成的 Fe(N

7、O3)2； 若加入过量的 Fe，则滤纸上的金属有生成的 Ag和 Cu，以及剩余的 Fe，而所得滤液中的溶质就只有生成的 Fe(NO3)2。故选 D 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答这类题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除杂方法不正确的是 选项 待提纯的物质 除去杂质的方法 A CO2（ CO） 将混合气体通过足量的灼热的 CuO B Cu（ CuO） 加入足量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 C NaCl溶液（ Na2CO3）

8、 加入适量的稀硫酸 D ZnSO4溶液（ FeSO4） 加入足量的锌粉，过滤 答案： C 试题分析：根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。 A、由于杂质 CO具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和 CO2，而主要物质 CO2不反应，故能除去杂质 CO，且不带入新杂质，正确； B、由于主要物质 Cu属 H后金属，不能与稀硫酸反应，而杂质 CuO 能与稀硫酸反应而被除去，故可加入足量的稀硫酸反应，然后过滤、洗涤、干燥，以得到纯净的 Cu，正确； C、杂质 Na2CO3能与稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，而主要物质NaCl溶液不反应，虽能除去杂质 Na2CO3，但同时生成了新的杂质硫酸钠，错

9、误； D、由于杂质 FeSO4能与足量的锌粉反应，生成 Fe和 ZnSO4而被除去，而主要物质 ZnSO4不反应，且生成的 Fe和剩余的 Zn均不溶于水，故充分反应后过滤即可得到较纯净的 ZnSO4溶液，正确。故选 C 考点：物质除杂或净化的探究 点评：一般的除杂质题必须同时满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应， 反应时不能加入新的杂质，这是正确解题的关键。 下列离子能在 pH为 3的水溶液中大量共存的是 A K+、 SO42 、 OH B Cl 、 Na+、 CO32 C Na 、 C1-、 SO42- D Ag 、 NO3-、 C1- 答案： C 试题分析：根据题意，

10、 pH为 3，即溶液中存在大量的 H+，再结合复分解反应的条件分析。 A、 H 和 OH-两种离子会反应生成水，故不能大量共存，错误； B、 H 和 CO32 两种离子会反应生成水和二氧化碳气体，故不能大量共存，错误； C、 Na 、 C1-、 SO42-和 H+四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，故能大量共存，正确； D、 Ag 和 C1-两种离子会反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故不能大量共存，错误。故选 C 考点：离子或物质的共存问题 点评：熟练掌握复分解反应的条件，是解题的关键，即离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存；另外，要注意此题隐含的条件 pH为 3，即溶液中存在

11、大量的 H+，不可忽略。 右图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 A t1 时， 50g甲的饱和溶液中有 15g甲 B t2 时，等质量的甲、乙的饱和溶液降温到 t1 ，所得的溶液中甲的质量小于乙的质量 C要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法 D当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲 答案： A 试题分析：根据固体物质的溶解度曲线分析。 A、由溶解度曲线图可知， t1 时，甲物质的溶解度是 30g，根据饱和溶液的溶质质量分数 = 100可知，此时甲物质的饱和溶液中溶质的质量 分数 =100=23，则 t1 时， 50g甲的饱和溶液中含有甲物

12、质的质量=50g23=11.5g，错误； B、由溶解度曲线图可知，曲线上的交点表示此温度下，两种物质的溶解度相等，由于 t2 时，甲和乙两物质的溶解度曲线有交点，则说明此温度下甲、乙两物质的溶解度相等；再根据饱和溶液的溶质质量分数 = 100可知，t2 时等质量的甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量相等；再由溶解度曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，只是乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大， 故等质量的甲、乙的饱和溶液降温到 t1 时，甲溶液中析出的溶质较多，故所得的溶液中甲的质量小于乙的质量，正确； C、由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故要

13、使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法，正确； D、由溶解度曲线图可知，乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大，故要提纯混有少量乙物质的甲物质，可用降温结晶的方法提纯甲，正确。故选 A 考点：固体溶解度曲线及其作用 点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。 卫生部门建议，对高度怀疑或已确诊 H7N9型禽流感病例尽早使用 “达菲 ”抗流感药物。达菲的化学式是 C16H31N2PO8，则下列说法正

14、确的是 A达菲属于有机物 B达菲中氢元素的质量分数最大 C达菲中碳、氢两种元素的质量比是16 31 D一个达菲分子中含有一个氮分子 答案： A 试题分析：根据达菲的化学式是 C16H31N2PO8分析。 A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，由于其性质与无机物类似，因此也把它们看作无机物；由达菲的化学式 C16H31N2PO8可知，达菲是由 C、 H、 N、 P、 O 五种元素组成的化合物，故属于有机物，正确； B、在化合物中，某元素的质量分数 = 100%，因1216 168 131 142，则其中碳元素的质量分数最大，错误； C、达菲中碳、氢两种

15、元素的质量比 =（ 1612）：（ 311） =192： 31，错误； D、分子是由原子构成的，故一个达菲分子中不可能含有一个氮分子，错误。故选 A 考点：有机物与无机物的区别，元素的质量分数计算，元素质量比的计算，分子的构成 点评：本题难度不大，熟练掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。 中央电视台播出的舌尖上的中国很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的美食及其制作方法。 “饮食健康 ”是人们普遍的生活追求，下列做法正确的是 A用甲醛水溶液浸泡海产品，以防其腐烂 B在炒熟的菜中放入适量的加碘食盐，使其美味 C在果汁中加入 “塑 化剂 ”，使其口感更好

16、 D在火腿肠中添加过量的亚硝酸钠，使其保持肉质鲜美 答案： B 试题分析：根据已有知识分析判断。 A、甲醛是有毒物质，若误食会对人体造成伤害，故不能用来浸泡可食用的海产品，错误； B、加碘食盐的使用，既能调节汤的味道，又能提供碘元素，可预防地方性甲状腺肿的发生，正确； C、塑化剂有很大的毒性，所以不能放到果汁中，否则会影响人的身体健康，错误； D、亚硝酸钠是有毒物质，若误食过量的亚硝酸钠会致人死亡，故不能在火腿肠中添加过量的亚硝酸钠，错误。故选 B 考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 点评：食品安全问题是社会热点问题，也是考试考查的热点之一，只要熟练掌握相关物质的性质，即可正确作答。

17、 下列微粒的结构示意图中，属于阴离子的是 答案： B 试题分析：根据离子的形成分析，由于阴离子是由原子得电子后形成的，故其核内质子数核外电子总数，故选 B。 考点：原子结构示意图与离子结构示意图 点评：理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图的特点和含义，是解题的关键；即在微粒的结构示意图中，质子数 =核外电子数，为原子；质子数核外电子数，为阳离子；质子数核外 电子数，为阴离子。 下列茶杯主要是用合成材料制作而成的是 A陶瓷杯 B不锈钢杯 C玻璃杯 D塑料杯 答案： D 试题分析：根据有机合成材料的概念分析可知，有机合成材料首先必须是有机物。 A、陶瓷杯是用陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，

18、错误； B、不锈钢杯是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，错误； C、玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机硅酸盐材料，错误； D、塑料杯是用塑料制成的，塑料是三大合成材料之一，正确。故选 D 考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响 点评：理解和熟记合成材料的概念 以及与之相关的知识，是解答本题的关键；有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类。 紫薯（见右图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。其中的钾、铁、钙、硒指的是 A单质 B原子 C分子 D元素 答案： D 试题分析：物质是由元素组成的，紫薯中的钾、铁、钙、硒，都是以化合物的形式存在于紫薯中的，不

19、是以单质、分子、原子的形式存在的，故是指元素。故选 D 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：理解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，了解物质的组成和物质的构成的知识，是解答本题的关键。 小红发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农 田长期施用化肥硫酸【 (NH4)2SO4】的缘故。硫酸铵属于 A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥 答案： A 试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥； (NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥。故选 A 考点：常见化肥

20、的种类和作用 点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。 下列食物中富含糖类的是 A馒头 B清蒸鱼 C炖牛肉 D清炒芹菜 答案： A 试题分析：根据六大营养素的食物来源分析。 A、馒头中主要含有淀粉，属于糖类物质，正确； B、清蒸鱼中含有丰富的蛋白质，错误； C、炖牛肉中含有丰富的蛋白质，错误； D、清炒芹菜中主要含有维生素，错误。故选 A 考点：生命活动与六大营养素 点评：熟练掌握六大营养素的名称、作用、来源及其缺乏症等，是解 答本题的关键。 “黑火药 ”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾（ KNO3）、硫磺、

21、木炭组成，硝酸钾中氮元素的化合价为 A -3 B +1 C +3 D +5 答案： D 试题分析：在 KNO3中，已知 K 元素的化合价为 +1 价， O 元素的化合价为 -2 价，设该物质中 N 元素的化合价为 x价，根据硝酸钾的化学式和化合物中正负化合价的代数和为 0的原则，则有（ +1） +x+（ -2） 3=0，解得 x=+5。故选 D 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题考查元素化合价的计算，正确利用化学式和常见元素的化合价，结合化合价的计算原则 “在化合物中，正负化合价的代数和为 0”来计算即可。 在今年的化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作，其中正确的是 A过滤 B称取氯

22、化钠 C熄灭酒精灯 D加热液体 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、过滤要用玻璃棒引流，不能直接倾倒，错误； B、用托盘天平称量物质质量时，要 “左物右码 ”，图示物质和砝码的位置正好放反了，错误； C、熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭，不能吹灭，正确； D、给试管内的液体加热时，要注意试管内的盛液量，若液体太多，加热时会沸腾溅出，故试管内盛液量不能超过其容积的 1/3，错误。故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 填空题 学好化学，能帮助我们解决生产、生活中的问题

23、。 （ 1）利用洗涤剂的 作用，可以清洗油污； （ 2）利用熟石灰的 性，可以改良酸性土壤； （ 3）利用活性炭的 性，可以去除冰箱中的异味； （ 4）利用天然气的 性，可以用作燃料； （ 5）检验饮用 水的硬度可使用的物质是 ，生活中降低水的硬度可采用的方法是 ； （ 6）除去热水瓶胆内的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可使用的物质是 。 答案：（ 1）乳化；（ 2）碱；（ 3）吸附；（ 4）可燃；（ 5）肥皂水、煮沸； （ 6）稀盐酸（或食醋）。 试题分析：根据相关物质的性质分析。 （ 1）洗涤剂中含有的乳化剂能使油污分散成更小的油滴而随水流走，这就是洗涤剂的乳化作用。 （ 2）氢氧化

24、钙显碱性，能中和酸性土壤中的酸性物质，故常用作改良酸性土壤。 （ 3）由于活性炭具有疏松多孔的结构，故具有较强的吸附性，能吸附一些异味，所以可以用于去除冰箱中的异味。 （ 4）因为天然气具有可燃性，故可以用作燃料。 （ 5）硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙镁化合物的水，一般可用肥皂水检验，与肥皂水混合后，起泡沫多的是软水，起浮渣多的是硬水；硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的钙、镁化合物，使之软化成软水，工业上和科学实验中常采用蒸馏的方法，降低水的硬度，而生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度。 （ 6）由于水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，是不溶于水的碳酸盐沉淀和碱

25、的沉淀，这二者都能与酸反应，故可用稀酸来除去水垢。 考点：乳化现象与乳化作用，中和反应及其应用，碳单质的物理性质及用途，硬水与软水，酸的化学性质 点评：本题考查的知识点较多，但难度不大，均属于对基础知识的考查，熟练掌握常见物质的性质和用途是解题的关键，故要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备。 2013年 3月 22日是第二十一届 “世界水日 ”，联合国确定 2013年 “世界水日 ”的宣传主题是 “水合作 ”。水是生命之源，我们应该了解水，保护水资源。 （ 1）从组成角度看：水是由 组成的。 （ 2）从结构角度看：水是由 构成的。 （ 3）从变化角度看：变化莫测的水缔造着大自然的神奇。

26、 水参加植物光合作用的化学方程式为： 6CO2+6H2O 6O2+X，则 X的化学式 水通电分解生成未来最理想的能源 氢气，是将 能转化为化学能，但该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法促进水的分解；下图 1是水的电解装置，氢气在与电源 极相连的玻璃管内放出。 在图 1和图 2所示水发生的两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在于 。（ 4）从资源角度看：地球表面约有 7l被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足 1。爱 （ 4）护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是 （填序号）。 A洗手擦洗手液时不关上水笼头 B随手关闭水笼头 C用自来水不断为西瓜冲水降温 D用洗衣

27、水冲厕所 （ 5）从用途角度看：水能灭火，原理主要是 ；水能作溶剂，将下列调味品加入水中，不能形成溶液的是 （填序号）。 A食盐 B白糖 C味精 D麻油 答案：（ 1）氢元素和氧元素；（ 2）水分子；（ 3） C6H12O6； 电、负； 变化后分子是否发生改变；（ 4） BD；（ 5）降低可 燃物的温度到着火点以下、D。 试题分析：（ 1）根据水的化学式 H2O 可知，水是由氢、氧两种元素组成的。 （ 2）从构成水的微粒分析看，水是由水分子构成的。 （ 3） 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，从化学方程式看，反应前有 18个氧原子、 6个碳原子和 12个氢原子，反应后除 x外有

28、12个氧原子，故 x里共含有 6个碳原子、 12个氢原子和 6个氧原子，故 x的化学式是C6H12O6； 水通电分解生成氢气和氧气，是将电能转化为化学能；根据 “正氧负氢 ”可知，图 1中，氢气在与电源负极相连的玻璃管内放出； 图 1水通电分解生成氢气和氧气，有新物质分子生成，故属于化学变化；图2水的沸腾是物理变化，水分子本身没有发生变化。 （ 4）根据节约用水的措施分析。 A洗手擦洗手液时不关上水笼头，会使水白白浪费，错误； B随手关闭水笼头，能够节约用水，正确； C用自来水不断为西瓜冲水降温，是对水的浪费，错误； D用洗衣水冲厕所，属于一水多用，正确。故选 BD （ 5）根据燃烧的条件与灭

29、火原理分析，燃烧必须同时满足三个条件：具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触；所以，灭火的原理就是破坏燃烧的条件，水能灭火，是因为水蒸发 时吸热降温，降低了可燃物的温度到着火点以下。 根据溶液的特征分析，溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。 A食盐能溶于水，故能与水形成均一、稳定的混合物，故属于溶液，正确； B白糖能溶于水，故能与水形成均一、稳定的混合物，故属于溶液，正确； C味精能溶于水，故能与水形成均一、稳定的混合物，故属于溶液，正确； D麻油不溶于水，与水混合后形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，错误。故选 D 考点：电解水实验，物质发生化学变化时的能量变化，质量守恒

30、定律及其应用 ,保护水资源和节约用水，灭火的原理和方法 ，溶液的概念、组成及其特点，悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 点评：本题较全面地考查了有关水的知识，涉及的知识点较多，但属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的学习与储备。 根据下列实验装置图回答问题： （ 1）请填写标号仪器的名称： a ， b 。 （ 2）实验室用上图中的 B和 C装置组合制取 CO2气体，实验室制取该气体的化学方程式 是 ，验满的方法是 。 如用下图装置收集该气体，气体应从 （填 “左 ”或 “右 ”）端进入，如果用该装置干燥所制得的气体，应在瓶内盛放的试剂是 。 （ 3）实验 室用上图中的

31、A和 E装置组合制取氧气，方程式 ，实验结束时应先从水槽中移出导管，后熄灭酒精灯，目的是 。若需要回收反应后试管中的二氧化锰，可采取的步骤是：溶解、 、洗涤、干燥。 答案：（ 1）酒精灯；锥形瓶。 （ 2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 用燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；右；浓硫酸 MnO2 （ 3） 2KCl03= 2KCl+3O2 防止水槽中的冷水倒流到热的试管，使试管炸裂；过滤。 试题分析：（ 1）根据实验室常用仪器名称回答，图中仪器 a的名称是酒精灯，b的名称是锥形瓶。 （ 2）根据图示可知，图中的 B装置为 “固液不加热型 ”制取装置，若用此装置制取

32、CO2气体，实验室常用石灰石或大理石（碳酸钙）和稀盐酸反应来完成；碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。 由于二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，故可将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明瓶口处已有二氧化碳，即二氧化碳已收集满。 由于二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法收集，故若用图示装置收集该气体，气体应从较 长的导管（右）进入，从下面向上将空气从较短的导管排出。由于浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，故可用来干燥二氧化碳。 （ 3）根据图示可知，图中的 A装置为 “固体加热型 ”制取装

33、置，若用此装置制取O2，实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来实现（因为管口没有棉花），氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式为 2KCl03 2KCl+3O2。 实验结束时，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水槽中的冷水倒吸到热的试管中，使试管炸裂。 由于氯酸钾在二氧化锰作催化剂的 作用下，受热分解生成氯化钾和氧气（逸出），故若已完全反应，则反应后的固体残渣是生成的氯化钾和二氧化锰（催化剂在反应前后不变）的混合物；其中氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，故要回收二氧化锰，可先加水溶解，然后过滤，再将所得滤渣（二氧化锰）洗涤、干燥即可。 考点

34、：常用仪器的名称和选用，常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理，书写化学方程式，常见气体的验满 点评：熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。 探究题 某化学兴趣小组的同学学习 “灭火器原理 ”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想 1：废液中的溶质可能是 NaCl、 Na2CO3

35、和 HCl。猜想 2：废液中的溶质只有 NaCl。 猜想 3：废液中的溶质是 NaCl和 HCl。猜想 4：废液中的溶质是_。 【讨论与交流】小明认为猜想 1无需验证就知道是错误的，他的理由是 。 【实验与结论】 （ 1）小亮同学为验证猜想 2，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想 2正确。你认为他的结论 （填 “正确 ”或“错误 ”），理由是 。 （ 2）小美为验证猜想 3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的 pH试纸上，测得 pH=4，她认为猜想 3正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 。 A方法不正确，结果偏小， 结论正确 B方

36、法不正确，结果偏大，结论正确 C方法正确，结果偏大，结论正确 D方法正确，结果偏小，结论不正确 （ 3）小丽为验证猜想 4成立，可选择的试剂 。 【拓展与应用】若废液中的溶质是 NaCl和 HCl，根据 HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行操作即可从废液中得到 NaCl固体。 （ 4）向一定质量 CaCl2和 HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的 Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。 试回答下列问题： oa段表示生成 （填 “气体 ”或 “沉淀 ”）的质量； c点对应的溶液中溶质为 ；（ 2分） x值为 。（写出

37、计算过程）（ 3分） 答案：【猜想与假设】 NaCl和 Na2CO3 【讨论与交流】 HCl和 Na2CO3在溶液中不能共存 【实验与结论】 （ 1）错误、溶液中的溶质是 NaCl和 HCl时，滴加酚酞溶液也不变色。 （ 2） B； （ 3）稀盐酸（或稀硫酸）、氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）、氯化钙溶液（或氯化钡溶液）。（合理即可） 【拓展与应用】 蒸发 （ 4） 气体； NaCl和 Na2CO3（或氯化钠和碳酸钠）； 106。 试题分析：【猜想与假设】根据题意可知，碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故反应后的废液的可能组成是： 恰好完全反应，废液中的溶质只有生成的氯化钠； 浓盐

38、酸有剩余，则废液中含有生成的氯化钠和剩余的盐酸； 碳酸钠有剩余，废液中含有剩余的碳酸钠和生成的氯化钠。 【讨论与交流】由于碳酸钠和盐酸能反应，故二者不能同时存在于同一种溶液中，错误。 【实验与结论】 （ 1）由于酚酞试液只遇碱性溶液变红色，故当溶液中有 HCl剩余时，滴加酚酞溶液也不变色，无法证明只有 NaCl，错误。 （ 2）根据猜想 3 可知，废液中的溶质是 NaCl 和 HCl，故只要能证明其 pH 7，即可证明有 HCl的存在，故小美的结论是正确的；但由于 pH试纸事先被润湿了，故相当于将待测溶液稀释了，稀释后的溶液的酸性会减弱，故 pH 会变大。故选 B （ 3）检验碳酸钠的存在，即

39、检验碳酸根离子的存在，故可以把碳酸根离子转化为沉淀或气体来验证，稀盐酸（或稀硫酸）能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）、氯化钙溶液（或氯化钡溶液）能与碳酸钠反应生成沉淀。 【拓展与应用】由于盐酸是氯化氢的水溶液，受热时，溶质氯化氢气体会逸出，故直接蒸 发即可除去氯化氢。 （ 4） 向一定质量 CaCl2和 HCl的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，二者均能与 Na2CO3溶液反应，且 CaCl2与 Na2CO3溶液反应生成的碳酸钙沉淀还能与HCl反应，生成 CaCl2、水和二氧化碳，故相当于碳酸钠会先与盐酸反应，当盐酸完全反应，才开始与氯化钙反应，所以 oa段表示

40、生成气体的质量。 b点表示碳酸钠恰好完全反应，此时溶液中只含有生成的 NaCl一种溶质；而c点时，碳酸钠已过量，故此时溶液中溶质为生成的 NaCl和剩余的 Na2CO3。 根据上面的分析可知，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应；结合图示可知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体 2.2g，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀 5.0g。 设生成 2.2g二氧化碳气体所需的 Na2CO3的质量为 m，生成 5.0g碳酸钙沉淀所需 Na2CO3的质量为 n，则 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 m 2.2g 106： 44=m： 2.2g 解得， m=5.3g Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 100 n 5.0g 106： 100=n： 5.0g 解得， n=5.3g； 所以 x=(5.3g+5.3g)10% =106g 考点：酸的化学性质，证明盐酸和可溶性盐酸盐，溶液的酸碱性与 pH值的关系，酸的物理性质及用途，书写化学方程式，根据化学方程式计算 点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等；解答最后一问，一定要注意碳酸钠会先与盐酸反应，再与氯化钙反应。