2013届江苏省南京市建邺区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届江苏省南京市建邺区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是 A胆矾研碎 B品红扩散 C酚酞变红 D干冰升华 答案： C 试题分析：判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 A、胆矾研碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错； B、品红光扩散只是分子在不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错； C、酚酞变红是碱性物质与酚酞发生了化学变化，使酚酞变红，属于化学变化，故 C正确； D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，没有

2、新物质生成，属于物理变化，故 D错，故选 C。 考点：考查化学变化和物理变化的判别 有 X、 Y、 Z三种金属，如果把 X和 Y分别放入稀硫酸中， X溶解并产生氢气， Y不反应；如果把 Y和 Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y表面有银析出，而 Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A Z、 Y、 X B X、 Y、 Z C Y、 X、 Z D X、 Z、 Y 答案： B 试题分析：根据 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能； 活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来可以较为容易的判断出 X、

3、Y、 Z三种金属的活动性顺序。由题中把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中， X 可以反应产生氢气， Y 不反应，可知 X位于氢之前， Y位于氢后；而把 Y和 Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出， Z没有变化说明 Y 位于银之前， Z位于银之后，就是说 X、Y、 Z的金属活动性顺序由强到弱应是 X、 Y、 Z，据此对四个选项判断即可，故选 B。 考点：考查金属活动 性顺序及其应用 如图是某反应的微观示意图，若 表示氧原子， 表示氢原子，有关说法正确的是 A图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物 B该反应属于复分解反应 C该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D图中甲、乙、丙三种物质均是由

4、分子构成的 答案： D 试题分析：根据 表示氧原子， 表示氢原子结合分子的结构图示书写相关化学方程式，然后对选项问题进行分析可大大简化做题的难度，分析知该反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2据此判断即可。 A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以甲、乙是氧化物，丙不是氧化物； B、该反应的特点是 “一变多 ”是分解反应，不符合复分解反应的特征； C、反应的情况可知反应前后分子的种类放生了变化，而原子的种类未变； D、由图示中反应物与生成物的结构特点以及对三种物质的了解可知在反应中 H2O2、 H2O、 O2均由分子构成，故选 D。 考点：考查微粒观点及模型图的应用

5、；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；质量守恒定律及其应用 薄荷醇（化学式为 C10H20O）可用于糖果、饮料的香下列有关薄荷醇的说法正确的是 A薄荷醇 不属于化合物 B薄荷醇由 10个碳原子、 20个氢原子和 1个氧原子构成 C薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 10： 20： 1 D薄荷醇中碳元素的质量分数约为 76.9% 答案： D 试题分析：化学式的意义有： 表示一种物质， 表示该物质的元素组成， 表示该物质的一个分子， 表示该分子的原子构成， 该物质中各元素的质量比， 该物质中各元素的原子个数比， 该物质的相对分子质量， 该物质中各元素的质量分数等。薄荷糖中只含一种物质，属于纯净物

6、；又由于薄荷糖中含有碳、氢、氧三种不同元素，因此薄荷糖属于纯净物中的化合物所以 A选项错误； B 中未指明在 1 个薄荷糖分子中，因此 B 选项错误；薄荷糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 1210:120:16 30:5:4，不是 10:20:1，因此 C选项错误；薄荷 糖中碳元素的质量分数为 100%76.9%，因此 D正确，故选 D。 考点：考查化学式的书写及意义；分子和原子的区别和联系；元素质量比的计算；元素的质量分数计算 下列离子能在 pH 13的水溶液中大量共存的是 A K+、 SO42-、 NH4+ B K+、 Cu2+、 NO3- C Cl-、 Na+、 CO32- D Ba2+

7、、 SO42-、 Na+ 答案： C 试题分析： pH为 13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH-；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。 pH 为 13 的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH-。A、 NH4+和溶液中的 OH-结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误； B、Cu2+和溶液中的 OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、三者之间不反应，能在碱性溶液中共存，故选项正确； D、 Ba2+、 SO42-在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误，故选 C。 考点：考查离子或物质的共存

8、问题 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物 质 杂 质 除杂所用试剂和方法 A H2 HCl气体 先通过 NaOH溶液，再通过浓硫酸 B CuSO4溶液 FeSO4溶液 先加入过量的铁粉，再过滤 C CO2气体 CO气体 通过足量的澄清石灰水 D CaO 固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸 答案： A 试题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。 A、 HCl气体能与 NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢

9、气不与NaOH溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、铁粉能与 CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、 CO2能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水， CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、 CaO 固体和 CaCO3 固体均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误，故选 A。 考点：考查物质除杂或净化的 探究 下列各组物质能按如图所示装置进行实验，当胶头

10、滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化。若 a处液面降低，则符合此现象的物质组合的是 液体 物质 A H2O 氧化钙 B H2O 氯化钠 C H2O 硝酸铵 D 稀盐酸 小苏打 答案： AD 试题分析：若 a处液面降低说明装置内气体压强增大，可能是由于两种物质反应生成了气体，或者物质溶于水放出热量会导致这一结果。 A、氧化钙溶于水时，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使瓶内气压增大， a处液面降低，故 A 正确； B、氯化钠溶于水时温度基本保持不变， a 处液面没有变化，故 B错； C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，装置内气体压强减小，在外界大气压的作用下， a处液面上升，

11、故 C错； D、稀盐酸与小苏打反应能生成二氧化碳，使瓶内气压增大， a处液面降低，故 D正确，故选 AD。 考点：考查溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；酸的化学性质 A、 B、 C、 D、 E、 F 分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种， B不属于氧化物他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。下列说 法中，正确的是 A相连两圆的物质间发生的反应均属于复分解反应 B固态 C物质可用于人工降雨 C A与 D混合后有气泡产生 D B与 C混合后溶液中始终没有明显现象 答案： BC 试题分析：根据物质间的反应可知，盐酸能

12、发生四个反应，氢氧化钙能发生三个反应，故 D和 E为盐酸或氢氧化钙， A既能与 D反应又能与 E反应，则 A是碳酸钠， C、 B、 F为二氧化碳、氧化铁，而 C能与 D和 B反应，若 D是氢氧化钙，则 C是二氧化碳， B为氢氧化钠， E为盐酸， F为氧化铁，代入框图，推断合理。 A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物 ，一般是酸碱盐之间的反应，所以二氧化碳和氢氧化钠及氢氧化钙间发生的反应不属于复分解反应； B、由分析知 C是二氧化碳，二氧化碳的固体是干冰，干冰可以用于人工降雨； C、 A与 D混合是碳酸钠和氢氧化钙间的反应，由于产物中存在碳酸钙，所以 A与 D混合后有沉淀产生；

13、D、 B与 C混合是氢氧化钠和二氧化碳间的反应，产物是碳酸钠和水，故两者反应没有明显现象发生；，故选 BC。 考点：考查物质的鉴别、推断 根据下列装置图，回答有关问题： （ 1）图中标号仪器的名称： ， 。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是 ；应选择的制取装置是 或 。 （ 3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是 ；验满方法是 ； （ 4） C和 B装置相比，优点是 。 答案：（ 1）酒精灯；水槽 （ 2） KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2， AD或 AF （ 3） CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O；将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则气体已经

14、收集满 （ 4）可以随时控制反应的发生和停止 试题分析：根据图示即可确定仪器的名称，气体的发生装置的选择取决于反应物的状态和反 应的条件，收集装置的选择取决于气体的密度和溶解性，检验二氧化碳是否收集满使用燃着的木条， C装置中的多孔隔板能起到将固体和液体分离的作用，据此解答即可。 （ 1）据图可以看出， 是酒精灯， 是水槽，故填：酒精灯，水槽； （ 2）高锰酸钾加热制取氧气能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型反应，故发生装置选择 A，氧气的密度比空气大，可以使用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以使用排水法收集，故收集装置是 D或 F，故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O

15、2， AD或 AF； （ 3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满使用燃着的木条，将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭即可，故填：CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O；将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则气体已经收集满； （ 4） C装置中的多孔隔板能起到将固体和液体分离的作用，故能随时控制反应的发生和停止，故填：可以随时控制反应的发生和停止。 考点：考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 现有六种物质，选择相应物质的字母填空： A食盐； B硬铝； C甲烷； D石油； E石灰石； F酒精 （ 1） 可用作厨房调味品 （ 2） 可用作制造飞

16、机 （ 3） 被誉为 “工业的血液 ” （ 4） 是实验室最常用的燃料 答案：（ 1） A；（ 2） B；（ 3） D；（ 4） F 试题分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。 （ 1）食盐的主要成分是氯化钠，可用作厨房调味品。 （ 2）硬铝强度大、密度小，可用作制造飞机。 （ 3）石油被誉为 “工业的血液 ”。 （ 4）酒精是一种具有可燃性的液体，是实验室最常用的燃料。 考点：考查常用盐的用途；合金与合金的性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途 ；化石燃料及其综合利用 某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实： 不通空气时，冷水中的

17、白磷不燃烧； 通空气时，冷水中的白磷不燃烧； 不通空气时，热水中的白磷不燃烧； 通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是 A B C D 答案： B 试题分析： A、 不通空气时，冷水中的白磷不燃烧； 通空气时，冷水中的白磷不燃烧二者都不燃烧，无法说明任何问题，故不符合题意； B、 通空气时，冷水中的白磷不燃烧； 通空气时，热水中的白磷燃烧说明物质的燃烧需要达到一定温度，故符合题意； C、 不通空气时，冷水中的白磷不燃烧； 通空气时，热水中的白磷燃烧限制的条件不同，不能说明物质的燃烧需要达到一定温度，故不符合题意； D、 不通空气时，热水中的白磷不

18、燃烧； 通空气时，热水中的白磷燃烧，说明物质的燃烧需要空气，而不是说明物质的燃烧需要达到一定温度，故不符合题意，故选 B。 考点：考查燃烧与燃烧的条件 下列叙述错误的是 A打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾 B稀硫酸、稀盐酸都可以 用于金属表面除锈 C利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污 D铁制品表面的铁锈可以保护内层的铁不易锈蚀 答案： D 试题分析： A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合产生白雾现象，故 A正确； B、稀盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应，可以用于清除金属表面的锈，故 B正确； C、洗涤剂具有乳化作用，能将油滴乳化为小珠滴易于洗涤，故 C正确；

19、D、铁制品表面的铁锈是疏松多孔的结构，能吸收水分，加快金属的锈蚀，故 D错误，故选 D。 考点：考查酸的物理性质及用途；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质 有机合成材料的出现是材料发展史的重大突破，下列应用的材料属于复合材料的是 A玻璃钢茶几 B人面鱼纹彩陶盆 C金刚石薄膜 D银制器皿 答案： A 试题分析：复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。 A、玻璃钢茶几是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料； B、人面鱼纹彩陶盆属于硅酸盐材料，不属于复合材料； C、金刚石薄膜碳的单质，不属于复合材料； D、银

20、质器皿是用银制成的，属于金属材料，故选 A。 考点：考查复合材料、纳米材料 下列物质在空气中燃烧，发出耀眼强光、军事上用作照明弹的是 A镁条 B红磷 C木炭 D铁丝 答案： A 试题分析：根据镁条、红磷、木炭、铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断即可。 A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，在军事上用作照明弹，故选项正确； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不会发出耀眼强光，故选项说法错误； C、木炭在空气中燃烧，只能烧至发红，不会发出耀眼强光，故选项错误； D、铁 丝在空气中只能烧至发红，不会发出耀眼强光，故选项错误，故选 A。 考点：考查氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 下列物质中属于

21、纯净物的是 A调和油 B蒸馏水 C青铜马 D汉白玉 答案： B 试题分析：本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物。 A、调和油中含有油脂、添加剂等物质，属于混合物，故 A错； B、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，故 B 正确； C、青铜马是由铜和锡组成的合金属于混合物，故 C 错； D、汉白玉主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故 D错，故选 B。 考点：考查纯净物和混合物的判别 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A汽油 B二氧化锰 C面粉 D蔗糖 答案： D 试题分析：本题考查溶液的概念，在

22、一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。 A、汽油不溶于水，与水混合形成的是不均一、不稳定的乳浊液，故 A错； B、二氧化锰不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故 B错；C、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故 C错； D、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 D正确，故选 D。 考点：考查溶液的概念、组成及其特点 石英玻璃的成分主要为二氧化硅（ SiO2），其中 Si元素的化合价是 A +2 B +4 C -2 D -4 答案： B 试题分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解答本题。根据在化合物中正负化合价代数和为零，设二氧化硅（ SiO2）中硅元素的化

23、合价为 x，则： x+（ -2） 2 0，则 x +4，故选 B。 考点：考查有关元素化合价的计算 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 答案： C 试题分析：根据当质子数核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。 A、质子数核外电子数 1，为原子，故选项错误； B、质子数核外电子数 2，为原子，故选项错误； C、质子数 11，核外电子数 10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项正确； D、质子数核外电子数 12，为原子，故选项错误，故选 C。 考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图 下图所示实验操作正确的是 A滴加液体 B过滤 C加热

24、液体 D稀释浓硫酸 答案： C 试 题分析： A、胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故 A错； B、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁，滤纸低于漏斗边缘，滤液低于漏斗边缘，故 B错； C、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口不能朝着有人的地方，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处，试管与桌面呈 45度角，故 C正确； D、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿着烧杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故 D错，故选 C。 考点：考查液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其 应用 临近中考，家长为了给学生

25、增加营养，制定了如下食谱： 主食 馒头、米饭 副食 红烧牛肉、清蒸西江鱼 饮料 酸牛奶、白开水 用你所学的知识，建议家长增加的食物是 A炒鸡蛋 B蒸猪排骨 C炖豆腐 D炒瓜苗 答案： D 试题分析：根据六大营养素的种类和合理膳食的原则判断。馒头、米饭中主要含有糖类，红烧肉中主要含有蛋白质和油脂，清蒸西江鱼中主要含有蛋白质、水、无机盐，酸牛奶中主要含有蛋白质，白开水中主要是水，缺乏维生素。 A、炒鸡蛋中主要含有蛋白质，所以错误； B、蒸猪排骨主要含有蛋白质和油脂，所以错误； C、炖豆腐中主要含有蛋白质，所以错误； D、炒瓜苗中主要含有维生素，所以正确，故选 D。 考点：考查生命活动与六大营养素

26、碘被公认为人类的 “智慧元素 ”，如图是元素周期表中关于碘元素的信息。下列关于碘元素的说法错误的是 A碘元素是非金属元素 B相对原子质量为 126.9g C原子核内质子数为 53 D原子序数为 53 答案： B 试题分析：根据原子序数核内质子数核外电子数，可知其质子数；金属元素：带金字旁（除汞），则可知碘元素为非金属元素；熟练掌握元素周期表中各元素符号周围内容的含义。 A、金属元素：带金字旁（除汞），碘为非金属元素，故 A说法正确； B、 126.9表示碘元素的相对原子质量，相对原子质量单位不是克，故 B错误； C、根据原子序数核内质子数核外电子数，故碘原子核内质子数为 53，故 C正确； D

27、、 53标在此位置表示其原子序数，故 D正确，故选 B。 考点：考查元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类 猪肉的新鲜度可以通过测试 pH来判断，有资料显示， pH与肉类新鲜度的关系为： 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8 6.2 6.3 6.6 6.7 根据上表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 A酸性变弱 B酸性变强 C酸性不变 D碱性变弱 答案： A 试题分析：当溶液的 pH等于 7时，呈中性当溶液的 pH大于 7时，呈碱性当溶液的 pH小于 7时，呈酸性。当溶液的 pH小于 7时，随着 pH的升高酸性减弱。根据上表判断，肉类变质过程中 pH 逐渐升高，酸性减弱，故选 A。

28、 考点：考查溶液的酸碱性与 pH值的关系 填空题 如图中用字母表示的 10种物质是初中化学常见的物质 N 和 F是常见的非金属单质，其余均为化合物图中 “”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去已知圈 中的转化均是分解反应，圈 中的转化均是化合反应。 （ 1） N 在空气中体积分数约占，则 N 的化学式为 ；若 X、 Y、 Z的类别不同，则 Y的类别为 （选填酸、碱、盐、有机物）。 （ 2）请写出 E+ND反应的化学方程式 ； BN 。 （ 3）若 M在变化前后由红色变为黑色，写出符合此现象 E+MD的化学反应方程式： 。 答案：（ 1） O2 盐（ 2） 2CO+O2 2

29、CO2 2H2O 2H2+O2 （ 3） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 试题分析： N 在空气中体积分数约占，则 N 为氧气；由制取氧气的方法以及图中 A、 B、 N 三种物质的转化关系可知 A为双氧水， B为水，双氧水分解生成氧气和水，水电解生成氧气； F是非金属单质且与氧气反应生成不同的物质，故 F为碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳；一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，故 E为一氧化碳， D为二氧化碳， D二氧化碳能与碱溶液反应生成碳酸盐，碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳，故 X为碱， Y为盐， Z为酸。 （ 1）由上述分析可知 N 为氧气，化学式为， Y为 盐。 （ 2）

30、E为二氧化碳， D为二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为 2CO+O2 2CO2， B为水， N 为氧气，水电解生成氢气和氧气，化学方程式为 2H2O 2H2+O2。 （ 3） M在变化前后由红色变为黑色，则 M为氧化铁，一氧化碳还原氧化铁生成黑色的铁粉，化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 考点：考查物质的鉴别、推断 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度 / 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110

31、（ 1）用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的 数据，在如图的坐标纸上绘制两种物质的溶解度随温度变化的曲线 -溶解度曲线。 （ 2）从绘制的溶解度曲线上查出在 25 时，硝酸钾的溶解度为 g。 （ 3）在 时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等。 （ 4）从图中看出，要提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，可采用的方法是 。 答案：（ 1） （ 2） 37.5；（ 3） 23；（ 4）冷却热饱和溶液（或降温结晶） 试题分析：（ 1）由表中数据，可以画出两种物质的溶解度曲线图； （ 2）根据绘制的溶解度曲线查在 25 时硝酸钾的溶解度为 37.5g； （ 3）根据饱和溶液中溶质质量分数公式：

32、 可知饱和溶液的溶解度相等，质量分数就相等，因此在 23 时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等。 （ 4）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑。如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以提纯硝酸钾用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法。 考点：考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 请按要求回答下列问题： （ 1）自然界中的水都是混合物，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化活性炭具有良好的 性，可以滤去水中一些不溶

33、性和可溶性 杂质在图1和图 2示意的净水原理中，能降低水的硬度的净水方法是 （填 “图 1”或“图 2”）。 （ 2）水是一种化学资源，保持水的化学性质的最小微粒是 。 （ 3）水在自然界的物质循环中起着至关重要的作用 水参加植物光合作用的化学方程式为： 6CO2+6H2O 6O2+X，则 X的化学式： 。 电解水可以产生氢气氢气作为未来最理想的能源，主要优点是 。下图4是水的电解装置，氢气在与电源 极相连的玻璃管内放出。 在图 3和图 4所示水发生的两种变化中，其本质区别在于 。 答案：（ 1）吸附，图 2； （ 2）水分子；（ 3） C6H12O6； 燃烧生成水，不污染环境，负； 图 3中

34、分子本身没有改变，是物理变化；图 4变化中水分子本身发生改变，是化学变化 试题分析：（ 1）在净化水时，活性炭具有良好的吸附性，可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质在图 1净化水时主要除去了水中的不溶性杂质，在图 2蒸馏的净水时得到是纯水，除去了钙镁离子的化合物，所以，能降低水的硬度的净水方法是图 2； （ 2）根据水的构成及分子的定义回答。分子是保持物质化学性质最小的微粒，水是由水分子构成的，所以，保持水的化学性质的最小微粒是水分子； （ 3） 根据质量守恒定律，反应前后各元素原子的种类、数目不变，从化学方程式看，反应前有 18个氧原子、 6个碳原子、 12个氢原子，反应后除 x外有 12个氧

35、原子，故 x里共有 6个碳原子、 12个氢原子、 6个氧原子，故 x的化学式是 C6H12O6； 根据氢气燃烧的产物及电解水实验的现象和结论分析回答。氢气作为未来最理想的能源，主要优点是燃烧生成水，不污染环境，由水的电解现象和结论可知，氢气在与电源负极相连的玻璃管内放出； 根据分子在化学变化和物理变中的变化分析回答。由图示可知，图 3中是水的蒸发，在变化中分子本身没有改变，是物理变化；图 4是通电分解水，在变化中水分子本身发生改变，是化学变化。 考点：考查水的净化；电解水实验；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法（如图 1）。 （ 1）下列化学肥

36、料中属于复合肥的是 （填序号）。 硝酸铵 碳酸氢铵 硝酸钾 硫酸钾 （ 2）小军要配制 50g溶质质量分数为 24%的硝酸钾溶液，需硝酸钾质量为 g。 （ 3）如图 2A所示，称量时 A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是 。 左边的平 衡螺母向左调至天平平衡 移动游码至天平平衡 右盘中减少砝码至天平平衡 左盘中添加食盐至天平平衡 （ 4）量取水时，如果按照图 2B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数 （填 “偏大 ”或 “偏小 ”）；图 2C中用玻璃棒搅拌的作用是 。 （ 5）现有一种无色的营养液，可能由 KNO3、 Ca(NO3)2、 K2CO3、 KCl中的一种或几种物质组成，为探究

37、其成分，某同学设计并完成了如图 3所示的实验。 根据以上实验，请你进行有关推断。 由实验 1可确定原营养液中一定没有的物质是 ； 根据实验 1、实验 2推测原营养 液的组成可能有 种情况； 若测得原营养液中 K+和 Cl一 的数目之比为 3： 1，则原营养液的组成中的溶质是 。 答案：（ 1） （ 2） 12 （ 3） （ 4）偏小；加快硝酸钾溶解速度 （ 5） K2CO3 两 硝酸钙、氯化钾、硝酸钾 Ca(NO3)2、 KCl、 KNO3 试题分析：（ 1）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 硝酸铵中只含有氮元素，不是复合肥； 碳酸氢铵中只含有氮元素，不是复合肥；

38、 硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥； 硫酸钾中只含有钾元素，不属于复合肥故选 。 （ 2）溶液质量与溶质质量分数的乘积是溶质的质量，则需用硝酸钾的质量为：50g24% 12g。 （ 3）在称量中天平发生偏转时要么加药品，要么减药品，出现了右盘低的现象说明药品少了，应该增加食盐至天平平衡，故选 。 （ 4）熟记常见仪器的名称，仰视读数量取水时看到的读数偏小，但量取到的液体正好偏多，水多了，溶质质量分数就偏小；玻璃棒搅拌目的是加速氯化钠溶解。 （ 5） 实验 1中把碳酸钠加入混合物的溶液中，产生了白色沉淀，根据所给的物质中能和碳酸钠产生沉淀的只有硝酸钙，同时也说明在混合物中没有碳酸钾。 实验

39、 2中把硝酸银加入营养液中产生了白色沉淀，根据所给的物质中能和硝酸银产生沉淀的只有氯化钾，而两个实验中均没有提到硝酸钾，所以硝酸钾可能有，也可能没有，这样综合两个实验可以得出营养液中可能有的物质存在两种组合：一是硝酸钙、氯化钾，二是硝酸钙、氯化钾、硝酸钾。 氯化钾中钾离子和氯离子的个数比为 1:1，而溶液中钾离子和氯离子的个数比我 3:1，所以我们根据溶液中的电荷守恒我们可以得出该营养液的组合中还含有硝酸根离子，即硝酸钾，故本题答案：为：硝酸钙、氯化钾、硝酸钾 Ca(NO3)2、KCl、 KNO3。 考点：考查常见化肥的种类和作用；实验探究物质的组成成分以及含量；称量器 -托盘天平；一定溶质质

40、量分数的溶液的配制 计算题 Cu与 Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件 （ 1）不法分子常用黄铜制成金光闪闪的 “假元宝 ”蒙骗人们下列鉴别方法中错误的是 。 A看颜色 B灼 烧 C加硝酸银溶液 D加盐酸 （ 2）为了测定某铜锌合金的组成，校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，设计了如图所示的实验装置进行实验。 检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差 ，说明气密性良好。 正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是 。 该小组进行了三次实验，所得相关的实验数据处理如下： 合金的质量 /g

41、 稀硫酸的体积 /mL 生成氢气的质量 /g 第 1次 2 15 0.04 第 2次 2 20 0.04 第 3次 4 15 0.04 a、列式计算 2g合金中，锌的质量： 。 b、分析上表数据，第 次实验，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸的溶质质量分数为 （结果保留到 0.1%）。（实验温度下， (H2SO4)1.08g/cm3） 答案：（ 1） A （ 2） 不变 调节两边液面相平 设 2g铜锌合金中含有锌的质量为 x，反应硫酸的质量为 y Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 65 98 2 x y 0.04g 65/x 2/0.04g 解得 x 1.3g 98/y 2/0.04g

42、解得 y 1.96g 所以硫酸的质量分数为： 1.96g/（ 15ml1.08g/cm3） 100% 12.1%。 答：稀硫酸的溶质质量分数为 12.1%。 试题分析：（ 1）根据 Cu与 Zn、 Au的化学性质和物理性质分析：铜锌合金制成的假金元宝，虽然外观上与黄金无异，但合金中的金属铜和锌活动性都比黄金强，因此外观相似的两者化学性质相差较大：铜锌合金能与酸发生置换反应而放出氢气，在空气中灼热会变成黑色等，能与硝酸银溶液发生置换反应；利用这些性质上的差异可以很方便地区别它们。 （ 2） 根据出现液面差后，如装置严密，装置内的气压不变的情况回答； 根据连通器的原理可知应该调节两边液面相平在进行

43、操作进行解答； 分析表格中数据可以知道：铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可以知道 2g合金只能生成 0.04g氢气；第三次所取的合金是前两次的 2倍，如果合金中的锌完全反应，应该产生 0.08g气体，而实际上产生的气体和前两次相同只有 0.04g，说明第三次反 应中合金过量，而稀硫酸反应完全，由此可以知道 15ml稀硫酸只能产生 0.04g氢气，从而可以判断出稀硫酸和合金恰好完全反应的质量比；根据氢气的质量可以计算出锌的质量；根据氢气的质量可以计算

44、出 15ml稀硫酸中溶质的质量，从而计算出稀硫酸的质量分数 （ 1）解： A、观察颜色，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故错误； B、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以区别真伪； C、放入硝酸银中，铜锌排在银的前面，能置换出硝酸银中的银，表面有一层银白色物质者为假，可以区别真伪； D、放入盐酸中，锌与盐酸反应生成氢气，有气体放出者为假；可以区别真伪，故选项为：A。 （ 2） 检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好； 读取量气管内最终液面刻度前，需要进行的操作是调节

45、量气管高度，使左右液面相平，否则管中的液柱能产生压强，对管中的气体进行压缩或拉伸，影响气体的体积测定，因而正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调节两边液面相平； 比较三组数据可以知道， 2g合金只能生成 0.04g氢气，而由第三次可 知生成0.04g氢气只消耗 15ml稀硫酸，所以 2g合金中的锌和 15ml稀硫酸可恰好完全反应，即第一次合金和稀硫酸恰好完全反应； 设 2g铜锌合金中含有锌的质量为 x，反应硫酸的质量为 y Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 65 98 2 x y 0.04g 65/x 2/0.04g 解得 x 1.3g 98/y 2/0.04g 解得 y

46、1.96g 所以硫酸的质量分数为： 1.96g/（ 15ml1.08g/cm3） 100% 12.1%。 答：稀硫酸的溶质质量分数为 12.1%。 考点：考查金属的化学性质；实验探究 物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算 探究题 氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题。 结构： NaOH 含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的 （填 “开头 ”、 “中间 ”或 “结尾 ”）。 NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是 （填离子符号）。 制备： 实验室用纯

47、碱制备烧碱的化学反应方程式为 。 性质及变化： （ 1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易 ，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂 （ 2）如右图所示， NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为 。 该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的 。 a镁条 b酚酞 c CuSO4 d Ba(NO3)2 保存： 张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的 NaOH固体，他让同学们对这瓶 NaOH固体进行探究 【提出猜想】 猜想 I：没有变质 猜想 ：部分变质为 Na2CO3，依据是 （用方程式表示）；猜想 ：全部变质 【实验设计、现象和推断】 实验步骤 实验现象 取少量白色固体于试管中，加水振荡后，