1、2013届江苏省南京市溧水县孔镇中学中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列生活现象，属于物理变化的是 A牛奶变酸 B香水挥发 C光合作用 D糯米酿酒 答案： B 试题分析：判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 A、牛奶变酸说明有酸性物质生成，属于化学变化，故 A错； B、香水挥发是由液体变成气体，没有生成其他物质，是物理变化，故 B正确； C、光合作用吸收二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，所以属于化学变化，故 C 错； D、糯米酿酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故 D错，故选 B。 考点：
2、考查化学变化和物理变化的判别 下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 物质 所含杂质 除杂方法 A CuO Cu 滴加足量盐酸，然后过滤 B CO2 CO 将气体通过灼热的氧化铜C HCl 水蒸气 将气体通过生石灰 D NaCl溶液 Na2CO3 加适量的氢氧化钙溶液 答案： B 试题分析：一般的除杂质题必须同时满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应 反应时不能加入新的杂质氧化铜与盐酸反应，杂质铜与盐酸不反应，把原物质除去了；杂质一氧化碳与氧化铜在加热的条件下，生成铜和二氧化碳；生石灰既能吸收 HCl气体，又能吸收水蒸气； Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧
3、化钠，氢氧化钠是新的杂质。 A、氧化铜与盐酸反应，杂质铜与盐酸不反应，把原物质除去了，故选项错误； B、杂质一氧化碳与氧化铜在加热的条件下，生成铜和二氧化碳，故选项正确； C、生石灰既能吸收 HCl气体，又能吸收水蒸气，故选项错误； D、 Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是新的杂质，故选项错误，故选 B。 考点：考查物质除杂或净化的探究 某无色气体 X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置 中无明显变化，装置 增重 1.8g，装置 增重 2.2g
4、，下列关于气体 X成分的分析中，错误的是 A一定没有二氧化碳 B可能含有甲烷和氢气 C可能只有甲烷 D可能含有氢气和一氧化碳 答案： B 试题分析：根据各装置的作用进行分析， 装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸是用来吸收水分的，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳装置 中无明显变化，排除了 CO2；装置 增重 1.8 g，说明生成了 1.8g水；装置 增重 2.2 g，说明生成了 2.2g二氧化碳；根据水和二氧化碳的质量可计算出碳、氢元素的质量比，进而可以确定气体 X的组成。 A、气体 X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，分析正确； B、该气体燃烧后生成水
5、和二氧化碳，装置 增重 1.8 g，说明生成了 1.8g水， 1.8g水中氢元素的质量为： 1.8g 100% 0.2g；装置 增重 2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为 2.2g 100% 0.6g，气体 X 中 C： H 0.6g：0.2g 3： 1； CH4中 C： H 12： 4 3： 1；故 X的组成可能是 只有甲烷， 可能含有氢气和一氧化碳， 可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳通过以上分析，此项错误，符合题意； C、通过以上分析，此项分析正确，不合题意； D、通过以上分析，此项分析正确，不合题意，故选 B。 考点：考查常见气体的检验与除 杂方法 N（ NO2） 3是
6、科学家 2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料，下列有关说法正确的是 A N（ NO2） 3由三种元素组成 B N（ NO2） 3属于有机高分子化合物 C N（ NO2） 3的相对分子质量 152 D N（ NO2） 3中氮元素的质量分数为 18.4% 答案： C 试题分析： A、根据 N（ NO2） 3化学式的含义进行分析判断， A、 N（ NO2） 3是由氮、氧两种元素组成的，故选项说法错误； B、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，简称有机高分子。 N（ NO2） 3是不含碳的化合物，不属于有机物，不是有机高分子化合物，故选项说法错误； C、根据相对分子质量为组成分子的各原子
7、的相对原子质量之和，进行分析判断。 N（ NO2） 3的相对分子质量为 14+（ 14+162） 3 152，故选项说法正确； D、根据化合物中元素的质量分数 =100%，进行分析判断， N（ NO2） 3中氮元素的质量分数为100% 36.8%，故选项说法错误，故选 C。 考点：考查化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；有机高分子材料的分类及鉴别 将 X、 Y、 Z三种金属分别放入稀盐酸中 ，只有 Y表面有气泡产生；再将 X放入 ZNO3溶液中， X表面有 Z析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A X Y Z B Y Z X C Y X Z D X Z Y
8、 答案： C 试题分析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。将 X、 Y、 Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有 Y表面有气泡产生，说明 Y在氢前，而 X和 Z在氢后，即 Y的活动性强于 X和 Z；将 X放入 ZNO3溶液中，X表面有 Z析出，说明 X Z；即三种金属的活动性为 Y X Z，观察选项，故选 C。 考点：考查金属活动性顺序及其应用 下列图象与对应的叙述相符合的是 A等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 B向 H2SO4和 MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液 C向 pH=1
9、3的氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D化学反应中，原子总数随时间的变化 答案： D 试题分析： A、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应等质量的情况下铝生成的氢气比铁要多；铝的金属性比铁强，反应速度快；而图象中铁反应速度快；故错； B、氢氧化钠与两者都能反应的情况下因反应生成的沉淀物氢氧化镁溶解于酸，故开始时应无沉淀物生成；故错；C、加水稀释水为中性，碱性减弱 pH值减小，无限制接近 7但不能等于或小于7，而图象小于 7；故错； D、根据质量守恒定律反应前后原子的总数不变，应是水平线；故对，故选 D。 考点：考查金属的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；质量守恒定
10、律及其应用 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B加热一定量的高锰酸钾固体 C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D将水通电电解一段时间 答案： D 试题分析： A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故 A错误； B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，故 B错误； C、根据氢元素的质量守恒来进行判断。向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故 C错误； D、通电分解水时产生氢气的体积是
11、氧气的二倍，故 D正确，故选 D。 考点：考 查实验室制取氧气的反应原理；电解水实验；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算 下列物质中，属于纯净物的是 A食用醋 B合金 C蒸馏水 D洁净的空气 答案： C 试题分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 A、食用醋是醋酸和水的混合物，故选项错误； B、合金是金属与金属或金属与非金属组成的混合物，故选项错误； C、蒸馏水是纯净的水，属于纯净物，故选项正确； D、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化
12、碳等物质组成的混合物，故选项错误；故选 C。 考点：考查纯净物和混合物的判别 化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用例如：燃料燃烧产物燃烧燃料进行如下循环：这样既可解决能源问题，又能消除污染，上述构想中两个转化过程的变化为 A（ 1）为物理变化，（ 2）为化学变化 B均为化学变化 C（ 1）为化学变化，（ 2）为物理变化 D均为物理变化 答案： B 试题分析：判断是否发生化学变化或物理变化的关键是看变化前后是否有新物质的生成。变废为宝，资源循环利用的含义是燃料燃烧变为燃烧产物，经过太阳能或生物能又变为燃料。（ 1）燃料的燃烧，是指可燃物与空气中的氧气发生的发光、发热的反应，有
13、新物质生成，属于化学变化。（ 2）燃烧产物在太阳能或生物能的作用下重新变为燃料，燃料与燃烧产物不是同一种物质，有新物质生成，属于化学变化，故（ 1）、（ 2）均属于化学变化，答案：选 B。 考点：考查化学变化和物理变化的判别 下图所示实验操作错误的是 A滴加液体 B量取液 体 C稀释浓硫酸 D倾倒液体 答案： A 试题分析： A、向试管中滴加液体错误，不应伸到试管中接触试管，应悬空滴加，故 A操作错误； B、视线与凹液面的最低处相平，故 B操作正确； C、浓硫酸稀释方法是将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故 C操作正确； D、倾倒液体时瓶塞倒放，试管倾斜，标签向着手心，故 D操作正确，故选 A
14、。 考点：考查液体药品的取用；测量容器 -量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 地壳中含量最多的金属元素是 A硅 B氧 C铝 D铁 答案： C 试题分析：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。 A、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误； B、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误； C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确； D、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误，故选C。 考点：考查地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类 填空题 黑点表示氧原子，白点表示氢原子，请写出图示的化
15、学方程式： 。答案： H2+O2 2H2O 试题分析：该图示中反应前后存在相同的分子，所以该物质的分子存在部分没有参与反应的情况，由物质的分子结构可知反应物的化学式为 O2和 H2，生成物的化学式为 H2O，则方程式为 2H2+O2 2H2O， 故答案：为： 2H2+O2 2H2O。 考点：考查微粒观点及模型图的应用；化学方程式书写 俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题 （ 1）请画出 16号元素原子结构示意图 化学反应中该原子比较容易 （填 “得到 ”或 “失去 ”）电子变成离子；
16、（ 2） 表示的是 （填离子符号）； （ 3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 （填化学式，任意填写一种）； （ 4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是 。 答案：（ 1） 得到 （ 2） Al3+（ 3） Na2O（ 4）最外层电子数从左到右由 1递增到 8 试题分析：（ 1）根据原子结构示意图的画法画出硫原子的结构示意图为，最外层有 6个电子，易得到两个成为 8电子稳定结构； （ 2）此粒子结构图中质子数为 13，是硫元素，核外有 10个电子，是阳离子，故符号为 Al3+； （ 3）上表中最活泼的金属元素是钠元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，两元素组
17、成的化合物为 Na2O； （ 4）观察表中第二三周期各元素最外层电子数的变化可以看出最外层电子数从左到右由 1递增到 8 考点：考查元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图 下列物质中， 生铁 冰水混合物 纯碱 金刚石 属于混合物的是 （用序号填空，下同），属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 。 答案： ； ； ； 试题分析：根据混合物、单质、氧化物 与化合物的定义解答，混合物是由两种或两种以上物质组成的；单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 生铁中除铁外，还含有碳及其它杂质，属
18、于混合物； 冰水混合物是由 H、 O 两种元素组成的纯净物，为化合物，也是氧化物； 纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物； 金刚石是碳元素组成的单质，故答案：是： ； ； ； 。 考点：考查纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别 计算题 某造纸厂排放的废水中含有 Na2CO3和 NaOH，为了测定废水中 Na2CO3的质量分数，取废水 100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示： 请回答下列问题： （ 1）反应生成的气体质量为 g；与废水中 NaOH反应掉的盐酸量为： ； （ 2）该废水中 Na2CO3的质量分数和所用稀
19、盐酸溶质的质量分数。 答案：（ 1） 4.4； 80g；（ 2）废水中 Na2CO3的质量分数是 10.6%，所用稀盐酸溶质的质量分数为 10% 试题分析：（ 1）根据图象可知生成二氧化碳的质量；同时也可以知道 氢氧化钠先与稀盐酸反应（开始没有生成气体），从图象可知氢氧化钠消耗盐酸的质量。由图示可知生成二氧化碳的质量为 4.4g；由图象可知氢氧化钠先与稀盐酸反应，方程式是： NaOH+HClNaCl+H2O；且两者恰好反应时消耗盐酸的质量是 80g； （ 2）根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以废水的质量乘以百分之百，然后根据二氧化碳的质量计算出与碳酸钠反应的氯化氢的质量，
20、用氯化氢的质量除以与碳酸钠反应的盐酸的质量乘以百分之百。设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为 x，消耗氯化氢的质量为 y Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73 44 x y 4.4g 解得 x=10.6g、 y=7.3g 废水中 Na2CO3的质量分数： 100% 10.6%； 所用稀盐酸溶质的质量分数： 100%=10%； 考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 探究题 某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示液，他们对此产生了兴趣。 提出问题 这瓶溶液究竟是什么？ 经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸
21、钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析： （ 1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是 。 （ 2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是 。 为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。 设计实验 实验操作 实验现象 取少量样品于试管中，慢慢滴加 BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 先出现白色沉淀，后产生大量气泡 实验结论 该瓶无色溶液是 。 生成白色沉淀过程的化学方程式是 。 实验反思 小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是 。经查阅资料得知上述五种盐里碳
22、酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐，简述实验操作和现象 。 答案：（ 1） NaCl （ 2）这二者的化学式中 Na元素的右下角不会有 2 实验结论： Na2CO3， aCl2 Na2CO3BaCO3 2NaCl 实验反思：取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸，看是否产生气泡； 在玻璃片上放一小片 pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液 pH大于 7。（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等。） 试题分析：根据题干提供的信息进行分析，残缺的标签中钠元素的右下角有数字
23、 2，且含有氧元素，故不可能是氯化钠、碳酸氢钠和硝酸钠，可以据此完成（ 1）（ 2）两小题； 实验结论 硫酸钠溶液和碳酸钠溶液都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，但是碳酸钡沉淀能和盐酸反应产生气体，而硫 酸钡不能溶于稀盐酸，可以据此完成解答； 实验反思 比较碳酸钠和硫酸钠的性质可以知道碳酸钠能与盐酸反应产生气体，而硫酸钠不与盐酸反应，故可以据此解答该题；碳酸钠的水溶液呈碱性，而硫酸钠的水溶液呈中性，可以使用测定溶液 pH的方法或加入指示剂的方法来确定物质的成分，可以据此设计实验来进行判断。 （ 1）氯化钠中不含有氧元素，故不可能是氯化钠，故填： NaCl； （ 2）碳酸氢钠、硝酸钠的化学式中钠元
24、素的右下角没有数字 2，故不可能是碳酸氢钠和硝酸钠，故填：这二者的化学式中 Na元素的右下角不会有 2； 实验结论 根据实验 的现象，加入氯化钡产生了沉淀，产生的沉淀能与盐酸反应产生气体，故该物质是碳酸钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故填： Na2CO3， aCl2 Na2CO3BaCO3 2NaCl； 实验反思 碳酸钠能与盐酸反应产生气体，而硫酸钠不与盐酸反应，故可以使用盐酸，与样品混合，观察有无气体产生来确定物质的成分，故填：取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸，看是否产生气泡； 碳酸钠溶于水溶液呈碱性，而硫酸钠的水溶液呈中性，可以使用测定溶液 pH的方法或加入指示剂
25、酚酞的方法来确定物质的成分，故填：在玻 璃片上放一小片 pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液 pH大于 7。（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等。） 考点：考查缺失标签的药品成分的探究；盐的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学方程式书写 推断题 A、 B、 C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图所示（图中 “”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若 B 为纯碱，A、 C间的反应为复分解反应，回答下列问题： （ 1）物质 A、 B、 C的化学式是 A 、 B 、 C 。 （ 2）物质 A和 C
26、在溶液中反应的化学方程式是 。（ 3）纯碱是一种用途是 。 答案：（ 1） H2SO4 或 HNO3或 H3PO4； Na2CO3； Ba(OH)2或 Ca(OH) 2； （ 2） H2SO4 + Ba(OH)2BaSO4+2H2O （ 3）作为洗涤剂 试题分析：本题的突破口在 “若 B为纯碱， A、 C间的反应为复分解反应 ”，复分解反应通常发生在酸碱盐之间，那么 A、 C分为酸和碱，根据复分解发生的条件，在生成物中必须有沉淀、气体或水生成，我们可以完成本题的解答。 （ 1） A、 B、 C均为含氧的化合物，而 B为碳酸钠，则 A， C应该为含氧酸和碱然后根据复分解反应发生的条件可以得出 A
27、为硫酸、硝酸或磷酸等常见的含氧酸， C为能够和碳酸盐反应生成沉淀的碱例如氢氧化钡、氢氧化钙等碱，故本题答案：为： H2SO4 或 HNO3或 H3PO4； Na2CO3； Ba(OH)2或 Ca(OH) 2；（ 2）A 与 C 反应是复分解反应，相互交换成分可以写出化学方程式，注意沉淀符号，不要遗漏了，故本题答案：为： H2SO4 + Ba(OH)2BaSO4+2H2O； （ 3）纯碱的用途很多，例如可以做洗涤剂，作为制造玻璃的原料等等 ，故本题的答案：为：作为洗涤剂。 考点：考查物质的鉴别、推断；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；化学式的书写及意义 不同类别的物质间存在着一定的关系，如图 1、 2所
28、示，（ “-”表示相连的两种物质能发生反应， “”表示某种物质可转化为另一种物质。） （ 1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图 1所示，回答下列问题： 乙物质是 ，它的一种用途是 。 写出 “乙 丙 ”的化学方程式 。 （ 2）图 2能体现某些物质间变化关系的是 。（填标号） 答案：（ 1） Na2CO3或 NaOH；制洗涤剂（合理答案：均可）； Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH或 2NaOH CO2Na2CO3 H2O（合理答案：均可）；（ 2） A B C 试题分析：（ 1）依据复分解反应的发生条件对相关物之间的反应进行判断，要求符合甲与乙、甲与丙能反
29、应，乙可在一定条件下生成丙，据此分析解答即可。 根据甲乙丙三种物质分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种，结合甲与乙、甲与丙能反应，乙可在一定条件下生成丙，可知乙可以是碳酸钠或氢氧化钠，当乙碳酸钠时丙即为氢氧化钠，乙是氢氧化钠丙即为碳酸钠，因为 Na2CO3 NaOH，而甲应为盐酸，乙是 Na2CO3或 NaOH是都可用来制作洗涤剂（合理即可）； 由 的分析知 “乙 丙 ”的方程式为： Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH或2NaOH CO2Na2CO3 H2O； （ 2）此题是对酸碱盐及氧化物之间反应规律进行的训练，只要能对物质间反应情况有较清晰的认识就可判断，分析时
30、主要是利用复分解反应的发生条件及其它反应规律进行判断。图 2中： A、酸能与碱性氧化物（氧化铜等）反应生成盐和水，酸和金属能反应生成氢气，某些金属可与氧气反应生成金属氧化物，故正确； B、某些碱能与酸性氧化物（二氧化碳等）反应生成盐和水，碱和盐可以反应生成新盐和新碱（必须符合复分解反应的发生条件），盐可以在一定条件下分解生成氧化物，如碳酸钙的分解，故正确； C、酸与碱能够发生中和反应，酸可以分解生成氧化物，如碳酸的分解，碱也可以分解生成氧化物，如氢氧化铜可分解生成氧化铜与水，故正确。 考点：考查物质的鉴别、推断 A、 B、 C、 D、 E是初中化学中常见的不同类别的物质（物质按单质、氧 化物、
31、酸、碱、盐分类），已知 A是单质； C是红棕色固体； E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐。图中 “-”表示相连的物质两两之间可以发生反应， “”表示由某一物质可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去），回答下列问题： （ 1）写出下列物质的化学式： A ， E 。 （ 2）由 E转化为 B的化学方程式为 ；由 C转化为 A的原理在工业上常用于 。 答案：（ 1） Fe； Na2CO3（或 K2CO3）；（ 2） Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH（或 K2CO3 Ca(OH)2 CaCO3+2KOH等其他合理答案：即可）；炼铁 试题分析：依据 C是红棕色固体； E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐可知C是氧化铁， E是碳酸钠（碳酸钾），因为 C可以生成 A，且 A是单质，所以A是铁， D可以和氧化铁及铁反应可知 D是一种酸，碳酸钠能生成 B，且 B能与酸反应可知 B是一种碱。 （ 1）由分析知 A是铁， E是碳酸钠（或碳酸钾）； （ 2）由 E转化为 B可以是碳酸钠和氢氧化钙（氢氧化钡）的反应，由氧化铁转化为铁在工业上常用此原理进行炼铁。 考点：考查物质的鉴别、推断
