1、2013届江苏省南京市联合体（栖霞下关雨花台等）九年级中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是 A胆矾研碎 B品红扩散 C酚酞变红 D干冰升华 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、胆矾研碎的过程中，没有新物质的生成，只是颗粒大小的改变，属于物理变化； B、品红扩散的过程中，没有新物质的生成，只是分子的运动导致的，属于物理变化； C、酚酞变红，是酚酞遇到了碱性物质，二者反应生成了新的红色物质，属于化学变化； D、干冰升华的过程中，没有新物质的生成，只是干冰的状态发生了变化
2、，属于物理变化。故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 下列叙述错误的是 A打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾 B稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 C利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污 D把碳酸氢铵和农家肥料草木灰（碱性）混合使用，可增加肥效 答案： D 试题分析：根据相关物质的性质分析。 A浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体易与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾，正确； B.由于稀硫酸、稀盐酸都可以与金属氧化物反应，故能用于金属表面除锈，正
3、确； C.由于洗涤剂中含有乳化剂，能对油污起乳化作用，故可洗去餐具上的油污，正确； D.把碳酸氢铵和农家肥料草木灰（碱性）混合使用，二者会反应放出氨气，使氮肥的肥效降低，错误。故选 D 考点：酸的物理性质及用途，常见酸的化学性质，乳化 剂及乳化作用，常见碱的化学性质 点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，熟练掌握相关物质的性质是解答本题的关键。 有 X、 Y、 Z三种金属，如果把 X和 Y分别放入稀硫酸中， X溶解并产生氢气， Y不反应；如果把 Y和 Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y表面有银析出，而 Z没有变化。 根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A Z、 Y
4、、 X B X、 Y、 Z C Y、 X、 Z D X、 Z、 Y 答案： B 试题分析：根据金属活动性顺序的意义进行分析， “把 X和 Y分别放入稀硫酸中， X溶解并产生氢气， Y不反应 ”，说明 X H Y； “把 Y和 Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y表面有银析出，而 Z没有变化 ”，说明 Y Ag Z，由此可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为 X、 Y、 Z。故选 B 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答这类题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 以下两幅
5、微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中错误的是 A化学变化前后原子的种类、数目都是守恒的 B原子在化 学变化中是可以再分的 C左图表示的是化合反应 D右图表示的是中和反应 答案： B 试题分析：根据图示，结合化学变化的微观实质分析。 A、在化学变化前后，原子是不变的，包括原子的种类和数目都不变，正确； B、在化学变化中，原子不能再分，只是重新组合，错误； C、左图中，氢气和氯气反应生成氯化氢，是两种物质反应生成了一种物质，符合化合反应的特点，正确； D、右图中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱反应生成盐和水的中和反应，正确。故选 B 考点：微粒观点及模型图的应用 点评：本题主
6、要考查了学生对于 化学变化实质的理解，并能根据微观示意图分析解答相关问题，同时还需熟练掌握化合反应、中和反应的相关知识。 薄荷醇 (化学式为 C10H20O)可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的是 A薄荷醇属于有机高分子化合物 B薄荷醇由 10个碳原子、 20个氢原子和 1个氧原子构成 C薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 10： 20： 1 D薄荷醇中碳元素的质量分数约为 76 9 答案： D 试题分析：根据薄荷醇的化学式是 C10H20O分析。 A、由于 C10H20O的相对分子质量 =1210+120+16=156，而相对分子质量高于10000的分子称为高分子，故该物
7、质不是有机高分子化合物，错误； B、薄荷醇是由薄荷醇分子构成的， 1个薄荷醇分子是由 10个碳原子、 20个氢原子和 1个氧原子构成的，错误； C、薄荷醇中碳、氢、氧的原子个数比为 10： 20： 1，而不是质量比，错误； D、根据某元素的质量分数 = 100%可知，薄荷醇中碳元素的质量分数 = 100%=76.9%，正确。故选 D 考点：有关化学式的计算和推断，元素的质量分数计算，相对分子质量的计算 点评：本题难度不大，熟练掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。 下列离子能在 pH为 3的水溶液中大量共存的是 A K+、 SO42 、 OH B
8、K+、 Cu2+、 NO3 C Cl 、 Na+、 CO32 D Ba2+、 SO42 、 Na+ 答案： B 试题分析：根据题意， pH为 3，即溶液中存在大量的 H+，再结合复分解反应的条件分析。 A、 H 和 OH-两种离子会反应生成水，故不能大量共存，错误； B、 K+、 Cu2+、 NO3 和 H+四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水， 故能大量共存，正确； C、 H 和 CO32 两种离子会反应生成水和二氧化碳气体，故不能大量共存，错误； D、 Ba2+和 SO42 两种离子会反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故不能大量共存，错误。故选 B 考点：离子或物质的共存问题 点评：熟练掌握复
9、分解反应的条件，是解题的关键，即离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存；另外，要注意此题隐含的条件 pH为 3，即溶液中存在大量的 H+，不可忽略。 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物 质 杂 质 除杂所用试剂和方法 A H 2 HCl气体 先通过 NaOH溶液，再通过浓硫酸 B NaOH溶液 Ca(OH) 2溶液 先加入过量的 Na 2CO3溶液，再过滤 C CO2气体 CO气体 通过灼热的 CuO D CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸 答案： AC 试题分析：根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。 A、由于杂质 HCl气体能与 NaOH溶液反应
10、而被除去，而主要物质 H2不反应，再通过浓硫酸能除去除杂时带入的水蒸气，正确； B、由于杂质 Ca(OH) 2溶液能与过量的 Na 2CO3溶液反应，生成碳酸钙沉淀和NaOH，而主要物质 NaOH溶液不反应，故能除去杂质，但由于 Na 2CO3溶液过量，且过滤无法除去，故带入新杂质，错误； C、由于杂质 CO能与灼热的 CuO反应，生成铜和 CO2而被除去，而主要物质CO2不反应，故能除杂，正确； D、由于杂质 CaCO3固体和主要物质 CaO固体，都能与适量的稀盐酸反应，即均被除去，错误。故选 AC 考点：物质除杂或净化的探究 点评：一般的除杂质题必须同时满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质
11、反应，不能与原物质反应， 反应时不能加入新的杂质，这是正确解题的关键。 下列各组物质能按右图所示装置进行实验。当胶头滴管中 的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化。若 a处液面降低，则符合此现象的物质组合的是 液体 物质 A NaOH溶液 SO2气体 B H2O 氯化钠 C H2O 硝酸铵 D 稀盐酸 小苏打 答案： D 试题分析：由 a处液面降低，说明了装置内的气压增大，也就是说可能是试管内的物质溶于水，放出了热量，或是物质间发生了反应生成了气体。 A、氢氧化钠溶液能与二氧化硫气体反应，故使瓶内气压减小，在外界大气压的作用下， a处液面上升，错误； B、氯化钠溶于水，温度没有明显变化，
12、 U型管中的液面也没有明显变化，错误； C、硝酸铵溶于水，由于吸收热量而使温度降低，故使瓶内气压减小，在外界大气压的作用下， a处液面上升，错误； D、稀盐酸能与小苏打反应，生成了二氧化碳气体，故使装置内气压增大， U型管中的 a处液面会下降，正确。故选 D 考点：反应现象和本质的联系，溶解时的吸热或放热现象 点评：熟练掌握常见物质溶于水时的热现象，以及能反应产生气体的化学反应，是解答本题的关键；此外，还要了解装置内气压的变化，与右侧 U型管中的液面的变化的关系。 A、 B、 C、 D、 E、 F 分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种， B不属于氧化物
13、。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。下列说法中，正确的是 A相连两圆的物质间发生的反应均属于复分解反应 B固态 C物质可用于人工降雨 C A与 D混合后有气泡产生 D B与 C混合后溶液中始终没有明显现象 答案： BD 试题分析：根据题给物质的相互间的反应，结合图示分析：图示中， B、 F都只能与另外的一种物质反应，而题给的 6种物质中，只有氧化铁和氢氧化钠满足条件；再根据题意， “B不 属于氧化物 ”，可知 B为氢氧化钠，则 F为氧化铁；则能与 B氢氧化钠反应的 C为二氧化碳，能与 F氧化铁反应的 E为盐酸；能与C二氧化碳反应的另一物质为氢氧化钙，故为 D
14、；则剩余的 A是碳酸钠。 A、二氧化碳和氢氧化钠及氢氧化钙间发生的反应不属于复分解反应，错误； B、由上面分析可知， C是二氧化碳，二氧化碳的固体就是干冰，由于干冰能升华吸热，故可以用于人工降雨，正确； C、 A与 D混合，是碳酸钠和氢氧化钙间的反应，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无气泡产生，错误； D、 B 与 C 混合，是氢氧化钠和二氧化碳间的反应，由于生成物是碳酸 钠和水，故两者反应没有明显现象发生，正确。故选 BD 考点：物质的鉴别、推断 点评：在解此类题时，首先要将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可，要求同学们熟练掌握常见物质的性
15、质，以便灵活应用。 某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实： 不通空气时，冷水中的白磷不燃烧； 通空气时，冷水中的白磷不燃烧； 不通空气时，热水中的白磷不燃烧； 通空气时，热水中的白磷燃烧。 能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是 A B C D 答案： B 试题分析：根据燃烧的条件，结合 “控制变量的方法，只允许有一个变量 ”来分析，能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）的变量是温度（实验中用冷水、热水作为对照，且有热水的必须能够燃烧），其它变量均相同，所以 符合这一说法。故选 B 考点：燃烧的条件与灭火原理探究 点评：解答本题的关键是，要理解和熟练掌
16、握燃烧的条件，必须同时满足具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触；同时还要能熟练根据控制变量法（只允许有一个变量）进行实验。 有机合成材料的出现是材料发 展史的重大突破。下列应用的材料属于合成材料的是 A隔水透气的鸟笼 B人面鱼纹彩陶盆 C金刚石薄膜 D银制器皿 答案： A 试题分析：根据有机合成材料的概念分析，有机合成材料首先必须是有机物。 A、隔水透气的鸟笼是用聚硅氧烷薄膜制造的塑料制品，属合成材料，正确； B、人面鱼纹彩陶盆属于无机材料，错误； C、金刚石薄膜，属于碳的单质，错误； D、银制器皿属于金属材料制成，错误。故选 A 考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响 点评：理解
17、和熟记合成材料的概念以及与之相关的知识，是解答本题的关键；有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类。 猪肉的新鲜度可以通过测试 pH来判断。有资料显示， pH与肉类新鲜度的关系为： 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8 6.2 6.3 6.6 6.7 根据上表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 A酸性变弱 B酸性变强 C酸性不变 D碱性变弱 答案： A 试题分析：稀溶液的酸碱性常用 pH表示， pH=7，溶液显中性； pH 7，溶液显酸性，且 pH 越小，酸性越强； pH 7，溶液显碱性，且 pH 越大，碱性越强；从表中可以看出，肉类在变质过程中，其 pH始终 7，故始终为
18、酸性，且其pH不断变大，故酸性不断减弱。故选 A 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系 点评：熟练掌握溶液的酸碱性和 pH的关系，解题时要注意 pH的范围是 0 14，中性是 7，酸性小于 7，碱性大于 7，越大碱性越强，越小酸性越强。 下列物质在空气中燃烧，发出耀眼强光、军事上用作照明弹的是 A镁条 B红磷 C木炭 D铁丝 答案： A 试题分析：根据可燃物在空气中燃烧的现象进行分析。 A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，故可在军事上用作照明弹，正确； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，但不会发出耀眼强光，错误； C、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，更不会发出耀眼强光，错误； D、铁丝在空
19、气中不能燃烧，错误。故选 A 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质在空气中燃烧的现象即可轻松作答；此外，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾等的区别。 下列物质中属于纯净物的是 A调和油 B蒸馏水 C青铜马 D汉白玉 答案： B 试题分 析：纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。 A、调和油是由多种植物油混合而成的，故属于混合物，错误； B、蒸馏水是由一种物质（水）组成的，故属于纯净物，正确； C、青铜马是由青铜制成的，青铜属于铜锡合金，故属于混合物，错误 D、汉白玉就是大理石，是由碳酸钙和杂质等多种物质组成的，故
20、属于混合物，错误。故选 B 考点：纯净物和混合物的判别 点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只由一种物质组成就属于纯净物，如果由多种物质组成就属于混合物。 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A汽油 B二氧化锰 C淀粉 D蔗糖 答案： D 试题分析：溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。 A、汽油不溶于水，与水混合后，形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，错误； B、二氧化锰不溶于水，与水混合后，形成的混合物不均一、不稳定，属于悬浊液，错误； C、淀粉不溶于水，与水混合后，形成的混合物不均一、不稳定，属于悬浊液，错误； D、蔗糖易溶于水，能与水
21、形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。故选D 考点：溶液的概念、组成及其特点，悬 浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 点评：解答本题要分析物质的水溶性，如果物质易溶于水，就能够和水形成溶液，如果物质不溶于水，就不能够和水形成溶液。 石英玻璃的成分主要为二氧化硅（ SiO2），其中 Si元素的化合价是 A +2 B +4 C -2 D -4 答案： B 试题分析：根据化合价的原则， “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”，已知 O的化合价为 -2价，设 SiO2中 Si元素的化合价为 x，则有 x+（ -2） 2=0，解得 x=+4价。故选 B 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题考查元素
22、化合价的计算，正确利用化学式和常见元素的化合价，结合化合价的计算原则 “在化合物中，正负化合价的代数和为 0”来计算即可。 下图所示实验操作正确的是 A滴加液体 B过滤 C点燃酒精灯 D稀释浓硫酸 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、滴加液体时，胶头滴管要竖直放置在试管口上方 1cm处，不能伸入到试管内，否则会污染胶头滴管，进而会污染试剂，错误； B、过滤时要用玻璃棒引流，液体不能直接倒入漏斗内，错误； C、点燃酒精灯，要用火柴点燃，正确； D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散失，切不可将水注入浓硫酸，否则酸液会沸腾溅出
23、，可能伤人，错误。故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是答案： C 试题分析：根据离子的形成分析，由于阳离子是由原子失去最外层电子后形成的，故其质子数核外电子总数，故选 C。 考点：原子结构示意图与离子结构示意图 点评：理解和熟记原子结构示 意图与离子结构示意图的特点和含义，是解题的关键；即在微粒的结构示意图中，质子数 =核外电子数，为原子；质子数核外电子数，为阳离子；质子数核外电子数，为阴离子。 临近中考，家长为了给学生增加营养，制定了如下食谱：
24、 主食 馒头、米饭 副食 红烧牛肉、清蒸鱼 饮料 酸牛奶 根据你所学的知识，从合理膳食的角度建议家长增加的食物是 A炒鸡蛋 B烧排骨 C炖豆腐 D炒青菜 答案： D 试题分析：根据六大营养素的种类和合理膳食的原则分析，馒头、米饭中主要含有淀粉，属于糖类；红烧牛肉、清蒸鱼中主要含有蛋白质、油脂和无机盐；酸牛奶中主要含有蛋白质和水；由此可知，食谱中缺乏维生素。 A、炒鸡蛋中主要含有蛋白质，错误； B、烧排骨中主要含有蛋白质和油脂，错误； C、炖豆腐中主要含有蛋白质，错误； D、炒青菜中主要含有维生素，正确。故选 D 考点：生命活动与六大营养素 点评：熟练掌握六大营养素的名称、作用、来源及其缺乏症等
25、，是解答本题的关键。 碘被公认为人类的 “智慧元素 ”。右图是元素周期表中关于碘元素 的信息。下列关于碘元素的说法错误的是 A碘元素属于非金属元素 B相对原子质量为 126.9g C原子核内质子数为 53 D原子序数为 53 答案： B 试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息分析。 A. 根据元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，碘元素名称带 “石 ”字旁，因此属于非金属元素，正确； B.在元素周期表的一个小格中，元素名称下方的数字是相对原子质量，且相对原子质量是有单位的，其单位为 “1”，可省略不写，但不是 “g”，故碘元素的相对原子质量为 126.9，而不是 126.9g，错误；
26、C.在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，且原子序数 =质子数，故碘元素的原子核内质子数为 53，正确； D.在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，故碘元素的原子序数为 53，正确。故选 B 考点：元素周期表的特点及其应用 点评：本题难度不大，熟练掌握元素周期表的特点及其应用，是解题的关键。 填空题 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度 / 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （ 1）用纵坐标表示
27、溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的数据，在右图的坐标纸上绘制两种物质的溶解度随温度变化的曲线 溶解度曲线。 （ 2）从绘制的溶解度曲线上查出在 25 时，硝酸钾的溶解度为 g （ 3）在 时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等。 （ 4）从图中看出，要除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用的方法是 。 答案：（ 1）坐标系完整（包括横坐标、纵坐标、原点和刻度） 1分 图形完整 1分 （ 2） 37.51 （ 3） 23.01 （ 4）冷却热饱和溶液（或降温结晶）只答结晶不给分 试题分析：（ 1）由表中数据，可以画出两种物质的溶解度曲线图； （ 2）根据绘制的溶解度曲线，可以查出，在 25
28、时硝酸钾的溶解度为 37.5g； （ 3）根据在饱和溶液中，溶质质量分数 = 100%可知，若两饱和溶液的溶解度相等，则溶质质量分数就相等，因此据图可知，在 23 时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等。 （ 4）由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠两物质的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大， 故要提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯。 考点：固体溶解度曲线及其作用，结晶的原理、方法及其应用，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重
29、培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。 学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。水是一种重要的物质，在日常生活和生产实践中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题： （ 1）从组成角度看：自然界 的物质都是由元素组成的，水是由 组成的。 （ 2）从结构角度看：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，水是由 构成的。 （ 3）从变化角度看：变化莫测的水缔造着大自然的神奇。 水参加植物光合作用的化学方程式为： 6CO2+6H2O 6O2+X，则 X的化学式： 。 水通电分解生成未来最理想的能源 氢气，是将 能转化为化学能
30、，但该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法促进水的分解；下图 1是水的电解装置，氢气在与电源 极相连的玻璃管内放出。 在图 1和图 2所示水发生的两种变化中，从微观角度看，两种变化的 本质区别在于 （ 4）从资源角度看：水的循环滋润着土地，哺育着生命。 自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。活性炭具有良好的 性，可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质。在图 3和图 4示意的净水原理中，能降低水的硬度的净水方法有 。 答案：（ 1）氢、氧元素（ 或 H 、 O ）（ 2）水分子（或分子） （ 3） C6H12O6 电 负 图 1变化中水分子（变成氢、氧原子）本身发生改变，
31、是化学变化；图 2中分子本身没有改变，是物理变化 （ 4）吸附 图 4（或蒸馏） 试题分析：（ 1）根据水的化学式 H2O可知，水是由氢、氧两种元素组成的。 （ 2）从构成水的微粒分析看，水是由水分子构成的。 （ 3） 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，从化学方程式看，反应前有 18个氧原子、 6个碳原子和 12个氢原子，反应后除 x外有 12个氧原子，故 x里共含有 6个碳原子、 12个氢原子和 6个氧原子，故 x的化学式是C6H12O6； 水通电分解生成氢气和氧气，是将电能转化为化学能；根据 “正氧负氢 ”可知，故图 1中，氢气在与电源负极相连的玻璃管内放出； 图 1水通电分
32、解生成氢气和氧气，有新物质分子生成，故属于化学变化；图2水的沸 腾是物理变化，水分子本身没有发生变化； （ 4）在净化水时，由于活性炭具有良好的吸附性，可以吸附水中一些不溶性和可溶性杂质；由于蒸馏能得到纯水，能除去水中可溶性的钙、镁离子，所以能降低水的硬度。 考点：电解水实验，水的净化，硬水与软水，物质发生化学变化时的能量变化，质量守恒定律及其应用 点评：本题较全面地考查了有关水的知识，涉及的知识点较多，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的学习与储备。 现有六种物质，选择相应物质的字母填空： A食盐 B硬铝 C甲烷 D石油 E石灰石 F酒精 (1) 可用作厨房调味品 (2) 可用作制造飞机
33、(3) 被誉为 “工业的血液 ” (4) 是实验室最常用的燃料 (5) 是天然气的主要成分 答案：（ 1） A （ 2） B （ 3） D （ 4） F （ 5） C 试题分析：根据常见物质的性质分析。 （ 1）食盐有咸味，故可用作厨房调味品，故选 A； （ 2）硬铝的密度小而强度大，故可用作制造飞机，故选 B； （ 3）石油被誉为 “工业的血液 ”，故选 D； （ 4）实验室最常用的燃料是酒精，故选 F； （ 5）天然气的主要成分是甲烷，故选 C。 考点：常用盐的用途，合金与合金的性质，甲烷、乙醇等常见有机物的 性质和用途，化石燃料及其综合利用 点评：物质的性质决定物质的用途，本题较简单，熟
34、练掌握常见气体的性质，即可轻松作答。 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。 （ 1）下列化学肥料中属于复合肥的是 (填序号 )。 硝酸铵 碳酸氢铵 硝酸钾 硫酸钾 （ 2）小军要配制 50g溶质质量分数为 24的硝酸钾溶液，需硝酸钾质量为 g。 （ 3）如下图 A所示，称量时 A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是 。 左边的平衡螺母向左调至天平平衡 移动游码至天平平衡 右盘中减少砝码至天平平衡 左盘中添加食盐至天平平衡 （ 4）量取水时，如果按照图 B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数 （填 “偏大 ”或 “偏小 ”）； C中用玻璃棒搅拌的作用是 。 （ 5）现有一种无色的营养液，
35、可能由 KNO3、 Ca(NO3)2、 K2CO3、 KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。 根据以上实验，请你进行有关推断。 由实验 1可确定原营养液中一定没有的物质是 ； 根据实验 1、实验 2推测原营养液的组成可能有 种情况； 若测得原营养液中 K+和 Cl一 的数目之比为 3： 1，则原营养 液的组成中的溶质是 答案：（ 1） （ 2） 12 （ 3） （ 4）偏小 加快硝酸钾溶解速度 （ 5） K2CO3 两 或 2 KNO3、 Ca(NO3)2、 KCl 试题分析：（ 1）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料
36、称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥； 碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥； 硝酸钾中含有钾、氮两种元素，属于复合肥； 硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。故选 （ 2）根据溶质质量分数计算公式可知，溶质质量 =溶液质量 溶质质量分数=50g24 =12g。 （ 3）在称量过程中，天平发生偏转时，要么加药品，要么减药品，现在出现了右盘低的现象，说明砝码重，即药品少了，应该增加食盐。故选 （ 4）量取水时，应平视凹液面的最低处，如果按照图 B仰视读数，则量取的水的实际的量要偏大，则会使配制的溶液溶质质量分数偏小；由于 C中是溶解硝酸钾，故用
37、玻璃棒搅拌的作用是加快硝酸钾溶解速度。 （ 5） 实验 1中把碳酸钠加入混合物的溶液中，产生了白色沉淀，结合所给的物质可知，能和碳酸钠产生沉淀的只 有硝酸钙，同时也就说明在混合物中没有碳酸钾，因为二者同样能反应产生沉淀。 实验 2中把硝酸银加入营养液中产生了白色沉淀，结合所给的物质可知，能和硝酸银产生沉淀的只有氯化钾；由于在两个实验中均无法确定硝酸钾，所以硝酸钾可能有，也可能没有；故原营养液的组成可能有两种组合：一是硝酸钙、氯化钾；二是硝酸钙、氯化钾、硝酸钾。 由于氯化钾中钾离子和氯离子的个数比为 1： 1，而溶液中钾离子和氯离子的个数比为 3： 1，根据溶液中的电荷守恒可知，该营养液的组合中
38、还含有硝酸根离子，即硝酸钾；则原营养液的组成中的溶质是 KNO3、 Ca(NO3)2、 KCl。 考点：常见化肥的种类和作用，一定溶质质量分数的溶液的配制，酸、碱、盐的鉴别，有关溶质质量分数的简单计算 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 计算题 Cu与 Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。 （ 1）不法分子常用黄铜制成金光闪闪的 “假元宝 ”蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是 ( ) A看颜色 B测密度 C加硝酸银溶液 D加盐酸 （ 2）为了测定某铜锌合金的组成，校化学课外活动小组利用该合金粉
39、末与稀硫酸反应，设计了如右图所示的实验装置进行实验。 检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差 ，说明气密性良好。 正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是 。 该小组进行了三次实验，所得相关的实验数据处理如下：（实验温度下H2=0.09g/L） 合金的质量 /g 稀硫酸的体积 /mL 生成氢气的体积 /mL 第一次 2 15 44.4 第二次 2 20 44.4 第三次 4 15 44.4 a、列式计算该铜锌合金中铜的质量分数。 b、从上表数据分析，所用合金与稀硫酸的质量比为 时，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。稀硫酸的
40、溶质质量分数为 。（实验温度下， H2SO4=1.08g/cm3） 答案：（ 1） A （ 2） 不变 调节两边液面相平 （各 1分） a： 93.5% b： 1:8.1 1.21% 试题分析：（ 1）根据 Cu与 Zn、 Au的化学性质和物理性质分析。 A、由于二者的颜色基本一致，所以难于比较真假，错误； B、金的密度比铜、锌的都大，铜锌合金的密度更小，故 可以通过测密度来鉴别真伪，正确； C、铜锌均排在银的前面，故能置换出硝酸银中的银，即表面能析出一层银白色物质；而金排在银的后面，不能反应，故能鉴别，正确； D、由于锌排在 H的前面，故能与盐酸反应生成氢气，即有气泡产生，而金不能与盐酸反应
41、，故能鉴别，正确。故选 A （ 2） 出现液面差后，如装置严密，则装置内的气压不变，故一段时间后，高度差不变，说明气密性良好。 读取量气管内最终液面刻度前，需要进行的操作是调节量气管高度，使左右液面相平，否则管中的液柱会产生压强，会对管中的气体进行压缩或拉伸，影响气体的体积测定 ，因而正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调节两边液面相平。 比较前 2次的数据可知， 2g合金完全反应，只能生成 44.4ml氢气；而由第 3次的数据可知生成 44.4ml氢气只需消耗 15ml稀硫酸，由此可知， 2g合金中的锌和 15ml稀硫酸可恰好完全反应，并产生氢气 44.4ml（ 44.4m
42、l1000ml/L0.09g/L=0.004g），即第一次合金和稀硫酸恰好完全反应。 a：设 2g合金中含锌的质量为 x Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 65 2 x 0.004g 65:2=x:0.004g 解得 x=0.13g 则铜锌合金中铜的质量分数 = 100%=93.5% 答：该合金中铜的质量分数为 93.5%。 b：根据上表分析，第一次的合金和稀硫酸恰好完全反应，因此所用合金与稀硫酸的质量比为： 2g：（ 15ml1.08g/cm3） =1： 8.1； 设 15ml稀硫酸中参加反应的硫酸的质量为 y Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 98 2 y 0.004g
43、 98:2=y:0.004g 解得 y=0.196g 则稀硫酸的溶质质量分数为 = 100%=1.21% 答：稀 硫酸的溶质质量分数为 1.21% 考点：金属的化学性质，实验探究物质的组成成分以及含量，根据化学反应方程式的计算 点评：此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要明确哪一次的硫酸与锌是完全反应，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。 探究题 根据下列装置图，回答有关问题： （ 1）图中标号仪器的名称： ， 。 （ 2）利用上图中 A、 D装
44、置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是 ，验满方法是 。 （ 3）实验室通常利用上图中装置 B与 的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为 。若用 C装置代替 B装置进行实验，优点为 。 为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如右图）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）。 A abdc B bacd C dcab D cdba 常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为 ； 答案：（ 1） 酒精灯 水槽 （ 2） 2 KMnO4 K2M nO4 + MnO2 + O2 用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则集满 （ 3） D CaCO3 2HC
45、l=CaCl2 CO2 H2O 可以随时控制反应的发生和停止（或随开随用、随关随停）。（意思相近均给分） C CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O 试题分析：（ 1）根据实验室常用仪器回答，图中仪器 的名称是酒精灯，仪器 的名称是水槽。 （ 2）由于装置 A属于固体加热型装置，且管口放有一团棉花，故可用此装置制取氧气，应选的原料为高锰酸钾；高锰酸钾在受热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；且 D为向上排空气法，符合氧气密度比空气大的特点；由于氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，故可将带火星的木条伸到集气瓶口，
46、若木条复燃，则证明集气瓶中已收集满氧气。 （ 3）实验室制取二氧化碳，一般选用石灰石或大理石和稀盐酸在常温下反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；由于生成的二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法收集；由于二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法 D收集。由于 C装置中有个带孔的隔板，能起到隔绝固液体的作用，故使用该套装置制取气体的突出优点是：可以随时控制反应发生或停止。 由于使用盐酸制取二氧化碳，故二氧化碳中会混有一定量的氯化氢气体，为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，需先除去氯化氢气体，再除水，故要先通过饱和碳酸氢钠，再通过
47、浓硫酸，由于 “洗气 ”都是 “长进短出 ”，故实验装置的连接顺序是 dcab。故选 C 常用澄清石灰水检 验二氧化碳的存在，是因为二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理，书写化学方程式，常见气体的检验与除杂方法，物质的鉴别、推断 点评：熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题的关键；本题考查的重点之一是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度 的大小选择收集气体的方法；此外，对于常见气体的检验，要依据气体的性质进行解答，特别需要注意的是，当检验某气体和水时需要先检验水的存在，而要除去某气体和水时需要后除水。 某校化学兴趣小组将一根光亮的细
