1、2013届江苏省南通市启东市中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是 A自来水制蒸馏水 B液化空气制氧气 C晾晒海水制食盐 D用石灰石制生石灰 答案： D 试题分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 A、自来水制蒸馏水过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、液化空气制氧气是利用各种气体的沸点不同将氧气分离出来，此过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、晾晒海水制食盐过程中没有新物
2、质生成，属于物理变化，故选项错误； D、用石灰石制生石灰的过程中有新物质生石灰生成，属于化学变化，故选项正确，故选 D。 考点：考查化学变化和物理变化的判别 Fe 和 FeO 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为 80%取该混合物 7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成 FeSO4的质量为 A 7.6g B 15.2g C 20.0g D 40.0g 答案： B 试题分析：根据题意可知 Fe和 FeO 中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。由 Fe和 FeO 的混合物质量为 7.0g，铁元素的质量分数为 80%，解出铁元素质量为： 7.0g80% 5.6g，用铁元素
3、质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量： 15.2g，故选 B。 考点：考查有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用 借助于稀盐酸就能鉴别的一组固体物质是 A AgNO3 KNO3 Na2CO3 B MnO2 CaO Na2O C H2SO4 NaOH NaCl D BaCO3 Na2CO3 CaCO3 答案： A 试题分析：鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 A、盐酸与 Na2CO3反应产生二氧化碳气体，与 AgNO3反应产生氯化银白色
4、沉淀，与硝酸钾不反应，分别滴加盐酸，产生气泡的是 Na2CO3，产生白色沉淀的是 AgNO3，无明显变化的是 KNO3；借助于稀盐酸就能鉴别； B、 MnO2和稀盐酸不反应，CaO、 Na2O 均能与稀盐酸反应，但均无明显变化，不能出现三种明显不同的现象，借助于稀盐酸不能鉴别； C、稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应，与硫酸、氯化钠均不反应，不能出现三种明显不同的现象，借助于稀盐酸不能鉴别； D、BaCO3、 Na2CO3、 CaCO3均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能出现三种明显不同的现象，借助于稀盐酸不能鉴别，故选 A。 考点：考查酸、碱、盐的鉴别 向一定质量的稀硫酸中加入过量锌粉，反应的
5、方程式是： Zn+H2SO4ZnSO4+H2。下列图象合理的是 A B C D 答案： A 试题分析：锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行，酸性溶液变成中性溶液，硫酸锌和氢气的质量会越来越多直至不再发生变化。 A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故 A错误； B、由于是每向溶液中加入 65份质量的锌粒只会生成 2份质量的氢气扩散出来，所以，溶液的质量增加，但是反应的起点应该在纵轴上，不应该在原点，故 B 不正确； C、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故 C正确； D、随着反应的进行，生成的硫酸锌会越来越多直至不再增加，故 D错误，故选 C。 考点
6、：考查根据化学反应方程式的计 算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与 pH值的关系 某雨水样品刚采集时测得 pH为 4.82，放在烧杯中经 2小时后，再次测得pH为 4.68，原因是雨水样品中的 H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成 H2SO4，下列关于雨水样品的说法正确的是 A雨水样品酸性逐渐减弱 B雨水样品酸性强弱未变 C雨水样品酸性逐渐增强 D无法判断 答案： C 试题分析：根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系判断。刚采集时测得 pH 为 4.82，放在烧杯中经 2小时后，再次测得 pH为 4.68， pH越小酸性越强，因此雨水的酸性逐渐增强，故选 C。 考点：考查溶液的
7、酸碱性与 pH值的关系 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A N 点表示 t2 时甲物质的饱和溶液 B甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C M点表示 t1 时，甲物质和乙物质的溶解度相同 D物质的不饱和溶液从 t1 升温到 t2 时变成饱和溶液 答案： C 试题分析： A、根据点在曲线上的位置考虑。在曲线上的点或曲线上面的点都是饱和状态，在曲线下面的点都是不饱和状态，所以 N 点表示不饱和状态，故A错； B、溶解度大小比较的注意事项。比较溶解度大小必须规定好温度，否则不能比较，故 B错； C、根据曲线中交点的含义考虑。曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，故 C正
8、确； D、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法。乙物质的不饱和溶液从 t1 升温到 t2 溶解度增大，仍然是不饱和，故 D错，故选 C。 考点：考查固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中，正确的是 A此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用 B图 1中水下白磷未燃烧 是由于没有与氧气接触 C图 1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低 D若将图 2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象 答案： B 试题分析：燃烧必须具备三个条件：一是有可燃物；二是温度要达到可燃物的着火点；三是可燃物要与氧气接触，在设计探究实验时就
9、是根据这三个条件来设计。在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能达到白磷的燃点，而达不到红磷的燃点，从而得到燃烧时温度的作用在图中铜片上的白磷与水中的白磷作对照，说明温度都达到着火点时，若没有氧气，可燃物也不能燃烧，所以在图 2中给水中的白磷通入氧气白磷 燃烧铜片上的红磷不燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，从而得出燃烧时必须温度达到可燃物的着火点，故选 B。 考点：考查燃烧的条件与灭火原理探究 利用下列原理制取氧气，具有反应快操作简便能耗少无污染的是 A 2KClO3 2KCl+3O2 B 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C 2H2O2 2H2O+O2 D 2HgO 2
10、Hg+O2 答案： C 试题分析： A、 2KClO3 2KCl+3O2，此反应快但操作复杂，需要加热，需要耗能，故 A不符合题意； B、 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，此反应操作复杂，需要加热，需要耗能，故 B不符合题意； C、 2H2O2 2H2O+O2，此反应快操作简便能耗少无污染，故 C符合题意； D、 2HgO 2Hg+O2，此反应操作复杂，需要加热，需要耗能，且污染环境， D不符合题意，故选 C。 考点：考查实验室制取氧气的反应原理 加热试管前擦净试管外壁的水；给烧杯加热要垫上石棉网；使用试管给物质加热进行预热；试管加热时底部不能跟灯芯接触上述操作具有的共同目的是 A
11、使容器受热均匀 B防止容器破裂 C有利于反应进行 D加热时温度高 答案： B 试题分析：试管在加热的过程当中发生破裂，主要原因是试管的受热不均匀造成的，据此分析题目中操作的目的即可正确解题。试管外壁有水，容易导致试管受热不均匀而使试管炸裂；给烧杯加热要垫上石棉网，是为了防止烧杯底部受热不均匀而使烧杯破裂；使用试管给物质加热进行预热，是为了时试管底部受热均匀；直接集中加热试管内的液体的中下部，会使试管受热不均匀使试管炸裂；外焰温度最高，焰心温度较低，试管底部接触焰心，会使试管受热不均匀容易炸裂试管，试管加热时底部不能跟灯芯接触，故上述操作都是为了防止容器破裂，故选 B。 考点：考查实验 操作注意
12、事项的探究 从新买的衣服上取一段线头，在火上灼烧，闻到一股烧焦羽毛的气味该衣服的面料中含有 A羊毛 B麻 C棉 D化学纤维 答案： A 试题分析： A、根据羊毛含有的成分是蛋白质和其燃烧时的气味判断。根据羊毛含有的成分是蛋白质，其燃烧时有烧焦羽毛气味判断； B、根据麻含有的成分是纤维素和其燃烧时的气味判断。根据麻含有的成分是纤维素，与纸中的成分相似，其燃烧时有烧纸的气味判断； C、根据棉含有的成分是纤维素和其燃烧时的气味判断。根据棉含有的成分是纤维素，与纸中的成分相似，其燃烧时有烧纸的气味判断； D、根据化学纤维的成分和其燃烧时的气味判断。根据化学纤维是石油产品，燃烧时有刺激性气味，故选 A。
13、 考点：考查鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质 填空题 （ 1）氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列人类活动有关，请将它们的化学式填在空格内：抹墙壁 ；急救病人 ；蒸馒头 ；人工降雨 。 （ 2）食物是维持人类生命和健康的支柱，人们把食物中的 等称为营养素（除水之外至少写两种）；市场有 “高钙牛奶 ”、 “加碘食盐 ”、 “葡萄糖酸锌 ”等商品，这些钙、碘、锌应理解为 （填化学名词）。 答案：（ 1） Ca(OH)2； O2； Na2CO3； CO2；（ 2）蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐等；元素 试题分析：（ 1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出
14、物质的化学式即可。熟石灰是氢氧化钙的俗称，制成的石灰浆可用来抹墙壁，其化学式为： Ca(OH)2。氧气能供给呼吸，可用来急救病人，其化学式为： Ca(OH)2；纯碱是碳酸钠的俗称，能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，使蒸出的馒头疏松多孔，其化学式为： Na2CO3；干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为： CO2。 （ 2）根据人体内六大类营养素的种类进行分析解答；食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的 “钙、碘、锌 ”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。人们把食物中的蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐
15、、水等称为营养素； “高钙牛奶 ”、 “加碘食盐 ”、 “葡萄糖酸锌 ”等商品中的 “钙、碘、锌 ”不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，这里所指的 “钙、碘、锌 ”是强调存在的元素，与具体形态无关 考点：考查化学式的书写及意义；元素的概念；生命活动与六大营养素 （ 1）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系如图是盐酸与不同类别物质反应的知识网络。 图中 M应为 类物质。 碱与盐酸反应的实质是盐酸中的 （写离子符号）与碱中的 OH-反应生成H2O。 用盐酸除铁锈（主要成分 Fe2O3）的化学方程式是 。 （ 2）联合国将 2011年定为 “国际化学年 ”以彰显化学对知识进步、环境保
16、护和经济发展的重要贡献。 拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律根据质量守恒定律推断，在化学反应 H2O+C CO+X， X的化学式是 。 科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的 H2O， 还有 Hg、 NH3、 CH4 等物质，其中属于单质的物质是 ，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。如果除 Hg以外的其余三种物质按照 H2O、 NH3、 CH4的顺序排列的依据是 （写一种即可）。 科学家发现正致力于把过多的二氧化碳转化为有益的物质，可以缓解 这一当前突出的环境问题。 化学的使用大幅提高了粮食产量如 K2CO3是一种 肥（填 “氮 ”、 “磷 ”或“钾 ”）。 答案：（ 1） 盐； H+； Fe2
17、O3+6HCl 2FeCl3+3H2O；（ 2） H2； Hg；H2O； CH4； 相对分子质量逐渐变小； 温室效应； 钾； 试题分析：（ 1） 依据盐酸的化学性质分析解答； 依据酸碱中和反应的实质分析解答； 依据盐酸与金属氧化物反应会生成盐和水分析即可。盐酸的化学性质主要有：跟指示剂反应、跟活泼金属起置换反应、跟碱性氧化物反应、跟某些盐反应和与碱起中和反应，故图中 M应为其中的盐类物质。 酸碱中和的实质就是 H+OH-H2O，所以答案：为 H+。 铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变，方程式为： Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 （ 2） 根据质量守
18、 恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变，由以上依据可推出 X的化学式。根据所给化学方程式可知，反应前生成物中含有 1个碳原子， 2个氢原子，一个碳原子，反应后有 1个碳原子和 1个氧原子，故 X中含有两个氢原子，因此是氢气（ H2）； 根据物质的分类依据进行分类，分析三种物质分子中所含原子个数及相对分子质量大小进行解答。汞是由一种元素组成的纯净物，属于单质，水是由氢氧两元素组成的纯净物，是氧化物；甲烷中含有碳元素，属于有机物。 H2O、 NH3、CH4的相对分子质量由大到小，各分子中所含原子数目从少到多。 二氧化 碳是造成温室效应的主要气体，把过多的二氧化碳转化为有益的物质，可以缓解
19、温室效应这一当前突出的环境问题。 含有钾元素的肥料是钾肥，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。 考点：考查酸的化学性质；二氧化碳对环境的影响；中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别；质量守恒定律及其应用 利用如图装置进行 A、 B两组实验，将滴管 a中的少量溶液滴入 b中，待完全反应后打开止水夹 d a、 b、 c中的物质如下表所示，请填写表中的空格： 实验 a中物质 b中物质 c中物质 实验现象 化学方程式 A 盐酸 碳酸钠溶液 紫色石蕊试液 c中： c中： B 氢氧化钠浓溶液二氧化碳 澄清石灰水 b中： b中： 答案： 实验 a中物质
20、 b中物质 c中物质 实验现象 化学方程式 A 盐酸 碳酸钠 溶液 紫色 石蕊试液 c中： 有气泡冒出，紫色石蕊试液变红 c中： CO2+H2O=H2CO3 B 氢氧化钠 浓溶液 二氧 化碳 澄清 石灰水 b中： c瓶中的石灰水倒吸入 b瓶内，溶液变浑浊 b中： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca（ OH）2=CaCO3+2NaOH 试题分析： A、盐酸与碳酸钠溶液会反应，生成二氧化碳二氧化碳会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色的石蕊试液变红； B、二氧化碳能与氢氧化钠的溶液反应生成碳酸钠与水，导致 b中压强减小，石灰水会倒吸，并进而与二氧化碳反应出现浑浊现象。故答
21、案：为： 实验现象化学方程式 有气泡冒出，紫色石蕊试液变红 CO2+H2O H2CO3 c瓶中的石灰水倒吸入 b瓶内，溶液变浑浊 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH 考点：考查酸的化学性质；证明碳酸盐 ；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质 （ 1）如图信息，瓶中溶液长期放置后浓度变稀，这是因为该物质具有 性，若用量筒量取 50ml密度为 g/ml该硫酸溶液，则量筒内溶液的溶质质量为 （只要求列式）。 （ 2）某探究小组同学对某工业废水（含有 H2SO4、 HNO3）中 H2SO4的含量进行测定取 50g废水于烧杯中，加入足
22、量 BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体 11.65g请回答： 50g废水中 H2SO4的质量分数。 若改用 KOH溶液来测定 50g废水中 H2SO4的含量，结果可能会 （选填“偏低 ”、 “偏高 ”或 “不变 ”），原因是： 。 答案：（ 1）吸水； g/ml50ml98%；（ 2） 答：该废水中硫酸的质量分数为 9.8%； 偏高；废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾 试题分析：（ 1）依据硫酸溶液的吸水性分析溶液变稀的原因，根据溶液的体积与其密度乘积即为溶液的质量，而溶液的质量与其溶质质量分数的乘积即为溶质的质量求出溶液中的溶质。由于该瓶中的硫酸溶质质量分数标注的是 98%
23、，属于浓硫酸，而浓硫酸具有吸水性，所以瓶中溶液长期放置后浓度变稀；由于溶液的体积与其密度乘积即为溶液 的质量，而溶液的质量与其溶质质量分数的乘积即为溶质的质量求出溶液中的溶质，所以则量筒内溶液的溶质质量为g/ml50ml98%； （ 2） 根据硫酸与氯化钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量。设硫酸的质量为 x H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl 98 233 x 11.65g 解得 x 4.9g 所以硫酸溶液的溶质质量分数为 100% 9.8% 由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比
24、废水 中硫酸的质量大。由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，硝酸也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大（其实就是因为硝酸消耗的氢氧化钾也被当成硫酸消耗的，所以导致硫酸的含量偏高）。 考点：考查根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算 探究题 （ 1）如图是实验室制取二氧化碳并验证其性质的装置图，回答： A是实验室制取二氧化碳的装置，内装药品为 ； B的试管中装有滴有紫色石蕊的蒸馏水，现象为 ； 装置 C中有澄清石灰水，其中发生化学反应的化学方程式为 ； 装置 D中有两支高低不同的燃着的蜡烛，可
25、观察低处的蜡烛先灭，高处的蜡烛后灭，说明二氧化碳 具有 性质。 （ 2）实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是 NH4Cl、（ NH4） 2SO4、NH4HCO3和尿素 CO（ NH2） 2中的一种，请你完成以下探究： 猜想 猜想 A：该化肥是 NH4Cl，猜想 B：该化肥是（ NH4） 2SO4，猜想 C：该化肥是 NH4HCO3，猜 想 D：该化肥是尿素。 实验探究 （ ）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性 气味的气体放出，证明猜想 不成立。 （ ）如图（甲），分别取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（乙）中 溶液滴入试管 中，若无气泡放出，则猜想 不成立。 （ ）在步骤（ ）
26、的试管中再滴入（乙）中的 溶液，若 ，则猜想 A成立；若 ，则猜想 B成立，其反应的化学方程式为： （注：乙图中药品为食盐、氯化钡、盐酸三种溶液）。 答案： 大理石、稀盐酸 紫色石蕊试液变红 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O； 密度比空气大，一般不能燃烧也不能支持燃烧 （ ） D；（ ） HCl； C；（ ） BaCl2；无白色沉淀；有白色沉淀； BaCl2+（ NH4） 2SO4BaSO4+2NH4Cl 试题分析：（ 1）实验室制取 CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集
27、；二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案：为： 大理石、稀盐 酸 紫色石蕊试液变红 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O； 密度比空气大，一般不能燃烧也不能支持燃烧。 （ 2）铵根离子一般用碱来检验，铵态氮肥遇到碱性物质会放出氨气，而尿素不是铵态氮肥，因此不会放出氨气；分别取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选稀盐酸滴入，若无气泡放出，则不是碳酸氢铵；在步骤（ ）的试管中再滴入（乙）中的氯化钡溶液，若无白色沉淀，该化肥是 NH4Cl；若有白色沉淀，该化肥是（ NH4） 2SO4；氯化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铵，配平即可；故答案：为：（ ） D；（ ） HCl； C；（ ） BaCl2；无白色沉淀；有白色沉淀； BaCl2+（ NH4） 2SO4 BaSO4+2NH4Cl。 考点：考查二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验
