1、2013届江苏省南通市海安县中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 糖类俗称 “碳水化合物 ”，下列食物中富含 “碳水化合物 ”的是 A鸡肉 B米饭 C苹果 D菜油 答案： B 试题分析：解答本题要分析食物中的主要成分，然后再根据营养物质的分类进行分析、判断，从而得出正确的结论。 A、鸡肉中含有丰富的蛋白质； B、米饭中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质，俗称 “碳水化合物 ”； C、苹果中含有丰富的维生素； D、菜油中含有丰富的油脂，故选： B。 考点：考查生命活动与六大营养素 依图填空： （ 1）硫离子的符号为 ，硫酸钠的化学式为 ； （ 2）从原子结构上分析，图中钙、镁元素具有相似化学性
2、质的主要原因是 ； （ 3）生石灰（由图中某两种元素组成）常用作干燥剂，该干燥剂的吸水原理是 （用化学方程式表示）； （ 4）碘元素是人体必需的 （填 “常量 ”或 “微量 ”）元素，它处于元素周期表中的第 周期；由图中钙、碘、氧三种元素组成的碘酸钙 Ca（ IO3） 2中，碘元素显 价。 答案：（ 1） S2-； Na2SO4；（ 2）它们原子核外的最外层电子数相同；（ 3）CaO+H2O Ca（ OH） 2； （ 4）微量； 五； +5 试题分析：（ 1）依据硫的最外层电子数特点可判断硫离子带两个单位的负电荷，故硫离子的符号为 S2-，由于硫酸根的化合价为 -2价，钠元素的化合价为 +1，
3、所以硫酸钠的化学式为 Na2SO4； （ 2）依据最外层电子数相同时元素的化学性质相似分析解答。由于最外层电子数相同时元素的化学性质相似，故钙、镁元素具有相似化学性质； （ 3）由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙能做干燥剂，其原理的方程式为 CaO+H2O Ca（ OH） 2； （ 4）依据碘的核外电子数特点以及化学式中各元素的化合价代数和为零 分析解答即可。碘是人体中必须的微量元素，碘的核外电子有 5层，故它处于元素周期表中的第五层在碘酸钙中钙显 +2价，氧显 -2价，依据化学式中各元素的化合价代数和为零，所以设碘的化合价为 x，则有 2+【 x+（ -2） 3 】 2 0，解得x
4、 +5； 考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列关于以上反应的说法中，正确的是 A X的值为 44 B W由碳、氢两种元素组成 C该反应属于置换反应 D W中碳、氢元素质量比为 4： 1 答案： D 试题分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。由于四种物质中 W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是 23g+
5、（ 64g-16g） 71g，而水的质量增加，且增加值是 32g-5g27g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成 的质量是 71g-27g 44g；此反应的表达式可表示为 W+O2CO2+H2O。 A、由以上分析知 X的值等于 44g+8g52g，故错误； B、由于该反应的表达式是 W+O2CO2+H2O，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误； C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出 W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为： 27g 24g
6、，二氧化碳中氧元素的质量： 44g 32g，两者的质量和为 56g，而参加反应的氧气的质量 64g-16g 48g，所以可判断 W中含有氧元素，故错误； D、由 C的分析可知 W中碳、氢元素质量比为（ 44g-32g）：（ 27g-24g） 4： 1，故正确，故选 D。 考点：考查量守恒定律及其应用 20 时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有 100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到 50 时现象如图 2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3，则下列说法中正确的是 A图 1中乙的溶液一定是不饱和溶液 B图 2中两溶液中溶质质量分数一定相等 C图 3中 N 表示
7、的是甲的溶解度曲线 D图 2中两溶液降温至 30 都会析出晶体 答案： B 试题分析： A、图 1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，故错误； B、图 2 中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，正确； C、根据图 1中信息可以知道 20 时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图 3中在 20 时， N 曲线的溶解度大于 M曲线的溶解度，故 N 表示的是乙物质的溶解度曲线，故错误； D、图 2中两溶液降温至 30 不一定饱和，故无法判断是否会析出晶体，故错误，故选 B。 考点：考查固体溶解度曲线及
8、其作用；饱和溶液和不饱和溶液 物质与水发生的复分解反应称为水解反应，如： Al2S3+6H2O 2Al（ OH）3+3H2S，下列反应中，不属于水解反应的是 A NaF+H2O NaOH+HF B C+H2O（气态） CO+H2 C Mg3N2+6H2O 3Mg（ OH） 2+2NH3 D CaO2+2H2O Ca（ OH） 2+H2O2 答案： B 试题分析：根据题意，水解反应是物质与水发生的复分解反应，分析下列反应，找出不属于水解反应的选择项。 A、 NaF 与 H2O 发生的反应，属于 复分解反应，为水解反应故 A不符合题意； B、 C与 H2O 发生的是置换反应，不属于水解反应故 B符
9、合题意； C、 Mg3N2与 6H2O 发生的反应，属于复分解反应，为水解反应故 C不符合题意； D、 CaO2与 2H2O 发生的反应，属于复分解反应，为水解反应故 D不符合题意，故选 B。 考点：考查复分解反应及其应用 下列关于如图装置的说法中，正确的是 A该装置中的仪器 a是长颈漏斗 B该装置使用前无需检查气密性 C该装置可用于实验室制取氧气 D该装置常用于实验室制取二氧化碳 答案： C 试题分析： A、装置中仪器 a是分液漏斗，与长颈漏斗的区别在于分液漏斗在球形漏斗下有一个活塞，故描述错误； B、制取气体的装置使用前要检查装置的气密性，防止装置漏气，故描述错误； C、实验室常温分解过氧
10、化氢溶液制取氧气，不需加热，可选此发生装置，氧气不易溶于水，可用排水法收集，描述正确； D、实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，可用此发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故描述错误，故选 C。 考点：考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 实验证明 C2O3的化学性质与 CO相似，下列关于 C2O3的说法错误的是 A C2O3属于非金属氧化物 B C2O3中碳元素的质量分数为 33.3% C C2O3有毒，密度比空气小 D C2O3不可以使澄清石灰水变浑浊 答案： C 试题分析：一氧化碳具有毒性；一氧化碳具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧而生成二氧化碳；一氧化碳不能使澄清石灰
11、水变浑浊；根据一氧化碳的化学性质，利用三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似的提示信息，对选项中的判断进行评价并作出判断即可。 A、 C2O3的组成中没有金属元素，所以可以判定C2O3为非金属氧化物，故 A说法正确； B、 C2O3中碳元素的质量分数100% 33.3%，故 B说法正确； C、一氧化碳有毒，所以可以判断 C2O3也有毒，但是根据 C2O3的相对分子质量为 122+163 72，而空气的平均相对分子质量为 29，所以可以判断空气的密度比 C2O3的密度小，故 C说法错误； D、 CO不能使澄清石灰水变浑浊，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳化学性质相似，可判断 C2O3不能使澄清石灰水变浑
12、浊，故 D说法正确，故选 C。 考点：考查一氧化碳的化学性质；元素的质量分数计算 下列有关水的说法中，正确的是 A水结成冰后，水分子间的间隔变大 B电解水时，正极会产生较多氢气 C水中含有 2个氢原子和 1个氧原子 D硝酸铵固体溶水时，溶液温度上升 答案： A 试题分析： A、水结成冰后体积变大，水分子间的间隔变大故 A说法正确； B、电解水时，正极会产生的气体较少是氧气故 B说法不正确； C、每个水分子中含有 2个氢原子和 1个氧原子故 C说法不正确； D、硝酸铵固体溶水时吸热，溶液温度降低故 D说法不正确，故选 A。 考点：考查分子的定义与分子的特性；电解水实验；溶解时的吸热或放热现象 鉴
13、别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是 A硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发 B甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色 C真黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧 D氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入 答案： 试题分析： A、硬水与软水遇食盐水时均无现象发生，所以食盐水不能区分两者，而加热蒸发在较短时间软硬水的现象也无明显不同，故也无法区分； B、两者均是无色气体，所以观看颜色不能区分两者，同时甲烷和一氧化碳也不能澄清石灰水反应，所以滴加澄清石灰水也不能鉴别两者； C、真黄金的金属活动性较弱不能与盐酸反应也不能受热氧化变色，而假黄金中由于含有铜和锌所以加入盐酸锌能与之反
14、 应生成氢气，加热时铜与氧气能生成氧化铜的黑色固体，综合以上分析可知两者方法均能鉴别两者； D、氧气与二氧化碳通入酚酞试液中无明显现象发生，所以不能区分两者，而采用燃着的木条进行鉴别时燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，故选 C。 考点：考查物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；金属的化学性质 下列关于资源、材料、能源的说法中错误是 A海水中蕴藏着大量的化学资源 B钢铁是使用最多的金属材料 C玻璃钢是生活中常见复合材料 D沼气和天然气都是可再生能源 答案： D 试题分析：海水中 含有丰富的资源；金属材料在生产、生活中具有广泛的用途；由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理
15、或化学方法复合在一起制成的新材料称为复合材料；石油、煤、天然气属于化石燃料，化石燃料属于不可再生资源。 A、海水中蕴藏着大量的化学资源，例如海水中含有氯化镁、溴化钠、氯化钠等多种物质，正确； B、钢、生铁属于合金，是使用最多的金属材料，正确； C、玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合在一起制成的新材料，属于复合材料，正确； D、天然气属于不可再生能源，错误，故选： D。 考点：考查海洋中的资源；生铁和钢；常见能源的种类、能源的分类； 复合材料、纳米材料 某大型钢铁企业下属 4家工厂，其中利用化学变化制造产品的工厂是 A炼钢厂（铁矿石冶炼成钢） B棒材厂（钢锭抽拉成钢棒） C带钢厂（钢锭压延成钢带） D
16、模具厂（钢铁熔化注模制成机件） 答案： A 试题分析：铁矿石冶炼成钢，需要用还原剂与铁的化合物反应，钢锭抽拉成钢棒，只是形状发生了改变，钢铁熔化注入模型制成机件只是形状发生了改变，钢锭压延成钢带只是形状发生了改变。 A、炼钢厂（铁矿石冶炼成钢）用还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化，故 A正确； B、棒材厂（钢锭抽拉成钢棒）只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 B错；C、带钢厂（钢锭压延成钢带），只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 C错； D、模具厂（钢铁熔化注模制成机件），只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 D错，故选 A。 考点：考
17、查化学变化和物理变化的判别 填空题 在 FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有 FeCl2和 CuCl2）处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； II：向滤液中加入一定 量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。 试回答下列问题： （ 1）过程 I 加入铁屑的主要作用是 ；试写出其对应的化学方程式： ； （ 2）从固体中分离出铜需采用的方法是 ； （ 3）滤液中溶质主要为 （写出化学式）；已知过程 II生成的最终产物为 Fe（ OH） 3，则 Fe（ OH） 2与氧气和水反应的化学方程式为： 。 答案：（ 1）回收铜； Fe
18、+CuCl2 FeCl2+Cu；（ 2）加盐酸反应后过滤； （ 3） FeCl2； 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O 4Fe（ OH） 3 试题分析：（ 1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，再通过过滤得到铜，所以铁的作用是回收铜；反应物是铁和氯化铜写在等号的左边，生成物是铜和氯化亚铁，写在等号的右边，所以方程式是： Fe+CuCl2 FeCl2+Cu； （ 2）固体中含有制取出来的铜和过量的铁，铁与酸反应，铜与酸不反应，所以加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再通过过滤得到铜； （ 3）铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以滤液中溶质主要为氯化亚铁，化
19、学式是： FeCl2；反应物是 Fe（ OH） 2与氧气和水，写在等号的左边，生成物是 氢氧化铁写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O 4Fe（ OH） 3。 考点：考查金属的化学性质 运用分类法进行学习和研究，能够收到事半功倍的效果，李聪同学对 A R等 18种物进行分类并列出下表请你依表填空： 列号 物质 的化 A O2 B C D HCl E H2SO4 G H2O H CO2 J NH3 H2O K M C3H7NO2 N（ C6H10O5P NaCl Q（ NH4）学式 C Fe F CH3COOH I CO L ） n O 2SO4
20、R KNO3 （ 1）第 列中的 C在 A中燃烧时的主要现象是： ，实验室催化分解液体药品制取 A的化学反应方程式是 ； （ 2）第 列中的 （填 “D”或 “E”或 “F”）还能列入第 列中，它的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，原因是其溶液中含有 （填写微粒的符号）； （ 3）第 列中的 G和 H都是绿色植物光合作用的原料，绿色植物的光合作用除生成氧气外，还能生成第 列中的 （填 “M”或 “N”）；此列中 I是高炉炼铁的还原剂，其与氧化铁发生的化学反应方程式为 ； （ 4）第 列中的 K 和 L的俗名之一分别是消石灰和苛性钠，它们和 J都属于 （填 “酸 ”或 “碱 ”或 “盐 ”）类物质，其
21、中 K 溶液能与第 列中 D溶液发生复分解反应，从微观角度分析，此反应的本质是 ； L置于空气会变质，为证明其已经部分变质，小纯设计的实验案如下：取 L的样品于试管中，加入适量蒸馏水制成溶液，先向其中加入足量的 CaCl2溶液，静置，再向上层溶液中滴加酚酞溶液，观察并记录实验现象。 此实验方案中， “足量的 CaCl2溶液 ”所起的作用是 ； （ 5）第 列中的 O 是实验室常用液体燃料，其完全燃烧的化学方程式为 ； （ 6）第 列中的 Q 和 R均可用作化肥 Q 溶液能与氯化钡溶液发生反应，其符合复分解反应发生的条件是 ； R这样的化肥叫做 （填 “氮肥 ”或 “磷肥 ”或 “钾肥 ”或 “
22、复合肥料 ”）。 答案：（ 1）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体； 2H2O2 2H2O+O2；（ 2） F； H+； （ 3） N； 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； （ 4）碱； OH-+H+ H2O；检验并完全除尽样品溶液中的碳酸钠； （ 5） C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；（ 6）生成物中有沉淀；复合肥料 试题分析：（ 1）铁在氧气中燃烧时的主要现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式是2H2O2 2H2O+O2； （ 2） F是醋酸，属于有机物，而 列是有机物，因此 F可以列入第 列中；醋酸的水溶液能使紫色石蕊溶
23、液变红，原因是其溶液中含有 H+； （ 3）绿色植物的光合作用生成氧气和葡萄糖；一氧化碳与氧化铁发生的化学反应方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； （ 4）消石灰是氢氧化钙，苛性钠是氢氧化钠，它们电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；从微观角度分析，酸 碱反应的本质是 OH-+H+ H2O；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠而变质，为证明氢氧化钠部分变质，可取样品于试管中，加入适量蒸馏水制成溶液，先向其中加入足量的 CaCl2溶液，静置，再向上层溶液中滴加酚酞溶液，观察并记录实验现象，此实验方案中，因生成的碳酸钠也显碱性，所以 “足量的 CaCl2溶液 ”所起的作用是检验并完
24、全除尽样品溶液中的碳酸钠； （ 5）酒精完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O； （ 6）硫酸铵溶液能与氯化钡溶液发生反应，其符合复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀；硝酸钾中既含有氮元素，又含有钾元素，属于复合肥。 考点：考查氧气的化学性质；药品是否变质的探究；实验室制取氧气的反应原理；常见化肥的种类和作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别 探究题 珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱。资料显示：珍珠中含碳酸钙 80-93%、蛋白质 4-14%、水份 2-4%、十几种氨基酸、 28种微量元素然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制
25、的药水进行清洗、晾晒以后直接加工 销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案。 【探究一】辨别市售珍珠真与假。 将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的 pH；若 pH 7（填 “ ”或 “ ”或 “=”）为假珍珠，理由是 。 【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量。 小王用如图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量，实验方案如下： （ 1）检查装置气密性：按图 1连接装好置后，将注射器活塞（规格为 250mL，不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度 10mL处向上拉至刻度 20mL处， （填操作和现象），则气密性良好；（
26、2）在图 1异型装置左管内装入 1.1g 上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器活塞推到底部，再次连接装置； （ 3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为 220mL； （ 4）数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 。 CO22g/L，结果保留小数点后 1位 【实验思考】（ 1）此实验中的反应原理是 （用化学方程式表示）； （ 2）考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？ ； （ 3）【探究二】中的第（ 3）步，混合两种药品的方法是 ； （ 4）该实验装置设计上的优点在于 （写出 1点即可）。 答案：【探究一】，假珍珠中残留氢氧化钠使得溶
27、液呈碱性； 【探究二】（ 1）松开注射器活塞，活塞重新回到 10mL刻度处；（ 4） 90.9%； 【实验反思】（ 1） CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2； （ 2）需要，若珍珠粉用量太大，生成 CO2气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量； （ 3）将异型装置向左倾斜，使稀盐酸流入左边管内；（ 4）方便操作和测量气体的体积 试题分析：根据题干提供 的信息进行分析，假珍珠的成分中含有氢氧化钠，使其水溶液呈碱性；根据产生的二氧化碳气体的体积可以计算出样品中碳酸钙的质量分数，如果产生的二氧化碳的体积超过了注射器的测量范围，则无法进行测定，故样品的质量需要控制，据此解答即可。 【探
28、究一】假珍珠中含有氢氧化钠，使溶液呈碱性， pH大于 7，故填：，假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性； 【探究二】（ 1）若装置气密性良好，则当将注射器活塞拉上再松开的时候，活塞会重新回到原来的位置，故填：松开注射器活塞，活塞重新回到 10mL刻度处； （ 4）注射器读数为 220mL，则生 成的二氧化碳的质量为： 0.22L2g/L 0.44g，设碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 0.44g 解得 x 1g 则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为： 100% 90.9%，故填： 90.9%； 【实验反思】（ 1）此实验的原理是利用碳酸钙与稀盐酸反
29、应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2； （ 2）如果产生的二氧化碳的体积超过了注射器的测量范围，则无法进行测定，故样品的质量需要控制，故填：需要，若珍珠粉用量太大，生成 CO2气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量； （ 3）为使药品混合，可以将装置向左倾斜，是盐酸流入左边关管内，故填：将异型装置向左倾斜，使稀盐酸流入左边管内； （ 4）设计此实验装置，有利于测量生成的二氧化碳的体积，故填：方便操作和测量气体的体积 考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量 推断题 普通食盐的主要成份是 NaCl和杂质，假设杂质不溶于水、受热不分解、与AgNO3
30、不反应。王华同 学测定普通食盐样品中氯化钠的质量分数时所进行的实验操作流程和实验数据如下图所示。 （实验中发生的化学反应方程式为： AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3） 请你完成空格和计算： （ 1）王华进行操作 1的目的是 _； （ 2）求算样品中氯化钠的质量分数。（结果保留小数点后 1位） 答案：（ 1）干燥沉淀 2；（ 2）样品中氯化钠的质量分数为 97.5% 试题分析：（ 1）过滤后沉淀 2表面含有水，要得到沉淀 2需除去表面的水，故操作 1是将沉淀 2进行干燥，除去水分，所起的作用是干燥沉淀 2。 （ 2）由题意，食盐的主要成份是 NaCl，氯化钠与加入的硝酸银溶液反应生成氯
31、化银沉淀和硝酸钠，由参加反应的硝酸银溶液的质量 200g、溶质的质量分数17.0%，利用溶质质量 =溶液质量 溶质的质量分数，计算出所含溶质硝酸银的质量，进而由反应的化学方程式计算出样品中氯化钠的质量及质量分数200g17.0%的硝酸银溶液中含硝酸银的质量为 200g17.0% 34.0g，由于 29g不溶性物质并不都是氯化银，所以不能用于求算氯化钠。设样品中氯化钠的质量为 x AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3 170 58.5 34.0g x 解得 x 11.7g 样品中氯化钠的质量分数为 100%97.5%。 答：（ 1）干燥沉淀 2；（ 2）样品中氯化钠的质量分数为 97.5% 考点：考查根据化学反应方程式的计算
