1、2013届江苏省常州市七校九年级 12月联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是 （ ） A新鲜的水果榨成汁 B隔夜的剩饭变馊 C活性炭净水器净化水 D湿衣服在太阳底下晒干 答案： B 如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 （ ） A向左偏 B向右偏 C先向右偏后向左 D先向左偏后向右偏 答案： C 试题分析：锌的金属活动性强于铁，锌和盐酸反应的速率快与铁，故刚开始时，天平指针先向右偏，但相同质量的锌和铁与足量的盐酸反应，铁置
2、换的氢气较多，故反应结束后，天平指针偏向左。选 C。 考点：金属活动性。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 反应后生成物质金属都是 +2价的情况下，相同质量的金属与足量酸反应， 相对原子质量越小的金属，反应产生的氢气越多。 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物
3、中化合价均为 +2价）则下列说法中不正确的是 A生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲 C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙 答案： B 试题分析：甲、乙、丙在生成物中化合价均为 +2价，结合题中图示可知，生成氢气的质量：甲乙丙；相对原子质量越小，反应产生的氢气越多，故相对原 子质量：丙乙甲；从产生相同质量的氢气所用的时间来看，金属活动性：乙甲丙；相对原子质量越小，反应产生的氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的质量：甲乙丙。选 B。 考点：金属活动性；金属与硫酸反应。 点评：在生成物中化合价均为 +2价的金属，与足量酸反应时，相对原子质量越小，反应产生的氢气越多。 如图所示，
4、有一段两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，取一块废旧石棉网上剪下的铁丝网，用盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中，再向瓶中加入3 4mL食盐水，迅速塞紧瓶塞，过一段时间观察气球的变化是（ ） A比原来 大 B比原来小 C先变大，后变小 D无明显变化 答案： A 试题分析：将铁丝放在图示的装置中，过一段时间后，铁将生锈，会消耗装置内部分氧气，瓶内气压会减小，大气压会将外界空气压入小气球内，故观察到气球的变化是比原来大。选 A。 考点：铁生锈；大气压。 点评：铁生锈是铁和氧气、水等共同作用的结果，铁生锈，会消耗装置内部分氧气，瓶内气压会减小，大气压会将外界空气压入小气球。 菜刀在生活中有重要应用。下列情
5、况中，菜刀腐蚀由快到慢的是 （ ） 切青菜后用清水冲洗 切湿咸菜后未清洗 切肥猪肉后放置 A B C D 答案： B 试题分析：铁生锈是铁和氧气、水等共同作用的结果，上述情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是 切湿咸菜后未清洗、 切青菜后用清水冲洗、 切肥猪肉后放置。选 B。 考点：铁生锈与防锈。 点评：铁生锈是铁和氧气、水等共同作用的结果，在铁的表面涂上油、镀上金属、烧搪瓷等都能防止铁生锈。 如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是 （ ） A甲物质是化合物 B该反应属于分解反应 C反应前后原子的种类和数目不变 D化学反应中分子的总数一定不变 答案： D 试题分析：由反应的模式图可
6、知：甲物质是由两种元素组成的纯净物，是化合物；该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；反应前后原子的种类和数目不变；化学反应中分子的总数不一定不变。选 D。 考点：化学反应；质量守恒定律。 点评：化学反应前后，各元素的原子种类、个数、质量都不变，遵守质量守恒定律。 在反应 A+3B=2C+2D中，当 7gA与一定量 B充分反应后，生成了 22gC 和9gD，则 B与 D的相对分子质量之比为 （ ） A 8 3 B 16 9 C 3 2 D 1 1 答案： B 试题分析：在反应 A+3B=2C+2D中，当 7gA与一定量 B充分反应后，生成了22gC和 9gD，则参加反应的 B的质量为
7、 22g+9g-7g=24g。设 B、 D的相对分子质量分别为 x、 y，则有： A+3B=2C + 2D 3x 2y 24g 9g 3x： 2y=24g： 9g x： y=16： 9 选 B。 考点：质量守恒定律；根据化学方程式计算。 点评：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。本题采用设而不求的方法求解 B与 D的相对分子质量之比。 将一定质量的 a、 b、 c、 d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量见下表： 物质 a b c d 反应前质量 /g 5.0 1.2 2.0 0.5 反应后质量 /g 待测 3.0 3.6 0
8、.5 关于这四种物质，下列说法错误的是 （ ） A a是反应物， b、 c是生成物 B d可能是催化剂 C反应后 a的质量为 3.4 g D a一定是化合物 答案： C 试题分析：由题中数据可知： b增加了 1.8g； c增加了 1.6g； d的质量不变，可能是催化剂或者没有参加反应； a的质量应该是减小了 3.4g，反应后剩余质量为 1.6g，该反应是分解反应。选 C。 考点：化学反应的类型；质量守恒定律；催化剂。 点评：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。 “一变多 ”的反应是分解反应。 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质保持不变。 一定量铜粉和镁粉的混合物
9、与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为 （ ） A 1 1 B 4 3 C 2 3 D 3 2 答案： C 试题分析：一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，则镁粉将全部反应掉，只有铜粉剩余；设原混合物的质量为 a，混合物中铜的质量为 x，则： 2Cu+O2 2CuO 128 160 x a/2 128： 160=x： a/2 x=2a/5 故混合物中镁的质量为 3a/5，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（ 2a/5）：（ 3a/5） =2： 3. 选 C。 考点：根据化学方程式计算
10、。 点评：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。本题解题的技巧是设混合物的质量和混合物中铜的质量，通过设而不求的方法求解铜和镁的质量比。 铁是人们广泛使用的金属，下列关于铁的说法中正确的是 ( ) A纯净的生铁属于金属单质 B铁是地壳中含量最多的金属元素 C人类的历史上铁器的使用早于铜器 D铁容器不能用来配制波尔多液 答案： D 试题分析：生铁是含碳量 2%-4.3%的铁的合金，不是单质；铁不是地壳中含量最多的金属元素，铝才是地壳中含量最多的金属元素；人类的历史上铁器的使用晚于 铜器；铁容器不能用来配制波尔多液，因为铁能与波尔多液中的硫酸铜反应。选 D。 考点：铁的性
11、质和用途。 点评：铁的性质比较活泼，人类使用铁的历史晚于铜器；铁的金属活动性强于铜，能从硫酸铜溶液中置换出单质铜。 “火立熄 ”是一种新型的家用灭火用品。 “火立熄 ”接触到火焰 35秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是 （ ） A清除可燃物 B使可燃物与氧气隔绝 C降低了可燃物的着火点 D使温度降低到着火点以下 答案： B 试题分析： “火立熄 ”接触到火焰 35秒后炸开，释 放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是使可燃物与氧气隔绝。选 B。 考点：灭火的方法。 点评：灭火的方法有： 1、撤离可燃物； 2、隔绝氧气；
12、3、降低温度到可燃物着火点以下。 为确保生命安全，下列处理事故的方法正确的是 （ ） A进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前进 B厨房内管道煤气（ H2、 CO）泄漏，马上打电话报警 C不小心将少量酒精洒在桌面燃烧，立即用湿抹布扑灭 D室内起火，立即打开门窗 答案： C 试题分析： A进入深洞，燃着的火把熄灭，说明洞内二氧化碳浓度大，不能继续前进； B厨房内管道煤气（ H2、 CO）泄漏，马上关闭阀门，打开门窗通风； C不小心将少量酒精洒在桌面燃烧，立即用湿抹布扑灭； D室内起火，不能立即打开门窗，防止空气补充，燃烧更旺，若火势不大，应该想办法灭火，若火势大，则应赶快逃生。 选 C。 考点：灯火实
13、验；燃烧的条件和灭火的方法。 点评：进入深洞、菜窖等地方，要做灯火实验，若灯火熄灭，则应先通风，不能贸然进入； 燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到 可燃物的着火点。 灭火的方法有： 1、撤离可燃物； 2、隔绝氧气； 3、降低温度到可燃物着火点以下。 物质的性质决定用途，下列物质的用途中主要利用其物理性质的是 （ ） A用过氧化氢制氧气 B登山运动员携带氧气瓶 C用稀有气体作保护气 D用生铁制铁锅 答案： D 试题分析： A、用过氧化氢制氧气，利用过氧化氢的能分解生成氧气的化学性质； B、登山运动员携带氧气瓶，利用氧气能供给呼吸的化学性质； C
14、、用稀有气体作保护气，利用稀有气体化学性质稳定的性质； D、用生铁制铁锅，利用铁的传热性的物理性质。 选 D。 考点：物理性质和化学性质。 点评 : 物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。 “塑化剂 ”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到商品中，造成了 “塑化剂风波 ”。已知 “塑化剂 ”的化学式为 C12H34O4，下列说法不正确的是 （ ） A “塑化剂 ”由 46个原子构成 B “塑化剂 ”由碳、氢、氧三种元素组
15、成 C “塑化剂 ”是化合物 D商品添 加剂要严格按照国家规定标准进行使用 答案： A 试题分析：由 “塑化剂 ”的化学式 C12H34O4，可知：每个 “塑化剂 ”分子由 50个原子构成； “塑化剂 ”由碳、氢、氧三种元素组成的化合物；商品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用，因为塑化剂对人体有害。选 A。 考点：物质的组成；化合物；化学式。 点评 :从物质的化学式可知物质的元素组成、化合物中原子的个数比、相对分子质量等信息。由不同种元素组成的纯净物是化合物。 下列操作正确的是 （ ）答案： D 试题分析：读取液体体积，视线要与凹液面的最低处保持水平；倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口，标签对
16、着手心，瓶塞倒放；过滤要用玻璃棒引流；滴加液体药品时，滴管要悬于试管上方，不可伸入试管内。 选 D。 考点：读取液体体积；倾倒液体；过滤；滴加液体药品。 点评 :只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是 （ ） A热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 B蔗糖溶解是因为分子很小 C墙内开花墙外香是因为分子在不断运动 D气体易被压缩是因为气体分子间隔很小 答案： C 试题分析： A、热胀冷缩是因为分子间间隔的大小随温度而改变； B、蔗糖溶解是因为分子不断运动，进入水中了； C、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动； D、气体易被压
17、缩是因为气体分子间隔很大的缘故。 选 C。 考点：微粒的性质。 点评：微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是 （ ） A在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验 B在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁 丝的燃烧实验 C在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验 D在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验 答案： C 试题分析：在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验，则会因氧气的消耗而不能得出正确结论；应该在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验，
18、才能达到对照试验的目的。选 C。 考点：铁丝燃烧；对照实验；控制变量法。 点评：铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，则应控制铁丝的粗细，而其他的变量应该保持一致。 下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳： 工业上采用分离液态空气法制取氧气； 氧气不易溶于水，故可以用排水法收集； 物质与氧气的的反应都属于氧化反应； 制取任何气体之前应先检查装置的气密性； 氧气的用途很多，比如可以做燃料； 分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分。该同学归纳正确的是 （ ） A B C D 答案： B 试题分 析： 工业上采用分离液态空气法制取氧气； 氧气不易溶于
19、水，故可以用排水法收集； 物质与氧气的的反应都属于氧化反应； 制取任何气体之前应先检查装置的气密性； 氧气的用途很多，比如可以支持燃烧； 分子和原子的本质区别是分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可分。选 B。 考点：工业制氧气；氧气的性质和用途；分子和原子。 点评：工业上采用分离液态空气法制取氧气，是利用氧气和氮气的沸点不同，属于物理变化；氧气可以支持燃烧和供给呼吸；分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可分。 一氧化氮 (NO)是汽车尾气中的一 种大气污染物，它是一种无色气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速化合而生成红棕色的二氧化氮(NO2)气体。因此，在实验室中，
20、收集一氧化氮可选用的集气方法是 （ ） A排水集气法 B向上排空气集气法 C向下排空气集气法 D排水集气法或向上排空气集气法 答案： A 试题分析：一氧化氮是一种无色气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速化合而生成红棕色的二氧化氮 (NO2)气体。因此，在实验室中，收集一氧化氮可选用排水集气法。选 A。 考点：气体的收集方法。 点评：收集气体时，要根据气体的性质来选择合适的收集方法。 从化学反应 2H2O 通电 2H2+O2，可得到下列信息，其中叙述错误的是：（ ） A反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电。 B每 2份质量的水完全反应可生成 2份质量的氢气和 1份质量的氧
21、气。 C反应物和生成物的分子个数比为 2:2:1 D生成的氢气和氧气的质量比为 4:32 答案： B 试题分析：从化学反应 2H2O 通电 2H2+O2，可得到：反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电。每 2分子的水完全反应可生成 2分子的氢气和1分子的氧气。反应物和生成物的分子个数比为 2:2:1。生成的氢气和氧气的质量比为 4:32=1： 8.选 B。 考点：化学方程式的意义。 点评：化学方程式表达了反应物和生成物、各物质的质量比、各物质的分子个数比、反应条件等信息。 填空题 （ 6分）金属材料用途广泛，回答下列问题： （ 1）人们大量使用的是合金而不是纯金属，是因为合金具有更多优
22、良性能例如钢铁比纯铁硬度 _ （填 “大 ”或 “小 ”） （ 2）钢铁表面刷油漆，目的是阻止铁与空气中的氧气、 _接触而生锈，若要检测钢铁表面 的油漆是否破损，可在油漆表面涂上 CuSO4溶液，其原理是 _ _ （用化学方程式表示） （ 3）锰钢是制造坦克装甲的原料已知，镁能置换出 MnSO4溶液中的 Mn，而铁不能，则 Mn、 Fe、 Mg、 Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序为 _ （ 4）金属资源是有限的，我们要珍惜和保护它，有效途径是 _ （只写一点） 答案：（ 1）大 （ 2）水蒸气 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ 3） Mg Mn Fe Cu （ 4）合理的开发金属资源
23、试题分析：（ 1）钢铁比纯铁硬度大。 （ 2）钢铁表面刷油漆，目的是阻止铁与空气中的氧气、水蒸气接触而生锈，若要检测钢铁表面的油漆是否破损，可在油漆表面涂上 CuSO4溶液，其原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （ 3）锰钢是制造坦克装甲的原料已知，镁能置换出 MnSO4溶液中的 Mn，而铁不能，则 Mn、 Fe、 Mg、 Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序为 Mg MnFe Cu。 （ 4）珍惜和保护金属资源的有效途径是：合理的开发金属资源；充分利用已经开发的金属资源等。 考点：铁的锈蚀和保护；金属活动性；化学方程式的书写；金属资 源的开发和利用。 点评：铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水
24、蒸气接触而发生的复杂化学反应，在铁表面涂油漆、烧搪瓷、镀金属等都是防锈的好方法。 金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 （ 3分）有些汽车安装了安全气囊 ，气囊中装有 “叠氮化钠 ”(NaN3)等固体粉末。一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，
25、叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气 (N2)，使安全气囊打开，起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。 (1)写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式： 。 (2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由： 。 答案：（ 1） 2NaN3放电 2 Na+3N2（ 2）氮气化学性质稳定 试题分析： (1)叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式： 2NaN3放电 2 Na+3N2。 (2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：氮气化学性质稳定。 考点：化学方程式的书写；氮气的性质和用途。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符
26、号。 氮气化学性质稳定，一般条件下，不与其他物质发生反应。 （ 6分）现有 氧气 氯化钾 铁 二氧化碳 氧化镁 冰水混合物 高锰酸钾加热制氧气后的剩余物 空气 高锰酸钾 氮气九种物质，其中属于混合物的是（填序号，下同） _；属于单质的是_； 属于氧化物的是 _；含有氧分子_能使带火星木条复燃的是 (填化学式，下同 )_；充入灯泡中作保护气的气体是 。 答案： ； ； ； ； O2； CO2； N2 试题分析：题中物质中，属于混合物的是： 高锰酸钾加热制氧气后的剩余物、 空气；属于单质的是： 氧气、 铁、 氮气；属于氧化物的是： 二氧化碳、 氧化镁、 冰水混合物；含有氧分子的是： 氧气、 空气；
27、使带火星木条复燃的是 O2；充入灯泡中作保护气的气体是 N2 。 考点：物质分类； 氧气和氮气的用途。 点评：混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。 单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和别的一种元素组成的化合物。 氧气可以支持燃烧和供给呼吸；氮气化学性质稳定，可以做保护气。 （ 6分）用适当的符号填空 碳酸根离子 四个硫原子 保持水化学性质的最小粒子 _ 构成氯化钠的阳离子 _ 空气中含量最多的元素 _ 氯化铝中铝元素显 +3价 _。 答案： CO32- 4S H2O Na+， N 试题分析： 碳酸根离子： CO
28、32-； 四个硫原子： 4S； 保持水化学性质的最小粒子： H2O； 构成氯化钠的阳离子： Na+； 空气中含量最多的元素：N； 氯化铝中铝元素显 +3价： 。 考点：化学符号及其周围数字的意义。 点评：元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 计算题 （ 5分）普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数，取样品 10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，
29、实验数据记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量 /g 10 10 10 10 剩余固体的质量 /g 8.7 7.4 7 7 认真分析数据，回答下列问题： （ 1）该过程中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）黄铜中铜的质量分数为 。 （ 3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是 。（写出计算过程） 答案：（ 1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （ 2） 70% （ 3） 19.6% 试题分析：由题意可得：锌与硫酸反应，而铜不反应，且铜的质量为 7g。故有： （ 1）该过程中发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； （ 2）黄铜中铜的质量分数为 =7
30、0%； （ 3）设加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量是 X。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 （ 10-8.7） g X 65： 98=1.3g： X X=1.96g 加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是 =19.6%。 答：（ 1）该过程中发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。 （ 2）黄铜中铜的质量分数为 70%。 （ 3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是 19.6%。 考点：化学方程式的书写；金属活动性；根据化学方程式计算；溶液中溶质质量分数。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒 定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体
31、或者沉淀符号。 金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 溶质质量分数 = 。 探究题 (6分 )认识燃烧，科学地利用燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。 为验证可燃物燃烧的条件，某兴趣小组进行了如下探究活动。 查阅资料 白磷的着火点是 40 ，红磷的着火点是 240 ，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸 (
32、HPO3)。 设计实验 小组同学设计了下图的实验装置进行实验。 收集证据 实验中获得了如下实验事实： A试管内的白磷燃烧； 热水中的白磷不燃烧； B试管内的红磷不燃烧。 得出结论 结论 1：依据上述实验事实 (选填序号 )可知：可燃物燃烧需与氧气接触。 结论 2：依据上述实验事实 可知：可燃物燃烧需满足的条件是 。 拓展延伸 若将 A试管上带玻璃管的橡皮塞换成实心橡皮塞，在实验中可能会发生的 问题是： ；若去除 A试管上带玻璃管的橡皮塞，在实验中又可能会出现的问题是： 。 知识运用 我国的成语蕴含着丰富的化学知识。下面是一些与燃烧有关的成语的文学解释，请根据燃烧的条件和灭火的原理解释以下成语的
33、化学含义。 煽风点火：比喻煽动别人闹事。 ； 釜底抽薪：抽去锅底下的柴火，比喻从根本上解决问题。 。 答案： 得出结论 (1分 ) 温度需达到可燃物的着火点 (1分 ) 拓展延伸 试管爆裂或橡皮塞冲出 (1分 ) 燃烧产生的五氧化二磷进入大气，造成污染 (1分 ) 知识运用 氧气充足时燃烧更旺 (1分 ) 由于隔离 了可燃物，所以不能继续燃烧 (1分 ) 试题分析： 得出结论 结论 1：依据上述实验事实： A试管内的白磷燃烧； 热水中的白磷不燃烧；可知：可燃物燃烧需与氧气接触。 结论 2：依据上述实验事实 可知：可燃物燃烧需满足的条件是温度需达到可燃物的着火点。 拓展延伸 若将 A试管上带玻璃
34、管的橡皮塞换成实心橡皮塞，在实验中可能会发生的问题是：试管爆裂或橡皮塞冲出，因为磷燃烧使得试管内温度升高，气压增大。 若去除 A试管上带玻璃管的橡皮塞，在实验中又可能会出现的问题是：燃烧产生的五氧化二磷进入大气，造成污染。 知识运用 煽风点火蕴含着的化学知识是：氧气充足时燃烧更旺； 釜底抽薪蕴含着的化学知识是：由于隔离了可燃物，所以不能继续燃烧。 考点：燃烧的条件；灭火的方法；磷的性质。 点评：燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 灭火的方法有： 1、撤离可燃物； 2、隔绝氧气； 3、降低温度到可燃物着火点以下。 白磷着火点较低
35、，红磷着火点较高，但它们燃烧后都生成五氧化二磷。 （ 11分）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。 【提出问题】 单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为 。 为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？ 【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。 【查阅资料】氢氧化钠溶液和澄清石灰水化学性质类似，能与二氧化碳反应，但反应无明显 现象。 【进行实验】实验步骤
36、及注意事项如下： 称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置 B的玻璃管中。 装置 A和 B两组实验同时开始进行。在装置 B的反应中，实验开始前应先 （选填 “通 CO”或 “加热 ”）； 实验结束后应继续通入 CO直至冷却至室温，其原因是 。 【实验现象】当装置 B的玻璃管中固体完全由 时（选填 “红色变为黑色 ”或 “黑色变为红色 ”），装置 A的试管中仍有 。 【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上 不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。 【交流与反思】经过查阅资料和讨论，该小组同学发现
37、除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个： 。 【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有 CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有 CO和 CO2，将该气体通过下图的检验装置，正确的连接顺序是 （选填字母，装置可重复使用）。经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有 CO和 CO2，因此装置 A的不足之处是 。 答案： 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 （ 2分） 【提出问题】 3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2（ 2分） 【进行实验】 通 CO （ 1分） 防止高温下铁又被进入的
38、空气氧化（ 2分） 【实验现象】 红色变为黑色 （ 1分） 仍有红色物质（ 1分） 【交流与反思】 焦炭是固体，不容易和生成的铁分离（或焦炭中含有杂质，影响铁的纯度；或焦炭与氧气反应生成一氧化碳的同时放出大量的热，可提供一氧化碳还原铁矿石所需的高温，节约能源）（合理即可）（ 2分） 【完善实验】 CDCEC （ 2分） 缺少尾气处理装置（ 2分） 试题分析：一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 ； 【提出问题】碳还原氧化铁的化学方程式为 3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2； 【进行实验】 在装置 B的反应中，实验开始前应先通 CO，实验结束后应继续通
39、入 CO直至冷却至室温，其原因是：防止高温下铁又被进入的空气氧化。 【实验现象】当装置 B的玻璃管中固体完全由红色变为黑色，装置 A的试管中仍有红色物质。 【交流与反思】工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，如焦炭是固体，不容易和生成的铁分离（或焦炭中含有杂质 ，影响铁的纯度；或焦炭与氧气反应生成一氧化碳的同时放出大量的热，可提供一氧化碳还原铁矿石所需的高温，节约能源）（合理即可） 【完善实验】为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有 CO和 CO2，将该气体通过图中的检验装置，正确的连接顺序是 CDCEC；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有 CO和 CO2，因此装置
40、 A的不足之处是缺少尾气处理装置，因为一氧化碳有毒，不能直接排入空气中。 考点：实验设计与探究；炼铁的原理；一氧化碳的性质；化学方程式的书写。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个 原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 一氧化碳有还原性，可以还原氧化铁中的铁，一氧化碳有毒，不能直接排入空气，防止污染空气。 （ 6分）为了研究质量守恒定律，设计了右图 “白磷燃烧前后质量测定 ”的实验，请分析有关问题： （ 1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 （ 2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为 27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为 g （ 3）白磷燃烧：白磷
41、燃烧过程中看到的现象是 （ 4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （ 5）反思：白磷燃烧 （填 “遵守 ”或 “不遵守 ”）质量守恒定律，理是 答案：（ 1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂 （ 2） 2.6 （ 3）产生白烟，气球胀大，后又缩小 （ 4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等） （ 5）遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等 试题分析：由题意可知： （ 1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂； （ 2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为 27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为2.6g； （ 3）白磷燃烧过程中看到的现象是产
42、生白烟，气球胀大，后又缩小； （ 4）燃烧后称量，发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置漏气（或锥形瓶未冷却等）； （ 5）反思：白磷燃烧遵守质量守恒定律，理是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。 考点：质量守恒定律。 点评：化学反应前后，各原子的种类、个数、质量都不变，故参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。 （ 6分）请阅读以下摘自今年的苏州日报，与化学关系密切的信息，并填空 【资讯 1】据市环境监测站专家分析： 5月 4日至 7日，由于阳光灿烂，臭氧（ O3）也出来 “作怪 ”，连续四天的日平均浓度也均 超标臭氧在常温常压下是淡蓝色气体，稳定
43、性极差，可自行分解为氧气臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道大气中臭氧浓度超标的原因是：在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂，从而推高了臭氧浓度，形成污染 （ 1）臭氧 “自行分解 ”的化学方程式为 ；若氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了 O3和 N2则该反应的化学方程式为 【资讯 2】吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜，却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能 这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜，由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工 艺制作而成，该树脂是一种超高分子量材料 （ 2）制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂 （ CF2CF2） n的相对分子质量为 1108
44、，其 n值等于 碳元素的质量分数为 。 答案：（ 1） 2O33O2 6NO2 4O3+3N2 （ 2） 1106 24% 试题分析：（ 1）臭氧 “自行分解 ”的化学方程式为 2O33O2 ；二氧化氮在强光条件下分解产生了 O3和 N2，该反应的化学方程式为 6NO2 4O3+3N2 ； （ 2）由题意得：（ 12+192+12+192） n1108，解得 n=1106；碳元素质量分数： =24%。 故聚四氟乙烯树脂 （ CF2CF2） n的相对分子质量为 1108，其 n值等于1106碳元素的质量分数为 24%。 考点：化学方程式的书写；相对分子质量；化合物中元素的质量分数。 点评：化合物
45、的相对分子质量等于化合物中各元素相对原子质量的总和； 某元素的质量分数 = 。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 （ 6分）请你帮助小林同学完成 “探究碱式碳酸铜（铜绿）的性质 ”实验的报告： 实验目的 探究铜绿的性质 实验用品 略 实 验过程及现象记录 （ 1）观察铜绿的颜色和状态等物理性质：铜绿是绿色粉末状固体。 （ 2）用药匙或纸槽分别取少量铜绿于两支试管中 （ 3）然后用胶头滴管向其中一支试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到铜绿逐渐溶解，产生大量 _,并形成蓝色溶液 （ 4）将另一支试管在酒精灯上加热，一段时间后，观察到
46、固体粉末逐渐变成_色，且试管壁有水雾出现，若把产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊。 实验结论 铜绿具有的化学性质是： （ 1）铜绿能与 _反应； （ 2）铜绿受热易分解，由分解的产物可推断出铜绿是铜在空气中与 _、_、 _等发生复杂的化学变化生成的。 答案： 实验过程及现象记录 （ 3）气泡（ 4）黑； 实验结论 （ 1）稀盐酸（ 2）氧气；二氧化碳；水 试题分析： 实验过程及现象记录 （ 3）然后用胶头滴管向其中一支试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到铜绿逐渐溶解，产生大量气泡 ,并形成蓝色溶液； （ 4）将另一支试管在酒精灯上加热，一段时间后，观察到固体粉末逐渐变成黑色，且试管壁有水雾出现，若把产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊。 实验结论 铜绿具有的化学性质是： （ 1）铜绿能与稀盐酸反应； （ 2）铜绿受热易分解，由分解的产物可推断出铜绿是铜在空气中与
