1、2013届江苏省徐州市中考模拟化学试卷与答案（ A卷）（带解析） 选择题 用你所学的化学知识判断，下列有关食品安全正确的是 A霉变大米清洗后食用 B炒菜中加入适量的加碘盐，预防地方性甲状腺肿大 C将地沟油和潲水油回收用来炒菜，以达到变废为宝、节约资源的目的 D用墨水、柠檬黄、果绿等配料调合后，将白色粉条染色成绿粉条（俗称蕃薯粉） 答案： B 试题分析： A 霉变大米不可食用； B 加碘可以有效预防地方性甲状腺肿； C 地沟油含有多种细菌和致癌物质不可用在餐饮行业； D 用化学色素浸染粉条会对人体造成伤害。 考点：化学常识 点评：考察生活中常见现象里的化学知识，较简单，但是却是中考中的必考题，平
2、时注意积累总结。 善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。以下梳理的知识有错误的一组是 A 物质的性质与用途 B化学用语与意义 小苏打能和酸反应 治疗胃酸过多 乙醇具有可燃性 可作燃料 二氧化碳能溶于水 可灭火 2H 表示两个氢原子 3H2O 表示 3个水分子 Al3+ 表示 1个铝离子 C 元素与人体健康 D日常生活经验 缺锌 智力低下 缺钙 易骨质疏松或得佝偻病 缺铁 易得贫血症 食品干燥剂 常用生石灰 区别硬水和软水 过滤 使水中的悬浮杂质沉降 用明矾 答案： A 试题分析： A 二氧化碳用来灭火使用的是其不支持燃烧的性质，不是可以溶于水的性质。 考点：常见化学基础知识 点评：此题属于对基本
3、的化学知识点的考察，较为简单，中考中常在选择题和填空题中出现，平时应注意对细小知识点的识记。 “达菲 ”依然是应对我国 H7N9禽流感的良方之一，已知达菲的化学式为 C16H31N2PO8。下列说法正确的是 A达菲是由五种元素组成 B每个达菲分子中含有 1个氮分子 C达菲中含有 16个碳原子、 31个氢原子、 2个氮原子、 1个磷原子和 8个氧原子 D使用达菲后就没有必要再研发新的抗流感药物了，且达菲在人体内完全反应后只生成水和二氧化碳 答案： A 试题分析： B 应为每个达菲分子中含有 2个氮原子； C 应为每个达菲分子中含有 16个碳原子、 31个氢原子、 2个氮原子、 1个磷原子和 8个
4、氧原子； D 达菲中含有氮元素和磷元素，根据质量守恒定律在体内完全反应后不可能只有二氧化碳和水生成。 考点：化学式的意义 点评：化学式的意义在最近几年的中考中出现较多，难点在于审题上，注意细心读题，不要想当然。 化学实验中常常出现 “1+l=2”或 “l+l2”的有趣现象。下列符合 “l+l= 2” 的事实是 A常温下， 1L水与 1L酒精混合后的体积等于 2L B室温下， 1g镁与 1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2g C室温下， 1g硫粉在 lg氧气中完全燃烧后生成 2g二氧化硫 D 20 ， lg氯化钠饱和溶液中加入 1g氯化钠固体能得到 2g氯化钠溶液 答案： C 试题分析： A
5、 由于分子间有间隔所以常温下， 1L水与 1L酒精混合后 的体积小于 2L； B 由于镁和稀盐酸反应放出氢气，所以室温下， 1g镁与 1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于 2g； C 硫和氧气点燃生成二氧化硫，为化合反应所以 1g硫粉在 lg氧气中完全燃烧后生成 2g二氧化硫； D 饱和溶液已经不能再溶解溶质，所以 20 ， lg氯化钠饱和溶液中加入 1g氯化钠固体能只得到 1g氯化钠溶液 .。 考点：化学常识 点评：本题属于对化学常识的考察，近几年中考加大了对化学常识记的考查力度，特别是和生活联系较为紧密的。 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验
6、 NaCl中含有 Na2CO3 加水溶解 B 鉴别 NaOH和 Ca(OH)2溶液加 Na2CO3溶液 C 除去 CaO中的 CaCO3 加足量稀盐酸 D 除去 CO2中的 CO 通入足量 NaOH溶液 答案： B 试题分析： A 两者均可溶于水； B 碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而氢氧化钠和碳酸钠不反应； C 稀盐酸可以和氧化钙、碳酸钙同时反应，所以不可以用来除去 CaO中的 CaCO3； D通入足量 NaOH溶液会将二氧化碳除掉。 考点：常见化学物质的检验 点评：对于常见化学物质的鉴别属于中考的必考点，选择填空均可出题，考察形式较为灵活，注意积累总结。 认真细致的观察
7、和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方 法。以下分析你认为合理的是 A在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类 B把某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质 C燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳 D将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓盐酸具有吸水性 答案： C 试题分析： A 碳酸钠的水溶液呈碱性，但是物质类别属于盐类； B 不一定是氧化物，比如一氧化碳； C 该气体也可以是稀有气体或者氮气； D 浓盐酸放置于空气中浓度会减小，是因为溶质容易挥发到空气中。 考点：化学反应和现象 点评：常见化学反应及其现象属于必考题型
8、，但是考察形式比较多样，选择题中出现近年也比较多见，注意总结，记忆时注意细心。 2013年 4月 20日，四川省芦川发生了地震。为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸 (C2H4O3)、次氯酸钠 (NaClO)进行消毒。下列说法正确的是 A次氯酸钠是氧化物 B次氯酸钠中氯元素 的化合价为 -1 C过氧乙酸中氢元素质量分数最小 D过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 2:4:3 答案： C 试题分析： A 根据氧化物的定义氧化物中含有两种元素，则次氯酸不属于氧化物； B 根据化合物中元素化合价为零的原则，次氯酸钠中氯元素的化合价为正一价； C 过氧乙酸分子中氢元素的相对原子质量最小所以过氧乙酸中氢
9、元素质量分数最小； D过氧乙酸中碳、氢、氧元素的个数比为 2:4:3。 考点：化学式的意义 点评：化学式的意义分为宏观和微观，考试时经常以此为考察点，要熟悉其意义，同时注意仔细审题。 已知反应： X+2NaOH Y+Na2CO3，下列说法不正确的是 A Na2CO3俗称纯碱 B若 Y是 H2O，则 X不一定是一种盐 C该反应一定是复分解反应 D NaOH固体需密封保存 答案： C 试题分析：碳酸钠俗称纯碱，若 Y是 H2O，则 X可以是二氧化碳或者碳酸，该反应如果是二氧化碳和氢氧化钠反应则不属于复分解反应，氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳所以应该密封保存。 考点：化学反应的推断 点
10、评：涉及化学反应推断和常见物质的性质方面的化学知识在中考中常以选择题的形式出现，较为简单，注意积累。 物质的用途与性质密切相关，下列因果关系不成立的是 A因为镁燃烧能产生耀眼白光，所以可用于制作照明弹 B因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤 C铁制品表面涂 “银粉 ”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁活泼 D因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品 答案： C 试题分析：铝的化学性质比铁活泼，但是在空气中表面容易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了空气中的水蒸气和氧气，所以铝粉涂在铁制品表面可以防止其生锈。 考点：物质用途与性质 点评：这类题目考察的
11、是学生平时对化学现象的积累和总结，较为简单，要注意理论联系实际。 2013年的 3 15晚会曝光了某品牌黄金饰品中掺杂了铱。查阅元素周期表可知，铱元素核电荷数为 77，相对原子质量为 192。下列说法正确的是 A铱元素的原子中质子数为 77 B铱元素属于非金属元素 C铱元素的相对原子质量 192g D铱元素的原子核内中子数为 77 答案： A 试题分析： A 质子数等于核电荷数； B铱元素属于金属元素； C 相对原子质量没有单位； D铱元素的原子核内中子数为 192-77=115。 考点：元素符号的 意义 点评：这类知识点在中考中属于必考题型，不难，考生应注意积累，特别是一些细小的琐碎的知识点
12、。 垃圾分类回收对资源的充分利用及环境保护有重要意义。下列处理垃圾的方法不合理的是 A将废旧报纸制成铅笔杆 B将废旧电池就地填埋 C用生活垃圾制取沼气 D用电磁铁将铁制品分离出来 答案： B 试题分析： A 可以回收利用废旧报纸； B 废旧电池掩埋会造成土壤水源的污染；C 生活垃圾制造沼气可以产生清洁的能源实现废物利用； D 回收铁制品保护铁资源。 考点：环境保护 点评：环境保护类的题目一直是近几年中考的考察热点，常和实事结合，可在选择题、填空题中考察，较为简单。 某同学利用实验室准备好的固体食盐、水以及一些相应的仪器配制 50g5%的食盐溶液，下列说法正确的是 A需要用到的仪器是：托盘天平、
13、量筒、试管、烧杯、玻璃棒 B实验基本步骤为：计算、称量、溶解 C量取水时仰视液面读数 D称量时左盘放 2g砝码，游码移至 0.5g处 答案： B 试题分析： A 配制溶液不需要用到试管； C 用量筒量取水视线应与凹液面最低处保持水平； D 用托盘天平称量物体应左盘放物体右盘放砝 码。 考点：溶液的配制 点评：涉及溶液配制方面的化学知识在中考中常以选择题的形式出现，较为简单，注意积累。 填空题 右图是 A、 B两种固体物质的溶解度曲线： （ 1） P点表示： t1 时，两种物质的溶解度关系为 b c（填 “ ”、 “ ”或 “=”）。 （ 2）将 t1 时接近饱和的 c溶液变成饱和溶液可以采取的
14、方法是 （只写一种）。 （ 3） t2 ， a、 b、 c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。 （ 4） t2 时， 50 g b物质加入到 50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。 （ 5） b中含有少量的 a，若要提纯 b，可采用 结晶的方法。 答案： = 升温或蒸发或加溶质 b a c 75g（ 5）降温（或冷却热饱和溶液） 试题分析： P 点为两溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；（ 2） c溶液溶解度随温度的升高而降低，所以将 t1 时接近饱和的 c溶液变成饱和溶液可以采取的方法是升温或蒸发或加溶质；（ 3）由图可知，筒温度下，饱和溶液溶解度越大溶质的质量
15、分数也越大，则有溶质的质量分数 b a c；（ 4） t2 时， b物质的溶解度为 50g，也就是说该温度下 100g中最多可以溶解50gb物质，那么 50g水中最多可以溶解 b物质 25g，形成 75g溶液；（ 5）由于溶解度随温度变化相差较大，所以可以采用降温结晶的方法来提纯 b物质。 考点：溶解度曲线的意义 点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。 生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。 （ 1）贴身衣服以纯棉质地为佳。鉴别纯棉与涤纶可用 方法。 （ 2）家庭可自备干粉灭火器，是利用压缩的二氧化碳吹出干粉 (主要含有NH4H
16、2PO4)来灭火。 NH4H2PO4溶于水时与 NH4N03相似，会出现明显的 现象。 (填 “升温 ”或 “降温 ”) 灭火时， NH4H2PO4受热分解在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层。其灭火原理是 。 为了变废为宝，报废灭火器中的 NH4H2PO4能作为化肥中的 肥使用。 答案：（ 1）灼烧闻气味 （ 2） 降温 隔离氧气 复合 试题分析：（ 1）可以用灼烧气味的方法来鉴别纯棉与涤纶；（ 2） 铵盐溶于水会使周围环境温度降低， 玻璃状覆盖物可以隔绝氧气，分解过程也是吸热的过程， 同时含有氮元素和磷元素所以为复合肥。 考点：化学与生活 点评：属于最基本知识点的考察，知识点通常直接来自课本
17、，中考中常作为一个选项出现判断对错，注意记忆的准确性。 计算题 为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质，不与稀盐酸反应）中碳酸钠的含量，取 12g样品放入烧杯中，加入 100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为 107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： （ 1）反应生成二氧化碳的质量为 g。 （ 2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 答案：（ 1） 4.4；（ 2） 7.3% 试题分析：（ 1）反应生成二氧化碳的质量为 ； （ 2）解：设参加反应的 HCl的质量为 。 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 73 44 4.4g 解得 =
18、7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3% 考点：化学方程式的计算 点评：这是化学反应联系方程式的计算题，这种题目是每年中考的压轴题，必考题，这类题目的难点在于把坐标曲线表示的意义和题干联系起来。 探究题 结合图示实验装置，回答下列问题。 （ 1）图中 a、 b仪器的名称： a ， b 。 （ 2）用 A装置制取氧气的化学方程式是 ，收集氧气选用的装置 是 （填装置字母，下同）。 （ 3）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式是 ，发生装置和收集装置的组合是。 （ 4）实验室常加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷气体，甲烷气体密度比空气小，难溶于水，则实验
19、室制取并收集甲烷气体的装置组合是 。 (5)观察 F装置中的实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量 ，这是因为生成了 （填化学式）的固体小颗粒的缘故。 答案：（ 1）水槽集气瓶（ 2） C或 D （ 3）A和 D （ 4） B和 C或 B和 E （ 5）白烟，P2O5 试题分析：（ 1） a为水槽， b为集气瓶；（ 2）用 A装置制取氧气采用的是过氧化氢和二氧化锰，方程式为 ，收集氧气可以选择向上排空气法或者排水法；（ 3）实验室制取二氧化碳使用的是碳酸钙和稀盐酸，化学方程式为 ，发生装置和收集装置的组合是 A和 D；（ 4）由题可知，甲烷密度比空气小，反应需要加热且为固体，所以装置组合为
20、B和 C或 B和 E；（ 5）红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，生成的是五氧化二磷固体小颗粒，化学式为 。 考点：实验室的基本仪器使用和常见气体的制取 点评：关于实验室的基本仪器使用和常见气体的制取属于中考的必考题型，但是可以考的操作和气体比较有限，应牢记基本知识 点，注意细心。 某化学兴趣小组同学在实验室找到一包 “神秘的红色粉末 ”，老师提示说该红色粉末由 Cu 、 Fe2O3二种固体中的一种或两种组成。该小组同学在教师指导下探究其组成。请你参与探究过程并回答有关问题。 【猜想】红色粉末可能的组成有： 只有 Cu； 只有 ； 是 Cu 、 Fe2O3的混合物 【查阅资料】 Cu在 FeCl3溶
21、液中发生反应： 2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2 【探究过程】 （ 1）甲同学说如果结论是猜想 ，粉末在空气中加热后颜色应变为 色。如果结论为猜想 ，粉末应能与稀盐酸发生反应，反应方 程式为 。 （ 2）乙同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。乙同学认为可以排除猜想中的 和 ，而丙同学认为只能排除猜想 ，你认为 的观点正确（填 “乙 ”或 “丙 ”）。 （ 3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，取该粉末适量装入硬质玻璃管中，按右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入 CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通 CO
22、气体直至玻璃管冷却。观察发现玻璃管中红色粉末部分变黑，取反应后粉末少量加入足量的稀盐酸，发现有 产生，并且有 色粉末剩余。 【交流讨论】 在装置 A中先通 CO气体的作用是 。 则 A中发生反应的化学方程式为 。 戊同学指出：丁同学所用装置虽能完成实验，但明显存在缺点，理由是 。 答案：【猜想】只有 Fe2O3 【探究过程】 黑； Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O 丙 （ 3）气泡 红色 【交流讨论】 排净装置中的空气（或防止 CO和装置中的空气混合受热发生爆炸） 没有连接尾气处理装置（或实验中尾气没有处理，或实验中有 CO放出污染空气） 试题分析：猜想中可能只有三氧化二铁； 铜在空气中加热会和氧气反应生成氧 化铜，变为黑色，如果为三氧化二铁和稀盐酸反应方程式为 Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O；（ 2）丙同学是正确的，猜想 中铜单质可以和氯化铁反应生成可溶物；（ 3）盐酸和铁反应生成氢气所以有气泡生成，剩余的红色粉末为铜单质；【交流讨论】 在装置 A中先通 CO气体的作用是排净装置中的空气， A中发生的反应为一氧化碳还原氧化铁的反应，方程式为 ， 缺陷是没有尾气处理装置。 考点：探究固体物质组成 点评：这是一道非常典型的探究题，重点考察的反应的思想，装置等，所以这种题目不要害怕，仔细审题即可。
