2013届江苏省扬州市邗江区九年级第一学期期末质量监测化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届江苏省扬州市邗江区九年级第一学期期末质量监测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列家庭厨房中发生的变化，属于物理变化的是 A酿制酱油 B水沸腾 C天然气燃烧 D牛奶变酸 答案： B 试题分析： 物理变化是没有新物质生成的变化。化学变化是由新物质生成的变化。酿制酱油、天然气燃、 牛奶变酸都有新物质生成，属于化学变化。水沸腾是物质状态改变，属于物理变化。选 B。 考点：物理变化与化学变化。 点评：识记内容，难度不大，判断物理变化和化学变化的唯一依据是看变化过程中是否有新物质生成。 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是 A t1 时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B要使接近饱

2、和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 C t2 时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是 W:100 D将甲、乙饱和溶液的温度从 t2 降到 t1 时，乙先析出晶体 答案： D 试题分析：由甲乙两种物质的溶解度曲线可知， t1 时，甲的溶解度小于乙的溶解度；要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法； t2时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是 W:100；将甲、乙饱和溶液的温度从 t2 降到 t1 时，甲乙都析出晶体，但甲溶解度受温度影响较大，析出的晶体较多，而乙则较少。选 D。 考点：溶解度曲线。 点评：物质的溶解度是物质在一定温度下，一定量的溶剂中，

3、溶解某种溶质达到饱和状态时所溶解的质量，它受温度的影响。溶解度曲线图中，交叉点表示该温度下，两种溶质的溶解度相等。 小郑设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使 B中尖嘴导管有 “喷泉 ”产生，则 A中加入的固体和液体可能是 A食盐和水 B硝酸铵和水 C二氧化锰和过氧化氢溶液 D铜和稀硫酸 答案： C 试题分析：由图示可得：若要使 B中尖嘴导管有 “喷泉 ”产生，则 A装置内的气压要增大，食盐和水接触，温度基本不变，也没有气体产生，不会有喷泉现象；硝酸铵溶于水，温度降低， A中气压减小，不会有喷泉现象；二氧化锰和过氧化氢溶液接触，有大量氧气产生， A中气压增大，有喷泉现象；铜和硫酸不

4、反应，没有喷泉现象。选 C。 考点：化学反应中的温度变化；大气压。 点评：本题难度中等，要理解喷泉现象的原因是因为 A装置内气压增大的结果即可解答了。 某密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应 ,测得反应前后各物 质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是 物质 X O2 CO2 H2O 反应前质量 /g 16 70 1 0 反应后质量 /g 0 待测 45 36 A该反应为置换反应 B X中一定含有碳、氢两种元素 C表中 “待测 ”值为 5 D反应生成的 CO2和 H2O 的质量比为 45:36 答案： B 试题分析：由题意可得： X反应后质量减小 16g，二

5、氧化碳质量增加 44g；水之恋增加 36g，根据质量守恒定律，氧气的质量应该减少 64g，最终剩余氧气 6g。X中一定含有碳、氢两种元素，该反应不是置换反应；反应生成的 CO2和 H2O的质量比为 44： 36=11： 9.选 B。 考点：质量守恒定律。 点评：本题难度中等，根据质量守恒定律解答，参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。 明胶，可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸 (化学式为 C9H11O2N)。下列对相关物质的说法正确 A一个苯丙氨酸分子由 23个原子构成 B苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组

6、成 C苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为 91121 D苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大 答案： A 试题分析：由苯丙氨酸 (化学式为 C9H11O2N)的化学式可知：一个苯丙氨酸分子由 23个原子构成；苯丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成；苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为 1291116214=108： 11： 32： 14；苯丙氨酸中碳元素的质量分数最大。选 A。 考点：化学式的意义。 点评：本题难度中等，化学式给定了物质的元素组成、原子个数比、质量分数、元素质量比、元素质量分数等信息。 对一些生活中的事实解释不合理的是 . A洗洁精能清除油污，因其具有乳化作用 B空气受压后体

7、积变小，因气体分子间隔变小 C武德合金可做保险丝，因该合金的熔点低 D蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律 答案： D 试题分析：洗洁精能清除油污，因其具有乳化作用；空气受压后体积变小，因气体分子间隔变小；武德合金可做保险丝，因该合金的熔点低；蜡烛燃烧后质量减轻，因为反应生成的二氧化碳和水，逸散到空气中去了，反应遵守质量守恒定律。选 D。 考点：乳化作用；微粒的性质；合金；质量守恒定律。 点评：本题 难度不大，其中质量守恒定律是考试要点，所有化学反应都遵守质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。 下列做法或叙述正确的是 A用托盘天平称得某食盐样品

8、的质量为 10.57g B用 10 mL量筒量取了 6.0 mL水 C喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小 D配制 100g 10% 的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签 答案： BC 试题分析：用托盘天平称得某食盐样品的质量为 10.6g；用 10 mL量筒量取了6.0 mL水，可以减小实验误差；喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，溶解在汽水中的二氧化碳逸出了；配制 100g 10% 的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签。选 BC。 考点：天平的使用；量筒的使用；气体的溶解度；配置一定质量分数的溶液。 点评：本题

9、难度不大，托盘天平的称量结果只能精确到 0.1g；气体的溶解度随着温度降低、压强增大而增大，反之变小。 如图，向 2 支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中 1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试 管里的两种液体分界面模糊的更快些该对比实验主要说明构成物质的微粒 A体积小、质量小 B相互之间有间隙 C在不断运动 D随温度升高运动速度加快 答案： CD 试题分析：根据题意可得：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些，说明微粒在不断运动；微粒的运动随温度升高运动速度加快。选 CD。 考点：微粒的性质。 点评：本题主要考查微粒的性质，属于识记内容，难度不

10、大，微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B加热一定量的高锰酸钾固体 C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D将水通电电解一段时间 答案： D 试题分析：向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰的质量保持不变；加热一定量的高锰酸钾固体，固体中锰元素的质量分数逐渐增大，反应结束后，锰元素的质量分数保持不变；向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，镁与盐酸反应的较快，且生成的气体较多，锌其次，但当金属过量后，两种金属置换的氢气的质量应该相等；将水通电电解一段时间，生成氢气和氧气的体积比是

11、 2:1。选 D。 考点：化学反应中的质量关系。 点评：本题难度较大，分析化学反应中物质的质量关系，要充分分析化学反应的过程，逐步理解各种物质的质量变化关系。 下列说法不符合化学常识的是 A可用肥皂水鉴别硬水和软水 B用盐酸洗去铁制品表面的灰尘 C用汽油洗去衣服上的油污 D可在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化 答案： B 试题分析：硬水中含有较多的钙镁物质，遇到肥皂水会产生较多的沉淀，可用肥皂水鉴别硬水和软水；用盐酸可以洗去铁制品表面的铁锈；汽油可以溶解油污，可以用汽油洗去衣服上的油污；盐溶于水后，溶液的凝固点降低，可在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化。选 B。 考点：软水和硬水；除锈；溶液；液体

12、的凝固点。 点评：识记内容，难度不大，其中软水和硬水是常考的知识点；硬水中含有较多的钙镁物质，对生产生活有害，一般用烧开煮沸的方法降低其硬度。 每年我区都要进行初中化学实验操作考试。以下是一些同学在化学实验操作考试中的做法，你认为正确的 是 A把胶头滴管伸入试管中滴加液体 B在托盘天平上直接称量固体物质 C用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部 D握住试管夹的短柄给试管内的药品加热 答案： C 试题分析：滴加液体药品时，滴管要悬于试管上方，不可伸入试管内。 称量固体药品时，要遵守 “物左砝右 ”的原则； 取用固体粉末，要用药匙或者纸槽送入试管底部，再慢慢直立试管，使药品滑入试管。 加热试管时，用

13、手拿住试管夹的长柄，给试管加热，不要接触短柄。 选 C。 考点：滴加液体；称量固体药品；取用固体粉末；加热试管。 点评：实验操作要注意操作的细 节，只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 下列有关实验现象的描述正确的是 A镁条在氧气中燃烧时产生大量的白雾 B将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生红褐色沉淀 C硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D把点燃的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭 答案： D 试题分析：镁条在氧气中燃烧时产生白色固体；将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀；硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；把点燃的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭。

14、选 D。 考点：镁、硫燃烧的现象；硫酸铜与氢氧化钠反应的现象；二氧化碳的性质。 点评：本题以识记内容为主，难度不大，注意区分白烟和白雾的不同，烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴。牢记这些反应的现象，对于解答推断题很有帮助。 目前空气质量报告中新增了 PM2.5指标， PM2.5是指直径小于或等于 2.5的颗粒物。为实现空气质量达标，合理的做法是 A露天焚烧秸秆 B汽车排放尾气 C煤炭直接燃烧 D利用太阳能发电 答案： D 试题分析：露天焚烧秸秆、汽车排放尾气 、煤炭直接燃烧都会产生可吸入颗粒物；利用太阳能发电不会产生颗粒物。选 D。 考点：空气污染与保护。 点评：识记内容，难度不大，空气污染物主

15、要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等。 空气中含量最多的单质是 A N2 B O2 C H2O D CO2 答案： A 试题分析：单质是由同种元素组成的纯净物，空气中含有 78%体积的氮气， 21%体积的氧气，含量最多的单质是氮气。选 A。 考点：空气的组成；单质。 点评：识记内容，难度不大，注意空气成分的百分含量是按体积分数计算的。而单质是由同种元素组成的纯净物。 下列金属中，最活泼的是 A银 B铜 C镁 D铝 答案： C 试题分析：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au。镁 铝 铜 银

16、。选 C。 考点：金属活动性。 点评：识记内容，难度不大，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，金属越活泼，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 下列元素均为人体所必需的金属元素。儿童摄人不足会导致发育停滞、智力低下的是 A铁 B钾 C钙 D锌 答案： D 试题分析：儿童摄入的锌不足会导致发育停滞、智力低下；缺钙会导致佝偻病；缺铁会导致贫血。选 D。 考点：元素与人体健康。 点评：识记内容，难度不大，儿童要注意食物的多样性，保证各种营养素摄入充足、均衡，以保证身体健康发育。 下列物质中 ,属于纯净物的是 A白酒 B加碘盐 C食用醋 D干冰

17、 答案： D 试题分析：纯净物是由一种物质组成的。白酒、加碘盐、食用醋都是混合物；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。选 D。 考点：纯净物与混合物。 点评：本题难度不大，混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。 偏钛酸钡（ BaTiO3）因其显著地 “压电效应 ”而广泛的应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中 Ba 元素的化合价为 +2价，则钛元素的化合价为 A +1 B +2 C +3 D + 4 答案： D 试题分析：设偏钛酸钡（ BaTiO3）中的钛元素的化合价为 X。则，（ +2） +X+（ -2） 3=0.X=+4.选 D。 考点：化合价及其计算。

18、点评：化合价是中考必考的知识点，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则计算即可 。 关于铁及其制品的说法正确的是 A含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良 B铁生锈时生成四氧化三铁 C其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气 D炼铁高炉内碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁 答案： A 试题分析：含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良；铁生锈时主要生成了氧化铁；很多其它金属单质不能与盐酸反应得到氢气，只有金属活动性强于氢的金属才能与盐酸反应生成氢气；炼铁高炉内碳夺取氧化铁中的氧而生成了二氧化碳，氧化铁失去了氧，生成了铁。选 A。 考点：合金；铁生锈；金属活动性；氧化还原反

19、应。 点评：本题难度中等，金属活动性是中考必考考点，金属活动性强于氢的金属单质能与盐酸反应生成氢气，活动性弱与氢的金属不能跟酸反应生成氢气。 工业上利用下列反应制取金属 Hg： 4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中 X的化学式为 A CaS B CaSO3 C SO2 D SO3 答案： A 试题分析：由化学方程式 4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4，根据质量守恒定律可知：反应前有 4个 Ca， 4个 S，反应后也应该有 4个 Ca和 4个 S，故反应中 X的化学式为 CaS。选 A。 考点：化学方程式；质量守恒定律。 点评：本题难度中等，化学反应遵守质量守恒定律，

20、反应前后原子的种类、个数、质量都不变。 填空题 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题： （ 1）指出编号仪器名称： ； 。 （ 2）实验室利用 D装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 。利用 F装置收集氧气的最佳时刻是 。 （ 3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 ,使用该套装置制取气体的突出优点是 ，该反应原理用化学方程式表示为 。 （ 4）实验室选用右图装置收集二氧化碳，气体应该从 （填 “a”或 “b”）进入。若G装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要 （填仪器名称），该气体应从 （填 “a”或 “b”）进入 答案：（ 1） 长颈

21、漏斗 试管 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 当气泡连续不断均匀产生时开始收集 （ 3） BE能控制反应的速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ 4） a量筒 b 试题分析：（ 1）编号仪器名称： 长颈漏斗； 试管。 （ 2）实验室利用 D装置制取氧气，这是加热高锰酸钾制取氧气的方法，反应原理用化学方程式表示为 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2。利用 F装置收集氧气的最佳时刻是当气泡连续不断均匀产生时开始收集。 （ 3）制取并收集二氧化碳，是固液反应不要加热的，应选择的装置是 BE；使用该套装置制取气体的突出优点是能控制反应的速

22、率，该反应原理用化学方程式表示为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。 （ 4）实验室选用右图装置收集二氧化碳，因二氧化碳密度大于空气，气体应该从 a进入。若 G装置内装满水时，还可以用于测定 不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要量筒，该气体应从 b进入。 考点：常见仪器的名称；实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、装置选择；多功能瓶的使用。 点评：本题综合性较强，难度中等，选用实验装置时，要综合考虑反应物的状态、反应条件、气体的性质等因素。书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 (1)某同学在探究二氧化碳性

23、质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是 _；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色，原因是_。 (用化学方程式解释现象 ) (2)木炭在一定条件下燃烧既有 CO2生成，也有 CO生成。若要证明两种气体都要存在，应先将气体通过澄清的石灰水， ，证明有 CO2存在。写出 CO2与澄清的石灰水反应的化学方程式 _。然后将气体干燥后在高温的条件下通过氧化铁，观察到 _，证明有CO存在。实验后向燃着的木炭上洒水使其熄灭，其灭火的原理是_。 答案： (1) CO2+H2O=H2CO3 H2CO3 = H2O+ CO2 (2)澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaC

24、O3+H2O 红棕色粉末变成黑色 降低温度 试题分析： (1)某同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是 CO2+H2O=H2CO3；清洗仪器时，发现变红的石蕊又变为无色，原因是 H2CO3 = H2O+ CO2。 (用化学 方程式解释现象 ) (2)木炭在一定条件下燃烧既有 CO2生成，也有 CO生成。若要证明两种气体都要存在，应先将气体通过澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，证明有 CO2存在。 CO2与澄清的石灰水反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。然后将气体干燥后在高温的条件下通过氧化铁，观察到红棕色粉末变成黑色，证

25、明有 CO存在。实验后向燃着的木炭上洒水使其熄灭，其灭火的原理是降低温度，是温度达不到木炭的着火点。 考点：二氧化碳的性质；灭火的方法。 点评：本题考查的内容较多，难度中等，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的特征反应；灭火的方法有： 1、撤离可燃物； 2、隔绝氧气；3、降低温度到可燃物着火点以下。 现有 A 氮气、 B 氧气、 C 干冰、 D 氢气、 E 一氧化碳等几种气体，请你选择适物质的填空（填字母编号）： （ 1）焊接金属时常用于保护气的是 _; （ 2）可用作制冷剂的是 ； （ 3）最清洁的燃料是 ； （ 4）能使带火星的木条复燃的是 答案：（ 1） A (2) C （

26、 3） D （ 4） B 试题分析：（ 1）焊接金属时常用于保护气的是氮气； (2)可用作制冷剂的是 干冰 ；（ 3）最清洁的燃料是氢气 ； （ 4）能使带火星的木条复燃的是氧气。 考点：物质的用途。 点评：识记内容，难度不大，牢记即可，注意性质是决定物质用途的要素。 请写出相应的化学符号或名称： 2个镁原子 ； +2价的锌元素 ； 3Al3+ ； Cu2(OH)2CO3 。 答案： 2Mg； ； 三个铝离子； 碱式碳酸铜。 试题分析： 2个镁原子： 2Mg； +2价的锌元素： ； 3Al3+：三个铝离子； Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜。 考点：化学符号的书 写。 点评：识记内容，难度不

27、大，元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 简答题 学好化学能使我们更好地认识生活中各种现象，能够合理地解决实际问题，用你学过的化学知识回答下列问题。 化学与水 （ 1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是 。 （ 2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 。 （ 3）某些地方的饮用水中含有少量的 Ca(HCO3)2等可溶性盐。烧水时，Ca(HCO3)2发生分解反应

28、，生成难溶性的 CaCO3。试写出 Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 （ 2分）。 （ 4）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有（填序号） 。 A工业废水直接排放 B工业废气处理后排放 C禁止使用含磷洗衣粉 D大量使用化肥、农药 化学与金属。 （ 1）地壳中含量最高的金属元素是 。 （ 2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的 “铁 ”指的是 _。(填 “单质 ”、 “元素 ”或 “原子 ”)。 （ 3）校园内铁制车棚生锈实质是铁与空气中的 发生化学反应，写出一种防止其生锈的一种方法 _。 （ 4）铁路上铺接钢轨常利用铝热反应： 2Al

29、+ Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁 （填 “强 ”或 “弱 ”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存的主要原因是 。 化学与计算 右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。 回答下列问题： （ 1）每袋该食盐中碘元素的质量 mg。 （ 2）中国营养学会推荐：一个 18岁的青年每天摄入碘元素的质量为 0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。 答案：（ 1）吸附水中悬浮的小颗粒，使其转变成较大颗粒而沉降 （ 2）引流 (3) 2Ca(HCO3)2 CaCO3+ H2 O+ CO2（ 2分）（ 4） AD 化学与金属

30、。 （ 1） Al （ 2）元素 （ 3） H2 O 和 CO2 刷油漆 （ 4）强 黄金的化学性质稳定 化学与计算 （ 1） 10 （ 2） 7.5 试题分析：化学与水 （ 1）自然界中的 水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是吸附水中悬浮的小颗粒，使其转变成较大颗粒而沉降。 （ 2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流。 （ 3） Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 2Ca(HCO3)2 CaCO3+ H2 O+ CO2。 （ 4）工业废水直接排放、大量使用化肥、农药都会造成水体污染，不利于水资源的保护。 化学与金属。 （ 1）地壳中含量最高的金属元

31、素是 Al。 （ 2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的 “铁 ”指的是元素。 （ 3）校园内铁制车棚生锈实质是铁与空气中的 H2 O 和 CO2发生化学反应，刷油漆是防止铁制车棚生锈的好方法。 （ 4）铁路上铺接钢轨常利用铝热反应： 2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁强；黄金首饰易于保存的主要原因是黄金的化学性质稳定。 化学与计算 （ 1）由食盐标签可知，每千克食盐含碘 20mg，故每袋该食盐（ 500g）中碘元素的质量 10mg。 （ 2）设该青年每天摄入这种食盐应为 Xg。则： 20： 1000=0.15： X， X=7.5g。 考

32、点：水的净化；化学方程式的书写；金属活 动性；质量分数的计算。 点评：本题难度中等，书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 过滤要用玻璃棒引流，遵守 “一贴二低三靠 ”的原则。 在高温条件下， A、 B两种物质可以发生化学反应生成 C和 D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。 （ 1）该反应的反应物和生成物中，共涉及 种分子。 （ 2）反应过程中，属于氧化物的是 （填图中的字母，下同），可用作燃料的是 。 （ 3）在该反应中，以下叙述正确的是 。 A元素的种类没有改变 B原子种类没 有改变 C分子的个数没有改变 D A

33、物质中某元素的质量分数为 25% （ 4）写出该反应的化学方程式 。 (2分 ) 答案：（ 1） 4 （ 2） BC CD （ 3） BD （ 4） CH4 + H2O 高温 CO+3H2 (2分 ) 试题分析：由图示可得：（ 1）该反应的反应物和生成物中，共涉及 4种分子。 （ 2）反应过程中，属于氧化物的是 BC，即二氧化碳和一氧化碳，可用作燃料的是 CD，即一氧化碳和氢气。 （ 3）在该反应中，原子种类没有改变 A物质中某元素的质量分数为 25%，即甲烷分子中氢元素的质量分数为=25%。 （ 4）该反应的化学方程式为 CH4 + H2O 高温 CO+3H2。 考点：质量守恒定律；化学方程

34、式的书写；化合物中元素质量分数的计算。 点评：本题难度中等，书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 某元素的质量分数 = 。 下表提供了 A、 B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答： （ 1） A、 B物质都属于 _ 物质 (填 “难溶 ”、 “微溶 ”、 “可溶 ”或 “易溶 ”)； （ 2） A、 B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是_；如右图给出的曲线中，_与 B物质溶解度的变化趋势相符 (填曲线编号 )； （ 3）从 A、 B两物质的混合物中提纯 A物质，一般采用 _ _的方法。 答案：（ 1）易溶 （ 2） A物质

35、的溶解度受温度的影响没有 B物质的大 （ 3）蒸发结晶 试题分析：有溶解度表和溶解度曲线图可知： （ 1） A、 B物质都属于易溶物质； （ 2） A、 B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是 A物质的溶解度受温度的影响没有 B物质的大；如右图给出的曲线中， 与 B物质溶解度的变化趋势相符。 （ 3）从 A、 B两物质的混合物中提纯 A物质，一般采用蒸发结晶的方法。 考点：溶解度和溶解度曲线。 点评：本题难度中等，溶解度是中考必考考点，溶解度曲线表达了物质溶解度随着温度变化而变化的趋势，只有在一定温度下，研究溶解度才有意义。 下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题： A B C D （ 1）

36、 A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是 。 （ 2） B实验中导致实验结果偏小的原因是 （只写一个）。 （ 3） C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”）。 （ 4） D实验中待 时，应停止加热。 答案：（ 1）防止生成的熔化物溅落，炸裂瓶底 （ 2）红磷量不足或装置气密性不好或未等到冷却就打开了止水夹（只写一个）。 （ 3）偏大 （ 4）蒸发皿中出现较多量固体 试题分析：由题意可得： （ 1） A实验中是燃烧铁丝的，其中集气瓶内预先装少量水的目的是防止生成的熔化物溅落，炸裂瓶底。 （ 2） B实验是燃烧法测定空气中氧气的含量的，其中导致实验结果

37、偏小的原因是红磷量不足或装置气密性不好或未等到冷却就打开了止水夹。 （ 3） C实验是读取液体体积的，该操作将导致所配溶液溶质质量分数偏大， 因为俯视读数，量得的液体体积偏少。 （ 4） D实验是蒸发，要待蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用余热蒸干水分。 考点：铁丝燃烧；燃烧法测定空气的组成；量取液体的体积；蒸发。 点评：本题主要考查实验操作的注意事项，难度一般，只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 探究题 某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案。 （ 1）实验准备： (1)用 98的浓硫酸配制 l0的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、量筒， 还需要

38、的仪器有 ； 【方案一】在等质量的镁条和铝片的两支试管中，分别 与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明 。 反思 ：有的同学认为这种方案不够合理，理由是_。 【方案二】（ 1）连接仪器组装成如右图所示实验装置。某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气 。 （ 2）依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式： ； 要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定 。 拓展 镁与铝分别与足量的质量分数为 l0稀硫酸反应，如制得相同质量的氢气 ,则镁与铝的质量比为

39、 。 (2分 ) 【方案三】请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱： 答案：（ 1）胶头滴管 镁的活动性比铝强 镁条和铝片的形状不一样，跟硫酸的接触面积可能不同 不漏气 （ 2） Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2相同时间内两种金属制得的氢气的体积 2418 或 4： 3(2分 ) 取同样大小、形状的镁条和铝条，打磨后，在酒精灯上加热，镁条很快燃烧起来，而铝条不能燃烧，说明镁的活动性比铝强 试题分 析：（ 1）实验准备： (1)用 98的浓硫酸配制 l0的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、量筒， 还需要的仪器有胶头滴管； 【方案一】在等质量的镁条和铝片的两支试管中，分别

40、与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明镁的活动性比铝强。 反思 ：有的同学认为这种方案不够合理，理由是镁条和铝片的形状不一样，跟硫酸的接触面积可能不同。 【方案二】（ 1）如图所示实验装置中，若某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，则该装置不漏气。 （ 2）依次进行镁、铝与硫酸反应 ，镁与硫酸反应的化学方程式为： Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2； 要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定相同时间内两种金属制得的氢气的体积。 拓展 镁与铝分别与足量的质量分数为 l0稀

41、硫酸反应，如制得相同质量（ Ag）的氢气 ,则镁与铝的质量分别为为 X和 Y： Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2 24 2 X Ag 24： 2=X： Ag A=12Ag 2Al + 3H2SO4 = Al2（ SO4） 3+3H2 54 6 Y Ag 54： 6=Y： Ag Y=9Ag X： Y=12Ag： 9Ag=4： 3 考点：配置一定质量分数的溶液；金属活动性；化学方程式的书写；根据化学方程式计算。 点评：本题综合性较强，难度较大，考查了配置一定质量分数的溶液、金属活动性顺序、根据化学方程式计算等内容。其中根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，即设、写、找、列、解、答六个步骤。