2013届江苏省盐城市东台许河镇九年级下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届江苏省盐城市东台许河镇九年级下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 为加快建成 “资源节约型城市 ”，东台市推出多项措施，其中不属于 “节能减排 ”的是 A关闭一批小土窑，限制生产和使用粘土实心砖，以节约土壤资源 B “龙芯 ”绿色节能电脑引入东台中、小学校 C关闭原东台热电厂，引入以国华风电为首的风电、太阳能发电企业 D优先大力发展城市公共交通，以减少小轿车尾气排放 答案： A 试题分析：关闭一批小土窑，限制生产和使用粘土实心砖，以节约土壤资源，跟 “节能减排 ”无关；绿色节能电脑引入学校，可以节约电能；引入风电、太阳能发电企业，可以节约能源，减少二氧化碳的排放量；发展城

2、市公共交通，提高交通利用率，减少能源消耗和二氧化碳等气体的排放。选 A。 考点： “节能减排 ”措施。 点评： “节能减排 ”即节约能源，减少碳的排放，实现可持续发展目标，识记内容，难度不大。 某工厂原来用氢氧化钾溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钙溶液。若氢氧化钙溶液与原来氢氧化钾溶液的溶质质量分数相同，则些时碱流量阀应如 何调节 A无需改动 B减少流量 C增大流量 D无法确定 答案： B 试题分析：由氢氧化钙和氢氧化钾与硫酸反应的分子个数比可知，氢氧化钙：硫酸 =1： 1；而氢氧化钾：硫酸 =2： 1，故若氢氧化钙溶液与原来氢氧化钾溶液的溶质质量分数相同，则些时碱流量阀应减少流量。选

3、B。 考点：化学反应中物质的分子个数比。 点评：本题难度较大，必须充分理解化学反应中物质的分子个数比的意义，才能理解本题含义，进而正确解答。 如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后， U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质 可能是 A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D硝酸铵 答案： D 试题分析：向试管里的水中加入某种物质后， U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气压减小，则装置内温度降低，故加入的物质可能是硝酸铵。选 D。 考点：物质溶解或反应时的能量变化；大气压。 点评：题目难度较大，要分析红墨水液面变化的原因，进而根据物

4、质反应或溶解时能量变化来解答。 下列物质的用途由其化学性质决定的是 A用熟石灰降低土壤酸性 B用生铁制铁锅 C用 16%的食盐溶液选种 D用氦气填充气球 答案： A 试题分析：用熟石灰降低土壤酸性，因为熟石灰呈碱性；用生铁制铁锅，利用铁的导热性；用 16%的食盐溶液选种，利用其密度；用氦气填充气球，因为氦气密度小于空气。选 A。 考点：物理性质与化学性质。 点评：物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。 下图是生活中一些物质

5、的 pH：下列说法正确的是 A牙膏是中性物质 B草木灰可改良碱性土壤 C胃酸过多的人不宜多吃橘子 D食醋能使无色酚酞变红 答案： C 试题分析：牙膏 PH介于 7和 8 之间，是碱性物质；草木灰呈碱性，不能改良碱性土壤；胃酸过多的人不宜多吃橘子，因为橘子呈酸性；食醋不能使无色酚酞变红，酚酞遇到碱性物质变红色。选 C。 考点：物质的 PH。 点评：识记内容，难度不大， PH大于 7的溶液是碱性的，小于 7的是酸性的，等于 7的是中性的。 玻璃棒不可用来 A蘸取溶液测定其酸碱度 B过滤时引流液体注入漏斗 C搅拌漏斗中的浑浊液，加快过滤速度 D搅拌烧杯中的溶液，加速溶解 答案： C 试题分析：玻璃棒

6、可用来蘸取溶液测定其酸碱度；过滤时引流液体注入漏斗；搅拌烧杯中的溶液，加速溶解；但过滤器中的液体不能搅拌，防止弄破滤纸，导致过滤失败。选 C。 考点：玻璃棒的用途。 点评：识记内容，难度不大，其中过滤时，玻璃棒用来引流是常考的题目。 如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是 A用湿毛巾 捂住鼻子 B成站立姿势跑出 C沿墙角直立身子迅速爬向门外 D打开窗户跳出 答案： A 试题分析：从着火燃烧的高层房间中逃离，应该用湿毛巾捂住鼻子；趴下身子，贴着地面，顺着墙角爬出，严禁跳

7、楼。选 A。 考点：燃烧和火场逃生。 点评：常识类题目，火场中丧生的大多是被毒烟呛死的，从高楼跳楼，等于自杀，应该用湿毛巾捂住鼻子；趴下身子，贴着地面，顺着墙角爬出。 下列物质通过实验能确定 Cu、 Fe、 Ag 三种金属活泼性的一组是 A Cu（ NO3） 2、 Fe（ NO3） 2、 Ag B Cu、 Fe、 Ag、 HCl C Cu、 Fe（ NO3） 2、 Ag D Cu（ NO3） 2、 Fe、 Ag 答案： D 试题分析： Ag和 Cu（ NO3） 2、 Fe（ NO3） 2都不反应，不能确定 Cu、 Fe、 Ag 三种金属活泼性； Cu、 Ag都不能与 HCl反应，不能确定 Cu

8、、 Fe、 Ag 三种金属活泼性； Cu、 Ag 都不与 Fe（ NO3） 2反应，不能确定 Cu、 Fe、 Ag 三种金属活泼性； Fe 能和 Cu（ NO3） 2反应，但 Ag不能，可知铁的活动性强于铜，铜的活动性强于银。选 D。 考点：金属活动性。 点评：常考试题，难度一般，金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，胃酸过多，反

9、而造成消化不良。下列物质可用来制造治疗胃酸过多的药物的是 A NaOH B Ca(OH)2 C Al(OH)3 D KOH 答案： C 试题分析：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾的碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，应该用氢氧化铝。选 C。 考点：酸碱中和反应。 点评：胃酸主 要是盐酸，治疗胃酸过多，就是要将盐酸反应掉，但也不能选用碱性太强的碱。本题难度不大。 “垃圾是放错了位置的资源 ”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于 A氧化物 B化合物 C混合物 D金属或合金 答案： D 试题分析：铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类，因为它们属于金属或合金。

10、选 D。 考点：金属材料。 点评：纯金属和合金都是金属材料。识记内容，难度不大。 家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是 A菜刀使用完后，用水洗净，并擦干 B久置不用时在菜刀表面涂一层食用油 C把菜刀存放在潮湿的地方 D用不锈菜刀取代普通菜刀 答案： C 试题分析：铁生锈是铁和氧气、水等共同作用的结果，保持菜刀干燥，涂油等都可以防止菜刀生锈，而把菜刀存放在潮湿的地方，只会让菜刀生锈加快。选C。 考点：金属锈蚀与防护。 点评：本题难度不大，金属锈蚀是金属和氧气、水等共同作用的结果，涂油、刷漆、镀金属等都是防锈的好方法。 用 “ ”和 “ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，

11、反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是 A参加反应的 “ ”和 “ ”分子的个数比是 21 B该反应是化合反应 C每个生成物分子由 3个原子构成 D该反应有 2种生成物 答案： B 试题分析：由图示可知：参加反应的 “ ”和 “ ”分子的个数比是 3： 1；该反应有 1种生成物，是化合反应；每个生成物分子由 4个原子构成。选 B。 考点：化学反应类型；化学反应中微粒的个数比；物质的构成。 点评：读懂图示是解题关键，图中黑色的分子有一个剩余，这要观察到，否则容易出错。 运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用 R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4 = 3N2+4H2O+2CO2。则偏二

12、甲肼的化学式是 A C2H8N2 B N2H4 C CH4 D C6H7N 答案： A 试题分析：由化学方程式： R+2N2O4 = 3N2+4H2O+2CO2可知，偏二甲肼的化学式是 C2H8N2。选 A。 考点：质量守恒定律。 点评：常考题目，难度一般，化学反应前后，各原子的种类、个数、质量都不变，遵守质量守恒定律。 我们常说 “真金不怕火炼 ”的原因是 A金的熔点高 B金的硬度大 C金的密度大 D金不活泼，高温时也不与氧气反应 答案： D 试题分析： “真金不怕火炼 ”的原因是金不活泼，高温时也不与氧气反应。选 D。 考点：金的性质。 点评：熔点、硬度、密度等都是物理性质，而是否与氧气反

13、应则是其化学性质，难度不大。 有现配制溶质质量分数为 5%的 NaCl溶液 100g，下列操作错误的图示是答案： A 试题分析：图示操作中， A是错误的，取用固体氯化钠，应该用药匙，不是用手直接抓， BCD都是对的。选 A。 考点：取用固体药品；量取液体；溶解。 点评：本题考查实验操作，难度不大，但只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 填空题 【请用 “氢、氧、碳、硫、钠 ”中的某些元素，按要求各写出一种常见物质的化学式： 不可再生的气态化石燃料 ； 可用于制肥皂、造纸等工业的碱 ； 生命活动中不可缺少的单质 ； 在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体 ； 能用于金属除锈的重要化

14、工原料 。 请从上述 物质中选择适当的物质，写出一个中和反应化学方程式： ； 答案：（ 1） CH4 （ 2） NaOH （ 3） O2 （ 4） S （ 5） H2SO4 （ 6） H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2 H2O 试题分析： 不可再生的气态化石燃料： CH4； 可用于制肥皂、造纸等工业的碱： NaOH； 生命活动中不可缺少的单质： O2； 在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体： S； 能用于金属除锈的重要化工原料： H2SO4。 从 物质中选择适当的物质，写出一个中和反应化学方程式： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2 H2O。 考点：化学式；化学方程

15、式；中和反应。 点评：本题难度较大，除了要知道物质的用途外，还要能写出其对应的化学式；中和反应必须是酸和碱的反应。 右图是电解水的简易装置。回答下列各问题： 指出电源的正、负极 ： A为 极， B为 _极。 C试管中产生的气体是 ， D试管中产生的气体是 ，理论体积之比为 。由以上实验事实可得出结论是水是由 元素组成的。 答案：（ 1）正 负 （ 2） O2 H2 1： 2 氢、氧 试题分析： 指出电源的正、负极： A为正极， B为负极。 C试管中产生的气体是 O2， D试管中产生的气体是 H2，理论体积之比为 1： 2。由以上实验事实可得出结论是水是由氢、氧元素组成的。 考点：电解水。 点评

16、：电解水是常考的知识点，识记为主，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比为 1： 2，质量比为 8： 1. 某校 “酸雨 ”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用 pH探头（测 pH的仪器）每隔几次测一次 pH，其数据见下表： 测定时间 3:10 3:15 3:20 3:25 3:30 3:35 3:40 pH 4.95 4.94 4.93 4.88 4.86 4.85 4.84 （ 1）根据所学知识，推测 “正常雨水 ”的 pH 7（填 “ ”“ ”或 “ ”），引起这种pH的原因是 。 （ 2）根据以上数据，判断所降雨水是否为 “酸雨 ”？ 。 （ 3）经调查，这一地区有

17、一个硫酸厂（生产过程中产生 SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区 “酸雨 ”的主要原因是 。你认为可以采取哪些有效措施减少这一地区的 “酸雨 ”？（答出 2条） ， 。 （ 4）某同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下： 试剂 稀盐酸 食盐水 蒸馏水 草木灰水 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 小强依据表中信息进行如下实验： 用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显红色，则此废水显 性。 b.用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，打算加入上表中的 来改良。 答案：（ 1） 溶解了 C O2 （ 2）是 （ 3） SO2气体的排放 使用清洁能源

18、 工厂废气处理达标后排放 （合理答案：皆可） （ 4）酸性 石灰水（或草木灰） 试题分析：（ 1） “正常雨水 ”的 pH 7，引起这种 pH的原因是雨水中溶解了CO2 ，生成了碳酸。 （ 2）根据以上数据判断，所降雨水是 “酸雨 ”，因为其 PH 5.6。 （ 3）造成这一地区 “酸雨 ”的主要原因是 SO2气体的排放较多。为减少该地区的酸雨，可以采取的有效措施有：使用清洁能源；工厂废气处理达标后排放等。 （ 4）用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显红色，则此废水显酸性。用该花汁测 知家中花盆土壤显酸性，可以加入上表中的石灰水（或草木灰）来改良。 考点：酸雨； PH；酸碱指示剂。

19、点评：识记内容，难度不大， PH 小于 5.6 的雨水就可认定为酸雨，而二氧化硫、二氧化氮气体的排放会导致酸雨。 小明、小华和小林三位同学利用下图所示装置在实验室制取 O2和 CO2，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题。 （ 1）小明同学用 KMnO4固体制取 O2，应选用上图中的 _装置（填编号）， 该反应的化学方程式为 _； （ 2）小华同学用浓 HCl与大理石在 C装置中反应，制取 CO2-并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是_（填序号）。 a产生的 CO2直接使石蕊变红 b产生的 CO-2与 H2O 反应生成 H2CO3，使石蕊试液变红 c挥

20、发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红 （ 3）小林同学用 A装置制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能是 _；试用最简便的方法验证他制取的气体 _。 答案：（ 1） B 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （ 2） a （ 3） O2（或 C O2） 用燃着的小木条伸入该气体，若火焰熄灭，则是二氧化碳气体，若火焰燃烧更旺，则是氧气。 试题分析：（ 1）小明同学用 KMnO4固体制取 O2，应选用上图中的 B装置，该反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； （ 2）小华同学用浓 HCl与大理石在 C装置中反应，制取 CO2-并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色

21、石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是： a产生的CO2直接使石蕊变红，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红的；另外挥发出的氯化氢溶于水也能使紫色石蕊试液变红。 （ 3）小林同学用 A装置制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能是 O2（或 CO2）；验证他制取的气体的方法是：用燃着的小木条伸入该气体，若火焰熄灭，则是二氧化碳气体，若火焰燃烧更旺，则是氧气。 考点：实验室制取氧气和二氧化碳的装置选择；氧气和二氧化碳的性质。 点评：本题难度较大，但属于常规题，化学方程式的书写是难点，书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不 要忘记反应条件、气体或

22、者沉淀符号。 计算题 黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入 196g稀硫酸，恰好完全反应，产生 0.2g氢气。 （ 1）（ 3分）求所用稀硫酸的溶质质量分数 （ 2）（ 3分）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有 。（填序号，错选不得分） 锌的质量 铜的质量分数 锌的质量分数 硫酸锌的质量 硫酸溶液的体积 反应后溶液溶质质量分数 答案：（ 1） 5% （ 2） 1、 4、 6 （选对一个化学量得 1分。错选则不得分） 试题分析：解：（ 1）设反应用去硫酸的质量为 X。 Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 98 2 X 0.2g 98： 2=X： 0.2g X=9.

23、8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 =5%。 （ 2）因为不知道黄铜的总质量，故除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，还能求出的化学量有： 锌的质量、 硫酸锌的质量、 反应后溶液溶质质量分数。 考点：根据化学方程式计算；溶液中溶质的质量分数。 点评：本题难度较大，除了根据化学方程式计算外，还要根据已知条件推断可以解答的其他问题，这需要充分理解根据化学方程式计算的缘由。 探究题 小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）。老师告诉他，这瓶试剂是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表： 物质 H2SO4 Na2SO4

24、MgSO4 溶解度 /g 与水任意比互溶 19.0 39.0 小兵同学根据上述信息分析认为此溶液一定不是 溶液。为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究： 【提出假设】该溶液可能是 。 【实验验证】 实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论 假设正确 答案： Na2SO4 提出假设 H2SO4溶液（或 MgSO4溶液） 实验验证 实验操作 实验现象 实验结论 (1)取该溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液 (2)取该溶液少许于试管中，加入锌粒 (3)取该溶液少许于试管中，加入氧化铜 (d)取该溶液少许于试管中，加入氢氧化铜 (5)取该溶液少许于试管中，滴入碳酸钠溶液 （任一合理答案：皆

25、可） 紫色石蕊试液变红 锌粒表面有气泡产生 固体逐渐溶解，溶液变蓝 固体逐渐溶解，溶液变蓝 有气泡产生 假设正确 试题分析：根据上述信息分析认为此溶液一定不是 Na2SO4溶液，因为该条件下，硫酸钠的溶解度是 19.0g，在此条件下，不可能有 20%的硫酸钠溶液。 【提出假设】该溶液可能是 H2SO4溶液（或 MgSO4溶液）。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 (1)取该溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液 (2)取该溶液少许于试管中，加入锌粒 (3)取该溶液少许于试管中，加入氧化铜 (d)取该溶液少许于试管中，加入氢氧化铜 (5)取该溶液少许于试管中，滴入碳酸钠溶液 （任一合理答案：皆可） 紫色石蕊试液变红 锌粒表面有气泡产生 固体逐渐溶解，溶液变蓝 固体逐渐溶解，溶液变蓝 有气泡产生 假设正确 考点：物质推断；实验设计与探究。 点评：本题难度较大，其中实验验证是开放性题目，只要能给出一个合理的答案：即可，关键是要根据硫酸的化学性质来设计实验。