2013届江苏省高邮市中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届江苏省高邮市中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 2013年世界环境日的主题确定为： Think Eat Save -思前、食后、厉行节约，下面做法符合这一主题的是 A生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分，建议大量使用 B大力开采矿物，保障金属材料的使用 C采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾 D推广利用太阳能、风能，缓解温室效应 答案： D 试题分析： A、大量使用含磷洗衣粉，会造成水质富营养化，污染水资源，故A 错误； B、矿物属于不可再生资源，要尽量保护，不可大量开采，故 B 错误；C、焚烧农作物秸秆和垃圾会造成空气污染，不符合主题，故 C错误； D、推广利用太阳能、风能，可

2、以减少二氧化碳的排放，从而缓解温室效应，故正确，故选 D。 考点：考查化学在环境监测与环境保护中的重要作用 为检验试管中少量白色晶体是否为硫酸铵，下列四位同学分别设计了四种方案，其中可行的方 案是 A加入 1 mLNaCl溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 B加入 1 mLNaCl溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 C加入 1 mLNaOH溶液，加热试管，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口 D加入 1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 答案： D 试题分析：因检验铵盐的方法是：利用铵盐和氢氧化钠溶液在加热条件下生成氨气，用湿润红色石蕊试纸来检验，湿

3、润红色石蕊试纸会变蓝色，由原子守恒来判断溶液为铵盐溶液，故选： D。 考点：考查化学实验方案设计与评价 下列现象的描述错误的是 A木炭在氧气中燃烧发出白光 B铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体 C磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 D镁条遇到食醋会产生气泡 答案： C 试题分析： A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进 行分析判断。木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确； B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确；C、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； D、根据金属

4、的化学性质进行分析判断。镁的位置排在氢的前面，能与酸反应生成氢气；则镁条遇到食醋会产生气泡，故选项说法正确，故选 C。 考点：考查氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 下列实验对应的图象正确的是 A将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反 应 B向 pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 C向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 D向 pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释 答案： C 试题分析： A、在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和稀酸溶液反应时表现出来的现象就越剧烈，在等同条件下，反应需要的时间也就越短，再就是得到 1克氢气所需要的金属的质量为 。由于在金属活动性顺序中，

5、镁在铝前，因此镁反应需要的时间短，而该图象中时间和斜线的斜率有冲突，应该是斜率越大的，时间越短，金属的活动性越强，故A错误； B、向酸溶液中不断的滴加碱溶液时，由于酸碱中和，会使溶液的酸性逐渐的减弱直至为中性或变为碱性。由于滴加的氢氧化钠溶液是过量的，因此最终溶液的 PH应该大于 7，故 B错误； C、当向盐和酸（或者是碱）的混合溶液中滴加碱溶液（或者是酸）时，酸碱首先发生反应，当酸把碱或者是碱把酸全部消耗之后，再和盐反应。由于氢氧化钠溶液先和混合溶液中的氯化氢反应，再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，故 C正确； D、向酸或碱溶液中不断的加水时，溶液的酸性或碱性就会不断的减小，但溶液不会变成中性

6、，更不会变成碱性或酸性。由于是加水稀释碱溶液，因此无 论加多少水，溶液仍为碱性溶液，故 D错误，故选 C。 考点：考查金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与 pH值的关系；根据化学反应方程式的计算 除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是 选项 物 质 所含杂质 除杂质的方法 A 氧化铜 氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 氧气 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 硫酸钠溶液 稀硫酸 加入过量碳酸钠溶液，过滤 D 二氧化碳 一氧化碳 点燃 答案： B 试题分析：除杂质题最少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应 反应时不能加入新

7、的杂质解答本题时，氧化铜不溶于水，氯化钠溶于水，可以加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到氧化铜；氧气中的水蒸气可以用浓硫酸干燥，因为浓硫酸具有吸水性；硫酸钠溶液中的杂质稀硫酸，应该用适量的碳酸钠除去，而不应用过量的碳酸钠；二氧化碳多，一氧化碳少，无法点燃，并且最好不要用气体除去气体杂质。 A、氧化铜不溶于水，氯化钠溶于水，可以加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到氧化铜，不是蒸发结晶，故选项错误； B、氧气中的水 蒸气可以用浓硫酸干燥，因为浓硫酸具有吸水性，并且与氧气不反应，故选项正确； C、硫酸钠溶液中的杂质稀硫酸，应该用适量的碳酸钠除去，而不应用过量的碳酸钠；故选项错误； D、二氧化碳多，一

8、氧化碳少，无法点燃，并且最好不要用气体除去气体杂质，故选项错误，故选 B。 考点：考查物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质 下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 A铁片浸入稀硫酸中 B铁片浸入硫酸铜溶液中 C氧化铁粉末加入稀盐酸中 D碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 答案： B 试题分析：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和这就叫做质量守恒定律据此对选项逐一分析，即可正确选择。A、铁与稀硫酸反应，生成氢气，逸出气体的质量铁的质量，故溶液质量比反应前的溶液质量增加，故 A 不适合； B、铁与硫酸铜反应，生成

9、硫酸铁和铜，因为铁的相对原子质量铜的相对原子质量，故置换出的铜的质量参与反应铁的质量，故溶液质量减少，故 B适合； C、氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，增加了氯化铁的质量，故 C不适合； D、碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中生成氯化钠、水和二氧 化碳，逸出的二氧化碳的质量小于加入的碳酸氢钠粉末的质量，故溶液质量增加， D不适合，因此选 B。 考点：考查质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 A升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液 B在 t1 时， M点表示甲、乙两物质的溶解度相等 C在 t2 时， N 点表示甲物质的不

10、饱和溶液 D在 t1 时， 50g水可以溶解 25g甲物质 答案： D 试题分析：由甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线可知：升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液；在 t2 时， N 点表示甲物质的不饱和溶液；在 t1 时， M点表示甲、乙两物质的溶解度相等等信息。由甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线可知： A、升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，说法正确，故 A正确； B、在 t1 时， M点表示甲、乙两物质的溶解度相等，说法正确，故 B正确； C、在 t2 时， N 点表示甲物质的不饱和溶液，说法正确，故 C正确； D、在 t1 时， 50g水可以溶解 25g甲物质，说法错

11、误，因为在 t1 时， 50g水只能溶解 12.5g甲物质，故 D错误，故选 D。 考点：考查固体溶解度曲线及其作用 用氯气给自来水消毒时通常要发生化学变化，其变化的微观过程如下图表示 则下列有关的分析判断正确的是 A反应物中无单质 B该反应类型属于复分解反应 C该反应类型属于置换反应 D反应前后元素种类不变 答案： D 试题分析：可以根据物质的元素组成判断物质的所属类别，根据反应物和生成物可以判断物质的反应类型，复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，置换反应是指由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 A、由图中可知，氯气是由氯元素组成的纯净物，

12、属于单质； B、由图中可知，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物，不属于复分解反应； C、由图中可知，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物，不属于置换反应； D、反应前后的元素种类都是氢元素、氧元素、氯元素，元素种类不变，故选 D。 考点：考查微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用 聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为 Fea(OH)b(SO4)cm，取一定量聚合硫酸铁样品与 足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀 BaSO44.66g另一份溶液，加入足量的 NaOH溶液后过滤对

13、滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体 Fe2O3质量为 1.6g，该聚合硫酸铁样品中 a： b的比值是（已知： BaSO4的相对原子质量为 233， Fe2O3相对原子质量为 160） A 1： 1 B 2： 1 C 3： 1 D 2： 5 答案： A 试题分析：利用 BaSO44.66g可以求出硫酸根的质量，利用 Fe2O3质量为 1.6g可以求出铁元素的质量，依据反应前后元素的质量不变可知该聚合物中硫酸根和铁元素的质量之比，从而可知 a和 c的比，而后利用化合物中元素的化合价代数和为零可求出 b的值，据此解答。 4.66gBaSO4中含硫酸根的质量是 4.66g 1.92g， 1.6gFe2

14、O3中铁的质量为 1.6g 1.12g，由质量守恒定律可知该聚合物中硫酸根和铁元素的质量比是 1.92:1.12 12:7，故有聚合物的化学式可知 ，则 ，令 a 1， c 1，则有化合物中化合价的代数和为零可得 3a-b-2c 0，则 b 1，则该聚合硫酸铁样 品中 a:b的比值是 1:1，故选 A。 考点：考查根据化学反应方程式的计算 下列说法正确的是 A物质和氧气发生的反应一定属于化合反应 B有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C分子在化学反应前后一定不变 D pH 7的溶液一定是碱的溶液 答案： B 试题分析：依据氧化反应和化合反应的关系以及化学变化的实质和酸碱盐间的反应情况分析解答。

15、 A、化合反应强调反应物是多种而生成物是一种，由于物质和氧气发生的反应不一定符合该特征（如蜡烛的燃烧生成物质两种），故物质和氧气发生的反应不一定属于化合反应； B、中和反应的 反应物一定是酸与碱，产物一定是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸的反应等； C、化学变化一定会生成新物质，故化学反应前后分子一定会发生变化； D、 pH 7的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠的溶液显碱性，但碳酸钠属于盐类，故选 B。 考点：考查化合反应及其应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与 pH值的关系 某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为 C9H11O2

16、N）下列说法正确的是 A苯丙氨酸由 23个原子构成 B苯丙氨酸由四种元素组成 C苯丙氨酸的相对分子质量为 23 D苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大 答案： B 试题分析： A、根据苯丙氨酸是由分子构成的进行解答。苯丙氨酸是由苯丙氨酸分子构成的，苯丙氨酸分子是由原子构成的，一个苯丙氨酸分子是由 23个原子构成的，故 A说法错误； B、根据物质是由元素组成的进行解答。苯丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故 B说法正确； C、根据化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量 原子个数之比，进行分析判断。苯丙氨酸的相对分子质量为 129 111 162 1423，故 C说法错误； D、根据化合物中元素

17、 的质量分数 100%进行分析判断。苯丙氨酸中碳原子的相对原子质量之和为 129 108，氢原子的相对原子质量之和为 18 8，氧原子的相对原子质量之和为 162 32，氮原子的相对原子质量之和为 14，碳元素的相对原子质量之和最大，根据化合物中元素的质量分数100%可知碳元素的质量分数最高，故 D说法错误，故选 B。 考点：考查化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算 下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是 A二氧化碳冰 CO2 B氢氧化钙熟石灰 Ca(OH)2 C碳酸钠烧碱 Na2CO3 D氧气臭氧 O3 答案： B 试题分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化

18、学式进行分析判断即可。 A、冰是固态的水，其化学式为： H2O；固态的二氧化碳俗称干冰；其名称、俗名、化学式不一致； B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca(OH)2，其名称、俗名、化学式一致； C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为 Na2CO3，其名称、俗名、化学式不一致； D、氧气的化学式为： O2； O3 是臭氧的化学式；其名称、俗名、化学式不一致，故选 B。 考点：考查化学式的书写及意义 物质的用途与性质密切相关下列用途主要是利用其物理性质的是 A石墨制铅笔芯 B氧气用于金属切割 C食品充氮防腐 D熟石灰改良酸性土壤 答案： A 试题分析：物质的化学性质是指在化学变化中表

19、现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。 A、石墨制铅笔芯，是利用了石墨质软的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故 A正确； B、氧气用于金属切割，是利用了氧气支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故 B错； C、食 品充氮防腐，是利用了氮气化学性质稳定的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故 C错； D、熟石灰改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与酸发生中和反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故 D错，故选 A。 考点：考查化学性质与物理性质的差别及应用 根据你的

20、生活经验和所学的科学知识，判断下列做法正确的是 A用钢丝球洗涮铝锅 B用燃烧法区别羊毛与棉花 C用食盐水去除水垢 D用水浇灭着火的油锅 答案： B 试题分析： A、根据铝表面有一层致密的氧化铝薄膜进行分析。用钢丝球在洗去铝锅内脏物的同时，也会刷去表面的氧化铝薄膜，故 A错误； B、根据羊毛燃烧有毛发的气味，棉花燃烧没有分析。羊毛燃烧有烧焦的毛发的气味，而棉花燃烧没有，所以用燃烧的方法能区别羊毛和棉花，故 B正确； C、根据水垢不与食盐水反应分析。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，而氯化钠不与这两种物质反应，故不能除去，故 C错误； D、根据油的密度比水小分析。因为油的密度比水小，所以用水不能浇

21、灭着火的油，故 D错误，故选 B。 考点：考查灭火的原理和方法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维 的鉴别 铬是人体必需的一种微量元素，如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。铬原子的核电荷数为 24，相对原子质量为 52，铬原子的中子数为 A 52 B 28 C 24 D 76 答案： B 试题分析：根据相对原子质量与质子数和中子数之间的关系（相对原子质量质子数 +中子数，原子中核内质子数核电荷数）入手解决此题。相对原子质量质子数 +中子数，原子中核内质子数核电荷数，所以铬原子质子数等于 24，则其中子数相对原子质量 -质子数 52-24 28，故选 B。 考点：考查原子的有关数量计算 如图所示的操

22、作，其中正确的是 A收集干燥二氧化碳 B检查装置的气密性 C加入药品 D除去 CO中 CO2 答案： B 试题分析： A、根据二氧化碳能溶于水考虑。二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，故 A错； B、根据装置气密性的检查方法考虑。检查气密性方法：连接装置，将导管浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故 B操作正确； C、根据药品的放法考虑。放药品时要先放固体再放液体，先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再将试管竖起，倾倒稀盐酸时要将试管倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨 着，故 C错； D、根据除杂质的注意事项考虑。除去一氧化碳中的二氧化碳要从长管进短管出，故 D错，故选 B。

23、 考点：考查常用气体的收集方法；固体药品的取用；检查装置的气密性；常见气体的检验与除杂方法 壹佰元人民币的防伪油墨中含有 MgF2，则 MgF2中 F元素的化合价是 A +1 B +2 C -1 D -2 答案： C 试题分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合 MgF2的化学式进行解答本题。根据在化合物中正负化合价代数和为零，镁元素显 +2，设 F元素的化合价为 x，可知 MgF2中 F元素的化合价：（ +2） +2x 0，则 x -1，故选 C。 考点：考查有关元素化合价的计算 工业上制取氮化硅的化学反应原理是 3Si+2N2 R（氮化硅），则氮化硅的化学式为 A SiN B NSi

24、 C Si3N4 D N4Si3 答案： C 试题分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，原子种类、原子数目都不变；反应前含有三个硅原子、四个氮原子，因此一个 R分子中有三个硅原子和四个氮原子，硅元素一般显正价，氮元素显负价，按照 “正前负后 ”可知氮化硅的化学式为 Si3N4，故选 C。 考点：考查化学方程式书写 食品安全问题已引起人们广泛关注下列行为没有违反中华人民共和国食品安全法、不会对人体健康造成危害的是 A利用地沟油制售食用油 B在牛奶中添加三聚氰胺，提高牛奶含氨量 C在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素 D在生产豆芽过程中添加尿素、恩诺沙星、无根剂等非食品添加剂 答案： C

25、试题分析： A、根据地沟油对人体造成的危害分析。地沟油会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌，故利用地沟油制售食用油会对人体造成危害； B、根据三聚氰胺对人体的危害分析。三聚氰胺容易在人的肾脏沉积，造成结石，所以在牛奶中添加三聚氰胺，提高牛奶含氨量会对人体造成危害；C、根据适量碘对人体的作用分析。人体食用适量的碘元素会防止甲状腺疾病，所以在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素不会对人体健康造成危害； D、根据尿素、恩诺沙星、无根剂等非食品添加剂对人体的危害分析。人长期食用添加尿素、恩诺沙星、无根剂等非食品添加剂，会在体内产生亚硝酸盐，可致癌，所以会对人体健康造成危害，故选 C。

26、 考点：考查亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维 生素与健康的关系及摄取方法 对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是 A B C D 答案： B 试题分析：既然是对照实验就应该有一些量是需要一样的，研究同一物质在不同条件下的性质或不同物质在同一条件下的性质；而 B放上白纸便于观察，而没有对比。 A、是两种类似的物质在相同条件下发生反应，反应现象是不同的，属于作对照实验，故 A不符合题意； B、是氢氧化钠和盐酸反应，放上白纸便于观察，而没有对比，故 B符合题意； C、是过氧化氢溶液在有无催化剂是放出氧气快慢的对照实验，故 C不符合题意； D、是两种类似的

27、物质在相同条件下发生反应，反应现象是不同的，故 D不符合题意，故选 B。 考点：考查化学实验方案设计与评价 填空题 根据下列装置图，回答有关问题： （ 1）写出装置图中标号仪器的名称： ； 。 （ 2）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式： ， 并据此选择上图中 （填字母）组装一套制取干燥二氧化碳的装置。 （ 3）如选用装置 A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为 。 答案：（ 1） 试管 集气瓶 （ 2） CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2、 BFC （ 3） 2KClO3 2KCl+3O2 试题分析：题中涉及到的仪器有试管、集气瓶、酒精灯、锥形瓶、长颈漏斗

28、、导气管等实验室制取二氧化碳用稀盐酸与碳酸钙反应，制取干燥的二氧化碳只需加一个干燥装置加热制取氧气的方法有很多种加热氯酸钾、加热高锰酸钾都可以生成氧气。 （ 1）实验中的仪器有试管、集气瓶、酒精灯、锥形瓶、长颈漏斗、导气管等， 、 分别是试管、集气瓶故答： 试管 集气瓶。 （ 2）实验室用稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，制取干燥的二氧化碳需要干燥装置，所以选浓硫酸，收集装置要用向上排空气法， 故选 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、 BFC。 （ 3） A装置是加热装置加热物质生成氧气可以用氯酸钾故答； 2KClO32KCl+3O2。 考点：考查二氧化碳的实验室制法；常用仪器的

29、名称和选用；实验室制取氧气的反应原理；化学方程式书写 （ 1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 住宅建设需大量的建筑材料，下列物质属于复合材料的是 （填字母）。 a水泥 b PVC下水管道 c玻璃 d钢筋混凝土 现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是 （填字母）。 a涂油漆 b包塑料层（镀塑） c制成不锈钢 废品收购人员发现金属铝做的易拉罐 “不生锈 ”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼你认为易拉罐 “不生锈 ”原因是 ；用盐酸可除去铁尺上的铁锈（主要成分为 Fe2O3），请您写出除去铁锈的化学方程式 ； 废旧电池中含有汞，如果随意丢弃

30、，会造成污染，威胁人类健康汞的元素符号是 ，金属汞在常温下的状态是 。常用的干电池内部填有氯化铵和等物质，在实验室分离氯化铵和二氧化锰混合物，可进行的操作是：溶解、过滤和 ；得到的氯化铵在农业上又可用作 。 （ 2） 2012年 3月，新环境空气质量标准的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。 汽车上加装尾气催化净化装置可以使 NO、 CO相互反应转化为空气中含有的两种气体，名称分别为 和 。 煤燃烧产生的 SO2 所形成的酸雨中， SO2 最终转化成的酸是 （填化学式）。在煤中加入适量石灰石，在氧气的共同作用下，可以与煤燃烧产生的 SO2反应生成硫酸钙和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为 。

31、 （ 3）某种食品的配料标签如图所示。 配料： 小麦粉 淀粉 鸡蛋 棕榈油 碳 酸氢钠 苯钾酸钠等 该配料中，富含蛋白质的物质是 ，富含油脂的物质是 。 该配料中的 具有防腐作用。 请写出检验淀粉的实验方法和现象： 。 答案：（ 1） d b 铝的表面易形成一层致密而坚硬的保护膜，保护内部的铝不进一步被氧化； Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Hg；液态；蒸发；氮肥 （ 2） 氮气；二氧化碳 Al(OH)3 H2SO4； 2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2； （ 3） 鸡蛋；棕 油 苯甲酸钠 取适量的样品，滴加碘液，若变成蓝色，则是淀粉 试题分析：（ 1） 材料一

32、般分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等，含有两种或两种以上不同性质的材料称为复合材料。钢筋混凝土是由钢筋和水泥混合成的，前者是金属材料，后者是无机非金属材料，故钢筋混凝土是两种材料复合成的，故 d正确； 钢铁防腐的方法有：喷油漆、涂油脂、喷镀、表面钝化或包塑料层等，油漆易剥落，油脂易挥发，但包塑料层效果较好，但价格较昂贵，故选 b； 金属铝做的易拉罐 “不生锈 ”的原因是铝的表面易形成一层致密而坚硬的保护膜，保护内部的 铝不进一步被氧化；盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故答案：为：铝的表面易形成一层致密而坚硬

33、的保护膜，保护内部的铝不进一步被氧化； Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O； 汞的元素符号是： Hg；金属汞在常温下的状态是：液态；因为氯化铵和二氧化锰中二氧化锰不溶于水，故可以通过过滤法进行分离，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发；得到的氯化铵因含有营养元素中的氮元素，因此在农业上又可用作氮肥；故答案：为： Hg；液态；蒸发；氮肥； （ 2） 根据反应前后元 素守恒知， NO、 CO相互反应转化为空气中含有的两种气体，应该是 N2和 CO2，故答案：为：氮气；二氧化碳； 铝离子是弱阳离子，水解时和氢氧根离子结合生成 Al(OH)3胶体，故答案：为： Al(OH)3； 二氧化硫和水反应生成

34、亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气中氧气氧化生成H2SO4；根据信息石灰石在氧气的共同作用下，可以与煤燃烧产生的 SO2反应生成硫酸钙和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为： 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2；故答案：为： H2SO4； 2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2； （ 3） 根据物质提供的营养成分分析。小麦粉和淀粉富含糖类；鸡蛋中含有蛋白质；油和脂肪都属于油脂，所以棕 油 是属于油脂，故答案：为：鸡蛋；棕 油； 常用防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐和二氧化硫，所以苯甲酸钠是防腐剂；故答案：为：苯甲酸钠； 因为淀粉遇碘变蓝色，所以检验淀粉的方法是：取适

35、量的样品，滴加碘液，若变成蓝色，则是淀粉，故答案：为：取适量的样品，滴加碘液，若变成蓝色，则是淀粉。 考点：考查复合材料、纳米材料；混合物的分离方法；金属的物理性质及用途；常见的金属和非金属的区分；酸 雨的产生、危害及防治；质量守恒定律及其应用；生命活动与六大营养素 请从 活性炭 干冰 熟石灰 硝酸钾中选择适当物质，用其序号填空： （ 1）可用于改良酸性土壤的是 ； （ 2）可用作复合肥料的是 ； （ 3）能吸附水中色素和异味的是 ； （ 4）可用于人工降雨的是 。 答案：（ 1） ；（ 2） ；（ 3） ；（ 4） 试题分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答

36、即可。 （ 1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤； （ 2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可用作复合肥料； （ 3）活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味； （ 4）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨。 考点：考查常见碱的特性和用途；二氧化碳的用途；常见化肥的种类和作用；碳单质的物理性质及用途 元素符号、化学式等属化学用语，以下内容请你用最合适的化学用语填： （ 1）地壳中含量最多的元素 ； （ 2）人体中含量最多的物质 ； （ 3）能保持双氧水化学性质的微粒 ； （ 4）氯化铜中的阳离子 ； （ 5）天然气主要成分 ； （ 6）锌铜干电池的负

37、极材料 ； （ 7）食醋中的有机酸是 ； （ 8） “佝偻病 ”的患者应补充的元素是 。 答案：（ 1） O；（ 2） O；（ 3） H2O2；（ 4） Cu2+；（ 5） CH4；（ 6） Zn；（ 7） CH3COOH；（ 8） Ca 试题分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 （ 1）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的元素是 O； （ 2）人体中

38、含量最多的元素与地壳里各元素的含量有关，因此人体中含量最多的元素是 O； （ 3）根据保持双氧水化学性质的微粒是双氧水分子，化学式表示为： H2O2； （ 4）根据带正电的离子为阳离子，氯化铜中的阳离子是铜离子，在元素符号右上角注明数字和正负电荷，电荷数是 1省略不写，符号为 Cu2+； （ 5）天燃气的主要成分是甲烷，化学式为 CH4； （ 6）锌的化学性质较活泼，易失电子，适合做负极另外大家都见过干电池，负极材料 是锌筒，故答案：为 Zn； （ 7）食醋中的有机酸是醋酸，其化学式为： CH3COOH； （ 8）儿童缺少钙，会患佝偻病，故应补充钙，其元素符号可表示为： Ca。 考点：考查化学

39、符号及其周围数字的意义 探究题 水滑石化学式为： Mg6Al2(OH)16CO3 4H2O（相对分子质量为 602），是环保型阻燃剂，它受热时生成 4种不同的氧化物，请写出该物质分解的化学方程式： 。在医药上，水滑石还能作为抗酸药，作用于胃和十二指肠溃疡等，某研究型学习小组要测定一种市售的水滑石药片中水滑石的质量分数。 查阅资料 水滑石与稀硫酸反应的化学方程式为： Mg6Al2（ OH） 16CO3 4H2O+9H2SO4 6MgSO4+Al2（ SO4） 3+CO2+21H2O，药片中除了水滑石外含有一定量的辅料 -淀粉等物质。 提出猜想 小华想将该药片放在空气中充分灼烧完成测定；小明想通过

40、水滑石与硫酸反应原理来完成测定，请你参与探究。 设计方案 他们设计了不同的实验方案。 小华的方案，称取 10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末置于通风橱中，充分灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为 6.1g，减少的质量即为二氧化碳和水的总质量， 则可求的水滑石药片中水滑石的质量分数为 %。 小明的方案： （ 1）小明设计了如图所示的实验装置取 10.0g 市售的水滑石药片研磨成粉末，进行实验。 说明 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物， B装置中发生的化学方程式为 。 （ 2）操作步骤 连接好装置，检查装置的气密性 打开弹簧夹 C，在 A处缓缓通入一段时间的空气 称量 F的质量 关闭弹簧

41、夹 C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至 D中无气泡冒出 打开弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时间空气 再次称量 F的质量，得前后两次质量差为 0.44g。 （ 3）问题探究 B、 E装置的作用分别是 、 。若没有 G装置，则测定的水滑石的质量分数会 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “不变 ”）。实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是 。 （ 4）数据计算 根据实验数据，可求得水滑石药片中水滑石的质量分数为 %（写出计算过程）。 方案评价 在上述实验方案中，你认为合理的实验方案是 （填小华或小明），另一个方案不合理的原因是 。 答案： Mg6Al2(OH)16CO3 4H2O 6MgO+Al2O3+CO

42、2+12H2O； 90.3； （ 1） 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O；（ 3）除去空气中的二氧化碳；除去气体中混有的水蒸气；偏大；用盐酸会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体；（ 4）60.2；小明； “药片中除了水滑石外含有一定量的辅料 -淀粉等物质 ”中的淀粉受热会分解成水和二氧化碳而使结果偏大 试题分析：根据方程式的写法写出水滑石分解的方程式，根据减少的质量即为二氧化碳和水的总质量利用方程式计算出水滑石的质量，再除以 10.0g即可； （ 1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式回答； （ 3）根据氢氧化钠能吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性考虑；根据 G装置的作用考虑实验结果偏大还是

43、偏 小；根据盐酸制取气体中混有氯化氢考虑； （ 4）根据前后两次质量差为 0.44g属于二氧化碳的质量通过方程式计算出水滑石的质量，再除以 10.0g；根据粉末中药品在通风橱中做实验时容易逸散到空气中考虑。 根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，水滑石受热时生成 4种不同的氧化物所以氧化物有： MgO、 Al2O3、 CO2、 H2O 再根据观察法进行配平即可，所以方程式是： Mg6Al2(OH)16CO3 4H2O 6MgO+Al2O3+CO2+12H2O； 减少的质量即为二氧化碳和水的总质量，所以生成二氧化碳和水的质量为：10.0g-6.1g 3.9g，设生成 3.9g二氧化碳和水需要

44、水滑石的质量为 X则： Mg6Al2(OH)16CO3 4H2O 6MgO+Al2O3+CO2+12H2O 固体质量减少量 602 260 X 3.9g 根据： 解得 X 9.03g 所以水滑石药片中水滑石的质量分数为： 100% 90.3%； （ 1）氢氧化钠吸收二氧化碳的反应的反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是： 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O； （ 3）由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠的作用是除去空气中的二氧化碳；由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸的作用是吸收气体中的水蒸气； G装置的作用是防止空气中的水和二氧化

45、碳进入 F装置，若没有 G装置，空气中的水和二氧化碳进入 F装置，被认为是生成的二氧化碳的质量，所以计算出来的水滑石的质量偏大，则测定的水滑石的质量分数会偏大；用盐酸会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，被误认为全部是二氧化碳的质量，计算出来的水滑石的质量偏大，则测定的水滑石的质量分数会偏大； （ 4）由图 示装置可知 F装置质量的增加量是生成的二氧化碳的质量， F装置前后两次质量差为 0.44g，所以生成二氧化碳的质量是 0.44g，设要生成 0.44g二氧化碳需要参加反应的水滑石的质量为 Y则： Mg6Al2(OH)16CO3 4H2O +9H2SO4 6MgSO4+Al2(SO4)3+CO

46、2+21H2O 602 44 Y 0.44g 根据： 解得 Y 6.02g 所以水滑石药片中水滑石的质量分数为： 100% 60.2%； “药片中除了水滑石外含有一定量的辅料 -淀粉等物质 ”中的淀粉受热会分解成水和二氧化碳而使结果偏大，所以说小明的方案合理。 考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量 推断题 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示： 请回答： （ 1）步骤 中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是 ；如何确定硫酸已经过量 。 （ 2）步骤 中，所加入的金属 X与 Z

47、n的活动性顺序是 Zn X，金属 X具有广泛用途， X是 ，有关反应的化学方程式 。 （ 3）除去不纯铜中的杂质金属 X，可选用的试剂或用品有 （填标号）。 a磁铁 b稀盐酸 c蒸馏水 d氯化铜溶液 （ 4）将分离出的 SO2通过下列碘循环工艺过程既能制 H2SO4，又能制取 H2，其流程如下： 试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式 、 。 答案：（ 1）引流；取少量滤液放入试管内，向试管内加入锌粒，如果有气泡产生，说明加入的硫酸是过量的，如果没有气泡产生，说明硫酸没有过量；（ 2） Fe； CuSO4+Fe Cu+FeSO4；（ 3） a、 b、 d； （ 4） SO2+2H2O+I2 H2SO4+2HI； 2HI H2+I2 试题分析：（ 1）依据过滤中玻璃棒的引流作用分析判断，依据硫酸过量时滤液中会含有硫酸，再根据金属与酸反应生成氢气进行分析