1、2013届河南省周口市川汇区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ） A氧气用于切割金属 B干冰用于人工降雨 C铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D小苏打用于治疗胃酸过多 答案： B 试题分析： A、氧气用于切割金属，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误 B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确 C、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是利用铁能与 氧气、水分反应生成铁锈的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误 D、小苏打
2、用于治疗胃酸过多，是利用了碳酸氢钠能与酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 B降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 C t 时，硝酸钾和氯化钾两种 溶液的溶质质量分数一定相等 D 60 时， 100g水中加入 90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液 答案： B 试题分析： A、物质溶解度的比较必须有温度的限制，否则不能比较，故 A错； B、由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温能由不饱和变为饱和溶液，故
3、 B正确； C、饱和溶液的质量分数的计算公式： 100%， t 时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但本题没说是否饱和，故 C错； D、由图示可知 60 时，硝酸钾的溶解度大于 90g，所以 60 时 100 g水中加入 90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的不饱和溶液，故 D错 考点：固体溶解度曲线及其作用 现有六种物质： Fe粉、 CO2、 Mg（ OH） 2、 CuSO4溶液、稀 H2SO4和 BaCl2溶液，两两混合后，能发生的反应有（ ） A 5个 B 6个 C 7个 D 4个 答案： A 试题分析：因 Fe粉能与 CuSO4溶液、稀 H2SO4发生化
4、学反应，则有 2个反应； CO2不能与任何物质反应； Mg（ OH） 2是难溶性的碱，只能与稀 H2SO4发生化学反应，则有 1个 ； CuSO4溶液能与 BaCl2溶液发生化学反应，则有 1个；稀 H2SO4能与 BaCl2溶液发生化学反应，则有 1个；则两两混合，共发生 5个反应， 考点：复分解反应及其发生的条件；金属活动性顺序及其应用 除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及主要操作均合理的是（ ） A N2（ O2）：木炭、点燃 B Cu（ CuO）：稀硫酸、过滤 C NaCl固体（ KCl）：水、过滤 D NaOH溶液（ Na2CO3）： CaCl2溶液、过滤 答案：
5、 B 试题分析： A、除去氮气的氧气不能用木炭点燃，这是 因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，木炭是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误 B、 CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 C、 NaCl固体、氯化钾均易溶于水，加水均能溶解，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 D、 Na2CO3能与 CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分 离方法；常见气体的检
6、验与除杂方法；盐的化学性质 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验： 取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物； 过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ） A一定有碳酸钠 B可能有氢氧化钠 C一定有碳酸钙 D可能有氢氧化钙 答案： C 试题分析：固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也 可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；故说一定有碳酸钙不正确 考点：物质
7、的鉴别、推断；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性 二甲醚（ C2H60）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景下列有关二甲醚的说法错误的是（ ） A由 C、 H、 0三种元素组成 B一个分子中含有 3个氢分子 C相对分子质量为 46 D属于有机化合物 答案： B 试题分析： A、由二甲醚（ C2H60）化学式可知，二甲醚（ C2H60）化学式是由碳、氢、氧三种元素组成的， 故选项说法正确 B、由二甲醚（ C2H60）化学式可知，一个二甲醚分子中含有 6个氢原子，故选项说法错误 C、二甲醚（ C2H60）的相对分子质量为： 122+16+16=46，故选项说法正确 D、二甲醚（ C2
8、H60）是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确 考点：有机物的特征、分类及聚合物的特性；物质的元素组成；相对分子质量的概念及其计算 超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将 CO2分解为炭下列推测不合理的（ ） A超细铁微粒在反应中可能做催化剂 B该反应有助于减少温室气体排放 C该反应的另一产物可能是 O2 D该反应属于化合反应 答案： D 试题分析： A、二氧化碳在潮汐铁微粒的作用下能在低温下分解生成碳，超细铁微粒可能是催化剂，故 A正确； B、该反应时二氧化碳分解生成了碳，能减少空气中二氧化碳的排放，故 B正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故另一种物质
9、可能是氧气，故 C正确； D、该反应是一种物质参加反应，不可能是化合反应，故 D错误； 考点：二氧化碳对环境的影响；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ） A热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈 B “酒香不怕巷子深 ”，说明分子在不停地运动 C 10mL酒精和 10mL水混合后，体积小于 20mL，说明分子间有空隙 D湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 答案： A 试题分析： A、热胀冷缩，说明分子间的间隔随温度的升降而改变，分子的大小是不会发生变化的，故此说法错误 B、 “酒香不怕巷子深 ”，说明分子在
10、不停地运动，酒精分子运动到空气中，被人嗅到，故此项说法正确 C、 10mL酒精和 10mL水混合后，体积小于 20mL，说明 分子间有空隙，酒精分子进入水分子的间隔中 D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快，温度越高，分子运动越快此说法正确 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 下列图示实验操作中，不正确的是（ ） A加热液体 B读取液体体积 C稀释浓硫酸 D点燃酒精灯 答案： C 试题分析： A、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等，图中操作正确，故 A正确； B、量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，故 B正确； C、稀释
11、浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会 沸腾溅出，可能伤人图中操作错误，故 C错误； D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，图中操作正确，故 D正确 考点：实验操作注意事项的探究 我省环保部门按新修订的环境空气质量标准，着力做好细颗粒物（ PM2.5）和臭氧（ O3）等新增指标的监测下列说法正确的是（ ） A燃烧植物秸秆不会造成大气污染 B吸入细颗粒物对人体健康没有危害 C化学在环境监测和保护中起重要作用 D臭氧（ 03）是一种氧化物 答案： C 试题分析： A、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故 A错 ； B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故
12、B错；C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故 C正确； D、氧化物必须由两种元素组成，臭氧由一种元素组成，属于单质，故 D错 考点：空气的污染及其危害 填空题 家用干粉灭火器的灭火原理是利用压缩的二氧化碳吹出碳酸氢钠末来灭火，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，在灭火时二氧化碳的作用是 ，请写出该反应的化学方程式 若 X和 Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必须的物质，向 X溶液中滴加 2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝，再滴加 Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是 答案：隔绝了空气（空气）， 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2； NaCl、 HCl 试题分析：
13、由于灭火是利用了二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大的原理，所以二氧化碳覆盖在可燃物上隔绝了空气；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水的反应物是碳酸氢钠，生成物是碳酸钠、二氧化碳和水，反应条件是加热，用观察法配平即可，所以方程式为： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；若 X和 Y反应生成两 种维持人体正常生理活动所必须的物质可知，二者反应生成氯化钠和水，都是人体正常生理活动所必须的物质，向 X溶液中滴加 2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝， X是碱，故 X为氢氧化钠， Y为盐酸，向氢氧化钠中滴加盐酸并过量，溶质为氯化钠和盐酸； 考点：几种常用的灭火器 简要回答下列问题： （
14、1）水和过氧化氢的组成元素相同，但化学性质不同 （ 2）氯原子和氯离子属于同种元素 （ 3）野炊时，将灶内木柴架空会越烧越旺，是因为 （ 4）某同学用如图装置测定空气里氧气的含量先用弹簧夹夹住乳胶管，点燃红磷伸入瓶中 并塞上瓶塞，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶水面变化情况，实验完毕，广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的 ，请解释造成这种现象可能原因 答案：（ 1）它们的分子构成不同；（ 2）质子数（核电荷数）相同；（ 3）因氧气浓度增高，所以火会越烧越旺；（ 4）装置漏气或红磷的用量不足等； 试题分析：（ 1）构成物质的分子不同，其化学性质不同；（ 2）元素的种类是由 核内质子数
15、（核电荷数）决定的，氯原子和氯离子属于同种元素是因为它们的质子数（核电荷数）相同；（ 3）把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，是因为使木柴与空气充分接触，增大了木柴与氧气的接触面积；（ 4）造成测得氧气的体积分数小于五分之一的因素有装置漏气、红磷的用量不足、装置没却到室温就打开止水夹等； 考点：分子的定义与分子的特性；空气组成的测定；元素的概念；完全燃烧与不完全燃烧 不同类别的物质间存在着一定的关系，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图所示（ “-”表示相连的两种物质能发生反应， “”表 示某种物质可转化为另一种物质）试判断： 乙物质是 ，在生产和生活中的一种用途 写出 “乙 丙 ”
16、的化学方程式 答案：故答案：为： Na2CO3或 NaOH；制洗涤剂（合理答案：均可）； Na2CO3+Ca（ OH） 2CaCO3+2NaOH或 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（合理答案：均可） 试题分析： 根据甲乙丙三种物质分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种，结合甲与乙、甲与丙能反应，乙可在一 定条件下生成丙，可知乙可以是碳酸钠或氢氧化钠，当乙碳酸钠时丙即为氢氧化钠，乙是氢氧化钠丙即为碳酸钠，而甲应为盐酸，乙是 Na2CO3或 NaOH是都可用来制作洗涤剂（合理即可）； 由 的分析知 “乙 丙 ”的方程式为： Na2CO3+Ca（ OH） 2CaCO3+2NaOH或2N
17、aOH+CO2Na2CO3+H2O； 考点：物质的鉴别、推断 常见的重铬酸钾（ K2Cr2O7）为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇，加热时能分解与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子（根据这一原理，交警可以 现场检查司机是否酒后驾车根据以上信息，回答下列问题： （ 1）以上描述中，属于 K2Cr2O7的化学性质是： ； （ 2）写出金属铬在空气中加热生成 +3价的铬的氧化物的化学方程式 答案：（ 1）加热时能分解；能使其它物质燃烧；与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子 （ 2） 4Cr+3O2 2Cr2O3 试题分析：（ 1）重铬酸钾加热时能分解与有机物接触摩擦，撞
18、击能引起燃烧与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子，这些性质都需要通过化 学变化表现出来，属于重铬酸钾的化学性质故填：加热时能分解；能使其它物质燃烧；与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子 （ 2）铬元素在氧化物中是 +3价，氧元素是 -2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，可以求出氧化铬的化学式是 Cr2O3； 铬和氧气空气中加热生成氧化铬的化学方程式为： 4Cr+3O2 2Cr2O3 考点：化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 我们学过以下物质：氢气、氦气、浓硫酸、熟石灰、生 石灰、硝酸钾等，按照题意从中选择适当的物质填空（要求：写出化学式）： （ 1）可以
19、安全地填充探空气球的是 ； （ 2）可以用来干燥气体的固体是： ； （ 3）可以用作复合肥的是： 答案：（ 1） He；（ 2） CaO；（ 3） KNO3 试题分析：（ 1）可以安全地填充探空气球的是氦气，因为它为惰性气体，化学性质稳定，且密度小；其化学式为 He；（ 2）可以用来干燥气体的固体是：生石灰，因为它易于谁反应；其化学式为 CaO；（ 3）复合肥是指氮、磷、钾三种养分中，至少有两种养分；则可以用作复合肥的是：硝酸钾，其化学式 为 KNO3 考点：酸碱盐的应用；常见气体的用途 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关 （ 1）在空气中 制品（填 “铝 ”或 “铁 ”）
20、更耐腐蚀 （ 2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填 “大 ”或 “小 ”） （ 3）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 答案：（ 1）铝（ 2）大（ 3） Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 试题分析：（ 1）铝在空气中能够形成保护膜，耐腐蚀；铁暴露在空气中容易生锈，易被 腐蚀（ 2）钢的硬度大、韧性好，纯铁比较柔软、硬度小（ 3）盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 考点：金属的化学性质；合金与合金的性质；酸的化学性质 能源、环境与
21、人类的生活和社会发展关系密切相关 （ 1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 （ 2）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料经研究发现 NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景 NH3中氮元素和氢元素的质 量比为 将 NH3燃烧反应的化学方程式补充完整： 4NH3+3O2 6H2O+ 答案：（ 1）天然气（ 2） 14： 3 2N2 试题分析：（ 1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气（ 2） NH3中氮元素和氢元素的质量比为：（ 141）：（ 13） =14： 3 根据质量守恒定律可知，生成物中缺少 4个氮原子，所以生成物应该是氮气，并且氮
22、气的化学计量数是 2故填：2N2 考点：化石燃料及其综合利用；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用 某菜肴配料包括海参、鱿鱼、鸡肉、食盐、白萝卜等：其中 含有的营养素有 （任写两种）；人体所需的 “营养素 ”中不属于有机物的是 答案：蛋白质、维生素无机盐和水 试题分析：海参、鱿鱼、鸡肉中含有丰富的蛋白质，食盐属于无机盐，白萝卜中含有丰富的维生素，蛋白质、维生素是该菜肴中营养素中的两种故填：蛋白质、维生素人体所需的 “营养素 ”中，无机盐和水是不含有碳元素的化合物，不属于有机物故填：无机盐和水 考点：生命活动与六大营养素；有机物与无机物的区别 某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探
23、究，请你分析并填空 （ 1）图中仪器 a的名称为 ； （ 2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，应选择的气体发生装置是和收集装置是 （ 3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 ，应选择的发生装置是 ，若用盛满水的 F装置收集氧气，应从导管 （填 或 ）通入 （ 4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是 （ 5）在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重 要资源在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石 CO2+4Na C（金刚石） +2Na2O，请计算 92g金属钠理论上可制得含碳
24、 96%的金刚石的质量 答案：（ 1）试管； （ 2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； B和 D； （ 3） 2KClO3 2KCl+3O2； A； ；（ 4） AC或 AE；（ 5） 12.5g 试题分析：（ 1）图中仪器 a是试管；（ 2）实验室用大理石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置 B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；（ 3）氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，方程式是 2KClO3 2KCl+3O2，该反应需要
25、加热，属于固体加热型，故选发生装置 A；若用盛满水的 F装置收集氧气，应从导管 进气，将水挤压到集气瓶底部，从长导管排出；（ 4）用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，属于固体加热型，故选发生装置 A，甲烷难溶于水，其密度比空气小（相对分子质量 =16 29），所以可用排水法或向下排空气法收集； （ 5）设 92g金属钠理论上可制得含碳 96%的金刚石的质量为 x CO2+4Na C（金刚石） +2Na2O 92 12 92g 96% x = x=12.5g 答： 92g金属钠理论上可制得含碳 96%的金刚石的质量为 12.5g 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；根据
26、化学反应方程式的计算 简答题 用化学方程式解释下列现象 （ 1）加热两种黑色固体混合物时，有紫红色固体生成； （ 2）熟石灰用来除去废水中残留的硫酸； （ 3）通常利用烧碱 溶液处理工厂排出的废气中的二氧化硫气体 答案：（ 1） 2CuO+C 2Cu+CO2（ 2） Ca（ OH） 2+H2SO4=CaSO4+2H2O（ 3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 试题分析：（ 1）常见的紫红的固体是铜，黑色固体氧化铜和碳加热会生成铜，满足题中的要求，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，故答案：为：2CuO+C 2Cu+CO2（ 2）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，故答案：为：Ca（
27、 OH） 2+H2SO4=CaSO4+2H2O（ 3）氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故答案：为： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 探究题 一氧化碳还原氧化铁的装置如图（ B中盛有澄清的石灰水），回答问题 （ 1）写出 A中发生反应的化学方程式 （ 2） C装置的作用是 （ 3）为探究锌、铁、铜的活动性顺 序，某同学设计了一组实验： 锌片浸入稀硫酸中 铜片浸入稀硫酸中 锌片浸入硫酸亚铁溶液 请补充一个实验来证明三种金属活动性顺序（写出实验步骤、现象） 结论：锌、铁、铜的活泼性顺序为 Zn Fe Cu 答案：（ 1） 3CO+Fe2
28、O3 2Fe+3CO2；（ 2）点燃尾气，防止污染空气；（ 3）将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出（或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生，但产生气泡的速度比锌片慢） 试题分析：（ 1） A中一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（ 2）一氧化碳有毒，能污染环境，应对尾气进行处理，故 C装置的作用是点燃尾气，防止污染 空气（ 3）设计实验证明金属活动性的强弱，主要是根据金属活动性，与酸的反应或是与盐溶液的反应由金属的性质可知，锌和铁在氢的前面，可与酸发生反应产生氢气且锌的反应比铁剧烈，而铜不行；题中设计的方案， 可说明锌的活动性比氢强， 可说明铜的活动性比氢弱， 可说明锌的活动性铁强；但是不能说明铁和铜的关系，所以需要补充的实验是证明铁和铜的关系，可将铁片浸入硫酸铜溶液中或铁片浸入稀硫酸中，观察对比产生气泡的快慢 考点：一氧化碳还原氧化铁；金属活动性顺序及其应用
