1、2013届河南省许昌市中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关物质的用途主要是由其物理性质决定的是（ ） A干冰用于人工降雨 B氧气用于医疗急救 C硫酸清除金属表面的锈 D氮气用于保护气 答案： A 试题分析： A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，使水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，故 A正确； B、氧气用于医疗急救是利用氧气供给呼吸，吸入氧气呼出二氧化碳，所以利用了化学性质，故 B 错； C、硫酸清除金属表面的锈是利用硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，有新物质生成，利用了化学性质，故 C 错； D、氮气用于保护气是利用氮气化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应，
2、利用了化学性质，故 D错 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 在一个密封容器内放入 X， Y， Z， W 四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表则关于此反应的说法正确的是（ ） 物质 X Y Z W 反应前质量（ g） 2 1 16 16 反应后质量（ g） 12 m 8 14 A物质 Y一定是该反应的催化剂 B该反应为分解反应 C反应后生成 x的质量为 12g D参加反应的 Z与 W的质量比为 4： 1 答案： D 试题分析： A、根据质量守恒定律，反应后 Y的质量为（ 2+1+16+16） g-（ 12+m+8+14） =1g，反应后质量增加的是生成物，减少的是
3、反应物，由表格物质质量的变化可知 Z、 W 是反应物， X 是生成物， Y 可能是催化剂，故 A 错误；B、由 A的分析可知该反应可表示为： Z+WX，符合 “多变一 ”的化合反应特点，属化合反应，故 B错误； C、反应后生成 X的质量为 12g-2g=10g，故 C错误 D、参加反应的 Z与 W的质量比为（ 16-8） g：（ 16-14） g=4： 1，故 D正确； 考点：质量守恒定律及其应用 将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（ ） A NaCl AgNO3 Na2SO4 B H2SO4 NaCl BaCl2 C Na2SO4 KNO3 NaOH D FeCl3 NaCl KOH
4、 答案： C 试题分析： A、 NaCl和 AgNO3在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误 B、 H2SO4和 BaCl2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能大量共存，故选项错误 C、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确 D、NaOH和 FeCl3在溶液中相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误 考点：离子或物质的共存问题 高中化学把化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应；另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应下列化学反应一定属于非氧化还原反
5、应的是（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： D 试题分析： 8化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定由化合价的变化；分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化；在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化；在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化 考点：氧化反应；还原反应 物质的结构决定物质的性质，下列说法不正确的是（ ） A生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同 B CO和 CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同 C金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的 原子结构不同
6、 D金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同 答案： D 试题分析： A、生铁和钢是铁的两种合金，但它们的含碳量不同，钢的含碳量为 0.3% 2%，生铁的含碳量为 2% 4.3%，由于含碳量不同，它们的性质不同，故选项说法正确 B、由于一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，则 CO和 CO2的性质不同，故选项说法正确 C、由于钠和镁的原子结构不同，最外层电子数不同，故金属钠和镁的性质不同，故选项说法正确 D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，由于碳原子的排列方式不同，故金刚石和石墨的物理性质不 同，故选项说法错误 考点：生铁和钢；利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳元素组成的单质 有甲
7、乙 丙 丁四种金属只有甲在自然界主要以单质形态存在，四种金属中甲和丙不和稀盐酸反应，乙的盐溶液可以用金属丁所制的容器盛放，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C乙丁丙甲 D丙乙丁甲 答案： C 试题分析：由题可知，甲在自然界中主要以单质形式存在，说明甲的活动性最差；由四种金属中甲和丙不和稀盐酸反应，说明了乙、丁的活动性大于氢，甲、丙的活动性小于氢；由乙的盐溶液能用丁制的容器盛放，说明乙丁，由以上分析可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是乙丁丙甲所以： A、甲是活动性最差的金属故 A错误； B、丙的活动性小于乙、丁，丁的活动性小于乙故 B错误； C、四种金属的活动性
8、由强到弱的顺序是乙丁丙甲故 C正确； D、丙的活动性小于乙、丁故 D错误 考点：金属活动性顺序及其应用 河南省是产粮大省，小 麦总产量年均占全国四分之一，其主要成分淀粉的化学式可表示为（ C6H10O5） n下列说法错误的是（ ） A淀粉属于营养素中的糖类 B淀粉属于有机化合物 C每个（ C6H10O5） n分子中含有 6n个碳原子 D淀粉中 C， H， O 三种元素的质量比为 6： 10： 5 答案： D 试题分析： A、淀粉、葡萄糖等属于营养素中的糖类，正确但不符合题意，故选项错误； B、蛋白质、脂肪、糖类和维生素都属于有机物，淀粉属于糖类，是有机物，正确但不符合题意，故选项错误； C、每
9、个（ C6H10O5） n分子中含有6n个碳原子、 10n个氢原子和 5n个氧原子，正确但不符合题意，故选项错误；D、淀粉中 C、 H、 O 三种元素的个数比为 6： 10： 5，不是质量比，错误符合题意，故选项正确； 考点：生命活动与六大营养素；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算 下列保存物质的方法及其原因不正确的是（ ） A浓盐酸应密封保存，是因为它易挥发 B浓盐酸应密封保存，是因为它和空气中的二氧化碳反应 C铁制品应该放在干燥的环境里，避免生锈 D铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，是因为会降低肥效 答案： B 试题分析： A、浓盐酸 具有挥发性，敞口放置会由于不断会发出氯化氢气体而导致
10、溶液变稀，所以应密封保存； B、浓盐酸应密封保存，是因为它具有挥发性而不是能与二氧化碳反应； C、铁生锈的条件是水和氧气共存，故铁制品放在干燥的环境里，由于缺乏水故能避免生锈 D、铵态氮肥遇碱性物质能够放出氨气，故会降低肥效 考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；金属锈蚀的条件及其防护；铵态氮肥的检验 下列实验操作正确的是（ ） A倾倒液体 B加热液体 C检查气密性 D过滤 答案： C 试题分析： A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误 B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作错误 C、检查装置
11、气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反图中所示操作正确 D、过滤液体时，要注意 “一贴、二低、三靠 ”的原则，图中不能使用蒸发皿，应使用烧杯，且漏斗下端要紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误 考点：液体药品的取用；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用；检查装置 的气密性 下列有关环境保护的叙述不正确的是（ ） A为了减少环境污染，提倡有限制的使用塑料制品 B使用车用乙醇汽油，减少对不可再生能源的开发利用 C禁止煤的使用，防止酸雨的形成 D为了提高生活质量应减少 PM2.5烟尘排放 答案： C 试题分析： A、乱扔塑料制品会形成白
12、色污染，所以为了减少环境污染，提倡有限制的使用塑料制品，是正确的； B、使用乙醇汽油的好处：乙醇汽油是可再生能源，可以节约不可再生能源，故 B正确； C、燃烧煤会形成大量的二氧化硫等形成酸雨的气体，但煤目前是主要的燃料，不能禁止使用，故 C错误；D、 PM2.5烟尘会造成严重的空气污染，所以减少 PM2.5烟尘排放可以提高生活的质量 考点：白色污染与防治；防治空气污染的措施；生活污水和工业废液的危害 填空题 如图是实验室制取气体常用的实验装置，其中仪器 a是 ，仪器 b是 请根据下表要求归纳实验室制取氧气和二氧化碳气体的相关知识 制取气体 原料 发生反应的 化学方程式 发生装置（填编号） 收集
13、装置 （填编号） O2 氯酸钾和二氧化锰 这两种气体都可以用 做收集装置 CO2 大理石和稀盐酸 答案：（ 1）酒精灯；（ 2）锥形瓶；（ 3） 2KClO3 2KCl+3O2；（ 4）A；（ 5）大理石和稀盐酸；（ 6） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（ 7） B；（ 8） D 试题分析：给物质加热提供热源的仪器是酒精灯，圆锥形的仪器是锥形瓶；用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂加热，用最小公倍数法配平即可，氧气后面标上上升符号；制取气体的反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果是固体与固体反应制取气体需要加热，氯酸
14、钾和二氧化锰都是固体，所以需要加热，发生装置选择带酒精灯的；实验室制取二氧化碳的原料是大理石（或石灰石）与稀盐酸；实验室制取 CO2的反应物是碳酸钙与稀盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，通过观察法配平即可，二氧化 碳后面标上上升符号；反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置选择 B；氧气不易溶于水可以用排水法收集，密度比空气大也可以用向上排空气法收集；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大可以用向上排空气法收集，所以二氧化碳和氧气都可以用向上排空气法收集 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方
15、程式 KNO3和 KCl在不同温度时的溶解度如下表所示，请回答下列问题： 温度 / 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度 /g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.6 37 40.0 42.6 45.5 48.3 （ 1）依据上表数据，已经绘出 KNO3和 KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填 “m”或 “n”） （ 2） 10 时，将 50g溶质质量分数为 10%的 KCl溶液配制为质量分数为 5%的溶液，加水质量为 g （ 3）根据溶解度曲线可以知道，若从 m的饱和
16、溶液中析出晶体，应该采用 结晶的方法 答案：（ 1） m（ 2） 50（ 3）降温 试题分析：（ 1）依据上表数据可知 0 时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，因此图中 m能表示 KNO3溶解度曲线（ 2）设加水的质量为 x，根据加水稀释前后溶质质量不变可得 50g10%=（ 50g+x） 5% x=50g（ 3）根据溶解度曲线可以知道， m的溶解度受温度影响较大，因此若从 m的饱和溶液中析出晶体，应该采用降温结晶的方法 考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方法 向 AgNO3和 Cu（ NO） 3混合溶液中加入铁粉后过滤，滤渣中一定含有的金属单质是 ，反
17、应后的溶液和反应前相比，质量 （填 “变大 ”“变小 ”） 答案：银，减少 试题分析：由金属活动性顺序变得应用可知，当把铁粉加入到 AgNO3、 Cu（ NO3） 2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜由于铁粉的质量不能确定，滤渣中一定含有的金属单质是银，铜、铁不能确定由方程式 Fe十 2AgNO3=Fe（ NO3） 2+2Ag可知，每 56份质量的铁参加反应，生成 216份质量的银，溶液的质量将减少；由方程式 Fe+Cu（ NO3） 2=Fe（ NO3） 2+Cu可知，每 56份质量的铁参加反应，生成 64份质量的铜，溶液的质量将减少所以，反应后的溶液和反应前相比，质量减少 考
18、点：金属活动性顺序及其应用 水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用 （ 1）在一些家用净水器中会使用活性炭，因为它具有 作用从而可以净化水 （ 2）生活中常用 的方法来降低水的硬度 （ 3）漂白粉可用于水的消毒杀菌，其主要成分为次氯酸钙 Ca（ ClO） 2，次氯酸钙可发生如下反应： Ca（ ClO） 2+CO2+XCaCO3+2HClO，则 X化学式为 答案：（ 1）吸附；（ 2）煮沸；（ 3） H2O 试题分析：（ 1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，常用于家用净水器中净水（ 2）加热煮沸的方法能将硬水中含有的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的钙镁化合物，从而降低水的硬度
19、，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度（ 3）根据反应的化学方程式 Ca（ ClO） 2+CO2+XCaCO3+2HClO，反应物中钙、氯、氧、碳原子个数分别为 1、 2、 4、 1，反应后的生成物中钙、氯、氧、碳、氢原子个数分别为 1、 2、 5、 1、 2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成，则物质 X的化学式为 H2O 考点：水的净化；硬水与软水；质量守恒定律及其应用 水果飘香，从分子角度解释是因为 ，水果能为人体提供的主要营养素是 答案：分子在不断的运动的；维生素 试题分析：水果飘香，是因为水果香气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人
20、们闻到水果香气水果中富含维生素，水果能为人体提供的主要营养素是维生素 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；生命活动与六大营养素 化学和生产生活紧密联系，请按照要求填空 建筑上由于粉刷墙壁的一种碱的化学式为 ，构成 NaCl的微粒是 ，小苏打的化学式为 答案： Ca（ OH） 2；钠离子和氯离子； NaHCO3 试题分析：建筑上由于粉刷墙壁的一种碱是氢氧化钙，其化学式为 Ca（ OH） 2；构成 NaCl的微粒是钠离子和氯离子；小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3 考点：化学式的书写及意义 计算题 在学习酸和碱的知识时，王老师将几块氢氧化钠放在表面皿中，放置在教室的橱柜里，过了几
21、天，表面皿中块状固体出现了许多白色粉末，同学们就此展开探究 （ 1）小杰猜想粉末是碳酸钠，原因的化学方程式是 （ 2） 小鑫用两种不同类别的物质检验出了碳酸钠的存在，他选用的试剂是 和 （ 3）小源取少量固体样品，配成溶液加入无色酚酞来检验，发现溶液变红色，说明溶液中一定存在的物质是 （填化学式） （ 4）喜欢动手的壮壮同学设计出了实验装置如图所示实验时向试管里的水中加入固体氢氧化钠后，原来 U形管内两臂在同一水平面上的红墨水，右面液面将 （填 “上升 ”或 “下降 ”）原因是 如果要观察到相反的现象，可以向水中加入 （ 5） 73g质量分数为 20%的盐酸与 127g氢氧化钠溶液恰好完全中和
22、，计算所得溶液中溶质的质量分数？ 答案：（ 1） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（ 2）稀盐酸，澄清的石灰水；（ 3）NaOH；（ 4）上升，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，硝酸铵；（ 5）11.7% 试题分析：（ 1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故可以猜想白色粉末是碳酸钠，故填： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（ 2）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与盐酸反应没有现象，故可以使用盐酸检验碳酸钠的存在；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白 色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，故可以使用氢氧化钙溶液检验碳酸钠的存在，故填：稀盐酸，澄清
23、的石灰水（ 3）取少量固体样品，配成溶液加入无色酚酞来检验，发现溶液变红色，说明溶液呈碱性，故一定存在氢氧化钠，故填： NaOH；（ 4）由于氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，会导致瓶内的温度升高，分子间的间隔增大，压强变大，故右边液面会上升，如果要使左边液面上升，则需要使瓶内的压强变小，此时加入的物质应该是溶于水吸热，导致瓶内的温度降低，此物质可以是硝酸铵，故填：上升，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，硝酸铵； （ 5） 设生成氯化钠的质量我 x NaOH+HCl=NaCl+H2O 36.5 58.5 73g20% x x=23.4g 所得溶液中的溶质质量分数为： =11.7% 答：所得溶液
24、中溶质的质量分数为 11.7% 考点：药品是否变质的探究；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算 简答题 请用所学化学知识解释下列原理 （ 1）洗涤剂能够除去油污的原因是什么？ （ 2）火灾现场，消防战士使用高压水枪灭火的原理是什么？ （ 3）生石灰为什么可用作食品的干燥剂？ 答案：（ 1）洗涤剂对油污具有乳化 作用；（ 2）降低温度到可燃物的着火点以下；（ 3）生石灰可以吸收水分 试题分析：（ 1）洗涤剂对油污具有乳化作用，能将油污乳化成细小的油滴，易于洗涤，故答案：为：洗涤剂对油污具有乳化作用；（ 2）高压水枪用于灭火，是因为水能降低温度，降温到可燃物的着火点以
25、下，则达到灭火的目的故答案：为：降低温度到可燃物的着火点以下；（ 3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可以用作食品的干燥剂，故答案：为：生石灰可以吸收水分 考点：乳化现象与乳化作用；生石灰的性质与用途；灭火的原理和方法 请用化学方程式表示下列有关反应的原理 （ 1）生活中用天然气作燃料 （ 2）盐酸除铁锈 （ 3）服用碳酸钠治疗胃酸过多 答案：（ 1） CH4+2O2 CO2+2H2O；（ 2） Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O； （ 3） Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 试题分析：（ 1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为
26、CH4+2O2 CO2+2H2O（ 2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（ 3）碳酸钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 化学反应速率会受到许多因素的影响请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，是什么因素影响了化学反应的速率？ （ 1）硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈 （ 2）过氧化氢溶液在常温下能非常缓慢分解，若加热分解加速 （ 3）铁粉和稀盐酸反应的速度比铁块和稀盐酸反
27、应的速度快 答案：（ 1）氧气浓度的大小影响了反应的速率；（ 2） 温度的高低影响了反应的速率；（ 3）固体与液体的接触面积影响了化学反应的速率 试题分析：（ 1）在纯氧中氧气的含量比在空气中大，故影响化学反应速率的是氧气的浓度，故答案：为：氧气浓度的大小影响了反应的速率；（ 2）过氧化氢溶液在常温下能非常缓慢分解，若加热分解加速，说明升高温度能加快反应的进行，故答案：为：温度的高低影响了反应的速率；（ 3）铁粉比铁块的颗粒小，与盐酸接触的面积大，故固体与液体接触的面积影响化学反应的速率，故答案：为：固体与液体的接触面积影响了化学反应的速率 考点：影响化学反应速率的因素探究 推断题 工业上以大
28、理石和赤铁矿为主要原料制取 B 和 G，其转化关系如下图所示，已知 D、 G为单质 回答下列问题： （ 1）写出工业制取的两种物质的化学式： B ， G ； （ 2）写出反应 的化学方程式： 答案：（ 1） CaO； Fe；（ 2） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 试题分析：（ 1）大理石分解产生了 B和 C，由 C和单质 D反应生成了能和赤铁矿反应的物质，可知 C为二氧化碳， B为氧化钙，结合所学知识可知 D为碳单质， E 为一氧化碳，（ 2）根据（ 1）的解答可知 E 为一氧化碳，而 G 为单质，所以可以判断出 G为铁 考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；一氧化碳还原氧化铁；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
