2013届湖北省宜昌市九年级下学期期中联考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届湖北省宜昌市九年级下学期期中联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 ( ) A氧气 B氮气 C二氧化碳 D水蒸气 答案： B 试题分析：空气中含有 78%体积的氮气和 21%t体积的氧气，其他气体和杂质只有 1%，而且氮气的化学性质不活泼，选 B。 考点：空气的组成了；氮气的性质。 点评：识记内容，难度不大，注意空气成分的表示是用体积分数计算的，不是质量分数。 图是某同学鉴别 NH4HCO3、 NH4C1、 KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是 A甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C甲：氢氧化钠溶液；乙：水 D甲：稀盐

2、酸；乙：氯化钠溶液 答案： A 试题分析：由题意可知，检验铵态氮肥，应该使用碱性物质，一般使用氢氧化钙固体，而检验碳酸盐则要使用盐酸，以为碳酸盐跟盐酸反应会产生二氧化碳气体。故试剂甲是氢氧化钙，试剂乙是稀盐酸。选 A。 考点：铵态氮肥的检验；碳酸盐的检验。 点评：铵态氮肥跟碱混合研磨会有刺激性的氨气产生，而碳酸盐跟盐酸反应会产生二氧化碳气体。本题有一定的综合性，难度较大。 某同学对家中的一些食品及生活用品进行了 pH测定，结果如下图：以下说法正确的是 A食醋可以除去皮蛋的涩味 B牙膏是中性物质 C酱油显碱性，可以使酚酞变红色 D胃酸过多的人宜多吃葡萄 答案： A 试题分析：食醋的 PH是 3，

3、呈酸性，能与皮蛋制作过程中使用的碱反应，除去其涩味；牙膏的 PH为 9，呈碱性；酱油的 PH为 5，呈酸性；胃酸过多的人应少吃酸性物质，而葡萄的 PH为 4，成酸性，故不宜多食。选 A。 考点： PH。 点评：识记内容，难度不大， PH大于 7的溶液是碱性的，小于 7的是酸性的，等于 7的是中性的。 在一个密闭容器中放入 X、 Y、 Z、 W四种物质，在一定条件下发 生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识不正确的是 物 质 X Y Z W 反应前的质量 (g) 2 1 16 16 反应后的质量 (g) 17 m 6 11 A物质 Y可能是该反应的催化剂 B该反应的基本类

4、型为化合反应 C参加反应的 Z与 W的质量比为 23 D反应后容器中 Z与 Y质量比为 61 答案： C 试题分析：由题意可知： X的质量在反应后增加了 15g； Z的质量减少了 10g；W的质量减少了 5g，故 Y的质量应该保持不变，即 m为 1g，物质 Y可能是该反应的催化剂，也可能没有参加该反应；该反应的基本类型为化合反应；参加反应的 Z与 W的质量比为 10： 5=2： 1；反应后容器中 Z与 Y质量比为 61。选 C。 考点：质量守恒定律。 点评：化学反应遵守质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，催化剂在化学反应前后，其化学性质和质量保持不变。

5、 下列物质是人体所摄入的 蛋白质 糖类 油脂 维生素 无机盐 水 空气，其中属于有机物的是（ ） A B C D 答案： A 试题分析：蛋白质、糖类、油脂、维生素都是食物中的有机营养素，而空气、水、无机盐都是无机物。选 A。 考点：有机物的判断。 点评：概念题，难度不大，有机物是指组成上含有碳元素的化合物，但不包括二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐。 某学生为了验证锌、铁、铜的金属活动性顺序设计了如下四种方案 将锌铜分别加入硫酸亚铁的溶液中 将锌和铜分别加入到硫酸锌的溶液中 将锌分别加入到硫酸亚铁、硫酸铜的溶液中 将铁分别加入到硫酸锌、硫酸铜的溶液中。其中可行的是（ ） A B C D 答案： A 试

6、题分析： 将锌铜分别加入硫酸亚铁的溶液中，锌能置换出铁，而铜不能，说明锌强于铁，铁强于铜； 将锌和铜分别加入到硫酸锌的溶液中，都没有现象，无法区分它们的活动性； 将锌分别加入到硫酸亚铁、硫酸铜的溶液中，锌都能从中置换出铁和铜，不能确定他们的活动性； 将铁分别加入到硫酸锌、硫酸铜的溶液中，铁不能从硫酸锌中置换出锌，但是能置换出铜，说明锌强于铁，铁强于铜。选 A。 考点：金属活动性。 点评：金属活动性是常考的要点，金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且

7、位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 如果把 食盐 烧碱 面粉 芝麻油 硫酸钡 白酒分别加入适量的水中能得到 溶液的是（ ） A B C D 答案： D 试题分析：溶液是均一稳定的混合物，食盐、烧碱、白酒都能溶于水形成均一稳定的混合物，即形成溶液，而面粉、芝麻油、硫酸钡都不能溶于水，最终会分层，不能形成溶液。选 D。 考点：溶液。 点评：根据溶液的性质判断即可，本题难度不大，溶液的性质就在于是均一稳定的混合物，这是判断的依据。 白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的一种蚁酸还能腐蚀很大建筑材料，下列建筑材料中最不易被白蚂蚁蛀蚀的是（ ） A钢筋 B铜栏杆 C大理石

8、 D铝合金 答案： B 试题分析：白蚂蚁分泌的一种蚁酸，呈酸性，能与钢筋（铁）、大理石（碳酸钙）、铝合金（铝）反应，而腐蚀这些材料，而铜的活动性弱与氢，不能与酸反应，故蚁酸不能腐蚀铜栏杆。选 B。 考点：金属活动性；酸的性质。 点评：酸能与很多种物质反应，如活泼金属、碳酸盐等，而金属活动性排在氢后面的金属不能与酸反应，如铜、汞、银、铂、金等。 胃溃疡严重的病人的胃酸过多，可内服含有与盐酸反应的物质成分的胃药以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为胃药成分的是（ ） A NaOH B Al(OH)3 C NaHCO3 D Ca(OH)2 答案： B 试题分析：氢氧化钠、氢氧化钙

9、碱性过强，不能用作胃药，碳酸氢钠与盐酸反应会产生大量二氧化碳气体，也不适宜做胃药，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，比较适合用作胃药。选 B。 考点：胃酸；盐酸。 点评：人体的胃液中含有的胃酸是盐酸，治疗胃酸过多的药物要能与盐酸反应，且不会有不良反应才行。本题难度不大，识记为主。 下列肥料中属于复合肥料的是（ ） A CO(NH2)2 B KCl C NaNO3 D KNO3 答案： D 试题分析： CO(NH2)2属于氮肥； KCl属于钾肥； NaNO3 属于氮肥； KNO3属于复合肥料。选 D。 考点：化学肥料。 点评：含有 N的属于氮肥，含有 K的是钾肥；含有 P的是磷肥；同时含有两种或

10、两种以上营养元素的化学肥料是复合肥料。 欲量取 8.2ml的稀盐酸，需要量筒最好是（ ） ml A 5 B 100 C 50 D 10 答案： D 试题分析：欲量取 8.2ml的稀盐酸，需要量筒最好是 10ml的。选 D。 考点：量筒的使用。 点评：量取一定体积的液体，要根据需要量取的液体体积数来选择量程最接近的量筒，以减小实验误差。 要把 50克质量分数为 98的浓硫酸稀释为质量分数为 20硫酸，需要水的 质量是（ ） A 245克 B 100克 C 195克 D 200克 答案： C 试题分析：设，要把 50克质量分数为 98的浓硫酸稀释为质量分数为 20硫酸，需要水的质量是 X。 50g

11、98%=（ 50g+X） 20%， X=195g。选 C。 考点：浓溶液稀释成稀溶液。 点评：将浓溶液稀释成稀溶液，其中的溶质的质量保持不变，这是解题的关键。 某学生测定的下列数据中不合理的是（ ） A用 10ml的量筒量取 7.5ml的水 B用 pH试纸测得某地的水的 pH为 5.2 C用托盘天平称得校苏打样品的质量为 16.7克 D测得某粗盐中氯化钠的质量分数为 90.5 答案： B 试题分析：量取 7.5ml的水，要选用 10ml的量筒；用 pH试纸测得某地的水的pH为 5， PH试纸测的 PH是近似值，不够准确；用托盘天平称得校苏打样品的质量为 16.7克，托盘天平的精确度为 0.1g

12、；测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5，一般情况下，化学计算保留一位小数即可，除非有特别说明。选 B。 考点：量筒的使用；托盘天平的使用； PH试纸；质量分数的计算。 点评：用量筒量取液体时，要尽可能少的减少量取次数，但也不能选用过大的量筒，这些都是为了减小实验误差；要测得较为精确的 PH值，应该使用 PH计。 造成酸雨的主要物质是（ ） A甲烷和一氧化碳 B二氧化硫和一氧化碳 C一氧化碳和二氧化碳 D二氧化硫和二氧化氮 答案： D 试题分析：造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮；一氧化碳有毒，二氧化碳会造成温室效应。选 D。 考点：酸雨。 点评：酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，二氧化硫易导

13、致硫酸型酸雨，二氧化氮会导致硝酸型酸雨。 我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（ KIO3） ,在碘酸钾中碘元素的质量分数是（ ） A 59.3 B 69.8 C 64.1 D 68.5 答案： A 试题分析：碘酸钾（ KIO3）中碘元素的质量分数是 =59.3%。选 A。 考点：化合物中元素质量分数的计算。 点评：化合物中元素质量分数的计算是考试的重要考点，某元素的质量分数 =。 下列说法正确的是 A水通电生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B在水通电分解的反应中氢原子和氧原子都没有改变 C水的蒸发和水的电解都生成气体，都是化学变化 D物质在变化中表现出来的性质就是物质的化

14、学性质 答案： B 试题分析：水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成；在水通电分解的反应中氢原子和氧原子都没有改变，改变的是水分子；水的蒸发和水的电解都生成气体，但水蒸发是物理变化，而水电解是化学变化；化学性质是物质在变化中表现出来的性质，但物质在化学变化过程中表现出的性质不一定都是化学性质。选 B。 考点：电解水；物理变化和化学变化；物理性质和化学性质。 点评：本题考查的知识点较多，主要是识记内容，难度不大，其中物理变化和化学变化的判断是考试要点，两者的不同点在于是否有新物质生成。 下列物质中含有碱类物质的是（ ） A纯碱 B石灰石 C熟石灰 D盐酸 答案： C 试题分析：碱类物质

15、是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是盐类，石灰石的主要成分是碳酸钙，也属于盐类，熟石灰属于碱类，盐酸属于酸类。选 C。 考点：酸碱盐。 点评：本题以物质分类为考查点，根据酸碱盐的定义进行区分即可，难度不大。若电离出的阳离子全部是氢离子的化合物就是酸类，若是由金属离子和酸根离子构成的化合物就是盐类。 下列物质中属于纯净物的是（ ） A洁净的空气 B汽水 C液态氧 D酒精溶液 答案： C 试题分析：纯净物是由一种物质组成的，空气、汽水、酒精溶液都是混合物，而液态氧是氧气的液体形式，是纯净物。选 C。 考点：纯净物与混合物。 点评：根据纯净物与混合物的概念判断即可，难度不大，混合物是由不

16、同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。 填空题 ”表示氢原子， “”表示氯原子，有下列反应： 根据以上微观示意图，小丽写出该反应的化学方程式 。我能从粒子的角度解释化学反应中质量守恒的原因是 。 有两瓶忘记贴标签的无色溶液，分别是澄清的石灰水和稀盐酸。要正确地贴上标签，可用多种方法来鉴别，方法如下： 分别滴入酚酞试液后，能使酚酞变红的是 _ 如果用一种金属鉴别这两种溶液，可以选用 Cu和 Fe中的 _； 如果分别加入某种盐溶液后，在稀盐酸中产生气泡，在石灰水中产生沉淀，这种盐可以是 _(写出一种即可 )。 进行以上鉴别操作时，都不应该将选用的鉴别试剂直接加入 (或通入

17、 ) 装有石灰水和稀盐酸的试剂瓶内，应该取 _（填 “大量 ”或 “少量 ”或 “任意量 ”）来实验。 答案 ： H2+Cl2=2HCl 化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变 石灰水 Fe K2CO3或 Na2CO3 少量 试题分析：由题意可知：（ 1）题中微观示意图表示的反应为： H2+Cl2=2HCl；从粒子的角度解释化学反应中质量守恒的原因是化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变； （ 2）为了鉴别澄清的石灰水和稀盐酸， 分别滴入酚酞试液后，能使酚酞变红的是石灰水； 如果用一种金属鉴别这两种溶液，可以选用 Cu和 Fe中的 Fe； 如果分别加入某种盐

18、溶液后，在稀盐酸中 产生气泡，在石灰水中产生沉淀，这种盐可以是 K2CO3或 Na2CO3。 进行以上鉴别操作时，都不应该将选用的鉴别试剂直接加入 (或通入 ) 装有石灰水和稀盐酸的试剂瓶内，应该取少量来实验。 考点：化学反应的微观示意图；质量守恒定律；鉴别氢氧化钙和稀盐酸。 点评：本题难度中等，书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。鉴别物质的方法很多，要根据物质的性质，选择合适的方法进行鉴别，注意鉴别过程中要有明显的现象以便区分。 化学知识重在应用，下列生活中的问题会用到你学到的化学知识， 打开汽水瓶盖时汽水会自动冒出来，这

19、说明气体在水中的溶解度 与 有关，喝了汽水会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关 一块土壤的酸性太强，不利于种苹果树，可用（写化学式） 降低土壤的酸性。 热水瓶装水时间长了，会沉积一些水垢，水垢的主要成分是 Mg(OH)2、CaCO3，在家中可以用食醋除去，写出其中发生的中和反应的化学方程式 去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用 0.1%的氯化钙溶液以 1 1浸种 5 6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的 出芽率。欲配制 20kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙 kg。 答案： 压强 温度 Ca(OH)2 Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COOH)2Mg+2H2O 0

20、.02 试题分析： 打开汽水瓶盖时汽水会自动冒出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关，喝了汽水会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关。 一块土壤的酸性太强，不利于种苹果树，可用（写化学式） Ca(OH)2降低土壤的酸性。 热水瓶装水时间长了，会沉积一些水垢，水垢的主要成分是 Mg(OH)2、CaCO3，在家中可以用食醋除去，其中发生的中和反应的化学方程式为Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COOH)2Mg+2H2O。 欲配制 20kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙 20kg0.1%=0.02kg。 考点：气体的溶解度；中和反应；化学方程式；溶质质量分数。 点评：气体的溶解度受

21、温度和压强影响很大，一般情况下，压强越大，温度越低，气体的溶解度越大；而中和反应是酸和碱反应，生成物是盐和水；溶质质量分数 = 。 用适当的化学符号填空 : 两个亚铁离子 烧碱 食盐溶液中存在的微粒（写出全部） 敞口放在空气中已全部变质的氢氧化钠溶液中的溶质 人们常说 “高空缺氧 ”中的氧是 答案： 2Fe2+ NaOH Na+ Cl- H2O Na2CO3 O2 试题分析： 两个亚铁离子： 2Fe2+； 烧碱： NaOH； 食盐溶液中存在的微粒（写出全部）： Na+ 、 Cl- 、 H2O； 敞口放在空气中已全部变质的氢氧化钠溶液中的溶质： Na2CO3； 人们常说 “高空缺氧 ”中的氧是：

22、 O2。 考点：化学符号及其意义。 点评：化学符号是学习化学的基础，以识记为主，但也有规则，即元素用元素符号表示；原子用元素符号 表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 计算题 铝土矿的主要成分是氧化铝（化学式为 Al2O3）， 在氧化铝中氧元素与铝元素的质量比为 170吨含氧化铝 80的铝土矿中含铝元素的计算式为（杂质不含铝元素） 答案： O:Al=8:9 17080 (54/102)100 试题分析：解，由题意可得： 在氧化铝中氧元素与铝

23、元素的质量比为 163： 272=8:9； 170吨含氧化铝 80的铝土矿中含铝元素的计算式为 170吨 80%。 考点：化合物中元素的质量比；化合物中元素质量分数的计算。 点评：根据化学式计算是比较简单的计算，根据公式按部就班的计算即可，化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比。 某元素的质量分数 = 。 某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品 11g，加入到盛有 50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为 56.6g。计算： (1)完全反应后生成 CO2的质量； (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (结果精确到 0.1

24、%) 答案： 4.4g 96.4% 试题分析：解，由题意可得： （ 1）反应前后，物质总质量减少的部分就是反应产生二氧化碳的质量，即完全反应后生成 CO2的质量为 11g+50g-56.6g=4.4g； （ 2）设，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 x%，则， Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 44 11gx% 4.4g 106： 44=（ 11gx%）： 4.4g x%=96.4%。 答： (1)完全反应后生成 CO2的质量为 4.4g； (2)纯碱样品中碳酸 钠的质量分数为 96.4%。 考点：根据化学方程式计算；质量守恒定律。 点评：本题考查质量守恒定律和根据化学方程式计算，题

25、目难度中等，但在解题过程中，要注意解题的步骤，即设、写、找、列、解、答。 简答题 如图所示的是常用的实验装置。（ 1）加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，反应的化学方程式为 ，为了制取和收集干燥的氧气应该选择的装置有（填序号） 。 （ 2）装置 可以进行多个化学实验，请写出一个用该装置进行实验的名称： 答案： 2KClO3 2KCl+3O2 实验室制取氧气或氢气或二氧化碳 点燃 试题分析：（ 1）加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2，为了制取和收集干燥的氧气应该选择的装置有（填序号） 、 。 （ 2）装置 可以进行多个化学实验，例如：实验室制取氧气或

26、氢气或二氧化碳。 考点：实验室制取氧气的反应原理；实验装置的选用；气体的收集方法。 点评：氧气和二氧化碳气体是重要的考点，同学们可以将氧气和二氧化碳放在一起对照学习，从反应原理、装置、收集气体的方法等方面进行总结，以加深理解和记忆。 白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们 的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。 (1)通过实验 1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水， a、 b、 c处分别放有药品，实验中只有 a处的白磷燃烧。 a与 c对比； a与 b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和 _，白磷燃烧的化学方程式为 _ 。 (2)通过实验 2 可以测定 _ 。待集

27、气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到 _的现象时可达到该实验目的 . (3)通过实验 3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷 ，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是 _综合分析上述三个实验，以下说法正确的是 _。 (填 序号 ) 实验 1中的热水只起隔绝空气的作用 实验 2中红磷可以换成木炭 实验 2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好 实验 3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用 实验 3中的气球作用是收集产生的气体 实验 3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂 . 答案： 温度达到着火点

28、 4P+5O2=2P2O5 空气中氧气的含量 烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度 1处 气球先膨胀后缩小 试题分析：由题意可知： (1)实验 1中，烧杯中放有热水，只有 a处的白磷燃烧。 a与 c对比、 a与 b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和温度达到着火点，白磷燃烧的化学方程式为 4P+5O2=2P2O5。 (2)通过实验 2可以测定空气中氧气的含量。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度 1 处的现象，可达到该实验目的。 (3)通过实验 3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入 锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应

29、后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是气球先膨胀后缩小。 实验 1中的热水起隔绝空气和加热白磷的作用； 实验 2中红磷不可以换成木炭，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，影响装置内气压的变化； 实验 2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好； 实验 3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用； 实验 3中的气球作用是密封装置，防止燃烧产生的五氧化二磷进入空气； 实验 3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂。 考点：燃烧的条件； 空气的组成；质量守恒定律。 点评：本题综合性较强，难度较大，总结起来：燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物

30、与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点；按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质；化学反应前后，原子的个数、种类、质量都不变，故遵守质量守恒定律。 根据下图中 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题 现有 A、 B、 C 三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理的是（填物质的序号） t2 时 A、 B、 C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序 为 。将这三种饱和溶液分别从 t2 降温到 t1 时，溶液中溶质质量分数最小的是（填物质的序号） 。 在 t2 时把 50克 A物质加入的 100克

31、水中，得到的溶液的总质量是 克。 答案： B ABC C 145 试题分析：由图示可知， 现有 A、 B、 C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理的是 B，因为 B的溶解度受温度影响较小，通过蒸发溶剂的方法是得到 B的好方法； t2 时 A、 B、 C三种物质的溶解度大小为 ABC，其饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为 ABC。将这三种饱和溶液分别从 t2 降温到 t1 时，溶液中溶质质量分数最小的是 C，因为 t2 时 C 的溶解度最小，溶质质量分数最小。 在 t2 时把 50克 A物质加入的 100克水中，则有 45g A溶解，形成饱和溶液，故得到的溶液的总质量是 100+45=145克。

32、考点：溶解度曲线；饱和溶液；溶液中溶质质量分数。 点评：本题难度较大，首先要理解溶解度曲线的意义，才能理解题中考查的有关物质溶解度、溶质质量分数等的题目。对于溶解度受温度影响较小的物质，蒸发溶剂是获得溶质的有效办法。 下图 、 是氧元素、钙元素在元素周期表 中的信息， A、 B、 C、 D是四种粒子的结构示意图。 从 或 中你获得的信息有（写一条） D中的 X=_； 以上 A、 B、 C、 D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是_； B和 _属于同种元素的粒子（用 “A”、 “C”、 “D”填空）。 答案： 氧元素的元素符号为 O等其他合理答案： 11 A C 试题分析：由题意可得：

33、、 分别是氧和钙在元素周期表中的信息图，ABCD则分别是氖原子、硫原子的原子结构示意图和氯离子结构示意图，以及钠原子的结构示意图。故： 从 中可以得知，氧元素的元素符号为 O，是 8好元素，相对原子质量为16.00等信息； 原子的质子数等于核外电子数，故 D中的 X=11； 以上 A、 B、 C、 D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是 A； B和 C属于同种元素的粒子，他们具有相同的质子数。 考点：粒子结构示意图；元素周期表；原子的构成。 点评：本题考查的内容比较抽象，难度较大，原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。质子数

34、大于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子 数的原子。 探究题 用实验证明一包黑色粉末是由氧化铜和碳粉混合而成的，甲乙两位同学设计的实验方案如下： 加足量的稀盐酸充分振荡 甲：黑色粉末 观察现象 在试管中加热，将气体通入澄清的石灰水中 乙：黑色粉末 观察现象 试回答： 甲方案中证明有氧化铜的实验依据是 证明有炭粉的实验依据是 乙甲方案中证明有氧化铜的实验依据是 证明有炭粉的实验依据是 乙上两个方案中你认为哪个更好 ，理由是 答案： 溶液由无色变为蓝色 试管中有黑色不溶物 试管中出现红色固体 澄清的石灰水变浑浊 甲方案好 操作简便，不需要加热。 试题分析：碳粉在空气中加热会

35、与氧气反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氧化铜与盐酸反应会生成蓝色溶液，而碳不能与盐酸反应。故根据题意可得： 甲方案中证明有氧化铜的实验依据是溶液由无色变为蓝色； 证明有炭粉的实验依据是试管中有黑色不溶物； 乙甲方案中证明有氧化铜的实验依据是试管中出现红色固体；证明有炭粉的实验依据是澄清的石灰水变浑浊 ； 乙上两个方案中甲方案好，理由是甲方案操作简便，不需要加热。 考点：碳和氧化铜的鉴别；实验设计与探究。 点评：探究物质是比较困难的 题目，但也是中考常考的知识点，探究物质要根据物质的不同性质，通过科学的实验方案，在有明显的实验现象条件下，进行推理得出结论，应该尽量避免相同因素

36、的干扰。 某化工厂排出的废液中含有 和 。为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验： 试回答： 加入的固体 a是（写化学式） 。 固体乙的成分有 步骤 中将滤液 1与固体甲分离的操作名称是 写出步骤 中发生反应的化学方程式 答案： Fe Ag Cu 过滤 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 试题分析：由题意可知， 这是利用金属活动性进行物质提取的实验，题中过量固体 a是铁粉，铁可以置换铜和银，不能置换锌，锌却能置换铁，故题中过量溶液 b是稀硫酸。 加入的固体 a是（写化学式） Fe。 固体乙的成分有 Ag和 Cu。 步骤 中将滤液 1与固体甲分离的操作名称是

37、过滤。 步骤 中发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2。 考点：金属活动性；化学方程式；物质的分离。 点评：本题是考查金属活动性的题目，结合过滤、分离等内容，难度较大，识记金属活动性顺序表，理解金属活动性顺序的含义是解题的关键，而题中将固体和液体分离的方法是过滤。 推断题 模拟酸雨流程如下图所示，硫在单质气体 A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 B，通常情况下 C是无色的液体， B、 C、 D是氧化物， F和 X是酸， G是白色沉淀。 填空： E的化学式 反应 的化学方程式 反应 的化学方程式 反应 的化学方程式 答案： H2SO3 S+O2=SO2 SO3+H

38、2O=H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 试题分析：由题意可知： A是氧气； B是二氧化硫； C是水； D是三氧化硫； E是亚硫酸； F是硫酸； G是硫酸钡； X是氯化氢。故： E的化学式： H2SO3； 反应 的化学方程式： S+O2 SO2。 反应 的化学方程式： SO3+H2O=H2SO4。 反应 的化学方程式： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。 考点：物质推断；化学方程式的书写。 点评：物质推断是个难点，推断物质要根据物质之间的转化关系，通过合理的联想，最终推断出物质的名称和种类，这是中考必考的知识点，一般都有些难度，同学们要注意这方面的训练。书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。