2013届湖北省襄阳市谷城县九年级中考适应性考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届湖北省襄阳市谷城县九年级中考适应性考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列成语中，本意主要为化学变化的是（ ） A滴水成冰 B积土成山 C百炼成钢 D木已成舟 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、滴水成冰的过程中没有新物质的生成，只是水的状态发生了改变，属于物理变化； B、积土成山的过程中没有新物质的生成，只是物质质量的增大，属于物理变化； C、百炼成钢的过程中，生铁中的碳被氧化，生成了二氧化碳，故有新物质的生成，属于化学变化； D、木已成舟的过程中没有新物质的生成，只是木材形状的改变，

2、属于物理变化。故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 为改善空气质量，让襄阳城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施。脱硫过程中可用 NaOH 溶液、 Na2SO3溶液将 90%以上的 SO2吸收，涉及的反应： 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O ； Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3； NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O 下列说法中，错误的是（ ） A反应 发生的是化合反应 B可循环使用的物质是 Na2SO3 C NaHSO3中硫元素的化合

3、价是 +6 D反应 说明 SO2与 CO2有相似的化学性质 答案： C 试题分析：根据题给反应的化学方程式分析。 A、反应 NaOH+SO2+H2O2NaHSO3，是由三种物质反应，生成了一种物质的化合反应，正确； B、 Na2SO3是反应 的生成物，是反应 的反应物，故其在此反应中可以循环使用，正确； C、已知 Na的化合价为 +1， H的化合价为 +1， O 的化合价为 -2，设 NaHSO3中S的化合价是 x，根据化合物中正负化合价的代数和为 0，则有（ +1） +（ +1）+x+（ -2） 3=0，解得 x=+4，错误； D、反应 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，而我们学习过2

4、NaOH+CO2Na2CO3+H2O，故说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，正确。故选 C 考点：二氧化碳的化学性质，有关元素化合价的计算，反应类型的判定 点评：本题 难度不太大，除了要求学生要掌握相关基础知识外，还要学会能将所学的化学知识灵活迁移、运用，这才是解答本题的关键。 甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在 a处取水样检测，水中含有少量 NaOH、 Na2SO4；在 c处取水样检测， pH=7且水中只含有少量 NaCl。则 b处水中含有的一组物质是（ ） A MgSO4、 NaCl B H2SO4、 Ba（ NO3） 2 C BaCl2、 HCl D H2SO4、

5、 MgCl2 答案： C 试题分析：根据题意分析，在 a处的水中含有 Na+、 OH 和 SO42 ，而 c处的水中只含有 Na+、 Cl ，且 pH=7，说明经过 b处时，其中的 OH 和 SO42 被反应掉了；且由于 c处的水中含有 Cl ，所以在 b处还加入了 Cl 。 A、 MgSO4只能将 OH 除去，而不能除去 SO42 ，错误； B、由于 H2SO4和 Ba(NO3)2本身能反应生成 BaSO4沉淀和 HNO3，故只能将OH 除去，且还会引入新的 NO3 ，错误； C、 BaCl2和 HCl 能分别将 OH 和 SO42 除去，同时引入 Cl ，符合题意，正确； D、 H2SO4

6、和 MgCl2都将 OH 除去，但不能将 SO42 除去，错误。故选 C 考点：离子或物质的共存问题 点评：熟练掌握复分解反应的条件和规律，是解答本题的关键；此外，还要注意识记相关物质的溶解性，以便于判断能否产生沉淀。 下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是（ ） A碳酸钙 B浓硫酸 C浓盐酸 D氢氧化钠 答案： D 试题分析：根据所给物质的性质分析。 A、碳酸钙性质较稳定，露置在空气中，一般不与其他物质反应，故质量不变，错误； B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加，但不属于化学反应，错误； C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢 气体，故质量会减小，错

7、误； D、氢氧化钠固体在空气中，不仅易吸水潮解，且会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质生成碳酸钠，故质量会变大，正确。故选 D 考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 点评：理解和熟记常见酸碱盐的正确存储方法和注意事项，是解题的关键；对于易挥发的酸（浓盐酸和浓硝酸）和易吸水的酸（浓硫酸）都要密闭保存；由于常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）会与空气中二氧化碳反应而变质，所以也要密闭保存。 下列图示实验操作中，正确的是（ ）答案： B 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、读取量筒中液体体积时，要平视凹液面的最低处，错误； B、点燃酒精灯要用火柴点燃，严禁用一盏燃着的酒精灯去引

8、燃另一盏酒精灯，正确； C、滴加液体时，胶头滴管要竖直放置在试管口上方 1cm处，不能伸入到试管内，否则会污染胶头滴管，进而会污染试剂，错误； D、向试管中倾倒液体时，瓶塞没有倒放，会使瓶塞容易沾染桌面上的灰尘，进而污染试剂，错误。故选 B 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 某同学用 pH试纸测定日 常生活中的一些液体的 pH。他的实验记录一定错误的是（ ） A肥皂水 pH=10 B纯碱溶液pH=11 C橘子汁 pH=4 D食醋 pH=7 答案： D 试题分析：根据生活中常见物质的酸碱性，

9、结合溶液的酸碱性与 pH值的关系（溶液的 pH=7，溶液显中性； pH 7，溶液显酸性； pH 7，溶液显碱性）进行分析。 A、肥皂水能去除油污，说明肥皂水呈碱性，即 pH 7，正确； B、由于碳酸钠的水溶液呈碱性，所以俗名叫纯碱，即 pH 7，正确； C、橘子汁的口感有明显的酸味，故呈酸性，即 pH 7，正确； D、食醋的口感有明显的酸味，故呈酸性，即 pH 7，不可能 =7，错误。故选D 考点：常见物质的酸碱性，溶液的酸碱性与 pH值的关系 点评：本题难度不大，了解生活中常见物质的酸碱性，以及溶液的酸碱性与 pH值的关系，即可正确解答本题。 引起煤气中毒的物质是（ ） A一氧化碳 B甲烷

10、C二氧化碳 D二氧化硫 答案： A 试题分析： “煤气 ”的主要成分是一氧化碳，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使之失去携氧能力，从而引起肌体缺氧，即为煤气中毒。故选 A 考点：一氧化碳的毒性 点评：本题较简单，熟记一氧化碳的毒性 ，即能轻松作答。 含有 +2价氮元素的物质是（ ） A N2O B NO C NO2 D N2O5 答案： B 试题分析：根据化合价的原则， “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”，据此分析判断。 A在 N2O 中，已知 O 的化合价为 -2价，设 N 的化合价为 x，则有 2x+（ -2）=0，解得， x=+1，错误； B在 NO 中，已知 O 的化合价为

11、-2 价，设 N 的化合价为 x，则有 x+（ -2） =0，解得， x=+2，正确； C在 NO2中，已知 O 的化合价为 -2价，设 N 的化合价为 x，则有 x+（ -2）2=0，解得， x=+4，错误； D在 N2O5中，已知 O 的化合价为 -2价，设 N 的化合价为 x，则有 2x+（ -2）5=0，解得， x=+5，错误。故选 B 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题考查元素化合价的计算，正确利用化学式和常见元素的化合价，结合化合价的计算原则 “在化合物中，正负化合价的代数和为 0”来计算即可。 下列物质中，属于氧化物的是（ ） A O2 B H2O C KMnO4 D Ca（

12、 HCO3） 2 答案： B 试题分析：氧化物是指由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物。 A O2中只有一种元素组成，属于单质，错误； B H2O 是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，正确； C KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的，不属于氧化物，错误； D Ca(HCO3)2是由钙、氢、碳、氧四种元素组成的，不属于氧化物，错误。故选 B 考点：从组成上识别氧化物 点评：解答本题要充分了解氧化物的概念方面的含义，只有掌握了氧化物的含义才能对各种物质是否属于氧化物做出正确的判断。 下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是（ ） A石油 B天然气 C氢气 D太阳能 答案：

13、 D 试题分析：根据不同能源的特点分析。 A、 B、石油和 天然气属于化石燃料，属不可再生能源，且燃烧会释放大量二氧化碳，会加剧温室效应； C、氢气的燃烧只生成水，对环境没有污染，但就目前来说，由于制取成本较高，故氢气的量并不很多，所以不是取之不尽的； D、太阳能不会对环境造成污染，且取之不尽，用之不竭。故选 D 考点：资源综合利用和新能源开发 点评：煤、石油和天然气是不可再生的能源，所以不能无限制开采，需要开发新能源来替代。 填空题 我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。从氦气、活性炭、生石灰、盐酸四种物质中，选择与下列用途相对应的物质，填写在空白处。 （ 1）用作某些食

14、品干燥剂的是 ； （ 2）用作吸附有异味的物质的是 ； （ 3）用于金属表面除锈的是 ； （ 4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是 。 答案：（ 1）生石灰；（ 2）活性炭；（ 3）盐酸；（ 4）氦气。 试题分析：根据相关物质的性质分析、判断。 （ 1）生石灰能够吸收空气中的水，并与之反应生成熟石灰，故常用作某些食品干燥剂； （ 2）活性炭具有吸附性，故常用作吸附有异味的物质； （ 3）酸能与氧化铁（铁锈）反应，生成相应的盐和水，再结合选项，可知能用于金属表面除锈的是盐酸； （ 4）稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，故可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是氦气。 考点：生石灰的性质与用途，

15、碳单质的物理性质及用途，酸的化学性质，常见气体的用途 点评：物质的性质决定物质的用途，所以熟记物质的性质是解答本题的关键。 构建知识网络是一种重要的学习方法。将 “分子 ”、 “ 原子 ”、 “ 元素 ”填入如图序号所对应的横线上。 答案：元素；原子；分子。 试题分析：根据已有的知识进行分析，物质是由元素组成的 ，是由微粒（分子、原子、离子）构成的，其中原子 既能直接构成物质，又能构成分子 ，还能通过得、失电 子而形成离子。 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：本题较简单，主要考查了物质的宏观组成和微观结构的知识，熟练掌握元素、原子、分子和离子之间的关系，是解题的关键，要求学生

16、加强对基础知识的储备，以便灵活应用。 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息回答下列问题： （ 1） 50 时，乙物质的溶解度是 g。 （ 2） 20 时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 。 （ 3）温度为 时，甲、乙两物质溶解度相同。 （ 4） 50 时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。 答案：（ 1） 40；（ 2）乙甲丙；（ 3） 40；（ 4）丙。 试题分析：根据溶解度曲线分析。 （ 1）根据溶解度曲线可知， 50 时，乙物质的溶解度是 40g。 （ 2）根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围

17、内）不同物质溶解度的大小； 20 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的位置关系为：物质乙的溶解度曲线位于最上方，而物质丙的溶解度曲线位于最下方，故可判断此时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙甲丙。 （ 3）根据溶解度曲线图可知，两条溶解度曲线的交点，表 示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等，所以 40 时，甲、乙两物质溶解度相同。 （ 4）根据溶解度曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度都随温度的降低而逐渐变小，故 50 的甲、乙的饱和溶液降温至 10 时，均会析出晶体，即仍为饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数 = 100可知，两物质的溶质质量分数相等；由于丙物质的溶解度随温度的降

18、低而逐渐增大，故降低温度会使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，但降温后溶质质量分数不变，所以可直接比较在 10时甲的溶解度与 50 丙的溶解度大小，因为它们在各自的温度下均为饱和溶液，由于 10 时甲的溶解度大于 50 丙的溶解度，再根据饱和溶液的溶质质量分数= 100可知，降温后甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数最小的是丙。 考点：固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质

19、质量分数的有关计算。 联合国将 2011年定为 “国际化学年 ”，以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展做出的重要贡献。 （ 1）化肥的使用大幅度提高了粮食产量如尿素 CO（ NH2） 2是一种常用的 肥（填： “氮 ”、 “ 磷 ”、 “ 钾 ”）。 （ 2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其反应原理的最后一步：加热碳酸氢钠生成纯碱，一种常用作溶剂的液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体写出该反应的化学方程式： 。 答案：（ 1）氮；（ 2） 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。 试题分析：（ 1）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有 钾元素的肥料称为钾肥，同

20、时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；根据尿素的化学式为 CO(NH2)2可知，尿素中含有氮、磷、钾中的氮元素，故属于氮肥。 （ 2）根据题意分析，常用作溶剂的液体是水，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，由此可知，加热碳酸氢钠，分解生成纯碱、水和二氧化碳，故反应的化学反应的方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。 考点：常见化肥的种类和作用，书写化学方程式 点评：本题主要考查了化肥的分类方法和方程式的书写，解答时要会分析化肥中含有哪种或哪几种营 养元素，并据此判断化肥的种类；关于方程式的书写，要能依据题意找出反应物、生成物和反应条件，并根据方程式的书写

21、规则书写方程式即可。 计算题 某钢铁厂每天消耗 4000t含 Fe2O380%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含 Fe98%的生铁质量是多少？（计算结果保留到 0.1） 答案： .7t。 试题分析：根据赤铁矿石的质量和其中含有氧化铁的质量分数，可求出参加反应的氧化铁的质量 =4000t80%=3200t，再根据赤铁矿炼铁的化学方程式，及其中物质的质量比，可列式计算出生成铁的质量，最后依据生铁中铁的质量分数，求出生铁的质量。 解，设理论上可炼出纯铁质量为 x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 3200t x 160： 112 =3200t： x 解得， x=2240t 则理论

22、上可日产含 Fe98%的生铁质量 =2240t 98%=2285.7t 答：该钢铁厂理论上可日产含 Fe98%的生铁质量是 2285.7t 考点：根据化学反应方程式的计算 点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完整 的计算步骤、规范的书写格式，是解答此类问题的关键。 简答题 某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空。 （ 1）写出图中仪器 的名称： 。 （ 2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ，应选择制取并收集的装置为 （填字母）。答案：（ 1）试管；（ 2） CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ； B、 D。 试题分

23、析：（ 1）根据实验室常用仪器回答，图中仪器 的名称是试管。 （ 2）由于稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，故属于固体和液体在常温下的反应，故发生装置应选 B；由于二氧化碳能溶于水，且其密度比空气大，故只能用向上排空气法收集，所以收集装置应选 D。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取二氧化碳的反应原理，书写化学方程式 点评：熟记二氧化碳的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据

24、制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。 某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案： 请回答下列问题： （ 1）方案中加入过量试剂 a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的 。 （ 2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是 。 （ 3）滤液 B中所含的溶质为 。 （ 4）向滤液 B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中的现象为 时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分 （填 “有 ”或 “没有 ”）影响。 答案：（ 1）氯化镁；（ 2）漏斗；（ 3）氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠；（ 4）无气泡放出 ；没有。 试

25、题分析：（ 1）根据题意，粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，而氢氧化钠能与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故加入过量氢氧化钠溶液，其目的是为了除去粗盐中的氯化镁。 （ 2）过滤实验中一定要用到过滤器，而过滤器是由漏斗和滤纸组成，故还需要用到的仪器是漏斗。 （ 3）根据示意图分析，向氯化钠、氯化镁、氯化钙中加入过量氢氧化钠溶液后，在除去氯化镁的同时，新增加了剩余的氢氧化钠，故滤液 A中为氢氧化钠、氯化钠、氯化钙；结合题意，再向其中加入过量 b，应是为了除去氯化钙，所以 b为碳酸钠，同样，在除去氯化钙的同 时，新增加了剩余的碳酸钠，则反应后过滤得滤液 B为氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠。 （ 4）

26、向滤液 B中滴加稀盐酸，是为了除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠，故当观察到溶液中无气泡放出时，说明已恰好完全反应，则应停止滴加，以防止稀盐酸过量；过量的稀盐酸对最后得到的精盐晶体的成分没有影响，因为稀盐酸不与氯化钠反应，且盐酸具有挥发性，随着不断的蒸发，最后氯化氢都会逸出，故不影响结果。 考点：氯化钠与粗盐提纯，过滤的原理、方法及其应用，酸的化学性质，盐的化学性质 点评：本题主要是对物质的除杂和净化的考查，值得注意的是，除杂只能除去杂 质，不能与主要物质反应，且在除杂质的同时不要引入新的杂质。 推断题 通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。如图中的物质均为初中化学常见的物

27、质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质；常温下，丁为黑色固体，戊为紫色金属； G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备 G；农业上常用 F改良土壤（如图中部分反应条件已省略）。回答下列问题： （ 1） D为 ； G为 （ 2） H和 E反应生成 C和戊的化学方程式为 ： 。 答案：（ 1） CaO ； NH3；（ 2） CO + CuO Cu + CO2。 试题分析：根据题意， “丙是空气中含量最多的物质 ”，故丙为氮气；再由 “常温下， G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备 G”，则 G为氨气，所以甲为氢气；结

28、合图示， A在通电条件下分解生成氢气和乙，则 A为水，乙为氧气；而乙能和紫色金属戊（铜），反应生成 H，所以 H为氧化铜；再根据 “农业上常用 F改良酸性土壤 ”可知， F为氢氧化钙，又图示中 D和 A（水）反应生成 F，所以 D为氧化钙；再由图示， B高温分解生成 D氧化钙和 C，故 B为碳酸钙， C为二氧化碳；结合图 示，乙（氧气）能与黑色固体单质丁生成 C二氧化碳，则丁为碳；又 C还可以与丁反应生成 E，则E为一氧化碳；且一氧化碳 E和氧化铜 H能反应生成二氧化碳 C和铜戊，带入验证，正确。 （ 1）根据上面的分析， D为氧化钙，故化学式为 CaO； G为氨气，故化学式为NH3。 （ 2） H和 E反应生成 C和戊，即为一氧化碳和氧化铜反应，生成二氧化碳和铜，故反应的化学方程式为 CO + CuO Cu + CO2。 考点：物质的鉴别、推断，书写化学方程式 点评：在解此类题时，先要找准 “题眼 ”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条件进行有目 的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可再假设，再验证。