1、2013届湖南省长沙县开慧中学九年级 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化的类型不同，这种变化是 ( ) A蒸发 B变形 C水变成冰 D物质燃烧 答案： 试题分析： A、蒸发只是改变了物质的状态，属于物理变化； B、变形，只是改变了物质的形态，物质的种类不变，属于物理变化； C、水变成冰，水的状态由液态变成固态，物质种类不变，属于物理变化； D、物质燃烧，生成新物质，属于化学变化； 故选 D。 考点：考查物理变化与化学变化。 点评：物理变化与化学变化的根本区别是有没有新的物质生成，化学变化物质的种类发生了改变，物理变化物质的种类不变。 3.6克有
2、机物在空气中充分燃烧后化成 4.4克 CO2和 3.6克水，此刻有机物中 ( ) A.一定含有 C、 H、 O三种元素 B.一定含有 C、 H元素，可能含有 O元素 C.一定含有 C、 H元素，不含 O元素 D.只含有 C、 H元素，不含 O元素 答案： 试题分析：由质量守恒定律可知，有机物在空气中燃烧生成 CO2和水，说明该有机物一定含有碳元素和氢元素，则碳元素的质量等于 4.4克 CO2中碳元素的质量，氢元素质量等于 3.6克水中氢元素的质量。 4.4克 CO2中碳元素的质量 =4.4克 =1.2克 3.6克水中氢元素的质量 =3.6克 =0.4克 1.2克 +0.4克 =1.6克 3.6
3、克，则说明该有机物含氧元素，故选 A。 考点：考查质量守恒定律及其应用。 点评：熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成是解决该题的关键。 下列物质中，既有可燃性又有还原性的化合物是 ( ) A C B H2 C CO D CO2 答案： 试题分析： C、 H2、 CO都具有可燃性和还原性，但 C、 H2属于单质， CO属于化合物，故选 C。 考点：考查常见物质的化学性质及单质、化合物的判别。 点评：由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物。 古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有 ( ) A稳定性 B氧化性 C还原性 D可
4、燃性 答案： 试题分析：单质碳具有还原性与可燃性，且化学性质不活泼，字画能长期保存说明碳的单质化学性质相对稳定在起作用，故选 B。 考点：考查碳的化学性质及用途。 点评：物质的性质决定物质的用途。 4克 C在 8克 O2中充分燃烧后，生成 CO2的质量为 ( ) A 11克 B 44克 C 12克 D 8克 答案： 试题分析：设 8克可以支持 C质量为 x燃烧，同时生成的质量为 y，得 C O2 CO2 12 32 44 x 8克 y 12:32=x:8克 解得 x=3克 4克 说明 4克 C在 8克 O2中充分燃烧，实际参加反应C的质量为 3克，余 1克 C没参加反应； 32:44=8克 :
5、y 解得 y=11克 故选 A。 考点：考查化学方程式的有关计算。 点评：物质参加化学反应的质量比是固定的，质量比等化学计量数与相对分子质量乘积之比。 下列叙述错误的是 ( ) A原子由原子核和电子构成 B分子总是不断运动 C干冰中的分子间有间隔 D原子失去电子后变成阴离子 答案： D 试题分析： A、原子由原子核和核外电子构成，说法正确； B、分子总是不断运动的，说法正确； C、干冰是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子之间存在间隔，说法正确； D、原子不显电性，电子带负电，原子失去电子后，显正电，为阳离子，故 D说法错误； 故选 D。 考点：考查分子的特征、原子的结构、原子与离子的关系。 点
6、评：原子失电子形成阳离子，原子得电子形成阴离子。 已知一种碳原子的质量为 mg，另一种 原子的质量为 ng，则该原子的相对原子质量为 ( ) A B C n D答案： A 试题分析：实际质量为 ng的一种原子的相对原子质量 = = ，故选 A。 考点：考查相对原子质量的概念。 点评：某原子的相对原子质量 = 。 下列不属于水的净化措施的是 ( ) A过滤 B吸附 C电解 D杀菌 答案： C 试题分析： A、过滤，可以除去水中不溶性固体杂质，是净化水的方法之一； B、吸附，利用活性炭的吸附性，可除有色、有异味等杂质，是净化水的方法之一； C、电解，在通电条件下把水分解的方法，不是净化水的方法；
7、D、杀菌，通过氯气可以将水中的细菌杀死消毒，是净化水的方法； 故选 C。 考点：考查水的净化。 点评：水的净化过程包括沉淀、过滤、吸附、杀菌等过程。 在氧化汞受热分解的过程中，不会发生改变的是 ( ) A分子的种类和个数 B物质的种类和状态 C原子的种类和个数 D分子之间的距离 答案： C 试题分析：氧化汞受热分解属于化学变化，遵循质量守恒定律。 A、在化学变化中，分子的种类一定发生改变，故 A错误； B、在化学变化中，物质的种类一定改变，但物 质的状态有可能改变，故 B错误； C、在化学变化中，原子的种类、个数不变，故 C正确； D、在化学变化中，分子之间的距离有可能改变，故 D错误； 故选
8、 C。 考点：考查质量守恒定律及其应用。 点评：在化学变化中，有 “五个不变 ”：物质的质量、元素的质量、原子的种类、原子的数目、原子的质量； “两个一定改变 ”：物质的种类、分子的种类； “一个可能改变 ”：分子的个数。 下列物质中含有氧气的是 ( ) A H2O2 B MnO2 C空气 D KMnO4 答案： 试题分析： H2O2、 MnO2和 KMnO4是纯净物，不含有其它的物质，而空气中含有氧气和氮气等其它气体和杂质，故选 C。 考点：考查物质的组成。 点评：纯净物由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，各成分仍然保持原有的化学性质。 目前，我国城市空气质量日报的监测项目中不包括
9、( ) A CO2 B SO2 C NO2 D总悬浮颗粒物 答案： B 试题分析：空气质量日报的内容有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物即总悬浮颗粒物（ TSP），故选 B。 考点：考查空气污染及其危害。 点评：空气质量日报的内容是有害气体和总悬浮颗粒物（ TSP）。 下列物质属于纯净物的是 ( ) A纯净的食盐水 B冰水混合物 C河水 D清新的空气 答案： B 试题分析： A、纯净的食盐水是由食盐、水组成的混合物； B、冰水混合物实际上就一种物质水，是水的不同状态，属于纯净物； C、河水里面含有一些可溶性杂质，属于混合物； D、清新的空气含有氮气、氧气、二氧化碳等气体，属于混合物；
10、 故选 B。 考点：考查纯净物与混合物的判别。 点评：解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。 把带火星的木条插入一瓶气体中，木条剧烈燃烧，说明这种气体是 ( ) A N2 B O2 C CO2 D SO2 答案： B 试题分析：氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，故选 B。 考点：考查常见气体的性质和检验。 点评：明确氮气、氧气、二氧化碳及二氧化硫的性质是解答本题关健。 下列仪器中，能直接在酒精灯火焰上加热的是 ( ) 试管 烧杯 量筒 蒸发皿 石棉网 A B C D 答案： C 试题分析： 试管、 蒸发皿、 石棉网可直接加热； 烧杯不能直接加热，可间接加
11、热； 量筒不可加热；故选。 考点：考查实验仪器的基本使用。 点评：可在酒精灯火焰上直接加热的仪器有：坩埚、燃烧匙、试管、蒸发皿。 填空题 实验室既可用 KMnO4（或 KClO3和 MnO2的混合物）在加热条件下使其分解制取氧气，也可用下图装置，通过分解过氧化氢（ H2O2）来制取氧气。请你根据已学化学知识和经验回答下列问题： （ 1）写出过氧化氢分解的化学方程式： （ 2）写出上图装置中仪器 a的名称： （ 3）与高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点是： （ 4）收集氧气的方法还可用 法，你选择此方法的理由是： （ 5）上图发生装置还可以用 于制取的气
12、体有 。 并写出制取该气体的化学方程式 答案：（ 1） 2H2O2 2H2O + O2 （ 2） 集气瓶 （ 3） 不需加热 （ 4）向上排空气法 ， O2的密度比空气大 （ 5） H2或 CO2。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 试题分析：（ 1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，其化学方程式为 2H2O2 2H2O + O2； （ 2）集气瓶是初中化学常见仪器，用于收集、贮存气体，仪器 a为集气瓶。 （ 3）高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气需要加热，而过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可常温下就可以进行，故过氧化
13、氢的优点为不需加热，节约能源。 （ 4）该图采用排水法收集氧气，氧气还可以采用向上排空气法收集，原因是 O2的密度略大于空气的密度。 （ 5）该装置可用于固体与液体常温下反应制取气体，氢气和二氧化碳都可以用该装置制取，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2。 考点：考查常见气体的制取以及装置的选择。 点评：反应装置的选择分为： 固固加热型、固液不加热型，收集方法要根据气体的溶解性和密度考虑，写方程式要注意一写二配三注明四等号。 按要求写出下列常见物质的化学式 汽水中含有的一种酸 天然气的主要成份 “浏阳河酒 ”的主要成份 答案
14、： H2CO3 CH4 C2H5OH 试题分析：汽水是碳酸型饮料，汽水中含有碳酸；天然气的主要成分为甲烷，化学式为 CH4； “浏阳河酒 ”的主要成份是酒精，化学式为 C2H5OH。 考点：考查常见物质的成分及化学式的书写。 点评：书写物质的化学式应遵守客观事实，不能随意臆造物质的化学式。 生活中可采用 区分硬水和软水，可通过 的方法降低水的硬度。 答案：肥皂水 ， 煮沸 。 试题分析：生活中常用肥皂水来区分硬水与软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水；生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度。 考点：考查硬水与软水的鉴别与转化。 点评：明确硬水和软水的不同点及区分方法是解决本题的关健。 FeS读作
15、答案：硫化亚铁 试题分析：由两种元素组成的化合物，一般从后往前读作 “某化某 ”或 “几某化几某 ”，在 FeS中，铁元素为 -2价，故 FeS读作硫化亚铁。 考点：考查化合物的读法。 点评：铁元素的化合价有 +2 价、 +3 价， +2 价的铁读作亚铁， +3 价的铁读作铁。 用化学符号表示 2个镁离子 2个氯离子 答案： Mg2+ 2Cl_ 试题分析：镁离子带有 2个单位的正电荷， 2个镁离子可表示为 2Mg2+；氯离子带有 1个单位的负电荷， 2个氯离子可表示为 2Cl_ 考点：考查化学符号的书写及其周围数字的意义。 点评：离子符号的书写方式是：电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前符号
16、在后，数字 “1”省略不写；化学符号前面的数字表示微粒的个数。 在 O2、 H2、 CO、 CO2、 CH4五种气体中，常用来灭火的是 。 有还原性而无毒的是 ，在空气中能燃烧生成使澄清石灰水变浑浊的气体是 ，能与血红蛋白结合使人中毒的是 。 答案： CO2、 H2 、 CH4或 CO 、 CO 。 试题分析： CO2既不支持燃烧也不燃烧，可用于灭火； H2 具有还原性且无毒；CH4或 CO燃烧后可生成二氧化碳气体，可以使澄清石灰水变浑浊； CO易与血红蛋白结合，使血红蛋白不能运输氧气而缺氧中毒。 考点：考查常见气体的性质与用途。 点评：充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析
17、、判断，从而确定物质的用途。 电解水时所得 H2和 O2的体积比为 A 1： 2 B 2： 1 C 8： 1 D 1： 8 答案： B 试题分析：电解水时生成氢气和氧气的体积比为 2： 1，故选 B。 考点：考查水的电解实验现象。 点评：电解水的实验现象可记忆为 “正氧负氢，一比二 ”，也就是说正极产生的氧气，负极产生的是氢气，二者体积比为一比二。 点评：化合物中的元素质量之比等于原子的相对原子质量与原子个数乘积之比。 计算题 已知碳酸氢钠与氢氧化钠固体在加热条件下，发生如下反应： NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 现将 4.2gNaHCO3固体与足量 NaOH固体混合，加热使其充
18、分反应。请问反应后能生成多少克 Na2CO3固体？ 答案： .3克 试题分析：将已知 4.2gNaHCO3固体代入，运用化学方程式计算即可。 解：设反应后生成 Na2CO3的质量为 X NaHCO3+NaOH NaCO3+H2O 84 106 4.2 X = 解得 X=5.3g 答：反应后可生成 5.3g Na2CO3。 考点：考查化学方程式的计算。 点评：化学反应中各物质的质量比等于化学方程式中各物质的相对质量比。 推断题 A、 B组成的黑色混合物，按图进行实验： 12分 （ 1）写出下列物 质的化学式： A B E （ 2）写出有关反应的化学方程式 : 答案：（ 1） A C B CuO E CO （ 2） C + 2CuO 2Cu + CO2 C + CO2 2CO 试题分析： A、 B为黑色固体， A、 B在高温下可生成气体 C和红色固体 D，由此可判断出 D为金属铜， A、 B为 CuO和炭粉，气体 C为 CO2， C CO22CO,2CO O2 2CO2，由此可见推断正确，故 A为 C， B为 CuO， E为 CO；反应 化学方程式为 C + 2CuO 2Cu + CO2 ；反应 化学方程式为 CCO2 2CO。 考点：考查物质的鉴别与化学方程式的书写。 点评：根据物质所特有的性质来判断出具体物质是解决此类推断题的关键、突破口。
