2013届福建省三明市明溪县初中学业质量检查化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届福建省三明市明溪县初中学业质量检查化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A石墨棒作干电池电极 B天然气用作燃料 C干冰用于人工降雨 D铜用于制造导线 答案： B 试题分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。 A、石墨棒作干电池电极是利用了石墨的物理性质 具有良好的导电性，故选项 A错误； B、天然气用作燃料是利用了天然气的化学性质 具有可燃性，故选项 B正确； C、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质 升华时吸收大量的热，故选项 C错误；D、铜用于制作导线是利用了铜的物理性质 具有良好

2、的导电性，故选项 D，答案：选 B。 考点：考查化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途；金属的物理性质及用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 A实验目的：检验 NaCl中含有 Na2CO3；实验操作：加水溶解 B实验目的：鉴别 NaOH和 Ca(OH)2溶液；实验操作：加 Na2CO3溶液 C实验目的：除去 CaO 中的 CaCO3；实验操作：加足量稀盐酸 D实验目的：除去 CO2中的 CO；实验操作：通入足量 NaOH溶液 答案： B 试题分析：进行物质鉴别时，根据物质的不同性质，采用物理或化学的方法加以鉴别，

3、所选的鉴别试剂与物质混合时，应有明显的不同的现象；除杂质的原则：首先方法要可行，既要能除掉杂质，又不能和需要的物质反应，同时也不能添加新的杂质，另外，实验操作越简单越好。 A、氯化钠和碳酸钠都易溶于水，加水溶解无法检验 NaCl中是否含有 Na2CO3，故 A错误； B、碳酸钠溶液与氢氧化钙混合产生白 色沉淀，与氢氧化钠溶液混合不反应，可以鉴别，故 B正确； C、盐酸不仅能和杂质碳酸钙反应，而且能够和主要成分氧化钙反应，故 C错误； D、将气体通入足量 NaOH溶液中，二氧化碳能和氢氧化钠反应被吸收，一氧化碳不反应，因此除去的是二氧化碳，故 D错误，答案：选 B。 考点：考查化学实验方案设计与

4、评价 2013年 315的主题是 “让消费者更有力量 ”，丰富的化学知识能增强你识别假冒伪劣商品的能力，下列 “打假 ”方法中错误的是 A假商品：假元宝；替代产品：用黄铜（铜锌合金）代替黄金；鉴别方法：用盐酸浸泡观察是否有气泡 B假 商品：假蚕丝；替代产品：被用合成纤维代替蚕丝；鉴别方法：点燃观察现象并闻气味 C假商品：假化肥；替代产品：用硫酸铵代替尿素；鉴别方法：与氢氧化钙混合研磨闻气味 D假商品：假化肥；替代产品：用廉价 NaCl代替 KNO3做钾肥；鉴别方法：加水观察是否溶解 答案： D 试题分析：根据已有的知识进行分析，铜锌合金中的锌能与酸反应生成氢气；蚕丝的成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽

5、毛的气味；硫酸铵是铵态氮肥，氯化钠和硝酸钾都是溶于水的物质，据此解答即可。 A、黄金的成分是金，不与盐酸反应；而黄铜中的锌能与盐酸反应生成氢气，可以采用盐酸浸泡观察是否有气泡产生的方法鉴别假黄金，故 A正确； B、蚕丝的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；而合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，可以使用点燃闻气味的方法鉴别假蚕丝，故 B正确； C、硫酸铵是铵态氮肥，能与碱性物质混合产生有刺激性气味的气体；而尿素不具有此性质，可以使用与氢氧化钙研磨闻气味的方法鉴别假化肥，故 C正确； D、氯化钠和硝酸钾都是易溶于水的物质，加水观察溶解的方法无法鉴别假化肥，故 D错误，答案：选 D。 考点：考查物质的鉴

6、别、推 断；化肥的简易鉴别 下列物质露置在潮湿的空气中质量增加但没变质的是 A氢氧化钠 B铁钉 C生石灰 D浓硫酸 答案： D 试题分析：烧碱固体易吸水潮解质量增加同时又与二氧化碳反应生成碳酸钠变质。浓盐酸的挥发性会致使它质量减少，浓度降低。将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。生铁因含有铁，会遇到空气中水和氧气而生锈变成铁锈。 A、氢氧化钠固体因吸水后能与二氧化碳反应，质量变大但变质，故 A 不合题意； B、铁钉在潮湿空气中会与氧气及水发生反应生成铁锈，质量变大但变质，故 B不合题意； C、生石灰在潮湿的空气中会与水反应生成氢氧

7、化钙，质量增加且变质，故 C不符合题意； D、浓硫酸无挥发性，因较强吸水性其质量增加，并且浓硫酸吸水属于物理变化不变质，故 D符合题意，答案：选 D。 考点：考查空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 实验测得某些食物的近似 pH如下，下列说法正确的是 食物 泡菜 葡萄 番茄 苹果 牛奶 玉米粥 pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.5 7.8 A牛奶和玉米粥均属于碱性食物 B胃酸过多的人应少食泡菜 C番茄的酸性比苹果强 D用湿润的 pH试纸蘸取葡萄汁测其 pH 答案： B 试题分析：当溶液的 pH等于 7时，呈中性。当溶液的 pH大于 7时，呈碱性。当溶液的 pH小于 7时，呈酸性。当

8、溶液的 pH小于 7时，随着 pH的减小酸性增强。 A、牛奶的 pH小于 7，显酸性，玉米粥的 pH大于 7，显碱性， A错误；B、泡菜的 pH小于 7，显酸性，胃酸过多的人应少食泡菜， B正确； C、苹果的 pH小于番茄的 pH，苹果的酸性比番茄的酸性强， C错误； D、应该用干燥的 pH试纸，并且是把葡萄汁滴在 pH试纸上测其 pH， D错误，答案：选 B。 考点：考查溶液的酸碱性与 pH值的关系；溶液的酸碱度测定；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 下列实验操作中，不正确的是 答案： B 试题分析： A、加热液体，先均匀预热，后固定集中加热，图中操作正确，故A正确； B、稀释浓硫酸时，将

9、水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人。图中操作错误，故 B 错误； C、蒸发溶液是要用玻璃棒不断地搅拌，图中操作正确，故 C正确； D、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故 D正 确，答案：选 B。 考点：考查实验操作注意事项的探究 下列叙述正确的是 A纯碱、烧碱都属于碱 B棉花、羊毛都属于天然有机高分子材料 C化学反应中一定放出热量 D由两种元素组成的物质一定是化合物 答案： B 试题分析： A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项 A说法错误； B、棉花、羊毛都

10、属于天然有机高分子材料，故选项说 B法正确； C、化学反应往往伴随着能量的变化，有的化学反应放出热量，有的化学反应吸收热量，故选项 C说法错误； D、由两种元素组成的物质不一定是化合物，如氢气和氧气的混合气体含有两种元素，属于混合物，故选项 D说法错误，所以答案：选 B。 考点：考查常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别；物质发生化学变化时的能量变化；有机高分子材料的分类及鉴别 下列实验操作正确的是 答案： C 试题分析： A、因是气体的验满，所以检验的物质一定要放在瓶口，而不能放在集气瓶内部，故 A错误； B、三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，而

11、图中烧杯没有玻璃棒，故 B错误； C、图示中往试管里装入固体粉末，操作正 确，故 C正确； D、用灯帽盖 2次，熄灭酒精灯。图中操作错误，故 D错误，答案：选 C。 考点：考查实验操作注意事项的探究 玻璃工艺品如今做的越来越精美，如图是一块雕刻了精美图案的玻璃，小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅资料了解到玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为 4HF+SiO2 SiF4+2H2O，则下列说法正确的是 A该反应属于置换反应 B SiF4中 Si元素显 -4价 C SiO2属于金属氧化物 D该反应前后无元素化合价发生改变 答案： D 试题分析： A、该反应由两种化合物相互交换成分生成了

12、另外两种化合物，属于复分解反应，故 A错误； B、在 SiF4中 Si元素显 +4价，故 B错误； C、 SiO2属于非金属氧化物，故 C错误； D、比较反应前后元素化合价，该反应前后无元素化合价发生改变，故 D正确，答案：选 D。 考点：考查反应类型的判定；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算 下列现象的解释或者结论错误的是 A湿衣服在夏天比在冬天干得快 温度升高，分子运动速率加快 B在钢铁制品表面涂油漆 可防止钢铁锈蚀 C把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 瓶中气体一定 是 CO2 D油锅着火用锅盖盖灭 将可燃物与氧气隔绝 答案： C 试题分析： A、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明夏

13、天温度高，分子的运动速率加快，故选项 A 说法正确； B、铁制品在空气中和氧气、水分接触而生锈，人们常用涂油漆的方法防锈，故选项 B说法正确； C、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等，故选项 C说法不正确； D、油锅失火时用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，故选项 D说法正确，大阿阿香 C。 考点：考查利用分子与原子的性质分析和解决问题；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （ 1）小强同学要配制甲、乙两种物质的饱和溶液，而且溶质的质量分数相同，他应该将温度控制在 。 （ 2） 40 时 45g乙物质加到 100g水中，充分搅拌后，让

14、乙充分溶解，若将此溶液的温度升高到 50 ，则该溶液的质量分数 （填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”）。 （ 3）可通过 、 的方法将甲的不饱和溶液变为饱和溶液。 答案：（ 1） 20；（ 2）变大；（ 3）降温；蒸发水分或加溶质甲 试题分析：（ 1）小强同学要配制甲、乙两种物质的饱和溶液，而且溶质的质量分数相同，则该温度下两物质的溶解度相等，观察溶解度曲线， 20 时二者的溶解度相等； （ 2） 40 时乙的溶解度是 40g，故将 45g 乙物质加到 100g 水中，充分搅拌后，最多溶解乙 40g。乙在 50 时的溶解度是 50g，故将此溶液的温度升高到 50 ，溶解溶质的质量是 4

15、5g，所以该溶液的质量分数变大； （ 3）甲的溶解度随温度的升高而增大，实验可通过降温、蒸发水分、加入溶质甲的方法使其变为饱和溶液。 考点：考查固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的 方法 填空题 实验室常用如图所示装置来研究气体的制取和性质，回答下列问题： （ 1）写出仪器的名称： 。 A装置中长颈漏斗下端管口伸入液面下的目的是 。 （ 2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，利用该反应制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母，下同），若选用 C装置收集氧气，实验结束后的操作顺序是先将 ，然后 ，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管的破裂。 （ 3）在己学过的初中化学知识里，利

16、用 A装置可以制取二氧化碳，实验室常用石灰石与稀盐酸制取该气体，化学方程式为 ，基本反应类型是 ，收集二氧化碳应选 用 装置。 （ 4） NO气体难溶于水，易被空气氧化，收集 NO气体能选用的装置是 。 答案：（ 1） 试管； 集气瓶；防止气体从长颈漏斗逸出； （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； B；导管移出水面； 熄灭酒精灯； （ 3） CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O；复分解反应； D； （ 4） C 试题分析：（ 1）标号仪器分别是试管和集气瓶； A装置中长颈漏斗下端管口伸入液面下的目的是：防止气体从长颈漏斗逸出； （ 2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧

17、化锰和氧气，方程式是： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，该反应属于固体加热型，故选发生装置 B。若用 C收集氧气，实验结束后应先移导管后熄灯，防止水倒吸进入热的试管中，造成试管的破裂； （ 3）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O，该反应是由碳酸钙和盐酸两种化合物相互交换成分生成碳酸和氯化钙两种化合物，碳酸不稳定分解生成水和二氧化碳，故属于复分解反应，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故选向上排空气方法； （ 4） NO气体难溶于水，易被空气氧化，所以不能用排空气法收集，可用排水法收集。 考点：考查常用气体的发生装置和

18、收集装置与选取方法 下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度 温度 / 0 20 40 60 80 10 溶解度 /g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 （ 1）医疗上，氯化钠常用于配制 0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为 。 （ 2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法而不用降温方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化 （填 “大 ”或 “小 ”）。 （ 3） 20 时，向 100g水中加入 25g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为 。 （ 4）现有 200g溶质质

19、量分数为 10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数为增大到 20%，应该蒸发掉 g水。 答案：（ 1）氯化钠；（ 2）小；（ 3） 20%；（ 4） 100 试题分析：（ 1）氯化钠常用于配制 0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为氯化钠； （ 2）氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法而不用降温方法； （ 3） 20 时氯化钠的溶解度 36.0g，所以 20 时，向 100g水中加入 25g氯化钠 全部溶解，故溶液中溶质质量分数 20%； （ 4）蒸发水的过程中溶质不变，设蒸发水的质量为 x，则 200g10%（ 200g-x） 20%，解得 x 100g

20、。 考点：考查固体溶解度的影响因素；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；有关溶质质量分数的简单计算 香料化学家已经开发出多种脂类人工香料，如，丁酸甲酯（化学式为C5H10O2）具有苹果香味。那么，丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 ；丁酸甲酯中氧元素的质量分数是 。 答案： :5:16； 31.4% 试题分析： 根据化合物中各元素质量比各原子的相对 原子质量 原子个数之比、化合物中元素的质量分数 ，结合丁酸甲酯的化学式进行分析解答。 解：丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（ 125） :（ 110） :（ 162） 30:5:16。 丁酸甲酯中氧元素的质量分数是 100%31.4

21、%。 考点：考查元素质量比的计算；元素的质量分数计算 “从生活走进化学，从化学走向社会 ”。请你用化学知识回答以下问题：燃料和食品在人类社会的发展中起着相当重要的作用。 （ 1）下面是人类大规模使用燃料的大致顺序：木柴 木炭 煤 石油、天然气。 上述燃料中属于化石燃料的是 ；这些化石燃料属于 能源（填 “可再生 ”或 “不可再生 ”）。 天然气燃烧的化学方程式为： 。 （ 2）现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。人们正在利用和开发新能源，如 （举一例）。 （ 3）节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事。 对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎

22、的材料制的，你准备带的餐具是用： 制的；（填字母） A金属 B陶瓷 C塑料 在 “灶 ”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度你觉得原因可能是 ； 在引燃细 枯枝后，如果迅速往 “灶 ”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是 。 答案：（ 1） 煤、石油、天然气；不可再生； CH4+2O2 2H2O+CO2；（ 2）太阳能、风能、地热能、核能等（合理均可）；（ 3） A； 用外焰加热； 有充足氧气 试题分析：（ 1） 化石燃料是指煤、石油、天然气，属于不可再生能源； 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式是 CH4+2O22H2O+CO2

23、； （ 2）人们正在利用和开发的其他新能源，如太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等； （ 3） 结合生活实际可知，导热性好的材料是金属； 外焰温度最高，加热时要用外焰； 灶 ”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明燃烧不充分，氧气不足； 考点：考查化石燃料及其综合利用；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类 如图为氧元素的原子结构示意图： （ 1）氧元素的原子核内质子数为 ，最外层电子数为 。 （ 2）在点燃条件下，红磷可以与氧气发生反应，其反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） 8； 6 （ 2） 4P+5O2 2P2O5 试

24、题分析：（ 1）由原子结构示意图可知核内有 8个质子，原子的最外层电子数为 6； （ 2）红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的方程式为：4P+5O2 2P2O5。 考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式 化学与我们的生活息息相关，化学就在我们身边在 “纯碱、食盐、不锈钢、石墨、熟石灰 ”中选择适当的物质填空： （ 1）属于合金的是 ； （ 2）可用作防腐和调味品的是 ； （ 3）常用作干电池电极的是 ； （ 4）可用于焙制糕点是 ； （ 5）用于改良酸性土壤的碱 。 答案：（ 1）不锈钢；（ 2） 食盐；（ 3）石墨；（ 4）纯碱；（ 5）熟石灰 试题分析：合金

25、是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。 解：（ 1）不锈钢是铁的合金，属于合金。 （ 2）食盐可用作防腐和调味品。 （ 3）石墨具有优良的导电性，常用作干电池电极。 （ 4）纯碱是碳酸钠的俗称，能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点。 （ 5）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是用于改良酸性土壤的碱。 考点：考查合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途 化学就在我们身边，它与国家政策、工农业生产和人们生活紧密相关。 （ 1） “节能减排

26、 ”是我国的重要国策，下列气体中会引起 “温室效应 ”，属于 “减排 ”对象的是 （填序号）。 A N2 B CO2 C O2 （ 2）磷酸二氢铵（ NH4H2PO4）可增强农作物的抗旱能力，这种化肥能显著提高土壤中 元素含量，帮助植物生长。 （ 3）把创建成国家环保模范城市的实施，有助于改善我们的居住环境，这是因为绿色植物能吸收 CO2，并释放出 O2，反应式是 6CO2+6H2O X+6O2，其中 X的化学式为 。 （ 4）环保部门常用 I2O5测定空气中 CO污染的程度，其中碘（ I）元素的化合价是 。 答案：（ 1） B；（ 2） N、 P（氮、磷）；（ 3） C6H12O6；（ 4）

27、 +5 试题分析：（ 1） “节能减排 ”主要是指减少温室气体二氧化碳的排放。 （ 2）磷酸二氢铵（ NH4H2PO4）中含氮、磷两种主要营养元素，这种化肥能显著提高土壤中的氮、磷。 （ 3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，其中 X的化学式为 C6H12O6。 （ 4） I2O5中氧元素的化合价为 -2价，设 I元素的化合价为 x，则 根据化合物中元素的正负化合价的代数和为 0，则 x2+（ -2） 5 0 解得 x +5 考点：考查二氧化碳对环境的影响；常见化肥的种类和作用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用 通过一年的化学学习，我们学会了运用化学的语言描述物质世

28、界： （ 1）用化学符号表示： “2 个氢原子 ” ； “2 个钠离子 ” 。 （ 2）标出二氧化锰（ MnO2） 中锰元素的化合价 。 （ 3）工业上用盐酸清除铁锈的化学方程式 。 答案：（ 1） 2H； 2Na+；（ 2） O2；（ 3） Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 试题分析：分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。（ 1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以

29、2个氢原子，就可表示为 2H；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2个钠离子可表示为： 2Na+； （ 2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化锰中锰元素的化合价可表示为： O2； （ 3）铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为： Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 考点：考查化学符号及其周围数字的意义；

30、书写化学方程式 计算题 为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小 明取 25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验，反应的化学方程式是 2H2O2O2+2H2O请计算： （ 1）反应后产生氧气的质量为 g。 （ 2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。 答案：（ 1） 3.2g； （ 2） 27.2% 试题分析：（ 1）根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氧气的质量。 （ 2）根据过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量，计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可。 解：（ 1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量 126.0g-122.8g 3.2

31、g； （ 2）设这过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为 x 2H2O2 O2+2H2O 68 32 x 3.2g x 6.8g 过氧化氢溶液中溶质质量分数为 100% 27.2% 答：（ 1） 3.2g；（ 2）过氧化氢溶液中溶质质量分数为 27.2% 考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 探究题 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进 行探究。 （ 1）写出该中和反应的化学方程式 。 （ 2）探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提

32、出问题】 该烧杯内的溶液中溶质是什么？ 【进行猜想】 （ A）溶质可能是 CaCl2与 Ca(OH)2 （ B）溶质可能只是 CaCl2 （ C）溶质可能是 CaCl2与盐酸 【实验探究】 小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液振荡观察到酚酞试液不变色于是他排除了猜想（ A），你认为他排除猜想（ A）的理由是 。 小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格： 实验步骤 预计现象 预计结论 取少量反应后的溶液于试管中， 逐滴加入碳酸钠溶液。 猜想（ B）正确 猜想（ C）正确 通过以上探究，最后确定猜想（ C）正确。 【反思与拓展】

33、要想处理烧杯内溶液使其只有 CaCl2溶液，最好向溶液中加入过量 ，充分反应后过滤即可。 答案：（ 1） Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O； （ 2） 酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想（ A）的溶液呈碱性，所以猜想（ A）可以排除 实验步骤 预计现象 预计结论 取少量反应后的溶液于试管中， 逐滴加入碳酸钠溶液。 只有白色沉淀产生 猜想（ B）正确 先有气泡产生，后有白色沉淀产生 猜想（ C）正确 【反思与拓展】 CaCO3 试题分析：（ 1）氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为： Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O； 【实验探究】 根

34、据酚酞遇碱会变红色，而待测液体加入酚酞不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想 A的溶液呈碱性，所以可以排除； 氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸钠溶液必须是足量的； 【反思与拓展】若使溶液中只有氯化钙溶液，根据题意可以知道就是除去过量的盐酸，根据所学知识可以知道应该加入碳酸钙，反应后过滤得到的只有氯化钙溶液。 考点：考查中和反应及其应用 铬（ Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对 Cr（铬

35、）、 Al、 Cu 的金 属的活动性顺序进行探究，过程如下： （ 1） 作出假设 对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是： Cr Al Cu Al Cr Cu Cr Cu Al 设计实验 同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下： 金属 Cr Al Cu 与盐酸反应现 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化 控制实验条件 三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是 。 A除去氧化膜，利于直接反应 B使表面光亮，易观察现象 C使金属温度相同，易反应 得出结论 原假设中正确的是 （选填假设中 、

36、 ， ）。写出铬（铬与盐酸反应后显 +2价）与盐酸反应的化学方程式 。 结论应用 根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液 （填 “能 ”或 “不能 ”）反应，理由是 。 答案： 控制实验条件 ： A； 得出结论 ： Cr+2HCl CrCl2+H2 试题分析： 控制实验条件 ：用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，让金属直接反应，故选： A； 得出结论 ：（ 1）根据金属铬、金属铝和盐酸反应放出氢气，说明铬、铝排在氢 的前面，且铝与盐酸反应气泡产生激烈，铬与盐酸反应气泡缓慢，说明铝排在铬的前面；铜不和盐酸反应，说明铜排在氢的后面，三种金属的活动性顺序强弱为： Al Cr Cu； 金属铬和盐酸

37、反应生成氯化铬和氢气，反应的化学方程式： Cr+2HClCrCl2+H2； 结论应用 根据金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面，所以铬可以和硫酸铜溶液反应。 考点：考查金属活动性的探究 推断题 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl外，还含有 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （ 1）在第 步粗盐 “溶解 ”操作要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （ 2）第 步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第 步操作的目的是除去滤液中过量的 。 （ 3）第 步 “过滤 ”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 BaSO4、 Mg(OH)2、 。

38、答案：（ 1）搅拌，加速固体溶解（ 2） Na2SO4 过量的 NaOH 和 Na2CO3（ 3）CaCO3、 BaCO3 试题分析：（ 1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解； （ 2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第 步操 作加入过量的 BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式 Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl；最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第 步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠； （ 3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故第 步 “过滤 ”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 BaSO4、 CaCO3、 BaCO3、 Mg(OH)2； 考点：考查氯化钠与粗盐提纯