1、2013届福建省厦门市中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 小欣同学报名参加了 “2013 厦门国际马拉松比赛活动 ”中的迷你马拉松项目。该同学锻练过程中使用的下列物品中不含有机合成材料的是 A顺丁橡胶底运动鞋 B纯棉 T恤 C塑料水瓶 D腈纶背包 答案： B 试题分析：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。 A、顺丁橡胶底运动鞋是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项 A错误； B、纯棉 T恤是用棉线制成的，属于天然材料，故选项 B正确；C、塑料水瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项 C 错误； D、腈纶背包是用腈纶制成的，属于合成材料，故
2、选项 D错误，答案：选 B。 考点：考查合成材料的使用及其对人和环境的影响 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 /g 5 2 20 22 反应后质量 /g 待测 11 28 5 下列说法错误的是 A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂 C乙、丙变化的质量比为 9:8 D反应后甲的质量为 0 答案： D 试题分析：该题主要考查的知识点为质量守恒定律。要做对该题可分两步走，第一，先根据反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后甲的质量， 5+2+20+22待测 +11+28+5，故待测的
3、数值是 5。第二：根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物是丁，生成物是乙和丙。 A、该化学反应为：丁乙 +丙，是分解反应，故 A是正确的； B、甲的质量反应前后没有变化，可能没有参加反应，也可能是催化剂，故 B也是正确的； C、乙物质变化的质量为11-2 9，丙物质变化的质量为 28-20 8，故 C也是正确的； D、反应后甲 的质量为 5克，故 D是不正确的，答案：选 D。 考点：考查质量守恒定律及其应用；分解反应及其应用；常见化学反应中的质量关系 下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是 选项 方法 科学原理 A 用酒精洗涤油污 油污能溶解在酒精中 B 醋除去热水瓶中的水垢
4、水垢与醋酸反应 C 森林着火开辟隔离带 温度降低到着火点以下能灭火 D 铝制容器不能盛酸性物质 酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝 答案： C 试题分析： A、用酒精洗涤油污，是因为油污能溶解在酒精中，故选项 A说法正确； B、水垢的主要成分碳酸钙能与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，故选项 B说法正确； C、森林着火开辟隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故选项 C说法错误； D、铝、铝的氧化膜能与酸性物质均能反应，酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝，故选项 D说法正确，答案：选 C。 考点：考查溶解现象与溶解原理；金属的化学性质；醋酸的性质及醋酸的含量测定；灭火的原理和方法
5、 下列所示图象与实验相符合的是 A饱和 Ca(OH)2溶液升温 B镁在空气中燃烧 C向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸过量 D等质量的镁片，锌片分别和足量的稀硫酸反应 答案： C 试题分析： A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小而不是升高，饱和Ca(OH)2溶液升温后，溶质质量分数减小而不是增大，故 A错误； B、镁燃烧生成氧化镁后固体的质量增加，故 B错误； C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，等到氢氧化钠反应完毕后盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，最后气体的量为一定值，故 C正确； D、等质量的镁片和锌片与足量稀硫酸反应放出氢气，镁片反应放出的氢气多，而不是相同，故
6、 D错误，答案：选C。 考点：考查溶质的质量分数、溶解性和溶解 度的关系；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用 如图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是 A反应物、生成物都是纯净物 B该反应符合质量守恒定律 C反应前后原子的种类没有发生改变 D化学方程式为 2NaClO2+Cl2 2NaCl+ClO2 答案： D 试题分析：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图可分析出，反应物的 NaClO2和 Cl2，生成物的 NaCl和 ClO2，由此可对选项进行判断。 A、由图示可知生成物是 NaCl和 ClO2，反应物是 NaClO2和 Cl2，都是纯净物；故 A说法正确； B、任何化学反应都遵循质量守
7、恒定律；故 B 说法正确； C、反应前后都是 Na、 Cl、O三种原子，故反应前后原子的种类没有发生改变；故 C说法正确； D、反应的化学方程式为 2NaClO2+Cl2 2NaCl+2ClO2，故 D不正确，答案：选 D。 考点：考查微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；质量守恒定律及其应用 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B将甲、乙的饱和溶液从 t2 降到 t1 ，析出甲的质量大 C将 t2 时甲的饱和溶液变为不饱和 溶液，可采取降温的方法 D t1 时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等 答案： D
8、 试题分析：固体溶解度曲线所具有的意义：（ 1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（ 2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；（ 3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（ 4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的； 并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的，可以据此以上几点来完成该题的解答。 A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故 A错误； B、甲的溶解度受温度变化
9、影响较大，而乙的溶解度受温度变化影响较小，所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从 t2 降到 t1 ，析出甲的质量大，如果溶液质量不相等，则难以判断，故 B错误； C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以不能通过降低温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液，故 C 错误； D、t1 时，甲和乙的溶解度相等，所以该温度下甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等 ，故 D正确，答案：选 D。 考点：考查固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象 下列实验操作中错误的是 答案： D 试题分析： A、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可 ”，应用火柴点燃酒精灯，
10、图中所示操作正确； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确； C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项操作正确； D、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管 放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误，答案：选 D。 考点：考查加热器皿 -酒精灯；仪器的装配或连接；检查装置的气密性 甲醛可用作农药和消毒剂，下列关于甲醛（ CH2O）的说法错误的是 A从类别上看：甲醛属于有机物 B从变化上看：甲醛完全燃烧只生成水 C从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
11、D从微观上看： 1个甲醛分子由 1个碳原子、 2个氢原子和 1个氧原子构成 答案： B 试题分析： A、甲醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项 A 说法正确；B、由质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则从变化上看：甲醛完全燃烧的产物是二氧化碳和水，故选项 B说法错误； C、从宏观上看：甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项 C说法正确； D、 1个甲醛分子是由 1个碳原子、2个氢原子和 1个氧原子构成的，故选项 D说法正确，所以答案：选 B。 考点：考查化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别 硅酸钠（ Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为 A +1 B +
12、2 C +3 D +4 答案： D 试题分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硅酸钠的化学式进行解答本题。钠元素显 +1价，氧元素显 -2价，设硅元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +1） 2+x+（ -2） 3 0，解得 x +4价，因此答案：选 D。 考点：考查有关元素化合价的计算 2013年 1月 12日新闻联播也罕见地以头条新闻聚焦雾霾： “既然同呼吸那就共责任 ”重点关注，直面问题话题。下列做法不能减少雾霾天气发生的是 A减少公车、私家车的出行，提倡步行和乘坐公共交通工具 B秸秆燃烧还田 C大力植树造林 ，绿化环境 D开发清洁能源 答案： B 试
13、题分析： A、减少公车、私家车的出行，提倡步行和乘坐公共交通工具可以减少有害气体和粉尘的产生，能减少雾霾天气发生，故 A不符合题意； B、秸秆燃烧会产生有害气体和粉尘，不能减少雾霾天气发生，故 B符合题意； C、树造林可以净化空气，减少沙尘天气，能减少雾霾天气发生，故 C 不符合题意；D、开发清洁能源可以减少有害气体和粉尘的产生，能减少雾霾天气发生，故D不符合题意，答案：选 B。 考点：考查防治空气污染的措施 填空题 结合如图所示的实验装置，回答有关问题： （ 1）写出标号 的仪器名称 ； （ 2）若用 A装置来制备 O2，有关反应可用化学方程式表示为 ； （ 3）如图 1所示，蜡烛在氧气中燃
14、烧，然后加入澄清石灰水，即可验证蜡烛中含有碳、氢元素。若使用 C装置收集氧气，就不能得出正确结论，原因是 ； （ 4）用大理石和盐酸反应，选用图中适当的装置加以组合，制出纯净、干燥的CO2，则所选装置各接口的连接顺序为 ，反应原理的化学方程式为 。 答案：（ 1）长颈漏斗；（ 2） 2KClO3 2KCl+3O2； （ 3）排水法收集的氧气中混有水蒸气，无法判断燃烧是否生成水，也就无法验证蜡烛中是否含有氢元素；（ 4） bgfde；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 试题分析：（ 1）据常用仪器回答；标号 是添加液体的长颈漏斗； （ 2）用 A装置来制备 O2，属于加热固体型，试
15、管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，方程式是： 2KClO3 2KCl+3O2； （ 3）化学反应前后元素的种类不变，据生成物的元素组成推测反应物的组成是解答的思路，同时要注意排除干扰因素，然后结合题意分析判断；蜡烛在氧气中燃烧， 集气瓶壁上会有水雾生成，然后加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，据反应前后元素种类不变，即可验证蜡烛中含有碳、氢元素，若使用 C装置收集氧气，排水法收集的氧气中会混有水蒸气，无法判断燃烧是否生成水，也就无法验证蜡烛中是否含有氢元素； （ 4）要制取干燥、纯净的二氧化碳，可用饱和的碳酸氢钠溶液除去气体中混有的氯化氢气体，浓硫酸进行干燥
16、，由于气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以要除杂质气体再干燥收集，同时注意洗气装置中导管要长进短出，并据大理石和稀盐酸反应原理书写方程式。由于盐酸具有挥发性，使 制得的 CO2中混有一些氯化氢气体所以此题的关键是除掉 CO2气体中混有的 HCl气体，并进行干燥；选用碳酸氢钠溶液可除掉混有的 HCl气体，且生成的 CO2气体没影响二氧化碳的干燥选择浓硫酸即可。而端口的连接应从长导管进入，这样才能起到净化和干燥的目的，干燥完毕可用向上排空气法收集，因为二氧化碳的密度比空气大，故连接顺序为 bgfde；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是： CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H
17、2O。 考点：考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气 的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式 写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号内的为杂质）： （ 1） Na2SO4（ H2SO4）： ； （ 2） Na2CO3（ NaOH）： ； （ 3） NaOH（ Na2CO3）： ； （ 4） CaCl2（ CaCO3）： ； （ 5） NaCl（ BaCl2）： 。 答案：（ 1） Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2；（ 2） CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（ 3） Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH
18、；（ 4） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（ 5） Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl 试题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。 （ 1）要将所含杂质转化为主要成分，实质就是除去氢离子，可利用碳酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2。 （ 2）要将所含杂质转化为主要成分，实质就是除去氢氧根离子，可利用通入二氧
19、化碳气体生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。 （ 3）要将所含杂质转化为主要成分，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，反应的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。 （ 4）要将所含杂质转化为主要成分，可利用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。 （ 5）要将所含杂质转化为主要成分，实质就是除去钡离子，可利用碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，反应的化学方程
20、式为： Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl。 考点：考查物质除杂或净化的探究；书写化学方程式 小强去商店买回一包纯碱，包装说明如右图为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求，他称取了纯碱样品 11g，全部溶解在 50g水中，当加入稀盐酸 64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为 121g试求： （ 1）反应放出的 CO2的质量为 g。 （ 2）纯碱样品 中碳酸钠的质量。 （ 3）根据这一次检测，计算并判断样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求。答案：（ 1） 4.4g （ 2） 10.6g （ 3）不符合标签要求。 试题分析：（ 1）根据质量守恒定律可以求算出生成的二氧化碳的质量
21、； （ 2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钠的质量，根据质量分数的计算公式计算出碳酸钠的质量； （ 3）根据（ 2）碳酸钠的质量即可求出碳酸钠的质量分数后与包装说明相比较即可完成解答。 解：（ 1）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为： 11g+50g+64.4g-121g 4.4g； （ 2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 4.4g 解得： x 10.6g （ 3）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 100% 96.4% 因为 96.4% 98%，所以该纯碱样品中碳酸钠的质量分数不符合标签要求。 答：（
22、 2）纯碱样品中碳酸钠的质量为 10.6g； （ 3）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数不符合标签要求。 考点：考查根据化学反应方程式的计算 应用化学知识解释或解决生活中的问题： 小煌按如图所示配方自制一瓶果汁汽水请回答 ： 含量最多且是人体重要营养素之一的物质是（写化学式） ； 测汽水的酸碱度可用 ； 柠檬酸是一种酸汽水中的气体是柠檬酸与配方中的 反应生成的，该成分可治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因： ； （ 2）氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到 380 时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。根据灭火原理
23、初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因（答一点） 。 （ 3）泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）是一种新型的食品干燥剂和保鲜剂，当它露置于空气中，一段时间后会变成铁锈为检验某泡沫铁粉是否还有效，可向其中滴加盐酸，若看到 现象，说明还有效； （ 4）同温、同压下，相同体积的不同气体具有相同的分子数。原来以一氧化碳为燃料的家庭若要改用天然气作燃料，灶具的改进方法为： A减少空气的进入量，增大天然气的进入量 B增大两者的进入量 C增大空气进入量或减少天然气的进入量 D减少两者的进入量 （ 5）生活中常用 的方法降低水的硬度。 答案：（ 1） H2O pH试纸或 pH计 小苏打； NaHCO3+HClNaCl
24、+H2O+CO2 （ 2）分解生成的氧化镁固体能使可燃物与氧气隔绝 （ 3）产生气泡 （ 4）增大空气进入量或减少天然气的进入量； C （ 5）加热煮沸 试题分析：（ 1） 汽水中，水的含量最多，并且水是人体需要的营养素之一，水的化学式是 H2O。 测汽水的酸碱度可用 pH试纸或 pH计。 柠檬酸显酸性，能和小苏打反应，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。 （ 2）氢氧化 镁能作阻燃剂的原因之一是分解生成的氧化镁固体能使可燃物与氧气隔绝。 （ 3）如果泡沫铁粉还有效，向其中滴加盐酸时，铁会和盐
25、酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以观察到有气泡产生。 （ 4）一氧化碳、甲烷燃烧的化学方程式分别为： 2CO+O2 2CO2， CH4+2O2CO2+2H2O。由化学方程式可知，当消耗的氧气分子个数相同时，消耗的一氧化碳和甲烷的分子个数比是 4:1，所以灶具的改进方法为：减少天然气的进入量；当消耗的一氧化碳和甲烷的分子个数相同时，消耗的氧气分子个数比是1:4，所以灶具的改进方法为：增大空气进入量。 （ 5）加热煮沸时，水中的钙离子能够以碳酸钙的形式从水中析出，镁离子能够以氢氧化镁的形式从水中析出，所以加热煮沸可以降低水的硬度。 考点：考查生命活动与六大营养素；溶液的酸碱度测定；硬水与软水；酸的化学
26、性质；常用燃料的使用与其对环境的影响；灭火的原理和方法 如图中 A、 B、 C、 D是四种粒子的结构示意图， E是钙元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题：（填序号） （ 1） A、 B、 C、 D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是 ； （ 2） A粒子的化学性质与 B、 C、 D中哪一种粒子的化学性质相似 ； （ 3） D中 X ；从 E图中你获得的信息有 ；（答一条） （ 4）写出 A与 E元素组成化合物的化学式 ，其中阳离子的符号为 。 答案：（ 1） AB；（ 2） C；两者的最外层电子数相同；（ 3） 8；其相对原子质量是 40.08（合理即可）； （ 4） CaO； Ca
27、2+； 试题分析：（ 1）根据元素的种类由质子数决定，质子数相同是同种元素， A、B质子数都是 8，所以是同种元素； （ 2）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，所以根据 A的最外层电子数是 6可知其化学性质与 C相似； （ 3） D为 18号元素氩，是稀有气体元素，最外层电子数是 8， 依据元素周期表中各部分的信息可知： 20是其原子序数、元素符号是 Ca、其相对原子质量是40.08等； （ 4） A是氧元素， E是钙元素，两者的化合价分别是 -2和 +2，所以 A与 E元素组成化合物的化学式为 CaO，其中的阳离子是钙离子，符号为 Ca2+。 考点：考查原子结构示意图与离子
28、结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意 义 探究题 氢化钙（ CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。 【阅读资料】 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物； 钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气 ； 氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 【氢化钙的制备】 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图 1所示（固定装置省略）。 回答下列问题： （ 1）装置 A中制取氢气的化学方程式为 。 （ 2）装置 B的作用是 。 （ 3）装置 C中制取氢化钙的化学方程式为 。 （ 4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 。 【产品
29、的定量测定】 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下： 检查装置气密性，装入药品，按图 2（固定装置省略）所示连接仪器； 调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为 10.0mL； 将 Y形管慢慢倾斜，直到 A端的水全部与 B端的样品混合； 反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为 110.0mL。 回答下列问题： （ 5）如何判断样品与水完全反应： 。 （ 6）反应生成氢气的体积为 mL。 （ 7）已知该实验条件下，氢气的密度为 0.09mg/mL，样品中氢化钙的纯度为 （结果精确到 0.1
30、%）。 答案：（ 1） Zn+2HCl ZnCl2+H2 (2) 吸收水蒸气和部 分氯化氢气体 （ 3）Ca+H2 CaH2； （ 4）将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置 D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降（合理答案：均可）； （ 5）量气管中液面不再变化（合理答案：均可）；（ 6） 100.0； （ 7） 88.4% 试题分析：（ 1）依据锌粒与稀盐酸反应原理书写方程式。锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式是： Zn+2HCl ZnCl2+H2； （ 2）根据碱石灰的成分和其中物质的性质分析解答。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合
31、物，氧化钙与水可反应，氢氧化钠可作干燥剂，且与盐酸能反应，所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体； （ 3）依据反应物、生成物和反应条件书写方程式。钙和氢气在加热的条件下生成氢化钙，方程式是 Ca+H2 CaH2； （ 4）根据检查装置气密性的方法和题目要求分析解答。要检查该套装置的气密性，可以将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，然后用手指堵住装置 D的导管口，打开活塞，观察分液漏斗内的液面变化判断装置是否漏气； （ 5）根据装置特点 和氢化钙与水反应生成氢气进行分析。由于氢化钙与水反应生成氢气，所以判断样品与水是否完全反应，可以观察右边的量气管中液面，若不再变化，则已完全反应； （
32、 6）氢气的体积等于反应前后液面差，为： 110.0mL-10.0mL 100.0mL； （ 7）依据氢气的质量氢气的体积 氢气的密度求出氢气的质量，再结合氢化钙与水反应方程式及钙与水反应方程式，求出氢化钙的质量，进而计算样品中氢化钙的纯度。反应生成氢气的质量是： 100.0mL0.09mg/mL 9mg。设样品中氢化钙的质量是 X，生成氢气质量为 Y，则钙的质量为 100mg-X，钙与水反应生成氢气质量为 9mg-Y，则 CaH2+2H2O Ca（ OH） 2+2H2 42 4 X Y 解得 Y Ca+2H2O Ca（ OH） 2+H2 40 2 100mg-X 9mg-Y 根据： 将 Y
33、代入 解得 X 88.4mg 所以样品中氢化钙的纯度为： 100% 88.4%。 考点：考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 推断题 地球是一颗蓝色星球，表面大部分被水覆盖，海水中蕴含的元素多达 80多种。通过、海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有 MgCl2、 CaCl2、MgSO4、以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 回答下列问题： （ 1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （ 2）操作 1能否改用硝酸钡溶液？说明原因 。 （ 3）写出操作 1中发生反应的化学方程式 。 （ 4）滤液的主要成分有（填写化学式）： 。 （ 5）
34、此实验方案尚需完善的具体步骤： 。 答案：（ 1）加快粗盐的溶解 （ 2）不能，因为会引入硝酸根离子 （ 3）BaCl2+MgSO4 BaSO4+MgCl2 （ 4） NaCl、 NaOH、 Na2CO3（ 5）过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸 试题分析：（ 1）粗盐溶解过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是加快粗盐的溶解。 （ 2）不能，因为改用硝酸钡溶液后，过量的硝酸钡不容易除去，会引入新杂质。 （ 3）氯化钡和硫酸镁反应的化学方程式为： BaCl2+MgSO4 BaSO4+MgCl2。 （ 4）滤液的主要成分有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，化学式分别是 NaCl、NaOH、 Na2CO3。 （
35、5）实验存在不足，因为过量的氢氧化钠、碳酸钠没有除去，可以在过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠。 考点：考查氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式 如图 A、 B、 C 三种物质都含有同一种元素， B 是单质， A、 C 都是氧化物，C是一种黑色固体物质。请回答： （ 1）写出 B和 C的化学式 ； ； （ 2）写出反应 的化学方程式 ；写出 A转化成 B的化学方程式 。 （ 3）指明反应 基本反应类型 。 答案：（ 1） Fe； Fe3O4； （ 2） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； Fe+H2SO4FeSO4+H2； （ 3）化合反应 试题分析：框图推断
36、题要注意解题的突破口：单质和氧气反应生成黑色固体氧化物，可知 B是金属 铁， C是四氧化三铁，根据金属铁以及氧化物之间的性质来回答。 （ 1）根据题意，单质 B 和氧气反应生成黑色固体氧化物 C，可知 B 是金属铁，C是四氧化三铁； （ 2）金属铁可以和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，原理是： Fe+H2SO4FeSO4+H2； A转化成 B是氧化铁和一氧化碳反应产生铁和二氧化碳，化学方程式为； Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； （ 3）单质 Fe和 O2反应生成黑色固体氧化物 Fe3O4的反应是两种反应物生成一种产物的反应，属于化合反应，故答案：为：化合反应。 考点：考查物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式
