1、2013届福建省宁德市初中学业质量检查化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列生活物品中，用有机合成材料制作的是 答案： C 试题分析：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。 A、不锈钢锅是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项 A错误； B、木桶是用木材制成的，属于天然材料，故选项 B错误； C、塑料盆是用塑料制成的，属于合成材料，故选项 C正确； D、紫砂壶是紫砂陶土烧制而成的紫砂陶茶具，属于无机非金属材料，故选项 D错误，答案：选 C。 考点：考查合成材料的使用及其对人和环境的影响 下列实验方案合理的是 。 选 项 实 验 目 的 所用试剂或方法 A 硬水软化 煮沸 B 除
2、去铁粉中混有的铜粉 加盐酸 C 检验氢氧化钠是否变质 加酚酞试液 D 测定溶液的酸碱度 用 pH试纸 答案： A 试题分析： A、硬水中含较多钙镁化合物，煮沸后会出现较多白色固体，软水中含较少或不含钙镁化合物，煮沸时出现较少或没有白色固体，故 A 合理； B、加入盐酸能与铁反应，不与铜反应，故 B不合理； C、氢氧化钠变质后的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红，故 C不合理； D、测溶液的酸碱度可用 pH试纸测量，答案：选 A。 考点：考查化学实验方案设计与评价 下列物质暴露在空气中质量会增加的是 。 A氢氧化钠 B金刚石 C浓盐酸 D 答案： A、生石灰 试题分析：根据氢氧化钠、金刚石、
3、浓盐酸的物理性质与化学性质进行分析判断暴露在空气中时其质量变化即可。 A、氢氧化钠能够在空气中潮解且与二氧化碳反应导致物质的质量增加； B、金刚石属于碳的单质，化学性质比较稳定，在空气中暴露一般不会发生质量的改变； C、浓盐酸具有挥发性，露置空气中能够挥发出氯化氢气体导致自身质量减小； D、氧化钙易吸水并反应生成氢氧化钙，所以其质量会增加，答案：选 A和生石灰。 考点：考查空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 现有四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷；另一组是二氧化碳，其分组依据是 A是否为气体 B是否为单质 C是否为有机物 D是否具有可燃性
4、 答案： D 试题分析：根据分组后三种气体与另一种气体的区别考虑， A、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷都是气体，故 A错； B、一氧化碳和甲烷是化合物，氢气是单质，故 B 错； C、一氧化碳和氢气属于无机物、甲烷属于有机物，故 C 错；D、一氧化碳、氢气、甲烷都能够燃烧，具有可燃性；二氧化碳不具有可燃性，故 D正确，答案：选 D。考点：考查物质的简单分类 厨房炒青菜时，油锅过热着火，下列灭火措施最适宜的是 A加少量水 B倒掉油 C盖上锅盖 D撒上沙子 答案： C 试题分析：根据燃烧的条件可以知道，燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、氧气和达到着火点，所以要灭火只要去除其中任一个条件即可达到灭火的
5、目的，可以据此答题。 A、油的密度比小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故 A措施不适宜； B、把油倒掉也会燃烧，达不到 灭火的目的，故 B措施不适宜； C、盖上锅盖，隔绝空气，所以可以达到灭火的目的，故 C措施适宜； D、撒上沙子可以达到灭火的目的，但是这不是合适的方法，毕竟油的量是有限的并且我们是在炒菜呀，所以没有必要倒入沙子来灭火，故 D措施不适宜，答案：选 C。 考点：考查灭火的原理和方法 下列实验操作正确的是 答案： B 试题分析： A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故 A错； B、气体的闻味方法：用手扇着闻，故 B正确； C、倾倒液体时要将瓶
6、塞倒放在桌面上，故 C 错； D、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故 D 错，答案：选 B。 考点：考查加热器皿 -酒精灯；测量容器 -量筒；液体药品的取用 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A间隔增大 B质量增大 C体积增大 D个数增多 答案： A 试题分析：结合微观粒子的特征判断：粒子的质量和体积都很小；粒子之间有间隙；粒子都是不断运动的。粒子间的间隔受温度和压强的影响。将密封良好的方便面从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化，因此答案：选 A。 考点：考查
7、利用分子与原子的性质分析和解决问题 PM2.5指标是指大气中直径小于或等于 2.5 m的颗粒物。下列措施对PM2.5的治理起不到积极作用的是 A城市道路定时洒水 B大力发展火力发电 C大力植树造林 D加强建筑工地扬尘控制 答案： B 试题分析： A、城市道路定时洒水能减少地面上颗粒悬浮在空气中，被人体吸收，故 A能对 PM2.5的治理起作用，故 A不符合题意； B、大力发展火力发电，会由于化石燃料的大量燃烧，产生大量的悬浮颗粒，所以对 PM2.5的治理起不到作用，故 B符合题意； C、大力植树造林能减少沙尘暴天气的发生，能减少空气中悬浮颗粒物，能对 PM2.5的治理起作用，故 C不符合题意；
8、D、加强建筑工地扬尘控制，就减少了空气中悬浮颗粒物，能对 PM2.5的治理起作用，故D不符合题意，答案：选 B。 考点：考查防治空气污染的措施 下列物质中，锰元素的化合价为 +4价的是 A KMnO4 B K2MnO4 C MnO2 D Mn 答案： C 试题分析：根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。 A、钾元素显 +1价，氧元素显 -2价，设KMnO4 中锰元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +1） +x+（ -2） 4=0，则 x +7价； B、钾元素显 +1价，氧元素显 -2价，设K2MnO4中锰元
9、素的化合价是 y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +1） 2+y+（ -2） 4 0，则 y +7价； C、氧元素显 -2价，设 MnO2中锰元素的化合价是 z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： z+（ -2） 20，则 z +4价； D、根据单质中元素的化合价为 0， Mn属于单质，故锰元素的化合价为 0，因此答案：选 C 考点：考查有关元素化合价 的计算 草木灰是一种农家肥，其主要成分是 K2CO3，它属于 A钾肥 B磷肥 C氮肥 D复合肥 答案： A 试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素
10、中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。草木灰的主要成分是 K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，答案：选 A。 考点：考查常见化肥的种类和作用 填空题 实验室选用下图所示装置制取气体，根据要求回答下列问题。 （ 1）指出标号的仪器名称 ， 。 （ 2）实验室用 B装置制取二氧化碳的化学方程式： 。 装置 B还可用于制取的气体是 。 （ 3）图 D的实验操作目的是 ； （ 4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气， 项 目 空气 氧气 二氧化碳 氨气 0 、 101kpa时的密度（ g/L） 1.293 1.429 1.977 0.771 20 、 101kpa时 1体积水中溶解气体的体积
11、 0.031 1 700 发生装置可选择 （填序号）根据下表数据可知实验室收集氨气 （ “能 ”或 “不能 ”）选择 C装置。 答案：（ 1）酒精灯；水槽；（ 2） CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；氧气（或氢气）； （ 3）检查装置的气密性；（ 4） A；不能 试题分析：（ 1） 是酒精灯； 是水槽； （ 2）实验室制取二氧化碳的药品是稀盐酸和石灰石，产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；根据 B装置的特点适合制取固体和液体在常温下反应的气体，如氧气（过氧化氢溶液和二氧化锰）、氢气（锌和稀硫酸）； （ 3）本操作通过手对
12、容器的加热，看导管口是否产生气泡，判断装置是否漏气； （ 4）根据信息实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，因此发生装置是 A装置；根据表格信息氨气易溶于水，故不能采用排水法收集。 考点：考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 （ 1）宁德毗邻东海，盐资源丰富。 粗盐提纯主要分为下列三个操作步骤： 请填写操作 B的名称 。 在粗盐提纯的实验中，蒸发滤液时，若等完全蒸干后再停止加热，会导致的后果是 。 A食盐固体飞溅 B食盐质量增多 C食盐溶解 晒盐后得到的卤水中含有 MgCl2、 KCl和 MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线示意图： 设 t2 时 MgCl2、 KCl和
13、MgSO4三种物质的溶解度分别为 a、 b、 c，则 a、 b、 c的大小关系为 。 （ 2）近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下： 在该 “流程图 ”中，从海水最终得到 “NaCl（产品） ”的过程属于 （填 “物理变化 ”或 “化学变化 ”）。 图中反应 I、 II、 III属于化合反应的是 （填序号）。 反应 IV的化学方程式为 。 答案：（ 1） 过滤； A； a b c；（ 2） 化学变化； III； Na2SO3+2HCl。 2NaCl+H2O+SO2 试题分析 ：（ 1） 粗盐提纯时需要除去不溶性的固体杂质，所以溶解后要进行的操作 B是过滤；
14、 在蒸发食盐溶液时，若等完全蒸干后再停止加热，会导致的后果是食盐固体飞溅； 由 MgCl2、 KCl和 MgSO4三种物质的溶解度曲线可知， t2 时 MgCl2、 KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为 a、 b、 c，则 a、 b、 c的大小关系为 a b c； （ 2） 从海水最终得到 “NaCl（产品） ”是反应生成的氯化钠，该变化属于化学变化； 氯气和氢气反应生成氯化氢的反应属于化合反应； 反应 IV的化学方程式为： Na2SO3+2HCl 2NaCl+H2O+SO2。 考点：考查氯化钠与粗盐提纯；混合物的分离方法 （ 1）用化学用语表示： 3个氯原子 ； 2个氢氧根离子 ； 空气
15、中含量最多的物质 ； 2Al+X Al2O3+2Fe 中， X的化学式是 。 （ 2）帕拉米韦是一种新型的抗流感病毒药物，对 H7N9病毒有一定疗效。 从帕拉米韦分子的化学式 C15H28N4O4中，你获得哪些信息？ （至少写出一项）。 下列为帕拉米韦理化性质的描述，其中属于化学性质的是 （填序号）。 A熔点： 130 B帕拉米韦为白色粉末 C密度： 1.39g/cm3 D能与碱溶液反应 答案：（ 1） 3Cl； 2OH-； N2； Fe2O3；（ 2） 帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的等； D 试题分析：（ 1） 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符
16、号前加上相应的数字，故 3个氯原子表示为： 3Cl。 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个氢氧根离子可表示为： 2OH-。 空气中含量最多的物质是氮气，其化学式即可 N2。 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物 X的化学式。根据反应的化学方程式 2Al+X Al2O3+2Fe，反应物中铝原子个数分别为 2，反应后的生成物中铝、氧、铁原子个数分别为 2、 3、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X分
17、子由 2个铁原子和 3个氧原子构成，则物质 X的化学式为 Fe2O3。 （ 2） 根据化学式的意义进行分析： 、宏观意义： a表示一种物质； b表示该物质的元素组成； 、微观意义： a表示该物质的一 个分子； b表示该物质的分子构成；进行分析解答。从帕拉米韦分子的化学式 C15H28N4O4可知，帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的， 1个帕拉米韦分子是由 15个碳原子、 28个氢原子、 4个氮原子、 4个氧原子构成的等。 物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，据此进行分析判断。熔点： 130 、帕拉米韦为白色粉末、密度： 1.39g/cm3均不需要通过化学变化就能表现出来，
18、均属于物理性质。 考点：考查化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用 从图中得到的 正确信息是 。 A硫属于金属元素 B硫原子的最外层电子数为 2 C硫原子的相对原子质量为 32.07 D 。 答案： C；硫原子的核内质子数为 16 试题分析： A、由硫元素的原子最外层电子数是 6大于 4，所以可知硫属于非金属元素； B、依据硫元素的原子结构示意图可知：硫原子的最外层电子数是 6；C、依据硫原子的元素周期表信息可知：硫原子的相对原子质量为 32.07； D、根据原子结构示意图和元素周期表能够反应的信息可知：该图示能够反应硫原子的质子数、核外电子层数以及硫的
19、元素符号等。 考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用 下列物质属于氧化物的是 。 A O2 B Na2CO3 C H2 O D _ 答案： C、 CO2 试题分析：氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。 A、 O2 由一种元素组成属于单质，故 A错； B、 Na2CO3 由三种元素组成，氧化物必须由两种元素组成，故 B错； C、 H2O由氢和氧两种元素组成，属于氧化物，故 C正确； D、 CO2由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，所以答案：选 C、 CO2。 考点：考查从组成上识别氧化物 计算题 某兴趣小组对硫酸厂排放的废水中硫酸含量进行检测： （ 1）配制溶液：配制溶
20、质质量分数为 4%的 NaOH溶液 20g，需要 NaOH固体 g，水 ml（水的密度为 1g/cm3）； （ 2）检测分析：取废水样品 98g，恰好与配制的 20gNaOH溶液完全反应，试计算废水中硫酸的质量分数。（假设废水中其它成分均不和 NaOH反应，反应的化学方程式为： 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O） 答案：（ 1） 0.8g； 19.2ml （ 2） 1%。 试题分析：（ 1）根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析； （ 2） 根据 100%，求出废水中硫酸的质量分数。 解：（ 1）溶质质量溶液质量 溶质质量分数 20g4% 0.8g，所以溶剂质量为：
21、 20g-0.8g 19.2g，故需水的体积为 19.2ml，故需水 19.2ml。 （ 2）氢氧化钠的质量 20g4% 0.8g 设硫酸的质量为 x H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O 98 80 x 0.8g X 0.98g 废水中硫酸的质量分数 100% 1% 答：废水中硫酸的质量分数为 1%。 考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 探究题 铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。 探究一 比较生铁、纯铁与稀盐酸反应的速率 各取 1g生铁和纯铁与足量的相同质量分数的稀盐酸反应，生成 H2的量如图 1所示（ A、 B分别表示纯铁、生铁和盐酸反应
22、产生的氢气质量）。 （ 1）铁与盐酸反应的化学方程式是 （填序号）。 A Fe+2HCl FeCl2+H2 B 2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2 C Fe+HCl FeHCl （ 2）从图 1可知：生铁与稀盐酸反应的速率 （填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”）纯铁与稀盐酸反应的速率。 （ 3）图 1中呈现出生铁生成的 H2量少，其原因是： 。 探究二 温度对铁与盐酸反应速率的影响 请你设计一个简单的实验探究案 。 探究三 测定生铁中的含碳量 生铁中除铁外，还含有碳元素和硫元素。某兴趣小组设计图 2 所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。【查阅资料】资料 1： SO2和 CO2气体都能与
23、澄清的石灰水反应生成沉淀。资料 2： SO2能和 30%双氧水反应被吸收， CO2气体不与双氧水发生作用。 （ 4）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是 （任写一种）。 （ 5）待 C管的样品充分反应后，测得 E中生成的沉淀为 2g，请计算出生铁中的含碳量为 %。 （ 6）若无 D装置，所测定的含碳量将 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不影响 ”）。 答案：（ 1） A；（ 2）大于；（ 3）生铁中主要的杂质是碳，碳与酸不反应，所以生铁与酸反应产生的氢气小于纯铁与酸反应生成的氢气质量；分别取相同质量的铁放入两支试管，向两支试管中加入足量相同的盐酸，一支试管加热，记录两支试管反应完需要的
24、时间；（ 4）浓硫酸腐蚀性很强，在使用时注意安全，不要溅到身上（或用酒精喷灯加热时需要进行预热，防止炸裂导管，造成危险）；（ 5） 2.4；（ 6）偏高 试题分析：（ 1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以 A答案：正确； （ 2）谁先到达最高点谁反应的速度快，由图可知生铁与稀盐酸反应的速率大于纯铁与稀盐酸反应的速率； （ 3）生铁中主要的杂质是碳，碳与酸不反应，所以生铁与酸反应产生的氢气小于纯铁与酸反应生成的氢气质量；设计对照实验，变量是温度，其它条件必须相同，所以分别取相同质量的铁放入两支试管，向两支试管中加入足量相同的盐酸，一支试管加热，记录两支试管反应完需要的时间； （ 4）该实验用
25、到浓硫酸腐蚀性很强，在使用时注意安全，不要溅到身上；用酒精喷灯加热时需要进行预热，防止炸裂导管，造成危险； （ 5）设生成 2g碳酸钙沉淀需要参加反应的二氧化碳质量为 X则： CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O 44 100 x 2g 根据 解得： X 0.88g 二氧化碳中碳元素质量为： 0.88g 100% 0.24g 生铁中的含碳量为： 100% 2.4%； （ 6）无 D装置二氧化硫也能与氢氧化钙反应生成沉淀，把它误认为是二氧化碳，算出的二氧化碳质量偏大，计算出的碳质量偏大，所以碳的质量分数偏高。 考点：考查金属的化学性质；影响化学反应速率的因素探 究 推断题 A、 B、 C、
26、 D是初中化学常见的物质，能发生如下图所示的转化关系。 （ 1）若 A是 CH4，其燃烧的化学方程式是 ； （ 2）若 B是一种碱，常用于改良酸性土壤，则 A物质可能是 ； （ 3）若 C、 D是盐和水，该反应 （填 “是 ”、 “不是 ”或 “不一定是 ”）中和反应。 答案：（ 1） CH4+2O2 CO2+2H2O；（ 2）碳酸钠；（ 3）不一定 试题分析：（ 1）甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，其方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O； （ 2）若 B是一种碱，常用于改良酸性土壤，则 B是氢氧化钙，依据复分解反应的发生条件可以选择碳酸钠等物质，因为碳酸钠能与氢氧化钙生成碳酸钙的沉淀； （ 3）中和反应要求反应物是酸与碱，生成物是盐和水，所以 C、 D是盐和水，该反应不一定是中和反应。 考点：考查物质的鉴别、推断
