1、2013届福建省永定县坎市中学九年级上学期期末模拟试卷与答案三化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质属于混合物的是 A冰水混合物 B碱式碳酸铜 C稀有气体 D液氧 答案： C 试题分析：纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。 A、冰水混合物其实是由一种物质 水组成的，故属于纯净物，错误； B、碱式碳酸铜是由一种物质组成的，故属于纯净物，错误； C、稀有气体是由氦气、氖气、氩气等多种物质组成的，属于混合物，正确； D、液氧是氧气的液态，是由一种物质 氧气组成的，属于纯净物，错误。故选 C 考点：纯净物和混合物的判别 点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成
2、，如果只由一种物质组成就属于纯净物，如果由多种物质组成就属于混合物。 对于反应 M+2N=3P，下列有关叙述正确的是 A M、 N 相对分子质量之和一定等于 P的相对分子质量 B生成物 P有可能是单质，也可能是化合物 C M、 N 中若有一种物质为氧化物，则 P一定也是氧化物 D反应前 M、 N 的质量之和一定不小于反应生成的 P的质量 答案： D 试题分析：根据反应的方程式分析。 A、根据化学方程式可知， M 的相对分子质量与 N 的相对分子质量的 2 倍的和，等于 P的相对分子质量的 3倍，错误； B、由于该反应是由两种物质反应，生成另外一种物质的化合反应，故生成物 P不可能是单质，错误；
3、 C、 M、 N 中若有一种物质为氧化物，但 P不一定是氧化物，如二氧化碳和水反应生成碳酸，错误； D、根据质量守恒定律，若 M、 N 恰好完全反应，则反应前 M、 N 的质量之和等于反应生成的 P的质量；若 M、 N 不是恰好完全反应，即有一种物质剩余，则反应前 M、 N 的质量之和大于反应生成的 P的质量，正确。 故选 D 考点：质量守恒定律及其应用 点评：熟练掌握质量守恒定律是解题的关键，质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。 瘦肉精被认为是肉制品业的 “三聚氰胺 ”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为 C12H19ON2Cl3。则下列有关瘦
4、肉精的说法正确的是 A瘦肉精由 37个原子构成 B瘦肉精属于氧化物 C瘦肉精由五种元素组成 D瘦肉精中氢元素的质量质量分数最小 答案： C 试题分析：根据瘦肉精的化学式为 C12H19ON2Cl3来分析。 A、瘦肉精是由瘦肉精分子构成的，而 1个瘦肉精分子中含有 12个 C原子、 19个 H 原子、 1 个 O 原子、 2 个 N 原子和 3 个 Cl原子，共 37 个原子构成，错误； B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，而该物质是由 C、H、 O、 N、 Cl五种元素组成的，错误； C、由瘦肉精化学式为 C12H19ON2Cl3，可知该物质是由 C、 H、 O、 N、 C
5、l五种元素组成的，正确； D、根据元素的质量分数 = 100分析，由于相对分子质量是相同的，即分母是相同的，故只要比较分子的大小即可， C：1212、 H： 119、 O： 161、 N： 142、 Cl： 35.53，故其中氧元素的质量分数最小，错误。故选 C 考点：有关化学式的计算和推断，从组成上识别氧化物，元素的质量分数计算 点评：本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。 下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是 A甲、乙中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲 B丙和戊中的铁钉都不生锈
6、 C铁生锈的主要条件是与氧气、水直接接触 D丁中铁钉生锈最严重 答案： D 试题分 析：根据铁生锈的条件分析，铁生锈要在水和氧气同时存在的环境中才能发生。 A、根据图示可知，乙中的铁钉与水和氧气直接接触，而甲中的铁钉与水和空气（含氧量比直接通入氧的量少的多）接触，所以甲、乙中铁钉生锈快慢的顺序为乙甲，正确； B、丙中的铁钉浸泡在植物油中，与空气和水隔绝；戊中的铁钉置于干燥空气中，缺少水，都没有生锈的条件，所以都不生锈，正确； C、铁钉生锈的主要条件是与氧气（或空气）和水直接接触，正确； D、丁中的铁钉浸泡在水中，故与空气隔绝，所以不易生锈，错误。故选 D 考点：探究金属锈蚀的条件 点评：理 解
7、和熟练掌握铁生锈的条件是解题的关键，即在水和氧气同时存在的条件下，铁容易生锈，且在酸和氯化钠的存在下，能使铁加速锈蚀。 右图是元素中期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A硫元素属于金属元素 B硫原子核内有 16个质子 C硫的相对原子质量为 16 D硫原子在化学反应中容易失去电子 答案： B 试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，结合原子结构示意图分析。 A.根据元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，硫元素名称带 “石 ”字旁，因此属于非金属元素，错误； B.在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，且在原子中，原子序数 =质子数，故硫原子核内有 16个质子，
8、正确； C.在元素周期表的一个小格中，元素名称下方的数字是相对原子质量，且相对原子质量是有单位的，其单位为 “1”，可省略不写，但不是 “g”，故硫的相对原子质量为 32.06，错误； D.由于该元素的原子最外层电子数是 6，故属于不稳定结构，在化学反应中易得到 2个电子，而变成 8个电子的相对稳定结构，错误。故选 B 考点：元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图 点评：熟练掌握元素周期表的特点及 其应用，了解原子结构示意图的意义，掌握核外电子在化学反应中的作用，是解题的关键。 下列说法错误的的是 A要制取 2 g氢气，用 56 g生铁与足量的稀硫酸反应 B由同种元素组成的物
9、质不一定是纯净物 C不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 D用肥皂水可区别硬水和软水 答案： A 试题分析：根据已有知识分析。 A、由铁和稀硫酸反应的化学方程式计算可知，生成 2g氢气需要纯铁的质量是56g，而生铁中除含有铁外还含有碳等杂质，所以用 56g生铁与足量的稀硫酸反应，不能制得 2g氢气，错误； B、由同种元素组成 的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物中就只含有一种元素 氧元素，正确； C、由于不锈钢具有较好的抗腐蚀性，所以可用于制造医疗器械，正确； D、将等量肥皂水分别滴加到硬水和软水中，搅拌，产生泡沫少，浮渣多的是硬水，出现较多的泡沫的是软水，可以区别，正确。故选 A 考
10、点：根据化学方程式的计算，纯净物和混合物的判别，合金与合金的性质，硬水与软水 点评：本题难度一般，但涉及的知识点较多，属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备。 隐形眼镜的洗液中含有过氧化氢。在过氧化氢 (H2O2)和水 (H2O)两种物质中，相同的是 A氢原子数 B氢的质量分数 C相对分子质量 D组成元素 答案： D 试题分析：根据两种物质的化学式分析。 A、过氧化氢 (H2O2)和水 (H2O)这 2种物质的每个分子中都含有 2氢原子，但不能说这 2种物质中含有相同的氢原子数，错误； B、根据化合物中元素质量分数的计算公式可知，过氧化氢中的氢元素的质量分数为 ，水中
11、的氢元素的质量分数为 ，二者不相等，错误； C、根据相对分子质量的计算方法可知， H2O2的相对分子质量 =12+162=34，H2O 的相对分子质量 =12+16=18，二者不相等，错误； D、过氧化氢 (H2O2)和水 (H2O)这 2种物质中，都含有氢、氧两种元素，正确。故选 D 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，元素质量分数的计算，相对分子质量的计算 点评：本题难度不大，熟练掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。 小明阅读科学大众杂志后，对抽烟的爸爸说： “吸烟有害健康，我和妈妈都在被动吸烟 ”。小明这样说的科学依据是 A分子很
12、小 B分子在不断运动 C分子之间有间隙 D分子之间有作用力 答案 ： B 试题分析：根据微粒的性质分析，不抽烟的人之所以会被动吸烟，是因为烟气分子在不断的运动，最后运动到不抽烟的人的鼻腔中去了。故选 B 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评：利用分子与原子的性质分析和解决问题，就是指利用分子与原子的 “质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 ”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题。 下列化学方程式书写正确的是 A 4P + 5O2 2P2O5 B 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2
13、 C Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 D 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 答案： A 试题分析：化学方程式书写正误的判断方法：化学式是否正确，是否配平，反应条件是否正确， 和 的标注是否正确。 A、磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷，化学方程式书写正确； B、 Fe能与稀盐酸发生置换反应，但生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，错误； C、 Zn能与稀盐酸发生置换反应产生氢气，且由于反应物中没有气体，故生成的氢气要加 “”，错误； D、 KMnO4分解需要加热的条件，常温下不能反应，故错误。故选 A 考点：书写化学方程式 点评：本题考查的是化学方程式的书写，要熟记化学
14、方程式书写所依据的两个原则，即要遵循客观事实和质量守恒定律。 下列变化中，都属于化学变化的是 A水的蒸发，水的电解 B胆矾的研碎，胆矾的溶解 C铁器变 “红 ”，铜器变 “绿 ” D石蜡熔化，石蜡燃烧 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、水的蒸发的过程中没有新物质的生成，只是水的状态的改变，属于物理变化；水的电解的过程中有新物质氢气和氧气的生成，属于化学变化，错误； B、胆矾的研碎、胆矾的溶解的过程中都没有新物质的生成，属于物理变化，错误； C、铁器变 “红 ”，就是铁生锈，变化的过程中有新物质铁锈
15、的生成，属于化学变化；铜器变 “绿 ”，就是铜生锈，变化的过程中有新物质铜绿的生成，属于化学变化，正确； D、石蜡熔化的过程中没有新物质的生成，只是石蜡的状态的改变，属于物理变化；石蜡燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水的生成，属于化学变化，错误。故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 填空题 （ 12分）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。 1）钢铁属于 _（填 “纯净物 ”或 “混合物 ”）； 2）科学家已冶炼出了纯度高达 99.9999的铁，估计它不会具有的
16、性质是 。 A硬度比生铁高 B在潮湿的空气中放置不生锈 C能与硫酸铜反应 D能与稀盐酸反应 3) 将一定量的铁跟过量稀硫酸反应，实验现象为 ， 化学方程式为 ，反应后的溶液中主要成分为 （填化学式）。 4）若要验证铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的一种是物质是 （写名称）。 答案：）混合物； 2） A B 3)铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液逐渐呈浅绿色，最后铁仍有剩余； Fe+H2SO4=FeSO4+H2； FeSO4 4）氯化铝溶液。 试题分析：（ 1）钢铁属于铁的合金，其主要成分是铁，还含有一定量的碳和其他杂质，所以钢铁属于混合物。 （ 2）根据铁的性质分析。
17、 A、生铁是铁的合金，一般情况下，合金的硬度大于纯金属，错误； B、铁在水和氧气（潮湿的空气中存在这两种物质）共存的情况下都易生锈，错误； C、铁的活动性比铜强，故能与硫酸铜溶液发生置换反应，正确； D、铁是氢前的活泼金属，故能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确。故选 AB （ 3）铁是氢前的活泼金属，故铁能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，其中硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故实验现象为铁逐渐溶解，并有气泡产生，同时溶液逐渐变成浅绿色，最后铁仍有剩余；故反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2；由于硫酸过量 所以反应后溶液中的溶质除含有生成的FeSO4外、还含有剩余的 H2SO4。 （
18、4）因为活动性强的金属能把活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以把打磨过的铁丝伸入到铝的盐溶液中（如氯化铝），由铁丝表面没有变化，说明铁的活动性比铝弱。 考点：纯净物和混合物的判别，生铁和钢，金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用 点评：解答本题的关键是，要熟练掌握铁以及铁的合金的性质，并能熟练运用金属活动性顺序进行有关问题的解答。 （ 10分）化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。下图为某化学反应的微观模拟示意图： 表示氮原子， 表示氢原子。请你根据图示回答下列问题： 甲 乙 丙 1）丙的化学式是 ，一个丙分子是由 构成的。 2）甲和乙在一定条件下反应生成
19、丙，写出反应的化学方程式 ； 此反应所属的基本反应类型是 。 3）依据图示从微观角度解释此化学变化的实质是 。 答案：） NH3 一个氮原子和三个氢原子 2） N2+3H2 2NH3 化合反应 3) 分子裂变成原子，原子重新组合形成新的分子的过程。 试题分析：根据该化学反应的微观模拟示意图分析。 1）根据微粒示意图可知，每个丙分子中含有 3个 H原子和 1个 N 原子，故丙的化学式是 NH3。 2）根据该化学反应的微观模拟示意图可知，甲是 N2，乙是 H2，丙是 NH3，故该反应的化学方程式为 N2+3H2 2NH3。由于该反应的反应物是两种物质，生成物是一种物质，故此反应属于化合反应。 3）
20、依据图示可知，在化学反应过程中，原子的种类和个数不变，故可知化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子的过程。 考点：微粒观点及模型图的应用，化学反应类型的判定，书写化 学方程式，化学反应的实质 点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。 （ 7分）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 1）右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 。 A碳元素属于非金属元素 B碳原子核内质子数为 6 C
21、碳元素的原子结构示意图为 D碳的相对原子质量为 12 01 2） “低碳生活 ”倡导低能耗、低污染、低排放，主要是为了减少 (填化学式 )的排放量。下列做法符合 “低碳经济 ”的是 。 提倡发送电子贺卡 大力发展火力发电 研制和开发新能源 提倡使用一次性木筷 增强室内自然采光 3）二氧化碳和氨气（ NH3）在高温、高压下反应，生成尿素 CO(NH2)2和水，反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） C （ 2） CO2 （ 3） CO2+2NH3 高温高压 CO(NH2)2+H2O 试题分析：（ 1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息分析。 A.根据元素汉字名称的偏旁可辨别元 素的种类，碳元
22、素名称带 “石 ”字旁，因此属于非金属元素，正确； B.在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，且在原子中，原子序数 =质子数，故碳原子核内有 6个质子，正确； C. 在原子中，核内质子数 =核外电子数，由于碳原子的质子数为 6，则原子核外电子总数应为 6，错误； D. 在元素周期表的一个小格中，元素名称下方的数字是相对原子质量，且相对原子质量是有单位的，其单位为 “1”，可省略不写，但不是 “g”，故碳的相对原子质量为 12.01，正确。故选 C （ 2） “低碳生活 ”就是要减少二氧化碳的排放；可通过技术 创新、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源的消耗，以减
23、少温室气体的排放。 提倡发送电子贺卡，可减少纸质贺卡的使用，能减少对森林的砍伐，可有效增大光合作用，从而减少空气中二氧化碳的含量，正确； 大力发展火力发电，会增大对煤炭的使用，故增加二氧化碳的排放，错误； 研制和开发新能源，可替代煤炭、石油等高碳能源的消耗，能减少二氧化碳的排放，正确； 提倡使用一次性木筷，会增大对森林的砍伐，即遏制了光合作用，不利于空气中二氧化碳的含量的降低，错误； 增强室内自然采光，可减少对电的使用，能间接 减少二氧化碳的排放，正确。故选 （ 3）根据题意，二氧化碳和氨气（ NH3）在高温、高压下反应，生成尿素CO(NH2)2和水，故反应的化学方程式是 CO2+2NH3 高
24、温高压 CO(NH2)2+H2O。 考点：元素周期表的特点及其应用，自然界中的碳循环，书写化学方程式 点评：本题涉及的知识点较多，属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的识记和储备，以便于在理解的基础上加以灵活应用。 (8分 )用化学符号表示： 钠元素 ； 三个磷原子 ； 石墨 ； 氮气 ； 两个氧分子 ； 2个钙离子 ； 硫酸根 ； 氧化铝中铝元素显正三价 。 答案： Na 3P C N2 202 2Ca2+ SO42- 试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。 根据元素符号的书写原则可知，用 2个字母表示时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故钠元素的符号为
25、 Na； 标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故三个磷原子表示为 3P； 石墨是由碳原子直接构成的非金属固体单质，故其化学式和元素符号相同，故为 C； 氮气是由氮分子构成的，每个氮分子是由两个氮原子构成的，故氮气的化学式为 N2； 标在化学式前面的数字表示分子的个数，故两个氧分子表示为 202； 标在离子符号前面的数字表示离子的个数，故 2个钙离子表示为 2Ca2+； 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略，由于硫酸根离子带 2个单位的负电荷，故硫酸根离子可表示为 SO42-； 根据化合价
26、的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字 在后，故氧化铝中铝元素显 +3价，可表示为 。 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。 （ 6分）正确的实验操作是实验成功的关键。请回答： 1) 酒精灯的 焰温度最高，用完酒精灯后，必须用 盖灭。 2）取用一定体积的少量液体除要量筒外，还需要的仪器有 。 3）小明同学用托盘天平称了 10.4 g NaCl（ 1 g以下用游码），结果老师检查发现他把药品和砝码的位置颠倒了，他称得 NaCl
27、的实际质量为 g。 答案： ) 外焰；灯帽。 2）胶头滴管； 3） 9.6g。 试题分析：（ 1）酒精灯的外焰温度最高，故加热物体时，一般要用外焰加热；用完酒精灯后要用灯帽盖灭。 （ 2）根据在用量筒量取一定量液体时，先要向量筒内倒入液体接近所要量取的体积后，改用胶头滴管逐滴加入，以防止继续倒入液体，体积超过所量取值；故量取一定量液体时，除要使用量筒，还需要使用胶头滴管。 （ 3）正确使用托盘天平称量物品质量时，物品质量 =砝码质量 +游码质量，如果物品与砝码放反位置，则物品质量 =砝码质量 -游码质量；使用托盘天平称取10.4gNaCl时，根据题意，砝码使用的是 10g砝码，游码质量为 0.
28、4g；故当砝码与药品的位置颠倒时，药品质量 =10g-0.4g=9.6g。 考点：实验操作注意事项的探究，加热器皿 -酒精灯，液体药品的取用，称量器-托盘天平 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 计算题 （ 10分） 某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中锌的含量。现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表： 时间 /min 0 3 6 9 粗锌及溶液总质量 /g 150.4 150.2 150.0 150.0 1）涉及的化学方程式为 ； 2）计算反应过程中产生氢气的质量为 ； 3）根据
29、表中数据计算粗锌中锌的质量分数。 答案：） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ； 2） 0.4g； 3） 65% 试题分析：根据题意书写反应的化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，由于该反应有气体生成，结合质量守恒定律可知，反应前后粗锌及溶液总质量会减小，且减少的质量即为氢气的质量，而后利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，最后可求出粗锌中锌的质量分数。 根据表格可知，到 6 分钟以后，粗锌及溶液总质量不再改变，说明已完全反应，由此可知，反应生成的氢气的质量为 150.4g-150.0g=0.4g。 设 20g粗锌中锌的质量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+
30、H2 65 2 x 0.4g 65： x=2： 0.4g 解得 x=13g 则粗锌中锌的质量分数 = 100%=65% 考点：根据化学反应方程式的计算 点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等，此外还要能够利用质量守恒定律分析反应前后质量变化，从而得到反应生成氢气的质量，这也是解答本题的关键。 简答题 （ 5分）已知 A物质由两种元素组成，下列反应中能确定 “A”物质是由氢、氧两种元素组成的有 _（填序号）。 AH2 + O2 H2 + O2A H2 + CuOCu + A Fe + AFe3O4 +
31、 H2 NH4HCO3NH3 + CO2 + A 你作出判断的依据是 _（用一句话说明）。 答案： （ 4分，多选、少选、错选扣 1分） 质量守恒定律（或化学反应前后元素守恒或化学反应前后元素的种类不变）（ 1分） 试题分析：依据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，据此分析。 AH2+O2，由于该反应是分解反应，且反应后的生成物中含有氢、氧两种元素，所以 A中一定含有氢、氧两种元素； H2+O2A，由于该反应是化 合反应，且反应物中含有氢、氧两种元素，所以A中一定含有氢、氧两种元素； H2+CuOCu+A，由于反应物中含有铜、氢、氧三种元素，而反应后的生成物铜中已含有铜元素，所以 A中一
32、定含有氢、氧两种元素； Fe+AFe3O4+H2，由于反应后的生成物中含有铁、氢、氧三种元素，而反应物铁中含有铁元素，所以 A中一定含有氢、氧两种元素； NH4HCO3NH3+CO2+A，由于反应物中含有氮、氢、氧、碳四种元素，而反应后的物质中已含有该四种元素，所以 A中的元素情况无法确定。 考点：质量守恒定律及其应用 点评：理解和熟练掌握质量守恒定律及其应用，是解答本题的关键。 探究题 （ 12分）某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验。 1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容。 写出图中有标号仪器的名称： a ； b 。 甲同学若选用高锰
33、酸钾制取氧气，他应选择的发生装置是 （填序号，下同），如果他想得到较纯净的氧气，应选择的收集装置是 。 甲同学若选用 B装置来制取氧气，其反应的化学方程式为 。 实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。则 实验室制取氨气应选择的发生装置是 。 2）乙同学设计的实验装置 (如右下图所示 )，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。 当打开 K1、关闭 K2时 ,利用 I、 装置可进行的实验是 （填序号）。 a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b锌与稀硫酸反应制取氢气 当打开 K2、关闭 K1时，利用 I、 装置可以检验生成的二氧化碳，反应的化学方程式为 。 答案：） 长颈漏斗；
34、水槽。 A； C。 2H2O2=2H2O+O2 A 2） b CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O 试题分析：（ 1） 根据实验室常用仪器回答，图中仪器 a的名称是长颈漏斗，b是水槽。 根据气体发生装置和收集装置的选择依据分析，发生装置的选择依据的是药品的状态和反应条件，用高锰酸钾制取氧气，是加热固体制气体，故选 A 装置；收集装置的选择依据是气体的性质，如溶解性、密度、是否与水或空气中的成分反应，且用排水法收集的气体较纯，用向上排空气法收集的氧气干燥，故选C。 B装置是固体和液体在常温下反应，制取气体的装置，用于制氧气时选择的药品是过氧化氢和二氧化锰，所以反应的化学方程式为 2H2
35、O2 2H2O+O2。 根据题意， “加 热氯化铵和熟石灰两种固体混合物制取氨气 ”，属于固体加热型，故选 A。 （ 2） 该装置中 I是 “固液不加热型 ”的气体发生装置，当打开 K1、关闭 K2时 ,利用 I、 装置可进行的实验是制取并收集气体，且根据图示可知，此时 是向下排空气法收集气体，即该气体的密度小于空气，故选 b。 检验二氧化碳气体，要用澄清的石灰水（其主要成分是氢氧化钙），因为氢氧化钙和二氧化碳能反应生成碳酸钙沉淀和水，即石灰水会变浑浊，故该反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。 考点：常用仪器的名称和选用，常用气体的发生装置 和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取氢气的反应原理，二氧化碳的实验室制法，书写化学方程式 点评：本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。
