1、2013届贵州省毕节地区中考模拟化学试卷与答案（二）（带解析） 选择题 厨房里的下列变化，属于化学变化的是（ ） A将蔗糖变为糖水 B菜刀生锈 C换气扇抽走油烟 D瓷碗破碎 答案： B 试题分析： A、将蔗糖变为糖水的过程中，没有新物质生成，属于物理变化 B、菜刀生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化 C、换气扇抽走油烟的过程中，没有新物质生成，属于物理变化 D、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 考点：化学变化和物理变化的判别 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A Na+、 Ag+、 Cl-、 SO42- B Mg2+、 NH4+、 NO3-
2、、 Cl- C Na+、 K+、 SO32-、 CH3COO- D Cu2+、 Na+、 NO3-、 SO42- 答案： B 试题分析：酸性溶液中存在大量的 H+ A、 Ag+、 Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误 B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确 C、 SO32-与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化硫，不能大量共存，故选项错误 D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液中大量共存，但 Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误 考点：离子或物质的共存问题 防火、灭火、自救等安全知识是每个中学生都应该了解的生活
3、常识，从化学角度看，下列做法错误的是（ ） A用明火检验燃气是否遗漏 B炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 C室内着火时不急于打开门窗 D火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻 答案： A 试题分析： A、燃气混有空气，遇明火会发生爆炸，错误； B、炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝 了氧气，起到灭火的作用，正确； C、室内着火，打开门窗相当于增加了氧气，燃烧更旺，正确； D、用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，正确； 考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法 实验室制取 O2、 CO2和氢气的方法，具有的主要特点是（ ） 气体发生装置可能相同 气体收集装置可能相同 反
4、应类型可能相同 可以都不需要催化剂 A B C D 答案： A 试题分析： 实验室制取氧气、氢气和二氧化碳都可选用 “固液不加热型 ”装置，发生装置可能相同，故 正确； 收集氧气可以用向上排空气法和排水法，收集二氧化碳只能用向上排空气法，收集氢气可以用排水法或向下排空气法，所以收集方法不完全相同，故 错误； 制氧气发生的是分解反应，实验室制二氧化碳发生的复分解反应，制取氢气发生的是置换反应，故 错误； 用高锰酸钾制氧气不用催化剂，实验室制二氧化碳和制取氢气都不用催化剂，可以都不需要催化剂，故 正确； 考点：实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法 联合国环境规划署与 2012年 11月
5、6日在日本大阪举行的 “废物管理全球伙伴关系 ”会议上发布报告称，城市垃圾问题日益恶化，对环境以及人类健康构成严重威胁下列说法不正确的是（ ） A城市生活垃圾可以导致空气、水体和土壤污染 B减少城市垃圾的最佳途径是焚烧城市垃圾 C城市建筑工地的垃圾可以增加空气中 PM2.5的含量 D城市内一次性塑料制品的使用加剧了城市垃圾的排放 答案： B 试题分析： A、城市生活垃圾经过挥发和化学反应释放出有害物质、气体，可以导致空气、水体和土壤污染，故选项说法正确 B、焚烧城市垃圾会产生大量的污染物，对环境、人类健康构成严重威胁，故选项说法错误 C、城市建筑工地的垃圾含有大量的粉尘，可以增加空气中 PM2
6、.5的含量，故选项说法正确 D、城市内一次性塑料制品的使用、随意丢弃，造成了白色污染，加剧了城市垃圾的排放，故选项说法正确 考点：常见污染物的来源、危害及治理 下列叙述符合质量守恒定律的是（ ） A气割时，纯铁板的质量一定等于气割后两块铁板和铁渣的质量和 B水结成冰前后质量保持不变 C 10g高锰酸钾充分分解后，所得剩余固体的质量一定为 10g D 3g和 8g氧气充分反应，生成 11g二氧化碳 答案： D 试题分析： A、气割时，气割的部位会生成铁的氧化物，也就是氧气参与了反应，所以依据质量守恒定律可知：纯铁板的质量一定小于于气割后两块铁板和铁渣的质量和； B、水结成冰是物理变化，所以不能用
7、质量守恒定律解释该变化； C、高锰酸钾受热会生成锰酸钾二氧化锰和氧气，所以依据质量守恒定律可知 10g高锰酸钾充分分解后，所得剩余固体的质量一定小于 10g； D、碳和氧气反应会生成二氧化碳，且碳和氧气的反应质量比是 3： 8，所以 3g碳和 8g氧气充分反应，生成 11g二氧化碳，符合质量守恒 定律； 考点：质量守恒定律及其应用 下列有关水的描述中不正确的是（ ） A保持水化学性质的最小的是水分子 B电解水得到氢气和氧气的质量比为 2： 1 C可用肥皂水来区别硬水和软水 D在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏 答案： B 试题分析： A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，
8、所以保持水化学性质的最小粒子是水分子，故 A说法正确； B、电解水得到氢气和氧气的质量比为 1：8，体积比是 2： 1，故 B错； C、可用肥皂水来区别硬水和软水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故 C说法正确； D、蒸馏得到的水是蒸馏水属于纯净物，所以净化程度最高的是蒸馏，故 D说法正确 考点：分子的定义与分子的特性；电解水实验；水的净化；硬水与软水 分类与归纳是学习化学的重要方法下列各组物质分类与归纳正确的是（ ） A酸： HCl、 HNO3、 H2O2 B氧化物： CO、 MnO2、 KClO3 C化石燃料：煤油、石油、天然气 D构成物质的微粒：分子、原子、离子 答案： D
9、试题分析： A、 HCl、 HNO3均是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸；但 H2O2是由氢元素和氧元素组成的化 合物，属于氧化物；故选项分类与归纳错误 B、 CO、 MnO2均是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物；但 KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项分类与归纳错误 C、石油、天然气均属于化石燃料；但煤油是以石油为原料提炼出的产品，不是化石燃料；故选项分类与归纳错误 D、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，故选项分类与归纳正确 考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化石燃料及其综合
10、利用 填空题 在初中化学中，我们学习了有关溶 质的知识，如图是硝酸钾的溶解度曲线： （ 1）从图 1中可得到的信息是（任写一条） （ 2）某同学进行了如图 2的实验实验过程中，属于不饱和溶液的是 （填序号） （ 3）下列操作能使 中溶质质量分数改变的是 A加入 20g KNO3 B加入 50g水 C升高温度 D加入 100g30 的甲的饱和溶液，在恢复到 20 答案：（ 1） 20 时， KNO3的溶解度是 31.6g（或 KNO3的溶解度随温度升高而增大）；（ 2） （ 3） ABD 试题分析：（ 1）根据溶解度曲线可查找任意温度下 KNO3的溶解度，如 20 时KNO3的溶解度是 31.6
11、g；还可以表示物质溶解度受温度的影响，如 KNO3的溶解度随温度升高而增大；（ 2） 20 时， KNO3的溶解度是 31.6g，此温度下将20g硝酸钾溶于 100g水中得到的溶液 是不饱和溶液，再加入 30g得到的溶液 是饱和溶液且有固体剩余，再加热到 50 ，因 50 时硝酸钾的溶解度为85.5g，因此得到的溶液 为不饱和溶液，再加入 30g硝酸钾，此时溶液中的溶质共 20g+30g+30g=80g，因此得到的溶液 还是不饱和溶液，再降温到 20 ，得到的溶液 是饱和溶液且析出硝酸 钾晶体为 80g-31.6g=48.4g，因此属于不饱和溶液的是 （ 3）溶质质量分数 = 100%可知要改
12、变溶质质量分数，可改变溶质或溶剂质量 A溶液 是不饱和溶液，加入 20g KNO3可溶解一部分，因此溶质质量增加，溶质质量分数增大，故 A正确； B加入 50g水将溶液冲稀，溶质质量分数减小， B正确 C升高温度，溶液中溶质溶剂质量都没改变，故 C不能改变溶质质量分数 D加入 100g30 的甲的饱和溶液，再恢复到 20 ，得到的溶液为 20 时的饱和溶液，因此溶质质量分数减小，故 D能改变故选 ABD 考点：固 体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液 钢铁的产量是体现一个国家生产力的重要指标，但钢铁的锈蚀与保护仍将是我们面临的重大问题 （ 1）把一块表面锈蚀的铁片放入过量的盐酸中，观察到
13、的现象是 ，该反应的化学方程式为 （ 2）将生锈的铁钉浸泡在稀盐酸中，过一段时间后，观察到铁钉表面冒气泡，这是因为铁锈除完后与里层的铁反应由此可知，用盐酸浸泡法除去钢铁表面的铁锈时应注意 答案：（ 1） Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O； Fe+2HClFeCl2+H2（ 2）盐酸不能过量 试题分析：（ 1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应，当铁锈消失后露出的铁又能与盐酸反应产生氢气，因此会看到铁锈消失，一段时间后铁片表面有气泡，方程式为 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O； Fe+2HClFeCl2+H2（ 2）根据（ 1）的分析可知用盐酸浸泡法除去钢铁表面的铁锈时应注
14、意盐酸不能过量 考点：酸的化学性质 我区威宁盛产马铃薯，马铃薯有相当的营养价值马铃薯含有丰富的糖类、铁、胡萝卜素、维生素等 （ 1）马铃薯中含有的营养成分能为人提供能量的是 （ 2）人体中缺少铁元素易导致 （ 3）胡萝卜素（化学式为 C40H56）中 C元素的质量分数是 答案：（ 1）糖类（ 2）缺铁性贫血（ 3） 89.6% 试题分析：（ 1）蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质，马铃薯中含有的营养成分能为人提供能量的是糖类，故答案：为：糖类（ 2）人体中缺少铁元素易导致缺铁性贫血，故答案：为：缺铁性贫血（ 3） C40H56中 C元素的质量分数 = 100%=89.6%，故答案：为：
15、89.6% 考点：生命活动与六大营养素；元素的质量分数计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 铝元素属于 元素，铝 原子最外层有 3个电子，该原子在化学变化中容易 （填 “得 ”或 “失 ”）电子 答案：金属；失去 试题分析：解：铝元素汉字中带有钅字旁的属于金属元素，铝原子最外层有 3个电子，少于 4个易失去电子 考点：元素的简单分类；核外电子在化学反应中的作用 计算题 质检人员对某品牌发酵粉中碳酸氢钠的含量进行检测取 10.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到 3.3g二氧化碳（发酵粉中其他成分不与盐酸反应）计算此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数 答案： .0% 试题分析：设参与反应
16、的碳酸氢钠的质量为 x， NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 84 44 x 3.3g = 解得： x=6.3g 100%=63.0% 答：此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为 63.0% 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 某化学兴趣小组利用如图 1装置探究制取气体的原理、方法及性质结合装置图，回答下列问题： （ 1）写出图 2中标号仪器的名称： a ， b （ 2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，可选用 C装置收集氧气，其原因是 （ 3）实验室通常用如图 3所示的洗气装置对氧气进行干 燥里面填装的药品可以是 A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C生石灰 D氯化钠固体
17、 答案：（ 1）长颈漏斗；锥形瓶；（ 2） 2H2O2 2H2O+O2；氧气的密度比空气大；（ 3） A 试题分析：（ 1）图中标号仪器分别是长颈漏斗和锥形瓶；（ 2）该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2；氧气可用向上排空气法收集是因为其密度比空气大；（ 3）实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥，洗气瓶里面填装的药品通常是液体，可以是浓硫酸； 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体 学校实验室的废液缸中收集了学生在实验
18、室制取 CO2后残留的废液小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同探究并回答下列问题： 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ 【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有 CaCl2你认为还可能含有的溶质是 （化学式） 【查阅资料】 CaCl2溶质呈中性 【实验与结论】为了验证小红的结论，小 红进行了下面是的实验： 实验操作 实验现象 结论 取少量废液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液 溶液呈 废液中只有 ，自己的猜想正确 （ 1）你认为小红的实验 （填 “能 ”或 “不能 ”）证明她的猜想，理由是 （ 2）如果想要证明我的猜想是正确的，请补充完下面的实验方案 实验操作 实验现象 取少量废液与试管中
19、，向其中加入石蕊溶液 废液变为 取少量废液与试管中，向其中加入 有气体产生 取少量废液与试管中，向其中加入 （ 3）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到 CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成过 答案： HCl；无色， CaCl2；（ 1）不能，酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有 HCl；（ 2）变红，锌粒，碳酸钠；（ 3） CaCO3，过滤 试题分析：做出猜想：石灰石与盐酸反应后产物是氯化钙与二氧化碳和水，故反应后的废液中一定有氯化钙，假设反应时盐酸有剩余，则废液中还可能有盐酸故还可能含有的溶质是 HCl， 实验与结论 氯化钙的水溶液呈中性，而酚酞试液在中性溶液中不变色，（ 1）小红认为废液中溶质只 有 CaCl2，验证时用酚酞验证盐酸的存在不可取，因为酚酞遇酸不变色，溶液中有酸无酸根本无法鉴定故填：不能，酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有 HCl；（ 2）我的猜想是有盐酸存在，故可用石蕊、活泼金属、及碳酸盐鉴定，盐酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属或碳酸盐反应产生气体，故填：变红，锌粒，碳酸钠；（ 3）想要处理废液只得到 CaCl2溶液，就是要反应掉多余的盐酸，且只能生成氯化钙，因此加入的物质是过量的碳酸钙，反应完后过滤，故填： CaCO3，过滤 考点：实验探究物质的组成成分以及含量
