2013届辽宁省建平县城镇学校九年级上学期期末检测化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届辽宁省建平县城镇学校九年级上学期期末检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 建平县是远近闻名的陶瓷之县。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是 A混合 B成型 C干燥 D烧结 答案： D 试题分析： 物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。粘土混合、成型、干燥都没有新物质生成，是物理变化；烧结的过程中，有新物质生成，是化学变化。选 D。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 （ 1 分）下列与试管有关的操作或装置 (试剂和酒精灯省略 )的图示正确的是 。 答案： B （

2、1分） 试题分析： A、振荡液体时，要左右晃动，不可上下晃动，防止液体溅出， A操作错误； B、振荡液体时，可左右晃动， B操作是正确的； C、固定试管时，应夹住试管的中上部，图中夹持部位不正确， C操作错误； D、固定试管时，试管口应略向下倾斜，防止加热固体时冷凝液倒流回试管， D操作错误。 选 B。 考点：常见仪器的使用和注意事项。 点评：只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 一定温度下，在下图所示装置中 ，固体 X与气体 Y反应。生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成 X和 Y。利用上述反应原理和装，对含杂质的固体 Co 进行提纯（杂质不参加反应）

3、，发生的化学反应为：。下列说法正确的是 A容器 1中的温度为 600 B固体 Co从容器 1到容器 2的过程为物理变化 C该装置最终导出的气体是 CoCl2和 H2 D容器 2中的固体是纯净的 答案： D 试题分析：由题意和图示可得：容器 1中的温度为 900 ；固体 Co从容器 1到容器 2的过程为化学变化；该装置最终导出的气体是 HCl；容器 2中的固体是纯净的 。选 D。 考点：化学反应的条件；化学变化和物理变化。 点评：化学反应都在一定的条件下进行，改变条件，反应往往会发生变化；有新物质生成的变化是化学变化。 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 选项 物质 杂质 除杂

4、方法 A CO2 CO 点燃 B Cu粉 Fe粉 磁铁吸引 C CaO CaCO3 高温 D CaCl2溶液 稀盐酸 加入足量的 CaCO3 ，过滤 答案： A 试题分析： CO2 不能燃烧，也不能支持燃烧，其中含有 CO，不能通过点燃的方法除去，可以通过灼热的氧化铜； Cu粉中有 Fe粉，可以用磁铁吸引，铁可以被磁铁吸引，铜不能； CaO 中有 CaCO3 可以用高温加热的方法除去，碳酸钙将分解生成氧化钙和二氧化碳； CaCl2溶液中含有稀盐酸，可以加入足量的 CaCO3 ，过滤除去，碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙。选 A。 考点：除杂。 点评：除去杂质时，不能除去主要物质，也不能引入新的杂质

5、。 某密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应 ,测得反应前后 各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是 物质 X O2 CO2 H2O 反应前质量 /g 16 70 1 0 反应后质量 /g 0 待测 45 36 A. 该反应为化合反应 B. X中一定含有碳、氢两种元素 C. 表中 “待测 ”值为 5 D. 反应生成的 CO2和 H2O 的质量比为 45:36 答案： B 试题分析：根据表中信息，可知： X减少了 16g， CO2 增加了 44g， H2O 增加了36g，故 O2 应该减少 44g+36g-16g=64g。故该反应既不是化合反应，也不是分解

6、反应； X中一定含有碳、氢两种元素；表中 “待测 ”值为 6g；反应生成的 CO2和H2O 的质量比为 44： 36=11： 9.选 B。 考点：质量守恒定律。 点评：化学反应遵守质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量之和。 下图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是 A氢元素在循环过程中，没有发生化学反应 B燃料电池系统将化学能转化为电能 C该能量转化系统中的水可以回收使用 D水的分解反应需要吸收能量 答案： A 试题分析：该系统中，水的分解反应需要吸收能量，氢元素和氧元素反应，是将化学能转化为电能的过程，该能量转化系统中的水可以回收使用。

7、选 A。 考点：化学变化；化学变化中的能量转化。 点评：有新物质生成的变化是化学变化；化学变化过程中往往伴随着能量的转化。 著名高分子化学家、北大校长周其风写了一首歌，歌名为化学是我，化学是你。其 中写道： “ 你我你我 要温暖漂亮 化学提供 衣装婀娜；你我你我 要吃足喝好 化学提供 营养多多；你我你我 要飞天探地 化学提供 动力几何；即使你我的身心健康 也是化学密码解锁； ” 写出了化学对社会进步和人类文明的贡献关于化学对社会进步和人类文明的贡献，下列说法不正确的是 A合成药物的研发和使用，保障了人体健康 B新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 C化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展

8、的价值 D化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机 答案： C 试题分析：化学对社会进步和人类文明作出了很大的贡献，如合成药物的研发和使用，保障了人体健康；新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质；化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机；但大量化石燃料的直接利用，却导致了诸如温室效应等环境问题。选 C。 考点：化学与人类社会。 点评：化学对社会进步和人类文明作出了很大的贡献，但在某些方面也带来了一些负面效应。 2012 年 4 月 15 日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（ Cr）超标，即震惊全国的 “毒胶囊 ”事件。已知铬原子核内有 24个质子，铬元素的相

9、对原子质量为 52。下列有关铬元素的说法中不正确的是 A铬原子的核外电子数为 24 B铬元素的原子序数是 52 C铬原子核由质子和中子构成 D铬原子呈电中性 答案： B 试题分析：铬原子核内有 24个质子，铬元素的相对原子质量为 52，故铬原子的核外电子数为 24，铬元素的原子序数是 24。铬原子核由质子和中子构成，铬原子呈电中性。选 B。 考点：原子的构成。 点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。 观察右图，化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体是 A SO2、 NO2 B CO2、 CO C SO

10、2、 CO2 D NO2、 CO 答案： A 试题分析：空气污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、 PM2.5等。其中二氧化硫和二氧化氮是导致酸雨的主要气体。选 A。 考点：酸雨的形成。 点评：二氧化硫、二氧化氮和空气中的水反应，最终将生成硫酸和硝酸，随着雨水落下，就形成了酸雨。 家庭用煤经过从 “煤球 ”到 “蜂窝煤 ”的变化，其目的是 A增大可燃物与空气的接触面积 B提高可燃物的着火点 C提高空气中氧气的含量 D增大可燃物的热 答案： A 试题分析：煤从 “煤球 ”变化到 “蜂窝煤 ”，增大了可燃物与空气的接触面积，会燃烧的更旺。选 A。 考点：燃烧的条件。 点评：燃烧必须同时具备三个条件

11、才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A固态氮、干冰、冰水共存物 B稀有气体、氯化氢气体、液化石油气 C液态氧、蒸馏水、透明的河水 D天然气、煤、石油 答案： C 试题分析：固态氮、液态氧是单质；干冰、冰水共存物、氯化氢气体、蒸馏水是化合物；稀有气体、液化石油气、透明的河水、天然气、煤、石油都是混合物。选 C。 考点：纯净物与混合物；单质与化合物。 点评：混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。 单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同元素组成的纯 净物。 雪花，

12、被人们称为 “冬之精灵 ”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的。下列有关说法正确的是 A在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止 B雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化 C不同雪花中，水分子化学性质不相同 D不同雪花中，水分子数目都是巨大的 答案： D 试题分析：在雪花的形成过程中，水分子并没有变为静止，只是水分子之间的间隔发生了变化，不同雪花中，水分子数目都是巨大的，而且水分子化学性质相同。选 D。 考点：微粒的性质；物质的构成。 点评：水由水分子构成，水分子是微粒，微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 比较归纳是化学学习中常用的一种方法。以下是 C、 C

13、H4、 CO三种物质转化为 CO2的转化关系，即： CCO2 CH4CO2 COCO2，对它们的比较归纳正确的是 A三种转化发生的都是化合反应 B三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳 C三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳 D三种转化所有的生成物在常温下都是气体 答案： C 试题分析：碳、一氧化碳和氧气或者金属氧化物反应可以生成二氧化碳；甲烷和氧气反应，可以生成二氧化碳；碳、甲烷、一氧化碳三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳；碳、一氧化碳与金属氧化物反应生成二氧化碳的同时还会生成金属单质。选 C。 考点：碳、一氧化碳、甲烷的性质。 点评： “多变一 ”的反应属于化合反应；碳、一氧化碳

14、、甲烷都具有可燃性，碳和一氧化碳还有还原性。 在化学王国里，数字赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字 “2”的说法正确的是 2H 2NH3 SO2 Mg2+ 2OH H2O A表 示离子个数的是 B表示离子所带电荷数的是 C表示分子中原子个数的是 D表示分子个数的是 答案： C 试题分析：表示离子个数的是 ；表示离子所带电荷数的是 ；表示分子中原子个数的是 ；表示分子个数的是 。 表示原子个数， 表示铜的化合价。选 C。 考点：化学符号及其周围数字的意义。 点评：元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式

15、前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 我国新修订的环境空气质量标准增加了 PM2.5检测指标。 PM2.5（ particulate matter）是指 2.5微米以下的细微颗粒物，它对于人体健康和环境质量的影响很大。下列措施对 PM2.5的治理起不到积极作用的是 A城市道路定时洒水 B大力发展火力发电 C大力植 树造林 D加强建筑工地扬尘控制 答案： B 试题分析：城市道路定时洒水，可以洗去空气中的灰尘；大力植树造林可以净化空气，保持水土；加强建筑工地扬尘控制，可以减少空气中灰尘的数量；而大力发展火力发电，则会增加空气中灰尘的含量，

16、对 PM2.5的治理起不到积极作用。选 B。 考点：空气污染与防治。 点评：空气污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、 PM2.5等。 下面是 4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是答案： B 试题分析：分子、原子、离子中，分子、原子不带电，离子带电；分子、原子、离子都是构成物质的微 粒；原子是化学变化中的最小微粒；都是保持物质化学性质的微粒。物质由哪种微粒构成，其化学性质就由哪种微粒保持。选 B。 考点：分子、原子和离子。 点评：分子由原子构成，原子得失电子就形成了离子，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，物质由哪种微粒构成，其化学性质就由哪种微粒保持。 填空题 (15分 )下图所示

17、为实验室中常见的气体制备和收集装置。 请回答下列问题： （ 1）请写出图中标号仪器的名称： M ； N 。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母序号），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是 ；反应的化学方程式为 ，其反应类型为： 反应。若用装置 D收集氧气，验满的方法是 。 （ 3）实验室用 H2O2溶液和 MnO2制取氧气，若选用 C做发生装置，你认为选用 C的优点是 。在该反应过程中 MnO2 起 作用。 （ 4）欲使用装置 E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 （填 “a”或 “b”）端通入；欲使用装置 E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填

18、“a”或 “b”）端通入。 （ 5）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮 气体时应选用图中装置 (填字母序号 )。 （ 6）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 ，收集装置是 （填字母序号），反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） M 长颈漏斗（ 1分） N 试管（ 1分） （ 2） A（ 1分） 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+ O2（ 1分） 分解（ 1分） 防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管 将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已验满 （ 3）控制氧气产生的快慢和量的多少 催化 （ 4） a b （ 5） F （ 6） B或 C

19、F Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 试题分析：（ 1）图中标号仪器的名称： M：长颈漏斗； N：试管。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气，是加热固体制取气体，应选用的发生装置是A，实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管；反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+ O2，其反应类型为：分解反应。若用装置 D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已验满。 （ 3）实验室用 H2O2溶液和 MnO2制取氧气，若选用 C做发生装置，则 C的优点是可以控制氧气产生的快慢和量的多少。在该反应过程中 MnO2 起 催化作用。

20、（ 4）欲使用装置 E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 a端通入，因为二氧化碳密度大于空气；欲使用装置 E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 b端通入。 （ 5）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 F，即排水集气法。 （ 6）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，是固体和液体反应，不要加热，应选用的发生装置是 B或 C，收集装置是 F，因为氢气难溶于水，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。 考点：常见仪器的名称；实验室制取氧气和二氧化碳的 反应原理、实验装置；气体的收集方法；化学方程式的书写。 点评：氧气和二氧化碳

21、是重要的知识点，将这两种气体放在一起对比学习，有利于对知识的理解和掌握。 实验室选择制取和收集气体的装置，要根据反应物的状体、反应条件、气体的性质等综合考虑装置的选择。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 （ 3分）已知某粒子（原子或离子）的核外共有 2个电子层，其结构示意图为： （ 1）若该粒子为原子时，则 m= ； （ 2）若该粒子为阴离子时，则 m-2 x（选填 “”“”或 “=”）； （ 3）若 x=8，请写出符合该组成结构且显电性的一种粒子的化学符号： 。 答案：（ 1） 2+x （ 1分） (2) （ 1分）

22、(3)Na+(或 Mg2+或 O2-或 F-）（ 1分） 试题分析：由图示粒子的结构示意图可知： （ 1）若该粒子为原子时，则 m=2+x； （ 2）若该粒子为阴离子时，则 m-2x； （ 3）若 x=8，请写出符合该组成结构且显电性的一种粒子的化学符号： Na+(或Mg2+或 O2-或 F-）。 考点：粒子结构示意图。 点评：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层 ，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。质子数大于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子数的原子。 (3分 )目前我市主要以煤燃烧产生的能量发电。据媒体报道，我市有关部门正在研究实施 “

23、阶梯电价 ”的办法。初步设想：用电量少的家庭少交费，在限定范围内的现价交费，超出限定范围的加价交费。请回答下列问题： （ 1）实施阶梯电价的目的是 ；（ 2分） （ 2）写出你的一种符合该主题的做法 。 答案： (1)鼓励居民节约用电，节能减排，保护环境 （ 2）随手关灯 (或使用节能电器；或少用电器；或使用新能源电 器等具体做法 ) (其它答法合理的给分 ) 试题分析：（ 1）实施阶梯电价的目的是： 鼓励居民节约用电； 节能减排，保护环境； （ 2）生活中我们可以从小处做起，节能减排，如随手关灯 (或使用节能电器；或少用电器；或使用新能源电器等具体做法 )等。 考点：节约用电；节能减排。 点

24、评：节约无小事，节约用电，可以减少煤炭的燃烧量，节能减排，保护环境。 （ 8分） “化学 我们的生活，我们的未来。 ” “化学使天更蓝，水更清。 ”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体： 2NO+2CO=N2+2CO2，该反应涉及的物质中， 在空气中含量最高， 是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是 。竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与实验室中常用的 （填物质名称）相似。 “化学为人类提供动力。 ”氢能属于绿色能源，氢气在氧气中燃烧，发出 的火焰。可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高。其主要成分为甲烷（ CH4），甲烷燃烧的化学方程式为： ；乙醇俗称酒精，属于可再生能源，乙

25、醇在空气中燃烧时放出大量的热，化学方程式为： 。 “化学为生命密码解锁。 ”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（ C4H5ON3）是DNA水解产物之一。胞嘧啶 由 种元 素组成。 答案： N2、 CO2、 CO 、活性炭 淡蓝色 CH4+2O2 CO2+2H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 4 试题分析： N2在空气中含量最高， CO2是光合作用的原料， CO能与血红蛋白结合，使人中毒；竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与实验室中常用的活性炭相似。 氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；乙醇在空气中燃烧的化学方程式为： C

26、2H5OH+3O22CO2+3H2O； 胞嘧啶（ C4H5ON3）由 C、 H、 N、 O 四种元素组成。 考点：空气的组成；二氧化碳的用途；一氧化碳的性质；化学方程式的书写；物质的元素组成。 点评：按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 CO能与血红蛋白结合，使人中毒， CO2是光合作用的原料，也可以用于灭火，固态二氧化碳还能用于人工降雨。 （ 8分）化学教师在课堂上做了一个小魔术：吹气生

27、火。只见老师用嘴通 过一根细长的玻璃管对着蒸发皿中的一团棉花吹气，不一会，棉花就燃烧起来。同学们觉得很好奇：通常情况下，嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的。为什么老师对着棉花吹气就能使其燃烧？ 同学们已经知道燃烧的条件之一是可燃物，那么燃烧还需要另外的两个条件是： 。 小娟同学课下询问老师知道了其中的道理：口中吹出的气体中含有一定量的CO2，棉花（实为脱脂棉）中包裹着黄色过氧化钠（ Na2O2）， CO2与 Na2O2反应生成白色的 Na2CO3和氧气，同时放出大量的热，最终使棉花燃烧起来。请帮助小娟同学完成下列问题： （ 1）写出 Na2O2与 CO2反应的化学方程式： 。 （ 2）设计检验固

28、体产物是否为 Na2CO3的实验： 用 与固体产物反应，制得气体； 将气体通入 中，如有 生成，则证明固体物质是碳酸钠。 （ 3）写出（ 2）中的 、 所发生反应的化学方程式： 。 答案： 温度达到着火点 与氧气接触 （ 1） 2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2 （ 2）稀盐酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 白色沉淀 （ 3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2( Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 试题分析：燃烧的条件之一是可燃物，燃烧还需要另外的两个条件是： 温度达到着火点； 与氧气接触； （ 1

29、） Na2O2与 CO2反应的化学方程式： 2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2； （ 2）检验 Na2CO3的实验： 用稀盐酸（或稀硫酸）与固体产物反应，制得气体； 将气体通入澄清石灰水中，如有白色沉淀生成，则证明固体物质是碳酸钠。 （ 3）（ 2）中的 、 所发生反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2或者 ( Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2)； Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。 考点：燃烧的条件；碳酸盐的检验。 点评：燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃

30、物的着火点。 检验碳酸盐，可以用稀盐酸与之反应，将反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则可证明原物质中含有碳酸盐。 （ 5分） “从生活走进化学，从化学走向社会 ”。水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题： （ 1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是 ； （ 2）要想除去水中的不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用 是 ； （ 3）天然水有硬水和软水之分，硬水给人们的生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分获得的清水是软水还是硬水；为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是 ； （ 4）某同学在完成电解水实验时，发现

31、正极产生了 10mL气体，则负极产生的气体体积是 mL。 答案：（ 1） 吸附沉降 （ 2）引流 （ 3）肥皂水 煮沸 （ 4） 20 试题分析：（ 1）自然界中的水都不是纯水，净水 时需加入明矾的目的是利用明矾的絮凝作用，吸附沉降； （ 2）要想除去水中的不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流； （ 3）天然水有硬水和软水之分，硬水给人们的生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分获得的清水是软水还是硬水；为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是煮沸； （ 4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了 10mL气体，则负极产生的气体体积是 20ml。 考

32、点：水的净化；过滤；软水和硬水；电解水。 点评：过滤是常用的净化水的方法，可以除去水中的固体不溶物； 硬水 中含有较多的钙镁物质，遇到肥皂水会产生较多的沉淀，泡沫少； 电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比是 1：2. （ 4分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 （ 1）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示： 该反应的化学方程式为： ； 该反应生成物的分子个数比为 。 （ 2）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现 NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。

33、 将 NH3燃烧反应的 化学方程式补充完整： NH3中氮元素和氢元素的质量比为 。 答案：（ 1） C+H2O=CO+H2 1:1 （ 2） 4NH3+3O2 6H2O+2N2 14： 3 试题分析：（ 1）由图示可得： 该反应的化学方程式为： C+H2O=CO+H2； 该反应生成物的分子个数比为 1:1。 （ 2） 将 NH3燃烧反应的化学方程式为 4NH3+3O2 6H2O+2N2 ； NH3中氮元素和氢元素的质量比为 14： 3. 考点：质量守恒定律；化学方程式；化合物中元素质量比。 点评：化学反应前后，各原子的种类、个数、质量不变，遵守质量守恒定律； 化合物中各元素的质量比等于各元素相

34、对原子质量与原子个数乘积的比。 某元素的质量分数 = 。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 （ 7分）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。 根据所学知识回答： （ 1）图 为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 ，常温下碳的化学性质 ，（填 “活泼 ”或 “不活泼 ”）。 （ 2）图 、 、 对应三种碳单质：图 单质的 名称是 ，图 单质的名称是 ，图 单质的化学式是 ，它们的化学性质相似物理性质却有很大的差异，其原因是 。 （ 3） C为 +4价， Cl为 -1价，由 C和 Cl组成的化合物的

35、化学式为 。 答案：（ 1） 4 不活泼（ 2）金刚石 石墨 C60 碳原子的排列方式不同（ 3）CCl4 试题分析：（ 1）图 为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 4，常温下碳的化学性质不活泼。 （ 2）图 、 、 对应三种碳单质：图 单质的名称是金刚石，图 单质的名称是石墨，图 单质的化学式是 C60，它们的化学性质相似物理性质却有很大的差异，其原因是碳原子的排列方式不同； （ 3） C为 +4价， Cl为 -1价，由 C和 Cl组成的化合物的化学式为 CCl4。 考点：原子结构示意图；同素异形体；化合价；化学式。 点评：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子

36、层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。最外层电子数大于 4的容易得电子，小于 4的容易失去电子； 金刚石、石墨和 C60，都是碳的同素异形体，因原子排列方式的不同而有着不同的物理性质。 化合物中各元素正负化合价代数和为零，可以据此检验化学式的正误 。 计算题 （ 6 分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应） 答案： % 试题分析：解：根据图示可知，完全反应时生

37、成的 CO2质量为 2.2g。 设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 x， 2HCl +CaCO3=CaCl2 +H2O +CO2 100 44 x 2.2g x=5g 碳酸钙中 Ca的质量分数 = 所取鸡蛋壳中钙的质量分数 = 答：该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为 20%。 考点：根据化学方程式计算。 点评：本题解答的关键是读懂图示，得出样品完全反应时生成的 CO2质量为2.2g。 根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 简答题 （ 9分）小红同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，并构建了部分物质间的转化关系坐标图，如右图所示（图中 “”表示

38、物质间的转化）。已知 A是黑色单质， A、 B、 C、 D含有一种相同的元素， E、 F、 D含有 两种相同的元素， E与 H反应生成 F且放出大量的热。请回答下列问题： （ 1） C的化学式为 。 （ 2）小红同学取用 E时，发现装满 E的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如右图所示）。其原因可能是 。如果用其中的 E做与 H反应的实验， （ “会 ”、 “不会 ”）感觉到明显的放热现象，其原因可能是 。 写出 E与 H反应生成 F的化学方程式为： 。 （ 3） 1.2 g A和 2.0 g O2恰好完全反应，生成的产物是 （填化学式）。（ 2分） （ 4）若 G 中氧元素的质量分数为 30%，则 G

39、 中另一种元素的相对原子质量为 。 （ 5）在高温的条件下， A能使气体 B转变成具有可燃性气体，该反应的化学方程式为： 。 答案：（ 1） H2CO3（ 1分） （ 2）氧化钙在保存过程中吸收空气中的水，发生反应而放热膨胀，导致塑料试剂瓶膨胀破裂（ 1分） (或氧化钙在空气中变质等合理表述给分。若答 “E吸收空气中的二氧化碳 ”不给分） 不会 （ 1分） 因为已经有部分氧化钙与水反应而变质了。（ 1分） CaO+H2O = Ca(OH)2 （ 1分） （ 3） CO（ 1分） CO2（ 1分）（填对一个化学式给 1分） （ 4） 56（ 1分。答 “56g”不给分） （ 5） CO2+C 2

40、CO（ 1分） 试题分析：由题意可得： A是碳， B是二氧化碳， C是碳酸， D是碳酸钙， E是氧化钙， F是氢氧化钙， H是水。故： （ 1） C的化学式为 H2CO3。 （ 2）小红同学取用 E时，发现装满 E的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如右图所示）。其原因可能是氧化钙在保存过程中吸收空气中的水，发生反应而放热膨胀，导致塑料试剂瓶膨胀破裂。如果用其中的 E做与 H反应的实验，不会感觉到明显的放热现象，其原因可能是因为已经有部分氧化钙与水反应而变质了。 E与 H反应生成 F的化学方程式为： CaO+H2O = Ca(OH)2 。 （ 3） 1.2 g A和 2.0 g O2恰好完全反应，生成的

41、产物是 CO和 CO2。 （ 4）若 G中氧元素的质量分数为 30%，则 G中另一种元素的相对原子质量为56。 （ 5）在高温的条件下， A能使气体 B转变成具有可燃性气体，该反应的化学方程式为： CO2+C 2CO。 考点：物质推断；化学方程式；氧化钙的性质；氢氧化钙的性质；化合物中元素的质量分数。 点评：推断物质，要根据物质之间的转化关系，展开合理的联想；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热； 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者 沉淀符号。 （ 4分） 2009年我国化石能源基础储量和年产量如下表 基础储量 年产量 石油 2

42、8.33亿吨 1.89亿吨 天然气 32 124亿立方米 851.7亿立方米 煤 3 261亿吨 930.5亿吨 （ 1）根据表中数据计算石油最多开采的年限？（计算结果保留整数） （ 2）根据你的计算并结合上表，就化石能源的使用谈谈拟合看法（答出 3 点）。（ 3分） 答案：（ 1） 28.33亿吨 1.89亿吨 /年 15（年）；（ 1分）（ 2）合理使用或减少利用、合理开采、开发使用新能源。（ 3分） 试题分析：（ 1）根据表中数据计算石油最多开采的年限为 28.33亿吨 1.89亿吨 /年 15（年）； （ 2）化石能源的蕴藏量是有限的，合理使用或减少利用、合理开采、开发使用新能源成了解

43、决能源危机的必要措施。 考点：化石能源的利用和保护。 点评：煤、石油、天然气是化石能源，其蕴藏量是有限的，必须合理使用或减少利用、合理开采、开发使用新能源，才可以找到解决能源危机的方法。 探究题 （ 7分）天然气的主要成分是甲烷（ CH4)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】 甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查 阅资料】 含碳元素的物质完全燃烧生成 CO2，不完全燃烧生成 CO；无水CuSO4遇水变蓝。 【猜想与假设】 甲： CO2 H2O 乙： CO H2O 丙： NH3 CO2 H2O 丁： CO2 CO H2O 你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。

44、【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的 O2中燃烧的产物依次通过下列装置： （ 1） A、 B装置的顺序能否颠倒？（填 “能 ”或 “否 ”） 。 （ 2）实验中用纯净 O2而不用空气的原因是 。 （ 3）实验中观察到 A中无水 CuSO4变蓝， B、 D中澄清石灰水变浑浊， C中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立。 （ 4）请写出 C中红色粉末变成黑色的化学方程式： 。 【反思与交流】为避免有毒的 CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。 答案：【猜想与假设】 丙 （ 1分）质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变或反应前不含氮元素 （ 1分） 【实验探

45、究 】（ 1）否（ 1分）（ 2）空气中含有 CO2 和 H2O（干扰对产物的鉴别）（ 1分）（ 3）丁 （ 1分） （ 4） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （ 1分） 【反思与交流】氧气充足 （ 1分） 试题分析：【猜想与假设】 丙同学的猜想是错误的，因为化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应前不含氮元素。 【实验探究】（ 1） A、 B装置的顺序不能颠倒，因为澄清石灰水中会有水蒸气被带出，会干扰实验结果。 （ 2）实验中用纯净 O2而不用空气的原因是空气中含有 CO2 和 H2O，干扰对产物的鉴别。 （ 3）实验中观察到 A中无水 CuSO4变蓝， B、 D中澄清石灰水变浑浊， C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立。 （ 4） C中红色粉末变成黑色的化学方程式： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 。 【反思与交流】为避免有毒的 CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足，防止不充分燃烧，生成一氧化碳。 考点：实验设计与探究；无水 CuSO4 、澄清石灰水、二氧化碳、一氧化碳的性质；化学方程式的书写；燃烧的条件。 点评：无水 CuSO4 遇到水会变蓝色，可以用来检验水；澄清石灰水中通入二氧化碳会变浑浊，可以用来检验二氧化碳；一氧化碳有还原性、可燃性，可做还原剂和燃料。