1、2013年山东省济宁市曲阜实验中学中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于化学变化的是（ ） A海水晒盐 B “可燃冰 ”燃烧 C浓盐酸挥发 D洗洁精除油污 答案： B 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成 解： A、海水中含有食盐，通过蒸发水的方法可以使食盐从水中析出，过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、可燃冰燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化； C、浓盐酸挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、洗洁精除油污是利用了洗洁精的乳化作用，过程中没有新物质生成，属于物理变化 故选 B 考点
2、：化学变化和物理变化的判别 点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化 某发电厂烟气处理的新工艺： CH4十 2NO2=N2+X+2H2O，则 X的化学式为（ ） A CO B CO2 C O2 D C 答案： B 试题分析：此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可 以求出所的物质的化学式 解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为 C， 1； H， 4； N， 2； O， 4；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为 H， 4； N， 2； O，
3、2；比较分析可知 A中含有 C和O 元素，其原子个数分别为 1和 2，故 A的化学式为 CO2 故选 B 考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用 点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答 扬州推广 “LED”绿色节能光源砷化镓（ GaAs）是光源材料， Ga 为 +3价，As的化合价为（ ） A -3 B -5 C +3 D +5 答案： A 试题分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得砷化镓（ GaAs）中 As的化合价为： x+（ +3） =0，则 x=-3， 故
4、选 A 考点：有关元素化合价的计算；化合价规律和原则 点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算化合物中指定元素的化合价的能力 下列物质的用途与化学原理不相符合的是：（ ） 选项 用途 化学原理（用化学方程式表示） A 红磷用于制烟幕弹 4P+5O2 2P2O5 B 稀硫酸用于除锈 Fe+H2SO4FeSO4+H2 C 一氧化碳用于炼铁 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D 天然气用作燃料 CH4+2O2 CO2+2H2O A A B B C C D D 答案： B 试题分析： A、红磷燃烧能生成五氧化二磷； B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应能生成硫酸铁和水
5、； C、一氧化碳和氧化铁反应能生成铁和二氧化碳； D、甲烷燃烧能生成水和二氧化碳 解： A、红磷燃烧能生成五氧化二磷，化学方程式为： 4P+5O2 2P2O5正确； B、氧化铁和稀硫酸反应能生成硫酸铁和水，化学方程式为： Fe2O3+3H2SO4Fe2（ SO4） 3+3H2O错误； C、一氧化碳和氧化铁反应能生成铁和二氧化碳，化学方程式为： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2正确； D、甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，化学方程式为： CH4+2O2CO2+2H2O正确 故选 B 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；常见气体的用途；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文
6、字表达式、电离方程式 点评：本题主要考查物质的性质和用途及其化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律 往 AgNO3和 Cu（ NO3） 2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生根据上述现象，你得出的结论是（ ） A滤渣中一定有 Fe粉 B滤渣中一定有 Cu粉 C滤液中一定有 Fe2+ D滤液中一定有 Ag+、 Cu2+ 答案： C 试题分析：根据金属活动性顺序，可知活动性：铁铜银，因为过滤后往滤渣中加盐酸，铜 铁 银中只有铁能和盐酸反应放出气泡所以滤渣中有铁铁一定与 AgNO3和 Cu（ NO3） 2的混合液反应，而生成亚铁离子
7、 解： A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中一定没 Fe粉，结论错误，故 A错误； B、金属活动性越差的金属，越容易被置换，滤渣中一定有银粉，而不一定有铜粉，故 B错误； C、铁一定与 AgNO3和 Cu（ NO3） 2的混合液反应，而生成亚铁离子，故 C正确； D、如果 Ag+、 Cu2+被置换出来，则 “溶液中一定有 Ag+、 Cu2+”，故 D错误 故选 C 考点：金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断 点评：熟记金属活动性顺序 “K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au”及其应用原则，学会处理实际问题
8、 下列做法或认识不科学的是（ ） A重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性 B缺铁易患骨质疏松症 C我们应关爱健康、珍惜生命，远离霉变食品，香烟和毒品 D积极开发新能源 答案： B 试题分析： A、根据蛋白质变性的条件和重金属盐中毒的原理判断 B、根据铁的生理功能判断 C、根据霉变食品、香烟、毒品的危害判断 D、根据能源危机的现状判断 解： A、蛋白质在高温、甲醛、酒精、重金属盐、射线等条件下，易破坏结构，失去生理功能，饮用大量牛奶、蛋清等含蛋白质丰富的食品，可防止体内蛋白质被破坏，所以正确 B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，所以错误 C、霉变食品、香烟、毒品中含有对人体
9、有毒有害的物质，所以正确 D、现在化石燃料面临耗尽，开发新能源可以缓解能源危机，所以正确 故选 B 考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见中毒途径及预防方法；毒品的危害性及预防 点评：随着人民生活水平的提高，食品安全与健康饮食成了 现代入愈来愈重视的问题之一，这种社会热点也必是中考热点，特别是营养素或化学元素的生理功能、食物来源、缺乏症、存在形式、食品中毒原理等，在历年中考中都会有所涉及化学来源于生产、生活， 经过近两年的城乡环境综合治理，达州的环境得到了良好的改善下列做法仍会导致环境污染的是（ ） A工业废水、生活污水经处理达标后再排入河中 B农业上合理使用了农药、化肥 C对垃
10、圾进行了分类回收处理 D大量使用煤作燃料 答案： D 试题分析：根据水污染的途径来考虑本题，想法切断污染途径即可，还要考虑垃圾处理方法，使 用煤作燃料的危害 解： A、水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药故 A正确； B、过量使用化肥和农药会污染环境，故 B正确； C、垃圾的随意堆放会由于垃圾的霉变释放出有害气体污染环境，并且能危害人体健康，对垃圾进行了分类回收处理，故 C正确； D、大量使用煤作燃料可产生大量的一氧化碳、二氧化硫等有害气体，污染空气，故
11、 D错误 故选 D 考点：常见污染物的来源、危害及治理 点评：通过回答本题知道了防治水污染的方法，知道一般垃圾的处理措施要考虑不能污染环境，最好能充分利用起垃圾，做到废物的利用，从这两个方面来考虑垃圾的处理措施 下列关于铁的叙述正确的是（ ） A切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈 B铁与稀盐酸反应，生成 FeCl3和 H2 C能用铁桶盛装农药波尔多液 D用稀硫酸除铁锈，生成 FeSO4和 H2O 答案： A 试题分析：盐溶液能够促进铁的生锈速率；在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能和盐酸反应，铁排在铜的前面，能把铜从它的盐溶液中置换出来；稀硫酸能和某些金属氧化物反应 解： A、因为
12、盐溶液能够促进铁的生锈速率，所以切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈故选项正确； B、铁与稀盐酸反应，生成 FeCl2和 H2故选项错误； C、铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能能用铁桶盛装农药波尔多液故选项错误； D、用稀硫酸除铁锈，由于铁锈的成分是三价的氧化铁，所以生成 Fe2（ SO4） 3和 H2O故选项错误 故选 A 考点：金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质 点评：解答本题要掌握物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断 工业酒精中常含有甲醇（ CH3OH），误食后会使人眼睛失明，甚至死亡下列有关甲醇的说法中不正确的是（ ） A甲醇由碳、氢、氧三
13、种元素组成 B甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 3： 1： 4 C甲醇由甲醇分子构成 D一个甲醇分子中共有 5个原子 答案： D 试题分析： A、根据甲醇的化学式进行分析解答； B、根据化合物中各元素质量比 =各元素的相对原子质量 原子个 数之比，进行解答； C、甲醇是由分子构成的物质，进行解答； D、根据 标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，进行解答 解： A、根据甲醇的化学式 CH3OH 可知：甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确； B、化合物中各元素质量比 =各元素的相对原子质量 原子个数之比，所以甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 3： 1： 4，故 B正确； C
14、、甲醇是由分子构成的物质，故 C正确； D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，一个甲醇分子中共有 6个原子，故 D错误； 故选 D 考点：元素质量比 的计算；分子和原子的区别和联系；物质的元素组成 点评：本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成，及一个分子中所含的原子个数等于各元素右下角的数字之和；元素质量等于元素的相对原子质量乘以原子个数；进行解题的能力 我国有端午节吃粽子的风俗， “返青粽叶 ”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康硫酸铜属于（ ） A混合物 B氧化物 C盐 D酸 答案： C 试题分析：由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐可以根据硫酸铜的
15、离子组成方面进行分析、判断，从而得出正确的结论 解：硫酸铜是由金属离子铜离子和酸根离子硫酸根离子组成的化合物，属于盐 故选 C 考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别 点评：解答本题要分析硫酸铜是否是由金属离子和酸根离子组成的化合物，如果是就属于盐 填空题 下图是实验室里一些制取和收集气体的实验装置，请根据图回答有关问题 （ 1）写出标号仪器的名称： （ 2）实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，发生装置应选择 ，实验时应在试管口放 ，收集氧气的合适时机是 （ 3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选择的装置是 燃着的镁条与二氧化碳反应要生成氧化镁和一种单质，写出该反应的化学方程式 ，该
16、反应的基本反应类型是 反应 答案：（ 1）长颈漏斗 集气瓶 （ 2） A 一团棉花 当气泡均匀冒出时 （ 3） BD 2Mg+CO2 2MgO+C 置换 试题分析：（ 1）要了解常见仪器的名称及应用 （ 2）当反应物是固体，反应需要加热时，用装置 A来制取 排水法收集氧气，不能立即收集，因为装置内有空气 （ 3）当反应物是固体和液体，反应不需要加热时，用装置 B制取 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换 反应 解：（ 1） 长颈漏斗； 集气瓶 （ 2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热 故选 A；一团棉花；当气泡均匀冒出时 （ 3）实验室制取二氧化碳的
17、反应物是石灰石和稀盐酸，反应不需要加热，密度大于空气且能够溶解于水，所以用向上排空气法收集；故选 BD 镁条与二氧化碳反应要生成氧化镁和一种单质故答案：为： 2Mg+CO22MgO+C；置换 考点：氧气的收集方法；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法 点评：实验室制取气体发生装置的选择看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择看气体的密度和溶解性 2010年 4月 14日，青海玉树发生 7.1级地震，灾区饮用水安全备受关注 （ 1）除去水中难溶性固体杂质的操作是 （ 2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 ，检验水是否为硬水用 检验 （ 3） “84消毒液 ”可用于灾区防疫，制备其主要
18、成分次氯酸钠（ NaClO）的化学方程式为： 2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则 X的化学式为 答案：（ 1）过滤 （ 2）煮沸 肥皂水 （ 3） Cl2 试题分析：（ 1）过滤可以除去水中的不溶性物质； （ 2）加热煮沸既能降低水的硬度，又能杀菌消毒；检验水是否为硬水用肥皂水； （ 3）根据化学方程式可以判断物质的化学式 解：（ 1）除去水中难溶性固体杂质的操作是过滤故答案：为：过滤； （ 2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是加热煮沸检验水是否为硬水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水故答案：为：煮沸；肥皂水； （ 3） 2NaOH+X=NaClO+NaCl+H
19、2O，由化学方程式和质量守恒定律可知， 1个X中含有 2个氯原子，是氯气故答案：为： Cl2 考点：过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；质量 守恒定律及其应用 点评：解答本题要掌握净化水的方法，充分理解化学方程式的含义，理解水对人类的重要意义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断 开发和利用清洁而又高效的新能源，是 21世纪人类面临的重要课题 （ 1）氢气是未来最理想的能源，理想的制氢方法是 目前已经开发利用的氢氧燃料电池是一种将 能转化为电能的装置 （ 2）目前，我市长岛、栖霞、莱州、招远、开发区等地的风力发电厂已经建成或正在建设中；海阳的核电项目也已经启动这些新能源的利用和开发除了
20、促进经济发展外，你认为还有哪些好处（写出两 条）？ ； 答案：（ 1）利用太阳能分解水制氢气 化学 （ 2）可以部分解决化石能源面临耗尽的问题 可以减少对环境的污染 试题分析：（ 1）此题属于实际生活中的化学的应用类型的实例，应用的原理即为物质的能量的相互转化，太阳能是取之不尽，用之不竭的， （ 2）风力发电是一种新的能源开发，可以减少化石燃料的使用 解：（ 1）此题属于实际生活中的化学的应用类型的实例，应用的原理即为物质的能量的相互转化， 太阳能对于我们来说是用不完的，故答案：为：利用太阳能分解水制氢气，化学， （ 2）风力发电是一种新的能源开发，可以减少化石燃料的使用，也减少了有害物质的排
21、放，故答案：为：可以部分解决化石能源面临耗尽的问题；可以减少对环境的污染 考点：资源综合利用和新能源开发；物质发生化学变化时的能量变化；氢气的用途和氢能的优缺点 点评：此题关于化学电源在实际生活中的利用的问题，解答时，必须熟知化学电源的应用原理，是解题的关键 SO2 气体在空气中经粉尘催化氧化为 SO3， SO3 与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式： ， 答案： SO2+O2 2SO3； SO3+H2OH2SO4 试题分析： SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为 SO3， SO3与水反应，写出反应的化学方程式即可 解： SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为 SO3， SO3与水反应
22、能生成硫酸，有关反应的化学方程式为： 2SO2+O2 2SO3； SO3+H2OH2SO4 故答案：为： 2SO2+O2 2SO3； SO3+H2OH2SO4 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等 化学就在我们身边，与我们的生活息息相关请回答以下生活中的问题： （ 1） “沙里淘金 ”说明黄金在自然界中能够以 （填 “单质 ”或 “化合物 ”）形式存在 （ 2）葡萄表皮上因喷洒 “波尔多液 ”而呈现的蓝色魔点，可以用厨房调料 洗净 （ 3
23、）刘大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的 肥 （ 4）长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢（主要成分为碳酸钙）， 可以用稀盐酸除去请写出反应的化学方程式： （ 5）通常所说的煤气中毒是指由 （填物质化学式）引起的中毒 答案：（ 1）单质 （ 2）食醋 （ 3）钾 （ 4） CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O （ 5） CO 试题分析：根据已有的知识进行分析，金化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在，葡萄表皮上的蓝色斑点是氢氧化铜，能与酸性物质反应生成易溶于水的物质，钾元素的作用是使作物茎秆粗壮，缺钾易倒伏，碳酸钙能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，煤气中毒指的是一氧化碳中
24、毒 解：（ 1）金化学性质稳定 ，在自然界中主要以单质形式存在，所以本题答案：为：单质； （ 2）葡萄表皮上的蓝色斑点是氢氧化铜，能与酸性物质反应生成易溶于水的物质，所以本题答案：为：食醋； （ 3）钾元素的作用是使作物茎秆粗壮，缺钾易倒伏，所以本题答案：为：钾； （ 4）碳酸钙能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，所以本题答案：为： CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O； （ 5）煤气中毒指的是一氧化碳中毒，所以本题答案：为： CO 考点：酸碱盐的应用；一氧化碳的毒性；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可
25、以依据物质的性质进行 写出下列化学符号或符号的意义： （ 1）氧元素 ；（ 2）氦气 ；（ 3）三个钠离子 ； （ 4）氧化镁中镁元素的化合价为 +2价 ； （ 5） 2H ；（ 6） 3CO2 ； 答案：（ 1） O；（ 2） He；（ 3） 3Na+；（ 4） ；（ 5） 2 个氢原子；（ 6）3个二氧化碳分子 试题分析：根据化学符号的含义及化学符号周围数字的含义进行作答例如 ：元素或原子用元素符号来表示；金属和稀有气体的化学式用相应的元素符号表示；化学符号前面的数字表示粒子的个数；化学式中元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数；元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，且数字在前（是
26、“1”时省略）、正负号在后；元素符号正上方的数字表示元素的化合价，且正负号在前，数字在后 解：（ 1）氧元素用氧的元素符号 O 表示 （ 2）氦气是稀有气体，氦气的化学式用氦的元素符号 He 表示 （ 3） 1个钠离子含有 1个钠原子且带有 1个单位的正电荷，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，且数字在前 （是 “1”时省略）、正负号在后因此1个钠离子表示为 Na+；化学符号前面的数字表示粒子的个数 3Na+ （ 4）元素符号正上方的数字表示元素的化合价，且正负号在前，数字在后因此氧化镁中镁元素的化合价为 +2价表示为 （ 5）元素符号前面的数字表示原子个数因此 2H表示 2个氢原子 （
27、 6）化学式前面的数字表示分子个数，因此 3CO2表示 3个二氧化碳分子 故答案：为：（ 1） O；（ 2） He；（ 3） 3Na+；（ 4） ；（ 5） 2个氢原子；（ 6） 3个二氧化碳分子 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题主要考查元素符号、离子符号、化学式的书写、化合价的标注、多个粒子的表示，难度较小 计算题 维生素 C（化学式为 C6H806）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素 C会引起坏血病经研究表明，青少年每天都需要摄入 60mg的维生素C，若其中的 12mg由水果补充请计算回答： （ 1）维生素 C中碳、氢、氧三种元素的质量比是 ； （ 2）若食用的水果以
28、苹果计，已知每 100g苹果中含维生素 C的质量为 4mg，那么每天需吃苹果的质量是 g 答案：（ 1） 9： 1： 12 （ 2） 300 试题分析：根据元素的 质量比可以用原子个数乘以相对原子质量，然后相比得出结论；根据每天需要摄入的维生素的量，再结合每 100g苹果维生素含量进行简单计算即可 解：（ 1）元素的质量比可以用原子个数乘以相对原子质量，然后相比得出结论， （ 612）：（ 18）：（ 616） 9： 1： 12 （ 2）根据题意知青少年每天需要从水果中摄取 12mg维生素，已知 100g苹果中含维生素 4mg，所以需要吃苹果 300g，就会摄取到 12mg维生素 故答案：为：
29、（ 1） 9： 1： 12 （ 2） 300 考点：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；元素质量比 的计算 点评：本题主要考查维生素的摄取及有关简单计算，人体应该每天摄取一定量的维生素，以维持正常的生理需要 某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表 1 2 3 4 取样品质量（ g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（ g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（ g） 0.4 0.8 1.0 1.0 试计算：（ 1）黄铜中锌的质量分数； （ 2）所用稀硫酸中溶质的质量分数 答案： .0% 49
30、.0% 试题分析：根据金属与酸反应的条件可知，锌与酸反应，铜与酸不反应再由表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了，前两次是酸完全反应，合金有剩余，再正确写出方程式，由方程式求出锌与硫酸的质量，就可以求得黄铜中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数 解：（ 1）设合金中含锌的质量为 x，稀硫酸中含硫酸的质量为 y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 X 1.0g = x=32.5g 100%=65.0% （ 2）设稀硫酸中含硫酸的质量为 y Zn+H2SO4=ZnSO4； +H2 98 2 y 0.4g = y=19.6g 100%=49.0% 答：（ 1）黄铜中锌的质量分数 65.0%； （ 2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为 49.0% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 点评：解此类题需根据表格内容仔细分析锌与酸哪次反应完全了，这是解题的关键
