2014届上海市奉贤区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届上海市奉贤区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活有着密切的联系，以下只发生了物理变化的是 A浓盐酸敞口久置浓度降低 B自行车淋雨以后生锈 C用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢 D食品放置一段时间后变质 答案： A 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、浓盐酸敞口久置浓度降低的原因是浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢气体从溶液中跑出，从而使浓度降低，没有新物质的生成，属于物理变化，正确， B、自行车淋雨以后生锈是生铁与空气中的氧气和水发生了化学变化，有生成新物质，属于化学变化， C、用醋酸除去热水瓶内

2、壁上的水垢是醋酸与水垢的主要成分碳酸钙反应，有新物质的生成，属于化学变化， D、食物腐败也是属于缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化。故选 A 考点：化学变化和物理变化的判别 化学方程式是世界通用的化学用语，以下方程式书写符合事实且书写正确的是 A向氯化钙溶液中通入少量的 CO2： CaCl2+CO2+H2OCaCO3+2HCl B用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜： Cu+H2SO4CuSO4+H2 C铁丝在氧气中燃烧的反应： 4Fe+3O2 2Fe2O3 D高温煅烧石灰石制取生石灰： CaCO3 CaO+CO2 答案： D 试题分析： A、根据强酸制弱酸的原则，碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，CaC

3、l2+CO2+H2OCaCO3+2HCl这个反应不会发生，错误， B、在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面，即铜不会与稀硫酸反应，所以用稀硫酸不能洗去附着在试管壁上的铜，错误， C、铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，而不是氧化铁，错误， D、高温煅烧石灰石制取生石灰： CaCO3 CaO+CO2，正确，故选 D 考点：化学方程式的书写，金属的化学性质 某同学要验证 Fe、 Cu、 Ag三种金属的活动性顺序，做了以下实验，你认为可以不必做的实验是 A、 B、 C、 D、 答案： A 试题分析： B、把 AgNO3溶液滴入到铜中，不会反应，说明活动性 Cu Ag，C、把盐酸溶液滴入到铁中，会反应，

4、说明活动性 Fe H， D、把盐酸溶液滴入到铜中，不会反应，说明活动性 Cu H，这样就可以得出 Fe、 Cu、 Ag三种金属的活动性顺序： Fe Cu Ag，所以 A实验没有必要做，故选 A 考点：金属活动性顺序的探究 具备启普发生 器原理的简易装置是 答案： D 试题分析：启普发生器原理就是可以控制固体药品与液体药品接触，能做到随关随停，控制反应的进行， A、试管底部没有破洞，液体药品不能进入试管中，无法反应， B、没有多孔隔板，所以固体药品也液体药品难以分离，所以不能随时控制反应， C、在橡皮管处没有弹簧夹，也无法控制反应的停止， D、这个装置具备启普发生器原理，需要反应时，打开活塞，液

5、体与固体接触，反应发生，关上活塞，气体无法排出，装置内压强增大，液体与固体分离，反应停止，故选 D 考点：实验装置优劣性的比较 有关物质的用途错误的是 A稀盐酸可用于除去铁锈 B一氧化碳可用来冶炼金属 C熟石灰可治疗胃酸过多 D稀有气体制成多种用途的电光源 答案： C 试题分析：物质的性质决定用途， A、铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，能与酸反应，所以稀盐酸可用于除去铁锈，正确， B、一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳可用来冶炼金属，正确， C、熟石灰虽然呈碱性，但具有腐蚀性，所以不宜用熟石灰来治疗胃酸过多，错误， D、稀有气体在通电的时候会发出各种颜色的光，所以可用来制成多种用途的电光

6、源，正确，故选 C 考点：物质的性质与用途的关系 火星大气中含有一种称为硫化羰（羰音 tng）的物质，其化学式为 COS。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是 A硫化羰是氧化物 B硫化羰可作为理想燃料 C硫化羰可用作灭火剂 D硫化羰在氧气中完全燃烧生成两种氧化物 答案： D 试题分析： A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硫化羰，其化学式为 COS，由三种元素组成，不是氧化物，错误， B、硫化羰，其化学式为 COS，组成元素中有硫，燃烧的时候会产生二氧化硫，是一种大气污染物，所以不可作为 理想燃料，错误， C、硫化羰与二氧化

7、碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，所以硫化羰不可用作灭火剂，错误， D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以硫化羰在氧气中完全燃烧生成两种氧化物，正确，故选 D 考点：氧化物的概念，空气的污染，物质的用途，质量守恒定律的应用 过量的锌粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，过滤得到的固体成分是 A铜、银 B锌、铜 C锌、银 D锌、铜、银 答案： D 试题分析：在金属活动性顺序表中，锌的活动性比铜、银都强，所以过量的锌粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，铜和银都被置换出来，且锌过量，故选 D 考点：金属活动性顺序表的应用 有等质量的两种金属 A和 B，前者放入质量

8、分数为 10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为 20%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A产生氢气物质的量相等 B金属的活泼性 AB C酸过量，金属质量不足 D A与硫酸反应更为剧烈 答案： C 试题分析： A、据图可直接看出，产生氢气物质的量相等，正确 ， B、同样据图可直接看出，金属 A与酸反应的时间更短，说明反应速率更快，故金属的活泼性 AB，正确， C、若酸过量，金属不足（即金属全部反应），这时计算氢气的质量就应该用金属的质量来求算，金属 A和 B质量相等，而相对原子质量不相等，这样产生的氢气质量就一定不会相等，这跟图中反应出来的产生氢气质量相等相违背，

9、所以错误， D、因为金属的活泼性 AB，所以可判断 A与硫酸反应更为剧烈，正确，故选 C 考点：金属与酸反应的应用 化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入 NaOH溶液至过量。记录滴入 NaOH溶液质量（ x）与有关量的变化关系如图所示（提示：硫酸铜溶液呈酸性），下列判断错误的是 A图中纵坐标（）表示生成 Cu(OH) 2的质量 B反应进行到点时，溶液中的溶质是 Na2SO4 C AB段溶液的 pH逐渐增大 D B点和 C点溶液的 pH相等 答案： D 试题分析：向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入 NaOH溶液至过量，加入的 NaOH溶液是先和稀硫酸反应： 2NaOH+H2

10、SO4=Na2SO4+2H2O，再与硫酸铜溶液反应： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，所以图象中的 OA段表示的就是发生了反应： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O， AB段表示的是发生了反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4， A、图中纵坐标（）表示生成 Cu(OH) 2的质量，正确， B、反应进行到点时，两个反应都充分进行，第二个反应也是恰好反应，所以此时溶液中的溶质是 Na2SO4，正确， C、 AB段表示的是发生了反应： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，把呈弱酸性的 CuSO4反应掉，生成了中性的 Na2SO4

11、，所以 AB段溶液的 pH逐渐增大，正确， D、 BC 段表示的是 NaOH溶液过量，随着 NaOH溶液加入，碱性应该逐渐增强，错误，故选 D 考点：酸、碱、盐的性质，溶液 PH的变化 有一包白色粉末可能有硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钠、硫酸铜中的一种或几种组成。做实验有如下现象： 将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色滤液。 向所得固体中加入稀硝酸，固体完全溶解并有气体放出。 向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀产生。 试推断：该粉末一定含有 _，一定不含有 _，可能含有_。 答案：一定有：碳酸 钙和氯化钡；一定没有：硫酸铜和硫酸钠；可能有：氯化钠。 试题分析：此题

12、属于叙述型的推断题，解题时应紧抓住实验过程中特殊现象，找到突破口，实验（ 1）将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色滤液，说明有沉淀生成，可能有这样三种情况：全部是硫酸钡，全部是碳酸钙，是硫酸钡和碳酸钙的混合物，同时可判断蓝色溶液硫酸铜一定不存在，实验（ 2）向所得固体中加入稀硝酸，固体完全溶解并有气体放出 ,说明沉淀中没有稀硝酸，全部是碳酸钙，（ 3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有氯化钡，结合 实验（ 2），一定没有硫酸钠，因为两者相互反应会形成不溶于稀硝酸的白色沉淀稀硝酸，所以可以推断得出：该粉末一定含有碳酸钙和氯化钡；一定没有：硫酸铜和

13、硫酸钠；可能有：氯化钠。 考点：叙述型的推断题，酸、碱、盐的性质 要证明混合气体中含有 H2、 CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是 澄清石灰水溶液； 无水硫酸铜； 浓硫酸； 灼热的氧化铜 A B C D 答案： B 试题分析：要证明物质中含有水蒸气，一定要放在第一步，接着证明 H2、 CO，利用它们的还原性，然后接着证明它们的生成物，由于 H2还原氧化铜的生成物是水，所以这就要求发生反应前的气体必须是干燥的，所以要先通过浓硫酸，然后再通过灼热的氧化铜，接着证明生成物水及二氧化碳，所以混合气体通过下列试剂的先后顺序是无水硫酸铜 浓硫酸 灼热的氧化铜 无水硫酸铜 澄清石灰水，故

14、选 B 考点：物质的检验，二氧化碳的性质， H2、 CO的还原性 根据下面某反应的微观示意图，结论错误的是 A该反应为化合反应 B乙物质中元素的化合价为 -2 C参与反应的甲和乙分子个数比为 2:1 D丙物质中元素的存在状态为化合态 答案： B 试题分析： A、根据反应的微观图，可以看出，反应前是两种不同的物质分子，反应后是一种物质的分子，是化合反应，正确， B、乙物质由两种元素来组成，所以不能单独确定某一种元素的化合价，错误， C、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后的原子种类、个数、质量都不变，可推断参与反应的甲和乙分子个数比为 2:1，正确， D、这是一个化合反应，作为生成物丙，物质

15、中元素的存在状态为化合态，正确，故选 B 考点：质量守恒定律的微观解释及应用，化合反应，元素的化合价 实验室可用氯酸钾和二氧化锰制氧气，氯酸钾（ KClO3）中氯元素的化合价为 A -5 B -1 C 5 D 7 答案： C 试题分析：根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为 0，而在化合物中 K 显 +1， O 显 -2，故可设氯元素的化合价为 x， +1+x+(-2)3=0, x=+5，故选 C 考点：化合价的一般规律 臭氧（ O3）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属于 A单质 B稀有气体 C混合物 D氧化物 答案： A 试题分析：纯净物：由一种物质组成的

16、，混合物：两种或多种物质 组成的，而纯净物又分单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以根据臭氧（ O3），可以判断，臭氧属于单质，故选A 考点：物质的分类 化学用语是世界通用的化学语言。有关物质的化学符号书写正确的是 A氯化铁： FeCl2 B氧化铝： Al2O3 C水银： Ag D二氧化硫 ：SiO2 答案： B 试题分析： A、铁有两种价态： +2、 +3， +2价的为亚铁， +3价的为铁，所以氯化铁的化学式为 FeCl3，错误， B、氧化铝： Al2O3，正确， C、水银是金属汞，化学符号为 Hg，错误， D、硫元素符号是 S，所以二氧化硫的化学

17、式为 SO2，错误，故选 B 考点：化学式的书写 加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是（ ） A取样 B加料 C加热 D熄灭 答案： B 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、取用药品时，瓶塞应该倒放在实验桌上，错误， B、胆矾是颗粒状的固体，所以先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上，正确， C、给试管中的固体物质加热，试管口应略微向下倾斜，防止冷凝的水倒流回试管底，使试管受热不均匀而破裂，错误， D、熄灭酒精灯的方法是用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，错误，故选 B 考点：实验操作注意事项的探究 鉴

18、别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是 A氯化钡 B碳酸钠 C硝酸银 D石蕊 答案： A 试题分析：要鉴别两种物质，那么发生反应时一定要有不同的现象， A、氯化钡不会与稀盐酸，与稀硫酸发生反应： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，有白色沉淀生成，可以鉴别， B、碳酸钠都能与稀盐酸和稀硫酸反应，并且都产生气泡，所以无法鉴别， C、硝酸银一样也都能与稀盐酸和稀硫酸反应，且都形成白色沉淀，无法鉴别 D、石蕊试液遇到稀盐酸和稀硫酸都变红，所以也无法鉴别，错误，故选 B 考点：稀盐酸和稀硫酸的化学性质 水是生命之源，下列关于水的说法错误的是 A水是一种最常见的溶剂 B水污染与人类活动紧密相关 C水分子

19、保持水的化学性质 D水分子由氢分子和氧分子构成 答案： D 试题分析： A、水是一种最常见的溶剂，正确， B、水污染主要来自三个方面：工业三废任意排放，农药、化肥任意施用，生 活污水任意排放，上述三点都与人类活动紧密相关，正确， C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以水分子保持水的化学性质，正确， D、分子是由原子构成的，所以水分子由氢原子和氧原子构成，错误，故选 D 考点：水的性质和用途 “金属明星 ”钛的获取方法之一为： TiCl4 2Mg 2MgCl2 Ti，该反应属于 A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应 答案： C 试题分析：根据反应，可看出是单质与化合物反应生成了另

20、一种单质和另一种化合物，所以是置换反应，故选 C 考点：化学反应的基本反应类型 木炭可以与氧化铜反应，方程式为： 2CuO+C Cu + X 。下列说法正确的是 A该方程式中 X为 CO B反应中 C被氧化 C反应前后原子总数发生变化 D该反应 CuO 为还原剂 答案： B 试题分析： A、根据反应方程式： 2CuO+C Cu + X，可推出 X为 CO2，错误， B、碳在反应中充当还原剂，把氧化铜中的氧夺取过来了，所以在反应中 C被氧化，正确， C、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后的原子种类、个数、质量都不变，错误， D、 CuO 在反应中提供氧，具有氧化性，是氧化剂，故选 B 考点

21、：质量守恒定律的 应用，氧化剂，还原性的概念理解 金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质。关于金刚石、石墨、 C60三种单质的叙述 错误的是 A将石墨变成金刚石发生了化学变化 B三种物质碳原子的排列方式不同 C三种物质完全燃烧后的产物都是 CO2 D C60是一种新型的有机物 答案： D 试题分析： A、将石墨变成金刚石，生成了新物质，是化学变化，正确， B、虽然金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异很大，原因是三种物质碳原子的排列方式不同，正确， C、金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，所以三种物质完全燃烧后的产物都是 CO2，正确， D、 C60

22、是单质，不是有机物，错误，故选 D 考点：碳单质的物理、化学性质 填空题 人类生存和社会发展离不开化学。 下列食物中，能提供能量的是 _（填字母）。 A B C 人类的生存离不开空气，空气中含量最多的物质是 _（填化学式）；二氧化硫是引起酸雨的主要物质，用足量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式是 _。 人类生活离不开水，在水的净化过程中加入氯气的作用是 _；世博园区内用 “活性炭 +超滤膜 +紫外线 ”组合工艺获得直饮水，其中活性炭起 _作用。 与农家肥相比，化肥有效成分多，见效快，合理使用化肥可一定程度上促进粮食等农产品增产。草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液显 _（填酸性、碱性、中性），

23、它和碳酸钠的性质很相似，鉴别它们的方法是_（填现象和结论）。 西安市枫韵幼儿园未经家长同意长期给孩子服用盐酸吗啉胍片 (俗称病毒灵 )的处方药，其化学名称 :N-N-(2-胍基 -乙亚氨基 )-吗啉盐酸盐，化学式： C6H13N5O HCl，它有 _种元素组成，摩尔质量为 _， 0 1mol盐酸吗啉胍含有 _个氮原子。 答案： BC N2 2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O 消毒、杀菌 吸附 碱性 焰色反应，火焰呈黄色是碳酸钠；透过蓝色钴玻璃片，呈紫色是碳酸钾 5 142 5g/mol 3 011023 试题分析： 人体内能够提供能量的营养物质是蛋白质、糖类、油脂， A、新鲜的蔬

24、菜、水果含丰富的维生素， B、牛奶中含有丰富的蛋白质， C、米饭的主要成分是淀粉，属于糖类，故选 B、 C 空气中含量最多的物质是氮气，化学式为： N2，二氧化硫是引起酸雨的主要物质，用足量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式是： 2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O 人类生活离不开水，在水的净化过程中加入氯气的作用是：消毒、杀菌，活性炭具有较强的吸附性，可用于水的净化等，所以世博园区内用 “活性炭 +超滤膜 +紫外线 ”组合工艺获得直饮水，其中活性炭起吸附作用 草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性，因为它和碳酸钠的性质很相似，水溶液也显碱性，都含有碳酸根，故要鉴别它们需通过焰

25、色反应，方法是：焰色反应，火焰呈黄色是碳酸钠；透过蓝色钴玻璃片，呈紫色是碳酸钾 根据化学式： C6H13N5O HCl，可判断由 5中元素组成，摩尔质量为142 5g/mol，由于 1mol盐酸吗啉含有 56 021023个氮原子，所以 0 1mol盐酸吗啉胍含有 3 011023个氮原子 考点：人类重要的营养物质，空气的成分及污染，水的净化，焰色反应，根据化学式进行的计算 如图为 NaCl、 KNO3的溶解度曲线。 （ 1） 20 时， NaCl的溶解度是 。 （ 2） 20 时，将 20gNaCl固体投入到 50g水中，得到的是 NaCl的 （填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）溶液，此时溶液

26、中溶质的质量分数是 （保留到 0 1%）。 （ 3）除去 KNO3固体中混有的少量 NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、 ，然后过滤、洗涤、干燥。 （ 4）某同学在 20 时进行了如下实验，得到相应的溶液 ，下列说法正确的是 A向 加入 4 5gKNO3即可达到饱和 B 中溶质的质量分数相等 C 均为 KNO3的不饱和溶液 D 可析出 53 9gKNO3晶体 答案：（ 1） 36 0克 （ 2）饱和 26 5% （ 3）降温结晶 （ 4） C 试题分析：溶解度曲线意义： 1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法， 溶解度随温度的升高而增大，采用冷却

27、热饱和溶液（即降温结晶）， 溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶， 2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度， 3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系， 4、可直接读出某温下，物质的溶解度 , （ 1）据图可知 , 20 时， NaCl的溶解度是 36 0克 （ 2） 20 时， NaCl的溶解度是 36 0克，即 100克水中达到饱和状态时溶解的质量为 36克，那么 50克水中最多就只能溶解 18克，现将 20gNaCl固体投入到 50g水中，得到的是 NaCl的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数 =18克 /68克 100%=26 5% （ 3）除去 KNO3固体

28、中混有的少量 NaCl，以 KNO3为主，提纯 KNO3，应该采取冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法 （ 4） A、句跟溶解度曲线，可以看出 50 时， KNO3的溶解度是 85 5克，而总共三次所加的 KNO3质量 20克 +30克 +30克 =80克，故要达到饱和状态，还需加 85 5克 -80克 =5 5克，错误， B、 是 20 时的饱和溶液， 是 50 时的不饱和溶液，溶液中的溶质质量不相等，故溶质的质量分数也不相等，错误，C、 均为 KNO3 的不饱和溶液，正确， D、 溶液中的溶质质量为 80 克，降温至 20 时，溶解度为 31 6克，所以可析出 KNO3晶体的质量 =80克

29、-31 6克 =48 4克，错误，故选 C 考点：溶解度曲线的意义及应用，饱和溶液和不饱和溶液的判断，结晶的方法，溶质的质量分数的计算 实验室部分仪器或装置如图所 示，请回答下列问题 （ 1）仪器 B的名称： ，该仪器用途是 。 （ 2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，你认为一定要增加的仪器是 ，写出用氯酸钾制氧气的化学方程式： ；若用装置 H收集氧气，氧气应从 _（填 “a”或 “b”）端导入。 （ 3）若要组装一套制取二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为 （填字母） （ 4）制取二氧化碳时，如果大理石中的碳酸钙与 73g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应），产生 4 4克二氧化碳，该盐酸中

30、溶质的质量分数为多少？（根据化学方程式列式计算） 答案：（ 1）长颈漏斗 添加液体药品 （ 2）酒精灯 2KClO3 2KCl+3O2 a （ 3） ABCDF （ 4） 10% 试题分析：（ 1）常见仪器的识记，长颈漏斗的主要用途是添加液体药品 （ 2）实验发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应条件需要加热，故一定要增加的仪器是：酒精灯，化学反应方程式为： 2KClO3 2KCl+3O2，若用装置 H收集氧气，即排水法，所以氧气应从 a端（即短管）导入 （ 3）实验发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据是：生成气体的溶解性和密度，

31、实验室制取二氧化碳气体是用大理石和稀盐酸在常温下反应，且二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以要组装一套制取二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为 ABCDF （ 4）根据化学方程式： CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O +CO2 中 HCl与二氧化碳的质量关系，可求出盐酸中溶质的质量，进而可算出盐酸中溶质的质量分数 解：设盐酸中溶质的质量为 x CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O +CO2 73 44 x 4 4g 73： 44=x： 4 4g x=7 3g 盐酸中溶质的质量分数 =7 3g/73g100%=10% 考点：实验装置的选择依据，实验室制取氧气、二氧化碳的原理，根

32、据化学方程式进行的计算 推断题 有一种工业废水，含有大量的 ZnSO4和少量 CuSO4以及污泥。兴趣小组的同学想从中回收金属铜和硫酸锌晶体，他们设计了如下方案： （ 1）操作 a、 b的名称是 ，其目的是除去溶液中 。步骤 中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）甲同学提出 X可用金属铁，乙同学认为 X可用金属锌，你认为 （填 “甲 ”或 “乙 ”）同 学的意见是正确的，理由是 。步骤 中加入过量的金属 X的目的是 。 （ 3）若溶液 1和溶液 2中溶质 ZnSO4的质量分数分别表示为 a、 b，则 a、 b的大小关系是 _；溶液 3中的溶质是 （填化学式）。 答案：（ 1）过滤 难溶性固体

33、H2SO4 + Zn H2+ ZnSO4 （ 2）乙 金属铁会与硫酸反应生成 FeSO4引入新的杂质 保证将溶液里 CuSO4中Cu完全置换出来 （ 3） a b ZnSO4 和 H2SO4 试题分析：此题属于框图式兼叙述型的物质制备题，解题时应根据已知物质和所需要得到的物质，找寻它们之间的特点，再结合实验过程加以分析，此题工业废水，含有大量的 ZnSO4和少量 CuSO4以及污泥从中回收金属铜和硫酸锌晶体，所以步骤 加入过量的金属 x应是锌，经过滤后，得到的固体既有反应生成的铜，也有过量的锌，所以步骤 加入过量的稀硫酸，是固体中的锌与稀硫酸反应， （ 1）过滤是将不溶性固体与液体分离的方法，

34、故操作 a、 b的名称是：过滤，其目的是除去溶液中难溶性固体，步骤 中发生反应的化学方程式为： H2SO4 + Zn H2+ ZnSO4 （ 2）乙同学同学的意见是正确的，理由是：金属铁会与硫酸反应生成 FeSO4引入新的杂质，步骤 中加入过量的金属 X的目的是：保证将溶液里 CuSO4中Cu完全置换出来 （ 3）溶液 1只发生了一个反应： CuSO4 + Zn Cu+ ZnSO4，生成了 ZnSO4，得到溶液 2，溶液 1和溶液 2中溶质 ZnSO4的质量分数分别表示为 a、 b，则 a、 b的大小关系是： a b，溶液 3中的溶质是：除了原溶液中的 ZnSO4，还有过量的硫酸，所以溶液 3中的溶质是： ZnSO4 和 H2SO4 考点：框图式兼叙述型的 物质制备题