2014届上海市金山区九年级下学期期中质量检测（二模）化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届上海市金山区九年级下学期期中质量检测（二模）化学试卷与答案（带解析） 选择题 地壳中含量最多的金属元素是 A Al B Fe C Ca D O 答案： A 试题分析：地壳中各元素的含量由高到低的是：氧硅铝铁钙钠钾镁等，其中含量最多的金属元素是铝（ Al），故选 A。 考点：地壳中元素含量的考查。 水是生命之源，有关水的说法错误的是 A电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的 B水蒸发时，水分子变大 C河水通过沉降、过滤、吸附、消毒等过程进行人工净化 D生活污水集中处理后排放，有利于保护水资源 答案： B 试题分析：电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，是正

2、确的；水蒸发时，水分子间隔变大，水分子本身没变，所以 B错误；河水通过沉降、过滤、吸附、消毒等过程进行人工净化，正确；生活污水集中处理后排放，有利于保护水资源，正确，故选 B。 考点：有关水知识的考查。 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式正确的是 A FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO4 B Fe2(SO4)3+NaOHFe(OH)3+Na2SO4 C Fe2(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3+3Na2SO4 D Fe2(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3+3Na2SO4 答案： 试题分析：硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液发生反应是盐溶液与碱溶液的反应，是复分解反应，

3、各元素的化合价在反应前后不变，且生成的氢氧化铁沉淀。 A中硫酸铁的化学式写错， B没有配平， C中氢氧化铁没标 ，所以 D正确，选 D。 考点：化学方程式的书写。 除去 CO2中混有的少量 CO杂质可采用的适宜方法是 A将混合气体通入水中 B将混合气体通过石灰水 C点燃混合气体 D将混合气体通过灼热的 CuO 答案： D 试题分析：除去 CO2中混有的少量 CO杂质，若将混合气体通入水中 ，二氧化碳与水反应，所以 A 错误，若将混合气体通过石灰水中二氧化碳与石灰水反应，所以 B错误；点燃混合气体，由于二氧化碳量多，一氧化碳量少，一氧化碳将不能燃烧而除去，所以 C错误；将混合气体通过灼热的 Cu

4、O，二氧化碳不与CuO反应，一氧化碳与 CuO反应生成二氧化碳，所以 D正确，所以选 D。 考点：物质的除杂考查。 硅及其氧化物能发生如下反应： Si+ O2 SiO2 Si +2NaOH + H2O Na2SiO 3 + 2H2 SiO2 + 2C Si + 2CO SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 下列说法错误的是 A 属于化合反应 B Na2SiO3中 Si元素的化合价为 +4价 C反应 中氧化剂是 C D Si和 SiO2可以相互转化 答案： C 试题分析：由题干知： 属于化合反应，正确； Na2SiO3中 Si元素的化合价为+4价，正确； SiO2 + 2C S

5、i + 2CO中氧化剂是 SiO2，还原剂是 C，所以 C错误； Si和SiO2可以相互转化，正确。 考点：硅及其氧化物知识的考查。 根据下图所示实验分析得出的结论中，错误的是 答案： A 试题分析：从图知 A实验只能得出甲烷燃烧生成水，不能得出生成二氧化碳，所以 A错误；图 B知铁能在氧气中燃烧； C图知，白磷燃烧红磷没燃烧，说明白磷着火点比红磷的低； D图知，燃着的蜡烛由低到高熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故选 A。 考点：根据实验现象分析得出实验结论。 设计实验判断 Fe、 Cu、 Ag的金属活动性顺序正确的是 A铁丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸银溶液 B铁丝放入硝酸铜

6、溶液，铜丝放入硝酸银溶液 C铜丝放入硝酸亚铁溶液，铁丝放入硝酸银溶液 D银丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸亚铁溶液， 答案： B 试题分析：铁丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸银溶液，得出铁比铜和银都活泼，但铜与银的活动性无法比较，所以 A不正确；铁丝放入硝酸铜溶液，铜丝放入硝酸银溶液，得出铁比铜活泼，铜比银活泼，所以 B正确；铜丝放入硝酸亚铁溶液，铁丝放入硝酸银溶液，得出铜、银都没有铁活泼，铜和银活泼性无法比较，所以 C不正确；银丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸亚铁溶液，得出银没有铜和铁活泼，无法比较铜和铁的活泼性，所以 D不正确。故选 B。 考点： 金属活动性顺序判断的实验设计考查。 下图为某化学反应的微观模

7、拟图， “ ”和 “ ”分别表示两种不同的原子，则 下列说法正确的是 A反应物的物质的量之比为 1:1 B右框图的物质是纯净物 C该反应的生成物可能是氧化物 D该反应可能为氢气的燃烧 答案： C 试题分析：由图知：反应物中有一种微粒过量，反应前后都有，没有全部参加反应，所以反应物的物质的量之比不是 1:1，应是 1:2或 2:1，所以 A错误；右框图有两种不同的微粒，所以是混合物，不是纯净物，所以 B错误；生成物由两种元素组成，可能是氧化物。所以 C正确；反应物是单质与化合物的反应，所以不可能是氢气的燃烧，所以 D错误。 考点：微观示意图的认识。 对于复分解反应： X 2NaOH2Y Cu(O

8、H)2，下列分析中正确的是 A X一定是 CuCl2 B摩尔质量大小： X Y C Y可能是 H2O D Y可能是 Na2SO4 答案： B 试题分析：根据质量守恒定律， X中一定含 Cu2+，阴离子是负一价，可能是Cl 或 NO3 ，所以 A 不正确； Y 中 Na 只能有一个粒子，不可能是水，所以 C、D不正确；摩尔质量大小： X Y，所 以 B正确 ，所以选 C。 考点：对化学反应的认识 物质燃烧的现象描述正确的是 A铁丝在空气中燃烧火星四射 B硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 D氢气在氧气中燃烧产生红色火焰 答案： B 试题分析：铁丝在空气中不能燃烧，在

9、氧气中燃烧火星四射，所以 A不正确；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，正确；所以选 B；红磷在空气中燃烧产生大量白色烟，而不是雾，因为产生的是固体，不是液体，所以 C不正确；氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，而不是红色，所以 D不正确。 考点：物质燃烧的现象的考查。 吹灭蜡烛的灭火原理是 A降低蜡烛的着火点 B消除可燃物 C隔绝空气 D降低烛心温度 答案： D 试题分析：吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度到着火点以下，而不是降低着火点，也没有消除可燃物，并没有将空气隔绝，所以选 D。 考点：灭火原理的考查。 “碳纳米泡沫 ”是一种纯碳新材料，每个泡沫含有约 4000个碳原子，关于 “碳纳米泡沫 ”叙述正确

10、的是 A与金刚石互为同素异形体 B与石墨的性质完全相同 C是混合物 D是有机物 答案： A 试题分析：由题干可知， “碳纳米泡沫 ”是纯净物，是碳的一种单质，与金刚石互为同素异形体，但与石墨性质，主要是物理性质是不一样的，有机物是含碳的化合物，它是单质，所以不是有机物，故选 A。 考点：碳单质性质的考查。 属于化学变化的是 A活性炭吸附 B钢铁生锈 C粗盐水过滤 D氢氧化钠吸水 答案： B 试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，活性炭吸附是将色素和异味，吸附在其表面，是物理变化；钢铁生锈生成新物质铁锈，是化学变化；粗盐水过滤是将不溶物与可溶物分离，是物理变化；

11、氢氧化钠吸水是溶解是化学变化，所以选 B。 考点：化学变化与物理变化的判断。 以下物质放入一定量水中，充分搅拌，能形成悬浊液的是 A白醋 B冰块 C淀粉 D牛奶 答案： C 试题分析：白醋放入一定量水中，充分搅拌，形成溶液，冰块放入一定量水中，充分搅拌，会溶解，是纯净物；淀粉放入一定量水中，充分搅拌 ，不溶解，悬浮在水中，形成悬浊液；牛奶放入一定量水中，充分搅拌，形成乳浊液，故选C。 考点：溶液与浊液的考查 在 H2、 H2O、 H2SO4三种物质中，都含有 A一个氢分子 B两个氢原子 C氢气 D氢元素 答案： D 试题分析：在 H2、 H2O、 H2SO4三种物质中只有 H2含有氢气其它都不

12、含氢气，也不含氢分子，三种物质都含氢元素，所以 D正确。 考点： 物质的组成与构成的考查。 物质的化学名称与俗名相对应错误的是 A汞 水银 B氧化钙 熟石灰 C硫酸铜晶体 胆矾 D氢氧化钠 烧碱 答案： B 试题分析：氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰，所以 B错误。 考点：物质的化学名称与俗名的考查。 阿司匹林的化学式为 C9H8O4，有关说法错误的是 A其摩尔质量是 180g B 1mol该物质中含有 4mol氧原子 C该物质中碳元素的质量分数为 60% D该物质中碳、氢、氧原子个数比为 9:8:4 答案： A 试题分析：阿司匹林的化学式为 C9H8O4，其摩尔质量是 180g/mol，

13、不是 180g，其余说法均正确，所以选 A。 考点：化学式的含义。 可用于治疗胃酸过多的物质是 A NaCl B CaO C Al(OH)3 D NaOH 答案： C 试题分析：胃酸过多就是盐酸过多，治疗胃酸过多的物质就是能与盐酸反应，且不伤及人体的物质， NaCl不与盐酸反应，不能治疗， CaO、 NaOH能与盐酸反应，但不能入口，对人体有腐蚀性， Al(OH)3能与盐酸反应，且不溶于水，只与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，所以选 C。 考点：盐酸性质及实际运用。 PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的主要原因， PM2.5指的是 A SO2 B可吸入颗粒物 C NO2 D CO 答案： B 试

14、题分析： PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，所以选 B。 考点：空气污染物 PM2.5的认知 下列实验操作正确的是 A熄灭酒精灯 B过滤 C稀释浓硫酸 D将固体药品装入试管中 答案： D 试题分析：熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹，所以 A不正确；过滤应用玻璃棒引流，所以 B不正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以 C不正确；将固体药品装入试管中，应将试管横放，将固体药品送到试管底部，然后将试管直立，所以 D正确。 考点：实验基本操作的考查。 填空题 以下是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。 （ 1）写出图中标号仪器的名称： 。 （ 2

15、）实验室制备 CO2应选用的发生装置是 (填字母 )，其化学方程式为 ，该装置 （填 “可以 ”或 “不可以 ”）用启普发生器代替；若用 D装置收集 CO2，则气体应从 (填 a或 b )端进。 （ 3）实验室用 H2O2溶液和 MnO2混合制氧气，其中 MnO2起 作用，该反 应的化学方程式为 。若用 E装置收集并测量得到的 O2体积，则量筒应与 （填 c或 d）端连接。 答案：（ 1）锥形瓶 （ 4） B CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 可以 a （ 3）催化 2H2O2 2H2O+O2 d 试题分析：由图知：标号仪器 w的名称是锥形瓶，实验室制备 CO2，用的药品是块状

16、固体大理石和液体稀盐酸，且不需要加热，故选 B做发生装置，化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，启普发生器也适用于块状固体与液体，不需要加热的反应，所以可以用启普发生器代替，二氧化碳密度比空气大，所以用 D装置收集 CO2，则气体应 a进入，实验室用 H2O2溶液和 MnO2混合制氧气，其中 MnO2起催化作用，化学方程式是 2H2O2 2H2O+O2，用 E装置收集并测量得到的 O2体积，则量筒应与 d端接。 考点：实验室制取二氧化碳、氧气，仪器、发生装置、收集装置、化学方程式的书写考查。 有 3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品，向其中滴加盐酸，加入盐酸的质量与生成二氧

17、化碳气体的质量符合如图所示的质量关系（不计损耗） （ 1）样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质的量为 mol。 （ 2）计算样品中氯化钠的质量分数。（根据化学方程式列式计算） 答案：（ 1） 0.01 (2)设含碳酸钠 xmol Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 1 X 0.01 1/x=1/0.01 X=0.01mol m(Na2CO3)=0.01*106=1.06g m(NaCl)=3-1.06=1.94g 氯化钠质量分数 =1.94/30.65=65% 答：氯化钠的质量分数为 65%。 试题分析：由图知：最终生成二氧化碳质量 0.44g，物质的量 =0.44/44=

18、0.01mol，再根据二氧化碳的物质的量，求得碳酸钠的质量为 1.06g，氯化钠的质量 =3-1.06=1.94g，氯化钠质量分数 =1.94/30.65=65% 考点：根据化学方程式的计算。 如下图（ 1）为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线。 （ 1） t1 时， 甲的溶解度 （填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”）乙的溶解度；若要从甲的饱和溶液中得到固体甲，则采用 方法。 （ 2）某同学在 t1 时开始进行如图（ 2）实验， 在烧杯 A、 B、 C中能得到饱和溶液的是 （填编号），溶质质量分数最大的是 （填编号）； （ 3）烧杯 C中再加入 15g甲后，充分搅拌，恢复到 t

19、2 时，所得溶液的质量是 g。 答案：（ 1）等于 冷却热的饱和溶液 （ 2） B C （ 3） 140 试题分析：由图 1知： t1 时，甲的溶解度等于乙的溶解度；由于甲的溶解度随温度升高而显著增大，所以要从甲的饱和溶液中得到固体甲，则采用冷却热的饱和溶液的方法， t1 时， 100g水中加 15g甲，所得溶液是不饱和溶液，再加15g，只能溶解 5g，还有 10g不能溶解，所得溶液是饱和溶液，升温到 t2 ，是不饱和溶液，质量分数最大是 C杯，烧杯 C中再加入 15g甲后，充分搅拌，恢复到 t2 时，所得溶液的质量是 100+15+15+10=140g。 考点：溶解度曲线的认识与应用，溶液中

20、溶质质量分数和溶液质量的计算。 请根据我们学过的化学知识填空。 （ 1）人们常说： “高原缺氧。 ”这里的氧是指 （填化学式）； （ 2）发酵粉中的小苏打是 NaHCO3，它由 种元素组成， 0.5mol NaHCO3中含有 g氧元素，该物质进行焰色反应，火焰呈 色； （ 3） Fe2O3是铁锈的主要成分，可以用稀盐酸除铁锈的化学方程式是 ； （ 4）医用 0.9%的生理盐水中的溶质是 （填化学式）； （ 5）常用于充填气球的稀有气体是 （ （填化学式）； （ 6）将 CO2通入紫色石蕊试液中，溶液呈 色，升高温度， CO2气体在水中的溶解度 （填 “增大 ”或 “减小 ”）； （ 7）水果飘

21、香，从分子的角度解释是因为 。 答案：（ 1） O2 （ 2） 4 24 黄 （ 3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （ 4） NaCl （ 5） He （ 6）红 减小 （ 7）分子在不断的运动 试题分析： “高原缺氧。 ”这里的氧是指氧气，化学式 O2， NaHCO3，由 Na、 H、C、 O四种元素组成， 0.5mol NaHCO3中含有氧元素质量 =0.548=24g，钠的焰色反应，火焰呈黄色，稀盐酸除铁锈的化学方程式是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生理盐水中的溶质是食盐 NaCl ，用于充填气球的 稀有气体是氦气 He ，将 CO2通入紫色石蕊试液中

22、，与水反应生成碳酸，使石蕊呈红色，气体的溶解度随温度升高而减少，水果飘香，是因为分子在不断运动的结果。 考点：物质的组成，摩尔质量的计算，焰色反应的颜色，溶液的组成，稀有气体的应用，二氧化碳性质，分子的性质及运用的考查。 探究题 有一瓶久置的氢氧化钠溶液。 （ 1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。 变质后的产物俗称为 。 （ 2）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，由此 （填 “能 ”或 “不能 ”）得出氢氧化钠溶液变质。请说明判断的理由 。 （ 3）为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，设计如下表实验： 提供信息 ： a.在水中的

23、溶解性： Ba(OH)2可溶、 Ca(OH)2微溶、 BaCO3难溶； b.BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、 CaCl2溶液、 Ca(NO3)2溶液、 NaNO3溶液均显中性。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的 溶液，并不断振荡。 有 生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 .取步骤 试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有 。 由以上实验可知，氢氧化钠溶液 （填 “部分 ”或 “全部 ”）变质。 答案：（ 1） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 纯碱 （ 2）不能 因为氢氧化钠溶液无论有没有变质，它的溶液都是显碱

24、性的，都能使无色酚酞变红色 （ 3） BaCl2或 Ba(NO3)2 白色 NaOH 部分 试题分析：氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，俗称纯碱的原因，方程式是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都能使酚酞试液变红色，所以不能向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，来得出氢氧化钠溶液变质；碳酸钠与中性溶液 BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液都产生白色沉淀，且氢氧化钡溶于水，所以，应向溶液中滴加过量的 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液，并不断振荡，有白色沉淀，说明原溶液中一定有碳酸钠，取步骤 I试管中的少量上层清液，滴加酚

25、酞溶液，溶液变红色，说明原溶液中一定有 NaOH，从而得出氢氧化钠溶液部分变质。 考点：氢氧化钠在空气中变质的原因及设计实验证明的考查。 推断题 现有一包白色粉 末，可能由 NaCl、 Na2SO4、 Na2CO3、 CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验： 取少量粉末，加水溶解得无色溶液； 另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答： （ 1）由实验 可确定原粉末中一定没有 ；由实验 可确定原粉末中一定没有 。 （ 2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均不同） 原粉末的成分是 ，写出无色溶液与 X反应生成白色沉淀的化学方程式 。 答案：（ 1）

26、CuSO4 Na2CO3 （ 2） Na2SO4 Na2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4+2NaNO3 试题分析：取少量粉末，加水溶解得无色溶液；说明一定没有 CuSO4，因为CuSO4溶液是蓝色的；另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象，说明一定没有 Na2CO3，因为碳酸钠与盐酸会产生气体，白色粉末加水得无色溶液，加过量的 X和稀硝酸，有白色沉淀， X应是硝酸钡（氯化钡就会引入氯离子），说明原白色粉末中含 Na2SO4，反应的方程式是： Na2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4+2NaNO3滤液加硝酸银溶液，无明显现象，说明原粉末中不含 NaCl。 考点：根据物质的性质鉴别物质。