1、2014届上海市静安区中考一模（即期末）化学试卷与答案（带解析） 选择题 我国在商代就能制造精美的青铜器，青铜中所含铜的元素符号是 A Cu B Ca C Hg D Fe 答案： A 试题：要识记元素符号，铜的元素符号是 Cu， Ca 表示该元素， Hg表示汞元素，Fe表示铁元素，故选 A 考点：元素的符号 如图为市售盐酸标签的部分内容，其中 36.0% 38.0%表示该盐酸中 A氯元素含量 B溶质溶解度 C溶质的式量 D溶质质量分数 答案： D 试题：根据图中信息可以知道标签中标的是 HCl的含量，所以可以判断是该盐酸的溶质的质量分数，可以据此解答该题。溶解度和溶质的式量都不是用百分数表示的
2、，而氯元素的含量只能标出 Cl；根据图中信息可以知道标签中标的是HCl的含量，所以可以判断是该盐酸的溶质的质量分数，故选 D 考点：溶质的质量分数 “物质的量 ”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是 A 1个 NO2分子的质量是 46 g B 1mol NO2约含 6.021023个氧分子 C lmol NO2含有 3mol原子 D NO2的摩尔质量是 46 答案： C 试题： A、 1摩尔 NO2分子的质量是 46 g，不是 1个 NO2分子的质量，故 A错误； B、根据 1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数为阿伏伽德罗常数，即近似值为 6.021023个，所以 1mol NO
3、2中约含 26.021023个氧原子，另该物质是纯净物 NO2分子中不含氧分子，故 B说法也错误。 C、一个 NO2分子中含有 3个原子，所以 lmol NO2含有 3mol原子；故 C正确； D、根据物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，其单位为 g/mol， NO2的摩尔质量是 46g/mol，故 D说法错误。故选 C 考点：有关化学式的计算和推断，物质的 量的含义 以下实验设计不能实现其对应实验目的的是 A测定空气中氧气 含量 B检验氢气的纯度 C探究可燃物燃烧 的条件 D证明 CO2密度 比空气大 答案： A 试题： A、木炭燃烧，尽管消耗瓶内的氧气但生成二氧化碳气体，瓶
4、内压强几乎不变，冷却后打开止水夹，水不能进入，故 A 不正确； B、检验氢气的方法，收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口向下，移近火焰，再移开拇指点火如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯，；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净，故 B正确； C、根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件： 可燃物 氧气或空气 达到燃烧所需的最低温度即着火点）：热水的作用：使烧杯内的白磷和空气隔绝，因此水中白磷不会燃烧，加热升温使铜板上的白磷达到着火点； D、根据实验现象下面的蜡烛先熄灭，依次向上，说明二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大的性质；故选 A 考点：化学实验方案设计
5、与评价；空气组成的测定；氢气的性质级验纯；燃烧的条件与灭火原理探究；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途 除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是 A N2（ O2）：通过灼热的铜网 B CaO（ CaCO3）：高温煅烧 C CO2（ CO）：通过足量澄清石灰水 D MnO2（ KCl）：溶解、过滤、洗涤、干燥 答案： C 试题：物质的除杂原则是除去杂质但不能引入新的杂质，加入的物质只能跟杂质反应不能和主要物质反应，再结合物质的性质作出选择。如： A、除去氮气中的氧气，氮气比氧气化学性质稳定，灼热的铜网能与氧气反应但不和氮气反应，方法正确； B、碳酸钙在高温煅烧的条件下能生成氧
6、化钙，不但能除去杂质，还能增加原物质的质量，方法正确； C、澄清石灰水能与主要物质 CO2反应，并不与杂质 CO 反应，故该方法错误。 D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。故选 C 考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法。 关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A物质只能由分子构成 B相同原子只能构成同种分子 C分子质量一定比原子质量大 D原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 答案： D 试题：分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子；分子和
7、原子的本质区别是在化学变化中分子可以再分，分成原子，原子不能再分，可重新组合成新分子或新物质；粒子在不断的运动；粒子间有间隔。但分子和原子不能直接比较质量大小或体积大小， C、错误；故选 C 考点：分子和原子的区别和联系 化学实验的规范操作很重要性。以下实验操作符合规范要求的是 A “粗盐的提纯 ”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里 B “氯酸钾制取氧气 ”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停 止加热 C “配制一定溶质质量分数的溶液 ”实验中，多余的药品应放回原试剂瓶 D “测定溶液酸碱性强弱 ”实验中，测定溶液 pH时应先将试纸湿润 答案： B 试题：过滤时应注意一贴、二低、三紧靠
8、，且要用玻璃棒引流，不能直接向漏斗中倾倒，故 A错误； B、 “氯酸钾制取氧气 ”实验中，收集好气体后，应先将导管移出水槽再停止加热，防止水倒流引起热的试管炸裂，该选项正确。 C、多余的药品应放到指定的位置不能放回原试剂瓶，故错误；测定溶液 pH时 ,湿润了试纸可能会影响溶液的 PH值 ,如测酸会变大，测碱会变小 ,只有测中性的才会不变， D错误，故选 B 考点：实验基本操作 下列实验现象叙述正确的是 A铁丝在空气中剧烈燃烧时火星四射，放出大量热，产生一种黑色固体 B向滴有紫色石蕊的水中吹气，紫色石蕊变蓝色 C向无水硫酸铜粉末中滴加少量水，粉末由蓝色变白色 D向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，溶
9、液先变浑浊，后又变回澄清 答案： D 试题：细铁丝不能在空气中燃烧，故 A 错误； B向滴有紫色石蕊的水中吹气，呼出的气体中有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红色，故 B错误； C、白色的无水硫酸铜粉末遇水，变成蓝色的硫酸铜晶体，故C错误； D、向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，二氧化碳与石灰水中的溶质氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙，溶液先变浑浊，若继续通入二氧化碳，二氧化碳会与水、碳酸钙反应生成可溶于水的碳酸氢钙，所以又变回澄清，故 D正确，选 D。 考点：化学反应的现象，实验基本操作 在 CO、 CO2混合气体中，氧元素的质量分数为 64%。将该混合气体 5g通过足量的灼
10、热氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 A 5g B 10g C 15g D 20g 答案： C 试题：正常思路是根据化学方程式进行计算，但对于该题计算太麻烦。本题可这样考虑：混合气体中只有氧和碳元素，所以除了氧元素就是碳元素，所以混合气体中碳元素占的质量分数是 36%，所以 5g混合气体中碳元素的质量为536%=1.8克。这些碳元素最后全部转化到碳酸钙中的碳元素，因为碳酸钙中碳的质量分数是 12%，所以碳酸钙的 m=1.8/12%=15克 . 故选 C 考点：化学方程式有关计算。 在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，不需要控制的条件是 A溶质颗粒大
11、小 B溶剂的温度 C溶剂的种类 D溶剂的质量 答案： A 试题：控制变量法是化学实验探究常采用的方法，其原理是通过控制变量的方法，把多变量的问题变成多个单变量的问题而进行逐一探究。影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度。而溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响。因此在探究食盐、蔗糖和淀粉溶解性大小时，需要控制的变量有温度、溶剂的种类及质量。故选 A 考点：物质的溶解性及影响溶解性的因素 蜡烛成分之一化学式为 C20H42，关于该成分的说法不正确的是 A是一种化合物 B该物质是由 20个碳原子和 42个氢原子构成 C由碳元素和氢元素组成 D碳原子与氢原子个数比为 10
12、21 答案： B 试题：根据蜡炬化学式 C20H42 可知其由 C， H两种元素组成的化合物；故 A、 C正确；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，因此C20H42中碳原子与氢原子的个数比为 10： 21，故 D正确； B中应该说该物质一个分子是由 20个碳原子和 42个氢原子构成，故 B错误，该选 B 考点：元素质量比的计算；物质的分类；物质的元素组成 生活中见到的物质里，属于纯净物的是 A医用酒精 B干冰 C清新空气 D加碘食盐 答案： B 试题分析： A.医用 75%的酒精中含有水和酒精，属于混合物； B干冰是固态二氧化碳，属于纯净物，故选 B； C空气中含有氮气、
13、氧气等物质，无论 清新的 还是 新鲜的 空气都是属于混合物； D加碘食盐是向食盐中添加碘酸钾，因此加碘食盐至少含有两种物质，是混合物，故 D错误 考点：纯净物和混合物的判别 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的 “铁 ”、 “锌 ”是指 A原子 B分子 C元素 D单质 答案： C 试题：豆类、动物肝脏中含有丰富的 “铁和锌 ”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 “铁和锌 ”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选 C 考点：元素的概念 我们熟悉的物质中，属于溶液的是 A牛奶 B豆浆 C冰水 D糖水 答案： D 试题：牛奶、豆浆都是不均一，不稳定的混合物，
14、属于乳浊液；冰水都是水这一种物质，属于纯净物；蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液。故选 D 考点：溶液的概念；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 PM2.5是可入肺颗粒物，为降低 PM2.5的含量，应该提倡 A露天焚烧秸秆 B充分利用太阳能 C直接燃烧煤炭 D大量使用燃油汽车 答案： B 试题：由于 PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，主要来自秸秆焚烧、化石燃料的燃烧（如燃煤、机动车尾气）等，故选 B 考点：防治空气污染的措施 ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为 A 2 B 1 C +2 D +4 答案： D 试题：根据在化合物中正负化合价代数和为零
15、，氧元素显 -2，设氯元素的化合价是 x，可知 ClO2中氯元素的化合价： x+（ -2） 2=0，则 x=+4故选 D 考点：有关元素化合价的计算 固体碘受热升华，关于此过程说法正确的是 A碘分子体积变小 B碘分子间的间隔变大 C碘分子质量变大 D碘分子运动速率不变 答案： B 试题：分子的性质和特征是：分子质量和体积很小，分子在不断运动，分子间有间隔。固体碘受热升华，碘分子体积、碘分子质量不变，碘分子运动速率加快，分子的间隔变大，故选 B 考点：分子的性质 科学家探索用 CO除去 SO2，该反应为 SO2 + 2CO 2X + S，则 X化学式是 A CO2 B C C CS2 D COS
16、 答案： A 试题：根据质量守恒定律可知，化学反应前后，各原子种类和个数都不变。反应物中有： 1个硫原子、 2个碳原子、 4个氧原子，生成物中有： 1个硫原子，还缺少 2个碳原子、 4个氧原子，又因为 x的前面化学计量数是 2，所以 X的化学式为 CO2故选 A 考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用。 氧元素由化合态转化为游离态的变化是 A 2C2H2 +5O2 2H2O+4CO2 B H2CO3 H2O+CO2 C 4P 5O2 2P2O5 D 2H2O 2H2 O2 答案： D 试题：化合物中元素称为化合态元素，单质中元素称为游离态元素；因此，氧元素由化合态转化为游离态的变化
17、即含氧化合物反应后生成氧单质的反应。 A、C的反应是把单质氧气化合成了氧化物；故 A、 C不正确； B、反应中的含氧化合物反应后仍是含氧化合物，没有形成单质氧；故 B不正确； D、该反应把含化合物分解，得到单质氧气；故 D正确；故选 D 考点：元素在化学变化过程中的特点；化学反应的实质；质量守恒定律及其应用。 填空题 小敏来到实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验，请按照要求答问题： （ 1）实验台前有如下仪器和药品，请写出仪器 A、 B的名称： A ， B 。 小敏利用上述仪器和药品可以做制取氧气的实验，实验前她发现其中缺少一种药品，该药品名称是 ；该反应的原理是（用化学方程式表示） 。 （
18、 2）下表是小敏实验时的主要步骤及相关实验装置，其中 （填字母序号）步骤中的实验装置有错误，改正的方法是 。 改正后进行实验，这些步骤的正确操作顺序是 （填字母序号） 实验 步骤 a制备气体 b收集气体 c检查装置气密性 d清洗仪器、整理桌面 相关 实验 装置 （ 3）利用上述装置另选药品，也能完成二氧化碳气体制备，制取二氧化碳的化学方程式为 。 （ 4）图甲装置也可制取二氧化碳气体，甲装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使甲装置中反应停止的原理 。 答案：（ 1）铁架台 集气瓶 二氧化锰 2H2O2 2 H2O +O2 （ 2） a 将长
19、颈漏斗的下端浸没在液面以下 c a b d （ 3） CaCO3 +2HCl CaCl2 +H2O + CO2 （ 4）当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使容器（试管）内的压强增大，把液体压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止（回答不完整不得分）。 试题：认识有关仪器的名称，用过氧化氢制取氧气还需要二氧化锰做催化剂，并会写其反应的化学方程式。有长颈漏斗的装置在使用时应注意长颈漏斗应液封（长管下端位于液面一下），防止生成的气体从长颈漏斗逸出，故图 a 错误，应将长颈漏斗的下端浸没在液面以下；对于实验步骤，应先连接仪器检查装置的气密性，接着制备气体，再收集气体，最后清洗仪器、整理桌面。会写
20、出制取二氧化碳的化学方程式。当用弹 簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使容器（试管）内的压强增大，把液体压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止 考点：气体的制备，实验装置的选择。 下表是 KNO3 、 NaCl 在不同温度下的部分溶解度数据（单位： g/100g 水），请回答问题： 温度（ ） 10 20 40 60 80 KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 （ 1） 10 时， KNO3 溶解度是 g/100g水。 （ 2）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是 。 （ 3） 40 时，将 70gKNO3固体加入
21、 100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g。 （ 4） 60 时， KNO3的饱和溶液中含有少量 NaCl，通过 方法获得较纯净的KNO3晶体。 （ 5）根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合 KNO3溶解度变化规律的曲线 。 （ 6）向 20mL水中溶解一定量 KNO3固体的操作如右图：请根据实验现象和溶解度数据回答： A、 B、 C中 溶液一定是饱和溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是 。当 x = g 时， B中恰好没有固体剩余。 答案：（ 1） 20.9 （ 2） NaCl （ 3） 163.9 （ 4）冷却饱和溶液（降温）（ 5）五点标的正确（ 1分）；线光滑，趋势正确（ 1分）。
22、不光滑曲线或折线扣 1分；原点出发扣 1分 （ 6） B A 1.32 试题：由表中信息可知： 10 时 KNO3 溶解度是 g/100g水。 以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是氯化钠。 40 时， KNO3 溶解度是 63.9g，加入 70g没有完全溶解，溶液质量 =溶质（溶解的）质量 +溶剂质量 =63.9g+100g=163.9g。 结晶的方法有两种： 冷却饱和溶液，该法适应于溶解度受温度影响大的，如硝酸钾， 蒸发溶剂法，该法适应于溶解度受温 度影响小的，如氯化钠。故KNO3的饱和溶液中含有少量 NaCl，通过冷却饱和溶液方法获得较纯净的 KNO3晶体。 按照表中给出的温度描点绘图
23、。 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。 水是我们很熟悉的物质，通过化学学习之后，对水有了一些新的认识。 （ 1）了解了水的宏观组成，即水是由 元素组成的； （ 2）知道了水的微观结构，构成水的微粒是 （填 A、 B、 C、 D字母序号）； A B C D （ 3）认识了用实验测定物质元素组成方法。化学家卡文迪什做的关于水的组成实验原理如下： 2H2+O2 2H2O，请你从宏观角度描述该化学方程式表示的含义 ； 从微观角度，结合化学方程式，用 中微粒模型图示表示该化学反应的过程 反应物 生成物 答案：（ 1）氢氧（ H、 O） （ 2） A
24、 （ 3）经点燃，氢气跟（和）氧气反应生成水； 每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全反应生成 36份质量的水；质量之比为 H2 O2 H2O=1 8 9；反应前后总质量不变、元素种类不变等（合理给分） 试题：有水的化学式 H2O可知 ,水是由氢氧元素组成的。一个水分子是由两个氢原子一个氧原子构成，由此结合图示可知选择 A。由化学方程式的意义可知，宏观上说反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃，或每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全反应生成 36份质量的水；质量之比为H2 O2 H2O=1 8 9；或反应前后总质量不变、元素种类不变等 考点：水的组成，化学式的意义，化学方程式
25、的意义， 碳是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。 （ 1）根据表中提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性 物质用途 金刚石切割玻璃 石墨作电极 活性炭净水 对应特性 硬度大 （ 2）金刚石、石墨和碳 60都是由碳元素形成的单质，这些物质互称为碳元素的 。 （ 3） CO2 是宝贵的碳氧资源。 CO2 和 H2 在一定条件下可合成甲酸（ HCOOH），此反应中 CO2与 H2的分子个数比为 ，若要检验 1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有 （填字母序号） a无色酚酞溶液 b紫色石蕊溶液 c pH试纸 （ 4）化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于 （填 “可再生 ”或
26、“不可再生 ”）能源。天然气最主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳 和水，该燃烧反应的化学方程式为 。从下表数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点是 。 1 g物质完全燃烧 甲烷 碳 产生二氧化碳的质量 / g 2.75 3.67 放出的热量 / kJ 56 32 答案：（ 1）导电性（能导电） 吸附性 （ 2）同素异形体 （ 3） 1： 1 bc （ 4）不可再生 22 CH4+2O2 CO2+2H2O（有错不得分） 等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤（需读懂表格中的数据信息，加点的关键字表达不完整不得分）。 试题：物质的用途主要由其性质决定的
27、，金刚石切割玻璃，说明金刚石的硬度大，石墨用作电极，说明石墨具有导电性，活性炭净水主要是除去水中色素和异味，说明活性炭具有吸附性；同中元素组成的不同单质叫同素异形体。写出化学方程式 CO2+H2=HCOOH不难看出此反应中 CO2与 H2的分子个数比为 1： 1；甲酸水溶液显酸性，酸能使紫色石蕊变红，可用 pH试纸测定溶液 pH，故选 bc。化石能源主要包括煤、石油和天然气，化石能源都是不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷，含碳物质完全燃烧时碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为水，甲烷充分燃 烧生成二氧化碳和水；由表中信息可知：等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出
28、的热量高于煤 考点：考察碳单质、 CO、 CO2及其有机物的内容，考察方式与化学与社会、科技、生产、生活紧密联系。 现有氧气、氮气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、水、食盐等八种物质， 请按要求用化学式填写： （ 1）约占空气总体积 4/5的是 ； （ 2）最常用的溶剂是 ； （ 3）日常生活中用作调味料是 ； （ 4）导致酸雨的气体是 ； （ 5）能与血液里血红蛋白结合的有毒气体是 。 答案： (1) N2 (2) H2O (3) NaCl (4) SO2 (5) CO 试题： N2约占空气总体积 4/5；最常用的溶剂是水；食盐是日常生活中用作调味料； SO2导致酸雨的主要气体； CO能
29、与血液里血红蛋白结合的有毒气体是。 考点：空气的组成、空气的污染、常见的盐、一氧化碳的毒性 钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是 CaCO3，钙尔奇每片 2.0g。取 1片钙尔奇，放入盛有 10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为 11.34g。试计算： （ 1）反应产生二氧化碳 g，是 mol； （ 2）每片钙尔奇中含碳酸钙 mol； （ 3）服用钙尔奇通常一日 2次，每次 1片。则每人每天摄入钙元素的质量为 g。 （ 4）根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%） 答案：（
30、1） 0.66 0.015 （ 2） 0.015 （ 3） 1.2 （ 4） 10.95% （ 1分） 试题：（ 1）由质量守恒定律可知，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量：生成二氧化碳的质量为： 2g+10g-11.34g=0.66 g 0.66 g的摩尔数是 0.66 g44g/ mol=0.015 mol （ 2）由化学方程式 CaCO3 +2HCl CaCl2 +H2O + CO2可知，每片钙尔奇中含碳酸钙碳酸钙 0.015mol （ 3）每人每天摄入钙元素的质量为 20.01510040=1.2g （ 4）设：盐酸中氯化氢为 x mol CaCO3 +2HCl CaCl2 +H
31、2O + CO2（ 1分，化学式正确就得分） 1 2 0.015 x = （ 1分） x = 0.03 mol （ 1分） 盐酸的质量分数 = = 10.95% 考点：物质的量，质量守恒定律 ，根据化学方程式的计算。 探究题 利用下图装置可进行气体性质的探究实验。 A 处通入无色气体（可能是 H2、CO或 CO2）； B 处玻璃管中盛放黑色粉末（可能是 CuO 或 C）， C 处试管中盛放澄清石灰水。 （ 1）根据要求完成下表填写： 序号 探究实验 简答 若为 H2与 CuO的反应 B处玻璃管观察到现象： 。 若为 CO与 CuO的反应 B处反应的化学方程式： ， 发生氧化反应的物质是： 。
32、若为 CO2与 C 的反应 （ B处换成酒精喷灯加热） B处的黑色粉末逐渐减少，最后消失， D处观察到有 色的火焰。 （ 2）探究实验 通过 B处的现象只能确定一种产物是铜，为了进一步确定另一产物是水，请对上述实验装置提出简要修改方案（添加或更换装置的位置和所需的药品） 。 （ 3）探究实验 澄清石灰水的作用（用发生反应的化学方程式表示） 。 （ 4）在上述探究实验 、 中， D处导管尖嘴口都需用酒精灯点燃，简述其目的分别是： 、 。 答案：（ 1）黑色粉末变成红色（玻璃管内壁有水珠） CO+ CuO Cu + CO2 ） CO 蓝 （ 2）位置：在 B、 C之间或 C之前； 药品：白色无水硫
33、酸铜或 C装置更换盛有白色无水硫酸铜的干燥管 （ 3） CO2+Ca(OH)2CaCO3+ H2O （ 4）实验 目的是除去有毒的 CO尾气，防止污染 实验 主要目的是证明高温下 CO2与 C能反应，且产物为 CO 试题： H2还原 CuO的反应现象是：黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠，CO+ CuO Cu + CO2 在氧化还原反应中，含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫还原反应。物质跟氧发生的反应，叫氧化反应。 CO被氧化铜氧化，发生氧化反应。 CO2与 C 的反应后可生成 CO， CO燃烧产生蓝色火焰。 H2还原 CuO后生成铜和水，白色硫酸铜遇水变蓝，可用来鉴别水的生成，因此可在 B、
34、C之间或 C之前安装盛有无水硫酸铜的干燥管。（ 15）澄清石灰水可鉴别二氧化碳，化学方程式为： CO2+Ca(OH)2CaCO3+ H2O CO有毒，可用点燃的酒精灯除去的尾气中的 CO，防止污染空气。 高温下 CO2与 C能反应，且产物为 CO 考点：氢气的还原性，一氧化碳的还原性、毒性，二氧化碳的性质 推断题 采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是 CaCO3）中获得高纯度 CaCO3，其流程如下： （ 1）流程图中进行的操作 1、操作 2的名称是 ； （ 2）写出石灰石煅烧的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。 （ 3）该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 ，该物质与水反应
35、的化学方程式为 。 （ 4）使原料中各原子的利用率尽可能达到 100%是 “绿色化学 ”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是 （填 “化学式 ”）。 答案：（ 1）过滤 （ 2） CaCO3 CaO + CO2（有错不得分） 分解（反应） （ 3） CaO（氧化钙） CaO + H2OCa(OH)2 （ 4） CO2、 H2O（有对得 1分，有错扣 1分） 试题：石灰石中含有不溶性杂质，除去不溶性杂质方法是过滤， 石灰石高温 煅烧生成 CaO 和 CO2，该反应属于分解反应。 CaO 和 CO2两种氧化物都能与水反应，其中 CaO溶于水放出大量的热。通过流程图可知， CO2、H2O可循环利用。 考点：石灰石的利用，化学方程式的书写、反应的能量变化
