1、2014届上海市黄浦区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 灼烧氯化钠时火焰的颜色呈 A蓝色 B黄色 C绿色 D紫色 答案： B 试题分析：灼烧氯化钠时，有焰色反应，焰色反应是元素的性质，是一个物理变化，是电子跃迁过程中，会发出有颜色的光，而钠元素的焰色反应呈黄色。故选 B 考点：焰色反应 化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是 A Mg+O2 MgO2 B 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 C 2NaOH+SO2Na2SO4+H2O D CO+CuO CO2+Cu 答案： D 试题分析：化学方程式的书写，要注意两个方面：一、是否符合客观事实（产物书写是否正确，反应是否能发
2、生），二、是否配平。 A中氧化镁为 MgO， B中生成的应为氯化亚铁 FeCl2， C中生成的为亚硫酸钠， Na2SO3， D选项是正确的。故选 D 考点：化学方程式的书写 化学反应： CO2+4Na 2Na2O+C，可用于合成金刚石。反应中作还原剂的物质是 A CO2 B Na C Na2O D C 答案： B 试题分析：还原剂或者氧化剂都是指的是反应物，所以答案：应该在 AB 中选，还原剂是指化合价升高，被氧化的物质， Na元素的化合价是从 0升高到 +1价，化合价升高，被氧化，是还原剂。故选 B 考点：氧化剂和还原剂 以下关系比较中，正确的是 A pH=6.7雨水的酸性 pH=5.6雨水
3、的酸性 B相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙氢氧化钠 C等质量的木炭燃烧放出的热量：完全燃烧不完全燃烧 D溶质的质量分数：饱和溶液不饱和溶液 答案： C 试题分析： A、 pH越大，酸性越小， pH越小，酸性越强，所以 pH = 5.6的雨水酸性强； B、相同条件下，氢氧化钠是易溶于水，而氢氧化钙是微溶于水； C、等质量的木炭完全燃烧产生的热量多，污染少； D、不同物质的饱和溶液或不饱和溶液的质量分数不具有可比性，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。故选 C 考点：酸雨、物质的溶解性、完全燃烧和不完全燃烧、饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数 关于玻璃棒作用，描述错误的是 A过滤
4、时：引流 B测溶液 pH 时：蘸取 C捣碎固体时：研磨 D加速固体溶解时：搅拌 答案： C 试题分析： A、过滤时玻璃棒的作用是引流； B、测溶液 pH时，是用玻璃棒蘸取待测液； C、捣碎固体应该用的是研钵，而不是玻璃棒； D、加速固体溶解时，用玻璃棒不断搅拌，以加速溶解。故选 C 考点：玻璃棒的作用 化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息。其中叙述错误的是 A根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法 B根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生 C根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质 D根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素
5、 答案： C 试题分析： A、根据溶解度曲线，溶解度随温度 变化较大的物质，用冷却热饱和溶液的方法，溶解度随温度变化较小的物质，用蒸发溶剂的方法； B、复分解反应的条件是有沉淀、气体、水生成，根据溶解性表，可以判段是否有沉淀产生； C、元素的化学性质与最外层电子数有关，与元素的相对原子质量无关；D 根据金属活动顺序表，排在前面的金属能够将排在后面的金属，从它的盐溶液中置换出来。故选 C 考点：得到晶体的方法、复分解反应的条件、元素的化学性质的影响因素、金属活动性顺序表的应用 实验室需要收集一试管 CO2，最好选用的装置是 A B C D 答案： A 试题分析：二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法
6、收集，又由于二氧化碳的密度比空气大，所以应该用向上排空气法收集，排空气法收集气体的时候，导管应伸到集气瓶底部。故选 A 考点：二氧化碳的收集方法 将洁净的铁丝浸入含有 AgNO3和 Zn(NO3)2废液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 A Ag、 Zn B Ag C Zn D Zn 、 Fe 答案： B 试题分析：根据金属活动性的顺序表，锌大于铁，铁大于银，所以铁加入含有AgNO3和 Zn(NO3)2废液中，铁能够将银置换出来，但铁不能将锌置换出来，所以 铁丝表面覆盖的一层物质为 Ag。故选 B 考点：金属活动性顺序表的应用 煅烧石灰石 (石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且
7、不参与反应 )可制得氧化钙。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为 2:1，则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是 A 3:5 B 1:2 C 2:5 D 3:10 答案： B 试题分析：设分解的碳酸钙物质的量为 X，未分解的为 Y，剩余固体中钙元素的物质的量即为总的钙元素的物质的量为 X+Y，碳元素的物质的量为 Y，所以（ X+Y）： Y=2： 1，得 X=Y，所以已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是100X： 100（ X+Y） = 1： 2。故选 B 考点：物质的量的计算 如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答： （ 1） t3 时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 。
8、 （ 2） t3 时，若将 50g的甲、乙两种物质分别加入到 100g水中， 充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为 (“A”、 “B”或 “C”)点，若将甲溶液降温至 t1 ，溶液的变化情况是 。 溶液变为饱和 溶解度增加 溶质减少 溶质的质量分数不变 答案：（ 1） S 甲 =S 乙 S 丙 （ 2） B 、 试题分析：由图可知， t3 时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是甲等于乙大于丙， t3 时，甲和乙的溶解度均大于 50g，所以将 50g的甲、乙两种物质分别加入到 100g水中，充分溶解后，甲和乙都完全溶解，所得的溶液可表示为B，若将甲溶液降温至 t1 ，温度降低，甲的溶
9、解度减少，到 t1 时，溶解度为30g，本身甲中已经溶解了 50g的甲，所以会有 20g甲析出，得到的溶液仍为饱和溶液，溶质质量减少，质量分数应该降低，所以选 和 考点：溶解度，溶解度曲线的相关知识 在 I2O5 + 5CO I2+ 5CO2反应过程中化合价降低的元素是 A碳 B氧 C碘 D无法确定 答案： C 试题分析： I2O5中碘元素的化合价为 +5价，到生成物中碘单质的化合价为 0，所以碘元素的化合价是降低的，一氧化碳中碳元素的化合价为 +2价，到生成物二氧化碳中碳元素化合价为 +4价，所以碳元素的化合价是升高的，而氧元素的化合价是不变。故选 C 考点：化合价的改变 关于金刚石、石墨判
10、断正确的是 A同种物质 B同种元素 C同种单质 D同种结构 答案： B 试题分析：金刚石和石墨是同素异形体的关系，即同种元素组成的不同单质，所以他们是不同的物质，也是不同的单质，当然也有不同的结构，但是是由同种元素组成的。故选 B 考点：金刚石和石墨的关系 金属的活动性最弱的是 A银 B铜 C铝 D钠 答案： A 试题分析：根据金属活动性顺序表，钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金，可知，越往右边的，金属活动性越弱 ,所以钠最活泼，铝次之，然后是铜，最弱的是银。故选 A 考点：金属活动性顺序表 CaO可作干燥剂，其俗称是 A生石灰 B熟石灰 C氧化钙 D大理石 答案： A 试题分析：氧化钙俗称叫
11、生石灰，氢氧化钙俗称叫熟石灰，大理石的主要成分是碳酸钙，氧化钙和水反应可生成熟石灰，熟石灰和二氧化碳反应能够生成碳酸钙。故选 A 考点：常见物质的俗称 属于混合物的是 A蒸馏水 B液氧 C水银 D天然气 答案： D 试题分析：蒸馏水是纯净物，是其他水蒸馏后得到的，里面就水一种物质，属于纯净物，液氧就是液态的氧气，实质还是氧气，而氧气是纯净物，水银是汞的俗称，汞是一种金属单质，属于纯净物，所以水银石纯净物，天然气是混合物，其主要成分为甲烷。故选 D 考点：常见物质的纯净物和混合物 臭氧 (O3)、二氧化氯 (ClO2)、双氧水 (H2O2)是常用的消毒剂，三种物质中都含有 A氧分子 B氧原子 C
12、氧气 D氧元素 答案： D 试题分析：三种物质中都含有的应该是宏观的概念，选项中只有元素是宏观概念， C三种物质中不可能都含有氧气， A中氧分子构成的 只能是氧气，而此三种物质中不可能有氧分子， B中分子中才能还有原子，所以不是物质中含有原子，正确的说法是三种物质的分子中都含有氧原子。故选 D 考点：分子、原子、元素、物质的区别 化学式书写正确的是 A氯化钙 CaCl B氦气 Ne2 C硫酸铜 CuSO4 D氧化铝 AlO 答案： C 试题分析： A氯化钙，钙为 +2价。氯为 1 价，所以氯化钙为 CaCl2； B氦气是稀有气体，应该是单原子分子，所以化学式为 Ne； D氧化铝中，氧为 2价，
13、铝为 +3价，所以氧化铝化学式为 Al2O3。故选 C 考点：根据化合价写化学式 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体 A分子间距增大 B分子个数增多 C分子质量增大 D分子体积增大 答案： A 试题分析：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子间的间隔发生改变，分子间间隔变大， 所以气体体积变大，乒乓球会从新鼓起，而分子本身的个数，质量，体积都未发生改变。故选 A 考点：分子的相关性质 能在氧气中燃烧并产生刺激性气味的气体的物质是 A铁丝 B硫 C镁条 D木炭 答案： B 试题分析：铁丝能在氧气中燃烧，不能在空气中燃烧，在氧气中燃烧现象时剧烈反应，火星四射，生成黑色固
14、体，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体，木炭在氧气中燃烧发出白光。故选 B 考点：物质在氧气中燃烧的现象 实验室制取氧气过程中，属于化学变化的步骤是 A研磨氯酸钾固体 B排水法收集氧气 C加热氯酸钾和二氧化锰混合物 D混合氯酸钾和二氧化锰 答案： C 试题分析： A将块状的氯酸钾变成粉末状的，物理变化， B是用排水法来收集气体，也是物理变化， C加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，会发生反应生成氧气，是化学变化， D是将两种物质混合。故选 C 考点：化学变化和物理变化 物质不需要通过化学变化就能体现的性质是 A稳定性 B酸
15、性 C可燃性 D吸附性 答案： D 试题分析：物质不需要通过化学变化就能体现的性质是物理性质，吸附性是物理性质，只是吸收了颜色或者气味，并没有发生化学变化，其他的稳定性，酸性，可燃性均属于化学性质，只有通过化学变化才能体现出来。故选 D 考点：化学性质和物理性质 填空题 在 “宏观、微观、符号 ”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 下图是氨气 (NH3)与氧气在点燃条件下，发生化学反应时部分微观示意图。 （ 1）表示 2个氧分子的化学符号是 。氨气是由 种元素组成，将其溶于水形成的溶液是常用的化学肥料，该溶液属于 肥（填 “氮 ”、 “磷 ”或 “钾 ”） 。 （ 2）写出上图反应的化学
16、方程式： ，基本反应类型： （ 3）该反应的微观过程 是表示：氧分子和氨气分子分解为氮原子、氢原子和氧原子；过程 是表示 。 答案：（ 1） 2O2 2 氮 （ 2） 4NH3+ 3O2 6H2O+2N2 置换反应 （ 3）原子重新结合成新的分子 试题分析：氧分子的化学符号为 O2，个数加在最前面，所以两个氧分子为 2O2，根据氨气的化学式可以知道氨气是由 2 种元素组成的，分别为氮元素和氢元素，氨气溶于水得到氨水，含有氮元素，所以该溶液属于氮肥，上图中反应物是氨气和氧气，生成物为氮气和水，所以反应 为 4NH3+ 3O2 6H2O+2N2 ，反应类型为置换反应，过程 是表示的是原子重新结合成
17、分子的过程。 考点：物质的构成，化学反应的实质 水与人类的生活、生产密切相关。 （ 1）如图所示，电极上可观察到的现象是 。反应的化学方程式是 。 （ 2）自来水生产过程中通入氯气的作用是 。 （ 3）高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。 K2FeO4的摩尔质量是 。 1mol K2FeO4含有 个氧原子。高铁酸钾受热分解的化学方程式是： 4K2FeO4 2R+4K2O+3O2，则 R是 （填化学式）。 （ 4）对生活污水再利用是节水的重要手段。某生活污水含有碎菜叶、泥沙，可能含有氯化钠和碳酸钠可溶性物质。 去掉水中的碎菜叶等较大的固体后，再对污水进行 操作可除去其中泥
18、沙等小颗粒物质。 为了检验经 处理后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠，某同学设计实验流程如下： 检验气体的试剂是 。溶液 A中含有的溶质是 。在水样中加入稀硝酸不能改成稀硫酸，理由是 。 结论：该生活污水中含有 （写化学式）可溶性物质。 答案：（ 1）产生气泡 2H2O 2H2+O2 （ 2）消毒杀菌 （ 3） 198g/mol 2.4081024 Fe2O3 （ 4）过滤 澄清石灰水 HNO3、 NaNO3、 NaCl（ 2分） 生成的 Ag2SO4干扰对 NaCl的检验 NaCl、 Na2CO3 试题分析：（ 1）水电解过程中有氢气和氧气放出，所以电极上观察到的现象是有气泡产生，化学方程式为
19、 2H2O 2H2+O2 （ 2）自来水生产过程中通入氯气的作用是杀菌和消毒 （ 3） K2FeO4的摩尔质量是 198g/mol，摩尔质量的单位为 g/mol，不能忘了单位，1mol K2FeO4含有 4mol的氧原子，所以含有 46.021023个氧原子，根据原子守恒得到 R的化学式为 Fe2O3， （ 4）通过过滤可以除去水中的泥沙等固体小颗粒，加稀硝酸产生的气体为二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，溶液 A中含有的溶质有 HNO3，还有生成的 NaNO3，还有未反应的 NaCl，改成稀硫酸，会和硝酸银反应生成硫酸银沉淀，而检验氯化钠会生成氯化银沉淀，所以会干扰氯化钠的检验，根据使用现象
20、推得污水中含有氯化钠和碳酸钠。 考点：水的电解，水的净化，溶质的判断 工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓 H2SO4 具有吸水性） 【实验设计】 【实验过程】 （ 1）打开弹簧夹 a，先对装置 A、 B、 C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的 ，再关闭弹簧夹 a，接上装置 D和 E，打开弹簧夹 c，把硫酸滴入样品中。 （ 2）反应结束后，待装置冷却后直接称量装置 （填字母序号）。根据该装置在反应前后的质量差得到 CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度。 【数据分析】 最后
21、计算 得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因 。 答案：（ 1） CO2 （ 2） D 【数据分析】 B、 C装置和导气管中 CO2没有被 D碱石灰吸收 试题分析：打开弹簧夹 a，先对装置 A、 B、 C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的二氧化碳，二氧化碳会对后面的实验造成影响，稀硫酸与样品反应会有二氧化碳产生，通过测定产生的二氧化碳的质量来测定样品中碳酸钠的质量分数，从而测定氢氧化钠的分数，产生的二氧化碳会被 D装置中的碱石灰吸收， D装置在反应前后的质量差即为二氧化碳的质量，所以应称量 D装置的 质量，实验结果偏大，则二氧化碳的质量偏大，所以原因
22、可能是装置中二氧化碳有残留即 B、 C装置和导气管中 CO2没有被 D碱石灰吸收。 考点：物质含量的测定，二氧化碳性质，误差的分析 计算题 一种石灰石样品的成分是 CaCO3和 SiO2。为了测定该样品中 CaCO3的质量分数，现将 100g盐酸等分 5次加到 35g此样品中，得到部分数据与图像。 次数 第 1次 第 3次 第 4次 加入盐酸的质量(g) 20 20 20 剩余固体的质量(g) 30 a 15 （ 1）石灰石样品中 CaCO3的质量分数是 。 （ 2）第 3次加入盐酸后， a为 g。 （ 3）反应共产生 0.2mol CO2求加入盐酸溶质的质量分数。（根据化学方程式列式计算）
23、答案：（ 1） 0.571（ 57.1%或 4/7） （ 2） 20 （ 3） 0.1825 试题分析：由表格可以知道，剩余的固体即为二氧化硅为 15g，因为二氧化硅与稀盐酸不反应，所以碳酸钙为 20g，质量分数为 20比 35等于 4/7，每次加的盐酸的量都是一样的，所以消耗的碳酸钙也应该是相同的，即每次反应掉 5g的碳酸钙，一共有 20g碳酸钙，所以第三次共反应掉碳酸钙 15g，剩余固体质量为 20g， a为 20g，根据化学 方程式进行计算： 设需要盐酸中 HClx mol CaCO3+2HClCaCl2+CO2+ H2O 2 1 X 0.2 x=0.4mol 0.436.5g/mol=
24、14.6g 14.6/80=0.1825 考点：根据化学方程式进行计算 探究题 实验室用 98%的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。（夹持仪器省略，装置气密性良好） （ 1）配制 100g19.6%的稀硫酸的步骤是 ； .量取； .溶解。读取水的体积时，视线应与量筒内液体 保持水平。 （ 2）与金属反应实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气 A B C D E 仪器 a的名称是 ，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是 。以上五个装置不可能收集到氢气的是 （填写字母编号）。比较 B、 C装置， B装置的优点是 。能随时控制反应进行或停止，符合该条件的发生装置是 。 （ 3）鉴别实验：现需鉴别三包失去标签
25、的白色固体，它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝酸钾，请 按下表完成实验设计： 步骤一： （物理方法） 取样于三支试管中分别加入 试剂。 现象： 先鉴别出碳酸钙固体 步骤二： （化学方法） 再任取一支未鉴别出试剂的试管中 滴入稀硫酸 现象： 答案：（ 1）计算 凹液面最低处 （ 2）长颈漏斗 Zn +H2SO4ZnSO4+H2 A 控制反应速度 D （ 3）水 一支试管固体不溶解，另二支试管固体溶解 出现白色固体 /无明显现象 该试管中溶质是氯化钡 /该试管中溶质是硝酸钾 试题分析：溶液配制的第一步是计算，读取水的体积时，视线应与量筒内液体的最低处保持水平，仪器 a的名称是长颈漏斗，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是 Zn +H2SO4ZnSO4+H2， A中氢气无法出来，所以收集不到气体，比较 B、C装置， B装置的优点是可以控制反应的速率， D装置可以随时控制反应的发生与停止，塑料棒向下与液体接触时，反应发生，向上与液体不接触时，则反应停止，鉴别碳酸钙、氯化钡、硝酸钾三种物质，先鉴别出碳酸钙，用的是物理方法，根据三种物质的溶解性，加水，氯化钡和硝酸钾都能溶于水，而碳酸钙不能溶于水，所以可以鉴别出碳酸钙，再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生的为氯化钡，无明显现象的为硝酸钾。 考点：溶液的配制，反应装置的选择，物质的鉴别
