1、2014届北京市房山区九年级上学期终结性检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是 A冰雪融化 B干冰升华 C蜡烛燃烧 D菠萝榨汁 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。冰雪融化的过程中，冰由固体变成液体状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；干冰升华是固态的二氧化碳由固态变成气态，状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；蜡烛燃烧会生成水和二氧化碳，有新物质生成，属化学变化；菠萝榨汁是将菠萝中的水提取出来，无新物质生成，属于物理变化。故选 C。 考点：化学变化和物理变化的判别 纳
2、米级材料 TiOx能有效去除因装修带来的多种有害气体。已知在 TiOx中 Ti的化合价为 +4，则 x为 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： B 试题分析：根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，其中 Ti为 +4价， O为 -2价，可得：（ +4） +（ -2） X=0 ，得 x=2 。故选 B。 考点：化合价的计算 鉴别空气、氧气、二氧化碳的最好方法是 A带火星的木条 B燃着的木条 C紫色石蕊试液 D澄清的石灰水 答案： B 试题分析：氧气具有助燃性，二氧化碳不能支持燃烧，故可用燃着的木条检验。 考点：气体的鉴别 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A氧气用于气焊 B干
3、冰用于人工降雨 C液氮用作冷冻剂 D金刚石用来切割玻璃 答案： A 试题分析：氧气用于气焊是利用氧气具有助燃性的性质；干冰用于人工降雨是因为干冰升华要吸收大量的热；液氮用作冷冻剂是利用液氮蒸发要吸收大量的热；金刚石用来切割玻璃是利用金刚石的硬度大。故选 A。 考点：物质的性质与用途 固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是 A碘分子质量变大 B碘分子间的间隔变大 C碘分子体积变小 D碘分子运动速率不变 答案： B 试题分析：固体碘受热升华是碘由固体变成气体，状态发生变化，属物理变化。其分子的种类、质量、体积均不变，但分子间隔会变大，运动速率加快。故选B。 考点：分子的性质 下列化学方程式中
4、，书写正确的是 A C + O2 CO2 B 4Fe + 3O2 2Fe2O3 C HgO Hg+ O2 D C2H5OH +3 O2 3H2O + 2CO2 答案： D 试题分析：书写化学方程式要遵守质量守恒定律，一般步骤为：一写二配三标。A没有标明反应条件； B铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁； C没有配平。故选 D。 考点：化学方程式的书写 物质 X是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑（ Sb2O3）生产 X的化学方程式为： Sb2O3+2H2O2=X+2H2O。根据质量守恒定律，推断 X的化学式为 A SbO2 B Sb2O5 C HSbO3 D H3SbO4 答案： B 试题分析：
5、根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 Sb：2 ， H： 4 ， O： 7 ，反应后 H： 4 ， O： 2，故 X为 Sb2O5 考点：质量守恒定律的应用 根据下图所示实验，不能得出的结论是 A CO2不能燃烧 B CO2不支持燃烧 C CO2密度比空气大 D蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O 答案： D 试题分析：倾倒二氧化碳实验中下层蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气大，蜡烛会熄灭还说明二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧。故选 D。 考点：倾倒二氧化碳实验 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如 下表所示。 物 质 X Y Z Q 反应
6、前质量 /g 8 3 40 5 反应后质量 /g 待测 25 8 23 下列说法正确的是 A反应后 X的质量为 1 B反应中的 X、 Z的质量比为 1:4 C Y、 Q的化学计量系数之比一定为 1:1 D充分反应后，密闭容器中仍有四种物质 答案： B 试题分析：由反应前、后的质量关系可知，反应前 Y为 3，反应后为 25g，质量增加了 22g，是生成物； Z反应前是 40g，反应后为 8g，质量减少了 32g，是反应物； Q反应前为 5g，反应后为 23g，质量增加了 18g，是生成物；根据质量守恒定律可知， x是反应物，反应了 8g，故待测值是 0 。该反应表示为：X+YZ+Q ，反应中的
7、X、 Z的质量比为 8:32=1:4 ；充分反应后，密闭容器中有三种物质， X完全反应；由于没有给出相对分子质量， 故不能确定它们化学计量系数。故选 B。 考点：质量守恒定律及其应用 下列实验方案中，设计不合理的是 A用带火星的木条检验氧气 B用 MnO2来鉴别水和过氧化氢溶液 C用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水 D用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体 答案： D 试题分析：当氧气不充足是木炭和氧气反应会生成一氧化碳，用燃烧木炭的方法制备不到纯净的二氧化碳气体，可用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳。故选 D。 考点：物质的鉴别、分类、制取 下列 4个图像能正确反映对应变化关系是 A B C D
8、向一定量水中不断加入氯化钠 用酒精灯加热一定量KMnO4固体 过量红磷测定空气中氧气含量 向盛有一定量 H2O2溶液的烧杯中加入MnO2 答案： C 试题分析：向一定量水中不断加入氯化钠，溶液的质量应从零开始， A错误；用酒精灯加热一定量 KMnO4固体，高锰酸钾反应后会生成锰酸钾和二氧化锰，固体的质量不会等于零， B错误；当氧气量将到一定程度后，物质不能继续燃烧， C正确；当过氧化氢完全分解后氧气的质量保持不变， D错误。故选 C。 考点：化学反应与图像 如图为市场上出售的一种加碘低钠盐的相关说明。以下说法错误的是 A该加碘低钠盐属于混合物 B碘酸钾中碘元素的化合价为 +5 C 400g加碘
9、低钠盐中含有碘酸钾 16mg D如果一个人每天摄入 5g加碘低钠盐，则每天摄入钠元素的质量约 1 38 g。 答案： C 试题分析：由加碘低钠盐的成分知它由多种物质混合而成，属混合物， A 正确；根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，已知 K 的化合价为 +1价，O的化合价为 -2价，设 KIO3中 I的化合价为 x，则（ +1） +x+（ -2） 3=0，解得x=+5， B正确； 1Kg加碘低钠盐中含碘 40mg，那么 400g加碘低钠盐中含 有碘16mg，含有碘酸钾大于 16mg ， C错误。 5g加碘低钠盐中氯化钠的质量为570%=3 5g，钠元素的质量 =3 5 23
10、58 5 =1 38g ， D正确。故选 C。 考点：标签上标示的物质成分及其含量，有关元素化合价的计算 镁有 “国防金属 ”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是 A原子序数为 12 B核外电子数为 24 C元素符号为 Mg D相对原子质量为 24 31 答案： B 试题分析：根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，元素符号前面的数字为原子序数；在原子中核外电子数 =质子数 =12。故选 B。 考点：元素符号 2013年世界环境日中国主题为 “同呼吸，共奋斗 ”。下列做法不符合这一主题的是 A植树造林，绿化家园 B露
11、天焚烧秸秆和垃圾 C工业 “三废 ”达标后排放 D推广使用太阳能、风能 答案： B 试题分析：露天焚烧秸秆和垃圾会产生许多有害物质，如可吸入颗粒等。故选B。 考点：环境保护 空气的成分中，体积分数约占 78%的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：空气中含量最多的气体是氮气，占 78% 。 考点：空气的组成 地壳中含量最多的金属元素是 A氧 B硅 C铁 D铝 答案： D 试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是： O、 Si、 Al、 Fe ，含量最多的金属元素是 Al，非金属元素是 O 。故选 D。 考点：元素的含量 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的 “铁
12、”、 “锌 ”是指 A元素 B原子 C分子 D单质 答案： A 试题分析：在日常生活常接触到物品上的氟 ”、 “钙 ”等指的均是元素。 考点：常见粒子的判断 碳元素和氧元素的根本区别是 A质子数不同 B相对原子质量不同 C电子数不同 D最外层电子数不同 答案： A 试题分析：元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，质子数相同的原子或离子属于同一种元素，故决定元素种类的是质子数。故选 A。 考点：元素 能在酒精灯上直接加热的仪器是 A试管 B量筒 C烧杯 D集气瓶 答案： A 试题分析：能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚钳；能间接加热的是：烧杯、锥形瓶。故选 A。 考点：常
13、见仪器的使用规则 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A倾倒液体 B称量固体 C检查气密性 D加热液体 答案： C 试题分析：倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心， A错误；称量时要 “左物右码 ”，物质和砝码的位置正好放反了， B 错误；检查气密性时要注意 “一浸、二握、三看 ”， C正确；给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一， D错误。故选 C。 考点：实验基本操作 下列气体中，有毒的是 A N2 B O2 C CO D CO2 答案： C 试题分析：一氧化碳有毒，能与人体中的血红蛋白结合。 考点：气体的性质 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A木炭
14、 B红磷 C蜡烛 D铁丝 答案： D 试题分析：木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；红磷在氧气中燃烧，是产生大量白烟；蜡烛燃烧发黄光；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 。故选 D。 考点：常见实验现象 下列物质放入水中，能形成溶液的是 A面粉 B牛奶 C白糖 D植物油 答案： C 试题分析：溶液是均一稳定的混合物。故选 C。 考点：溶液 加油站、面粉厂都必须张贴的图标是 答案： B 试题分析：加油站、面粉有许多的易燃性物质，故选 B。 考点：常见标识的识别 配制 50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A蒸发皿 B玻璃
15、棒 C烧杯 D量筒 答案： A 试题分析：配制溶液的一般过程是：计算、称量、溶解。称量时要用到托盘天平、量筒、胶头 滴管、药匙，溶解时需要玻璃棒。故选 A。 考点：配制溶液 填空题 根据下图回答问题。 （ 1）仪器 a的名称是 。 （ 2）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是 （填装置序号，下同），不选择装置 E收集二氧化碳的原因是 。 （ 3）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是 _ ，所选用的收集装置是E或 。主要的实验步骤有： 加热 装药品并固定 试管 检查装置的气密性 用排水法收集氧气 停止加热 将导管从水 槽中取出。正确的操作顺序是 _ （用序号表示）。 答案：（ 1）酒精灯
16、（ 2） B 二氧化碳能溶于水且与水反应 （ 3） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C 试题分析： （ 2）大理石固体和稀盐酸反应制二氧化碳，应选固液不加热装置，即 B 装 置，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集； （ 3）加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，难溶于水，还能用排水法收集；在制取时要注意要先检查装置的气密性，收集满了以后要先将导管从水槽中取出，再停止加热，以免水倒流入试管中使试管破裂。 考点
17、：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳 某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（ NH4Cl）溶解实验。依据表格中的数据回答 问题。 烧杯序号 温度 / 水的质量 /g 氯化铵质量 /g 溶液质量 /g 20 100 20 a 20 100 40 137 2 40 100 40 140 60 100 50 150 （ 1） a为 。 （ 2） 20 时，氯化铵的溶解度是 g， （ 3）将烧杯 所得溶液稀释成溶质的质量分数为 10%的溶液，需要加水 g。 （ 4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是 （填烧杯序号）。 （ 5）若使烧杯 溶液中溶质的
18、质量分数增大，可继续 （填字母序号）。 A加水； B加入少量氯化铵； C恒温蒸发部分溶剂； D升温到 40 ； E加入100g60 时氯化铵的饱和溶液，再恢复至 20 答案：（ 1） 120 （ 2） 37 2（ 3） 80 （ 4） 和 （ 5） D 试题分析：对比 1、 2可知 20 时，氯化铵的溶解度是 37 2g，故 a为 120g ；在溶液的稀释过程中溶质的质量不变，设稀释或溶液的质量为 X可得：120g16 7% =10% x ,得 x=200g ，需要加水的质量 =200-120=80g ；由于没 有给出 40 和 60 的溶解度，故不能确定 和 是否达到饱和状态；烧杯 溶液已达
19、到饱和状态，故要使其溶质的质量分数增大，则要增大它的溶解度，即升温。 考点：溶解度、溶液的稀释 建立宏观、微观和符号之间联系是学习化学的一种方法。 （ 1）在汞、水、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 。 （ 2）用化学符号表示 :2 个水分子 ， 3个氮原子 。 （ 3）乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其化学式为 C20H32O。乙基雌烯醇由 种元素组成，分子中 H、 O两种元素的质量比为 。 （ 4）已知： A 和 B 在高温条件下生成 C 和 D，各物质微观示意图如下图所示： 下列说法正确的是 （填数字序号）。 A该反应中元素化合价都不变 B化学变化中分子和原子均可再分 C
20、 4种物质中属于氧化物的是 B和 C D若反应后生成 1 8gD，则生成 C的质量为 8 4g E B与 C物质的化学性质不同，是因为分子构成不同 A B C D 答案：（ 1）汞 （ 2） 2H2O 3N （ 3） 3 2:1 （ 4） C、 D、 E 试题分析：（ 1）汞由汞原子直接构成，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成； （ 2）标在化学式前面的数字表示分子的个数，故 2个水分子表示为 2H2O ；标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故 3个氮原子表示为 3N ； （ 3）由乙基雌烯醇的化学式 C20H32O可知，乙基雌烯醇由 C、 H、 O三种元素组成， H、 O两种元素的
21、质量比 =32:16=2:1 ； （ 4） A和 B在高温条件下生成 C和 D，由各物质微观示意图可知该反应为：CH4 + H2O = CO +3 H2，氢元素由 +1价变成 0价，碳元素由 -4价变成 +2价， A错误；化学变化中分子能分解成原子，但原子不能再分， B错误。 考点：物质的构成、化学 用语、化学反应的微观过程 水是最普通、最常见的物质之一。 （ 1）生活中的 “水 ”有很多种。下列 “水 ”属于纯净物的是 (填字母序号 )。 A河水 B自来水 C蒸馏水 D矿泉水 （ 2）家用净水剂中通常使用 净水，这种物质既能吸附一些溶解在水中的杂质，又可粗略去除一些不溶性杂质。 （ 3）如图
22、为电解水的装置，通电一段时间后，试管 2中所收集的气体为 ，发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 _（填 “化合 ”或 “分解 ”）反应。 （ 4）水是一种重要的化工原料。氯碱工业通过电解饱和氯化钠溶液的方法制取烧碱（ NaOH），同时还生成氢气和氯气（ Cl2），其反应的化学方程式为 。 答案： (1） C （ 2）活性炭 （ 3）氧气（ O2） 2H2O=2H2+O2 分解 （ 4） 2 Na Cl+2 H2O=2NaOH+H2+Cl2 试题分析：（ 1）纯净物由一种物质组成，净化后的池塘水、矿泉水、自来水均还含有可溶性物质，是混合物； （ 2）既能吸附一些溶解在水中的杂质，又可粗略去除一
23、些不溶性杂质的物质是活性炭； （ 3）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为 1:2 ，质量比为 8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。 （ 4）通过描述知反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，反应条件是通电。 考点：纯净物的判断，电解水实验，化学方程式的书写 碳元素是组成许多物质的基本元素。 （ 1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 (填字母序号 )。 （ 2）化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气燃烧的化学方程式为 。 （ 3）甲醇（ CH3OH）是一种生物质能燃料
24、，它是无色、略带酒精味的液体，易燃，有毒，密度比水小，能与水相混溶。其中属于甲醇物 理性质的是 。 （ 4）二氧化碳可用于生产碳酸饮料，其中发生反应的化学方程式为 _。 （ 5）过多的 CO2排放会造成温室效应，为了减缓大气中 CO2含量的增加，以下建议可行的是 （填字母序号）。 A使用清洁燃料氢气 B开发燃煤新技术充分利用燃料 C合理使用煤、石油、天然气等燃料 D开发太阳能、风能、地热能等新能源 答案：（ 1） C （ 2）石油 CH4 + 2O2 2H2 O + CO2 （ 3）无色、略带酒精味的液体，密度比水小，能与水相混溶 （ 4） H2 O + CO2=H2CO3 （ 5） ABCD
25、 试题分析：（ 1）有机物是含有碳元素的化合物，但二氧化碳、一氧化碳、碳酸钠等除外； (2) 化石燃料主要包括煤、石油和天然气，其中天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式为 CH4 + 2O2 2H2 O + CO2 （ 3）物理性质包括颜色、状态、气味、密度、溶解性等，故属于甲醇物理性质的是：无色、略带酒精味的液体，密度比水小，能与水相混溶 （ 4）二氧化碳能与水反应生成碳酸： H2 O + CO2=H2CO3 （ 5）氢气燃烧的生成物是水，无污染； 考点：含碳物质 计算题 汽车尾气排放出的气体主要有 NO和 NO2,它们污染环境 ,可用氨气 (NH3)除去。 反应的化学方程式为 :2NH
26、3 + NO + NO2 催化剂 2N2 +3H2O。若反应后得到 56g N2,理论 上消耗氨气多少克 答案： g 试题分析：利用化学方程式中 N2与氨气的质量比，结合 N2的质量，可求出消耗氨气的质量。 【解】设：消耗氨气的质量为 X。 2NH3 + NO + NO2 催化剂 2N2 +3H2O 34 56 X 56g 34 56 =X 56g X =34g 答：消耗氨气的质量为 34g 。 考点：根据化学反应方程式的计算 据报道，化工生产中产生的 含铜废料，在通入空气并加热的条件下，能与稀硫酸反应转化为硫酸铜。（ 2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O）现有溶质的
27、质量分数为 10%的稀硫酸（其中含溶质 98 g）与铜恰好完全反应，假设硫酸不和其他杂质反应，求反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到 0 1%） 答案： 1% 试题分析：反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数等于溶质硫酸铜的质量除以反应后溶液的质量再乘以百分之一百。溶质硫酸铜的质量可利用化学方程式计算出来。 解：设生成的溶质硫酸铜的质量为 X ，参加反应的铜的质量为 y ，氧气的质量为 z： 2Cu + 2H2SO4 + O2 =2CuSO4 + 2H2O 128 196 32 320 y 98g z X 196 320 = 98g X 196 128 =98g y 196 32 =9
28、8g z X=160g y =64g z =16g 反应后溶液的质量 = 64g +16g +（ 9810%） =1060g 反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数 =160g 1060g 100% =15 1% 考点：有关溶质质量分数的计算 探究题 A、 B为初中化学常见物质，它们分别由 H、 C、 O、 Cl、 Ca、 Mn中的一种或几种元素组成。用下图装置（图中铁架台等仪器均已略去）进行实验。实验步骤如下： （ 1）若在 I中加入一定量固体 A和液体 B后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，发现 中有气泡冒出。则 A、 B可能为（至少写出符合要求的 2组物质） A B 友情提示：填写物质的化学式、名
29、称或俗称。 （ 2）若一段时间后，关闭止水夹，发现 中液面上升，且溶液由浑浊变澄清。则 中原液体是 ，整个实验过程中， 中发生反应的化学方程式为 。 答案： （ 1） A 氧化钙 二氧化锰 石灰石 B 水 过氧化氢溶液 稀盐酸 （ 2）澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+ H2O CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 试题分析：（ 1）打开止水夹， 中有气泡冒出，可能是 中产生了气体或压强变大了导致空气膨胀，若是产生了气体，则可能是过氧化氢和二氧化锰或碳酸钙和稀盐酸，若是反应导致压强变大则应是放热反应，则是氧化钙和水； （ 2） 中液面上升，说明 中压
30、强变小，又溶液由浑浊变澄清则 中的澄清石灰水 考点：物质间的反应 某化学小组测定空气中氧气的体积分数。 （ 1）根据右图回答问题。 红磷燃烧的化学方程式为 。 若将红磷改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，烧杯中的水不倒吸入集气瓶的原因是 _。 （ 2）用四硫化钠 (Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。 反应原理为 :2Na2S4+O2+2H2O=8S+4NaOH（氢氧化钠）。 小资料：四硫化钠 (Na2S4)与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（ S）和易溶于水 的氢氧化钠。 【实验过程】 取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至
31、橡胶塞下沿的距离，记录数据 h1(如图 1所示 )。 图 1 图 2 将该试管插入水中 (如图 2所示 )，拔下橡胶塞，观察到 ，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 h2。理论上h2 h1= 。 按照 和 再重复实验 2次。 3次实验数据如下表所示。 第 1次 第 2次 第 3次 h1/cm 11 0 11 4 11 6 h2/cm 8 7 9 1 9 2 根据第 3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 %(结果精确到 0 1%)。 答案：（ 1） 4P + 5O 2 2P2O5 因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内气体体积不变 ,瓶内气体压强没有明显变
32、化，所以，当打开止水夹时水不会吸入到集气瓶中。 （ 2） 试管内液面上升至液面高度不再改变 79 100(或 4 5) 20 7 试题分析：（ 1）红磷燃烧生成五氧化二磷；由于木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，所以装置内压强变化不大，进入的水的量也就不多，故用该方法测定空气中氧气的体积分数结果会偏低； （ 2）由于四硫化钠 (Na2S4)与氧气会导致试管内的压强减小，所以把试管倒扣在水槽中试管中的液面会上升，上升的体积即为氧气的体积，即若原来空气的体积为 5，那么水面上升 1，即 h2 h1=4:5 ；根据第 3次实验数据，空气的体积：氧气的体积 =11 6：（ 11 6-9 2） =11 6:2
33、 4 ，即氧气的体积分数 =2 411 6 100%=20 7% 考点：空气成分的测定 某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是， 同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。 【实验过程】实验数据记录如下： 过氧化氢溶液的质 量过氧化氢溶液的浓度 MnO2的质量 测量数据 50 0g 1% 0 1g 9 mL 50 0g 2% 0 1g 16 mL 50 0g 4% 0 1g 31 mL 【实验分析】 （ 1）过氧化氢分解的化学方程式为 。 （ 2）表格中的 “测量数据 ”的指的是：相同时间内 _。 （ 3）本实验中，测量 O2体积的装置是 （填编号）。 【实验结
34、论】 在相同条件下 。 【交流评价】 （ 1）甲同学提出在上述实验中测量 同样能得出相同的结论。 （ 2）乙同学提出用下图装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的。 【实验反思】 除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外， _（写一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是 。 答案：【实验分析】 （ 1） 2H2O2 2H2O + O2 （ 2）相同时间内收集氧气的体积 （ 3） C 【实验结论】 双氧水浓度越大，产生氧气速度越快 【交流评价】 （ 1）收集等体积氧气所需要的时间 （ 2）电子天平的读数不再发生变化时 ,所需要的时间 【实验反思】 催化剂的种类（温度等） 分别取等质量等浓度的过
35、氧化氢溶液，依次加入等量、不同种类的催化剂，记录收集等体积氧气所需 要的时间 试题分析：过氧化氢分解生成水和氧气： 2H2O2 2H2O + O2 ；探究影响过氧化氢分解速度的某种因素要通过比较相同时间内收集氧气的体积，收集到的氧气的量越大，说明反应速率越快；测量 O2体积可通过测量排出的水的体积来判断，故选 C 装置；通过该实验可以发现双氧水浓度越大，产生氧气速度越快；探究影响过氧化氢分解速度的某种因素要通过比较相同时间内收集氧气的体积，或收集相同体积的氧气所需时间的长短；过氧化氢分解产生的氧气会逸散到空气中，该装置可通过电子天平的读数不再发生变化时 ,所需要的时间，时间越短，说明反应速率越快；温度和催化剂也会影响过氧化氢的分解速率，但要采用控制变量法，如分别取等质量等浓度的过氧化氢溶液，依次加入等量、不同种类的催化剂，记录收集等体积氧气所需要的时间。 考点：影响化学反应速率的因素
