2014届北京市昌平区九年级上学期期末质量抽测化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届北京市昌平区九年级上学期期末质量抽测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列属于化学变化的是 A冰雪融化 B纸张燃烧 C水分蒸发 D矿石粉碎 答案： B 试题分析：物理变化是指没有生成新物质的变化；化学变化是指生成了新物质的变化。本题中： A中的变化是由冰雪变成水，即物质是由固态变为液态，发生的是物质的状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化。 B中的变化是纸张燃烧，物质由原来的纸张变为二氧化碳和灰烬，生成了新的物质，属于化学变化。此项正确。 C中的变化是由水变成水蒸气，即物质是由液态变为气态，发生的是物质的状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化。 D中的变化是由大块的矿石变成小块的

2、矿石，即发生的是物质的形态的变化，没有生成新物质，属于物理变化。 考点：物理变化和化学变化的区别 下列化学方程式书写正确的是 A 4P + 5O2 2P2O5 B Fe + O2 Fe3O4 C C + O2=CO2 D 2Mg + O2 2MgO 答案： D 试题分析：化学方程式书写的两大原则： 必须以客观事实为依据； 必须遵守质量守恒定律。 A项中 “”添加错误， “”表示有气体生成，而 A中的 O2为反应物，不应加此符号。 B 没有配平化学方程式。 C 项没有标明反应的正确条件，其条件应为点燃。 D项正确。 考点：化学方程式的书写。 我国科学家成功用一种核内有 4个质子和 6个中子的铍原

3、子来测定 “北京猿人 ”的年龄，该原子的核电荷数为 A 4 B 6 C 10 D 16 答案： A 试题分析：在原子中，核电荷数 =核内质子数 =核外电子数；该原子的质子数为 4，所以其核电荷数也为 4。 考点：原子的构成 自然界中铝元素常以氧化铝、硫化铝（ Al2S3）等形式存在， Al2S3中硫元素的化合价为 A -2 B 0 C +4 D +6 答案： A 试题分析：化合价的原则是：在化合物中，正负化合价的代数和为零。在Al2S3中，铝元素的化合价为 +3价。即（ +3） 2+硫元素的化合价 3=0 硫元素的化合价 =-2 A项正确。 考点：根据化学式计算元素的化合价 下列关于分子、原子

4、的叙述中，不正确的是 A分子是由原子构成的 B化学变化中，原子是最小的微粒 C分子可以再分，而原子不可再分 D化学反应的本质是分子的破裂，原子的重新组合 答案： C 试题分析： A分子是由原子构成的，此项正确。 B化学变化中，原子是最小的微粒。此项正确。 C分子可以再分，而原子不可再分。此项错误。正确的说法为在化学变化中分子可分而原子不可分。离开了化学变化的范围，原子也是可分的。 D化学反应的本质是分子的破裂，原子的重新组合。此项正确。 考点：构成物质的微粒 下列操作中，能鉴别空气、氧气和氮气 3瓶气体的是 A观察气体颜色 B插入燃着的木条 C闻气体的气味 D倒入澄清石灰水 答案： B 试题分

5、析： A三种气体的颜色都是无色，无法通过观察颜色区分。 B空气中 含有一定量的氧气，所以可以使燃着的木条继续燃烧；氧气有助燃的性质，以使燃着的木条燃烧的更旺，而氮气不支持燃烧也不燃烧，可以使燃着的木条熄灭。所以此项可以区分。 C三种气体都是无味的，无法通过闻气体的气味区分。 D空气中含有少量的二氧化碳气体，通使澄清石灰水变浑浊。但不明显。氧气和氮气都不能和澄清石灰水反应，无明显现象。所以此项不正确。 考点：常见气体的鉴别 用如图所示简易装置探究水的组成。下列有关说法中，不正确的是 A水是由水分子构成的 B水是由氢、氧两种元素组成的 C正负两极产生气体的质量比为 1： 2 D正极产生的气体能使带

6、火星的木条复燃 答案： C 试题分析：电解水实验。主要装置：水电解器和直流电源。实验现象：通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为 1： 2。检验气体：体积小的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；体积大的气体能燃烧产生淡蓝色火焰，且罩在火焰上的冷而干燥的烧杯内壁出现小水珠，证明是氢气。实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。所以 C项错误。因为正极和负极产生的气体分别是氢气和氧气，二者的体积比应为 2： 1。 考点：水的电解 实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤： 检查装置的气密性；

7、 装入药品，固定仪器； 熄灭酒精灯； 加热，用排水法收集气体； 从水槽中取出导气管。正确的操作顺序是 A B C D 答案： A 试题分析：实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤步骤如下： 检查装置的气密性 加入药品 把试管固定到铁架台上 点燃酒精灯加热 (先预热，注意：一定要让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管 ) 收集气体（可以使用排水法、向上排空法） 把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片） 熄灭酒精灯（如先熄灭酒精灯再把导气管从水槽取出则会造成倒吸现象）。所以本题中 A项正确。 考点：氧气的实验室制法 蜡烛（足量）在如图 1所示的密闭容

8、器内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化（如图 2所示）。下列判断中，正确的是 A蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B瓶中氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C该过程中装置内物质总质量不断减少 D蜡烛熄灭后瓶内气体只有二氧化碳气体 答案： B 试题分析： A从图中可看出燃烧前装置内氧气的体积分数为 19 56%，此项错误。 B从图中可看出燃烧停止时装置内仍含有体积分数为 15 96%的氧气，所以此项正确。 C该装置是密闭容器，在反应过程中没有与外界进行物质交换。根据质量守恒定律可知，物质总质量不会发生变化。此项错误。 D蜡烛熄灭后瓶内气体应为氮气、氧气、二氧化碳气体的混合物。此项错误。

9、考点：物质的燃烧、质量守恒定律 二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇（ CH3OH）： CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。下列说法中，正确的是 A属于分解反应 B氢原子数在反应前后发生了改变 C钌 -膦络合物的质量在反应前后发生了变化 D为 CO2的利用创造了一种新途径 答案： D 试题分析： A 从反应的化学方程式可看出，反应物为二氧化碳和氢气，生成物为甲醇和水，不符合分解反应的特点。此项错误。 B 在反应前后氢原子数不变。此项错误。 C 从题中可知钌 -膦络合物是这个反应的催化剂，所以其质量在反应 前后不发生改变。此项错误。 D 从题目可知，可以将 CO2

10、和氢气反应生成甲醇。所以此项正确。 考点：化学方程式的意义 某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，下列结论中，不正确的是 A铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧温度要达到着火点 B铜片上的白磷燃烧、水中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧要与氧气接触 C水中白磷通氧气前后的实验对比，说明可燃物燃烧要与氧气接触 D只有图 1实验，不能证明可燃物燃烧的两个条件：温度达到着火点和与氧气接触 答案： D 试题分析：图 1实验中，可通过 “热水中的白磷不燃烧而铜片上的白磷燃烧 ”这一反应事实得知燃烧需要可燃物要与氧气接触。可通过 “铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧 ”这一反应事实得知燃烧需要可燃物的温度达

11、到其自身的着火点。此项不正确。 考点：燃烧的条件 下列 4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A B C D 向盛有 MnO2的烧杯中加入 H2O2溶液 在某一密闭装置内 点燃红磷 加热一定量高锰酸钾固体 向一定量石灰石中滴加稀盐酸 答案： B 试题分析： A向盛有 MnO2的烧杯中加入 H2O2溶液，生成 O2的质量应与加入 H2O2溶液成正比。所以此项不正确。 B在反应开始时，由于燃烧产生产生大量的热而使装置的温度升高，从而造成装置内的压强会变大。后期由于气体参与反应装置气体减少较明显、反应停止温度逐渐降低等因素，从而造成装置内的压强会逐渐变小。此项正确。 C随着高锰酸钾

12、固体在加热的情况下反应，固体的质量逐渐减少。而固体中锰元素的质量不变，所以其质量分数会逐渐变大。此项错误。 D因为石灰石是一定量的，所以反应生成的二氧化碳应有一个最大值。此项错误。 考点：图像题、常见物质的化学变化 下列实验操作中，正确的 是 A倾倒液体 B检查气密性 C加热液体 D称量固体 答案： C 试题分析： A项中的错误有：瓶塞未倒放，标签未向手心，瓶口未紧挨试管口，试管未适当倾斜。此项不正确。 B项正确。 C项中的错误为液体的量超过了试管容积的三分之一。D中的错误为将物质与砝码放反了，应为左物右码。所以应选 B。 考点：实验基本操作知识 下列化学用语中，正确的是 A 2个氧分子： 2

13、O B一氧化碳： Co C 3个钠离子： 3Na+ D氧化钠： NaO 答案： C 试题分析：化学符号周围数字的意义： 1、符号（化学式、元素符号、离子符号）前的数字只表示粒子（分子、原子、离子）个数。 2、符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。 3、元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。 4、元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子团的化合价。 A 2个氧分子应为 2O2， 2O 表示 2个氧原子； B 一氧化碳应为 CO， Co表示钴元素； C 3个钠离子为 3Na+，此项正确。 D 氧化钠应为 Na2O 考点：化学符号周围的四种数值。 在干燥洁

14、净的空气中，体积分数约为 21%的是 A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：空气中各种成分的体积分数分别为：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体0 94%，二氧化碳 0 03%，其他气体和杂质占 0 03%。所以 A项正确。 考点：空气的成分 地壳中含量最多的元素是 A硅 B氧 C铝 D铁 答案： B 试题分析：在地壳中，各元素的含量为：氧元素最多（非金属元素），其次为硅、铝（含量最多的金属元素）、铁等元素。所以 B项正确。 考点：地壳中各元素的含量 下列物质中，含有氧分子的是 A O2 B H2O C CO2 D SO2 答案： A 试题分析： 选项 符号 表示的物质

15、 构成物质的基本微粒 A O2 氧气 氧分子 B H2O 水 水分子 C CO2 二氧化碳 二氧化碳分子 D SO2 二氧化硫 二氧化碳分子 所以 A项正确。 考点：物质的化学式 下列物质中，未计入北京市监测空气污染指数项目的是 A氮气 B二氧化硫 C一氧化碳 D可吸入颗粒物 答案： A 试题分析：空气质量日报的主要内容包括 “空气污染指数 ”、 “首要污染物 ”、 “空气质量级别 ”等。空气污染指数（简称 API）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和可吸入颗粒物质等。空

16、气质量日报每天及时、准确地人民群众反映空气质量状况，可以增强群众对空气污染的监督，还可以提高全民的环保意识。 A项氮气是空气的成分之一，不属于空气污染物。所以应选 A。 考点：空气污染 下列图标中，表示 “禁止烟火 ”的是 A B C D答案： D 试题分析：在日常生活中要了解一些与燃烧和爆炸有关的图标： A表示易爆品 B表示禁止燃烧 鞭炮 C表示有腐蚀性的物质 D表示禁止烟火 考点：与燃烧和爆炸有拳图标 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体生成的是 A红磷 B木炭 C甲烷 D铁丝 答案： D 试题分析： 与氧气反应的物质 主要反应现象 生成物 A红磷 剧烈燃烧，发出黄光，放出热量，形

17、成浓浓的白烟 五氧化二磷（白色固体） B木炭 剧烈燃烧，发出白光， 二氧化碳（无色气体） C甲烷 发出蓝色火焰 二氧化碳和水（无色气体） D铁丝 剧烈燃烧，火星四射 四氧化三铁（黑色固体） 所以 D项正确。 考点：物质与氧气的反应 下列物质中，属于氧化物的是 A O3 B ClO2 C NaOH D H2SO4 答案： B 试题分析：氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。 A项只含一种元素，属于单质，不符合要求。 B项含氯和氧两种元素，符合要求。 CD均含三种元素，不符合要求。所以应选 B项。 考点：物质的组成和分类 下列不属于氧气用途的是 A潜水 B急救 C灭火 D气焊 答案：

18、 C 试题分析：氧气具有支持燃烧（ D项）和支持呼吸（ AB项）的作用。不能用于灭火。所以应选择 C项。 考点：氧气的性质和用途。 碳和氧是人体中含量最多的两种元素，它们的本质区别是 A质子数不同 B电子数不同 C中子数不同 D最外层电子数不同 答案： A 试题分析：元素的定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。所以碳元素与氧元素的本质区别是原子中的质子数不同。应选 A项。 考点：元素的概念 吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是 A氮气 B氧气 C一氧化碳 D二氧化碳 答案： C 试题分析：吸烟危害健康已是众所周知的事实。不同的香烟点燃时所释放的化学物质有所不同，但主要数焦油、尼古丁

19、和一氧化碳等化学物质。 考点： 化学与健康 下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是 A H B H2 C H+ D H2O 答案： B 试题分析：氢气是由氢分子构成的，所以保持氢气化学性质的微粒是氢分子。 A项 H表示氢原子； B项 H2表示氢分子； C H+表示氢离子； D H2O 表示水分子。所以应选 B项。 考点：构成物质的微粒 填空题 建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 （ 1）在水、铜和氯化钠 3种物质中，构成氯化钠的基本微粒是 （填 “分子 ”、 “原子 ”或 “离子 ”）。 （ 2）军事上用于制造隐形飞机涂层的四硫富瓦烯（ C6H4S4）具有吸收微波的功能。 四硫富瓦

20、烯属于 （填 “无机物 ”或 “有机物 ”），其中碳元素与氢元素的 质量比为 。 （ 3） A、 B、 C、 D表示 4种物质，其微观示意图见下表。 A和 B在一定条件下反应可生成 C和 D。根据图示回答下列问题。 1个 D分子中含有 _个原子。 对于该反应，下列说法正确的是 （填字母序号）。 a 4种物质均由分子构成 b反应前后各元素化合价均发生改变 c 4种物质中属于氧化物的是 A、 B、 C d C、 D两种物质的质量比为 11： 7 答案：（ 1）离子 （ 2）有机物 18:1 （ 3） 2 ac（ 2分） 试题分析：（ 1）氯化钠是的钠离子和氯离子构成的。水是由于水分子构成的，铜是由

21、铜原子构成的。 （ 2）四硫富瓦烯属于有机物。 其中碳元素与氢元素的质量比为：（ 126）：（ 14）=72： 4=18:1 （ 3） 一个 D的分子中含有 2个氮原子； 从图中可知，反应的化学方程式为： 2NO+2CO 一定条件 2CO2+N2 所以 ac均正确。反应过程中氧元素的化合价没有发生变化， b项错误。 C、 D两种物质的质量比为（ 244）： 28=88： 28=22： 7 d项错误。 考点：构成物质的基本微粒、根据化学式的计算、质量守恒定律 碳是人类接触最早、利用最多的元素之一。 （ 1）在元素周期表中，碳元素的信息如图所示，碳元素的相对原子质量为 。将碳粉与氧化铜混合后加强热

22、，发生反应的化学方程式为 ，该反应中碳表现出 （填 “氧化 ”或 “还原 ”）性。 （ 3）下列用途中，主要利用了物质的物理性质的是 （填序号）。 干冰用于人工降雨 将石墨用于制作电极 一氧化碳用作气体燃料 将小块金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃 （ 4）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的是 。 A液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料 B二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气 C液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点 （ 5）石灰石用途非常广泛。可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，反应的化学方程式为： 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4

23、 + 2X， X的化学式为 。 答案：（ 1） 12 01 （ 2） C + 2CuO 2Cu+ CO2 还原 （ 3） （ 4） AB （ 5） CO2 试题分析：（ 1）根据图可知，该元素的质子数（核电荷数为 6，元素符号为 C，名称为碳，元素的相对原子质量为 12 01 （ 2）炭可与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳气体。反应的化学方程式为： C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2 在该反应中碳将氧化铜中的氧夺走，体现的是其还原性。 （ 3） 干冰用于人工降雨，利用了 “干冰升华（由固态变成气态）时会吸收大量热 ”的性质； 将石墨用于制作电极利用了石墨有良好的导电性； 将小块金刚

24、石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃利用了金刚石硬度大。这三个都是物理性质。 一氧化碳用作气体燃料利用了一氧 化碳的可燃性，属于化学性质。 （ 4）液态二氧化碳灭火器日优点是：液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料；其灭火原理是：二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气。所以 AB项正确。 C项液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的温度而不是着火点。所以此项错误。 （ 5） 原子种类 反应前原子个数 反应后原子个数 2X中含有的原子个数 Ca 2 2 0 C 2 无 2 O 12 8 4 S 2 2 0 根据反应前后原子的个数不变，可知 X的化学式为 CO2 考点：元素周期表的意义、碳的还原性、碳单质及化合物的

25、性质、常见的灭火器、质量守恒定律 昌平区具有悠久的温泉文化。 （ 1）清澈的温泉水是 _（填 “纯净物 ”或 “混合物 ”）。 （ 2）净化温泉水的过程中，活性炭的主要作用是 _。 （ 3）鉴别温泉水是硬水还是软水，方法是 _。 （ 4）温泉水中的铁泉对营养不良有治疗作用，碘泉能明显地激活机体的防御功能，这里的 “铁 ”、 “碘 ”指的是 _（填 “元素 ”、 “原子 ”或 “分子 ”）。 （ 5）节约、保护水资源是昌平延续温泉文化的关键，请列举一条生活中你的节水做法 _ _。 答案：（ 1）混合物 （ 2）吸附 （ 3）取样，加入肥皂水，振荡。若有大量泡沫，则为软水；若泡沫不明显，则为硬水。

26、 （ 4）元素 （ 5）答案：合理即可，如用口杯接水刷牙、使用节水洗衣机、用洗菜水浇花等。 试题分析：（ 1）自然界中的水中除含有水外，还含有其他物质，属于混合物。 （ 2）在水的净化过程中，木炭起的作用是吸附。相对于过滤而言，吸附净化水的程度要高些，它不仅能除去水中漂浮的固体杂质，还可以除去溶解在水中的一些物质，如有颜色和 具有特殊气味的物质，但它也不能除去一些能溶于水的离子杂质。 （ 3）溶有较多的可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。鉴别硬水和软水的方法：肥皂水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，且有较多的浮渣。 （ 4）这里的 “铁

27、”、 “碘 ”指的是铁元素、碘元素。 （ 5）节约是中华民族的美德，鼓励家庭参与节约用水，人人注重节约用水，有效缓解水资源危机，使社会能得到持续发展，造福子孙后代。答案：合理即可，如用口杯接水刷牙、使用节水洗衣机、用洗菜水浇花等。 考点：常见的物质水（电 解、人工净化、硬水和软水、节约用水） 随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。 （ 1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、 和天然气。天然气燃烧的化学方程式为 。 （ 2）为了使煤充分燃烧，通常将煤块粉碎成煤粉后燃烧。其目的是 。 （ 3）为减少温室气体二氧化碳的排放，科学家将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下

28、反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为 _。 （ 4）随着人类对能源的需求量日益增长，人类迫切要求开发和利用氢能、风能、 _ （填一种）等新能源。 （ 5） 2013年 4月 2日，世界自然基金会在中国发起 “绿 V客（ Green Week）行动 ”，邀请公众从小事做起，践行环保。下列行为中，符合 “绿 V客 ”活动主题的是 。 A尽量开车上下班 B少用或不用一次性木筷 C尽量使用环保购物袋 D少用或不用一次性纸杯 答案：（ 1）石油 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （ 2）增大与氧气（或空气）的接触面积，使煤燃烧更充分。 （ 3） CO2 4H2 CH4 2H2O （ 4）太

29、阳能（答案：合理给分） （ 5） BCD 试题分析：（ 1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气（ CH4）。甲烷在氧气中燃烧会生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （ 2） “将煤块粉碎成煤粉 ”增大了煤与氧气（或空气）的接触面积，使煤燃烧更充分。 （ 3）从题中可知：反应物为二氧化碳和氢气；反应条件为催化剂和加热；生成物为水和甲烷。所以其化学方程式为： CO2 4H2 CH4 2H2O （ 4）新能源是指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。 （ 5）开车上下班会造成汽车尾气增加，不符合

30、主题。 考点：化学与社会 计算题 氢化锂（ LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为： LiH + H2O=LiOH + H2。计算 80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。 答案： g 试题分析：已知：氢化锂的质量为 80 g，未知：氢气的质量。可根据反应化学方程式中二者的质量关系进行求解。 【解】设：生成氢气的质量为 x。 LiH + H2O=LiOH + H2 8 2 80 g x x = 20 g答：生成氢气的质量为 20 g。 考点：根据化学方程式的计算 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取 15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧

31、杯中，向其中加入了 40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50 6g。计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留 1位小数）。 答案： 7% 试题分析：根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。 反应前物质的总质量为： 15g（干燥的碎鸡蛋壳） +40g（稀盐酸） =55g而反应后烧杯中物质的总质量 50 6g，这说明反应过程中生成了 55g-50 6g=4 4 g的气体。此气体为二氧化碳。因此在反应中知道了二氧化碳的质量为 4 4 g，可求出参加反应的碳酸钙的质量。然后再求出碳酸钙在鸡蛋壳中所占的质量分数。 解：生

32、成二氧化碳的质量为： 40g 15g-50 6g 4 4g 设 15g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 4 4g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： 66 7% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 66 7% 考点：根据化学方程式的计算 探究题 根据下图回答问题。 （ 1）仪器 a的名称是 。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，所选用的收集装置是 E或 （填字母序号，下同）。 （ 3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 。收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 _，说

33、明瓶中已充满二氧化碳。 答案：（ 1）试管 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C （ 3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B 木条熄灭 试题分析：（ 1）仪器 a的名称是试管。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化 学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，氧气适用的收集方法为排水法（ E）和向上排空气法（ C）。 （ 3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2， A装置适用于在加热固体的情况制取气体， B装置适用于固体和液体物质在常温下反应制取气体。利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时

34、，反应物为固体和液体，条件为常温，所以应选择 B装置做发生装置。二氧化碳的验满方法为：将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满。 考点：气体的制取和收集 下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。 小资料： Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2； 氧化钙（俗称生石灰）与水反应放热。 （ 1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 _。 （ 2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯 中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯 中盛有碳酸钠

35、粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作 是 _。 （ 3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。 滴管甲 烧杯 滴管乙 烧杯 试剂 H2O MnO2 气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是 _。 答案：（ 1）总在不断运动 （ 2）先将乙中的液体挤出，一段时间后，再将甲中的液体挤出 （ 3）烧杯 ： CaO；滴管乙：过氧化氢溶液 固体 CaO 与 H2O 反应，放出大量热，导致气压增大； H2O2和 MnO2反应，产生 O2并放出热量，导致气压增大（ 2分） 试题

36、分析：（ 1）胶头滴管甲和乙中的液体分别滴入烧杯 和烧杯 中，二者没有直接接触。变色是因为：浓氨水中的易挥发性，有 NH3分子从浓氨水中逃逸出来，进入了酚酞中使得酚酞变红；这说明了分子是在不断运动的。 （ 2）为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，可先让石蕊接触二氧化碳气体，即先将乙中的液体挤出（稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体）。会观察到纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色。过一段时间后，再将甲中的液体挤出，二氧化碳气体会和水反应生成碳酸，会使纸花变色。 （ 3） 先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；这说明甲中的液体与烧杯 中的物质接触后并没有生成气体（如

37、生成气体，一段时间后气球不会恢复原状），即二者应该会放出热量。烧杯 中的物质可选用小资料当中提到的氧化钙。也可以选择其他能和水接触放热的物质，如氢氧化钠固体或浓硫酸。 后来再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。结合烧杯 中的物质为 MnO2可知乙中的液体应为过氧化氢溶，它与 MnO2接触后会生成氧气且反应放出热量，造成气球内的气压明显变大，所以气球又明显鼓起。 考点：常见物质间的反应 分类是研究物质 的一种重要方法，同类物质具有相似的化学性质。学习完二氧 化碳的性质后，某化学兴趣小组的同学发现氢氧化钾与氢氧化钙的组成相似，设计 实验探究二氧化碳能否与氢氧化钾发生反应。 （ 1）实验准备 查阅资料

38、：通常状况下， 1体积的水约能溶解 1体积二氧化碳。 （ 2）实验过程 【方案一】同学们取少量氢氧化钾溶液于试管中，向该溶液中通入二氧化碳气体，无明显现象。得出结论：二氧化碳不能与氢氧化钾发生反应。有的同学提出该结论不正确，理由是 _。 【方案二】在老师的帮助下，同学们利用下面的 装置，通过实验证明二氧化碳与氢氧化钾确实发生了化学反应。 A B分别取氢氧化钾和氢氧化钙溶液放入 A、 B中， 关闭 K，通入二氧化碳， A、 B中均无明显变化。 B中盛放的溶液是 _。 打开 K，继续通入二氧化碳。 B中溶液变浑浊。 B中反应的化学方程式为 _。 同学们依据上述实验现象，得出二氧化碳与氢氧化钾确实发

39、生了化学反应。有同学 认为上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钾发生了反应，其理由是 _。 同学们用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取 50 mL上述溶液放入 A、 B中， 关闭 K， 通入约 500 mL二氧化碳， A、 B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钾发生了反应，其理由是 _。 （ 3）实验反思 通过上述实验说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从 的角度证明反应的发生。 答案：（ 2） 【方案一】不能通过现象判断化学反应的发生。 【方案二】 Ca(OH)2 （或氢氧化钙） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CO2能溶解于水且与水反应 关闭 K 时，

40、 B中的溶液无明显变化，通常状况下， 1体积的水约能溶解 1体积二氧化碳，通入的 CO2气体体积远大于 A中溶液的体积，说明 CO2和 KOH发生了反应。 （ 2分） 【反思与评价】证明反应后某一反应物不存在 试题分析：【方案一】化学变化的基本特征是有新物质生成，而不是有明显的现象。所以不能只通过现象判断化学反应的发生。 【方案二】 在关闭 K 的情况下，气体先从 A中经过，然后才能进入 B中。二氧化碳与氢氧化钙反应会生成白色沉淀。因为 A中没有明显现象，所以 A中一定不是氢氧化钙。因此 A中应为氢氧化钾，则 B中的氢氧化钙。 打开 K，继续通入二氧化碳。一部分气体会不经过 A而进入 B。 B

41、中的反应为： CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O 结合两步的现象，还不足以证明二氧化碳和氢氧化钾发生了反应，其理由是在步骤 出现的现象还可能是因为 CO2能溶解于 A中的水且与水反应。 关闭 K 时， B中的溶液无明显变化，说明气体没有进入 B中。通常状况下， 1体积的水约能溶解 1体积二氧化碳。通入的 CO2气体体积（ 500 mL）远大于 A中溶液的体积（ 50 mL），则排除了二氧化碳气体完全溶解于水或与水反应的可能，所以能说明 CO2和 KOH发生了反应。 【反思与评价】该实验是通过证明 “将二氧化碳气体通往氢氧化钾溶液中后，二氧化碳发生 了反应而不存在 ”的方法来验

42、证二者的反应。 考点：常见的酸碱盐 推断题 下列字母表示的是初中化学常见物质。 （ 1） A、 B、 C均为氧化物， A、 B组成元素相同， A、 C均能分别转化成 B，且 B与 C能发生化学反应。 C中两元素的质量比为 3:8。则 A转化成 B的化学方程式为 ， B与 C反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 （ 2） 固体单质 F在 E中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体 C和 D。 E为气体单质， D与 E反应生成 C，则 F的化学式为 ， D与 E反应的化学方程式为 。 （ 3） 某气体是由 C、 D、 E中的一种或几种组成。测得组成该气体的两元素的质量比为3:5，将该气体通入

43、紫色石蕊溶液中，溶液变红色。则该气体中一定有 _（填化学式，下同），可能有 _。 答案：（ 1） 2H2O2 2H2O + O2 CO2 + H2O = H2CO3 化合反应 （ 2） C 2CO + O2 2CO2 （ 3） CO和 CO2 O2 试题分析：（ 1） 在初中阶段，组成元素相同的氧化物有： H2O2和 H2O； CO2和 CO。CO2中碳氧两元素的质量比为 3： 8。所以可推知： A为 H2O2； B为 H2O； C为 CO2。 所以则 A转化成 B的化学方程式为： 2H2O2 2H2O + O2 ； B与 C反应的化学方程式为： CO2 + H2O =H2CO3 ，两个反应的

44、基本反应类型均为化合反应。 （ 2） 固体单质 F在 E中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体 C和 D。可知 F为碳， E为氧气， C、 D分别为 CO2和 CO中的一个。结合（ 1）中的信息可知 C为 CO2， D为 CO。所以 F的化学式为 C， D与 E反应的化学方程式为 2CO + O2 点燃 2CO2。 （ 3） 某气体是由 C、 D、 E中的一种或几种组成，即 CO2、 CO、 O2中的一个或几个。将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色。说明该气体中一定有 CO2。 CO2中两元素的质量比为 3:8，要大于组成该气体的两元素的质量比为 3:5。所以该气体还应该含有 CO（两元素的质量比为 3： 4），可能有则为 O2。 考点：常见物质的推断