2014届北京市朝阳区九年级上学期期末检测化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届北京市朝阳区九年级上学期期末检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是 A干冰升华 B酒精燃烧 C铁丝弯曲 D西瓜榨汁 答案： B 试题分析：物理变化是指没有生成新物质的变化；化学变化是指生成了新物质的变化。本题中： A中的变化是干冰由固态变成气态，发生的是物质的状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化。 B中的变化是酒精燃烧，是酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水。生成了新的物质，属于化学变化。此项正确。 C中的变化是铁丝被弯曲，发生的是铁丝的形态的变化，没有生成新物质，属于物理变化。 D 中的变化是由西瓜变成汁，发生的是物质的形态的变化，没有生成新物质

2、，属于物理变化。 考点：物理变化和化学变化的区别 环境和能源是人类生存的基本条件，下列连线前后关系不正确的是 A过量排放 CO2 形成酸雨 B蒸馏 净化程度最高的净水方法 C提倡绿色出行 减少 PM2 5排放 D限制生产含磷洗衣粉 减少水污染 答案： A 试题分析：过量排放 CO2会造成温室效应，酸雨的形成是由二氧化硫、二氧化氮等气体引起的。此项错误。 考点：化学与环境 空气是宝贵的自然资源，下列气体不能直接从空气分离得到的是 A用作医疗急救的氧气 B用作清洁燃料的氢气 C用作冷冻麻醉的氮气 D用作电光源的稀有气体 答案： B 试题分析：空气中主要含有氮气、氧气、稀有气体等，所以这些气体可通过

3、分离空气得到。空气中不含氢气，所以无法通过分离空气的方法得到氢气。 B项错误。 考点：空气的成分 最近科学家用钙原子轰击锫原子，合成 117 号元素（部分信息如图所示）。下列说法不正确的是 A钙和锫都属于金属元素 B该元素的原子序数为 117 C该元素的核外电子数为 117 D该元素的相对原子质量为 294g 答案： D 试题分析： A钙和锫都有金字旁，都属于金属元素。此项正确。 B从图可知，该元素的原子序数为 117。此项正确。 C 元素的核外电子数 =质子数（原子序数）=117。此项正确。 D该元素的相对原子质量为 294。相对原子质量没有 g为单位。此项错误。 考点：元素周期表的意义 对

4、下列事实解释不正确的是 选项 事 实 解 释 A 一滴水中大约有 1 6710-21个水分子 分子很小 B 敞口容器中的酒精逐渐减少 分子是不断运动的 C 体温计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的体积热胀冷缩 D 炎热的夏天自行车车胎容易爆裂 夏天温度高，分子间隔变大 答案： C 试题分析：体温计中的水银（汞）热胀冷缩是因为：当温度升高的时候，汞原子间的间隔变大，从而使其体积变大；当温度降低的时候，汞原子间的间隔变小，从而使其体积缩小。所以 C项错误。 考点：微粒的基本性质 下列四种金属中，有一种金属的化合物溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属是 A Fe B Ag C Cu D Al 答案

5、： B 试题分析：在金属活动性顺序里，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。本题中的四种金属中，有一种金属的化合物溶液与另外三种金属单质都能发生反应。说明该金属的活动性应是四种金属中最弱的。结合金属活动性顺序，可知该金属为 Ag。 考点：金属活动性顺序 3H2SO4中有 “1”、 “2”、 “3”、 “4”四个数字，它们表示的含义中，正确的是 A “1”表示硫元素的个数 B “2”表示一个氢分子中有两个氢原子 C “3”表示 3个硫酸分子 D “4”表示 4个氧原子 答案： C 试题分析： 3H2SO4中的 “3”位于符号的前面，表示硫酸分子的个数； “1”、 “2”、“

6、4”分别位于 S、 H、 O元素符号的右下角，表示一个硫酸硫酸分子中所含该原子的个数。所以正确应为 C项。 考点：化学符号周围的数值的的含义 A、 B、 C 三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是 A氨分子是不断运动的 B水分子是不断运动的 C空气不能使酚酞溶液变红 D氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红 答案： B 试题分析：从 C烧杯一 段时间没有变色，可说明空气不能使酚酞溶液变红。也说明 B烧杯变色是因为 A烧杯中的氨分子是不断运动的，当运动到 B烧杯中氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红。该实验并不能说明水分子是运动的。所以

7、应选 A项。 考点：科学探究、分子的性质 下列说法中正确的是 A含氧元素的物质一定是化合物 B化合物中一定含有不同种元素 C混合物中一定由不同种分子构成 D只含有一种元素的物质一定是纯净物 答案： B 试题分析： A含氧元素的物质不一定是化合物，还可能是由氧元素组成的单质。如氧气和臭氧。此项错误。 B化合物是由 不同种元素组成的纯净物。此项正确。 C混合物是由不同种物质组成，其组成微粒不一定是分子。也可是原子或离子。如金刚石与石墨的混合物（二者都是由碳原子构成的）。此项错误。 D只含有一种元素的物质不一定是纯净物。如金刚石与石墨的混合物，二者都是由碳元素组成的。 考点：物质的组成 我国科学家用

8、滤纸和二氧化钛（ TiO2）薄膜制作出一种新型 “纳米纸 ”，又在纳米纸上 “铺 ”一层 “萘胺 ”（ C10H9N）染料制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是 A萘胺中含有 20个原子 B这种试纸是一种新型化合物 C萘胺中 N元素的质量分数为 14% D二氧化钛和萘胺都属于化合物 答案： D 试题分析： A根据萘胺的化学式可知，在其一个分子中含有 20个原子。说萘胺中含有 20个原子是错误的。 B这种试纸是用滤纸和二氧化钛（ TiO2）薄膜制作成的，属于混合物而不是化合物。此项错误。 C 根据萘胺的化学式 C10H9N 可知，其中 N元素的质量分数为 此项错误。 D二氧

9、化钛和萘胺都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物。此项正确。 考点：化学式的意义及根据化学式的计算 二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇，其反应原理是 CO2+3H2 CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A氢原子数在反应前后发生了改变 B参加反应的 CO2与 H2的分子个数比为 1:1 C CO2与 CH3OH的质量比为 11:8 D钌 -膦络合物的质量在反应前后发生了变化 答案： C 试题分析： A氢原子数在反应前后没有发生改变，此项错误。 B参加反应的CO2与 H2的分子个数比为 1:3，此项错误。 C CO2与 CH3OH的质量比为 44：32）

10、 =11:8 ，此项正确。 D从反应原理中可知，钌 -膦络合物是该反应的催化剂，其质量在反应前后不发生变化。此项错误。 考点：化学方程式的意义 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A用酒精灯加热一定量 KMnO4固体 B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀 H2SO4中 C用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 D将水通电电解一段时间 答案： D 试题分析： A用酒精灯加热一定量 KMnO4固体时，固体中锰元素的质量没有变化。此项错误。 B镁的金属活动性比铁强，所以镁与硫酸的反应要比铁与硫酸的反应更剧烈。根据二者与酸反应的化学方程式计算可知：等质量的镁片和铁片投入到足量稀 H2SO4中，镁反应生成氢

11、气的质量要比铁反应产生的氢气的质量大。此项错误。 C用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气时，催化剂只改变了反应的速率，而不会影响生成氧气的质量。此项错误。 D电解水时，生成氧气与氢气的质量比为 8： 1，此项正确。 考点：物质间反应的图像题 下列关于 O2、 CO2的叙述，正确的是 A O2可用于炼钢 B O2、 CO2中都含有氧分子 C O2的主要来源是植物的呼吸作用 D CO2能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 答案： A 试题分析： A O2有助燃性，可用于炼钢。此项正确。 B CO2中都不含氧分子，此项错误。 C植物的呼吸作用消耗的是氧气，生成二氧化碳。此项错误。 D CO2气体本身不具有酸

12、性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色。此项错误。 考点： O2、 CO2的性质及用途 下列方法能区分一氧化碳和空气的是 A闻气味 B观察颜色 C将燃着的木条伸入集气瓶中 D向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡 答案： C 试题分析：一氧化碳和空气都是无色无味的气体，都不能使澄清石灰水变浑浊。所以不能用 A（闻气味）、 B（观察颜色）和 D（向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡）的方法区分。一氧化碳有可燃性，将燃着的木条伸入瓶中，可观察到气体燃烧；空气不具有可燃性，将燃着的木条伸入瓶中，气体不会燃烧；。所以可用 C项的方法进行区分。 考点：气体的鉴别 下列图标中，表示 “禁止烟火 ”的是 A B C D 答案

13、： D 试题分析：本题考查的是日常生活中与燃烧和爆炸有关的图标： A表示易爆品 B表示禁止燃烧鞭炮 C表示有腐蚀性的物质 D表示禁止烟火 考点：与燃烧和爆炸有拳图标 地壳中含量最多的非金属元素是 A氧 B硅 C铝 D铁 答案： A 试题分析：在地壳中，各元素的含量为：氧元素最多（非金属元素），其次为硅、铝（含量最多的金属元素）、铁等元素。所以 A项正确。 考点：地壳中各元素的含量 生活中常见的下列物质属于纯净物的是 A碘盐 B果汁 C冰水 D食醋 答案： C 试题分析：混合物是由多种物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质。A碘盐是由食盐和含碘元素的碘酸钾组成，属于混合物。 B果汁中含水和

14、糖等其它物质，属于混合物。 C冰水是由冰和水组成，冰和水是一种物质的两种状态，属于纯净物。此项正确。 D食醋是由醋酸、水等多种物质混合而成的，属于混合物。 考点：纯净物和混合物的区别 与元素化学性质关系密切的是 A质子数 B中子数 C电子数 D最外层电子数 答案： D 试题分析：元素的化学性质是由构成原子的最外层电子数决定的。所以应选 D项。 考点：元素的性质 下图中的化学符号表示 2个分子的是 A B C D 答案： D 试题分析：化学符号周围数字的意义： 1、符号（化学式、元素符号、离子符号）前的数字只表示粒子（分子、原子、离子）个数。 2、符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素

15、原子的个数或原子团的个数。 A N2中的 2在右下角表示每个氮分子中含 2个氮原子； B 2H中的 2在元素符号的前面，表示 2个氢原子； C 2Na+中的 2在符号的前面，表示 2个钠离子； D 2H2O中的在前面的 2表示 2个水分子了。此项正确。 考点：化学符号周围的数值的含义。 下列二氧化碳的用途中，不正确的是 A用于灭火 B供给呼吸 C用作气体肥料 D生产碳酸饮料 答案： B 试题分析： A二氧化碳具有不燃烧孔不支持燃烧的性质，可用于灭火。此项正确。 B二氧化碳不支持呼吸，无法供给呼吸。此项错误。 C二氧化碳可促进植物进行光合作用，可用作气体肥料，此项正确。 D 二氧化碳与水反应生成

16、碳酸，可用于生产碳酸饮料。此项正确。 考点：二氧化碳的性质和用途 下列气体中，有毒的是 A N2 B O2 C CO D CO2 答案： C 试题分析：一氧化碳有毒性： CO和人体血红蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力强，人吸入 CO会造成人体缺氧，严重者会致死。所以应选择 C项。 考点：常见的物质 野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是 A将可燃物与氧气隔绝 B撤离可燃物 C降低可燃物的着火点 D降低可燃物的温度 答案： A 试题分析：用沙土盖灭火堆，是利用土将可燃物与氧气隔绝，从而达到灭火的目的。所以应选 A项。 考点：灭火的原理 下列有关实验现象的描述与实验事实不相符的是

17、 A木炭在氧气中燃烧时发出白光 B红磷在空气中燃烧时产生大量的白雾 C硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰 D一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 答案： B 试题分析：红磷在空气中燃烧时生成的五氧化二磷是固体，所以现象应为形成浓浓的白烟而不是白雾。此项错误。 考点：氧气的化学性质 已知氦 -3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其一个原子中的电子数为 A 1 B 2 C 3 D 5 答案： B 试题分析：在原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数。因为氦 -3的原子核含两个质子，所以其电子数也为 2。因此 C项正确。 考点：原子的构成 下列实验操作中，不正确的是 A滴加液

18、体药品 B倾倒液体 C给液体加热 D检查气密性 答案： A 试题分析：向试管中滴加液体时，胶头滴管不应伸入试管中，否则会造成试剂污染。所以 A项错误。 考点：实验基本操作 填空题 以下 8种物质为初中常见物质，均由表中元素组成。 元素名称 氢 碳 氧 氯 钙 铁 铜 元素符号 H C O Cl Ca Fe Cu A、 B、 C、 D是四种固体纯净物（如图所示），其中 A、 D为黑色粉末， B为红色固体， C为白色固体。 （ 1）取少量固体 A于试管中，加入足量液体甲，固体消失，有气泡冒出，则液体甲为 ，该反应过程中还可观察到 。 （ 2） B与化合物乙在一定条件下可转化为 A，该反应的化学方程

19、式为 。 （ 3）固体 C与液体丙反应，无气泡冒出，该反应在生活中可用于加热食物，该反应的化学方程式为 。 （ 4） 若 D为一种氧化物，与（ 1）中的适量液体甲反应时只得到蓝色溶液，该反应的化学方程式为 。 若 D为一种单质，在一定量的气体丙中燃烧，生成物可能为 。 答案：（ 1） HCl（或盐酸） 溶液由无色变为浅绿色，放热（加点字含义必须有） （ 2） 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 （ 3） CaO + H2O = Ca(OH)2 （ 4） CuO+2HCl=CuCl2+H2O CO或 CO2或 CO与 CO2的混合物 试题分析：根据题中所给的元素可知 黑色粉未 C、 Fe

20、、 CuO 红色固体 Cu、 Fe2O3 白色固体 CaO （ 1） “A为黑色粉末；取少量固体 A于试管中，加入足量液体甲，固体消失，有气泡冒出 ”，符合条件的固体 A为 Fe粉，液体甲为酸溶液。结合所出的元素可知为盐酸。二者反应的现象为：固体逐渐减少至消失，有气泡冒出，溶液由无色逐渐变为浅绿色，放出热量 （ 2） “B为红色固体； B与化合物乙在一定条件下可转化为 A”，所以 B为 Fe2O3。由 Fe2O3转化为 Fe，可让 Fe2O3与有还原性的化合物 CO反应。反应的化学方程式为： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （ 3） “C为白色固体；固体 C与液体丙反应，无气

21、泡冒出，该反应在生活中可用于 加热 食物 ”，说明该变化放了热量。可知 C为 CaO，液体丙为H2O。反应的化学方程式为： CaO + H2O = Ca(OH)2 （ 4） 蓝色溶液为含铜元素的物质的溶液，所以 D为氧化铜。前面已知丙为盐酸，二者反应的化学方程式为： CuO+2HCl=CuCl2+H2O 若 D为一种单质，且 D为黑色粉未，则 D为 C粉。 D能在气体丙中燃烧，由丙为氧气。 C和氧 气在完全燃烧的情况下生成二氧化碳， C和氧气在不完全燃烧的情况下生成一氧化碳。所以生成物可能为 CO、 CO2、 CO与 CO2的混合物 考点：常见的物质间的反应 人类的生活和生产都离不开金属材料。

22、 （ 1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 _（填化学式）。 （ 2）铁是应用最广泛的金属。 下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 还原铁粉又称 “双吸剂 ”，常用于食品保鲜，其原理是：_。 下列说法正确的是 。 A来铁和铁合金都容易被锈蚀 B回收废旧金属有利于节约金属资源 C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁 D在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液 （ 3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（ Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。 请回答： 固体 B的成分是 。 检验

23、 C过量的方法是 。 答案：（ 1） Fe2O3 Al2O3 （ 2） A 铁同时与水和氧气接触会生锈 B （ 3） Fe 和 Cu 取少量溶液 E于试管中，向其中加入适量的铁粉，若有气泡产生，则盐酸过量（合理给分） 试题分析：（ 1）氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。所以 Fe2O3和 Al2O3属于氧化物。 Cu2(OH)2CO3中的元素四种，不符合要求。 （ 2） 铁锅利用铁有良好的导热性；铜导线利用铜有良好的导电性；铝箔利用铝有良好的延展性。 铁粉作双吸剂是因为铁能与氧气和水共同反应，生成铁锈。同时除去了氧气和水，用于食品保鲜。 A铁容易被锈蚀，但铁的合金 -不锈钢不

24、易被锈蚀，此项错误。 B回收废旧金属既有利于保护环境 ，又能节约金属资源和能源。此项正确。 C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。此项错误。 D由于铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，造成配制的药液药效降低或失去。此项错误。 （ 3）在氯化钠、氯化铜和氯化亚铁三种盐溶液中，三种金属的活动性由强到弱的顺序依次为：钠、铁、铜。所以可以在其混合溶液中加入铁将铜置换出来。所以 A是指铁。铁和氯化铜溶液反应，生成铜和氯化亚铁溶液。操作 1将混合物分成了溶液 D和固体 B，所以操作 1为过滤。固体 B中的成分为反应生的铜和过量而未反应的铁；溶液 D的 成分为氯化钠

25、和氯化亚铁。要从固体 B（铜和铁）中得到纯净铜，可以向其中加入酸液。因为铜与酸不反应，从而得到铜。结合本题，加入的酸应为盐酸。（铁和盐酸反应生成氯化亚铁，与上面的物质相对应，如加入别的酸会形成新的杂质）。所以 C为盐酸， F为铜， E为氯化亚铁溶液和盐酸， G为氧化铁。 因为 C为盐酸，过量会造成 E中含有。所以检验 C过量的方法是：取少量溶液 E于试管中，向其中加入适量的铁粉，若有气泡产生，则盐酸过量。 考点：金属的性质、常见的物质的推断 氧气、水和二氧化碳是我们身边重要的物质。 （ 1） A、 B、 C都是研究物质 组成和性质的实验。 关于 A图所示实验，下列说法不正确的是 。 A实验时红

26、磷应足量 B点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 C红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积 B图试管 1中的气体为 ； C图中净化水的方法是 和吸附。 （ 2）用石灰浆抹墙，一段时间后墙壁变得又白又硬，原因是 （用化学方程式回答）。 （ 3）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下二氧化碳和氨气（ NH3）可以合成尿素 CO(NH2)2，同时生成水。该反应的化学方程式为 。 （ 4）低碳经济以低能耗、低排放、低污染为基础，其实质是提高能源利用效率和创建清洁能源结构。下列说法中，正确的是 。 A火力发电时，将煤块粉碎成煤粉来使用 B将校园里的垃

27、圾送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电 C优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 D利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源 x 答案：（ 1） C H2 过滤 （ 2） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （ 3） CO2+2NH3 H2O+CO(NH2)2 （ 4） ABCD 试题分析：（ 1） 该实验是测定空气中氧气含量的实验。本 实验的原理：利用物质将氧气反应，造成容器内气压降低，吸入水的体积就是参与反应的氧气的体积。实验成功与否的关键有： 1、红磷要足量； 2、装置气密性要良好； 3、读数时温度要降至室温。所以 C项错误（会造成读数偏低）。 B图为电解水实验。试管 1中

28、的气体体积比试管要多，且试管 1与电源的负极相连，所以产生的气体为氢气。试管 2内的气体为氧气。 C图中利用小卵石、石英沙等物质对水进行了过滤净化，利用活性炭对水进行了吸附净化。 （ 2）石灰浆的成分是氢氧化钙，它可与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （ 3）从题中可知：反应物为氨气和二氧化碳，条件为高温高压，生成物为尿素和水。所以反应的化学方程式为： CO2+2NH3 H2O+CO(NH2)2 （ 4） A火力发电时，将煤块粉碎成煤粉来使用可增加可燃物与氧气的接触面积，从而达到提高燃料利用率的作用。符合要求。 B“将校园里的垃圾送到垃圾焚烧发电厂

29、，焚烧发电 ”既减小了这些垃圾产生的污染，还形成一定的电能。符合要求。 C“优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 ”增加了对太阳能的利用，减少了对电能的需求。符合要求。 D“利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源 ”增加了对太阳能的利用。符合要求。 考点：常见的物质、化学方程式的书写、绿色化学 下图是密闭容器中某反应的微观示意图， “ ”、 “ ”表示不同种元素的原子。 （ 1）反应前方框内应再填入 1个 微粒（填序号），判断依据是 。 A B C （ 2）该反应属于 反应（填 “分解 ”、 “化合 ” 或 “置换 ”）。 （ 3） “ ” 和 “ ”两种原子的本质区别是 不

30、同。 （ 4）写出符合图中微观所示的一个具体反应的化学方程式 。 答案：（ 1） C 依据是化学反应前后原子的种类和个数不变 （ 2）分解 （ 3）质子数（或核电荷数） （ 4） 2H2O 2H2 +O2 试题分析： (1) 原子种类 反应前现有原子个数 反应后现有原子个数 反应前应加的原子个数 1 2 1 2 4 2 据 “在化学变化前后，原子的种类和个数不发生改变 ”可推得需要填入微粒为 。所以应选 C项。 （ 2）该反应中反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特点。 （ 3）一种原子和另一种原子的本质区别是原子中的质子数（核电荷数）不同。 （ 4）根据物质组成和构成特点，可知初中阶段

31、符合该图示反应的为：2H2O 2H2 +O2 考点：质量守恒定律、基本反应类型、原子的构成、化学方程式的书写 化学与生活、生产、科技发展息息相关。 （ 1）温泉中含有的钙、镁、钠、硫等矿物质对人体具有保健及美容的作用，这里的 “钙、镁、钠、硫 ”指的是 （填 “分子 ”、 “原子 ”或 “元素 ”）。 （ 2）硅酸钠（ Na2SiO3）可用作黏合剂和防火材料，其中 Si元素的化合价为_。 （ 3）氮气常用于粮食的保护气是因为 。 （ 4） “嫦娥三号 ”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧 ，该燃料燃烧的化学方程式为 。 （ 5）汽车是重要的交通工具。 汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气中碳

32、、氢元素的质量比为_。 请完成完成铅酸电池充电反应的方程式： 2PbSO4 + 2H2O Pb + 2H2SO4 + _。 答案：（ 1）元素 （ 2） +4 （ 3）氮气化学性质稳定 （ 4） 2H2+O2 2H2O （ 5） 3:1 PbO2 试题分析：（ 1）这里的 “钙、镁、钠、硫 ”指的是相应的元素。 （ 2）在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在硅酸钠（ Na2SiO3）钠元素显 +1价，氧元素显 -2价，可计算出硅元素的化合价为 +4价。 （ 3）氮气常用于粮食的保护气是因为氮气化学性质稳定 （ 4）根据题意可知，反应物为液氢（ H2）和液氧（ O2），条件为点燃，所以其反应的

33、化学方程式为： 2H2+O2 2H2O （ 5） 天然气的化学式为 CH4，其中碳、氢元素的质量比为（ 121）：（ 14）=12： 4=3： 1 根据 “在化学变化前后，原子的个数不发生改变 ”可推得空格中的物质的化学式。 原子种类 反应前原子个数 反应后原子个数 空格中含有的原子个数 Pb 2 1 1 S 2 2 0 O 10 8 2 H 4 4 0 所以空格上的化学式为： PbO2 考点：元素、化合价的计算、氮气的性质、化学方程式的书写、质量守恒定律 计算题 钛（ Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（ TiCl4）和金属镁反应而制得。 已知： T

34、iCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 计算： 380Kg四氯化钛可生产金属钛的质量。 答案： Kg 试题分析：已知：四氯化钛的质量为 380Kg 未知：钛的质量 解题思路：可利用二者在化学方程式中的质量关系解题 解题过程：解：设可生产金属钛的质量为 x。 TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 190 48 380Kg x x=96Kg 答：可生产金属钛的质量为 96Kg 考点：根据化学方程式的计算 工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳。现有含杂质 10%的石灰石 100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为 50%。 已知： CaCO3 CaO+CO

35、2 通过计算回答： （ 1）生成二氧化碳的质量。 （ 2）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。 答案：（ 1） 28t （ 2）未完全分解 试题分析：已知：石灰石的质量为 100t，杂质含量为 10% 剩余固体中，钙元素的质量分数为 50% 未知：二氧化碳的质量、参加反应的碳酸钙的质量 解题思路：钙元素的质量在化学反应中是不变的。 1、可先求出原石灰石中钙元素的质量； 2、利用钙元素的质量求出剩余固体的质量； 3、利用反应前后固体质量的变化求出生成二氧化碳气体的质量； 4、利用反应的化学方程式求出参加反应的碳酸钙的质量； 5、判断碳酸钙是否完全反应。 解：石灰石中碳酸钙的质量： 100t（ 1-10

36、%） =90t 石灰石中钙元素的质量： 90t 100%=36t 剩余固体的质量： =72t 生成二氧化碳的质量： 100t-72t=28t 设消耗碳酸钙的质量为 x。 CaCO3 CaO+CO2 100 44 x 28t x63 6t 因为 63 6t90t，所以石灰石中碳酸钙未完全分解。 答：生成二氧化碳的质量为 28t，石灰石中碳酸钙未完全分解。 考点：根据化学式的计算、根据化学方程式的计算 探究题 请你完成对实验室制取二氧化碳的实验探究。 （ 1）选择药品。下表是对四组药品进行实验的记录： 组别 药品 实验现象 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 石灰石粉末和稀盐酸来 产生气泡速率很

37、快 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析，一般选择第 组药品（填字母序号，下同），该组药品发生反应的化学方程式为 。 （ 2）选择装置。选择 发生装置。 （ 3）制取气体。选择 装置收集二氧化碳，其验满方法是 。 （ 4）气体检验。将生成的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，确定该气体是二氧化碳。这种检验方法是否正确？若正确请说明理由，若不正确请写出正确的检验方法。 。 答案：（ 1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ 2） B （ 3） D 将燃着的木条接近集气瓶口，木条熄灭则满 （ 4）不正确，将气体

38、通入澄清石灰水，若变浑浊则是二氧化碳，否则不是二氧化碳。 试题分析：（ 1）实验室制取二氧化碳要求速度适中，所以应选 ；反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ 2）该反应中反应物的状态为固态和液态，反应条件为常温。所以应选择的发生装置为 B。 （ 3）二氧化碳能溶于水，不适用于排水法收集；二氧化碳的密度比空气大，适用于向上排空气法。所以其收集装置应选 D。其验满 的方法是：将燃着的木条接近集气瓶口，如果木条熄灭说明气体已收集满。 （ 4）这种方法不正确。二氧化碳的检验方法是：将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则是二氧化碳，否则不是二氧化碳。 考点：气体的制取和收

39、集 下面是某兴趣小组同学做的 2个小实验。根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略 )。 （ 1）若甲中盛有二氧化锰，连接甲乙装置，关闭 K1打开 K2，从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，关闭分液漏斗活塞，观察到乙中导管口有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭 K2打开 K1，则乙中的现象是 ，且白磷燃烧。 甲中发生反应的化学方程式是 。 实验过程中，白磷产生现象差异的原因是 。 （ 2）若甲中充满二氧化碳（ K1、 K2关闭），连接甲丙，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，打开 K1，整个实验过程中观察到甲中的现象是 。 答案：（ 1）液面上升 2H2O2 2H2

40、O + O2 甲中液体被压入乙中，过氧化氢发生分解反应放热，使乙中温度达到白磷的着火点 （ 2）甲中石灰水变浑浊，打开 K1后，丙中液体流入甲中，有气泡产生，溶液由浑浊逐渐变澄清（ 2分，答不全不得分） 某化学实验小组同学将 铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。 【提出猜想】生成的气体可能是 SO2或 O2或 H2。 【查阅资料】 SO2与二氧化碳化学性质相似，如它也能使澄清石灰水变浑浊。 浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的干燥剂。 H2与 CO均可以还原金属氧化物。 【方案设计】甲

41、同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。 甲同学认为：若观察到 ，则气体为 SO2。 若观察到 ，则气体为 O2。 【实验探究】 实验开始时，应先将收集到的气体从 a处通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯。 这样操作的目的是 。 实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊， C 装置中表面含 CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成； 【实验结论】 铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。 铁放入该硫酸铜溶液中所发生反应的化学方程式为 。 【实验反思】 乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只需一盒火柴即可确定该气体成分。你认为乙同学的实验方案是 。 答案：【方案设计】 A中石灰水变

42、浑浊 C中红色的铜网变黑 【实验探究】 排 尽装置内的空气，防止气体不纯发生爆炸 （加点字含义必须有） 【实验结论】 氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【实验反思】 收集一瓶气体，将燃着的火柴伸入瓶中，若火柴熄灭，则为 SO2；若火柴燃烧更旺，则为 O2；若气体被点燃，则为 H2。 试题分析：【方案设计】因为 SO2与二氧化碳化学性质相似，如它也能使澄清石灰水变浑浊。所以气体如果是 SO2，则会使 A中的澄清的石灰水变浑浊。氧气能和铜在加热的情况生成黑色的氧化铜，因此如气体是氧气会观察到试管内红色的铜片会变黑。氢气 是一种可燃性气体，如果将氢气和空气

43、混合可能会发生爆炸。所以能一会气体再点燃酒精灯是为了将装置内的空气排除干净，防止因氢气中混有空气而爆炸。 【实验结论】 根据 实验探究 中 A 装置中溶液不变浑浊，说明气体不是SO2。 C 装置中表面含 CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；说明该气体有还原性且与氧化铜反应生成铜和水。所以可知该气体为氢气。 根据以上情况可知，将铁放入硫酸铜溶液中发生的反应有两个，分别为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【实验反思】因为 SO2的性质与 CO2相似，所以 SO2应具有不燃烧也不支持燃烧的性质； O2具有助燃性； H2具有可燃性。所以可以收集一瓶气体，将燃着的火柴伸入瓶中，若火柴熄灭，则为 SO2；若火柴燃烧更旺，则为 O2；若气体被点燃，则为 H2。 考点：科学探究 氧气、氢气、二氧化碳的性质