1、2014届四川省仪陇县新政片区九年级下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 我们每天生活在不断变化的物质世界里下列变化属于化学变化的是（ ） A瓷碗破碎 B石蜡熔化 C纸张燃烧 D湿衣晾干 答案： C 试题分析： A瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； B石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； C纸张燃烧过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化； D湿衣晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为 H2+Cl22HCl ，
2、若用 “ ”表示氯原子， “ ”表示氢原子，则上述反应可表示为（ ） A B C D 答案： C 试题分析：根据反应的化学方程式 H2+Cl2 2HCl，可知：每一个氢分子与一个氯分子发生反应，生成两个氯化氢分子；分析微观图所示的反应，选出能表示上述反应的微观图。 A微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，图中四个原子连在一起，是四原子的分子，故不是两个氯化氢分子；故 A 不正确；B微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，但生成的不是两个氯化氢分子；故 B不正确； C微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，反应生成两个氯化氢分子；故 C正确； D微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，
3、但生成的不是两个氯化氢分子；故 D不正确；故选 C 考点：微粒观点及模型图的应用 2013年 12月 15日 “玉兔号 ”月球车带着五星红旗顺利登上月球，标志着我国探月工程又向前迈进了一大步。月球上有着丰富的氦 -3资源，可以解决地球面临的能源危机。氦 -3的原子核内有两个质子和一个中子。氦 -3原子结构示 意图是 （ ） A B C D 答案： B 试题分析：原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；据此判断即可；氦 -3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图应该是圆内写 “+2”圆外有一层电子层，电子数也是 2；所以
4、， B正确， A C D错误，故选： B 考点：原子结构示意图与离子结构示意图 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 （ ） 物质 X Y Z W 反应前质量 / g 10 3 90 0 反应后质量 / g 3 2 3 待测 3 2 A W可能是单质 B Y可能是催化剂 C该反应是化合反应 D反应后 Z物质的质量为 93 6g 答案： C 试题分析：此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求
5、出 Z反应后的质量，然后分析选项作出判断即可：由表中的数据可知， X的质量减少是反应物，参加了： 10g-3 2g=6 8g； W的质量增加是生成物，生成了3 2g由于 Y的质量不变， 6 8g 3 2g，由质量守恒定律可知， Z是生成物，生成了 6 8g-3 2g=3 6g；反应后 Z的质量为 90g+3 6g=93 6g；该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；由以上分析可知： A W是由 X分解的产物，可能是单质故 A正确； B由于 Y的值不变，可能是催化剂故 B正确； C该反应是分解反应故 C不正确； D反应后 Z物质的质量 93 6g故 D正确；故选 C 考点：质量守恒定律及其
6、应用 寒假期间，小明随父母一道回乡下，陪爷爷、奶奶过年，一包 尿素化肥引起了他很大的兴趣。结合尿素的化学式 CO(NH2)2，下列说法不正确的（ ） A尿素是由氮、氢、碳、氧四种元素组成的 B尿素中氧元素与氢元素的质量比为 4:1 C尿素中氢元素的质量分数最小 D该尿素化肥为纯净物 答案： D 试题分析： A尿素的化学式 CO（ NH2） 2，尿素是由氮、氢、碳、氧四种元素组成的，故选项说法正确； B尿素中氧元素与氢元素的质量比为 16： 14=4：1，故选项说法正确； C尿素中碳原子的相对原子质量之和为 122=24，氢原子的相对原子质量之和为 14=4，氮原子的相对原子质量之和为 142=
7、28，氧原子的相对原子质量之和为 16，氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； D尿素中氮元素的质量分数为100%46 7%，而图中化肥含氮量不是 46 7%，因此此化肥不是纯净物，故选项说法错误；故选： D 考点：化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算 光变色防伪油墨中含有 MgF2， MgF2中 F的化合价为（ ） A 1 B 2 C -1 D -2 答案： C 试题分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得 MgF2中 F元素的化合价为：（ +2） +2x=0，则 x=-1；故选 D 考点：常见元素与常见原子团的
8、化合价；有关元素化合价的计算 已知 X、 Y、 Z三种金属能发生下列反应： X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z， Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X，则 X、 Y、 Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ） A X H YZ B YZXH C ZYXH D XHZY 答 案： B 试题分析：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和酸溶液反应生成氢气；只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。 X+H2SO4XSO4+H2，说明 X排在氢前； Y+Z（ NO3） 2Y（ NO3）2+
9、Z，说明 Y在 Z前，即 Y活动性比 Z强； Z+X（ NO3） 2Z（ NO3） 2+X，说明Z在 X前，即 Z的活动性比 X强；则三种金属与氢的活动性关系为： Y Z X H，故选 B 考点：金属活动性顺序及其应用 下列基本实验操作的图示正确的是（ ） A检查气密性 B读液体体积 C过滤悬浊液 D熄灭酒精灯 答案： D 试题分析： A长颈漏斗与外界相通，内外压差不变，无法检验装置的气密性，故 A错； B读数方法错误，此图为俯视，应视线与凹液面的最低处相平；故B错； C过滤时应用玻璃棒引流，故 C错； D为防止引起火灾，熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，故 D对；答案： D 考点：检查装置的气密性；测
10、量容器 -量筒；加热器皿 -酒精灯；过滤的原理、方法及其应用 自 2012年春节以来，我国多省市雾霾天气频发， PM2 5颗粒物是形成雾霾的罪魁祸首， PM2 5含量增多影响空气的能见度，它比粗颗粒降低能见度的能 力更强，下列情况能直接造成雾霾天气的是（ ） A使用太阳能 B随意丢弃塑料 C随意丢弃废旧电池 D就地焚烧秸秆、稻草 答案： D 试题分析：根据信息：灰霾天气是空气中细颗粒物（ PM2 5）的含量增多而影响空气的能见度，它比粗颗粒物降低能见度的能力更强。 A利用清洁能源，不会造成细颗粒物，所以不会造成灰霾天气，故 A不符合题意； B随意丢弃塑料，造成白色污染，不会直接造成灰霾天气，故
11、 B不符合题意； C随意丢弃废电池，会污染水体和土壤，不会直接造成灰霾天气，故 C不符合题意；D焚烧垃圾，会造成细颗粒物，所以会造成灰霾天气，故 D符合题意；故选D 考点：空气的污染及其危害 下列化学方程式中，书写正确的是（ ） A H2O2 H2O+ O2 B Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 C 4Fe+3O2 2Fe2O3 D CaCO3=CO2 +CaO 答案： B 试题分析：根据方程式判断正误的方法考虑：化学式是否正确；是否配平；反应条件是否正确， 和 的标注是否正确。 A没配平，改为 2H2O22H2O+O2，故 B错误； B依据化学方程式书写原则及注意事项等判断该方程式书
12、写正确，故正确； C违背了客观事实，生成物的化学式书写错误，应为 3Fe+2O2 Fe3O4； D此反应缺少反应条件，生成的气体没标出，改为CaCO3 CaO+CO2，故 D错误；故选 B 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 2012年 3月 22日是第二十届 “世界水日 ”。水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项措施： 抑制水中所有动、植物的生长； 不任意排放工业废水； 禁止使用农药和化肥； 生活污水经过净化处理后再排放。 其中可以采用的方法是（ ） A B C D 答案： D 试题分析：水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污
13、水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药抑制水中所有动、植物的生长是错误的，有的动植物对水体具有净化作用；禁止使用农药和化肥会影响农业植物的正常生长。故选 D 考点：水资源的污染与防治 填空题 如图是 A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线。 （ 1） P点的含义： ； （ 2）当温度为 t2 时， A、 B、 C三种物质的溶解度由小到大的顺序 。 （ 3）将 t2 时 A、 B、 C三种物质的饱和溶液降温到 t1 时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 （ 4）当 A中含有少量 B时，为了得到纯净的 A，可
14、采用 的方法。 答案：在 t1 时 AC两物质的溶解度相等 CAC 冷却热饱和溶液（或降温结晶） 试题分析：根据溶解度曲线：（ 1）从图中我们可以看出在 t1 时 A、 C两物质溶解度曲线的交点 P表示在 t1 时 A、 C两物质的溶解度相同；（ 2）由 t2 时A、 B、 C三种物质曲线的位置关系，三种物质的溶解度由 小到大的顺序 C B A；（ 3）由于在 t2 时，三种物质的溶解度大小关系是 A B C，即在 t2时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数： A B C；由于 A和 B的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至 t1 时， A和 B的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于
15、在 t1 时三种物质的溶解度 B A=C，而由于 C的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至 t1 时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知， C的溶液中溶质的质量分数还是最小， B溶液最浓， BAC；（ 4） A的溶解度受温度的影响较大 ，当 A中含有少量 B时，为了得到纯净的 A，可采用降温结晶的方法。 考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 修建 “巴南高速 ”公路被列入四川省 “十二五 ”重大建设项目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下： S+2KNO3+3C =K2S+X+3CO
16、2。其中 X的化学式为： 。 答案： N2 试题分析：由反应的化学方程式 S+2KNO3+3CK2S+X+3CO2，反应前 S、2KNO3、 3C中含有 K、 S、 N、 C、 O五种元素的原子个数分别为 2、 1、 2、 3、6，反应后 K2S、 3CO2中含有 K、 S、 N、 C、 O四种元素的原子个数分别为 2、1、 0、 3、 6，根据反应前后原子种类、数目不变，可推断反应生成物 X的分子由 2个 N原子构成，物质 X的化学式表示为 N2 考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用 南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海域，南海不但资源丰富，还是亚太地区海运的
17、“咽喉要道 ”，这里有世界上最繁忙的航线，因此引起周边国家的窥视 （ 1）海水属于 （填 “纯净物 ”或 “混合物 ”）；海水晒盐属于混合物分离操作的是 （填序号） A蒸馏 B蒸发 C过滤 D沉淀 （ 2）南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为 C4H10，写出其完全燃烧的化学方程式 ； （ 3）在 “南海一号 ”打捞出来的文物中， “金龙纹手镯 ”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 ； （ 4）生铁和钢是世界上用量最大的 （填 “金属材料 ”或 “合成材料 ”）；炼铁的原理是利用
18、一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为 。 答案：混合物 B 2C4H10+13 O2 8CO2+10 H2O 铁、铜、金 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 金属材料 试题分析：（ 1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质属于混合物；海水晒盐主要是通过阳光和风力使水分蒸发，使晶体结晶析出的过程，所以蒸发就是混合物的分离； （ 2）根据 C4H10的成分可知燃烧后产物是：碳与氧结合生成的二氧化碳，氢和氧结合生成的水，利用奇偶法配平，反应条件是点燃，写在等号上边；根据石油液化气燃烧方程式： 2C4H10+13O2 8CO2+10H2O和天然气燃烧的方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O可知
19、2分子石油液化气消耗 13分子氧气， 1分子甲烷分子消耗 2分子氧分子，所以等体积的石油液化气比等体积的天然气消耗氧气多，所以石油液气灶改为天然气要减小空气管口，因为需要的氧气少了；甲烷中含有碳元素（且不属于碳的氧化物、碳酸盐）属于有机物； （ 3）金属活动性越强，越容易生锈，由， “金龙纹手镯 ”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼； （ 4）金属材料包括金属和合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料；炼铁的原理中反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，用观察法配平，反应条件是 高温，写在等号上边； 3CO+Fe2O3 2Fe
20、+3CO2；防止生锈的方法有：保持铁制品表面洁净和干燥，使在铁制品表面镀一层其他金属或制成合金等。 考点：海洋中的资源；结晶的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；金属材料及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；纯净物和混合物的判别；有机物与无机物的区别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响 为了书写和学术交流的方便，化学上通常用一些化学符号表示物质、粒子等，请用化学符号填空： （ 1）能进入人体血液中的亚铁离 子 ；（ 2）保持二氧化碳化学性质的微粒： ； （ 3）氧化镁中镁元素显正二价 ： 。（ 4）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）
21、的主要成分 。 答案： Fe2+ CO2 MgO CH4 试题分析：（ 1）一个亚铁离子带两个单位的正电荷；在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，正负号在后， Fe2+；（）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子；（）氧化镁中氧元素显 -2价，镁元素显 +2价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价为 +2价可表示为 Mg(+2)O； （ 4）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分是甲烷，其化学式为： CH4 考点：化学符号及其周围数字的意义 计算题 向 16
22、g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求： （ 1）样品中锌的质量。 （ 2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 答案：（ 1） 13g （ 2） 20% 试题分析：本题涉及的 反应 Zn+H2SO4ZnSO4+H2，图象为充分反应所生成氢气的质量随加入稀硫酸质量的变化情况。根据曲线可确定加入 148.4g稀硫酸时与锌恰好完全反应放出 0.4g氢气，运用化学方程式由氢气质量计算参加反应锌的质量及生成硫酸锌的质量，最后由质量守恒定律计算反应后所得溶液质量，完成所得溶液中溶质的质量分数的计算。 设样品中锌的质量为 x，生成硫酸锌的质量
23、为 y,由图分析可知产生氢气 0.4g Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 161 2 x y 0.4g = = x=13g y=32.2g 恰好完全 反应时，所得溶液中溶质的质量分数 = 100%=20% 答：（ 1）样品中锌的质量为 13g；（ 2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 探究题 针对利用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请结合如图 1所示的常用的仪器和装置。回答有关问题： （ 1）配制溶液：若配制 60g溶质质量分数为 5%的双氧水溶液，需要 30%的双氧水溶液 g。在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改
24、用 （填仪器名称）加水至所需刻度。 （ 2）贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图 2所示的标签内填入试剂瓶所贴标签的内容。 （ 3）根据反应原理选仪器：用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是 。其发生装置和收集装置可选择上图中的 （填序号）组合。 （ 4）实验步骤： 检查氧气发生装置的 。 装药品：先往容器中装入固体粉末，再装入液体试剂。 收集气体，并用带火星的木条来验满。验满的方法是利用氧气具有 的性质。 回收处理二氧化锰：把氧气发生装置容器内的残留物经 （写操作名称）洗涤、干燥回收二氧化锰。 答案：（ 1） 10g 50ml 胶头滴管 （ 2） （ 3） 2H2O2 2H
25、2O+O2 ABCFI或 ACEF I （ 4）气密性 支持燃烧（或助燃、帮助燃烧等均可） 过滤 试题分析：（ 1）根据溶质的质量 =溶液的质量 溶质的质量分数，加入溶剂的质量 =溶液的质量 -30%的双氧水溶液的质量，量取水时接近刻度线时要用胶头滴管定容；若配制 60g溶质质量分数为 5%的双氧水溶液，需要 30%的双氧水溶液是 =10g，需要水的质量是 60g-10g=50g，合 50mL，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用胶头滴管滴加至所需刻度；（ 2）据配制的溶液填 写标签；配制的溶液是 5%的双氧水溶液；（ 3）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式是： 2H2
26、O2 2H2O+O2；该反应不需加热，属于固液常温型，故选择装药品的试管，固定试管的铁架台，单孔塞或有分液漏斗的双孔塞，取二氧化锰的药匙，氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，故可选 ABCFI或 ACEFI组合制取氧气；试管可用来作为少量试剂的反应容器；（ 4） 实验开始要检查装置的气密性，防止漏气，收集不到气体； 往容器中装入固体粉末，具体的操作方法是用药匙将二氧化锰粉末送入试管底部，然后将药匙用干净的 纸擦干净； 验满的方法是利用氧气具有支持燃烧的性质，将带火星的木条放于集气瓶口，观察是否复燃； 双氧水分解生成水，二氧化锰不溶于水，故可把氧气发生装置容器内的残留物经过滤、洗涤、干燥回收二氧化锰。 考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法
