1、2014届安徽省优质名校九年级下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质变化属于化学变化的是（ ） A石蜡受热熔化 B干冰升华 C石灰石粉碎 D石墨在一定条件下制得金刚石 答案： D 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是看是否有新物质生成； A选项没有新物质生成； B选项干冰升华没有新物质生成； C选项石灰石粉碎没有新物质生成； D选项石墨在一定条件下制的金刚石，有新物质生成属于化学变化，答案：选择 D 考点：化学变化 下列物质鉴别的方法错误的是（ ） A区别硬水与软水 分别加入肥皂水检验，看泡沫的多少 B区别过氧化氢和蒸馏
2、水 分别加入 MnO2，看是否有气泡 C区别 N2和 CO2 分别将燃着的木条伸入瓶中，看木条是否熄灭 D区别真黄金与假黄金（即铜锌合金） 分别灼烧，看金属表面颜色的变化 答案： C 试题分析： A选项区别硬水与软水 分别加入肥皂水检验，看泡沫的多少是正确的叙述； B选项区别过氧化氢和蒸馏水 分别加入 MnO2，看是否有气泡是正确的叙述； C选项区别 N2和 CO2 分别将燃着的木条伸入瓶中，看木条是否熄灭是错误的叙述，因为二者都不支持燃烧，故答案：选择 C； D选项区别真黄金与假黄金（即铜锌合金） 分别灼烧，看金属表面颜色的变化是正确的叙述 . 考点：物质的鉴别 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
3、，然后将其进行加热，冷却后再加入一定量的活性炭，充分振荡后静止。在这个过程中，液体颜色变化的顺序是（ ） A紫 红 紫 无 B紫 红 蓝 无 C紫 蓝 红 无 D紫 红 蓝 紫 答案： A 试题分析：将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液由紫色变为红色，然后将其进行加热，由于碳酸分解浓度减小，溶液由红变紫；冷却后再加入一定量的活性炭，充分振荡后静止，由于活性炭的吸附性紫色褪去，变为无色，所以答案：选择 A 考点：酸与指示剂、活性炭的吸附 硒被誉为 “抗癌大王 ”。根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（ ） A硒的原子结构示意图中 x=4 B硒的相对原子质量是 78.96 g C硒属于金属
4、元素，硒原子在化学反应中易得电子 D硒的原子核外电子数是 34，硒元素位于第四周期 答案： D 试题分析： A选项是错误的叙述，硒的原子结构示意图中 x=6； B选项是错误的叙述，硒的相对原子质量是 78.96； C选项硒属于非金属元素，硒原子在化学反应中不易得失电子； D选项硒的原子核外电子数是 34，硒元素位于第四周期是正确的叙述，因为原子序数为 34故质子数为 34，有四个电子层属于第四周期 考点：元素周期表 有 X、 Y、 Z三种金属，其中 Y能与稀硫酸反应，而 X、 Z不能与稀硫酸反应；将 Z浸入 X的 盐溶液中，在 Z的表面有 X析出。则 X、 Y、 Z的金属活动性由强到弱的顺序是
5、（ ） A X、 Y、 Z B Y、 Z 、 X C Y、 X、 Z D Z、 X、 Y 答案： B 试题分析： X、 Y、 Z三种金属，其中 Y能与稀硫酸反应，而 X、 Z不能与稀硫酸反应，说明金属 Y的活动性最强；将 Z浸入 X的盐溶液中，在 Z的表面有X析出，说明 Z的金属活动性强于 X，故。则 X、 Y、 Z的金属活动性由强到弱的顺序是 Y、 Z 、 X ，答案：选择 B 考点：金属活动性顺序。 从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是（ ） A食物腐败变质 分子发生了变化 B墙内开花墙外香 分子在不停地运动 C 6000L氧气加压后可装入容积为 40L的钢瓶中 分子间有间隔 D将密
6、封的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起 袋内气体分子体积增大 答案： D 试题分析： A选项食物腐败变质 分子发生了变化是正确的叙述； B选项墙内开花墙外香 分子在不停地运动是正确的叙述； C选项 6000L氧气加压后可装入容积为 40L的钢瓶中 分子间有间隔是正确的叙述； D选项是错误的叙述，将密封的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起 袋内气体分子之间有间隔增大 . 考点：分子的特征 下列化学符号中数字 “2”表示意义正确的（ ） A 2O2 个氧元素 B N22 个氮分子 C Fe2+ 一个铁离子带 2个单位正电荷 D 氧化钙中钙元素的化合价为 +2价 答案： D 试题分析： A选项是错误
7、的叙述，元素只有种类没有个数； B选项是错误的叙述，应为 1个氮气分子中含有 2个氮原子； C选项是错误的叙述，应该为 1个亚铁离子带 2个单位的正电荷； D选项是正确的叙述，答案：选择 D 考点：符号中数字的含义 下列物质前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ） A澄清石灰水、矿泉水 B水银、生铁 C石灰石、石油 D氯酸钾、过氧化氢 答案： B 试题分析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的， A中都是混合物； B选项前面的为单质纯净物、后为混合物；故答案：选择 BC 选项二者都是混合物； D选项都为纯净物 . 考点：纯净物和混合物 下列图示实验操作，其中正确的是（ ） A检查
8、装置气密性 B氧气验满 C称取一定量氯化钠 D铁丝在氧气中燃烧 答案： A 试题分析： A选项是正确的叙述； B选项是错误的操作，氧气验满带火星的木条放到瓶口； C选项是错误的操作，天平称量应为左物右码； D选项是错误的操作，集气瓶底要有细沙或水 . 考点：实验基本 操作 下列实验现象的描述不正确的是（ ） A铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 B磷在空气中燃烧放出大量白烟 C硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味气体 D蜡烛燃烧熄灭冒出的白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡小颗粒悬殊浮在空气中 答案： C 试题分析： A选项铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射是正确的叙述； B选项磷在空气中燃烧放
9、出大量白烟是正确的叙述； C选项是错误的叙述，应该为硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味气体，故答案：选择 C；D选项是正确的叙述 . 考点：氧气的性质 填空题 制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）请回答下列问题： （ 1）请设计简单实验验证铁的金属活动性比铜强（写出主要步骤和现象即可） _。 （ 2）钛（ Ti）因其硬度大、熔点高，常温下与酸和碱都不发生反应、有很强的耐腐蚀性等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料由钛铁矿（主要成分是 FeO 和 TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如下： 步骤 中， TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（ Cl2）制得
10、 TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 _ 步骤 的反应需在氩气环境中进行，理由是 _。所得金属钛中含有少量的金属镁若要除去金属钛中的少量镁，可加入的试剂是 _（填试剂名称）。充分反应后，再通过 _(填操作名称）、洗涤、干燥即可 答案：（ 1）将光亮铁钉放入少量硫酸铜的溶液中，铁钉表面有红色物质析出 ;（ 2） TiO2+2C+2Cl2 高温 TiCl4+2CO; 防止钛或镁氧化； 稀盐酸；过滤 试题分析： (1)验证铁的金属活动性比铜强的实验方案较多，但常用的一种是将光亮铁钉放入少量硫酸铜的溶液中，铁钉表面有红色物质析出 ;（ 2） 步骤 中， TiO2、炭粉混合物在高温条件下通
11、入氯气（ Cl2）制得 TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO; 步骤 的反应需在氩气环境中进行，因为金属镁和金属钛较活拨，故为了防止钛或镁氧化，若要除去金属钛中的少量镁，可加入的试剂是稀盐酸，充分反应后，再通过过滤、洗涤、干燥即可 考点：金属活动性顺序、合金 老师为同学们提供了如下实验装置： （ 1）写出仪器 a名称： （ 2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时采用 A装置作发生装置，写出高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式 _。 若要收集一瓶氧气，供 “硫在氧气中燃烧 ”实验使用，最好选择的气体收集装置是 F，理由是 _， _。 （ 3）实验
12、室制取二氧化碳发生装置可选用装置 B或装置 C，装置 C与装置 B相比，装置 C优点是 。二氧化碳的收集装置是 _（填装置字母），实验室制 取二氧化碳的化学方程式为 。 （ 4）甲烷化学式为 CH4,甲烷密度比空气小、难溶于水， CH4可以用下图装置收集，请填写进气管的字母代号： 若用图 1装置收集， CH4从 端通入；若用图 2装置收集， CH4从 端通入。 答案：（ 1）长颈漏斗。（ 2）化学方程式 : 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2; 理由是 集气瓶底部方便留少量水， 氧气较纯。（ 3）控制反应速率 (合理即可 )， D; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C
13、O2;（ 4） B B。 试题分析：（ 1）仪器 a的名称为长颈漏斗；（ 2）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2；收集一瓶氧气最好选择的气体收集装置是 F，理由是 集气瓶底部方便留少量水， 氧气较纯；（ 3）实验室制取二氧化碳发生装置可选用装置 B或装置 C，装置 C优点是能控制反应速率，因为二氧化碳密度比空气大且溶于水的气体，故二氧化碳的收集装置是 D，其原理为 D; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（ 4）甲烷化学式为 CH4,甲烷密度比空气小、难溶于水， CH4可以用下图装置收集若用图 1装置收集，相当于 排水集气法，故
14、CH4从 B，端通入；若用图 2装置收集，排空气法收集气体，因为甲烷的密度比空气的小，故 CH4从 B进 . 考点：实验室制取气体的思路和方法 写出或完成下列各化学反应方程式，并在括号内标明反应（ 1）（ 2）所属的 基本反应类型。 （ 1）二氧化碳与碳在高温下反应 （ ）反应 （ 2）铜丝插入硝酸银溶液中 （ ）反应 （ 3）目前，有一种治理废气中一氧化氮的方法，其反应的化学方程式为：4NH3 + 6NO 5N2 + 6_。 在 _上填写物质化学式，使该化学方程式正确 答案： (1) C + CO2 2CO;化合；（ 2） 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag;置换；（ 3） H2O
15、 试题分析：根据质量守恒定律书写对应的化学方程式为：（ 1）二氧化碳与碳在高温下反应 C + CO2 高温 2CO;反应类型为化合反应；（ 2）铜丝插入硝酸银溶液中2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag反应类型为 ;置换反应；根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，的物质的化学式为 H2O. 考点：化学方程式的书写 （ 1）用氢、碳、氧、氮四种元素中的一种或几种写出符合要求的化学符号各一个。 能支持燃烧的一种 气体 能与血红蛋白结合使人中毒的一种气体 密度最小的一种气体 含有两种元素的一种阴离子 （ 2）根据下图信息，图中所示的两种元素形成化合物的化学式为 。 （ 3）生铁和钢的本
16、质区别是 _，金刚石、石墨物理性质有很大的差异，根本原因是_。 答案：（ 1） O2， CO， H2， OH- 或 CO32- 或 NO3-（合理即可）。 (2)MgF2, (3)含碳量不同， （碳）原子排列方式不同。 试题分析：（ 1）用氢、碳、氧、氮四种元素中的一种或几种写出符合要求的化学符号各一个 能支持燃烧的一种气体为 O2， 能与血红蛋白结合使人中毒的一种气体 为 CO， 密度最小的一种气体 为 H2， 含有两种元素的一种阴离子为 OH- 或 CO32- 或 NO3-（ （ 2），图中所示的两种元素形成化合物的化学式为MgF2,（ 3）生铁和钢的本质区别是含碳量不同，金刚石、石墨物理
17、性质有很大的差异，根本原因是碳原子的排列方式不同 . 考点：元素周期表、合金、结构与性质的关系 计算题 测 知人尿中含氮量为 0.33，试求人尿中含尿素 CO(NH2)2的质量分数。请详述解答过程。 答案： .71% 试题分析： 解： CO(NH2)2的相对分子质量为： 12+16+（ 14+2） x2=60 所以纯尿素 N%=28/60100%=46.7% 而人尿中 W(N)=0.33% 所以人尿中 WCO(NH2)2 =033%/46.7%x100%=0.71% 答 :人尿中含尿素 CO(NH2)2的质量分数为 0.71%. 考点：有关相对分子质量的计算 简答题 一些不法分子用普通自来水
18、“制造 ”某名牌 “纯净水 ”。请你设计实验方案进行鉴别 答案：【实验方案 1】在一洁净试管中加入适量该 “纯净水 ”，滴入几滴肥皂水，振荡。（泡沫少，有沉淀） 【实验方案 2】用一根洁净玻璃棒蘸取该 “纯净水 ”于 pH试纸上，与标准比色卡对照。（ pH小于 7） 【实验方案 3】在一洁净烧杯中加入适量该 “纯净水 ”，进行导电性实验。（导电性较强） 【实验方案 4】在一洁净玻璃片上滴几滴该 “纯净水 ”，晾干。（玻璃片上有少量固体） 【实验方案 5】在一洁净烧杯中加入适量该 “纯净水 ”，闻气味。（有消毒剂气味） 【实验 方案 6】在一洁净试管中加入适量该 “纯净水 ”，滴几滴 AgNO3
19、溶液。（有 AgCl白色沉淀生成） 【实验方案 7】在一洁净试管中加入适量该 “纯净水 ”，滴几滴 Ba(NO3)2溶液。（ BaSO4有白色沉淀生成） 【实验方案 8】常压下，在一洁净试管中加入适量该 “纯净水 ”，测沸点。（沸点高于 100 ） 【实验方案 9】常压下，在一洁净试管中加入适量该 “纯净水 ”，测冰点。（冰点低于 0 ） 【实验方案 10】在实验室中点燃酒精灯，在蓝色火焰上滴几滴该 “纯净水 ”。（火焰颜色变黄） 【实验方案 11】取少许样品于载玻片上，在显微镜上观 察。（有细菌） 【实验方案 12】取适量该 “蒸馏水 ”于洁净试管中，小心加热。（在水温逐渐升高而没有沸腾过程中，液体中不断有气泡产生。） 试题分析：【实验方案 1】在一洁净试管中加入适量该 “纯净水 ”，滴入几滴肥皂水，振荡。如果出现较少泡沫，且有沉淀 . 考点：实验方案设计
