1、2014届山东省东营市九年级（五四学制）中考一模考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列实验操作正确的是 答案： B 试题分析： A.给试管内液体加热时，试管内液体的体积已经超过试管体积的三分之一，故 A 错误； B.倾倒液体时，瓶塞取下后要倒放在实验台上，故 B正确；C.试管应倾斜，用手握住橡皮塞，故 C错误； D胶头滴管要竖直于试管口的正上方，不能进入试管，防止沾上杂质，污染试剂，故 D错误 . 考点：化学实验基本操作 下图中 “” 表示相连的物质间在一定条件下可以反应， “”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合下图要求的是 答案： D 试题分析：根据丁能够生成乙作出判断
2、，或是根据各物质之间的性质判断反应能否发生，只要一组反应不能完成即可排除该选项： A、若丁为氯化钠，而丙为氢氧化钠，根据复分解反应发生的条件可以知道这两种物质之间不能发生复分解反应，故 A错误； B.甲为氯化钾，而丁为盐酸，它们含有相同的阴离子，所以根据复分解反应发生的条件可以知道甲和丁之间不能反应反应，故 B 错误；C.丙为氧化铜，而丁为二氧化碳， 这两种物质之间不能发生反应，故 C错误；D.甲为铁，可以和乙（ CuCl2）可以发生置换反应，乙（ CuCl2）可以和丙（ Zn）发生置换反应，丙（ Zn）可以和丁（ HCl）发生置换反应，并且丁（ HCl）可以和氧化铜或氢氧化铜反应而生成乙（
3、CuCl2），故 D正确 考点：物质的相互转化和制备 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A t 时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉 10g水，析出甲的质量大 B t 时，甲和乙的饱和溶液各 100 g，其溶质的质量一定相等 C t 时，将甲的饱和溶液变为 不饱和溶液，可采取升温的方法 D分别将 100 g甲、乙的饱和溶液从 t 降到 t ，析出甲的质量大 答案： A 试题分析： A.依据图示可知， t 时，乙的溶解度比甲大，依据公式，乙乙析出的固体比甲大，故 A说法错误； B.t 时，甲和乙的溶解度相等， ，其溶质的质量一定相等，故B说法正确； C.因为甲的溶解度随温度升高而
4、增大，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，故 C 说法正确； D.因为甲的溶解度受温度影响大，将 100 g甲、乙的饱和溶液从 t 降到 t ，析出甲的质量大，故 D说法正确 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法； “吸烟有害健康，拒吸二手烟 ”。香烟燃烧产生的烟雾中含有尼古丁（化学式为 C10H14N2）、一氧化碳等。下列说法中错误的是 A尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为 10:14:2 B尼古丁中氮元素的质量分数约为 17.3% C CO比 O2更容易同血红蛋白结合，导致人体内缺氧 D CO和 CO2都可以通过碳和氧气反应而得到 答案： A 试题
5、分析： A.尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（ 1210）：（ 114）：（ 142） 5： 7： 1， 故 A误； B、尼古丁中氮元素的质量分数约为100%17.3%，故 B正确； C.一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒， CO比 O2更容易同血红蛋白结合，导致人体内缺氧，故 C正确； D.碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，故 D正确 考点：碳的化学性质；一氧化碳的毒性；元素质量比的计算；元素的质量分数计算 用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是 A甲实验的步骤是 ，其中去除
6、杂质的关键步骤是蒸发 B甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C乙实验若按照 的步骤进行操作 , 则配制的溶液浓度偏大（ p水=1g/cm3） D乙实验中，若 所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 答案： C 试题分析： A.除去粗盐中难溶性杂质的步骤是：溶解、过滤、蒸发，其中去除杂质的关键步骤是过滤， A不正确； B. 中玻璃棒的作用是加快溶解， 中玻璃棒的作用是引流， 中玻璃棒的作用是防止液体溅出，不正确； C.乙实验若按照 的步骤进行操作时，量筒中的水不可能完全倒出，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量减小时，质量分数增大，所以按照 的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大，正确；
7、D.乙实验中，若 所用的烧杯内壁沾有水时，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量增大时，质量分数减小，所以若 所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度有影响，不正确 考点：氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制 小东同学对所学知识归纳如下，其中不正确的一组是 A化学与能源 B安全知识 煤、石油、天然气 不可再生的化石燃料 风能、 太阳能 正在开发和利用的新能源 煤气泄漏 关闭气阀、严禁烟火 居室装修 开窗通风，减少室内有害物 C元素与人体健康 D环保与物质利用 缺钙 易患贫血 缺铁 易患骨质疏松病 减少白色污染 使用可降解的塑料 减少水污染 生活污水经处理后排放 答案： C 试题分析： A.煤
8、、石油、天然气属于不可再生的化石燃料；风能、太阳能是正在开发和利用的新能源，故 A说法正确； B.煤气泄漏 -关闭气阀、严禁烟火，防止发生爆炸；居室装修 -开窗通风，减少室内甲醛等有害物，故 B 说法正确；C.缺钙 -易患骨质疏松病，缺铁 -易患贫血，故 C说法错误； D. 白色污染是由塑料引起的，减少白色污染 -使用可降解的塑料；减少水污染 -生活污水经处理后排放，故 D说法正确 考点：常见能源的种类、能源的分类；水资源的污染与防治；防范爆炸的措施；资源综合利用和新能源开发；白色污染与防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 下列实验设计不能达到实验目的的是 答案： C 试题分析： A
9、.把干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，实验中烧杯内壁能收集到水雾，依据质量守恒定律能验证蜡烛中含有氢元素，故 A正确； B.使用实验的装置，可 以看到烧杯中的白磷和铜片上的红磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，能用来探究燃烧的条件，能达到实验的目的，故 B正确； C.使用碳燃烧生成的是二氧化碳气体，不能用来测量空气中氧气的含量，不能达到实验目的，故 C 错误；D.蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大，故 D正确； 考点：化学实验方案设计与评价 “火立熄 ”是一种新型的家用灭火用品。 “火立熄 ”接触
10、到火焰 35秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体， 使火焰熄灭。其灭火原理是 A清除可燃物 B使可燃物与氧气隔绝 C降低了可燃物的着火点 D使温度降低到着火点以下 答案： B 试题分析：灭火原理 清除或隔离可燃物， 隔绝氧气或空气， 使温度降到可燃物的着火点以下； “火立熄 ”接触到火焰 3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，这样就使可燃物与氧气隔绝，使火焰熄灭 考点：灭火的原理和方法 物质的性质决定用途。下列用途主要是利用其化学性质的是 A生铁制成铁锅 B金刚石作装饰品 C铜丝作导线 D氢气作高能燃料 答案： D 试题分析：物质的化学性质需要通过化学变化才能表现出来的性
11、质，物理性质不需要发生化学变化就能表现出来： A、生铁制成铁锅，不需要发生化学变化，只是物质形状的改变，此项错误； B、金刚石作装饰品需要研磨，不需要发生化学变化，此项错误； C、铜丝作导线，导电过程没有发生化学变化，此项错误； D.氢气作高能燃料是通过氢气燃烧放出大量的热体现出来的，发生了化学变化，此项正确 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 填空题 在实验室，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题： （ 1）（ 2分）写出编号的仪器名称： ； ； （ 2）利用 B装置可制取多种气体。装入药品前可用注射器 F检查装置 B的气密性，步骤如下： 向锥形瓶中加水至 处，形成液封。 将注射器
12、 F连接到装置 B的导管口处。 缓慢拉动注射器 F的活塞，观察到 ，表示装置 B的气密性良好。 （ 3）若用该装置制 CO2气体，则反应的化学方程式是 ；若用该装置制取 O2，则反应的化学方程式是 。 （ 4）用向上排空气法收集 CO2，如果要检验 CO2是否收集满，可将燃着的木条 ，观察火焰是否熄灭。 （ 5）氨气（ NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体） 混合物的方法制取。制取氨气应选择的发生装置是 ，收集装置是 （填编号）。 答案：（ 1）长颈漏斗；集气瓶；（ 2）浸没长颈漏斗下端管口；长颈漏斗下端管口处有气泡逸出；（ 3） CaCO3+2HCl=C
13、aCl2+CO2+H2O； 2H2O22H2O+O2；（ 4）放在集气瓶口；（ 5） A ； E 试题分析：（ 1）依据实验室常用仪器的认识解决此题； （ 2）用注射器 C检查装置 E的气密性时，向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端管口，将注射器 F连接到装置 B的导管口处，缓慢拉动注射器 F的活塞，观察到长颈漏斗下端管口处有气泡逸 出，表示装置 B的气密性良好； （ 3） B装置属于固液在常温下反应制取气体，大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 2H2O2 2H2O+O2； （ 4）检验
14、 CO2是否收集满的方法是可将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭； （ 5）实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取氨气属于加热固体制取气体，发生装置是应选 A；氨气（ NH3）是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，应用向上排空气法收集，收集装置用 E 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满 根据图 1、图 2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题 . （ 1）分析图 1， P点处 A、 B两种物质的溶解度关系是 A B(填 “ ”、 “ ”或“ ”)；取一定质量的 A的饱和溶液，将溶液温度从 t 降低到 10 ，溶液中溶质的
15、质量分数 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 （ 2）分析图 2，要使 C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是： ； 。 （ 3） 10 时， A、 B、 C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 （ 4）当 A中含有少量 B时，可以用 法提纯 A。 答案：（ 1） =；减小；（ 2）增加溶剂；降低温度；（ 3） B A C；（ 4）降温结晶 试题分析：（ 1） P点处 A、 B两种物质相交于一点，故其溶解度关系是 A=B；A 的溶解度随温度的降低而减小，将溶液温度从 t 降低到 10 ，要析出溶质，仍为饱和溶液；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 ，即溶解度越大质量分
16、数也就越大，所以降温后溶液中溶质的质量分数减小； （ 2）观察图 2可知： C物质的溶解度随温度的升高而减小， 所以，要使 C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂、升高温度； （ 3） 10 时， A、 B、 C的溶解度大小顺序是 B A C，由（ 1）所得结论：溶解度越大质量分数也就越大，所以 10 时， A、 B、 C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 B A C； （ 4）由于 A的溶解度随温度的升高而增大， B的溶解度随温度的升高变化不大，所以当 A物质中含有少量 B物质时，可以用降温结晶法提纯 A 考点：固体溶解度曲线及其作用 3月 22日是 “世界水日 ”。关于
17、水的知识，请回答下列问题： （ 1）下列净水方法中，生产自来水使用 的方法有（填字母序号） A沉淀 B过滤 C煮沸 D蒸馏 E吸附 （ 2）实验室常用过滤的方法对液体进行提纯，在此操作中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 _（填仪器名称）；生活中常用 的方法将硬水软化。 （ 3）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是（填字母序号 ） A水是由水分子构成的 B水分子的相对分子质量是 18g C水中氢、氧元素的质量比为 2： 1 D水分子是由氢原子和氧原子构成的 （ 4）下列示意图 中， “ ”表示氢原子， “ ”表示氧原子。 表示化合物的是（填序号） ， 所代表的物质是图中 试管（填字母）中产生
18、的气体，图中 A是电源的 极（填 “正 ”或 “负 ”） 极。 （ 5）在 TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式 。 答案：（ 1） ABE；（ 2）漏斗；煮沸；（ 3） AD；（ 4） ； C；负极；（ 5）2H2O 2H2+O2 试题分析：（ 1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌； （ 2）过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；生活中常用煮沸的方法将硬水中的钙、镁离子沉淀下来，达到软化水的目的； （ 3） A.水是 由水分子构成的，正确； B.水分子的相对分子质量是： 2+16=18，单位是 1，省略不写，故错误；
19、C.水中氢、氧元素的质量比为 12： 16=1： 8，而不是 2： 1，故错误； D.水分子是由氢原子和氧原子构成，正确； （ 4）化合物是纯净物，所以化合物中只有一种分子，且分子中含有多种原子，分析图示中分子的情况可知构成化合物分子的是图 ； 所代表的物质是由分子构成，是每个分子由两个氢原子构成的氢分子，氢分子构成氢气，氢气多，大约是氧气体积的 2倍，是在负极得到的； （ 5）在 TiO2作催化剂和光照条件下，水分解成氢气和氧气，反应的化学方程式是： 2H2O 2H2+O2 考点：自来水的生产过程与净化方法；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的组成；硬水与软水；微粒观点及模型图的应用
20、化学与生活息息相关，我们要正确认识和使用化学给我们带来的丰富的物质 （ 1）人们常用铁锅炒菜，是因为人体血液中需要铁元素，人体缺乏它就会患 病； （ 2）近期在我国某一地区查获 “毒豆芽 ”，经检测，该豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星其中尿素属于农业中广泛使用的 _（选填 “氮肥 ”、 “磷肥 ”、“钾肥 ”或 “复合肥 ”），而亚硝酸钠、恩诺沙星则对人体有害； （ 3）馒头为我们生活中的一种食品但 不法 商贩为了美观和降低成本，一是添加了柠檬黄（ PbCrO4）使馒头着色而美观，二是添加甜味素代替蔗糖而降低成本，二者均会对人体造成危害上述中蔗糖属于人体所需六大营养素中的_；柠檬黄中 Pb的
21、化合价为 +2价，则 Cr的化合价为 _价 答案：（ 1）缺铁性贫血；（ 2）氮肥；（ 3）糖类； +6 试题分析：（ 1）人体缺乏铁元素就会患缺铁性贫血病； （ 2）尿素中含有氮元素，属于氮肥； （ 3）蔗糖属于人体所需六 大营养素中的糖类物质； 柠檬黄中 Pb的化合价为 +2价，氧元素的化合价是 -2价，根据化合物中元素化合价的代数和为零可以求出Cr的化合价为 +6价 考点：常见化肥的种类和作用；有关元素化合价的计算；生命活动与六大营养素 根据题意填写下列空格： （ 1）在 N、 N2、 2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是 。 （ 2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离
22、子。氯化钠是由 构成的；水是由 构成的；金（ Au）是由 构成的。 （ 3）有下列物质： CO2、 CO 、 H2、 CH4，最理想的燃料是 。天然气的主要成分是 。 （ 4）加钙牛奶中的 “钙 ”是指 （填 “元素 ”或 “原子 ”或 “单质 ”）。 （ 5）镁原子的结构示意图为 ，则 a的值为 。 答案：（ 1） 2N2；（ 2）钠离子和氯离子；水分子；金原子；（ 3） H2； CH4；（ 4）元素；（ 5） 2 试题分析：（ 1）在化学符号前面添加数字，此时化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义： 2N2 表示 2 个氮分子，不具有宏观意义，只具有微观意义；N 宏观上表示氮元素，微观
23、上表示 1个氮原子，既具有微观意义，又具有宏观意义； N2表示氮气，还可以表示一个氮分子，既具有微观意义，又具有宏观意义； （ 3） 氢气资源丰富，燃烧时发热量高，燃烧产物是水，是最理想的燃料，其化学式为： H2；天然气气的主要成分是甲烷，其化学式为： CH4； （ 4）加钙牛奶中的 “钙 ”是指不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙 ”是强调存在的元素，与具体形态无关； （ 5）原子中，核内质子数 =核外电子数，则 12=2+8+a ， a=2 考点：化学符号及其周围数字的意义；二氧化碳的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；地壳中元素的分布与含量；物质的构成和含量
24、分析；氢气的用途和氢能的优缺点 计算题 街头上有许多便宜的 “黄金 ”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品现取 30g该合金样品，投入到 196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为 225.6g请计算： （ 1）产生氢气的质量为 g （ 2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到 1%） 答案：（ 1） 0.4 ；（ 2）剩余溶液中溶质的质量分数是 15% 试题分析：（ 1）由质量守恒定律可知生成的氢气的质量为： 30g+196g-225.6g=0.4g （ 2）根据锌与硫酸 反应的方程式，由氢气的质量求
25、出硫酸锌的质量，再结合质量守恒定律及溶质质量分数的计算公式求出剩余溶液中溶质的质量分数： 设参加反应的锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 161 2 x y 0.4g = = 解得： x=13g y=32.2g 剩余溶液中溶质的质量分数是 100%=15% 答：（ 1） 0.4；（ 2）剩余溶液中溶质的质量分数是 15% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 探究题 一次化学兴趣小组活动时，小红在实验室制取了一种初中化学中常见的气体，收集在三个集气瓶中，让小刚通过实验确定该气体。小刚进行了下面的实验。请根据实验步骤和现象，将你
26、的推断结果及结论填入下表空格中，并回答问题。 实验步骤 实验现象 推断结果及结论 （ 1）取一瓶气体，闻其气味 无气味 可能是 H2、 O2、 N2、 CO、CO2、 CH4 （ 2）移开另一瓶的玻璃片，将一燃着的木条缓慢深入瓶中。 瓶口处未见火焰 一定不是 _ 木条的火焰熄灭 一定不是 _ （ 3）向第三个瓶中注入少量澄清石灰水，振荡 石灰水变浑浊 一定是 _ 在进行实验（ 3）时，除了使用澄清的石灰水外，还可用 _来确定该气体。 答案：（ 2） H2、 CO、 CH4； O2 ；（ 3） CO2 ； 紫色石蕊试液 试题分析：（ 2）因为氢气、甲烷、一氧化碳有可燃性，瓶口处末见火焰，说明气体
27、不具有可燃性，所以一定不是氢气、甲烷、一氧化碳；因为氧气有助燃性，木条的火焰熄灭，说明气体一定不是氧气 （ 3）因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑，所以气体一定是二氧化碳； （ 4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，而除此之外的其它几种气体不与水反应生成酸，不能使紫色的石蕊溶液变红，所以除了使用澄清的石灰水外，还可用紫色的石蕊溶液检验是否是二氧化碳 考点：常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满 推断题 已知 B、 F是非金属， C是金属， A、 D、 E是化合物，气体 D可以使澄清石灰水变浑浊，它们之间有如下图所示的转
28、化关系： （ 1） A、 C、 F物质的 化学式分别是： A 、 C 、 F 。 （ 2）在 中，属于化合反应的是 （填序号）。 （ 3）反应 的化学方程式是 。 （ 4）在实验室里，反应 选择下图中的 （选填 “甲 ”、 “乙 ”、 “丙 ”，下同）装置进行实验，反应 选择下图中的 实验。 答案：（ 1） A CuO； C Cu； F O2；（ 2） ；（ 3） C+2CuO2Cu+CO2；（ 4）丙； 甲 试题分析：首先根据物质的性质和反应规律找出突破口，黑色单质 B和黑色氧化物 A反应生成红色单质 C和无色气体 D，符合此条件和现象的是木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故 A是氧化铜，
29、B是炭， C是铜， D是二氧化碳；无色气体 E也能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，因此 C就是一氧化碳；碳和一氧化碳都能够和 F反应产生二氧化碳，因此 F是氧气，带入验证合理完成相关的问题即： （ 1） A是 CuO； C是 Cu； F是 O2； （ 2）反应 是木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应； 是一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，不是基本反应类型； 是碳和氧气反应生成二氧化碳的化合反应； 是一氧化碳和氧气反应产生二氧化碳的化合反应；因此属于化合反应的是 ； （ 3）反应 的化学方程式是： C+2CuO 2Cu+CO2； （ 4）木炭还原氧化铜的装置应选择丙装置，把生成的气体通入澄清石灰水进行检验；一氧化碳还原氧化铜的装置应选择甲，尾气要进行处理 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
