1、2014届山东省微山县欢城一中九年级 3月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关海洋资源的说法不正确的是：（ ） A海水中溶有大量的盐 B人类从海水中提取用途广泛的金属镁 C海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和 “可燃冰 ” D海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核 答案： C 试题分析：根据海洋中富含的元素、物质、矿物等判断，海洋中的化学资源主要有钠、镁碘等元素、滨海砂矿、石油与天然气、锰结构等。 A海水是混合物，其中溶有大量的氯化钠、氯化镁等盐类物质，所以正确。 B海水中溶解有大量的镁盐，故人类可以从海水中提取用途广泛的金属镁，所以正确。C海底不仅蕴藏丰富的煤、石油、天然气等化石燃料，还
2、发现了 “可燃冰 ”，所以错误。 D海洋中含有丰富的金属资源，在海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核，所以正确。故选 C 考点：海洋中的资源 向 Fe(NO3)2、 Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。不考虑溶液中存在微量 H 和 OH-，则下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是：（ ） A若滤液中含有 Fe2 ，则滤渣中一定不含 Fe B若滤渣中含 Cu，则滤液中一定含 Fe2 C若滤渣中含 Zn，则滤液中含 2种离子 D若滤渣中不含 Zn，则滤液中至少含 3种离子 答案： D 试题分析：根据题意 “加入一定量的锌粉 ”，根据金属活动性顺序镁锌铁铜，
3、锌粉不和硝酸镁反应，锌粉和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应。由此可知： A如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出，那么，滤液中含有 Fe2+，滤渣中有含 Fe，故 A错误； B滤渣中一定含有 Cu，由于锌粉的量不确定，所以，不能确定滤液中含 Fe2+的情况，故 B错误； C若滤渣中含 Zn，则滤液中 Cu2 、Fe2+被全部置换出来，还含镁离子、锌离子和硝酸根离子 3 种离子，故 C 错误；D若滤渣中不含 Zn，则滤液中至少含镁离子，锌离子和硝酸根离子 3 种离子，故 D正确。故选 D 考点：金属活动性顺序及其应用 20 时，分别向
4、盛有 10 g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图所示的现象。下列分析不正确的是：（ ） A 20 时， A试管中的溶液一定是饱和溶液 B 20 时， B试管中的溶液一定是不饱和溶液 C图 2中表示甲物质的溶解度曲线的是 “b” D要使 A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升高温度或增加溶剂 答案： B 试题分析：注意题目分析，由于题干中给定 10g 溶剂，加入的物质也是等量的，但是溶解结果却不同，甲有剩余，则证明该温度下甲的溶解度比乙的小，而此时由于乙全溶解，所以无法判断是否饱和。 A由于甲物质有剩余，所以在该温度下，得到了甲的饱和溶液，正确。
5、B由于此时乙全部溶解，无剩余，存在两种可能：恰好饱和和不饱和，错误。 C由于在 20 时甲剩余，所以在该温度下甲的溶解度小，所以看图可知， b曲线对应甲物 质，正确。 D根据两物质溶解度曲线可得两物质的溶解度都随着温度升高而增大所以要使甲物质继续溶解，可以采取加热或者加溶剂，正确。故选 B 考点：固体溶解度曲线及其作用，饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是：（ ） A B C D 答案： C 试题分析：锌粉和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行，酸性溶液变成中性溶液，硫酸锌和氢气的质量会越来越多直至不再发生变化。
6、A稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故 A错误； B由锌与稀硫酸反应的化学方程式可知，每向溶液中加入 65份质量的锌只会生成 2份质量的氢气扩散出来，所以溶液质量增加，而硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，所以是起点错误，不应该在原点；故 B错误； C随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故 C正确； D硫酸锌的质量不会一直增加，当反应结束后就不再增加，图像应该出现一段水平的，故 D错误；故选： C 考点：酸的化学性质，图像 工业上常利用氧化还原反应冶炼金属，如反应： 3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，其中发生还原反应的物质是：（ ） A MnO2 B Al C
7、 Mn D Al2O3 答案： A 试题分析：发生还原反应的物质是在反应中失掉氧而本身被还原的物质。在题给反应中，反应物二氧化锰失掉了氧变成锰，本身被还原，发生了还原反应，因此二氧化锰发生了还原反应。 考点：氧化反应与还原反应 能大量共存且形成无色溶液的一组离子是：（ ） A Cu2+、 SO42-、 H+ B Cl-、 NH4+、 OH- C Ba2+、 SO42-、 NO3- D Na+、 K+、 NO3- 答案： D 试题分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚
8、铁离子等。 A三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但 Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误。B NH4+、 OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。C Ba2+、 SO42-两种离子能结合成沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D Na+、K+、 NO3-三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，符号 题意。故答案：为 D 考点：离子或物质的共存问题 为了除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、 SO 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤， 加过量的 NaOH溶液， 加适量的盐酸， 加过量的Na2CO3溶液， 加过量的 BaCl2溶液
9、，下列操作顺序中最合适的是：（ ） A B C D 答案： D 试题分析：镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子和钡离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都能与盐酸反应被溶解。所以此实验加入试剂的顺序一定要注意的是：碳酸钠一定要在前面加了氯化钡之后再加，确保过量的钡离子被除去；因为氢氧化钠只除去镁离子，且过量的碳酸钠和氢氧化钠是用盐酸除去，氢氧化钠只要在过滤前加上即可。离子全部沉淀后，盐酸在过滤以后加，即在最后加，以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，得到纯净的食盐水。所以正确的顺序可 以是： ； ； ，结合
10、题意选项选择 D 考点：氯化钠与粗盐提纯，物质除杂或净化的探究，实验步骤的探究 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示： 甲 乙 丙 空气 剧烈燃烧 变黑 变黑 氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧 根据以上信息，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：（ ） A甲 丙 乙 B甲 乙 丙 C乙 丙 甲 D丙 乙 甲 答案： A 试题分析：判断金属活动性强弱时可利用不同金属与另一物质反应的速度或剧烈程度来确定，与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，以此分析并解决问题即可。由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，甲活动性最强；由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象丙剧烈燃
11、烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合结论可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。故选 A 考点：金属活动性顺序及其应用 下列有关金属性质的说法错误的是：（ ） A常温下所有金属都是银白色的固体 B在空气中灼烧铜丝， 其表面会变黑 C铜、银等金属具有良好的导电性 D埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀 答案： A 试题分析： A常温下并非所有金属都是银白色的固体，如铜是紫红色的固体，汞是液体，故错误； B铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，所以在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑，正确； C铜、银等金属具有良好的导电性，正确； D铁与氧气、水同时接触
12、会生锈，且铁可与酸反应，所以埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀，正确；故选 A 考点：金属的性质及用途 粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是：（ ） A蒸发皿 B玻璃棒 C酒精灯 D漏斗 答案： B 试题分析：粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），据此进行分析判断。在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒；在溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。故选 B 考点：粗盐提纯 填空题 钢
13、铁是人类生活和生产中非常 重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化学课外小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题： （ 1）一周后观察到编号为 _的试管中的铁钉锈蚀严重。 （ 2）常温下，铁锈蚀是铁跟 _和 _（用化学式表示）等物质相互作用的结果。 （ 3）如何防止家庭中常用的铁制品生锈 简单易行的方法是 （列举一种方法即可）。 答案： C H2O O2 在铁制品表面涂油或刷漆（合理即可） 试题分析：钢铁制品在潮湿的空气中容易生锈，因此铁生锈是铁、氧气和水共同作用的结果；在钢铁制品表面涂一层保护膜，如涂油、刷漆等，是利用了隔绝空气的
14、原理，都能防治钢铁生锈。（ 1） A中没有水， B中没有氧气， C中铁钉与与氧气和水同时接触，因此铁钉锈蚀严重；故答案：为 C （ 2）常温下，钢铁制品在潮湿空气中容易生锈，因此铁生锈与空气中的氧气和水有关；故答案：为： O2 H2O （ 3）防止铁制品生锈其实就是破坏钢铁锈蚀的条件，生活中常采用在铁制品表面涂油、刷漆、保持钢铁制品的清洁和干燥等方法。 考点：金属锈蚀的条件及其防护 我国部分地区暴发 H7N9型禽流感时。为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰。 （ 1）熟石灰属于 （填 “酸 ”“碱 ”或 “盐 ”）。用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方
15、程式为 。 （ 2）熟石灰的溶解度曲线如下图所示， 30 时，将 1 g熟石灰加入 100 g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是 g。将该溶液降温到20 ，溶液中溶质的质量分数将 （填序号）。 A不变 B增大 C减小 答案：（ 1）碱 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O （ 2） 100 15 A 试题分析：（ 1）碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，熟石灰能电离出钙离子和氢氧根离子，所以熟石灰属于碱；反应物是氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，用观察法配平，所以方程式是： Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；（
16、2） 30 时氢氧化钙的溶解度是 0 15g，所以 30 时，将 1g熟石灰加入 100g水中充分搅拌，只能溶解 0 15g溶质，所得溶液质量为100g+0 15g=100 15g；将该溶液降温到 20 ，溶解度增大，溶液变为不饱和，但不溶解的溶质被过滤掉，所以溶质和溶剂质量都没变，所得溶液的溶质质量分数不变。 考点：碱的化学性质，固体溶解度曲线及其作用，常见的氧化物、酸、碱和盐的判别，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 计算题 某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除 Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除 Fe、 Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小
17、组的同学称取 40 g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入 39 2%的稀硫酸，直到恰好反应完全停止加入稀硫酸（假设硫酸先与表面 的铁锈发生反应），实验数据如图所示。 （ 1）废铁锅片中铁单质的质量分数为 。 （ 2）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，请计算溶液中硫酸铁的质量为 g（请写出计算过程）。 答案：（ 1） 70% （ 2） FeSO4 、 Fe2(SO4)3 10 试题分析：（ 1）观察图示，可知稀硫酸与铁反应生成氢气的质量为 1 g，根据铁与盐酸反应的方程式，由氢气的质量求出铁的质量，再计算出铁单质的质量分数。 设废铁锅中铁的质量为 x 。 Fe H2SO4 = FeSO4 H2 56
18、 2 x 1 g 56/2 = x/1g，解 得 x = 28g 废铁锅中铁单质的质量分数为 28g/40g100% = 70% （ 2）废铁锅中只有 Fe和 Fe2O3能与稀硫酸反应，并且稀硫酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质是稀硫酸与 Fe反应产生的 FeSO4以及稀硫酸与 Fe2O3反应产生的 Fe2(SO4)3。 由题意及图可以看出与 Fe2O3反应的纯硫酸的质量为 18 75g39 2% = 7 35g，设反应生成硫酸铁的质量为 y Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 294 400 7 35 g y 294/400 =7 35g/y ，解得 y = 1
19、0g 答：溶液中硫酸铁的质量为 10g 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 某研究性学习小组学习了工业 “侯氏制碱法 ”的原理后，知道如下反应： NaCl NH3 CO2 H2O = NaHCO3 NH4Cl 。 【提出问题】能否在实验室模拟 “侯氏制碱法 ”制取 NaHCO3的过程呢？ 【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置和药品。 请回答下列问题： 检验 A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。 该实验中用 B装置制取的气体是 （填化学式）， B装置中盛
20、装浓氨水的仪器名称为 ，本实验中使用该仪器的优点是 。 D是连接在装置 A与装置 C之间的气体净化装置，进气口是 （填 a或 b），D的作用是除去 HCl气体，反应的化学方程式为 。 实验时先向饱和 NaCl溶液中通入较多的 NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是 （填写序号）。 使 CO2更易被吸收 NH3比 CO2更易制取 CO2的密度比 NH3大 用 的方法将生成的 NaHCO3晶体从混合物中分离出来。 【得出结论】利用 “侯氏制碱法 ”在实验室可以制取 NaHCO3 。 答案：（ 1）漏斗中与试管中的液（水）面差保持不变或漏斗中的液（水）面不再下降 （ 2） NH3 分液漏
21、斗 便于控制气体的产生速率和产量 （ 3） a NaHCO3 HCl = NaCl H2O CO2 （ 4） （ 5）过滤 试题分析：（ 1）注入一定量的水后，试管内气体被压缩管内压强增大，漏斗内液体不能再流入试管，使长颈漏斗 与管内液面出现液面差，并且液面差保持不变，说明装置气密性良好； （ 2）生石灰放热使浓氨水挥发，产生氨气，根据所学仪器可知是分液漏斗， B是固液常温型，用分液漏斗便于控制气体的产生速率和产量； （ 3）为到净化气体的目的应使气体通过溶液，所以气体应从 a通入溶液，通过溶液装置 D 内盛放的碳酸氢钠溶液能与混在气体中的 HCl发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去混在
22、气体中的 HCl，反应的化学方程式为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2； （ 4）先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水，可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，酸碱中和，更有利于二氧化碳气体的吸收； （ 5）把固体与液体所形成的混合物中固体分离出来的方法为过滤。通过过滤，可把混在溶液中的碳酸氢钠晶体分离出来。 考点：纯碱的制取，过滤的原理、方法及其应用，检查装置的气密性，常见气体的检验与除杂方法，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 推断题 为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料 MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： （ 1）
23、操作 中被磁铁吸引的金属 A是 ；金属 B是 。 （ 2）操作 b的名称是 ；该操作中需要使用玻璃棒，其作用是 。 （ 3）写出步骤 所涉及的化学反应方程式： ，该反应的基本类型是 。 （ 4）实验步骤 中除了加入适量的稀硫酸外，还可选用适量的下列试剂 （填标号）。 a硫酸铜溶液 b氯化钠溶液 c硝酸银溶液 答案：（ 1）铁 铜 （ 2）蒸发结晶 防止局部温度过高造成液滴飞溅 （ 3） Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 置换反应 （ 4） a 试题分析：（ 1）铁能够被磁铁吸引，因此 A是铁；镁和铜的混合物中，加入适 量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到 B，即金属铜；（ 2）在操作 b后由溶液得到了硫酸镁晶体，所以应为蒸发结晶，蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；（ 3）步骤 中所发生的反应为镁和稀硫酸的反应，该反应生成了硫酸镁和氢气，据此写出该反应的化学方程式： Mg+H2SO4MgSO4+H2；因为反应物是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。（ 4）镁的活动性比铜强，所以可以用硫酸铜来代替稀硫酸完成该实验。故选 a 考点：金属的化学性质，过滤的原理、方法及其应用，常见金属的特性及其应用，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
