1、2014届山东省诸城市龙源学校九年级下学期第一次学情检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各变化属于物理变化的是 ( ) A用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B盐酸使指示剂变色 C用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 答案： D 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、用稀盐酸除去金属表面的铁锈，发生反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，有新物质的生成，属于化学变化； B、盐酸使指示剂变色，有新物质的生成，属于化学变化； C、用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐
2、变为黑色（即炭化）有新物质的生成，属于化学变化； D、浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成，是浓盐酸的挥发性，是分子运动的结果，没有新物质的生成，属于物理变化。故选 D 考点：化学变化和物理变化的判别 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ） A在 Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B在 NaOH溶液中通入 CO2气体，有白色沉淀生成 C在 Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D在 NaOH溶液中加入 CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 答案： B 试题分析： A、在 Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，发生反应：Ca(OH)2+2HCl=C
3、aCl2+2H2O，无明显变化，正确， B、在 NaOH溶液中通入 CO2气体，发生反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，无现象，错误， C、碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以在 Ca(OH)2 溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，正确， D、在 NaOH溶液中加入 CuSO4溶液，发生反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，有蓝色沉淀 Cu(OH)2生成，正确，故选 B 考点：碱的性质 鉴别下列各组物质 ,选用试剂 (括号内的物质 )正确的是 （ ） A氢氧化钠溶液和澄清石灰水 (稀盐酸 ) B氯化钠溶液和稀盐酸 (氢氧化钠溶液 ) C碳酸钠溶液和氯
4、化钠溶液 (澄清石灰水 ) D稀盐酸和稀硫酸 (锌粒 ) 答案： C 试题分析：要鉴别物质一定要有不同的实验现象， A、氢氧化钠溶液和澄清石灰水，虽然都能与稀盐酸反应，但都没有现象，无法区分， B、氯化钠溶液和稀盐酸，虽然只有稀盐酸能与氢氧化钠溶液溶液 反应，但由于反应没有现象，所以也无法鉴别， C、碳酸钠溶液和氯化钠溶液，碳酸钠溶液能与澄清石灰水反应，发生方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，生成了白色沉淀，可以鉴别， D、稀盐酸和稀硫酸都能与锌粒反应，产生氢气，有相同的现象，所以无法区分，故选 C 考点：物质的鉴别 下列实验设计方案合理的是（ ） A用碳酸钾和氢
5、氧化镁制备氢氧化钾 B用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质 C用氢氧化钡溶液区分硫酸镁和硫酸钠 D用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去二氧化碳中混有的氯化氢和水蒸气 答案： B 试题分析：实验设计方案是否合理，首先要在原理上行得通， A、用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾 ,显然不行，因为盐、碱反应，参加反应的盐、碱都要溶于水，而氢氧化镁不溶于水，故不会反应，错误， B、检验氢氧化钠是否部分变质，即要证明是不是含有碳酸钠，可用氯化钙溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，有白色沉淀生成，正确， C、区分硫酸镁和硫酸钠，若用氢氧化钡溶液，都会反应生成硫酸钡沉淀，错误， D、要除去气体
6、中的杂质，要注意 不能跟主要的气体反应，而氢氧化钠溶液就会与二氧化碳反应，错误，故选 B 考点：酸、碱、盐的性质，复分解反应发生的条件 小王对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ） A HCl、 NaOH、 NaCl B KNO3、 NaCl、 FeCl3 C NaOH、 Na2CO3、 NaCl D CuSO4、 H2SO4、 NaCl 答案： C 试题分析： A、 HCl、 NaOH、 NaCl, HCl 与 NaOH 会反应，不能共存，不合理，错误， B、 FeCl3溶液是黄色的，与无色溶液不相吻合，错误， D、 CuSO4溶液是蓝色溶液，且 CuSO4与 H2SO4会反应，不能共存，
7、不合理，错误，故选 C 考点：复分解反应发生的条件，特征离子的颜色 下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是 （ ） 甲 乙 A Ca(OH)2 CO(NH2)2、 NH4NO3 B Ba(NO3)2 KCl、 (NH4)2SO4 C AgNO3 NH4Cl、 NH4NO3 D NaCl K2SO4、 KNO3 答案： D 试题分析： 鉴别物质根据物质的性质不同，加入一种物质发生反应而产生不同的现象， A、 NH4NO3会与 Ca(OH)2反应产生氨气，有刺激性气味产生，可以鉴别， B、 (NH4)2SO4会与 Ba(NO3)2反应，生成白色沉淀 BaSO4，可以鉴别， C、NH4Cl会与
8、 AgNO3反应，生成白色沉淀 AgCl，可以鉴别， D、 K2SO4、 KNO3都不与 NaCl反应，不能鉴别，错误，故选 D 考点：特征离子 NH4+、 、 SO42-、 Cl-的检验 在一定量的稀硫酸中加入下列物质（ V为加入溶液的体积），其对应曲线变化正确的是（ ） A B C D 答案： C 试题分析：解答图象题一定要看清横坐标、纵坐标所表示的量， A、在一定量的稀硫酸中加入水 ，溶液变稀，酸性减弱， PH增大，但是在小于 7的范围内增大，且不会大于 7，错误， B、在一定量的稀硫酸中加入 BaCl2，发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，随着 BaCl2的加入，生
9、成的沉淀的质量也越来越大，但当硫酸完全反应，沉淀质量也就不再增大，一直保持不变，错误， C、在一定量的稀硫酸中加入 Na2CO3，发生反应： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，随着 BaCl2的加入，生成的二氧化碳气体的质量也越来越大，但当硫酸完全反应，气体质量也就不再增大，一直保持不变，正确， D、在一定量的稀硫酸中加入 NaOH，随着 NaOH的加入，硫酸质量是越来越少，直至全部反应完，错误，故选 C 考点：图象题的解答 根据实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ） A滴加酚酞试液显红色的溶液 B滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C能够与碱发生反应的溶液 D常温下， pH
10、7的溶液 答案： D 试题分析： A、滴加酚酞试液显红色的溶液，说明显碱性，错误， B、 (NH4)2SO4会与 Ba(NO3)2反应，生成白色沉淀 BaSO4，可以鉴别， C、滴加石蕊试液显蓝色的溶液，说明显碱性，错误， C、能够与碱发生反应的溶液，既可以是酸溶液，也可以是盐溶液，错误， D、常温下， pH7的溶液，呈酸性，正确，故选D 考点：溶液的酸碱性 铁、稀盐酸、石灰水和硫酸铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（ a、 b、 c、 d）表示物质间反应的主要实验现象。下列说法正确的是（ ） A a处析出红色固体，溶液质量增加 B b处溶液变浑浊 C c处有气泡产生，溶液变成浅绿
11、色 D d处产生红褐色沉淀 答案： C 试题分析： A、 a 处是铁和硫酸铜溶液发生反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，现象是：有红色物质析出，由蓝色变为浅绿色，根据铁与铜的质量关系 56： 63 5，即固体的质量增大，所以溶液质量应减少，错误， B、 b处是稀盐酸和石灰水发生反应： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，没有明显现象，错误， C、 c处是铁和稀盐酸发生反应： Fe + 2HCl=FeCl2 + H2，现象是：有气泡产生，溶液变成浅绿色，正确， D、 d处硫酸铜溶液和石灰水发生反应： CuSO4+ Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4，现象是：产生蓝色沉
12、淀，错误，故选 C 考点：酸、碱、盐的性质 下列各组离子在水中一定能大量共存的是 ( ) A Na+、 H+、 HCO3- B Na+、 Ca2+、 CO32- C K+、 NO3-、 H+ D H+、 CI-、 OH - 答案： C 试题分析：判断离子是否能共存，其实就是看是否会发生复分解反应，即阴、阳离子相互结合是否会形成沉淀、气体、水，如果没有，就能大量共存， A、H+、 HCO3-相互结合形成二氧化碳和水，不能共存， B、 Ca2+、 CO32-相互结合形成碳酸钙沉淀，不能共存， D、 H+、 OH -相互结合形成水，不能共存，故选 C 考点：离子共存 下列对实验过程的评价中，正确的是
13、 ( ) A用 PH试纸测某溶液的 PH值为 12，该溶液一定显酸性 B面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用加小苏打的方法除去有机酸 C某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42- D碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应 答案： B 试题分析： A、用 PH试纸测某溶液的 PH值为 12 7，该溶液一定显碱性，错误， B、小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应，所以在做面食之前可以用加小苏打的方法除去有机酸，正确， C、某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含 SO42-，还可能含有 Ag+，因为 BaCl2溶液中的 Cl-会与 Ag+
14、结合反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgCl，错误， D、碳酸钙能跟稀硫酸生成硫酸钙、二氧化碳和水，错误，故选 B 考点：溶液的 PH、酸的性质，特征离子的检验 盐酸先生闯迷宫（见下图） ,请你帮他选择正确行进路线（不发生化学反应）（ ） 答案： B 试题分析：酸溶液中都含有 H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质： 1、能与指示剂作用， 2、能与活泼金属反应， 3、能与金属氧化物反应， 4、能与碱发生中和反应 ， 5、能与某些盐反应，酸不能与非金属氧化物反应，故选 B 考点：酸的性质 反应 MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+2H2O+C12，常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成
15、物中，不存在的物质种类是 （ ） A酸 B碱 C盐 D单质 答案： B 试题分析： MnO2 是氧化物， HCl 是酸， MnCl2 是盐， C12 是单质，没有出现碱，故选 B 考点：单质、氧化物、酸、碱、盐的概念 下列化肥属于复合肥的是（ ） A NH4NO3 B NH4H2PO4 C CO（ NH2） 2 D K2CO3 答案： B 试题分析：复合肥：含 N、 P、 K 中的两种或三种 ,A、 NH4NO3是氮肥， B、NH4H2PO4含 N、 P，是复合肥， C、 CO（ NH2） 2是氮肥， D、 K2CO3是钾肥，故选 B 考点：化学肥料 化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你
16、所学过的化学知识，下列说法错误的是（ ） A食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打 Na 2CO3 B “请往菜里加点盐 ”中的 “盐 ”特指食盐 NaCl C农业上，常用来改良酸性土壤的是熟石灰 Ca （ OH） 2 D生活中不能用工业用盐烹调食物，是因为亚硝酸钠是有毒的物质 答案： A 试题分析： A、发酵粉的主要成份是小苏打是 NaHCO3，错误， B、生活中所指的盐特指食盐 NaCl，正确， C、熟石灰 Ca（ OH） 2是一种碱，可用来改良酸性土壤，正确， D、工业用盐即亚硝酸钠，是有毒的物质，不能用工业用盐烹调食物，正确，故选 A 考点：常见的盐，中和反应的应用 袋装饼干的包装中，常
17、装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（ ） A石灰石 B生石灰 C熟石灰 D烧碱 答案： B 试题分析：干燥剂即能吸收水分，但要做食品干燥剂，那就不仅要考虑是否有吸水性，而且还要考虑是否对人对有伤害，所以 A、 C，石灰石和熟石灰都不具有吸水性，错误， D、烧碱虽然具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，对人体有伤害，故选 B 考点：生石灰的吸水性，烧碱的腐蚀性 下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ） A溶于水时放出大量的热 B有强烈的腐蚀性 C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 答案： D 试题分析：浓硫酸稀释的时候放出大量的热，所以稀释时，切不可将水倒进浓硫酸中，而
18、是把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且不断用玻璃棒搅拌，不能在量筒内进行配制稀释，故选 D 考点：浓硫酸稀释、腐蚀性 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ） A HCl和 Ca(OH)2 B H2SO4和Na2CO3 C AgNO3和 BaCl2 D KCl和 CuSO4 答案： D 试题分析：复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成， A、 HCl和 Ca(OH)2，发生酸碱中和反应，有水生成， B、 H2SO4和 Na2CO3，相互反应有二氧化碳和水生成， C、 AgNO3和 BaCl2，有白色沉淀 AgCl生成， D、 KCl和CuSO4，相互交换成分，没有沉淀生成，不
19、符合复分解反应发生的条件，故选D 考点：复分解反应发生的条件 碱溶液中都含有 OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A能与 CO2反应生成水 B能与盐酸反应生成水 C能与 Na2S04溶液反应生成 BaS04沉淀 D能使紫色石蕊溶液变蓝色 答案： C 试题分析：碱溶液中都含有 OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质： 1、能与指示剂作用，能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞变红，所以 D 正确； 2、能与非金属氧化物 （像二氧化碳、二氧化硫等）反应生成盐和水，所以 A 正确；3、能与酸发生中和反应，所以 B正确，而 C能与 N
20、a2S04溶液反应生成 BaS04沉淀，这样是因为 Ba(OH)2中的 Ba2+与 Na2S04溶液中的 SO42-反应生成的，并不是所以的碱中都含有 Ba2+，所以错误，故选 C 考点：碱的性质 以下推理正确的是 （ ） A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 答案： B 试题分析： A、酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，像H2O，碱等，错误， B、碱性溶液能使酚酞试液变红
21、，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，正确， C、 3、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，像金属氧化物和酸反应也生成盐和水，非金属氧化物和碱反应也生成盐和水，错误， D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，但 与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐，还可能是活泼金属， 故选 B 考点：酸、碱的性质 填空题 只用 Mg、 C、 O、 Cl、 H五种元素的一种或几种，按要求填空： （ 1）各写出一种物质的化学式： 氧化物 _ 酸 _ 碱 _ 盐 _ （ 2）各写出一个化学方程式： 分解反应 _ _； 化合反应 _ _； 置换反应 _ _； 复分解反应 _ _。 答案：（ 1）
22、CO、 CO2、 MgO、 H2O 等 H2CO3等 Mg(OH)2 MgCl2等 （ 2） 2H2O 2H2+ O2 C + O2 CO2 Mg+ 2HCl=MgCl2 + H2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 试题分析：（ 1） 氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物，所以根据给出的元素，可以组合成： CO、 CO2、 MgO、 H2O 等； 酸是由氢元素和酸根组成的化合物，所以根据给出的元素，可以组合成： H2CO3 HClO 等； 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，所以根据给出的元素，可以组合成： Mg(OH)2； 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物，所
23、以根据给出的元素，可以组合成： MgCl2等 （ 2）分解反应： 2H2O 通电 2H2+ O2 化合反应： C + O2 点燃 CO2 置换反应： Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2 复分解反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 考点：氧化物、酸、碱、盐概念及性质 调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味 剂，主要成分为醋酸（ CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答： （ 1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出 CH3COO-，和 （填离子符号）。 （ 2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填
24、化学式）。 （ 3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。 （ 4）若 NaOH不慎沾到皮肤上，应采取的处理方法是 。 答案：（ 1） H+ （ 2） HCl （ 3） CaCO3 （ 4）立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液 试题分析：（ 1）醋酸是一种酸，在水溶液中能解离出 H+ （ 2）人体胃中含有少量盐酸，助消化，主要成分是 HCl （ 3）酸能与碳酸盐反应，食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，主要是因为醋酸能与鱼骨和鸡蛋壳的成分 CaCO3反应（ 4） NaOH具有强烈的腐蚀性，若 NaOH不慎沾到皮肤上，应采取的处理方法是：立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液 考点：常见酸的的性质
25、、用途 有一固体混合物，可能含有 BaCl2、 CuSO4、 KOH、 K2CO3、 K2SO4等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸，沉淀部分消失，则该混合物中一定含有 _ _，一定不含有 _ _ _，可能含有 _ _。 答案： K2CO3、 K2SO4 BaCl2、 CuSO4 KOH 试题分析：叙述形的推断题，根据实验事实进行推断，抓住一些特征颜色、特征的反应现象（比如：沉淀、气体）， 1、将混合物溶于水，得无色溶液，可以判断有颜色的溶液不存在，像 CuSO4，同时两者反应会形成沉淀的不能共存，如： BaCl2和 K2CO3
26、、 K2SO4， 2、当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，说明有 K2CO3或 K2SO4或 K2CO3和 K2SO4的混合物溶液， 3、再加足量的稀硝酸，沉淀部分消失，说明有两种沉淀，一种能溶于稀硝酸，一种不溶于稀硝酸，说明K2CO3和 K2SO4都存在， 4、 KOH不能确定，所以是可能存在 考点：叙述型的推断题的解答 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验： 请回答下列问题： （ 1）操作 A的名称是 _，该操作过程中用到的玻璃仪器除烧杯外还必须有 。 （ 2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 。 （ 3）为探究上述反应后滤液中
27、的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 _。 答案：（ 1）过滤 漏斗、玻璃棒 （ 2） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （ 3） Na2CO3（ 4） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 试题分析：（ 1）过滤：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体），所以操作 A的名称是过滤，该操作过程中用到的玻璃仪器除烧杯外还必须有：漏斗、玻璃棒 （ 2）碳酸钠中含有氯化钠杂质，加入饱和石灰水后，只有碳酸钠能与石灰水反应，化学方程式是： Ca(OH)2+Na2CO3=
28、CaCO3+2NaOH （ 3）甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明溶液中含有碳酸盐即 Na2CO3，发生反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 考点：过滤操作，碳酸盐的性质 计算题 某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取 13 25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入 95 8g水使其完全溶 解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答： （ 1）当加入 212g稀盐酸时，放出气体的质量为 _g （ 2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（
29、写出计算过程） （ 3）加入 106g稀盐酸（即 A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 答案：（ 1） 4 4g（ 2） 80%（ 3） 10% 试题分析：（ 1）根据图像，可以看出当加入 106g 稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4 4g，所以当加入 212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4 4g （ 2）发生反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是 NaCl溶液，所以也可根据方程式中 NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质
30、的质量 解：设碳酸钠的质量为 x，生成的 NaCl质量为 y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 4 4g 100： 44=x： 4 4g x=10 6g （ 2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数 =10 6g/13 25g100%=80% 117： 44=y： 4 4g y=11 7g 又由于反应后溶液质量 =10 6g+95 8g+106g-4 4g=208g （ 3）溶液溶质的质量分数 =11 7g/208g100%=5 6% 考点：根据化学方程式进行的计算 探究题 某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验
31、。参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想 ：全部是 NaOH； 猜想 ：全部是 Na2CO3； 猜想 ： 。 【实验与探究】 （ 1）分析：暴露在空气中的氢氧化钠会变质，变质原因是（用化学方程式表示）_ （ 2）实验如下： 实验操作步骤 实验现象 结论及解释 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的_。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想 成立。 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 实验过程中产生 则证明猜想 或 成立。此过程中发生反应的化学方程式为 _ (3)为了进一步的验
32、证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想 _成立；若酚酞不变红，则猜想 _成立。 小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 性（填 “酸 ”或 “碱 ”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。 答案： NaOH和 Na2CO3的混合物 （ 1） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （ 2）稀盐酸 白 色沉淀 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl （ 3） 碱 滴加过量氯化钡溶液 试题分析：【猜想与假设
33、】可能是部分变质，所以猜想： NaOH和 Na2CO3的混合物 （ 1）暴露在空气中的氢氧化钠会变质，是由于吸收了空气中的二氧化碳，发生反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （ 2）抓住碳酸钠与氢氧化钠的性质不同、碳酸钠会与盐酸反应产生气体，所以要验证有没有碳酸钠，应滴加足量的盐酸，因为实验过程中始终没有气泡产生。说明没有碳酸钠，则证明猜想 成立，步骤二，滴加氯化钡溶液，若有碳酸钠，则发生反应： Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，现象是有白色沉淀生成 （ 3）步骤二只证明了含有碳酸钠，但是不是含有氢氧化钠并不清楚，所以为了进一步的验证猜想结果，小明同学提
34、出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，说明里面还含有氢氧化钠，证明则猜想 成立，若酚酞不变红，说明里面不含有氢氧化钠，则猜想 成立。因为碳酸钠溶液也呈碱性，所以在证明氢氧化钠存在的时候，必须保证没有碳酸钠的干扰，所以该方案的操作步骤中应该改进的是：滴加过量氯化钡溶液，以除去溶液中的碳酸钠 考点：氢氧化钠、碳酸钠的化学性质 推断题 如图化学反应的溶液颜色变化体现了 “魔法世界，魅力化学 ”，请回答： （ 1）溶液 X是 （填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐 ”）。 （ 2）若 X是稀硫酸， B是氧化物，则 X与 B反应的化学方程式为 。 （ 3）若 X是
35、稀盐酸， C是单质，则 C的名称是 。 （ 4）若 X是稀硫酸， D是碱，则 X与 D反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）酸 （ 2） Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （ 3）铁 （ 4） Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 试题分析：（ 1）根据上面几种溶液的颜色，可以判断溶液 X是酸 （ 2） x与 B反应得到黄色溶液，若 X是稀硫酸， B是氧化物，可判断 B是氧化铁，所以化学方程式为： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （ 3） x与 C反应得到浅绿色溶液，若 X是稀盐酸，且 C是单质，可判断 C是铁 （ 4） x与 D反应得
36、到蓝色溶液，若 X是稀硫酸， D是碱，可判断 D是氢氧化铜，所以反应的化学方程式为： Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 考点：酸的性质 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图总结了 NaOH的四条化学性质（即 NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 （ l）为了验证反应 ，小明将无色酚酞试液滴入 NaOH液中，溶液变成 - _ _色。 （ 2）依据反应 说明 NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： -_ （ 3）小明用徽观示意图（图 2）来说明反应 的发生，用化学反应方程式表示为： ，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有 _。 （ 4）为
37、了验证反应 能够发生，你选择的物质是 。 A Na2CO3 B HCl C CuSO4 D NaCl 答案：（ 1）红 （ 2） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （ 3） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na+、 SO42- （ 4） C 试题分析：（ 1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （ 2） NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，因为 NaOH会与空气中的二氧化碳反应，其化学反应方程式为 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （ 3）根据微观示意图，可知是 NaOH和 H2SO4，化学反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有 Na+、 SO42- （ 4）反应 是碱与盐反应，根据复分解反应发生的条件，要能跟 NaOH反应，应选 C 考点：碱的性质，中和反应，复分解反应发生的条件
