1、2014届江苏省兴化市九年级中考网上阅卷适应性训练（即一模）化学试卷与答案（带解析） 选择题 “创建国家卫生城市，建设美好健康兴化 ”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是 A实行垃圾分类回收再利用 B对污水进行综合治理 C在汽车上安装尾气净化装置 D鼓励购买轿车，限制公共交通的发展 答案： D 试题分析： A.实行垃圾分类回收再利用即可以节约资源又可以防止污染环境，故说法正确； B.污水综合治理达标后再排放可以防止污染水资源，故说法正确；C.汽车安装尾气净化装置，可以减少污染物的排放，故说法正确； D.鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车，会产生大量汽车尾气，消耗大量能源，产生大量污染
2、并排放大量二氧化碳，故说法错误 . 考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治 下列各组物质的溶液，不另加试剂不能鉴别的一组是 A Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 B BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl C Na2CO3 NaCl HCl Ca(NO3)2 D NaOH Na2CO3酚酞 CaCl2 答案： A 试题分析：在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先找到有特殊颜色的物质，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；如果都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断。 A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液
3、与其它两种种溶液混合时出现二次白色沉淀，该溶液为氯化钡溶液；与氯化钡溶液无现象的溶液为硝酸钾；碳酸钠和硫酸钠溶液，现象相同，故不加其他试剂不能鉴别； B、硫酸铜溶液呈蓝色，首先被鉴别出；把硫酸铜溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为 NaOH溶液；出 现白色沉淀的是氯化钡溶液；无明显现象的是氯化钠，故不加其他试剂可以鉴别； C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为硝酸钙；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为氯化钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别； D、组内四种物质的
4、溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现二次红色，该溶液为酚酞；与酚酞溶液混合不变红色的溶液为氯化钙；将氯化钙溶液与其余两种溶液混合，产生白色沉淀的为碳酸钠溶液 ，无明显现象的为氢氧化钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别。 考点：酸、碱、盐的鉴别 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃 B 氮气 氧气 通过足量的灼热铜网 C 硫酸亚铁溶液 硫酸铜 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 D 生石灰 碳酸钙 加水，过滤 答案： BC 试题分析：所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得
5、改变除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。 A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能与氧气充分接触，不会燃烧的，故说法错误； B、氧气通过灼热的铜网时，可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故说法正确； C. 硫酸铜溶液与过量的铁粉应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物， 能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、生石灰能与水反应变成微溶于水的氢氧化钙，生成新物质，不符合除杂原则，
6、故说法错误 考点：物质除杂或净化的探究； 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是 A中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B有机物是指含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物 C碱溶液的 pH大于 7，所以 pH大于 7的溶液一定是碱溶液 D各种酸溶液中都含有氢离子，所以酸溶液具有许多共同的性质 答案： D 试题分析： A、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应，所以生成盐和水的反 应不一定是中和反应，例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水，不是中和反应，故说法错误； B、有机物是指含碳元素的化合物，但
7、是含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸具有无机物的性质，属于无机物，故说法错误； C.碱溶液的 pH 7，但是 pH 7 的溶液不一定是碱溶液，有可能是显碱性的盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性， pH 7，但属于盐溶液，故说法错误； D、由于酸溶液电离出来的阳离子全部是 氢离子的化合物，所以各种酸溶液中都含氢离子，具有许多共性的性质，故说法正确； 考点：酸的化学性质；溶液的酸碱性与 pH值的关系；单质和化合物的概念；有机物与无机物的区别 现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇 （ C14H12O3）的说法错误的是 A每个白藜芦醇分子中含有 6
8、个氢分子 B白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 C白藜芦醇的相对分子质量为 228 D白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 14:12:3 答案： AD 试题分析： A.白藜芦醇是由白藜芦醇分子构成的 ， 1个白藜芦醇分子是由 14个碳原子、 12个氢原子和 3个氧原子构成的，故说法错误； B.白藜芦醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说法正确； C.白藜芦醇的相对分子质量为1214+112+163=228，故说法正确； D.白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为 =（ 1214）：（ 112）：（ 163） =14： 1： 4，故说法错误 考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素
9、质量比的计算 下列对某一主题的知识归纳，有错误的是 A化学与安全 B化学与材料 重金属中毒 可喝鲜牛奶解毒 煤气泄漏 应关闭气阀、开窗通风 水泥、玻璃 都是无机材料 玻璃钢、铝合金 都是金属材料 C化学与食品 D化学与健康 蛋白质、淀粉 用碘酒可鉴别 糖类、油脂 组成元素相同 缺锌 易得侏儒症 缺铁 易得贫血症 答案： B 试题分析： A、重金属中毒的原理是使蛋白质变性，所以可用可喝鲜牛奶解毒，煤气属于可燃性气体，所以煤气泄漏应关闭气阀、开窗通风，故 A正确； B、水泥、玻璃都是无机材料；玻璃钢属于复合材料，铝合金属于金属材料，故 B错误； C、淀粉能使碘变蓝，蛋白质不能，糖类和油脂都是由碳、
10、氢、氧三种元素组成的，故 C正确； D、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，所以缺锌会使儿童发育停滞，严重得侏儒症；缺铁易得贫血，故 D正确 考点：常见中毒途径及预防方法；金属材料及其应用；物质的元素组成；防范爆炸的措施；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质 如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有 t2 时甲、 乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。下列说法正确的是 A三种物质溶解度大小依次为：乙丙甲 B将温度由 t2 降到 t1 ，所得溶液中溶质的质量分数由 大到小的顺序为：乙丙甲 C将温度由 t2 降到 t1 时，析出甲的
11、质量比乙多 D若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯 答案： D 试题分析： A、不确定温度，无法比较三种物质的溶解度大小，故说法错误； B、甲、乙 的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减少；所以将温度由 t2 降到 t1 ，甲、乙析出晶体后得到 t1 甲和乙的饱和溶液；丙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等；根据 饱和溶液中溶质质量分数的计算式 ，可知溶解度越大质量分数也就越大，由图示可知：t1 时乙的溶解度大于甲且大于 t2 时丙的溶解度，则所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙甲丙，故说法错误； C、将温度由 t2 降到 t1 时，若甲和乙饱和溶液的
12、质量相等，则析出甲的质量比乙多，但二者溶液质量不确定，故无法判断，说法错误； D、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若乙中含有少量杂质甲，可采用蒸发结晶的方法进行，说法正确。 考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象 下列化学符号中数字表示的意义正确的是 A N2： “2”表示一个氮分子含有两个氮原子 B 2Ca： “2”表示两个钙元素 C ： “+2”表示镁离子带有两个单位正电荷 D S2- ： “2”表示硫元素的化合价为负二价 答案： A 试题分析： A N2： “2”在元素符号右下角，表示一个氮分子含有两个氮原子，故正确； B
13、 2Ca： “2”在元素符号的前面，表示两个钙原子；元素是宏观概念，不能讲个数，故错误； C ： “+2”在元素符号的正上方，表示镁的化合价为正二价；故错误； D S2- ： “2”在元素符号的右上角，表示一个硫离子带两个单位的负电荷，故错误 . 考点：化学符号及其周围数字的意义 下列各图中 “”“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 A B C D 答案： B 试题分析：由分子构成的物质中，由一种分子构成的物质属于纯净物，由不同分子构成的物质属于混合物。 A、由一种分子构成，属于纯净物，故 A错； B.由三种分子构成，属于混合物，故 B正确； C、由一种原子构成，属于单质，属于纯
14、净物，故 C错； D、由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故 D错 考点：纯净物和混合物的判别 2014年中国 兴化千垛菜花旅游节于 4月 3日至 5月 3日进行，游客们置身于一望无际的菜花间，闻到醉人的菜花香，有心旷神怡之感、美不胜收之慨。这个事实说明 A分子是构成物质的一种微粒 B分子可以分成原子 C分子在不断运动 D分子之间有空隙 答案： C 试题分析：由于分子是不停地运动着的，花香中含有的分子通过运动，向四周扩散，接触到我们的嗅觉细胞，所以我们可以闻到花香；与分子的构成、能否再分及分子间隔等无关，故 C正确， A.B.D错误 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问 题
15、 水利部确定 2014年我国纪念 “世界水日 ”和 “中国水周 ”活动的宣传主题为 “加强河湖管理，建设水生态文明 ”。下列有关水的说法中不正确的是 A电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比约为 1 2 B可以用肥皂水鉴别软水和硬水 C硬水软化的方法有煮沸和蒸馏 D自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到自来水 答案： D 试题分析：电解水实验中，正极上产生的气体氧气与负极上产生的气体氢气体积比约为 1： 2，故 A说法正确；向水中加入肥皂水，生成泡沫多的是软水，生成泡沫少的是硬水，故 B说法正确；蒸馏和煮沸可以除去硬水中的钙离子和镁离子，使其变成软水，故 C说法正确；自然界中的水经过沉淀
16、、过滤、吸附后还含有细菌等微生物，应再经过杀菌消毒处理，故 D错误 . 考点：电解水实验；硬水和软水；水的净化 下列实验现象描述正确的是 A “铜绿 ”与稀盐酸混合，得到无色溶液 B铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 C无色酚酞试液遇稀盐酸变成红色 D把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 答案： B 试题分析： A “铜绿 ”与稀盐酸混合发生化学反应，得到氯化铜溶 液，是蓝色溶液；故 A错误； B铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故 B正确； C无色酚酞试液遇稀盐酸不变色，故 C错误； D在金属活动性顺序表中，银在铜的后面，不能
17、置换出银，故 D错误 . 考点：化学反应与实验现象 下列正确的实验操作是 A检查装置的气密性 B倾倒液体 C过滤 D稀释浓硫酸 答案： A 试题分析：检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气 ,故 A正确；倾倒液体试剂时，瓶塞应倒放，防止沾上杂质，污染试剂，故 B错误；过滤时，应用玻璃棒引流，防止冲破滤纸，故 C错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中，可以防止液滴飞溅，故 D错误 . 考点：化学实验基本操作 下列叙述中属于化学变化的是 A电灯通电发光 B石油分馏 C食物腐烂 D酒精挥发 答案： C 试题分析：化学变化是指有
18、新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；电灯通电发光、石油分馏、酒精挥发过程中都没有新物质生成，都属于物理变化；食物腐烂有新物质生成，都属于化学变化 考点：化学变化和物理 变化的判别 填空题 某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。 A B C D E F （ 1）写出标号 仪器的名称 。 （ 2）选用 A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ， A、 E连接，制取的氧气不纯的原因是 （写一点即可）。 （ 3）选用 B装置用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式是 ，为了控制该反应速率，可将标号 仪器换成 。 （ 4
19、）若用 D装置收集二氧化碳，则检验是否收集满的方法是 。若用 F装置收集二氧化碳，则气体应从 端通入（填 “a”或 “b”）。若用 F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则在 F装置中放入一定量的 ，发生反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）长颈漏斗； （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；导气管口刚有气泡就开始收集（或集气瓶内没装满水等合理答案：）； （ 3） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；分液漏斗； （ 4）将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭证明二氧化碳已收集满； a；澄清石灰水； CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O. 试题分析：（ 1）通过长颈漏斗可以向
20、锥形瓶中注入液体药品，仪器 的名称是长颈漏斗； （ 2）高锰酸钾受 热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完整写出化学方程式即可；用排水法收集氧气要等气泡连续均匀冒出时开始收集，以防收集的氧气不纯，因此 A、 E连接，制取的氧气不纯的可能原因是：导管口刚有气泡冒出就开始收集；另外集气瓶内若没装满水，留有气泡，也会使收集的气体不纯； （ 3）实验室常用锌粒与稀硫酸常温下反应制取氢气，生成物为硫酸锌和氢气，由反应物和生产物，制取书写化学方程式；为了控制该反应速率，长颈漏斗换成分液漏斗或注射器等； （ 4）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，因为二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的 木条熄灭，
21、故验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；若用 F装置收集二氧化碳，因为二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，应长进短出，气体应从 a 端通入；检验二氧化碳用澄清石灰水，则在 F装置中放入一定量的澄清石灰水， CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O. 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 （ 1）了解物质的用途可以帮助我们更好地生活。请按下列要求选择合适的物质，用其编号填空。 A活性炭； B熟石灰； C干冰； D硝酸钾； E小苏打； F石墨 可用于制铅笔芯
22、 ，可用于中和酸性土壤的是 ，可用于人工降雨的是 ，可用于治疗胃酸过多 ，可用作复合肥是 ，可用于吸附冰箱内的异味的是 。 （ 2）如图为 A、 B、 C三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的粒子是 （填字母）， A和 B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。 （ 3）若要配制 200g质量分数为 10%的稀硫酸，需要质量分数为 98%、密度是1.84 g mL-1的浓硫酸 mL，还要再加水 mL（水的密度是 1g mL-1）。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。 (计算结果保留一位小数 ) 答案： (1)F； B； C； E； D； A
23、；（ 2） BC；最外层电子数；（ 3） 11.1；179.6；量取 试题分析：（ 1）石墨质软，在纸上划过会留下深灰色的痕迹，可用于制铅笔芯；熟石灰微溶于水，显碱性能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤；干冰是经过压缩的二氧化碳固体，能升华吸热，可用于人工降雨的是；小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应，降低酸性，可用于 治疗胃酸过多；硝酸钾中含有氮元素和钾元素，可用作复合肥；活性炭具有疏松多孔的结构，可用于吸附冰箱内的异味 . （ 2）元素种类由质子数决定， B和 C的质子数都为 17相等，属于同种元素；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切， A和 B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相
24、似的化学性质 . （ 3）根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要 98%浓硫酸溶液的质量为 x，则有： 200g10%=98%x，解得 x20.41g，需要 98%的浓硫酸的 V=11.1 mL；需要水的质量为 200g-20.41g=179.56g179.6g，即需要 179.6mL的水；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取浓硫酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签 考点：化肥的种类；常见气体的用途；熟石灰的性质与用途；常用盐的用途；溶液的配制；碳单质的物理性质及用途；微粒结构示意图 节假日，某班同学去郊外进行野炊活动。 （ 1）他们所带的下列物品中，主要材料属于天然纤维
25、的是 。（填序号） A.塑料保鲜膜 B.合成橡胶手套 C.棉布围裙 （ 2）野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。从营养学角度来看，你认为食谱 中还应添加下列食品中的 。（填序号） A. 黄瓜 B.面条 C. 炒鸡蛋 D.糖醋鱼 （ 3）加碘食盐中的 “碘 ”是指碘 。（填 “原子 ”或 “分子 ”或 “元素 ”） （ 4）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有 功能。 （ 5）在引燃细枯枝后，如果迅速往 “灶 ”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是 。 答案：（ 1） C； （ 2） A； （ 3） 元素； （ 4）乳化； （ 5）与氧
26、气（或空气）充分接触 试题分析：（ 1）合成橡胶手套和塑料保鲜膜是人工合成的有机高分子材料；棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维； （ 2）馒头中主要含有糖类，红烧肉中主要含有蛋白质和油脂，豆腐汤中主要含有蛋白质、水、无机盐，牛肉干中主要含有蛋白质；人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，上述食物中不含有维生素，补充含维生素的食物： A黄瓜中主要含有维生素，所以正确； B面条中主要含有糖类，所以错误； C炒鸡蛋中主要含有蛋白质，所以错误； D糖醋鱼中主要含有蛋白质，所以错误 （ 3）加碘食盐中的 “碘 ”是指碘元素； （ 4）洗涤剂具有乳化功能，所以可用来洗碗；
27、（ 5）可燃物充分燃烧需要的条件是与氧气（或空气）充分接触，所以在引燃细枯枝后，如果迅速往 “灶 ”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟 . 考点：有机高分子材料的分类及鉴别；乳化现象与乳化作用；中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；均衡营养与健康 探究题 我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用 “侯氏制碱法 ”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进 行试验。 资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。 方案一 样品与氯化钙溶液反应 ,测定 Na2CO3的质量分数
28、 （ 1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的 CaCl2溶液。 产生白色沉淀 反应的化学方程式： （ 2）分析滴加的 CaCl2溶液要足量的原因： 。 （ 3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算 Na2CO3的质量分数为 91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于 91%，这是因为 。 方案二 样品与稀盐酸反应 ,测定 Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的 CO2气体的质量，计算 Na2CO3的质量分数
29、（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。 （ 4）打开止水夹 K，先对装置 A和 B（已连接）通入已除去 CO2的空气一会儿，以排尽装置 A和 B中含有的 ，再接上装置 C和 D。 （ 5）关闭止水夹 K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）。待装置 A中的反应结束后，再一次打开止水夹 K，继续往装置通入已除去 CO2的空气一会儿，目的是 。装置 （填标号）在反应前后的质量差就是产生 CO2的质量，由此计算出该样品中 Na2CO3的质量分数。若没有装置 D，将会使测定结果 （选填“偏大 ”或 “偏小 ”）。 （ 6）某纯碱样品中含有杂质 NaCl，为测定该样品中 Na2
30、CO3的质量分数，称取纯碱样品 6 g，放入 20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸 26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为 50 g。试计算： 生成二氧化碳的质量； 样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） 答案：（ 1） Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl； （ 2）使碳酸钠完全反应； （ 3）附着可溶性物质（或杂质）使沉淀物质量增加； （ 4）二氧化碳； （ 5）使生成的二氧化碳全部被 C装置中的氢氧化钠吸收； C；偏大； （ 6） 2.2g； 88.3% . 试题分析：（ 1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程
31、式： Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl； （ 2）滴加的 CaCl2溶液要足量的原因是：使碳酸钠完全反应； （ 3）不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，由化学方程式计算出的碳酸钠的质量增大从而导致样品中 Na2CO3的质量分数偏大； （ 4）空气中含有二氧化碳，所以打开止水夹 K，先对装置 A和 B（已连接）通入已除去 CO2的空气一会儿，以排尽装置 A和 B中含有的二氧化碳，再接上装置 C和 D； （ 5）装置中反应前是空气，而反应后是生成的二氧化碳，继续往装置通入已除去 CO2的空气一会儿，使生成的二氧化碳全部被 C装置中的氢氧化钠吸收，以减少误差；由质
32、量守恒定律可知装置 C中反应前后的质量差就是产生 CO2的质量，装置 D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 C，所以若没有装置 D，将会使测定结果偏大； （ 6） 根据质量守恒定律计算生成 CO2的质量： 6g+20g+26.2g-50 g=2.2 g 根据反应方程式和生成 CO2的质量，计算纯碱样品中 Na2CO3的质量，进而求出该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数：样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 106 44 x 2.2g 解得 x=5.3g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100%88.3%； 答： 生成二氧化碳的质量 2.2g；
33、该纯碱样品中 Na2CO3质量分数为 88.3% 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算 推断题 A、 B、 C、 D、 E、 X、 Y、 Z都是初中化学中的常见物质，其中 A是天然气的主要成分， X、 Y、 Z是单质， B、 C、 D、 E是氧化物，常温下 C是液体， Y是黑色固体， E是红棕色粉末。它们之间有如下反应关系： 请根据以上信息回答下列问题： （ 1）有关物质的化学式： A为 ， C为 。 （ 2） B与 Y反应的化学方程式为 ， D与 E反应的化学方程式
34、为 。 答案： (1)CH4； H2O；（ 2） CO2+C 2CO；（ 3） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 试题分析： A是天然气的主要成分，则 A是甲烷，甲烷能燃烧生成水喝二氧化碳，由于图中甲烷能与 X反应生成液体 C和气体 B，则 X是氧气， C是水， B是二氧化碳；二氧化碳能高温转化生成气体 D，则 D可能是一氧化碳； E是红色粉末，初中阶段学习的红色粉末主要是铜粉和氧化铁，由于 E能与一氧化碳高温反应生成二氧化碳和单质 Z，则 E可能是氧化铁，生成的 Z为铁，带入框图，推断合理； （ 1） A是甲烷， C为水，写出其化学式； （ 2） B是二氧化碳， Y是碳，碳能与二氧化碳在高
35、温的条件下反应生成一氧化碳： CO2+C 2CO； （ 3） D是一氧化碳， E是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 下图为某化工企业生产流程示意图： 下列说法正确的是 A钛酸亚铁（ FeTiO3）中钛元素为 +3价 B 中反应方程式为： 2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件 2X+2TiCl4+6CO，则 X为FeCl3 C 中为使原料全部转化为甲醇，理论上 CO和 H2投料的质量比为 1： 2 D 中氩气（ Ar）作保护气，反应类型为复分解反应
36、答案： B 试题分析： A.设 FeTiO3中 Ti的化合价是 x FeTiO3中 Fe的化合价是 +2价， O的化合价是 -2 价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则可得（ +2）+x+（ -2） 3=0，解得 x=+4 所以钛酸亚铁（ FeTiO3）中钛元素的化合价是 +4价，故说法错误； B.根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变从 2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质 x外个数已经相等，故 x中无钛原子、氧原子、碳原子；反应前铁原子为 2个，反应后只有 x有，所以 2x中有 2个，从而 x中有 1个；反应前氯原子有 14个，反应后 x除外有 8个，所以 2x中有 6个，因此 x中有 3个，因此 x的化学式是 FeCl3，故说法正确； C. 根据从化学方程式 CO+2H2CH3OH，结合化学方程式的意义可知一氧化碳和氢气的质量比是： 28： 4=7： 1，故说法错误；D.由图示可知， TiCl4与 Mg反应的反应物是 TiCl4与 Mg，生成物是 Ti和 MgCl2，该反应符合 “单 +化 单 +化 ”的特点，为置换反应，故说法错误 . 考点：物质的相互转化和制备；元素化合价的计算；基本反应类型；质量守恒定律及其应用
