1、2014届江苏省如皋市如皋教育集团九年级期中调研考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列做法与 “推进生态文明，建设美丽中国 ”要求不相符合的是（ ） A提倡步行、骑自行车和乘公共车等 “低碳 ”出行方式 B将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源利用率 C将工业废水注入地下，治理水污染 D农业上采取滴灌的方式可以提高水的利用效益 答案： C 试题分析： “推进生态文明，建设美丽中国 ”A、提倡步行、骑自行车和乘公交车等 “低碳 ”出行，减少了空气污染符合题意； B、将地沟油回收加工成生物柴油减少了污染提高资源的利用效率符合题意； D、农业上采用滴灌的方式可以提高谁的利用效率，节约了水资源符合题
2、意，而 C选项将工业废水注入地下，治理水污染，可解决现实问题但会造成污染地下水的二次污染，故 C选项是错误的 考点：考查 “低碳 ”生活，节约水资源及防治水资源的措施；造成水污染的的方式 . 经过研究发现，对任何气体而言， 6.021023个分子具有下列定量关系： 其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为克； 在压强为1.01105Pa和 0 时其体积为 22.4升。据此可知， 32克二 氧化硫的分子数为 个，含有的氧原子数为 个，在压强为 1.01105Pa和 0 时其体积为 升。 答案： 3.011023 ， 6.021023 ， 11.2 。 试题分析：有题干叙述可知 64二氧化硫
3、中含有， 6.021023个分子，在压强为1.01105Pa和 0 时其体积为 22.4升。据此可知， 32克二氧化硫的分子数为3.011023个；因为 1分子的二氧化硫中含有 2个氧原子，所以含有氧原子数为6.021023个，在压强为 1.01105Pa和 0 时其体积为 11.2升。 考点：气体的质量与所含微粒的 个数和体积之间的关系 某研究性学习小组欲利用下列装置进行氧气制取的探究，请你分析并填空。 （ 1）写出带标号仪器的名称： _ _ （ 2）若实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，则选用的制取装置组合是_，用此方法收集氧气是利用了氧气 _的物理性质。证明氧气已集满的方法是 。若用 G装
4、置收集氧气，则氧气从 _端（填 a或b）进入。该反应的化学方程式是 _ _。 （ 3）实验室用 F装置制取氧气的优点是 _ 。 （ 4）选用 B装置来制取氧气时，小明是 “将二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的锥形瓶中 ”，小亮是 “把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的锥形瓶中 ”，为得到平稳的氧气流， （填小明或小亮） 的操作更好。 实验反思 （ 1）在清洗试管中的反应物残留物时，有的同学发现水溶液出现紫红色，有的发现水溶液呈墨绿色（锰酸钾溶于水所致），且同时有黑色的粉末状固体你对水溶液出现紫红色这一现象的解释是 . 为了分离、回收反应残留物中的黑色粉末状固体，需对混合物溶液进行过滤过 滤操作
5、时，需将圆形滤纸折叠下列滤纸折叠过程图示中，正确的是 （选填 “甲 ”或 “乙 ”）甲： ABC 乙： ABD （ 2）有同学发现，不慎将高锰酸钾粘到了手上，会留下一时洗不掉的褐色斑痕老师说，这是高锰酸钾氧化作用对皮肤的腐蚀所致针对这个案例，在实验前你想提醒同学们注意的是 . 。 答案：（ 1） 长颈漏斗 集气瓶 （ 2） AD ,密度比空气略小 ,带火星的木条放在集气瓶口 ，复燃 , a , 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 . （ 3）控制反应速率 .（ 4）小亮 实验反思 （ 1） 剩余的高锰酸钾粉末溶于水产生的 , 甲 . （ 2） 不要用手接触药品 试题分析：根据学
6、习的化学反应仪器知识可知（ 1）带标号仪器的名称 长颈漏斗 集气瓶（）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用高锰酸钾制取干燥的气体属于固固加热型反应装置，所以选择；收集装置的选择根据密度比空气的大小和是否溶于水，同时注意题干叙述一定要用排空气法，因为排水集气法通入水中会混有水蒸气故选择；选择的依据是氧气的密度比空气的大，要证明氧气已集满的可利用氧气具有助燃性，把带火星的木条放在集气瓶口木条复燃 ,证明已满；若用 G装 置收集氧气，气体进入要把水排出这就要求气体进入以后形成一定的气压，所以要从端进入，该反应的化学方程式是2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（）实验室用 F装置制
7、取氧气因为装置运用了注射器可以控制药品的加入速率，所以选择该装置的优点是可以控制反应的速率；（ 4）选用 B装置来制取氧气时，小明是 “将二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的锥形瓶中 ”，小亮是 “把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的锥形瓶中 ”，因为过氧化氢溶液与二氧化锰一接触就发生反应起催化作用直至反应完全，为得到平稳的氧气流，应该把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的锥形瓶中以防止药品接触面较大而反应剧烈； 依据 实验反思 中的叙述（ 1）在清洗试管中的反应物残留物时，有的同学发现水溶液出现紫红色，原因是没有完全反应剩余固体中含有高锰酸钾，高锰酸钾溶于水导致的；为了分离、回收反应残留物中
8、的黑色粉末状固体，需对混合物溶 液进行过滤过滤操作时，需将圆形滤纸折叠下列滤纸折叠过程图示中，正确的步骤是 ABC 这样可形成漏斗形状以便过滤，故选择甲；（ 2）有同学发现，不慎将高锰酸钾粘到了手上，会留下一时洗不掉的褐色斑痕老师说，这是高锰酸钾氧化作用对皮肤的腐蚀所致所以在做实验时不要用手接触药品 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，氧气的验满收集和反应装置的评价、过滤器的制作 某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（ ） A该反应属于氧化反应 B甲、乙两物质参加反应的质 量比为 13： 16 C物质丁的化学式是 H2O D反应前后氧元素的化合
9、价发生了改变 答案： B 试题分析：仔细阅读化学反应微观过程图可知，乙物质是氧气，甲与氧气发生的反应属于氧化反应，故选项 A的叙述是正确的；由质量守恒定律可知物质丁的化学式是 H2O，选项 C是正确的；因为反应前氧元素是以单质的形式存在化合价为 0，反应后以化合物水的形式存在，氧元素的化合价为 -2价，所以 D选项反应前后氧元素的化合价发生了改变是正确的；甲、乙两物质参加反应的质量比为 7： 40所以 B选项是错误的 考点：氧化反应的概念、质量守恒定律 的应用、化合价的判断及化学方程式中各物质之间的质量比的计算 下列关于氧气的叙述中，正确的是（ ） 用排水法收集氧气结束后，先熄灭酒精灯，再从水
10、中拿出导管 实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可以加入硫酸铜溶液以加快化学反应速率 空气中氧气约占空气质量的 21% 工业上分离液态空气制氧气是分解反应 做铁丝在氧气中燃烧的实验时需要在集气瓶底放少量水或一薄层沙 A B C D 答案： D 试题分析：用排水法收集氧气结束后，先从水中拿出导管，再熄灭酒精灯，所以选项中含 是错误的排除 A 选项；因为 BCD 中都含有 不能排除任何选项，空气中氧气约占空气体积的 21%，所以排除含 B选项；工业上分离液态空气制氧气是物理变化因为没有新物质生成，所以排除含 的 C选项，故答案：选择 D 考点：实验室制取氧气的操作、工业制取氧气的方法、空气中氧气的含量及
11、铁丝在氧气中燃烧的操作 猕猴桃肉肥汁多，清香鲜美，甜酸宜人，含有丰富的维生素 C C6H8O6，可强化免疫系统，促进伤口愈合和对铁质的吸收。下列说法正确的是（ ） A维生素 C由碳、氢、氧三种元素组成 B维生素 C相对分子质量为 176g C维生素 C是由 6个碳原子、 8个氢原子和 6个氧原子构成 D维生素 C中各元素质量比 C:H:O=3： 4： 3 答案： A 试题分析：由化学式种元素符号的种类可确定元素的种类， A选项维生素 C由碳、氢、氧三种元素组成的说法上是对的； B选项中维生素 C相对分子质量为176不是 176g，所以是错误的；一个维生素 C是由 6个碳原子、 8个氢原子和 6
12、个氧原子构成，故 C选项也是错误的；维生素 C中各元素原子个数比是C:H:O=3： 4： 3不是质量比，故 D选项也是错误的 考点：物质的元素组成及有关相对分子质量的计算 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ） A B C D 实 验 装 置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氢气 解释 集气瓶中的水： 吸收放出的热量 量筒中的水： 通过水体积的变化得出 O2体积 集气瓶中的水： 冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水： 水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察 H2何时收集满 答案： A 试题分析： A选项中水的作用是吸收二氧化硫，防止
13、空气污染，而题中的叙述为吸收热量是错误的，故答案：选择 A；根据压强的改变，量筒中的水进入集气瓶，通过水体积的变化得出 O2体积是正确的； B选项是正确的； C选项中集气瓶中的水冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂是正确的； D选项中用排水集气法收集氢气，集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察 H2何时收集满也是正确的 . 考点：木炭、铁、磷在空气中燃烧及有关容器中水的作用和排水集气法收集气体 已知 CaO、 CuO、 SO2、 CO2等属于氧化物； NH3、 CH4、 HF、 NaH、 KH 等属于氢化物则下列说法中，错误的是（ ） A氢化物可理解为由两种元素组成，其中一种是氢元素的化
14、合物 B水既属于氧化物又属于氢化物 C氧化物属于含氧化合物 D在 NaH 中，钠元素和氢元素都显 +1价 答案： D 试题分析：由题意可知，氢化物可以理解为由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物，水即属于氧化物又属于氢化物，所以选项 A、 B是正确的；氧化物是两种元素组成，且一种元素是氧元素的的化合物，而含氧化合物是含有氧元素的化合物，所以氧化物属于含氧化合物的说法是正确的，所以 C选项也是正确的；在 NaH中钠元素显 +1价，氢元素显 -1价，所以答案：选择 D 考点：化合价、氧化物、含氧化合物及氢化物的概念 下列符号中对 “2” 含义的理解正确的是（ ） a、 2Cl b、 2SO3 c
15、、 P2O5 d、 Ca2+ e、 A表示 2个分子的是 a和 b ； B表示 1个离子中带有 2个单位正电荷的是 d和 e C表示化合价的是 e； D表示 1个分子中含有 2个原子的是a和 c 答案： C 试题分析： 2Cl表示 2个氯原子； 2SO2表示 2个二氧化硫分子； P2O5表示 1个五氧化二磷分子中含有 2个磷原子； Ca2+表示 1个钙离子带 2个单位的正电荷；表示氧化镁中镁元素的化合价为 +2价；所以选项 C是正确的 考点：符号周围的数字的含义 下列化学实验基本操作正确的是（ ） A把橡胶塞慢慢转动塞进容器口 B向燃着的酒精灯内添加酒精 C滴瓶上的滴管用过之后，应用水洗干净后
16、放回滴瓶 D组装仪器时，一般遵循的原则是：从左到右，从上到下 答案： A 试题分析： A、把橡胶塞慢慢转动塞进容器口，防止把容器损坏的错做是正确的； B、向燃着的酒精灯内添加酒精容易引起火灾，所以是错误的；滴瓶上的滴管用过之后，不能洗涤直接放回滴瓶，如洗涤会稀释瓶内试剂故选项 C是错误的； D、组装仪器时，一般遵守的原则是：从左到右，从下向上；所以 D选项也是错的 考点：组装仪器、酒精灯和滴瓶滴管的使用 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ） A分子都是由相同的原子构成的 B物体有热胀冷缩现象，主要是构成物体的微粒大小随温度的改变而改变 C分子、原子、离子都可以直接构成物质 D当温度降低
17、到一定程度时，微粒就会停止运动 答案： C 试题分析：分子可以有相同的原子构成单质分子，也可以由不同的原子构成化合物的分子，所以 A选项错误；物质的热胀冷缩现象，主要是微粒之间的间隔发生了改变，所以选项 B 的说法也是错误的；可以直接构成物质的微粒有分子、原子、离子，故 C选项是正确的；当温度降低到一定程度时，微粒运动速率减慢而不是停止，所以 D是错误的 考点：物质的构成；微粒的特征及构成 下列关于燃烧现象的描述中正确的是 ( ) A木炭在空气中燃烧生成黑色的固体 B镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 C硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D铁丝在空气中燃烧火星四射生成黑色固体 答案： B 试题分
18、析： A、选项木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 气体所以叙述是错误的； B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光是正确的； C选项中硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰， D、选项中铁在空气中不能燃烧，在纯氧中才可燃烧，火星四射生成黑色物质，故 CD选项也是错误的 . 考点：木炭、镁条、硫和铁丝在空气中或氧气中燃烧的现象 . 填空题 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从 水 氧气 氮气 明矾 二氧化硫 氖气中选择符合题意的物质填空。 （ 1）净化水时可做絮凝剂的是 _ （ 2）充在食品包装袋中防腐的是 _ （ 3）具有 刺激性气味的是 _ （ 4）人体中含量最多的物质是
19、 _ （ 5）用于炼钢的是 （ 6）能做霓虹灯的物质是 _ 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） （ 6） 试题分析：城市自来水的制取的过程中所加的絮凝剂为明矾；充在食品包装袋中防腐的是化学性质稳定切不支持呼吸的氮气；具有刺激性气味的是硫燃烧产生的二氧化硫，人体中含量最多的物质是水；因为炼钢需要燃料燃烧提供能量，所以炼钢需要氧气；而稀有气体运用到电光源中，所以能做霓虹灯的物质是氖气 考点：净水剂、保护气、二氧化 硫的物理性质、人体中水的含量、炼铁及稀有气体的用途 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题： 族 周期 I A II A
20、 IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 炭 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （ 1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息： _。 （ 2）请从上表中找出一种元素名称是错误的，更正为 . （ 3）第 3周
21、期（横行）中属于金属元素的是 （ 填一种元素符号），其阳离子是 。 （ 4）在金属活泼性中，镁元素比铝元素活泼，请你从原子结构的观念进行解释 。 （ 5） 第 9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（ HF） ,可用于玻璃雕刻 , 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（ SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（ SiF4）和水，该反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） 硼元素符号是 B,其它合理 答案：均可 。 （ 2）碳 （ 3） Na Na+ （ 4） 镁元素的原子最外层电子数比铝少 . （ 5） 4 HF+SiO2=SiF4+2H2O 试题分析：由元素周期表可知每一种元素的信息
22、为：原子序数、元素名称、元素符号及相对原子质量，从上表中查出关于硼元素的一条信息：硼元素符号是B,其它合理 答案：均可；碳表示元素而炭表示具体物质 ，所以在元素周期表中是元素的名称，故从上表中找出一种元素名称是错误的，更正为碳；在第 3周期（横行）中属于金属元素的是 Na、 Mg、 Al等，其一种阳离子是 Na+ 在金属活泼性中，镁元素比铝元素活泼，从原子结构方面解释的原因是：镁元素的原子最外层电子数比铝少；第 9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（ HF） ,可用于玻璃雕刻 , 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（ SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（ SiF4）和水，该反
23、应的化学方程式为：4 HF+SiO2=SiF4+2H2O 考点：元素周期表的用途及原子结构、化学方程式的书写 下列图示是城市污水处理流程图： 阅读流程图，回答下列问题： （ 1）在污水处理流程中，一级处理过程中使用的处理方法属于 _变化 . （ 2）在消毒清水池中常用二氧化氯这种物质对水进行消毒，二氧化氯的化学式是 _，其中氯元素的化合价是 _。 （ 3）经过二级处理的水称为中水，可回用于城市用水，其标准之一是水中含有铁 0.3，这里的铁指的是铁 。 （ 4）该污水处理流程中，活性炭的作用是 。 （ 5）日常生活中你经常采用的节水措施 有 答案：（ 1）物理 ，（ 2） ClO2， +4 ；
24、（ 3）铁元素 （ 4）吸附 ，（ 5）口杯接水； 其它合理 答案：均可。 试题分析：在污水处理流程中，一级处理过程中只是把污水简单的通过格栅、泥沙池和初沉池没有新物质生成，使用的处理方法属于物理变化；在消毒清水池中常用二氧化氯这种物质对水进行消毒，二氧化氯的化学式是 ClO2； 根据化合物中正负化合价的代数和为零，氧元素的化合价为 -2价，得出氯元素的化合价为 +4价；经过二级处理的水称为中水，可回用于城市用水，其标准之一是水中含有铁 0.3，这里的铁指的是铁元素；因 为活性炭具有疏松多孔的结构，所以污水处理流程中，活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；日常生活中经常采用的节水措施有：使用节水
25、水龙头、口杯接水、洗衣水拖地等 考点：污水的处理过程、化学试剂化合价的书写及标注，节水方法等 计算题 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D 反应前的质量 /g 1.7 2.2 7.9 0.9 反应后的质量 /g 待测 6.6 0 2.7 则： 反应后 A的待测质量为 ； 该反应所属的基本反应类型是 ； 反应中 B和 D两种物质变化的质量比为 (最简整数比 )。 人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。目前市场上的补钙药剂很多，以下是某品牌补钙药剂说明书的部分信息。请仔细阅读后进行计算： (1分 )葡萄糖酸钙的相对分子质量为 _。
26、(1分 ) 葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为 。 (1 分 ) 葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为多少？（保留至 0.1%，写计算过程，下同） (1分 )按照说明书的用量，每天可补充多少 mg 钙元素？（精确到 0.1） 答案：（ 1） 0 ； 分解反应 ； 22:9 。 （ 2） 430 ; 72： 11： 112： 20 ; 9 3; 计算过程： 37.2 试题分析： （ 1）根据质量守恒定律反应前后物质的总质量相等，依据反应后质量增加的为生成物，反应后质量较少的为反应物， B反应前质量为 2.2g,反应后质量 6.6g，增加 4.4g； C反应前的质量为 7.9g，反应后为 0质
27、量减少 7.9g； D反应前为 0.9g,反应后为 2.7g增加为 1.8g，根据质量守恒定律可知 BD增加的质量为 4.4g+1.8g=6.2g；而 C减少 7.9g所以物质 A要减少 1.7g， 反应后 A的待测质量为 0 ；有分析可知有三种生成物一种反应物，故该反应所属的基本反应类型是分解反应； 反应中 B和 D两种物质变化的质量比为 4.4g比上 1.8g即22:9 （ 2）依据有关相对分子质量的计算：相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和 葡萄糖酸钙的相对分子质量为： 40+（ 126+111+167）2=430；各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数所以 葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为： 1212： 122： 1614:40=72： 11： 112：20；物质中的元素的质量分数等于元素的质量与相对分子 质量之比，所以 葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 40430100%=9 3；由题中说明书可知：每日 2次，每次 1片且每片含：（ C6H11O7） 2Ca 0.2 g可得，每天可补充钙元素的质量为： 20.29.31000mg/ g=37.2 mg 考点：质量守恒定律及其应用、化学反应类型、有关相对分子质量的计算
