1、2014届江苏省宜兴市九年级上学期期未考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是（ ） A香水挥发 B钢铁生锈 C冰雪融化 D气球充气变大 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。香水挥发是香水由液态变成气态，状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；铁生锈是铁变成铁锈，有新物质生成，是化学变化；冰雪融化的过程中，冰由固体变成液体状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；气球充气变大是气体进入气球，新物质生成，属于物理变化。故选 B。 考点：化学变化和物理变化的判别
2、 我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳具有（ ） A可燃性 B还原性 C在常温下，化学性质不活泼 D吸附性 答案： C 试题分析：在常温下，碳的化学性质不活泼，很难与其他物质反应。 考点：碳的化学性质 下列与金属有关的说法正确的是（ ） A生铁和钢都是铁的合金 B废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染 C银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 D铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采 答案： A 试题分析：生铁和钢都是铁的合金，它们的含碳量不同， A正确；废旧电池随意丢弃，里面的重金属会对环境造成污染， B错误；银的导电性比铜强，
3、但由于银的价格较贵，所以一般不用银作电线， C错误；铁矿石在地壳中含量最丰富，但要合理开采以保护金属资源， D错误。故选 A。 考点：金属 下列行为与 “绿色环保 ”理念不相符的是（ ） A分类回收利用垃圾，减少资源浪费 B推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染 D开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石燃料 答案： B 试题分析：使用一次性木筷，会间接破坏森林。 考点：环境保护 为探究物质燃烧的条件，某同学做了如下图所示实验：已知白磷着火点40 ，红磷着火点 240 ；发现水中白磷和铜片上红磷都没有燃烧，铜片上白磷着火燃烧。对此实验的认识错误的是（ ） A物质
4、燃烧必须要与氧气接触 B物质燃烧温度必须要达到着火点 C烧杯中热水的作用是既供热又使白磷 与氧气隔绝 D铜片上的红磷没有燃烧，原因是红磷不属于可燃物 答案： D 试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。铜片上的红磷没有燃烧，原因是红磷的着火的较高，温度没有达到它燃烧所需的最低温度。故选 D。 考点：燃烧的条件 下列关于实验操作中先后顺序的叙述不正确的是（ ） A用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量 B给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热 C制备气体时，先向装置中加药品，
5、后检查装置的气密性 D向试管中加锌粒时，先把试管横放，把锌粒放在试管口，后把试管慢慢竖直 答案： C 试题分析：制备气体时，先检查装置的气密性再向装置中加药品， C错误。故选 C。 考点：常见实验操作顺序 如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入 2滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水，滴入 2滴酚酞试剂，得到红色溶液。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色，乙中溶液仍为红色。对上述现象的解释正确的是（ ） 甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关。 乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微 粒 进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红。 氨水能使酚酞
6、试剂变红。 A B C D 答案： B 试题分析：在烧杯乙中装入浓氨水，滴入 2滴酚酞试剂，得到红色溶液，说明氨水能使酚酞变红；几分钟后，发现甲中的溶液变成红色，是由于未反应的氨水挥发出的氨气运动到甲烧杯中。 正确，故选 B。 考点：分子的性质 下列说法正确的是（ ） A煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒 B化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 C发现燃气 (天然气或液化石油气等 )泄漏，应点火检查泄漏处 D扑灭电器、图书、档案等火灾，最适宜的灭火器是泡沫灭火器 答案： B 试题分析：一氧化碳难溶于水， A错误；化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，如吸热和放热， B正确；
7、燃气 (天然气或液化石油气等 )泄漏，点火检查会爆炸，应关闭阀门，打开门窗， C 错误；用泡沫灭火器会损坏图书，D错误。故选 B。 考点：化学反应、一氧化碳的性质、灭火的方法 “阳羡雪芽 ”是一种绿茶，绿茶中含有单宁酸（化学式为 C76H52O46）具有抑制血压上升 清热解毒等功效。下列关于单宁酸的说法正确的是（ ） A单宁酸中氢元素的质量分数最小 B单宁酸由碳 氢和氧三种元素组成 C单宁酸的相对分子质量为 1700g D单宁酸中碳 氧两种元素的质量之比为 76 46 答案： AB 试题分析：元素质量分数等于相对原子质量乘以原子个数再除以相对分子质量，由于分母相同，分子越大，质量分数就越大，因
8、此单宁酸中氢元素的质量分数最小， A正确；据化学式可知单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成， B正确；相对分子质量的单位为 1， C错误；单宁酸中碳 氧两种元素的质量之比为1276:1646 ， 76 46是原子个数之比， D错误。故选 AB。 考点：物质的构成及有关相对分子质量的计算 根据下图的有关信息判断，下列说法错误的是 （ ） A氯元素的核电荷数为 17 B钠的原子结构示意图中 X=8 C一个氯原子中含有的中子数为 18.45 D在化学反应中，钠原子容易失去 1个电子 答案： C 试题分析：在原子中：质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数，故氯元素的核电荷数为 17， A正确；质子数
9、=核外电子数，故钠的原子结构示意图中X=11-3=8 ， B 正确；相对原子质量 =质子数 +中子数，故中子数 =23-11=12 ，C错误；钠原 子的最外层电子数为 1，容易失去 1个电子， D正确。故选 D。 考点：元素周期表、原子的结构 甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，它们有如下转化关系： 甲 +丁 H2O 乙 +丁 CO2 丙 +丁 H2O+CO2。则丙可能为（ ） A H2 B CH4 C CO D C2H5OH 答案： BD 试题分析：根据 甲 +丁 H2O 乙 +丁 CO2 ，可知丁是氧气 ，丙和氧气反应生成了水和二氧化碳，依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知
10、，丙一定含有碳元素和氢元素，故选 BD。 考点：物质的推断、质量守恒定律 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应过程中各物质的质量变化如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 第一次测得的质量 /g 20 m 20 20 第二次测得的质量 /g 2 待测 32 26 对该反应，下列描述正确的是（ ） A该反应是分解反应 B乙的待测质量一定为 4 g C乙在该反应中可能是催化剂 D参加反应的甲、丙、丁的质量比为 1 16 13 答案： AC 试题分析：由反应前、后的质量关系可知，反应前甲为 20g，反应后为 2g，质量减少了 18g，是反应物；丙反应前是 20g，反应
11、后为 32g，质量增加了 12g，是生成物；丁反应前为 20g，反应后为 26g，质量增加了 6g，是生成物；根据质量守恒定律可知，乙没有参加反应或乙是催化剂，乙的质量仍为 m。该反应可表示为甲 丙 +丁，是分解反应；参加反应的甲、丙、丁的质量比为18:12:6=3:2:1 。故选 AC。 考点：质量守恒定律及其应用 下列相关说法用粒子的知识解释错误的是 ( ) 相 关 说 法 解 释 A 品红在水中扩散 分子不断运动 B 酒精和水混合后体积小于二者之和 分子之间有间隔 C 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起 球内的气体分子变多 D 金刚石和石墨的物理性质不同 原子排列方式不同 答案： C 试题分
12、析：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是由于温度升高分子间的间隔变大。 考点：分子的性质 二甲醚（ CH3OCH3）可由一氧化碳和物质 X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为： 2CO+4X CH3OCH3 + H2O。则 X的化学式为（ ） A C2H5OH B H2O2 C C2H4 D H2 答案： D 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 C：2 ， O： 2 ，反应后 C： 2 ， H： 8 ， O： 2 ，由于 X的化学式前有系数 4，故 X的化学式为 H2 。故选 D。 考点：质量守恒定律的应用 下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧
13、化物的是（ ） A Cl2 B O3 C ClO2 D Ca(ClO)2 答案： C 试题分析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。故选 C。 考点：氧化物的判断 “黑火药 ”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成。 “黑火药 ”属于 （ ） A混合物 B化合物 C单质 D纯净物 答案： A 试题分析：由多种物质混合而成的是混合物；由一种物质组成的是纯净物；只由一种元素组成的纯净物，是单质；由两种或两种元素组成的纯净物，是化合物；只由两种元素组成，其中一种是氧元素，属氧化物。根据概念可知： “黑火药 ”由硝酸钾、硫磺、木炭组成，即由多种物质混合而成的，是混合物。故选
14、A。 考点：物质的分类 2011年是国际化学年，主题是： “化学 我们的生活，我们的未来 ”。化学在提高人类的生活质量、促进社会发展等方面起到非常重要的作用。有关化学的下列说法不合理的是（ ） A化学帮助人们提高粮食产量 B治理污染需要 化学技术 C化学帮助人们解决能源问题 D化学提高人们的音乐欣赏水平 答案： D 试题分析：化学能提高人类的生活质量、促进社会发展，音乐欣赏水平与个人的音乐素养有关。故选 D。 考点：化学的作用 三氧化二铋（ Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是（ ） A -2 B +2 C + 3 D +6 答案： C 试题分析：根据 “
15、在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，已知氧元素的化合价为 -2价 ，设铋元素的化合价为 x，可得： 2X +（ -2） 3=0 ， X=+3 。故选 C。 考点：有关元素化合价的计算 下列实验仪器可直接在酒精灯火焰上加热的是（ ） A B C D 答案： B 试题分析：能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚钳；能间接加热的是：烧杯、锥形瓶；集气瓶用来收集和储存少量气体；量筒只能用来量取液体。故选 B。 考点：常见仪器的使用规则 水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ） A用肥皂水可以区分硬水和软水 B生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 C通过过滤的方法可以除去水中所有的杂质
16、 D常温下，纯水是无色、无臭、清澈透明的液体 答案： C 试题分析：软水中加肥皂水会产生大量泡沫， A正确；降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，生活中常采用煮沸的方法， B正确；过滤只除去了难溶性物质， C错误；纯水是纯净物，是是无色、无臭、清澈透明的液体， D正确。故选 C。 考点：水 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ） A红磷 B铁丝 C酒精 D木炭 答案： A 试题分析：红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟；铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体；酒精燃烧产生黄色火焰；木炭在氧气中燃烧发白光。故选 A。 考点：常见物质的燃烧现象 2011年 3月，受里氏 9.0级地震影响，日本福岛县第一
17、核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。其中放射性元素碘 -131能通过受污染的食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘 -131的原子核内质子数为 53，质子数与中子数之和为 131，则下列关于该原子的说法正确的是（ ） A中子数为 88 B核外电子数为 53 C核电荷数为 131 D该原子的相对原子质量为答案： B 试题分析：在原子中：质子数 =核电荷数 =核外电子数，相对原子质量 =质子数 +中子数 =该原子的质量除以标准碳原子质量的十二分之一。故碘 -131的中子数为131-53=78， A错误；核外电子数为 53， B正确；核电荷数为 53， C错误；该原子的相对原子质
18、量为 131， D错误。故选 B 考点：原子 下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（ ） A都比空气重 B都能和澄清石灰水发生反应 C都有还原性 D都可以用碳和氧气反应得到 答案： D 试题分析：一氧化碳的密度比空气略小，二氧化碳的密度比空气大， A错误；只有二氧化碳能和澄清石灰水发生反应， B错误；只有一氧化碳有还原性， C错误；碳和氧气反应，当氧气充足是生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，D正确 。故选 D。 考点：一氧化碳和二氧化碳的性质 下列说法中，错误的是（ ） A富氧空气可用于潜水、医疗急救 B氧气能支持燃烧，可做燃料 C焊接金属时可用稀有气体作保护气 D用冷碟子放在蜡烛火焰
19、上方可制得少量炭黑 答案： B 试题分析：氧气可供给呼吸， A正确；氧气具有助燃性，不具有可燃性， B错误；稀有气体的化学性质稳定，可作保护气， C 正确；碳不完全 燃烧生成炭黑，D正确。故选 B。 考点：氧气的性质、稀有气体的用途 下列实验操作正确的是（ ） A收集 CO2并验满 B加热液体 C取用液体 D收集氧气 答案： A 试题分析：检验二氧化碳是否收集满应把带燃着的小木条放在集气瓶口， A正确；给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，并用酒精灯的外焰加热， B错误；胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，
20、 C错误；收集氧气采用向上排空气法收集，要把空气排出， D错误。故选 A。 考点：基本实验操作 填空题 某化学兴趣小组选用下图所示装置，进行有关气体的制取和性质实验，请回 答下列问题： A B C D E F G H （ 1）写出有标号仪器名称： ， 。 （ 2）选用 A装置制取氧气的化学方程式为 ；实验时在试管口放一团棉花，其作用是 ；用排水法收集氧气的合适时机是 。 （ 3）若 B与 F连接，则 F中出现的现象是 ，原因是 （用化学方程式表示）。若 B与 G连接，则 G中发生反应的化学方程式为 。 （ 4）若 B与 H连接，则 H中低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，由此说明了CO2的性质有
21、、 。 答案：（ 2） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 当气泡均匀连续冒出时 （ 3）紫色石蕊变红 CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （ 4）密度比空气大 既不能燃烧也不能支持燃烧 试题分析： A装置制取氧气属固固加热型，可加热高锰酸钾分解制取氧气，生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2；试管口放一小团棉花的原因是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 ；用排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀冒出时开始收集； 大理石固体和稀盐酸反应制二氧化碳，应选固液不加热装
22、置，即 B装置，把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ； 由于二氧化碳密度比空气大，既不能燃烧也不能支持燃烧，故把二氧化碳 H连接， H中低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理、二氧化碳的性质 用下图装置做硫燃烧的实验。 （ 1）硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是 。 （ 2）观察到实验现象后，为尽量减少二氧化硫逸散到空气中 ，要使燃烧的硫立即熄灭，应采取的措施是 ，依据的灭火原理是 、 。 答案
23、：（ 1）空气中氧气浓度比纯氧中浓度低 （ 2）伸入水中 降温 隔绝氧气 试题分析：（ 1）氧气的浓度越大，燃烧的月剧烈，硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是空气中氧气浓度比纯氧中浓度低； （ 2）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。根据燃烧的条件可确定灭火的方法有：隔绝空气、清除可燃物及降低可燃物的温度至着火点以下。 考点：燃烧的条件 2011年世界水日的主题是 “城市用水：应对都市化挑战 ”。下图表示某市饮用 水的净化过程，请回答下列问题： （ 1）地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河
24、水等地表水中的少，请说出一个原因 。 （ 2）在图中 “加絮凝剂 ”的目的是 ，常用的 “絮凝剂 ”是 。 （ 3）如果自来水从配水泵传输到用户的过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理 。 （ 4）野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，怎样用身边的物品 (饮料瓶、手绢、细沙、小卵石等 )制作一个简易净水器（图示或文字表示均可）。 答案：（ 1）地下水经过了沙石、土壤等的过滤 (或地表水易被污染等其他合理答案：也可 ) （ 2）吸附杂质，使杂质沉降 明矾 （ 3）加热煮沸 (或加漂白粉等其他可在家中进行的合理方法也可 ) （ 4）在切去底部、倒置的饮料瓶中，由下至上依次加入手
25、绢、 细沙和小卵石 ( 试题分析：（ 1）地下水经过了沙石、土壤等的过滤，所以杂质比湖水、河水等地表水中的少； （ 2）净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目的； （ 3）存在细菌要把它 杀灭，可采用加热煮沸的方法； （ 4）过滤可将固体和液体分离，但过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色和异味，所以可以在切去底部、倒置的饮料瓶中，由下至上依次加入手绢、 细沙和小卵石、木炭等。 考点：水的净化 有 A、 B、 C、 D四种元素，已知 A是地壳中含量最多的元素， B元素的原子失
26、去一个电子只剩下一个质子， C元素组成的一种单质是自然界中最硬的物质， D2-的电子层结构与氩原子相同。请回答： （ 1） C元素组成的最硬物质的名称为 ， D2-的离子符号为 。 （ 2）点燃 A单质和 B单质的混合气体能发生爆炸，其化学反 应方程式为 ，所以点燃前需先检验 的纯度。 答案：（ 1）金刚石 S2- （ 2） 2H2+O2 2H2O H2 试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是： O、 Si、 Al、 Fe ，含量最多的金属元素是 Al，即 A为铝元素； B元素的原子失去一个电子只剩下一个质子，那么 B是氢元素，氢原子不含中子；自然界中最硬的物质是金刚石，是由碳元素组成的单质；
27、氩元素原子核内有 18个质子， D2-带两个单位的负电荷，即得到两个电子后电子层结构与氩原子相同，则 D是硫元素，硫离子表示为 S2- 。 考点：物质的推断 随着人们生活水平的提高，私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。请回答下列问题： （ 1）目前多数汽车使用的燃料是 ； （ 2）汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是 ； （ 3）汽车尾气中含有 CO和 NO，消除这两种物质对大气污染的方法是在汽车的排气管 上装一个 “催化转化器 ”，使它们发生反应生成两种参与大气循环的气体。这两种 气体是 和 。 （ 4）与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能
28、电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（ SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生 成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ，其中二氧化硅发生了 反应（选填 “氧化 ”或 “还原 ”），碳具有 性（选填 “氧化 ”或“还原 ”）。 答案：（ 1）汽油（或柴油；或乙醇汽油） （ 2）使钢铁隔绝水和氧气（或空气） （ 3） CO2 N2 （ 4） SiO2+2C Si+2CO 还原 还原 试题分析：（ 1）目前多数汽车使用的燃料是汽油或柴油； （ 2）铁生锈的条件是和氧气及水接触，汽车表面喷漆可使钢铁隔绝水和氧气，分防止生锈； （ 3）依据质量守恒定律化学反应前后的元素质量不变，又因为它们是
29、两种参与大气循环的气体，故生成的是 CO2和 N2 （ 4）由题意知反应物是 SiO2与碳，生成物是 Si和 CO ，反应条件是高温，故反应的化学方程式为 SiO2+2C Si+2CO，二氧化硅失去氧，发生的是还原反应，碳得到氧，发生的是氧化反应，说明碳具有还原性。 考点：化学与生活、氧化还原反应、化学方程式的书写 用 “ ”和 “ ”分别代表两种不同的单质分子 A2和 B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下： （ 1）参加反应的 A2与 B2分 子的个数比为 。 （ 2）依据此图从微观角度揭示化学反应的本质是 。 （ 3）若 3g A2完全反应，得到 17g产物。已知
30、B2的相对分子质量为 28，则生成物的相对分子质量为 。上图所示的化学反应方程式为 。 答案：（ 1） 3 1 （ 2）分子可分，原子不可分 （ 3） 17 3H2+N2 2NH3 试题分析：（ 1）化学变化是生成新分子的变化，化学前后分子种类一定改变，由图可知有一个 B2分子没有参加反应，故参加反应的 A2与 B2分子的个数比为6:2=3:1 ； （ 2）化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子； （ 3）由图可知该反应的化学方程式为 3A2+ B2= 2A3B ， 3g A2完全反应，得到17g产物，依据质量守恒定律可得参加反应的 B2的质量为 14g， B2的相对分子质量
31、为 28 ，根据反应的质量比可得生成物的相对分子质量为 17 。 考点：化学反应的微观过程 写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应类型： （ 1）铝在空气中表面能形成一层致密的薄膜： ；（ ）反应。 （ 2）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气： ；（ ）反应。 （ 3）实验室 常用稀盐酸与大理石反应来制取二氧化碳： 。 答案：（ 1） 4Al+3O2=2Al2O3 化合 （ 2） 2KClO3 2KCl+3O2分解 （ 3） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 试题分析：（ 1）铝与氧气反应生成氧化铝： 4Al+3O2=2Al2O3 ，多变一，属化合反应 （ 2）
32、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气： 2KClO32KCl+3O2，一变多，属分解反应 （ 3）稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 考点：化学方程式的书写 现有 H、 C、 O、 S、 Cu五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）： （ 1）用于制造电线电缆的是 ； （ 2）天然气的主要成分是 ； （ 3）会形成酸雨的气体是 ； （ 4）水溶液呈蓝色的物质是 ； （ 5）实验室中用于制氧气的物质是 ； （ 6）中学化学实验室中最常用的燃料是 。 答案：） Cu （ 2） CH4 （ 3）
33、 SO2 （ 4） CuSO4 （ 5） H2O2 （ 6） C2H5OH 试题分析：根据单质的书写原则：金属单质、固态的非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示；气态 单质一般腰子元素符号的右下角标示原子个数；化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为 0的原则。用于制造电线电缆的是铜；天然气的主要成分是甲烷；会形成酸雨的气体是二氧化硫；水溶液呈蓝色的物质是硫酸铜；实验室中用于制氧气的物质是过氧化氢；中学化学实验室中最常用的燃料是酒精。 考点：物质的性质及化学式的书写 在 “氮气、氢气、石墨、石油、活性炭、钛合金 ”中选择适当的物质填空： （ 1）未来最理想的清洁能源是 ；
34、（ 2）具有优良导电性的非金属单质是 ； （ 3）为延长灯泡的使用寿命常充入的气体是 ； （ 4）用于制糖工业中的脱色剂是 ； （ 5）医疗上用来制造人造骨的是 ； （ 6）被称作 “工业的血液 ”的是 。 答案：（ 1）氢气 （ 2）石墨 （ 3）氮气 （ 4）活性炭 （ 5）钛合金 （ 6）石油 试题分析：氢气燃烧生成水，是最理想的清洁能源；石墨具有优良导电性，可作电极；氮气的化学性质稳定，常用作保护气；活性炭具有吸附性，可用于制糖工业中的脱色剂；钛合金与人体的契合性好，医疗上用来制造人造骨；石油被称作 “工业的血液 ”。 考点：常见物质的用途 计算题 某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化
35、亚铁。某课外小组要从废液中回收 铜并得到铁红（主要成分 Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示。 回答下列问题： （ 1）加入过量 A溶解后，再进行操作 a时玻璃棒的作用是 。 （ 2）工厂废液中加入过量 A反应的化学方程式为 。 （ 3）固体乙的主要成分是 。 （ 4）铁红是炼铁的主要原料，用 CO和铁红炼铁的化学方程式为 。 （ 5）某研究性学习小组的同学为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中 称取生铁样品 5.8g放入烧杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反应后，共收 集到 0.2g氢气（杂质不参加反应）。则该生铁样品中铁的质量分数为 。（列出计
36、算过程，保留一位小数。） 答案：）引流 （ 2） Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu （ 3）铜 （ 4） 3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 （ 5） 96.6% 试题分析： 经过操作 a 得到了固体和液体，即操作 a 是过滤操作，过滤时要用玻璃棒引流； 废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，要把氯化铜除去又不引入其他金属元素可加入铁粉利用置换反应把铜置换出来后过滤除去，即 Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu （ 3）炼铁的主要原料是一氧化碳和氧化铁，反应生 成铁和二氧化碳： 3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 （ 4）生铁是铁合金，除铁外还含有碳等物质；生铁样品中加入足量的稀
37、硫酸是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；利用化学方程式中铁与氢气的质量比，结合氢气的质量，可求出样品中铁的质量。 设参加反应的铁的质量为 x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 x 0.2g = 解得： x=5.6g 生铁中铁的质量分数 = 100%=96.6% 考点：过滤、除杂质、根据化学反应方程式的计算 探究题 小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。 查阅资料 真金在空气中不会生锈，生满铜绿的 “金戒指 ”材质为铜锌合金； 铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)
38、2CO3， 碱式碳酸铜受热易分解生成 CuO、 H2O 和 CO2。据上述资料可推知，碱式碳酸铜 由 种元素组成。 实验探究 将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。 （ 1）小明认为：气体中除了含有 CO2外，还可能含有的气体是 。产生该气体的化学反应方程 式为 。 （ 2）小华认为蓝绿色溶液中除含有氯化锌外，还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象： ， ，从而证实了自己的观点。 （ 3）小娟取适量新制的 FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。发生反应的化学方程式为 。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的
39、活动性由弱到强的顺序是 。 （ 4）小明想进一步探究 “金戒指 ”中铜元素的质量分数，取一枚同材质的 “金戒指 ”， 称得质量为 3.8g。在老师的指导下，将 “金戒指 ”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处 理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为 3.8g（实验过程中铜元素损失忽 略不计）。则 “金戒指 ”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程） 答案：查阅资料 4 实验探究 （ 1） H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 （ 2） CuCl2 HCl（答案：可互换） 有气泡产生 有红色物质析出（溶液颜色变浅）（答案：可互换） （ 3） Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe Cu、 Fe、 Zn
40、（或 Cu Fe Zn） （ 4） 80% 试题分析：碱式碳酸铜受热易分解生成 CuO、 H2O 和 CO2，依据质量守恒定律化学反应 前后元素的种类不变可知，碱式碳酸铜由 C、 H、 O、 Cu 四种元素组成； 由于生满铜绿的 “金戒指 ”材质为铜锌合金，锌能与盐酸反应生成氢气：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，故还可能含有的气体是氢气； 溶液变为蓝色，说明溶液中含有铜离子，即含有氯化铜；加入的是过量稀盐酸，那么还含有盐酸；铁能和氯化铜溶液发生置换反应生成铜和氯化亚铁，还能和盐酸反应生成氢气，故现象为有红色物质析出、有气泡产生； FeCl2溶液中加入锌粒，由于锌比铁的金属性更强，故能把铁置换出来：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe ，结合铁能把铜置 换可知它们的活动性顺序是： Cu Fe Zn ； （ 4） CuO 中 Cu% 64/(64 16)100% 80% 3.8gCuO 中 m(Cu) 3.8g80% 3.04g 据 Cu元素守恒知： 3.8g“金戒指 ”中 m(Cu) 3.04g “金戒指 ”中 Cu% 3.04g/3.8g100% 80% 考点：金属活动性、常见反应、质量守恒定律
