2014届江苏省常州市初中毕业升学模拟调研测试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届江苏省常州市初中毕业升学模拟调研测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 以下化学名词中包含化学变化的是 A分馏 B催化 C吸附 D挥发 答案： B 试题分析：判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化； A、分馏是根据物质的沸点不同进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故 A错误； B、催化是在化学反应中改变化学反应速率，本身的质量和化学性质不变的一种物质所起的作用，所以包含着化学变化，故 B 正确； C、吸附只是将异味或色素等吸附在表面，没有新物质生成，属于物理变化，故 C错误； D、挥发

2、是由液态变为气态的过程，属于物理变化，故 D错误 考点：物理变化和化学变化 学好化学知识，有助于我们更好地认识到保护和改善自然环境的重要性。以下关于环境的认识中错误的是 A CO2、 SO2、 NOx（氮氧化物）过多的排放都会造成酸雨 B大量倾倒入海洋的垃圾会污染水体，危害海洋生物 C含有大量淀粉、蛋白质的生活污水大量排入水体会导致水质恶化 D废弃塑料的长期堆积会破坏土壤结构，污染地下水 答案： A 试题分析： A、 SO2、 NOx（氮氧化物）过多的排放都会造成酸雨，二氧化碳的过量排放导致温室效应，而不是酸雨 ,故 A错误； B、大量倾倒垃圾会导致水体污染，危害海洋生物 ,故 B 正确； C

3、、淀粉和蛋白质变质后，导致水体富营养化，造成水质恶化 ,故 C正确； D、废弃塑料造成白色污染，既破坏土壤结构，又会污染地下水 ,故 D正确 考点：酸雨的产生、危害及防治；水资源的污染与防治；白色污染与防治 某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中 X可能是 A Mg2+ B Cu2+ C OH- D CO32- 答案： A 试题分析：这是离子共存问题图示中已有 H+、 Cl-， A Mg2+ 与各离子都不会结合成沉淀、气体或水，故 A 正确； B含 Cu2+的溶液为蓝色溶液，故 B 错误；C OH-与已知的 H+能结合成水，不能共存，故 C错误； D CO32-与已知的 H+能结合生成水和二

4、氧化碳，不能共存，故 D错误 考点：离子或物质的共存问题 学习化学知识可以帮助人们正确鉴别生活中的物质，提高生活质量。下列鉴别物质的方法中错误的是 A B C D 待区分物质 面粉 奶粉 棉线 毛线 纯碱 烧碱 铁粉 四氧化三铁粉末 鉴别方法 加碘酒 点燃，闻气味 加稀硫酸 用磁铁吸引 答案： D 试题分析： A面粉的主要成分是淀粉，遇到碘酒变蓝色；奶粉的主要成分是蛋白质，遇到碘酒不会变蓝色，现象不同，可以鉴别，故 A正确； B棉线的主要成分为 C、 H、 O 元素组成的糖类物质，燃烧时闻不到气味，灰烬为粉末；毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时闻到烧焦的羽毛味，灰烬为粉末，现象不同，可以鉴别，故

5、B正确； C纯碱和稀硫酸反应时会产生气泡，烧碱和硫酸反应没有现象，现象不同，可以鉴别，故 C正确； D、铁粉能被磁铁吸引，四氧化三铁也能被磁铁吸引，现象相同，不能鉴别，故 D错误 考点：物质的鉴别、推断 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸 H3PO4可形成 H4P2O7或 H5P3O10等。下列物质不属于硫酸 (H2SO4)脱水后形成的是 A H2S2O7 B H2S2O8 C H2S3O10 D H2S4O13 答案： B 试题分析：根据选项中硫的个数分析几个硫酸分子脱水后的产物化学式分析可得： A该物质的 1个分子中含有 2个硫原子，所以可由 2个硫酸脱掉

6、 1个水分子，得到 H2S2O7，故 A说法正确； B该物质的一个分子中含有 2个硫原子，所以可由 2个硫酸脱掉 1个水分子，得到 H2S3O7不能得到 H2S2O8，故 B说法错误； C该物质的一个分子中含有 3个硫原子，而由 3个硫酸脱掉 2水分子得到H2S3O10，故 C说法正确； D该物质的一个分子中含有 4个硫原子，所以可由4个硫酸脱掉 3个水分子，得到 H2S4O13，故 D说法正确； 考点：质量守恒定律 “玻璃棒 ”是化学实验室中经常使用的一种仪器。以下属于玻璃棒用途的是 搅拌 引流 转移固体 蘸取少量溶液 A只有 B只有 C只有 D 答案： D 试题分析：玻璃棒主要用于搅拌、过

7、滤、转移药品等，搅拌时目的可能不同，如能加速溶解，能防止受热不均、能使药品混合均匀等，过滤时引流，可转移液体或固体，有时还用于蘸取少量溶液，故选 D 考点：常用仪器的名称和选用 石头纸是以碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成。下列关于 “石头纸 ”的说法中错误的是 A石头纸不宜在高温条件下生产 B石头纸能耐酸和碱的腐蚀 C石头纸不易燃烧 D使用石头纸，有利于保护森林，且环保 答案： B 试题分析： A碳酸钙高温条件下易分解，有机物聚乙烯和胶合剂高温条件下能熔化，故 “石头纸 ”不宜在高温条件下生产，故 A说法正确； B “石头纸 ”中的碳酸钙易溶于酸，故 B说法错误； C “石头纸

8、”主要原料是碳酸钙，所以与普通纸相比不易燃烧，故 C说法正确； D推广使用 “石头纸 ”能减少普通纸的使用，而普通纸的原料为木材，所以能达到保护森林和环保的目的，故 D说法正确 考点：碳酸钙的性质 以下物质之间的转化不能一步实现的是 A酸 碱 B有机物 无机物 C金属单质 非金属单质 D盐 氧化物 答案： A 试题分析： A酸的五 大化学性质：酸与酸碱指示剂反应，金属与酸反应生成盐和氢气，酸和碱反应生成盐和水，酸和盐反应生成新酸和新盐，金属氧化物与酸反应生成盐和水，所以酸不能直接得到碱，故 A说法错误； B甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以有机物能到无机物，故 B说法正确； C镁与二氧化碳反应生成

9、氧化镁和碳，所以金属单质能到非金属单质，故 C说法正确；D碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，水和二氧化碳都属于氧化物，故 D说法正确故选 A 考点：物质的相互转化和制备；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质 将导出 H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量 O2的集气瓶内，下列 3个反应发生的先后顺序是 2H2S + O2= 2S + 2H2O 2H2S + SO2= 3S + 2H2O 2H2S + 3O2= 2SO2 + 2H2O A B C D 答案： B 试题分析：根据硫化氢在不同含氧量的环境中燃烧的情况分析在过量的氧气环境下燃烧生成二氧化硫，在少量的氧气环境下燃烧生成硫单质

10、，二氧化硫可以和硫化氢之间发生反应得到单质硫：将点燃的 H2S气体的导管伸入盛有一定量 O2的集气瓶内，开始阶段，氧气的量充分，会反应生成二氧化硫；随着反应的进行，氧气的浓度减小，硫化氢燃烧生成单质硫；最后是硫化氢和已经生成的二氧化硫反应生成硫单质所以 B正确 考点：完全燃烧与不完全燃烧 生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。 （ 1）下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号）。 A牛奶 B大米 C蔬菜 （ 2）牛奶中含有 元素（填名称），老年人长期饮用可以有效预防骨质疏松。 （ 3）下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号）。 A橡胶手套 B棉布围裙 C塑 料保鲜膜

11、 （ 4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。 答案：（ 1） C （ 2）钙 （ 3） B （ 4）乳化 试题分析：（ 1） A中牛奶富含蛋白质； B中大米富含糖类； C中蔬菜富含维生素； （ 2）牛奶中含有钙元素，老年人长期饮用可以有效预防骨质疏松； （ 3）合成橡胶和塑料都属于有机合成材料，棉纤维属于天然材料； （ 4）洗涤剂中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用 考点：生命活动与六大营养素；乳化现象与乳化作用；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 下列四种化肥中，属于复 合肥料的是 A KCl B NH4Cl C NH4NO3 D NH4

12、H2PO4 答案： D 试题分析：根据常见化肥的种类进行解答含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥 A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥故 A错误； B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥故 B错误； C、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥故 C错误； D、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故 D正确 考点：常见化肥的种类和作用 有铜铝合金 8 1g放入 300g溶质质量分数为 9 8%的稀硫酸中，可能产生氢气的质量是 A 0 32g B 0 65g C 0 84g D 0 90g 答案： A 试题分

13、析：铜不能和稀硫酸反应，只有铝能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，生成的氢气完全来自于稀硫酸中的氢元素，因此产生氢气的质量最多是 300g溶质质量分数为 9 8%的稀硫酸中氢元素的质量 300g 溶质质量分数为 9 8%的稀硫酸中，硫酸的质量为： 300g9 8%=29 4g，29 4g硫酸中，氢元素的质量为： 29 4g 100%=0 6g，即铜铝合金8 1g放 入 300g溶质质量分数为 9 8%的稀硫酸中，产生氢气的质量最多是0 6g，因此可能产生氢气的质量是 0 32g，故选 A 考点：根据化学反应方程式的计算 “2H+”表示 A 2个氢原子 B 2个氢离子 C 2个氢分子 D 2个氢元素

14、 答案： B 试题分析： “2H+”是在离子符号前面加上数字，表示两个氢离子，故 B正确 考点：化学符号及其周围数字的意义 “神九 ”的成功发射与安全返回，是我国航天事业的又一飞跃。 “神九 ”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是 A处理宇航员的生活垃圾 B去除呼吸废气中的异味 C提供生活中需要的能量 D改善失重条件下的平衡 答案： B 试题分析：活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附异味和色素， “神九 ”飞船上载有活性炭材料的器材，利用了其去除呼吸废气中的异味故 B正确 考点：碳单质的物理性质及用途 以下不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是 A甲醛 B乙酸铅 C硫酸铵 D浓硝酸 答案：

15、 C 试题分析：蛋白质的结构被破坏后，失去生理功能，这称为蛋白质的变性，能使蛋白质变性的外界条件有多种，如强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等。 A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，失去原有生理功能，故选项错误； B、乙酸铅中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性，失去原有生理功能，故选项错误； C、加入饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质析出，但再加水，蛋白质可以继续溶解，不会破坏蛋白质的生理功能，故选项正确； D、浓硝酸属于强酸，能使蛋白质变性，从而失去原有的生理功能，故选项错误 考点：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质 属于我国塑料包装制品回收标志的是 A B C D 答案

16、： B 试题分析： A、为废旧铝制品回收标志，所以错误； B、为 废旧塑料制品回收标志，所以正确； C、为禁止燃放鞭炮标志，所以错误； D、为禁止吸烟标志，所以错误 考点：几种常见的与化学有关的图标；塑料制品的回收、再生与降解 当空气受 SO2严重污染时，可通过飞机喷洒 x粉末，使空气中的 SO2含量明显降低，该过程发生的反应是 2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。 X的化学式是 A CaO B CaCO3 C Ca(OH)2 D Na2CO3 答案： B 试题分析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为 Ca： 2； S： 2；

17、 C： 2； O： 12；已知反应物中已有的原子种类及原子个数为 S： 2； O： 6；比较分析可知 X 中含有 Ca、C和 O 元素，其原子个数分别为 1、 1和 3，故 X的化学式为 CaCO3；故选 B 考点：质量守恒定律 下面是我国几位著名的化学家。其中打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是 A侯德榜 B张青莲 C孙师白 D张允湘 答案： A 试题分析：在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国 “制碱工业先驱 ”，故选 A 考点：化学的历史发展过程 A、 B、 C、 D四种金属相互转化关系如图所示，其中金

18、属活动性最弱的是 答案： C 试题分析：在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属活动性越强；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；从图中信息可知 A、B、 D三种金属都可以置换出金属 C来，可知在 A、 B、 C、 D四种金属中活动性最弱的是 C 考点：金属活动性顺序及其应用 下列相关的比较中，关系正确的是 A着火点：纸片煤炭 B pH： =10%的氯化钠溶液 =3%的苛性钠溶液 C热值：氢气甲烷 D相对分子质量：油脂蛋白质 答案： C 试题分析： A着火点：纸片 7,故 B错误； C氢气的热值为14 3107J/kg，甲烷 5 6107J/kg，故 C正确； D油脂和蛋白

19、质都属于高分子化合物，不能确定其相对分子质量的大小，故 D错误 考点：物质的基本性质 以下是大黄同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是 A硫磺在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 B鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后，出现黄色不溶物 C化纤布料灼烧，燃烧比较缓慢，有特殊气味，趁热可 以拉成丝 D灼烧 PE（聚乙烯），可以闻到刺激性气味 答案： D 试题分析： A、硫磺在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故 A正确； B、鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后，出现黄色不溶物，故 B正确； C、化纤布料灼烧，燃烧比较缓慢，有特殊气味，趁热可以拉成丝，故 C正确； D、灼烧 PE（聚乙烯），不能闻到刺激性气味，故 D

20、错误 考点：氧气的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质 填空题 目前常州市有两家垃圾焚烧发电厂，这两家焚烧厂处理了常州市绝大部分生活垃圾，每天一共处理垃圾 2200吨。另外常州市还有一个垃圾填埋场，处于备用状态。 （ 1）垃圾焚烧发电技术不但解决了垃圾露天焚烧带来的环境污染问题，同时 ，可谓一举两得。 （ 2）垃圾焚烧发电的前提是分类收集生活垃圾，下列属于可燃垃圾的有 。 A玻璃酒瓶 B旧报纸 C聚氯乙烯塑料 D碎瓷砖 E废弃棉质衣服 （ 3）垃圾焚烧时会产生一些有害气体如：二 f英（ C12H4Cl4O2）、二氧化硫、氯化氢。二 f英中 元素的质量

21、分数最低；为了减少对环境的污染，发电厂通过喷熟石灰悬浊液反应处理这些气体，试写出其中一个反应的化学方程式 。 答案：（ 1）利用了垃圾中的能量或节约土地资源（合理答案：也给分）（ 1分） （ 2） BCE（ 2分）（全部选对得 2分，选错、漏选不得分） （ 3）氢元素（ 1分） Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O 或者Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O（ 2分） 试题分析：（ 1）垃圾焚烧发电是对废物的利用，并且不用填埋，节约了土地资源； （ 2）玻璃和碎瓷砖没有可燃性，旧报纸、聚氯乙烯塑料和废弃棉质衣服具有可燃性； （ 3）根据二 f英的化学式 C12H4Cl4O2可知，其中

22、碳、氢、氯、氧元素的质量比为： 1212： 14： 35 54： 162=144： 4： 142： 32=72： 2： 71： 16故其中氢元素的质量分数最低；氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，也能与氯化氢气体反应生成氯化钙和水，反应物是熟石灰悬浊液，生成的原来是个不用标沉淀，依据碱的性质完成方程式即可 考点：常见污染物的来源、危害及治理；元素的质量分数计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示 温度 / 溶解度 0 20 40 60 碳酸钠 7 0 21 8 48 8 46 4 碳酸氢钠 6 9 9 6 12 7 16 4 （碳酸钠、

23、碳酸氢钠）俗称小苏打（请在选择的物质下面划线）。 （ 2）服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的 pH （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”），发生反应的化学方程式是 。 （ 3）为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在 20 时，各盛有 50 mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示。乙烧杯中加入的物质是 （填化学式），加入的质量 m的范围为： 。 答案：（ 1） 碳酸氢钠 ； （ 2）增大； NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2； （ 3） Na2CO3 ； 大于 4 8g小于等于 10 9g 试题分析：（ 1）碳酸氢钠俗称小苏打；

24、 （ 2）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，胃液的 pH将增大，反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2； （ 3） 20 时，碳酸氢钠的溶解度为 9 6g，碳酸钠的溶解度为 21 8g；所以在20 时，各盛有 50mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，不能全部溶解的甲是碳酸氢钠，能全部溶解的乙是碳酸钠；因为是在 50g水中两种物质加入的质量范围大于碳酸氢钠溶解度的一半，小于碳酸钠溶解度的一半 考点：固体溶解度的影响因素；常用盐的用途；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨

25、气，并探究氨气的一些性质。 资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂。 加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气。如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。 （ 1）利用 A装置制取氨气的化学方程式为 。将浓氨水滴加到生石 灰快速产生氨气，发生装置最好选用 （选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用： ， 。 （ 2）干燥氨气可以将气体通过装有 （填化学式）的装置 D。 （ 3）兴趣小组计划用 E装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法。 。 （ 4）按图连接仪器后，计划在纯净水塑料瓶内引发喷泉，你会采取怎样的操作？

26、 。 试验后为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（ NH3 H2O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） Ca(OH)2+(NH4)2SO4 CaSO4+2H2O+2NH3（ 2分） B（ 1分） CaO 与水反应，减少了溶剂（ 1分） CaO 遇水放热，降低了 NH3的溶解度（ 1 分）（答案：合理给分） （ 2） CaO 或 NaOH（ 1分） （ 3）将湿润的红色石蕊试纸放在 b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满。 (2分 ) (注意：答对 “b”端观察现象 1分，答对合适的试剂如 “湿润的 pH试纸、滴有酚酞的棉球 ”和现象 1分） （ 4）挤压塑料瓶，使氨气排入水

27、中（ 1分）（答案：合理给分） （ 5） 2NH3 H2O+H2SO4 =(NH4)2SO4+2H2O（ 2分） 试题分析：（ 1）氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气；将浓氨水滴 加到生石灰中会快速产生氨气，应该用容积较大的容器；生石灰在此反应中的两个作用： CaO 与水反应，减少了溶剂； CaO 遇水放热，降低了 NH3的溶解度； （ 2）氧化钙、氢氧化钠具有吸水性，可以用作氨气的干燥剂； （ 3）氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色：判断氨气已经集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在 b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满； （ 4）氨气极易溶于水，溶于水后使纯净水塑料瓶内的压强减小，形

28、成喷泉；所以应打开止水夹，挤压塑料瓶，使氨气排入水中； （ 5）氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，准确写出化学方程式即可 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下： 发动机类型 发动机混合气中汽 油与空气的质量比 发动机运 转时温度 尾气中 CO的含量 尾气中 NOx的含量 普通发动机 1:15 较高 较高 较高 稀薄燃烧发动机 1:40 较低 较低 较低 （ 1）根据上表的数据可知 “稀薄 ”的含义是 。 A发动机混合气中的汽油含量低 B发动机混

29、合气中的空气含量低 C发动机混合气中氧气的含量低 D发动机混合气中氮气的含量低 （ 2）为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中 CO含量会减少 。 （ 3）某种减少尾气中 CO与 NOX的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为： CO+NOxCO2+N2(未配平 )。若 x = 1 5，则化学方程式中CO2与 N2的系数之比为 。 答案：（ 1） A （ 2）发动机内氧气含量相对较高，有利于发生完全燃烧（ 3）3:1 试题分析：（ 1）图示可知稀薄的含义是指发动机混合气中的汽油含量低，故选A； （ 2）稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比低，相对 来说氧气的比例更高，有利于燃料的充分燃烧

30、，所以稀薄燃烧发动机产生的尾气中 CO含量会减少； （ 3）由反应前后原子的种类和数目不变可知，当 x=1 5时，将化学方程式配平， 3CO+2NO1 5=3CO2+N2所以化学方程式中 CO2与 N2的系数之比为 3： 1 考点：常用燃料的使用与其对环境的影响 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。下图为铁的价类图，请分析该图后填写： （ 1） A点表示的物质类别是 ， B点表示化合物的颜色为 。 （ 2）某化合物化学式为 (NH4)2Fe(SO4)2，它代表的点是 （选填 A、 B、 C、 D、 E、F、 G）。 （ 3）写出由 F 点表示的化合物与氧气、水发生化合反

31、应生成 C 的化学方程式 。 答案：（ 1）单质 ；红棕色 ；（ 2） G ；（ 3） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 试题分析：（ 1）单质化合价为零，由图示可知 A点物质的化合价是零，所以物质类别是单质； B点是铁的氧化物，铁的化合价是 3，所以物质是氧化铁，氧化铁是红棕色固体； （ 2）铵根的化合价是 +1 价，硫酸根的化合价是 -2 价，设铁元素化合价是 x 则：（ +1） 2+x+（ -2） 2=0，解得 x=+2，该 物质属于盐，所以是 G点； （ 3）反应物是氢氧化亚铁、氧气和水，生成物是氢氧化铁，用观察法配平 考点：单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；

32、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。 （ 1） CuCl2（ HCl） ；（ 2） N2（ CO2） ；（ 3） KOH（ K2CO3） 。 答案：（ 1）氧化铜或氢氧化铜 （ 2）氢氧化钠溶液 （ 3）石灰水（答案：合理给分） 试题分析：所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质 （ 1）要除去 CuCl2溶液中的 HCl，实质就是除去氢离子，可利用 HCl与氧化铜或氢氧化铜反应生成氯化铜和水，然后过滤除去不溶物即可，能除去杂质且没有引入新的

33、杂质，符合除杂原则（合理即可）； （ 2） CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氮气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则 （ 3）要除去 KOH溶液中的 K2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钾溶液与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则 考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质 请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。 物质的化学式 物质的用途 熟石灰 包装食品 氯化钠 改良酸性土壤，配制波尔多液 漂白粉 生产氯气、烧碱，做调味品 聚乙烯 饮用水消毒

34、答案： 试题分析：依据平日的积累作答：熟石灰：改良酸性土壤，配制波尔多液杀菌；氯化钠：生产氯气、烧碱，做 调味品；漂白粉：饮用水消毒；聚乙烯：包装食品 考点：物质的性质与用途 （ 1）从能源是否可以循环再生的角度看，可以将能源分为可再生能源和不可再生能源，譬如 就是不可再生能源。日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如 CO2、 H2O、N2等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 能。 （ 2）试根据如图所示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式： 。 （ 3） gCH3OH（甲醇）中碳元素质量与 16g

35、甲烷中碳元素质量相等。 （ 4）多晶硅是单质硅的一种形态。在太阳能利用上，多晶硅发挥着巨大的作用。 多晶硅属于 。 A复合材料 B无机材料 C合成材料 答案：（ 1）煤炭或石油、天然气（答案：合理给分）（ 1 分）热能（ 1 分） （ 2） 4NH3+3O2 2N2+6H2O（ 2分）（ 3） 32g（ 1分）（ 4） B（ 1分） 试题分析：（ 1）三大化石燃料属于不可再生能源，煤、石油、天然气都是不可再生能源；图象中的最终产物是燃烧热和燃烧产物，所以太阳能转化为热能了； （ 2）反应物是氨气和氧气，生成物是氮气和水，用最小公倍数法配平，反应条件是点燃，所以方程式是： 4NH3+3O2 2N

36、2+6H2O； （ 3）设需要甲醇的质量为 X，因为碳元素质量相等，则： X 100%=16g100%，解得 X=32g； （ 4）多晶硅是单质硅的一种形态，所以属于硅单质，属于无机材料 考点：常见能源的种类、能源的分类；化合物中某元素的质量计算；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 计算题 在盛有 40g溶质质量分数为 20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐 滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证 “中和反应会放热 ”，同时用 pH计记录溶液 pH的变化，绘制成以下函数图像。 （ 1）用玻璃棒蘸取 X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一

37、定含有 。（填化学式） （ 2）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证 “中和反应会放热 ”。 。 （ 3）当 pH=7时，求溶液中溶质的质量分数。 答案：（ 1） NaCl NaOH（ 2分，整体给分） （ 2）氢氧化钠固体溶于水时也会产生热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了（ 1分） （ 3） 13%（ 3分，计算 出氯化钠质量 1分，求出反应后溶液 1分，计算出结果1分） 试题分析：（ 1） X点溶液的溶质中，含有氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠及其没有反应的氢氧化钠；用玻璃棒蘸取 X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有氯化钠和氢氧化钠，化学式分别为 Na

38、Cl、NaOH； （ 2）因为氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了，所以不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证 “中和反应会放热 ”； （ 3） pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，根据提供的数据可以计算溶液中溶质的质量分数： 设反应生成氯化钠的质量为 x， NaOH+HClNaCl+H2O， 40 58 5 40g20% x = x=11 7g，溶液的质量为： 40g+50g=90g， 当 pH=7时，溶液中溶质的质量分数为 100%=13% 答：当 pH=7时，溶液中溶质的质量分数为 13% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 探究

39、题 如图为用镀锌铁片制成的日常用品。镀锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品，热镀锌产品广泛用于建筑、家电、车船、容器制造业、机电业等，几乎涉及到衣食住行各个领域。 为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下。 【实验步骤】 （ 1）剪取一片镀锌铁片，量得长度 =2 0cm，宽度 =1 9cm。 （ 2）用电子天平称量质量 0 857g。 （ 3）实验中需要溶质质量分数为 10%的稀盐酸 200mL（密度 =1 05g/mL），需要量取溶质质量分数为 37%的浓盐酸（密度 =1 18g/mL） mL（保留至小数点后 1位）， 然后稀释。 （ 4）将镀锌铁片放入溶质质量分数为 10%盐酸中

40、。当观察到 ，可以判断镀锌层恰好反应。 将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量 0 837g。 【计算结果】 （ 1）铁片镀锌层的质量有 g。 （ 2）已知锌的密度 7 1g/cm3，计算出铁片镀锌层厚度 mm（保留至小数点后 2位）。 【实验反思】 实际计算结果偏大，同学们分析，这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应，造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间 。（填 “偏长 ”、 “偏短 ”） 【实验改进】 资料卡片：如图 1所示，两种金属活动性不同的金属放 入酸碱盐溶液中，会有电子的流动，从而产生电流。 将上述实验改进成如图 2的装置，当观察到 ，此时锌层恰好反应。 答案：【实验步

41、骤】 48 1mL（ 1分） 气泡产生的速率突然减慢（ 1分） 【计算结果】（ 1） 0 02g（ 1分）（ 2） 0 37mm（ 2分） 【实验反思】偏长（ 1分） 【实验改进】电流计指针指向 “0” （ 1分） 试题分析：【实验步骤】（ 3）溶液稀释前后，溶质质量不变： 设需取用 37%（ =1 18g/cm3）的盐酸的体积为 x 10%200mL1 05g/mL=37%1 18g/mLx x48 1mL； （ 4）当锌镀层完全反应后就是铁与盐酸反应，由于锌和铁的活泼性不同，反应速率就不同，可观察到产生气泡的速率明显下降；当反应速率明显降低时，可说明镀锌铁皮表面锌恰好反应； 【计算结果】（

42、 1）铁片镀锌层的质量 =原镀锌铁片的质量 -烘干后铁片的质量：0 857g-0 837g=0 02g； （ 2）根据题意可知锌的质量为 0 02g，锌的密度为 7 1g/cm3；锌层厚度 = 0 037cm=0 37mm； 【实验反思】铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应；当镀锌铁片浸泡在盐 酸中时间过长时，锌反应完毕，铁就会与盐酸反应，所以经过称量得到锌的质量偏大； 【实验改进】所以 【实验改进】用铁、锌作电极，稀盐酸作电解质溶液设计原电池，锌的金属性比铁强，会有电子的流动，从而产生电流锌作负极，铁作正极，电子从负极沿导线流向正极当反应停止时，电子停止流动

43、，电流为 0，锌恰好反应 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质 推断题 氢化镁（ MgH2）常被作为储氢介质，它与几种物质的转化关系如下。已知B、 E之间发生中和反应，且 F是一种盐酸盐。（所有的反应物和生成物均已标出） （ 1）写出 E的化学式： ； （ 2）在实验室发生 AC+D的反应条件是： ； （ 3） C作为一种新能源具有很多优点，试写出其中的一个优点： ； （ 4）写出 MgH2 + AB+C的化学方程式： 。 答案：（ 1） HCl（ 2）通电（ 3）无污染（答案：合理给分）（ 4）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2 试题分析：（ 1） B E之间会发生中

44、和反应，所以 B E是酸或碱中的一种， F盐酸盐，所以 A是水，依据质量守恒定律可知，水和氢化镁反应生成氢氧化镁和氢气，所以 B是氢氧化镁， C是氢气，那么 E就是盐酸， A分解会生成氢气和 D，所以 D是氧气，氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，水在通电的条件下会生成氢气和氧气，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以 E是 HCl； （ 2）水在通电的条件下会生成氢气和氧气，所以 A分解生成 C D的反应条件是：通电； （ 3）氢气作为能源的燃烧产物是水，所以氢气具有的一个优点是：无污染（答案：合理给分）； （ 4）氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为： MgH2+2H2O=Mg（ OH） 2+2H2 考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离 方程式