1、2014届江苏省江阴市华仕实验中学九年级 3月阶段性检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列事实中，发生化学变化的是 （ ） A将石油进行分馏 B用海水晒盐 C用浓硫酸做气体干燥剂 D用乙醇汽油作燃料驱动汽车 答案： D 试题分析：物理变化是指没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。化学变化是指有其他物质生成的变化。 A将石油进行分馏将石油中的各成分进行分离和提纯。没有新的物质，属于物理变化。不符合要求。B用海水晒盐是通过蒸发水使溶解的食盐析出，没有生成新的物质，属于物理变化。不符合要求。 C用浓硫酸做气体干燥剂利用了它的吸水性将水
2、除去。没有生成新的物质，属于物理变化。不符合要求。 D用乙醇汽油作燃料驱动汽车时，汽油燃烧时生成二氧化碳和水。生成了新的物质，属于化学变化。符合要求。所以应选 D项。 考点：物理变化与化学变化 下列四个图象中，不能正确反应对应变化关系的是（ ） A高温煅烧一定质量的石灰石 B在密闭容器内加热一定质量的铜粉 C将一定质量的 KNO3饱和溶液恒温蒸发水分 D向生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸 答案： C 试题分析： A高温煅烧一定质量的石灰石 反应前的固体为石灰石，在高温的条件下反应生成氧化钙固体和二氧化碳气体。所以固体质量减少。与图像符合。 B在密闭容器内加热一定质量的铜粉，总质量不发生变化。与图像
3、符合。C KNO3饱和溶液其溶质质量分数不会发生变化。当恒温蒸发水分造成水减少时，其溶质质量分数不变。与图像不符合。 D向生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸。开始加入的盐酸先与三氧化二铁反应不生成气体。当表面的铁锈除去，盐酸再与铁反应生成氢气。与图像符合。所以应选 C项。 考点：图像题 将铁粉加到一定量 AgNO3、 Cu(NO3)2的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤渣含有的物质是（ ） A铁、铜、银 B铜和银 C铁和银 D铁和铜 答案： A 试题分析：题目中说 “向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生 ”，说明固体中一定含铁，即铁过量。因为铁的活动性比铜、银都要强。所以铁
4、可分别与硝酸银、硝酸铜反应生成银和铜。当铁过量时，上述两个反应均反应完全。所以固体的成分为铁、铜、银。应选 A项。 考点：金属活动性顺序 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A生石灰块投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应 B在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液 C向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 D用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑 浓硫酸有吸水性 答案： A 试题分析： A生石灰块投入水中，由于生石灰和水反应生成熟石灰的过程是放热反应，所以水会沸腾。此项正确。 B在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，说明该溶液显碱性但不一定是碱溶液。如
5、碳酸钠的水溶液呈碱性，但不属于碱。不符合要求。 C向某固体中滴加稀盐酸， 有气泡产生，该固体可能是碳酸盐（生成二氧化碳气体）或金属（生成氢气）。不符合要求。 D用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑是因为浓硫酸有强脱水性。不符合要求。 考点：化学现象的解释 下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） A ZnZnSO4 B CuOCuCl2 C Fe2O3FeCl2 D HClNaCl 答案： C 试题分析： A ZnZnSO4 可让锌与硫酸反应生成，不符合要求。B CuOCuCl2可让氧化铜与盐酸反应生成。不符合要求。 C Fe2O3FeCl2不可一步实现。符合要求。 D HClNaCl可让盐酸与氢氧
6、化钠反应生成。不符合要求。应选 C项。 考点：酸碱盐间的反应 下列实例不属于中和反应的是（ ） A土壤酸化后加入熟石灰改良 B胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸 C蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 D金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 答案： D 试题分析：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应， A土壤酸化后（酸），加入的熟石灰（碱）改良 。符合要求。 B胃酸（酸）分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝（碱）的 药物以中和过多胃酸，符合要求。 C蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸（酸），如果涂含碱性物质（碱）的药水就可减轻痛痒。符合要求。 D金属
7、表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗不是酸和碱反应，不符合要求。应选 D项。 考点：中和反应 现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（ ） A无色酚酞溶液 B pH试纸 C Na2CO3溶液 D紫色石蕊溶液 答案： A 试题分析： 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钠溶液 无色酚酞溶液 无色 红色 无色 pH试纸 小于 7 大小于 7 等于 7 Na2CO3溶液 有气泡生成 产生白色沉淀 无明显变化 紫色石蕊溶液 红色 蓝色 紫色 所以不可行的为 A项。（无法在一次鉴别中区分澄清石灰水和氯化钠溶液。 考点：物质的鉴别 有甲、乙、丙三种金属，将甲
8、投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出。将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（ ） A甲乙丙 B甲丙乙 C丙乙甲 D丙甲乙 答案： B 试题分析：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 “将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出 ”说明甲的活动性应大于丙。 “将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化 ”说明丙的活动性大于铜，而乙的活动性小于铜。所以三种金属的活动性应为甲丙乙。应选 B项。 考点：金属活动性顺序 配制 50 g溶质的
9、质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ） A酒精灯 B玻璃棒 C烧杯 D量筒 答案： A 试题分析：配制一定溶质质量分数的溶液用到的主要仪器有烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒等。所以应选 A项。 考点：配制一定溶质质量分数的溶液 用适量的下列家用调味品分别与水充分混合，不能形成溶液的是（ ） A食盐 B白醋 C麻油 D蔗糖 答案： C 试题分析：食盐、白醋、蔗糖均能溶解于水，形成溶液。麻油不能溶解于不，无法与水形成均一、稳定的混合物；所以不能形成溶液。应选 C项。 考点：溶液 将 50g质量分数为 20%的氯化钠溶液稀释成 10%的氯化钠溶液，需加水 A 100g B 2
10、5g C 10g D 50g 答案： D 试题分析：将浓溶液稀释成稀溶液时，溶质的质量不变。原溶液中含溶质的质量为： 50g20%=10 g 配制所得溶液的质量为： 10 g10%=100 g 需要加入水的质量为： 100 g50 g=50 g 应选 D项。 考点：溶质质量分数的计算 pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（ ） A pH=1.3的工业废水 B pH=4.5的雨水 C pH=7.0的蒸馏水 D pH=7.3的矿泉水 答案： A 试题分析：溶液的酸碱度是指溶液的酸性强弱程度。可用 pH来表示， pH的范围通常在 014之间。 PH=7时，溶液呈现中性； pH7时，溶液
11、呈现碱性， pH越大碱性越强。所以溶液为酸性的有 AB，酸性最强的应为 B。 考点：溶液的酸碱性 下列物质暴露在空气中，溶质的质量不变而溶质的质量分数减小的是 （ ） A浓盐酸 B浓硫酸 C食盐水 D氢氧化钠溶液 答案： B 试题分析： A浓盐酸有挥发性，长期暴露在空气中溶质质量会减少造成溶质质量分数减小；不符合要求。 B浓硫酸有吸水性，长期暴露在空气中溶质质量不变， 溶剂质量变大而造成溶质质量分数减小；符合要求。 C食盐水无明显变化；不符合要求。 D氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，溶质变为碳酸钠。符合要求。应选 B项。 考点：常见的物质 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ） A氢氧化钙
12、熟石灰 CaO B氢氧化钠纯碱 NaOH C乙醇酒精 C2H5OOH D汞水银 Hg 答案： D 试题分析： 选项 物质名称 俗名 化学式 A 氢氧化钙 熟石灰或消石灰 Ca（ OH） 2 B 氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH C 乙醇 酒精 C2H5OH D 汞 水银 Hg 所以 D项正确。 考点：物质俗名 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ） A氢氧化钙可用来改良酸性土壤 -氢氧化钙溶液呈碱性 B氮气常用作保护气 -氮气化学性质稳定 C固体二氧化碳可用人工降雨 -二氧化碳能与碱反应 D氧化钙可做食品干燥剂 -氧化钙能与水反应 答案： C 试题分析： C固体
13、二氧化碳可用人工降雨是因为它在升华时可吸收大量的热，使周围的温度降低，从而使空气中的水蒸气凝结成水滴。此项不正确。 考点：物质的性质和用途 填空题 （ 1）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题： 该花汁 填 “可以 ”或 “不可以 ”）作酸碱指示剂。 蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分 Al(OH)3）
14、用于治疗胃酸过多症，请写出用胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 。 铁锈的主要成分是氧化铁，请写出铁锈与稀盐酸反应的化学方程式： 。 （ 2） H、 O、 Na、 C、 Ca是初中常见的五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式： 用于制造肥皂的碱 ； 碘酒中的溶剂 ； 可改良酸性土壤的物质 ； 能使紫色石蕊溶液变红色的物质 。 答案：（ 1） 可以 肥皂水 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （ 2） NaOH C2H5OH Ca（ OH） 2 H2CO3或 CH3COOH 试题分析：（ 1） 从表中可知：该花汁在酸性溶液
15、中显红色；在中性溶液中显黄色；在碱性溶液中显绿色。符合酸碱指示剂在酸性溶液和碱性溶液中所显的颜色不同的要求。所以该花汁可以作酸碱指示剂。蚁酸含酸性物质，可用弱碱性的物质与其发生中和反应。所以应选肥皂水。 胃舒平（主要成分 Al(OH)3）与胃酸（主要成分是盐酸）发生的是中和反应生成盐和水，化学反应方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化铁与盐酸发生复分解反应，生成盐和水。化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （ 2） 用于制造肥皂的碱 为：氢氧化钠（ NaOH）； 碘酒中的溶剂是酒精（ C2H5OH） ； Ca（ OH） 2属于碱，可与酸发生中和反应
16、，且价格便宜。可改良酸性土壤； 能使紫色石蕊溶液变红色的物质应为酸。可为 H2CO3或CH3COOH。 考点：酸碱指示剂、中和反应、酸与金属氧化物的反应、常见物质的用途、化学方程式的书写 完成下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型 (指化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 )。 （ 1）氧化钙可以作食品干燥剂的原因 （ 2）铜丝与硝酸银溶液反应 （ ）反应 （ 3）氨气在加热条件下与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。 。 答案：（ 1） CaO + H2O = Ca(OH)2 （ 2） Cu +2 AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3) 2 （置换）反应 （ 3）
17、 2NH3 + 3CuO 3Cu + 3H2O + N2。 试题分析：（ 1）氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，可作用食品干燥剂。化学方程式为： CaO + H2O = Ca(OH)2 （ 2）铜的活动性比银强，所以铜可与硝酸银银发生置换反应。化学方程式为：Cu +2 AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3) 2 （ 3）反应物为氨气和氧化铜，条件为加热，生成物为铜、水和空气中含量最多的气体即氮气。所以反应的化学方程式为： 2NH3 + 3CuO 3Cu + 3H2O + N2 考点：化学方程式的书写、反应类型 右图是 a、 b、 c三种物质的溶解度曲线， a与 c的溶解度曲线相交于 P点。据图
18、回答： （ 1） P点的含义是 。 （ 2） t2 时 30g a物质加入到 50g水中不断搅拌，能形成 80g溶液吗 （填写 “能 ”或 “不能 ”）。 （ 3） t2 时 a、 b、 c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。 （ 4）将 t2 时 a、 b、 c三种物质等质量的饱和溶液降温到 t1 时，析出晶体最多的是 （填写物质序号）。 （ 5）将 t2 时 a、 b、 c三种物质等质量的饱和溶液降温到 t1 时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 （填写物质序号）。 答案：（ 1） t1 时 a、 c两种物质的溶解度相等 （ 2）不能 （ 3） c b a （
19、 4） a （ 5） b a c 试题分析：（ 1） P点是溶解度曲线图上的一点，表示在对应的温度时该物质的溶解度。该图中 P点对应的温度为 t1 ，对应的溶解度的值为 20g；且为 a、 c两种物质的溶解度曲线的交点 。所以其含义为 t1 时 a、 c两种物质的溶解度相等。均为 20g。 （ 2）从图中可知： t2 时 a的溶解度为 50g。即 t2 时在 100g水中最多溶解 a物质的质量为 50g。当水为 50g时，则最多溶解 a的质量为 25g。因此溶液质量为： 25g（溶质质量） +50g（溶剂质量） =75g 所以不能形成 80g溶液。 （ 3） t2 时 a、 b、 c三种物质的
20、溶解度按由小到大的顺序排列是 c b a 。 （ 4）将 t2 时 a、 b、 c三种物质等质量的饱和溶液降温到 t1 时，则析出的晶体的质量为它们 t2 与 t1 时的溶解度的差值（当溶 剂的质量为 100g时）。所以析出晶体最多的是 a。 （ 5）将 t2 时 a、 b、 c三种物质等质量的饱和溶液降温到 t1 时，由于 a、 b的溶解度是变小的，即形成的是它们在 t1 时的饱和溶液。 C 物质的溶解度变大，没有晶体析出。所以 C溶液的溶质质量分数与 t2 时其饱和溶液的溶质质量分数没有变化。饱和溶液的溶质的质量分数为： （注意： ab的溶解度按 t1 时计算， C的溶解度按 t2 时计算
21、）。三物质的溶解度从大到小的顺序为： b a c，所以其溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为： b a c。 考点：溶解度曲线及其计算 “对比实验 ”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。 A燃烧的条件 B铁钉生锈的条件 C证明 CO2与NaOH反应 D分子运动的现象 （ 1）通过实验 A，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）。 （ 2）对于实验 B，一段时间后观察到试管 中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。若用稀硫酸来除去铁制品表面的铁锈
22、， （填 “能 ”或 “不能 ”）长时间浸在稀硫酸 溶液中，理由是 （用化学方程式表示）。 （ 3）实验 C是利用体积相同并充满 CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶 ）和NaOH溶液（瓶 ）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明 CO2与 NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 。 （ 4）实验 D的烧杯 中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯 中液体是浓氨水时烧杯 中的酚酞溶液由无色变为 色；当烧杯 中液体换成浓盐酸，且烧杯 中液体换成滴有酚酞的 NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。其中盐酸与 NaOH反应的化学方程式 。 答案：（ 1）温度达到着火点， 导热。
23、（ 2）氧气， 不能， Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （ 3） CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （ 4）红， 红色逐渐变成无色 NaOH + HCl = NaCl + H2O 试题分析：（ 1）在实验 A中，二者所处的环境相同，不同的是它们燃烧需要的温度。所以可根据乒乓球碎片与滤纸碎片燃烧的先后顺序可以说明燃烧的条件之一是可燃物的温度要达到其自身的着火点。实验中使用铜片，是利用了铜的导热性。 （ 2）对于实验 B，一段时间后观察到试管 中的铁钉（能接触水和氧气）明显锈蚀，试管 中的铁钉（只能接触水）和试管 中的铁钉（只能接触氧气）未出现明显的锈蚀。由此得
24、出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触。若用稀硫酸来除去铁制品表面的铁锈，不能长时间浸在稀硫酸溶液中。理由是当酸接触铁（铁锈被除去）时二者会发生反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2。 （ 3）实验 C瓶 中的二氧化碳气体会溶解于水；瓶 中的二氧化碳会与 NaOH溶液发生反应。通过对比瓶 变瘪的程度比瓶 明显。说明瓶 中的二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反 应。二者反应者会生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。 （ 4）实验 D的烧杯 中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯 中液体是浓氨水时，一段时间后其中的氨气分子运动到烧杯 中
25、，溶解于水形成氨水（呈碱性）。则会使的酚酞溶液由无色变为红色； 当烧杯 中液体换成浓盐酸，且烧杯 中液体换成滴有酚酞的 NaOH溶液时。由于氢氧化钠呈碱性，溶液呈红色。一段时间后，当浓盐酸中挥发出的氯化氢气体运动到烧杯 中后，溶解于水形成盐酸，与氢氧化钠反应。溶液会由碱性变为中性或酸性，溶液由会由红色变为无色。 考点：燃烧的条件、铁的生锈、二氧化碳与水及氢氧化钠的反应、分子的运动、科学探究 计算题 某兴趣小组为探究 “氧化铁和铜粉 ”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照下图实验装置进行实验： （ 1）实验时要 “先通一氧化碳气体，后加热 ” 的目的是 。 （ 2）装置 A中发生反应
26、的方程式为 。 （ 3）实验装置 B中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 （ 4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 。 定量分析 该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体 X进行如下后续实验探究： 回答下列问题： （ 1）写出固体 X与稀盐酸反应的方程式： 。 （ 2）有色溶液 B中含有的溶质： （填化学式）。 （ 3）根据以上实验流程，计算原混合物 “氧化铁和铜粉 ”中铜的质量分数为 。 答案：（ 1）排除试管内的空气，防止发生爆炸 （ 2） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （ 3）溶液变浑浊（或生成白色沉淀） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2
27、O （ 4）将尾气点燃惧或收集 定量分析 （ 1） Fe+2HCl=FeCl2+H2 （ 2） FeCl2、 HCl （ 3） 20% 试题分析 ：（ 1）实验时要 “先通一氧化碳气体，后加热 ” 的目的是防止一氧化碳在试管中与空气混合被点燃而发生爆炸。 （ 2）一氧化碳会与氧化铁在高温的条件反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （ 3）因为在 A中有二氧化碳气体生成，可使 B中的澄清的石灰水变浑浊（或生成白色沉淀）。反应的化学方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （ 4）一氧化碳有毒，可污染空气。不能将一氧化碳气体排放到空气中。所以应将尾
28、气点燃惧或收集。 定量分析 固体 X的成分为铁和铜；基中铁与稀盐酸反应。方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2。所以气体 A为氢气（ H2）。有色溶液 B中含有的溶质有反应生成的 FeCl2（溶液为浅绿色）和过量未反应的 HCl（稀盐酸）。由于稀盐酸过量，由原固体 X中的铁完全反应。所以固体 C为铜，其质量为 4g。 （ 3）可先根据气体 A（ H2）为 0.4g，计算出铁的质量，再计算出氧化铁的质量。 计算过程： 解：设铁的质量为 x Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 2 x 0.4g 56： 2=x： 0.4g x=11.2g 则氧化铁（ Fe2O3）的质 量为： 原混合物 “氧化铁和铜粉 ”中铜的质量分数为： =20% 考点：炼铁的原理、物质的推断、根据化学式的计算、根据化学方程式的计算
