1、2014届江苏省盐城市东台第一教研片九年级 3月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。下列各组内物质表示同一种物质的是（ ） A冰、干冰 B氢氧化钙、消石灰、生石灰 C盐酸、氯化氢、食盐 D氢氧化钠、烧碱、火碱 答案： D 试题分析： A、冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，表示的不是同一种物质，错误； B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca（ OH） 2，生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为 CaO，表示的不是同一种物质，错误； C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，食盐是氯化钠的俗称，表示的不是同一种物质，错误； D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛
2、性钠，其化学为 NaOH，表示的是同一种物质，正确，故选 D 考点：化学式的书写及意义 初中化学教材常用下列词语描述物质的性质： a氧化性； b还原性； c可燃性； d毒性； e吸水性； f酸碱性； g腐蚀性 请选择合适的代号 (ag)填写下列空格 (每空只填写一个代号 ) （ 1）浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有 _ _； （ 2）氢气可作高能燃料，是因为它有 _ _； （ 3）氧气在燃烧反应中，一般表现出 _ _； （ 4）用一氧化 碳冶炼铁，是利用它的 _ _； （ 5）石蕊和酚酞可用来检验溶液的 _ _； （ 6）硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有 _ _。 答案：（ 1） e （ 2） c
3、 （ 3） a （ 4） b （ 5） f （ 6） g 试题分析：结合课本知识，根据物质的性质进行填空。氧化性一般是指含氧物质具有的性质，一氧化碳、氢气、碳等具有还原性，许多物质具有可燃性，一氧化碳具毒性，生石灰、氢氧化钠固体和浓硫酸具有吸水性，酸和碱的溶液具有酸碱性，大部分的酸和碱具有腐蚀性。 （ 1）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，所以本题答案：为： e （ 2）氢气具有 可燃性，能作高能燃料，所以本题答案：为： c （ 3）氧气具有支持燃烧的性质，表现的是氧化性，所以本题答案：为： a （ 4）一氧化碳具有还原性，可以用来冶炼铁，所以本题答案：为： b （ 5）石蕊和酚酞是常用的酸碱指示
4、剂，可以用来检验溶液的酸碱性，所以本题答案：为： f （ 6）酸和碱具有腐蚀性，所以本题答案：为： g 考点：酸碱指示剂及其性质，酸的物理性质及用途，化学性质与物理性质的差别及应用 下列各组物质只用水无法鉴别的是（ ） A生石灰和熟石灰 B碳酸钙和碳酸钡 C烧碱和纯碱 D硫酸铜和氯化钠 答案： B 试题分析：用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。 A中氧化钙与水反应放出大量的热，使溶液温度明显升高；熟石灰是氢氧化钙的俗称，放入水中微溶于水，故用水可以鉴别； B中碳酸钙和碳酸钡均难溶于水，放入水中现象相同，故只用水无法鉴别； C中烧碱
5、是氢氧化钠的俗称，溶于水放出大量的热，使溶液温度明显升高；纯碱是碳酸钠的俗称，溶于水温度变化不大，故用水可以鉴别；D中 CuSO4易溶于水形成蓝色溶液，氯化钠易溶于水形成无色溶液，故用水可以鉴别 ,故选： B 考点：酸、碱、 盐的鉴别 一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是 A二氧化碳气体 B无色酚酞试液 C氯化钡溶液 D碳酸钠溶液 答案： D 试题分析：一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂，应该出现三种不同的现象。 A中二氧化碳气体与稀硫酸、食盐水不反应，无现象，故 A错误； B中无色酚酞试液遇稀硫酸、食盐水，都不变色，不能区分，故 B 错误； C
6、 中氯化钡溶液与澄清石灰水、食盐水不反应，无现象，故 C 错误；D中加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液；有无色气体产生的是稀硫酸；食盐水 无现象，故 D正确 ,故选 D 考点：酸、碱、盐的鉴别 在 pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是 ( ) A Al3+、 Ag+、 NO3-、 Cl- B Mg2+、 NH4+、 Cl-、 OH- C Ba2+、 Fe3+、 NO3-、 C1- D K+、 Na+、 CO32-、 SO42- 答案： C 试题分析：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 pH=1的溶液显酸性，有大量的 H+； A中 Ag+
7、与 Cl-能结合生成白色沉淀，不共存； B中 Mg2+与 OH-结合生成沉淀， NH4+与 OH-结合生成氨气和水，不共存； C中各阳离子和各阴离子相互结合没有沉淀、气体和水； D中 H+与 CO32-结合生成二氧化碳和水，不共存，故选 C 考点：离子共存问题 可用于除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠的试剂是 ( ) A氢氧化钙溶液 B盐酸 C氯化钡溶液 D氯化钠溶液 答案： A 试题分析：本题为物质除杂题，要求选用的除杂试剂不能与原有物质反应，且与杂质反应时不能生成新的杂质。氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用于除去碳酸钠，故 A 正确；盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，不能用作
8、除杂试剂，故 B错 误；碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，生成了新的杂质，不能用作除杂试剂，故 C 错误；氯化钠与碳酸钠不反应，不能用作除杂试剂，故 D错误，故选 A 考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，物质除杂或净化的探究 下列不适合制取硫酸镁的一组物质是（ ） A镁和稀硫酸 B碳酸镁和稀硫酸 C硝酸镁和稀硫酸 D氧化镁和稀硫酸 答案： C 试题分析：考虑金属活动性顺序及其应用；利用复分解反应的反应条件进行回答。 A、镁和稀硫酸能发生反应生成硫酸镁，化学方程式为：Mg+H2SO4MgSO4+H2；故适合； B、碳酸镁和稀硫酸能反应生成硫酸镁，故适合； C、硝酸镁和稀硫酸，两者混合后不能
9、发生复分解反应，因为不符合复分解反应发生的条件，因此不能制得硫酸镁故不适合； D、氧化镁和稀硫酸能发生反应生成硫酸镁，化学方程式为： MgO+H2SO4MgSO4+H2O，故适合，故选 C 考点：酸的化学性质 现有下列仪器： 托盘天平 烧杯 集气瓶 药匙 玻璃棒 水槽 量筒，现配制含溶质 x%的食盐水，应用到的仪器是（ ） A B C D 答案： C 试题分析：配制溶质质量分数一定 的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，依据各个仪器的用途作出选择：托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒，即 ，故选 C 考点：配制一定溶质质量分数的溶液 将 m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体
10、析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p%与时间 t的关系正确的是（ ） A B C D 答案： C 试题分析：分析恒温蒸发过程中，不饱和溶液组成的变化，判断变化过程中溶液的溶质质量分数的变化随加蒸发时间的变化情况。将 mg 硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数 p%并不是从零开始的，故 A、 D错误；随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，而不是减少，故 B错误；到有晶体析出、溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故 C正确。 考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。 下列各组物质可按溶解
11、、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是 ( ) A碳酸钠和碳酸钙 B硝酸钾和硝酸钠 C纯碱和烧碱 D硫酸钠和氯化钠 答案： A 试题分析： “溶 解、过滤、蒸发 ”的步骤中最主要的操作是过滤，而过滤必须要满足两种固体物质的溶解性不同：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水，据此选择。 A中碳酸钠能溶于水，而碳酸钙不溶于水，故选项正确； B中硝酸钾和硝酸钠均易溶于水，故选项错误； C 中纯碱和烧碱均易溶于水，故选项错误；D中硫酸钠和氯化钠均易溶于水，故选项错误，故选 A 考点：混合物的分离方法 关于酸和碱的描述正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 B酸就是有酸味的物质 C生石灰
12、与熟石灰都属于碱 D碱就是有腐蚀性的物质 答案： A 试题分析： A、浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂来干燥氧气等气体，不能干燥氨气，正确； B、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，依据定义判断，错误； C、生石灰是氧化钙，属于金属氧化物，熟石灰是氢氧化钙属于碱，错误； D、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，应依据定义判断，错误，故选 A 考点：酸的化学性质，碱的化学性质，根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体 下列做法不科学的是（ ） A用干冰人工降雨 B用熟石灰给鱼塘消毒 C服用氢氧化钠治胃病 D用食醋除去水垢 答案： C 试题分析：根据物质的性质进行分析
13、：干冰升华吸热，常用于人工降雨，故 A正确；熟石灰能用于消毒，故 B正确；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃病，故 C错误；食醋的主要成分是醋酸，能与水垢中的成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁，能除去水垢，故 D正确，故选 C 考点：酸碱盐的应用，常见气体的用途 下表为家庭中一些常见物质的 PH： 物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱溶液 pH 3 9 7 10 13 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（ ） A、牙膏或肥皂水 B、食盐水 C、火碱
14、溶液 D、食醋 答案： A 试题分析：蚁酸显酸性，能和显碱性的物质发生酸碱中和反应；牙膏或肥皂水的 pH大于 7，显碱性，可以中和蚁酸；火碱具有很强的腐蚀性，不能用于中和皮肤中的蚁酸，故选 A 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系，中和反应及其应用 下列实例不属于中和反应的是（ ） A土壤酸化后加入熟石灰改良 B 胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸 C蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 D金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 答案： D 试题分析：中和反应是酸与碱生成盐和水的反应， A、土壤中的酸性物质与加入熟石灰这种碱发生中和反应，降低土壤酸
15、性； B、胃酸是盐酸，能与氢氧化铝反应中和过多胃酸，减轻胃病； C、蚁酸与药水中的碱性物质反应，可减轻痛痒； D、金属锈蚀得到的是金属氧化物不是碱，但能与稀盐酸反应，故选 D 考点：中和反应及其应用，酸碱盐的应用，盐的化学性质，酸、碱性废水处理。 可能含有下列杂质的锌片 6 8 g，跟足量的稀盐酸充分反应，生成 0 2 g氢气，则此不纯的锌片中，一定含有的是（ ） A Fe B Cu C Al D Mg 答案： B 试题分析：依据金属活动性顺序表及金属与盐酸反应的化学方程式，计算得到0.2g 氢气需要金属锌的质量 6.5g， 6.5g 6 8g，判断金属锌中可能含有的杂质。根据金属活动性强弱关
16、系 Mg Al Fe H Cu，所以铜不与盐酸反应，且等质量的铁、镁和铝完全反应放出氢气质量大于锌， 因此可以初步估计锌片中的杂质是 Cu，故选 B 考点：金属的化学性质，根据化学反应方程式的计算 要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是 ( ) A氢氧化铜和稀盐酸 B氧化铁和稀硫酸 C石灰水和盐酸 D氢氧化钡和稀硫酸 答案： C 试题分析：若反应时有明显的实验现象即有沉淀、气体生成，沉淀溶解或颜色变化，不需要借助指示剂 A、氢氧化铜溶于盐酸，现象明显，故 A不需要； B、氧化铁能与硫酸反应生成黄色的硫酸铁溶液，现象明显，故 B不需要； C、氢氧化钙与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和水，无明显现
17、象，故 C需要； D、氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故 D不需要，故选 C 考点：酸碱指示剂及其性质，酸、碱、盐的鉴别 填空题 为区别 NaOH和 Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案： 方案 1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？ 方案 2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？ 请回答： （ 1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是 ；另一个方案是不正确的，原因是 。 （ 2）请你再设计一个实验，区别上述 两种溶液： 实验操作 实验现象 实验结论和化学反应
18、方程式 答案：方案二 两种溶液都显碱性，都能使酚酞变红 实验操作 实验现象 实验结论和化学反应方程式 分别取少许两种溶液，各滴入几滴稀盐酸 一支试管内有气泡产生 ,另一支试管无明显现象 有气泡产生的试管内是碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 试题分析：根据氢氧化钠与碳酸钠的区别考虑，即碳酸根离子的检验方法来区别，不能用酸碱指示剂，因为碳酸钠也显碱性。（ 1）由于碳酸钠显碱性也能够使酚酞试液变红，所以方案 1错误；加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成，由于氢氧化钠与氢氧化钙不反应，所以产生沉淀的是碳酸钠 （ 2）滴加盐酸有气泡说明含有碳酸根离子即是碳酸钠；或者如果
19、滴加氯化钙溶液有白色沉淀生成，说明是碳酸钠 考点：酸、碱、盐的鉴别，碱的化学性质，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 现有含氯化镁、氯化钡，氯化铁三种物质的溶液，如果只让钡离子生成沉淀时，需加一种钠的化合物，其化学式为： _ ；如果要让镁离子和铁离子同时生成沉淀时，需加一种钠的化合物，其化学式 _。 答案： Na2SO4 NaOH 试题分析：钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀： BaCl2+Na2SO42NaCl+BaSO4；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀： MgCl2+3NaO
20、H2NaCl+Mg（ OH） 2；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀： FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe（ OH） 3 考点：混合物的分离方法，盐的化学性质 用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢 主要成分是 Mg（ OH） 2和 CaCO3除 去，原理是（用化学方程式表示） 、 ；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀， 其原因是（用化学方程式表示） 。 答案： Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 试题分析：水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁难溶于水，能与酸反应；当水垢完全反应后，铝与稀盐酸发生反
21、应，生成氯化铝与氢气，故不能长时间浸泡；正确写出反应的化学方程式即可 考点：酸的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 铁锈的主要成分是（写 化学式） ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色，这是因为（用化学方程式表示） ；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为铁钉部分溶解 （用化学方程式表示）。 答案： Fe2O3 黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 产生气泡 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 试题分析：根据金属氧化物以及金属与酸的反应进行分析，铁锈的主要成分是氧化铁（ Fe2O3），能与盐酸反应生
22、成氯化铁和水，溶液为黄色；铁能与盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁和氢气。 考点：金属锈蚀的条件及其防护，金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的 pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。 （ 1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 ； （ 2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 _ ； （ 3）向水中不断通入二氧化碳 _ _； （ 4）向水中加入熟石灰 _ _。 答案：（ 1） C （ 2） D （ 3） A （ 4） B 试题分析：当溶液中氢离子的浓度增大时，溶液的酸性增强， pH减小；当溶液中氢离
23、子的浓度减小时，溶液的酸性减弱， pH升高。 （ 1）硫酸显酸性，向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的 pH 逐渐增大，当氢氧化钠过量时，溶液显碱性， C符合这一变化过程，故填 C （ 2）氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释时，碱性减弱，溶液的 pH降低，越来越接近 7， D符合这一变化过程。故填 D （ 3）水显中性，能和二氧化碳反应生成碳酸，向水中不断通入二氧化碳时，溶液的酸性增强， pH减小， A符合这一变化过程。故填 A （ 4）水显中性，向水中加入熟石灰时，溶液的碱性增强， pH增大， B符合这一变化过程。故填 B 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系 ,二氧化碳的化
24、学性质 ,酸的化学性质 ,中和反应及其应用 ,酸碱溶液稀释 计算题 向碳酸钠和氯化钠的混合物 15 6 g中加入 100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到 111 2 g溶液。试计算： （ 1）产生二氧化碳多少克 （ 2）所得溶液中溶质的质量分数是多少 答案： 解：（ 1） CO2的质量为： 15 6g+100g-111 2g=4 4g (1分 ) （ 2）设反应生成氯化钠质量为 X，原混合物中有碳酸钠质量 为 Y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (1分 ) 106 117 44 Y X 4 4g X=11 7g Y=10 6g (各 1分，共 2分 ) (15 6g-10
25、6g+11 7g)/111 2g100%=15 0% (1分 ) 答：（ 1） 产生二氧化碳 4 4克 （ 2）所得溶液中溶质的质量分数是 15 0% 试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。 考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量 分数的简单计算 推断题 在化学实验室，亮亮学习小组要对实验产生的废液进行研究。已知废液中可能含有 、 、 、 中的一种或几种。 小组同学进行了以下实验； 首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是 _； 然后，测试废液的 pH为 13，则废液中一定含
26、有的物质是 _； 接下来，向废液中加入适量的 溶液，产生白色沉淀，则废液中一定还含有的物质是 _，可能含有的物质是 _。 答案：（ 1） KMnO4 （ 2） NaOH （ 3） BaCl2 KNO3 试题分析：由题意可知：废液中可能含有 KNO3、 CuSO4、 BaCl2、 NaOH中的一种或几种。 废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是硫酸铜，因为硫酸铜溶液为蓝色； 测试废液的 pH为 13，则该溶液显强碱性，则废液中一定含有的物质是氢氧化钠； 向废液中加入适量的 Na2SO4溶液，产生白色沉淀，则一定含有钡离子，所以废液中一定还含有的物质是氯化钡，而硝酸钾无法判定是否存在，所以可能含有的物质是硝酸钾。 考点：物质的鉴别、推断，溶液的酸碱性与 pH值的关系，盐的化学性质
